Giáo án hóa 10 thành phần nguyên tử ( tiết 3,4 10CB)

Ngày soạn: 15/08/2015 Tuần giảng: CHƯƠNG NGUYÊN TỬ BÀI ( Tiết 3) THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I-Mục tiêu học 1- Kiến thức Biết : − Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ nguyên tử mang điện tích âm ; Kích thước, khối lượng nguyên tử − Hạt nhân gồm hạt proton nơtron − Kí hiệu, khối lượng điện tích electron, proton nơtron 2- Kĩ − So sánh khối lượng electron với proton nơtron − So sánh kích thước hạt nhân với electron với nguyên tử II Phương pháp: Vấn đáp gợi mở, nêu vấn đề III Chuẩn bị −Tranh ảnh số nhà bác học nghiên cứu, phát thành cấu tạo nguyên tử − Sơ đồ tóm tắt thí nghiệm tìm tia âm cực (hình 1.1 1.2 SGK) phần mềm mô tả thí nghiệm ( Nếu có điều kiện) IV Các hoạt động tổ chức dạy học Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ: Bài Hoạt động GV – HS Hoạt động 1: tìm electron GV: hướng dẫn học sinh sinh quan sát thí nghiệm hình 1.3 nêu câu hỏi gợi ý huỳnh phát sáng, đặc tính chùm tia (ảnh hưởng điện trường từ trường)? HS: trả lời theo SGK GV: thông báo khối lượng xác electron, điện tích electron HS: hạt electron có khối lượng điện tích nhỏ Nội dung I/ Thành phần cấu tạo nguyên tử 1/ Electron a − Sự tìm electron Năm 1897, nhà bác học Thomson tìm tia âm cực electron tạo b − Khối lượng điện tích electron Bằng thực nghiệm người ta xác định khối lượng điện tích electron khối lượng e = me = 9,1094.10-31 kg điện tích e = qe = 1,602.10-19 C điện tích nhỏ chọn làm đơn vị điện tích nên điện tích electron theo qui ước − Hoạt động 2: tìm p n GV: hướng dẫn học sinh sinh quan sát thí nghiệm hình 2/ Sự tìm hạt nhân nguyên tử 1.4 nêu câu hỏi gợi ý đa số tia α xuyên qua; Khi dùng tia α bắn phá vàng mỏng phần nhỏ hạt bị lệch hạt α bị bật lại? dùng huỳnh quang để theo dõi dường HS:* Hạt α xuyên thẳng qua vàng chứng tỏ tia α, Rutherford rút kết luận nguyên nguyên tử có cấu tạo rỗng * số lệch tử có cấu tạo rỗng hạt nhân nguyên tử có kích hướng ban đầu hay bật ngược trở lại chứng tỏ tâm thước nhỏ so với kích thước nguyên tử, nằm nguyên tử có phần mang điện dương có khối lượng lớn tâm nguyên tử mang điện dương kích thước nhỏ bé so với kích thước nguyên tử gọi hạt nhân nguyên tử Hoạt động 3: cấu tạo hạt nhân nguyên tử GV:yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK trả lời câu hỏi Từ thí nghiệm Rutherford phát hạt nào? tên gọi kí hiệu hạt đó? khối lượng 3/ Cấu tạo hạt nhân nguyên tử Hạt nhân gồm có hạt proton nơtron a − Proton (kí hiệu p) khối lượng p = mp = 1,6726.10-27 kg điện tích hạt bao nhiêu? − từ thí nghiệm Chadwick phát hạt nào?tên gọi kí hiệu hạt đó? khối lượng điện tích hạt bao nhiêu? − từ thí nghiệm rút kết luận thành phần cấu tạo hạt nhân HS:* Từ thí nghiệm Rutherford phát hạt proton, kí hiệu p, khối lượng proton 1,6726.1027 kg mang đơn vị điện tích dương (+1,602.10-19 Culông) * Từ thí nghiệm Chadwick quan sát loại hạt có khối lượng xấp xỉ khối lượng proton, không mang điện gọi nơtron * Hạt nhân gồm hạt proton nơtron GV: Từ thí nghiệm trên, yêu cầu học sinh rút kết luận cấu tạo nguyên tử? HS:Cấu tạo nguyên tử gồm: * Hạt nhân nằm tâm nguyên tử gồm hạt proton nơtron Nhân nguyên tử mang điện dương * Vỏ nguyên tử gồm electron chuyển động quanh nhân mang điện âm Hoạt động 4: kích thước nguyên tử GV: mô tả nguyên tử cầucó electron chuyển động chung quanh hạt nhân thông báo kích thước nguyên tử, đơn vị để đo kích thước nguyên tử GV: so sánh đường kính nguyên tử đường kính hạt nhân ⇒ giải thích cấu tạo nguyên tử rỗng HS: đường kính nguyên tử lớn đường kính hạt nhân khoảng 10.000 lần nên nguyên tử có cấu tạo rỗng Hoạt động 5: khối lượng nguyên tử GV: thông báo để biểu thị khối lượng nguyên tử , phân tử người ta dùng đơn vị khối lượng nguyên tử, kí hiệu u (còn gọi đvC) 1u = khối lượng nguyên tử đồng vị Cacbon 12 = kg = 1,6605.10−27 kg điện tích p = qp = 1+ = +1,602.10-19 C b − Nơtron (kí hiệu n) khối lượng n ≈ mp ≈ 1,6726.10-27kg điện tích n = c − Cấu tạo hạt nhân nguyên tử khối lượng nguyên tử = khối lượng e+ khối lượng p+ khối lượng n nhỏ bỏ qua khối lượng nguyên tử ≈ khối lượng p + khối lượng n khối lượng nguyên tử ≈ khối lượng hạt nhân Vậy: thành phần cấu tạo nguyên tử gồm: − hạt nhân nằm tâm nguyên tử chứa hạt p n − vỏ nguyên tử gồm electron chuyển động xung quanh hạt nhân II/ Kích thước khối lượng nguyên tử Nguyên tử nguyên tố khác có khối lượng kích thước khác 1/ Kích thước nguyên tử Nguyên tử có kích thước nhỏ vào khoảng 10-10 m, dùng đơn vị nm (nanomet) (Angstrom) 1nm = 10-9 m ; = 10 - 10 m 1nm = 10-10 2/ Khối lượng nguyên tử Khối lượng nguyên tử nhỏ Ví dụ: (1 gam cacbon có tới 5.1023 nguyên tử C) Nên để biểu thị khối lượng nguyên tử, phân tử hạt p, e, n người ta dùng đơn vị khối lượng nguyên tử, kí hiệu u (u = 1đvC) Như thế: *khối lượng nguyên tử hidro 1,6738.10−27 kg ≈ u *khối lượng nguyên tử C : 19,9265.10-27 kg ≈ 12 u Củng cố, dặn dò - Củng cố + Thành phần nguyên tử + Kích thước khối lượng nguyên tử - Dặn dò HS nhà học lam tập Hướng dẫn HS tự học Bài tập 1,2,3,4,5 trang SGK Bài (tiết 4, 5) HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ - NGUYÊN TỐ HÓA HỌC – DỒNG VỊ I-Mục tiêu học: Kiến thức Hiểu : − Nguyên tố hoá học bao gồm nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân − Số hiệu nguyên tử (Z) số đơn vị điện tích hạt nhân số electron có nguyên tử − Kí hiệu nguyên tử : AZ X X kí hiệu hoá học nguyên tố, số khối (A) tổng số hạt proton số hạt nơtron − Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình nguyên tố Kĩ − Xác định số electron, số proton, số nơtron biết kí hiệu nguyên tử ngược lại −Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố có nhiều đồng vị II Phương pháp Đặt vấn đề, vấn đáp gợi mở III Chuẩn bị GV: Phiếu học tập HS: Ôn tập kiến thức cũ IV Các hoạt động tổ chức dạy học Ổn định tổ chức: Kiểm tra sĩ số Kiểm tra củ : Nêu thành phần cấu tạo đặc điểm hạt nguyên tử Giảng Hoạt động GV – HS Tiết Hoạt động 1: hạt nhân nguyên tử - HS nhắc lại đặc điểm hạt Điện tích hạt nhân điện tích proton định GV lấy thêm số ví dụ : O ( Z = ) , Al ( Z = 13 ) Hoạt động : Số khối - HS tìm hiểu SGK cho biết khái niệm số khối hạt nhân - GV nhấn mạnh : A nguyên tử khối nguyên tử -GV: cho biết số khối (A) số hạt proton (Z) ssố hạt proton (Z) ta có tính đc số hạt notron ko? Và tính nào? - HS trả lời - GV cho vd yêu cầu HS tự làm: nguyên tử Na có A = 23 Z = 11 Hãy tính số proton, notron, electron? Hoạt động 3: Nguyên tố hóa học - H nhắc lại khái niệm nguyên tố học lớp ? -Phân biệt nguyên tử nguyên tố : -Nguyên tử : loại hạt trung hòa điện có số hạt p,n, e xác định -Nguyên tố: tập hợp càc ngtử có điện tích hạt nhân (Z) Hoạt động : số hiệu nguyên tử Nội dung I-HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ: 11 p n 1- Điện tích hạt nhân ( Z ) : -Điện tích hạt nhân proton định: Z = P -Nguyên tử trung hòa điện : Số đơn vị ĐTHN Z = P = E 2- Số khối hạt nhân ( A ) : khối lượng hạt nhân NTK nguyên tử = Σmp + Σmn + Σme ( đ.v.C ) Mà me nguyên tố Cl - Hiện có khoảng 110 nguyên tố hóa học 2-Số hiệu nguyên tử ( Z ) : -GV gợi ý: Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố gọi số hiệu nguyên tử nguyên tố đó, kí hiệu Z -GV hỏi: em nêu mối liên hệ số hiệu nguyên tử, số proton số nơtron? - HS đọc sách trả lời Hoạt động : Kí hiệu nguyên tử -GV hướng dẫn hs hiểu kí hiệu A Z X Z = số p = số e = ĐTHN = STT nguyên tố bảng tuần hoàn Ví dụ : Nguyên tử Na có số hiệu Z = 11 → Na có 11 e , 11 p , Stt bảng tuần hoàn Na 11 3-Kí hiệu nguyên tử : A : số khối hạt nhân A X X: kí hiệu nguyên tố Z Z : số hiệu 23 Vd1: Kí hiệu nguyên tử 11 Na cho biết: Số hiệu : Z = 11 Số khối : A = 23 Số proton: P = 11 Số notron: N = 23-11 = 12 Số electron: E = 11 Số đơn vị điện tích hạt nhân: Z = 11 Điện tích hạt nhân : Z = +11 X : kí hiệu nguyn tố Z : số hiệu nguyn tử A : số khối A = Z + N -GV lấy vd minh hoạ cho hs hiểu rõ Vd: Kí hiệu nguyên tử sau cho em 23 biết điều gì? 11 Na -GV gợi ý HS giải vd - HS giải ví dụ Củng cố, dặn dò - Củng cố hạt nhân nguyên tử nguyên tố hóa học - Dặn dò HS học bài, làm xem trước Hướng dẫn HS tự học 39 35 Bài 1: a) Cho biết p, n ,e nguyên tử sau: 19 K ; 17 Cl b) Nguyên tử X có tổng số hạt 48 Số proton = số notron Xác định số hạt p, n, e Tiết Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ: Cho biết p, n ,e 39 35 nguyên tử sau: 19 K ; 17 Cl Nội dung Hoạt động 1: Đồng vị - GV hướng dẫn hs đọc sgk nêu khái III- ĐỒNG VỊ: Đồng vị nguyên tử có số proton niệm đồng vị khác số notron ( khác số khối ) - HS tìm hiểu khái niệm đồng vị Vd: SGK - Nguyên tố Clo có đồng vị: 35 37 giải thích 17 Cl 17 Cl 35 37 17 Cl 17 Cl đồng vị Clo - Nguyên tố H có đồng vị: Viết đồng vị củ C H - GV lưu ý : 1H ; 1H ; 1H - Do Z định tính chất hóa học nên - Oxi có đồng vị: đồng vị có tính chất hóa học giống 16 17 18 8O ; 8O ; 8O - Đồng vị có số nơtron khác  tính chất lý học khác Hoạt động : Nguyên tử khối IV-NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH: -GV dẫn dắt HS câu hỏi: 1.Nguyên tử khối Nguyên tử khối nguyên tử cho -Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng biết khối lượng nguyên tử nặng proton, nơtron, electron có nguyên tử gấp lần đơn vị khối lượng mnguyên tử = me + mp + mn nguyên tử mnguyên tử ≈ mp + mn (bỏ qua me) ? khối lượng nguyên tử tính nào? - HS suy nghĩ trả lời -GV gợi mở: khối lượng electron nhỏ so với khối lượng toàn nguyên tử nên phép tính thông thường người ta coi khối lượng nguyên tử gần khối lượng proton nơtron có nhân ? nguyên tử khối có coi số khối không? -GV dẫn dắt: hầu hết nguyên tố hoá học hỗn hợp nhiều đồng vị nên nguyên tử khối nguyên tố nguyên tử khối trung bình hỗn hợp đồng vị tính theo tỉ lệ phần trăm số nguyên tử đồng vị Chú ý : Khi x,y,z…n số thập phân - Nguyên tử khối coi số khối Nguyên tử khối trung bình Giả sử nguyên tố A có đồng vị : A1 X A2X A3X … An X Khi : Z Z Z Z A1.x + A2 y + A3 z + + An n 100 Trong : x, y, z,…,n phần trăm khối lượng đồng vị A1 , A2 , A3 :số khối(KLNT) đv VD : oxi có đồng vị 16 17 18 O (99,76%) O (0,04%) O (0,2%) Tính nguyên tử khối trung bình oxi Giải : 16.99, 76 + 17.0, 04 + 18.0, A= ≈ 16, 004 99, 76 + 0, 04 + 0, Có thể tính KLNT TB theo công thức A = A1.x + A2 y + A3 z + + An n A= Củng cố, dặn dò - Củng cố hạt nhân nguyên tố hóa học - Dặn dò HS vè nhà học làm tập Hướng dẫn HS tự học Bài 1: Tính số hạt p, n, e trường hợp sau: a) Nguyên tử Y có tổng số hạt 34 Số notron nhiều prpton hạt b) Nguyên tử Z có tổng số hạt 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25  ... nguyên tử Nguyên tử nguyên tố khác có khối lượng kích thước khác 1/ Kích thước nguyên tử Nguyên tử có kích thước nhỏ vào khoảng 10- 10 m, dùng đơn vị nm (nanomet) (Angstrom) 1nm = 10- 9 m ; = 10. .. = 10- 9 m ; = 10 - 10 m 1nm = 10- 10 2/ Khối lượng nguyên tử Khối lượng nguyên tử nhỏ Ví dụ: (1 gam cacbon có tới 5 .102 3 nguyên tử C) Nên để biểu thị khối lượng nguyên tử, phân tử hạt p, e, n người... hỏi: 1 .Nguyên tử khối Nguyên tử khối nguyên tử cho -Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng biết khối lượng nguyên tử nặng proton, nơtron, electron có nguyên tử gấp lần đơn vị khối lượng mnguyên tử