Giao an hoa 10 sự biến đổi tuần hoàn ( tiết 15, 16, 17 hóa 10)

Ngày soạn: 27/9/2015 Tuần giảng: 8,9 Tiết 15, 16, 17: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN I Mục tiêu 1- Kiến thức: Biết được: - Đặc điểm cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố nhóm A; - Sự tương tự cấu hình electron lớp nguyên tử (nguyên tố s, p) nguyên nhân tương tự tính chất hoá học nguyên tố nhóm A; - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố số điện tích hạt nhân tăng dần nguyên nhân biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố - Biết giải thích biến đổi độ âm điện số nguyên tố chu kì, nhóm A - Hiểu quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim nguyên tố chu kì, nhóm A (dựa vào bán kính nguyên tử) - Hiểu biến đổi hoá trị cao với oxi hoá trị với hiđro nguyên tố chu kì - Biết biến đổi tính axit, bazơ oxit hiđroxit chu kì, nhóm A - Hiểu nội dung định luật tuần hoàn Kỹ năng: - Dựa vào cấu hình electron nguyên tử, suy cấu tạo nguyên tử, đặc điểm cấu hình electron lớp - Dựa vào cấu hình electron, xác định nguyên tố s, p - Dựa vào qui luật chung, suy đoán biến thiên tính chất chu kì (nhóm A) cụ thể, thí dụ biến thiên về: - Độ âm điện, bán kính nguyên tử - Hoá trị cao nguyên tố với oxi với hiđro - Tính chất kim loại, phi kim - Công thức hoá học tính axit, bazơ oxit hiđroxit tương ứng II Phương pháp Vấn đáp gợi mở, nêu vấn đề III Chuẩn bị: Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học IV Các hoạt động tổ chức dạy học Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số kiểm tra cũ - Kiểm tra cũ: Các nguyên tố xếp vào bảng tuần hoàn theo nguyên tắc nào? Trình bày chu kì bảng tuần hoàn Bài Hoạt động GV – HS Nội dung Tiết I Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron Hoạt động nguyên tử nguyên tố: -GV bảng cho HS nhận xét: Sự biến - Nhận xét: cấu hình electron lớp thiên số e lớp nguyên tử nguyên tử nguyên tố lặp lặp lại sau nguyên tố nhóm A chu kỳ: đầu chu kỳ ns1, cuối chu kỳ -HS: Xét cấu hình e nguyên tố nhóm A qua ns2np6  chúng biến đổi cách tuần hoàn chu kì ,từ suy số e lớp -Kết luận: nguyên nhân biến đổi tuần hoàn nguyên tử nguyên tố lặp lặp lại  tính chất nguyên tố biến đổi chúng biến đổi cách tuần hoàn tuần hoàn cấu hình e lớp điện -GV bổ sung kết luận nguyên nhân biến tích hạt nhân tăng dần đổi tuần hoàn Hoạt động -GV HS dựa vào bảng thảo luận -GV: em có nhận xét số e lớp nguyên tử nguyên tố nhóm A? -HS: Có số e lớp -GV bổ sung: giống cấu hình electron lớp nên có giống tính chất nguyên tố -GV :STT nhóm A với số electron lớp nguyên tử nguyên tố nhóm có liên quan nào? -HS : Hoạt động -GV gọi HS đọc tên nguyên tố thuộc nhóm VIIIA nhận xét số electron lớp nguyên tử nguyên tố nhóm -HS : đọc tên nguyên tố nhóm VIIIA, nhận xét: chúng có 8e lớp cùng(trừ He) -GV bổ sung: nguyên tố thuộc nhóm có cấu hình electron bền vững -GV giới thiệu thêm đặc điểm nguyên tố nhóm VIIIA II Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm A: 1.Cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố nhóm A -Trong nhóm A: nguyên tử nguyên tố có số electron lớp  tính chất hóa học giống - STT nhóm = số e lớp = số e hóa trị -Các electron hóa trị nguyên tố thuộc nhóm IA IIA electron s (gọi nguyên tố s) ; nhóm A electron s p (gọi nguyên tố p) (trừ He) 2.Một số nhóm A tiêu biểu: a)Nhóm VIII A: Nhóm Khí -Gồm nguyên tố : Heli, Neon, Agon, Kripton, Xenon , Rađon -Nguyên tử nguyên tố nhóm có cấu hình electron bền vững với 8e lớp (trừ He có 2e) -Hầu hết khí không tham gia phản ứng hóa học -Ở đk thường chúng trạng thái khí phân tử gồm nguyên tử b) Nhóm I A: Nhóm Kim loại kiềm -GV gọi HS đọc tên nguyên tố thuộc nhóm -Gồm nguyên tố : Liti, Natri, Kali, Rubidi, IA nhận xét số electron lớp Xesi nguyên tử nguyên tố nhóm -Nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm -HS : đọc tên nguyên tố nhóm IA, nhận xét: có 1e lớp chúng có 1e lớp -Các kim loại kiềm kim loại điển hình, -GV : giới thiệu thêm đặc điểm thường có phản ứng sau: nguyên tố nhóm IA *Tác dụng mạnh với oxi tạo oxit bazơ tan *Tác dụng với phi kim khác tạo thành muối *Tác dụng với nước nhiệt độ thường -GV gọi HS đọc tên nguyên tố thuộc nhóm c)Nhóm VII A: Nhóm Halogen VIIA nhận xét số electron lớp -Gồm nguyên tố : Flo, Clo, Brom, Iot nguyên tử nguyên tố nhóm -Nguyên tử nguyên tố halogen có 7e -HS : đọc tên nguyên tố nhóm VIIA, nhận lớp xét: chúng có 7e lớp -Ở dạng đơn chất, phân tử halogen gồm -GV giới thiệu thêm đặc điểm nguyên tử : F2, Cl2, Br2, I2 nguyên tố nhóm VIIA -Các halogen phi kim điển hình Củng cố, dặn dò - Củng cố biến đổi tuần hoàn cấu hình e - Dặn dò HS học bài, làm chuẩn bị Hướng dẫn HS tự học GV hướng dẫn HS chữa tập SGK biến đổi tuần hoàn cấu hình e Tiết Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ: Câu hỏi: Nêu biến đổi cấu hình e lớp củng nguyên tử nguyên tố nhóm A? Lấy ví dụ? Nội dung Hoạt động : - GV yêu cầu HS đọc SGK cho biết tính kim loai, tính phi kim? - HS đọc sgk trả lời II Sự biến đổi tính kim loại – phi kim Tính kim loại, tính phi kim - Tính kim loại: khả dễ nhường electron nguyên tử kim loại tạo thành ion dương Nguyên tử dễ nhường e, tính kim loại mạnh – Tính phi kim: khả dễ thu thêm electron nguyên tử phi kim tạo thành ion âm Nguyên tử dễ nhận e, tính phi kim mạnh Hoạt động : Sự biến đổi tính kim loại–phi kim a) Trong nhóm A : theo chiều tăng Z, - GV : Em tìm hiểu SGK: + Hãy cho biết: chu kì 3, nguyên tố có tính kim loại tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần tính KL mạnh nhất? Có tính PK mạnh nhất? b) Trong chu kì : theo chiều tăng + Hãy cho biết: nhóm IA, nguyên tố có Z, tính kim loại giảm dần, đồng thời tính phi tính KL mạnh nhất? Có tính PK mạnh nhất? kim tăng dần - HS đọc SGK xưm BTH đẻ trả lời Tính kim loại, phi kim biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân Z + Trong CK: Z + ↑ I1 ↑; độ âm điện↑; bán kính nguyên tử ↓ → khả nhường e ↓ nên tính KL↓ khả nhận e ↑ nên tính PK ↑ + Trong nhóm A: Z + ↑ I1↓; độ âm điện↓; bán kính nguyên tử↑ → khả nhường e↑ nên tính KL↑ khả nhận e↓ nên tính PK↓ III Độ âm điện Hoạt động : Độ âm điện Là đại lượng đặc trưng cho khả hút - HS đựa vào bảng độ âm điện SGK nêu : electron nguyên tử phân tử + Khái niệm độ âm điện * Trong chu kì , từ trái sang phải theo + Quy luật biến đổi độ âm điện theo nhóm , theo chiều Z tăng → bán kính nguyên tử giảm → lực chu kỳ giải thích - GV: Giải thích tính kim loại tính phi hút nhân e tăng → giá trị độ âm điện tăng dần kim; Giới thiệu thang độ âm điện pau-li * Trong nhóm A, từ xuống theo chiều Z tăng → bán kính nguyên tử tăng → lực hút nhân e giảm → giá trị độ âm điện giảm dần Vậy giá trị độ âm điện nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiiều tăng dần điện tích hạt nhân Củng cố, dặn dò - Củng cố biến đổi tính kim loại, phi kim - Dặn dò HS học bài, làm chuẩn bị Hướng dẫn HS tự học GV hướng dẫn HS chữa tập SGK biến đổi tính kim loiạ, phi kim Tiết Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ: Câu hỏi: Nêu biến đổi tuần hoàn tính kim loại, phi kim BTH? Lấy ví dụ? Nội dung IV- Hóa trị nguyên tố Hoạt động : Trong chu kì : theo chiều tăng Z, - GV: Treo bảng 2.4 hóa trị cao với oxi tăng dần (1 – 7) , hóa trị + nhận xét hoá trị cao nguyên tố oxi quy luật biến đổi hoá trị theo chu kì? + nhận xét hoá trị nguyên tố hợp chất với hiđrô quy luật biến đổi hoá trị theo chu kì? + Dựa vào quy luật rút kết luận biến đổi hoá trị nguyên tố? - HS : Trong chu kì: Z + ↑, hoá trị cao với oxi tăng từ đến 7, hoá trị với hiđro PK giảm từ đến Hoạt động - GV : Treo 2.5 lên bảng ? Nhận xét biến đổi tính axit - bazơ oxit, hiđroxit theo chu kì theo nhóm - HS: + Trong chu kỳ: Z + ↑, tính bazơ oxit hiđroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit chúng tăng dần + Trong nhóm A: Z + ↑, tính bazơ oxit hiđroxit tương ứng tăng dần, đồng thời tính axit chúng giảm dần - Gv: Dựa vào quy luật rút kết luận biến đổi tính axit -bazơ nguyên tố? - HS suy nghĩ dựa SGK trả lời Hoạt động 3: Định luật tuần hoàn GV : Tổng kết biến đổi tuần hoàn tính chất đại lượng GV: Kể lại lịch sử định luật tuần hoàn tiểu sử Mendeliep để học sinh hiểu với hydro giảm dần (4 – 1) Hóa trị cao với oxi, hóa trị với hydro biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân Z III oxit hidroxit nguyên tố nhóm A thuộc chu kì a) Trong chu kì : theo chiều tăng Z, tính bazơ ôxit hydroxit giảm dần,đồng thời tính axit chúng tăng dần b) Trong nhóm A : theo chiều tăng Z , tính bazơ ôxit hydroxit tăng dần , đồng thời tính axit chúng giảm dần Tính axit – bazơ ôxit hidroxit biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân Z V – Định luật tuần hoàn Tính chất nguyên tố thành phần tính chất đơn chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử Củng cố, dặn dò: - Củng cố: + Sự biến đổi cấu hình nguyên tử nguyên tố nhóm A + Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim BTH + Độ âm điện, hóa trị nguyên tố + Oxit hidroxit nguyên tố nhóm A thuộc chu kì - Dặn dò HS học bài, làm chuẩn bị Hướng dẫn HS tự học Bài Nguyên tử nguyên tố hoá học A có Z = 20 có cấu hình electron lớp là: A 3s2 3p2 B 3s2 3p6 C 3s2 3p4 D 4s2 Bài Một Ion R3+ có phân lớp cuối cấu hình electron 3d Cấu hình electron nguyên tử X là: a - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 4p1 b - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 c - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s2 3d8 d - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s3 Bài Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p 10, nguyên tố X thuộc loại A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d D Nguyên tố f  ... luận biến đổi tính axit -bazơ nguyên tố? - HS suy nghĩ dựa SGK trả lời Hoạt động 3: Định luật tuần hoàn GV : Tổng kết biến đổi tuần hoàn tính chất đại lượng GV: Kể lại lịch sử định luật tuần hoàn. .. hidroxit biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân Z V – Định luật tuần hoàn Tính chất nguyên tố thành phần tính chất đơn chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo... Củng cố, dặn dò - Củng cố biến đổi tuần hoàn cấu hình e - Dặn dò HS học bài, làm chuẩn bị Hướng dẫn HS tự học GV hướng dẫn HS chữa tập SGK biến đổi tuần hoàn cấu hình e Tiết Ổn định lớp: Kiểm tra