Giáo án hóa 11 bài 3 bai 9 axit nitric va muoi nitrat

Ngày soạn:……… Ngày giảng: Lớp:…………… Lớp:…………… Tiết 18 - Bài 12: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT I.MỤC TIÊU BÀI HỌC: Sauk hi học xong này, học sinh có khả năng: Về kiến thức: HS trình bày được: - Cấu tạo phân tử,tính chất vật lí của, ứng dụng axit nitric HS giải thích được: - HNO3 axit mạnh - HNO3 có tính oxi hoá mạnh( tuỳ thuộc vào nồng độ axit nồng độ chất khử): oxi hoá hầu hết kim loại (trừ Au, Pt), số phi kim, nhiều hợp chất hữu vô Về kĩ năng: - HS dự đoán tính chất hoá học, kiểm tra dự đoán thí nghiệm kết luận - HS thực cách tiến hành thí nghiệm, quan sát thí nghiệm, hình ảnh…rút nhận xét tính chất HNO3 - Viết PTHH minh hoạ tính chất hoá học HNO3 đặc loãng - Giải số tập liên quan: Xác định CTPT, tính thể tích khí, tính nồng độ axit Về thái độ: - Hình thành thói quen say mê nghiên cứu khoa học - Hình thành ý thức thận trọng sử dụng hóa chất, giữ gìn an toàn cho thân người khác, ý thức tiết kiệm hoá chất, bảo vệ sở vật chất sử dụng Trọng tâm: Tính chất hoá học HNO3: Tính axit mạnh tính oxi hoá mạnh II CHUẨN BỊ ĐỒ DÙNG VÀ PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: Chuẩn bị giáo viên: - Tài liệu giảng dạy tài liệu tham khảo - Chuẩn bị thiết bị, dụng cụ, hoá chất: + dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm,giá ống nghiệm, kẹp, đèn cồn + Axit HNO3 đặc loãng, Cu -1- Chuẩn bị học sinh: - Chuẩn bị kiến thức: Ôn tập lại tính chất axit, cách cân phản ứng oxi hoá – khử - Chuẩn bị tài liệu học tập, thí nghiệm, dụng cụ học tập, đọc trước nhà III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1.Ổn định tổ chức: - Kiểm tra sĩ số: - Nhắc nhở HS số lưu ý( cần) Kiểm tra cũ Câu 1: Vì theo lý thuyết nitơ hoạt động hóa học mạnh photpho thực tế lại ngược lại? Câu 2: Vì cấu tạo NH3 tương tự PH3 NH3 bền còn PH3 dễ phân hủy ? Đáp án: Câu 1: Trong tự nhiên nitơ dạng phân tử N2 nên bền,nhìn chung trơ mặt hóa học,chỉ có hồ quang điện dk 3k độ c phản ứng thôi.Còn photpho tự nhiên có dạng photpho đỏ trắng chúng dạng đơn chất nên phản ứng không khí Câu 2: Công thức NH3 PH3 giống cấu tạo khác NH3 cấu tạo hình chóp tam giác nên bền còn PH3 cấu tạo hình sao, nên không bền Thực học a Đặt vấn đề: Axit nitric nguyên nhân gây tượng mưa axit Để tìm hiểu xem axit nitric có cấu tạo nào? Có tính chất mà gây nên tượng nguy hiểm vậy, tìm hiểu qua học hôm b Tiến trình học Hoạt động 1: Cấu tạo phân tử Mục tiêu: HS biết cấu tạo phân tử HNO3 Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức GV: Yếu cầu HS nêu CTPT axit nitric I Cấu tạo phân tử GV: Trình bày CTCT (chiếu slide), giải - CTPT: HNO3 thích liên kết - CTCT: O GV: Theo em phân tử HNO3 → H–O–N O nguyên tử nitơ có số oxi hoá, hoá trị - N có số oxi hoá cao +5, có bao nhiêu? -2- HS: Trả lời hoá trị GV: Chốt kiến thức Hoạt động 2: Tính chất vật lí Mục tiêu: HS biết tính chất vật lí HNO3 Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức GV: Cho HS quan sát mẫu HNO3 (chiếu II Tính chất vật lí slide), yêu cầu HS tham khảo SGK trình (SGK) Chú ý: HNO3 không bền, bị phân huỷ tạo bày tính chất vật lí HNO3 NO2 HS: Trình bày 4HNO3 → NO2 + O2 + 2H2O GV: Axit HNO3 để lâu ngày có màu vàng => Dung dịch axit có màu vàng nhạt bị phân huỷ tạo thành NO2 Hoạt động 3: Tính chất hoá học Mục tiêu: HS hiểu được:HNO3 axit có tính axit mạnh tính oxi hoá mạnh Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức GV: chiếu slide hình ảnh cấu tạo HNO 3, II Tính chất hoá học yêu cầu HS quan sát, dự đoán tính chất 1.Tính axit HNO3? Làm quỳ tím hoá đỏ HS: Trình bày Tác dụng oxit bazơ GV: Chốt kiến thức Al2O3 + 6HNO3  2Al(NO3)3 + 3H2O GV: yêu cầu HS lấy ví dụ tính axit Tác dụng với bazơ axit nitric, viết phương trình hoá Al(OH)3 + 3HNO3  Al(NO3)3 + 3H2O học( Hoàn thành vào bảng phụ, trình Tác dụng với muối bày) Na2CO3 +2HNO3  2NaNO3+CO2+H2O Bảng phụ 1:(slide bảng phụ) Làm quì tím chuyển sang màu… Tác dụng oxit bazơ Fe2O3 + HNO3  Tác dụng với bazơ Ca(OH)2 + HNO3  Tác dụng với muối Na2CO3 + HNO3  Tác dụng với kim loại: Fe + HNO3  GV Chú ý: Do NO3 – có tính oxi hoá 2.Tính oxi hoá a Tác dụng với kim loại Axit HNO3 oxi hoá hầu hết kim loại( trừ Au, Pt), đưa kim loại lên số oxi hoá cao -3- mạnh nên phản ứng với kim loại, sản phẩm tạo H2 mà sản phẩm khử khác GV: Axit HNO3 có tính oxi hoá mạnh, oxi hoá hầu hết kim loại( trừ Au, Pt ) Khi kim loại bị oxi hoá đến mức oxi hoá cao tạo muối nitrat GV: Lấy ví dụ với Cu, yêu cầu nhóm làm TN, quan sát, viết PTHH HS: Làm TN theo nhóm, trình bày vào bảng phụ Bảng phụ 2: M (trừ Pt, Au) + HNO3 M(NO3)n + SP khử + H2O + Đối với KL có tính khử yếu,HNO 3đặc tạo ; HNO3 loãng tạo + Đối với KL có tính khử mạnh, HNO3đặc tạo ;HNO3 loãng tạo VD: Cu + HNO3(đ)  … + … + H2O Cu + HNO3(l)  … + + H2O Al + HNO3(l)  + N2O + H2O Zn + HNO3 (l)  + NH4NO3 + H2O GV: Khi đun nóng, axit nitric đặc oxi hoá nhiều phi kim C, S, P GV:biểu diễn thí nghiệm lưu huỳnh tác dụng với axit nitric đặc, yêu cầu HS quan sát, dự đoán tượng, viết PTHH HS: Quan sát, dự đoán, viết PTHH GV: Axit nitric oxi hoá nhiều hợp chất H2S, HI, SO2, FeO, muối sắt (II) Yêu cầu HS hoàn thành phản M+HNO3  M(NO3)n + SP khử +H2O (trừ Pt, Au) ; n hoá trị cao M + Khi tác dụng với kim loại có tính khử yếu HNO3 đặc bị khử đến NO2 còn HNO3 loãng bị khử đến NO VD: Cu + 4HNO3(đ)  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3(l)  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O + KL có tính khử mạnh, HNO3 loãng tạo N2, N2O, NH4NO3 8Al + 30HNO3(l)  8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 4Zn + 10HNO3 (l)  4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Chú ý: Al, Fe, Cr bị thụ động hoá dung dịch HNO3 đặc nguội b Với phi kim: VD: S + 6HNO3 (đ)  H2SO4 + 6NO2 + 2H2O C + 4HNO3 (đ)  CO2+ 4NO2 +2H2O c Với hợp chất: VD: 3H2S + 2HNO3(l)  3S + 2NO + 4H2O -4- ứng 3H2S + 2HNO3(l) …… FeO + HNO3 (l)  …… 3FeO + 10HNO3 (l)  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Củng cố: - Dùng sơ đồ tư để củng cố: cấu tạo tính chất hoá học axit nitric - Bài tập củng cố: (Chiếu slide BT củng cố) Câu 1: Cho dãy chất: Fe, FeO, Fe(OH) 2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng là: A B C D Câu 2: Cho 9,6g Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư tạo V lít khí NO (đktc) Xác định V? A 2,24 B 3,36 C 1,12 D 4,48 Câu 3: Sản phẩm không tạo cho kim loại tác dụng với HNO3? B NO2 C N2O D N2O5 A NO Câu 4: Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO loãng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H 22 Khí NxOy kim loại M A NO Mg B NO2 Al C N2O Al D N2O Fe Hướng dẫn học - Ôn lại kiến thức học cấu tạo tính chất HNO3 - Làm BT: 1,2,4,6,7 SGK - Đọc trước phần còn lại IV TỰ RÚT KINH NGHIỆM: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… -5- ... 6NO2 + 2H2O C + 4HNO3 (đ)  CO2+ 4NO2 +2H2O c Với hợp chất: VD: 3H2S + 2HNO3(l)  3S + 2NO + 4H2O -4- ứng 3H2S + 2HNO3(l) …… FeO + HNO3 (l)  …… 3FeO + 10HNO3 (l)  3Fe(NO3 )3 + NO + 5H2O Củng... NH4NO3 8Al + 30 HNO3(l)  8Al(NO3 )3 + 3N2O + 15H2O 4Zn + 10HNO3 (l)  4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Chú ý: Al, Fe, Cr bị thụ động hoá dung dịch HNO3 đặc nguội b Với phi kim: VD: S + 6HNO3 (đ)  H2SO4... HNO3 đặc bị khử đến NO2 còn HNO3 loãng bị khử đến NO VD: Cu + 4HNO3(đ)  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3(l)  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O + KL có tính khử mạnh, HNO3 loãng tạo N2, N2O, NH4NO3 8Al