Giáo án vnen KHTN 8 phần hóa học hay, đầy đủ, chuẩn kĩ năng

Chủ đề 2: KHƠNG KHÍ – NƯỚC (16 tiết) Ngày soạn: 06/9/2017 Tiết 10 11 12 13 14 Bài OXI – KHƠNG KHÍ (8 tiết) A Mục tiêu: * Năng lực, phẩm chất hướng tới: - Năng lực: Năng lực tự học; Năng lực giải vấn đề; Năng lực sáng tạo; Năng lực tự quản lý; Năng lực giao tiếp; Năng lực hợp tác; Năng lực sử dụng công nghệ thông tin truyền thông; Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học; Năng lực thực hành hố học; Năng lực tính tốn hóa học; Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hố học; Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống - Phẩm chất: Nhân ái, khoan dung; Trung thực, tự trọng, chí cơng vơ tư; Tự lập, tự tin, tự chủ có tinh thần vượt khó; Có trách nhiệm với thân, cộng đồng, đất nước, nhân loại môi trường tự nhiên B Chuẩn bị GV - HS: 1.Thầy: - KHGD - Máy chiếu, PHT a Dụng cụ: - Giá thí nghiệm cải tiến - Ống nghiệm dày - Ống dẫn cao su, ống dẫn thủy tinh, ống vuốt nhọn - Đèn cồn - Chậu thủy tinh - Lọ thủy tinh có nút nhám - Bơng, diêm - Bình điện phân nước b Hóa chất: KMnO4, Lọ đựng khí oxi điều chế sẵn ( lọ); bột S; bột P; dây sắt c Bảng phụ: 2cái Trò: - Ơn tập số thơng tin nguyên tố oxi - Nghiên cứu trước nội dung học - Ơn tập viết PTHH, tính theo PTHH C Tiến trình lên lớp: I HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG * Ổn định: * Khởi động: HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS GV: Yêu cầu HS hoạt động nhóm theo kỹ thuật khăn chải bàn trả lời câu hỏi SHD: ?Tại nhà leo núi người thợ lặn phải đeo bình dưỡng khí thiết bị đặc biệt? ?Tại động vật sống nước dễ gặp phải tình trạng thiếu oxi động vật sống cạn? HS: - Hoạt động cá nhân - Thảo luận nhóm - Thống ý kiến - Báo cáo kết HS trả lời được: - Khi leo núi: thể phải hoạt động nhiều nên nhu cầu oxi cao, lên cao khơng khí lỗng thiếu oxi cung cấp cho thể - Con người không thở nước - Trong nước oxi so với cạn II HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC I.TÍNH CHẤT CỦA OXI 1.Tìm hiểu tính chất vật lí oxi Gv: - Cho lớp quan sát lọ đựng khí oxi - Yêu cầu HS thảo luận cặp đôi: Đọc nội dung thông tin SHDH/22 hoàn thành nội dung bảng 3.1 - Thảo luận nhóm thống ý kiến Đại diện nhóm báo cáo GV chuẩn kiến thức: Tính chất vật lí oxi - Cả lớp quan sát lọ đựng khí oxi - Đọc nội dung thông tin , thảo luận cặp đơi hồn thành bảng 3.1 KL: Bảng 3.1 KHHH nguyên tố oxi: O CTHH đơn chất oxi : O2 - NTK: 16 PTK: 32 * Tính chất vật lí: + Trạng thái: oxi chất khí + Màu sắc: không màu + Mùi vị: Không mùi + Khí oxi tan nước + Nặng khơng khí dO2/KK = 32/29 Tính chất hóa học oxi: Tìm hiểu tính chất hóa học oxi GV: - Yêu cầu hs thảo luận nhóm nghiên cứu a Oxi tác dụng với phi kim Kim loại - HS thảo luận nhóm, nghiên cứu nội dung thơng tin SHDH - Chuẩn bị dụng cụ, hóa chất tiến hành thí thơng tin SHDH - Hồn thành bảng 3.2 nghiệm 1,2,3 Đại diện nhóm báo cáo, nhóm bổ sung - Hồn thành phiếu học tập 3.2 Đại diện nhóm báo cáo GV chuẩn kiến thức: Bảng 3.2 Kết bảng 3.2: Tên thí nghiệm Dụng cụ Hóa chất TN1: Tác - Thìa sắt - Khí oxi dụng với gắn nút cao - Bột S lưu huỳnh su - Đèn cồn Tiến hành SHDH Hiện tượng Giải thích - PTHH -Lưu huỳnh cháy - S phản ứng với oxi tạo mạnh không thành lưu huỳnh đioxit khí với lửa xanh S + O2 t  SO2 - Lưu huỳnh cháy khí oxi mãnh liệt o TN2: Tác dụng với Phôtpho TN3: Tác dụng với Sắt - Thìa sắt - Khí oxi gắn nút cao - Bột P su - Đèn cồn - Đèn cồn SHDH - Khí oxi SHDH - Dây loxo sắt khơng khí -P cháy mạnh khơng khí với lửa xanh - P cháy khí oxi mãnh liệt khơng khí - Sắt cháy sáng chói khí oxi - P phản ứng với oxi tạo thành điphotphopentaoxit o 4P + 5O2 t  P2O5 - Fe phản ứng với oxi tạo thành Sắt (II,III)oxit oxit sắt từ o 3Fe + 2O2 t  Fe3O4 GV: - Yêu cầu hs thảo luận nhóm nghiên cứu thơng tin SHDH trả lời câu hỏi: ? Hãy viết PTHH phản ứng metan với khí oxi CH4 + O2 t  + ? Chọn từ, cụm từ thích hợp điền vào chỗ chấm cho hoàn thiện phần kết luận SHDH Đại diện nhóm báo cáo GV chuẩn kiến thức: b Oxi có tác dụng với hợp chất khơng? - HS thảo luận nhóm, nghiên cứu nội dung thơng tin SHDH - Hoàn thành câu hỏi Đại diện nhóm báo cáo, nhóm bổ sung KL: -PTHH phản ứng metan với khí oxi CH4 + 2O2 t  CO2 + H2O - Phi kim Nhiệt độ cao Fe CH GV: - Yêu cầu hs thảo luận nhóm nghiên S, P II cứu thông tin SHDH trả lời câu hỏi: ? Sự oxi hóa chất gì? Hồn thành II SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP tập điền từ ? Sự oxi hóa - HS thảo luận nhóm, nghiên cứu nội GV chuẩn kiến thức: dung thơng tin SHDH - Hồn thành câu hỏi Đại diện nhóm báo cáo, nhóm GV: - Yêu cầu hs thảo luận nhóm nghiên bổ sung cứu thông tin SHDH : Hãy nhận xét, ghi số chất phản ứng số KL:Sự oxi hóa tác dụng oxi chất sản phẩm phản ứng hóa học với chất(chất đơn chất sau (Bảng số PWHH) trả lời câu hợpchất) Phản ứng hóa hợp: hỏi sau: ?So sánh điểm giống khác số chất tham gia phản ứng số chất sản - HS thảo luận nhóm, nghiên cứu nội dung thơng tin SHDH phẩm phản ứng hóa học trên? - Hồn thành câu hỏi ? Phản ứng hóa hợp gì? Đại diện nhóm báo cáo, nhóm GV chuẩn kiến thức: bổ sung GV : Yêu cầu học sinh đọc kĩ phần lưu ý (SHDH/ 26) o o KL: Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu Xét TH sau: Phản ứng hóa học o 4P + 5O2 t  2P2O5 o Fe + 2O2 t  Fe3O4 o CaO + H2O t  Ca(OH)2 o CO2 + H2O + CaCO3 t  Ca(HCO3)2 Số chất PƯ Số chất SP …… …… …… …… …… …… III.ỨNG DỤNG CỦA OXI HS hoạt động cá nhân GV yêu cầu HS hoạt động cá nhân, thảo luận Thảo luận nhóm thực nhóm thực hai nhiệm vụ SHD/ hai nhiệm vụ theo yêu cầu GV 26,27 Đại diện nhóm báo cáo: Nhóm 1,2 Thực nhiệm vụ Kiến thức cần đạt Nhóm 3,4 thực nhiệm vụ Nhiệm vụ GV chuẩn kiến thức: Câu 1: Ứng dụng oxi: Dùng cho hô hấp đốt nhiên liệu Câu 2: Khí oxi thể lấy vào để oxi hóa chất dinh dưỡng thể người động vật Sự oxi hóa diễn liên tục suốt q trình sống, sinh khí cacbonic lượng Nguồn lượng dùng để trì sống thể Khơng có oxi người động vật khơng sống Câu 3: Biện pháp giữ gìn bảo vệ hệ hơ hấp: - Cần tích cực xây dựng môi trường sống làm việc bầu không khí sạch, nhiễm biện - GV nêu câu hỏi cho HS thảo luận: ?Những chất dùng làm nguyên liệu để điều chế oxi PTN ? Hãy kể tên chất mà thành phần có nguyên tố oxi Trong chất chất bền dễ bị phân huỷ - HS thảo luận trả lời câu hỏi - GV giới thiệu nguyên liệu, sản lượng gÝa thành cách điều chế khí oxi phòng thí nghiệm * GV làm thí nghiệm: Điều chế khí oxi cách đun nóng KMnO4 KClO3 có chất xúc tác MnO2 - Gọi HS viết PTPƯ ? Biết khí oxi nặng khơng khí tan nước, thu khí oxi cách - HS quan sát GV thu khí oxi cách đẩy khơng khí đẩy nước - HS rút kết luận pháp như: trồng nhiều xanh, không xả rác bừa bãi, không hút thuốc lá… - Đeo trang chông bụi làm vệ sinh hay hoạt động môi trường nhiều bụi - Cần tích cực rèn luyện để có hệ hô hấp khỏe mạnh luyện tập thể dục thể thao phối hợp tập thở sâu giảm nhịp thở thường xuyên, từ bé Nhiệm vụ Câu 1: -Vai trò oxi cháy: Oxi hóa nhiên tạo nhiệt lớn Câu 2: -Các ứng dụng sử dụng trình đốt cháy nhiên liệu đời sống: đèn xì oxi- axetilen; Phá đá hỗn hợp nổ chứa oxi lỏng; oxi lỏng dùng để đốt nhiên liệu tên lửa tàu vũ trụ; Lò luyện gang dùng khơng khí giàu oxi… Câu 3: -Nhiên liệu cháy thải mơi trường lượng khí thải (CO2, SO2, khóibụi ) lớn gây ô nhiễm môi trường IV ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY 1.Điều chế khí oxi phòng thí nghiệm: * Nguyên liệu: - Hợp chất giàu oxi - Dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao: KMnO4, KClO3… * Thí nghiệm: - (SGK) - PTHH: 2KMnO4 t  K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 t  2KCl + 3O2 0 - GV cho HS nhận xét PƯHH có điền vào chổ trống - GV thơng báo: Những PƯHH thuộc loại phản ứng phân huỷ * Cách thu khí oxi: + Bằng cách đẩy khơng khí + Bằng cách đẩy nước * Kết luận: Trong PTN, khí oxi điều chế ? Vậy phản ứng phân huỷ cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao như: KMnO4và KClO3 * Hãy so sánh phản ứng hoá hợp phản ứng phân huỷ điền vào bảng sau: Số chất phản Số chất sản ứng phẩm PƯHH PƯPH * BT: Cân PƯHH sau cho biết phản ứng PƯPH, PƯHH a FeCl2 + Cl2 t  FeCl3 b CuO + H2 t  Cu + H2O c KNO3 t  KNO2 + O2 d Fe(OH)3 t  Fe2O3 + H2O e CH4 + O2 t  CO2 + H2O Phản ứng phân huỷ: VD: 2KMnO4 t  K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 t  2KCl + 3O2 DP 2H2O    2H2  + O2  Kết luận: Phản ứng phân huỷ phản ứng hố học chất sinh hai hay nhiều chất 0 0 0 Số chất phản ứng 2(hay nhiều) PƯHH PƯPH - GV biểu diễn thí nghiệm * Thí nghiệm: Đốt P đỏ (dư) ngồi khơng khí đưa nhanh vào ống hình trụ đậy kín miệng ống nút cao su.( Hình 4.7 - 95) - Hs quan sát trả lời câu hỏi ? Mực nước ống thuỷ tinh thay đổi P cháy ? Chất ống tác dụng với P để tạo khói trắng P2O5 tan dần nước ? Oxi khơng khí phản ứng hết chưa Vì (Vì P dư nên oxi kk p/ư hết Vì áp suất ống giảm, nước dâng lên) ? Nước dâng lên đến vạch số chứng tỏ điều ? Tỉ lệ thể tích chất khí lại ống Khí lại khí Tại ? Từ em rút KL thành phần khơng khí Số chất sản phẩm 2(hay nhiều) * HS: a 2FeCl2 + Cl2 t  2FeCl3 (PƯHH) b CuO + H2 t  Cu + H2O c 2KNO3 t  2KNO2 + O2(PƯPH) d 2Fe(OH)3 t  Fe2O3 + 3H2O(PƯPH) e CH4 + 2O2 t  CO2 + 2H2O 0 0 V KHƠNG KHÍ – SỰ CHÁY Thành phần khơng khí: a Thí nghiệm xác định thành phần khơng khí * Xác định thành phần khơng khí: (Sgk) - GV đặt câu hỏi cho HS thảo luận ? Theo em khơng khí có chất Tìm dẫn chứng để chứng minh - GV cho HS trả lời câu hỏi Sgk rút kết luận - Yêu cầu nhóm quan sát hình ảnh, thảo * Kết luận: Khơng khí hỗn hợp khí luận trả lời câu hỏi ? Khơng khí bị nhiểm gây tác hại ? Chúng ta nên làm để bảo vệ bầu khơng khí lành, tránh ô nhiểm - GV giới thiệu thêm số tư liệu, tranh ảnh vấn đề ô nhiểm khơng khí cách giữu cho khơng khí lành đó: - Khí oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích ( Chính xác khoảng 21% V kh khí) - Phần lại hầu hết khí nitơ b Ngồi khí oxi khí nitơ, khơng khí chứa chất khác? - GV yêu cầu thảo luận nhóm * Kết luận: Trong khơng khí ngồi khí oxi khí GV chuẩn kiến thức: - Sự cháy chất oxi khơng nitơ; có nước, khí cacbonic, số khí Ne, Ar, bụi khí có giống khác ?Giải thớch ? khói cá chất chiếm khoảng 1% - Em lấy ví dụ cháy ? thể tích khơng khí c Ngun nhân gây nhiễm khơng khí biện pháp bảo vệ nguồn khơng khí lành, tránh nhiễm - Khơng khí bị nhiểm ảnh - GV yêu cầu thảo luận nhóm Đäc SGK, nêu định nghĩa oxi hng n sc khỏe người đời sống sinh vật ho¸ chËm - Biện pháp bảo vệ: Xữ lí khí - HS lÊy vÝ dơ vỊ sù oxi hoá chậm ? - Nêu giống khác thi, trng v bo v cõy xanh cháy oxi hoá chậm ? GV: Yờu cu HS nghiên cứu thơng tin SHDH/32 thảo luận nhóm trả lời câu hỏi: Muốn dập tắt lửa xăng dầu cháy, người ta thường trùm vải dày phủ cát lên lửa mà không dùng nước Giải thích? GV: Yêu cầu HS hoạt động cá nhân đọc phần Kết luận SHDH/32 Sự cháy oxi hóa chậm: a Sù ch¸y: HS thảo luận nhóm trả lời câu hỏi Đại diện nhóm báo cáo Các nhóm nhận xét, bổ sung Kết luận: - Sự cháy oxi hố có toả nhiệt phát sáng VD: lưu huỳnh, photpho cháy oxi + Giống: oxi hoá + Khác: cháy oxi xảy mãnh liệt cháy khơng khí b Sự oxi hố chậm: HS thảo luận nhóm trả lời câu hỏi Đại diện nhóm báo cáo Các nhóm nhận xét, bổ sung - Là oxi hố có toả nhiệt khơng phát sáng VD: Dao để lâu ngồi khơng khí bị gỉ *) Sự giống khác cháy oxi hoá chậm : + Giống: Đều oxi hố có toả nhiệt + Khác: -Sự cháy: phát sáng - Sự oxi hố chậm: Khơng phát sáng Điều kiện phát sinh biện pháp để dập tắt cháy: HS: Hoạt động nhóm, thảo luận thống ý kiến, báo cáo kết qủa HS: cần trả lời ý + Do xăng dầu nhẹ nước, nhiệt độ cháy thấp + Phủ cát, vải lên để ngăn cách không cho xăng dầu tiếp xúc với oxi KK III HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP GV: Yêu cầu HS hoạt động cặp đôi làm tập 1,2 HS: Hoạt động, làm SHDH/33 Sử dụng bình oxi để thở GV: nhận xét, đánh giá kết HS trường hợp: Leo lên núi cao, xuống hang động nằm sâu long đất, xuống hầm mỏ, bơi nước, bệnh nhân khó thở … GV: Yêu cầu HS hoạt động cá nhân làm tập GV: Kiểm tra, đánh giá kết HS Cách 2,3: làm tăng diện tích tiếp xúc củi với KK HS: hoạt động làm GV: + Yêu cầu HS hoạt động cá nhân nghiên cứu 4,5 – đưa hướng giải + Yêu cầu HS hoạt động nhóm, trao đổi với HS: hoạt động cá nhân nghiên bạn giải toán cứu sau trao đổi với bạn GV: nhận xét, đánh giá kết HS nhóm để làm GV: Yêu cầu HS hoạt động cá nhân làm GV: Yêu cầu HS hoạt động cặp đơi hồn thành GV: Nhận xét, đánh giá HS IV HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG GV: Yêu cầu HS hoạt động cá nhân tìm hiểu nội dung câu hỏi SHDH HS: Hoạt động cá nhân viết lên đóng vai trả lời HS: hoạt động, trao đổi với bạn - Yêu cầu HS hỏi ngưởi than, trao đổi với bạn lớp để trả lời câu hỏi - yêu cầu HS treo, để sản phẩm lên giá sách để chia sẻ với lớp V HOẠT ĐỘNG TÌM TÒI MỞ RỘNG GV: - Yêu cầu HS sử dung mạng internet tìm hiểu câu hỏi SHDH - Yêu cầu HS viết câu hỏi - Yêu cầu HS báo cáo kết trước lớp chia sẻ với bạn lớp Chủ đề 2: KHƠNG KHÍ – NƯỚC (16 tiết) Ngày soạn: 09/9/2017 Tiết 14 21 Bài HIĐRO – NƯỚC (8 tiết) A Mục tiêu: * Năng lực, phẩm chất hướng tới: - Năng lực: Năng lực tự học; Năng lực giải vấn đề; Năng lực sáng tạo; Năng lực tự quản lý; Năng lực giao tiếp; Năng lực hợp tác; Năng lực sử dụng công nghệ thông tin truyền thông; Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học; Năng lực thực hành hố học; Năng lực tính tốn hóa học; Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hố học; Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống - Phẩm chất: Nhân ái, khoan dung; Trung thực, tự trọng, chí công vô tư; Tự lập, tự tin, tự chủ có tinh thần vượt khó; Có trách nhiệm với thân, cộng đồng, đất nước, nhân loại môi trường tự nhiên B Chuẩn bị GV - HS: 1.Thầy: - KHGD - Máy chiếu, PHT a Dụng cụ: - Giá thí nghiệm cải tiến - Ống nghiệm dày - Ống dẫn cao su, ống dẫn thủy tinh, ống vuốt nhọn - Đèn cồn - Chậu thủy tinh - Lọ thủy tinh có nút nhám - Bơng, diêm - Bình điện phân nước b Hóa chất: bột CuO, viên Zn, dung dịch HCl, kim loại Na, vơi sống Bình điện phân nước c Bảng phụ: Trò: - Ôn tập số thông tin nguyên tố hidro nước - Nghiên cứu trước nội dung học - Ơn tập viết PTHH, tính theo PTHH C Tiến trình lên lớp: I HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG * Ổn định: * Khởi động: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH GV hướng dẫn HS đóng vai khí Hiđrơ HS bóng chứa khí Hiđro nhẹ khí khí Oxi Oxi ? Làm để phân biệt GV hai kết hợp với tạo thành HS nước, tạo thành từ 11,1% H nước 88,9% O theo khối lượng cơng thức ? Bạn biết chúng tơi hóa học tơi HO8 II HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC I.TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA H ĐRÔ VÀ NƯỚC Gv: Yêu cầu HS đọc thông tin dựa vào điều trao đổi với bạn hoạt động khởi động điền thông tin vào bảng thông tin 4.1 HS đọc thông tin, ghi nhớ HS thảo luận nhóm, hồn thành bảng, đại diện nhóm báo cáo GV: Yêu cầu HS hoạt động nóm GV chuẩn bị bảng phụ BẢNG 4.1 HIĐRO Kí hiệu Công thức phân tử Trạng thái Màu sắc Mùi Vị Nặng hay nhẹ khơng khí? sao? Tan nhiều hay nước? NƯỚC Kí hiệu Cơng thức phân tử Trạng thái Màu sắc Mùi Vị Nhiệt độ sôi Nhiệt độ hóa rắn Nước hòa tan hững chất nào? II TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA HIĐRO ĐIỀU CHẾ HIĐRO TRONG PHỊNG THÍ NGHIỆM PHẢN ỨNG THẾ Tính chất hóa học hi đro a Tác dụng với oxi GV: Yêu cầu HS đọc thơng tin thí nghiệm HS: ngiên cứu thơng tin SHDH, quan SHDH, thảo luận quan sát thí nghiệm sát thí nghiệm, trao đổi GV chuẩn bị bảng phụ GV: Yêu cầu HS trao đổi với HS khác để hoàn thành bảng 4.2 HS: hoàn thành bảng 4.2 Kết luận: Khí hi đro cháy mạnh khơng khí với lửa sáng, tỏa nhiều nhiệt o GV: u cầu HS đọc thơng tin thí nghiệm SHDH, thảo luận quan sát thí nghiệm GV: Yêu cầu HS trao đổi với HS khác để hoàn thành bảng 4.2 GV lưu ý HS tiến hành thí nghiệm: - hơ nóng ống nghiệm, tránh nổ vỡ - để ống nghiệm nằm nghiêng, tránh không cho nước chảy ngược vào bột CuO 2H2 + O2 t  2H2O b Tác dụng với đồng oxit HS: ngiên cứu thơng tin SHDH, quan sát thí nghiệm, trao đổi HS: hoàn thành bảng 4.2 HS: nắng nghe ghi nhớ lưu ý HS ghi nhớ kết luận - GV yêu cầu HS rút kết luận Kết luận: Khí hiđro có tính khử, nhiệt độ thích hợp, khí hi đro khơng kết hợp với đơn chất oxi, mà kết hợp với nguyên tố oxi số kim loại Các phản ứng tỏa nhiệt BẢNG 4.2 TT Thí nghiệm HIỆN TƯỢNG Trên thành cốc: GIẢI THÍCH PTHH: - Ở nhiệt độ thường: - Khi đốt nóng: CuO từ màu chuyển thành PTHH: Thí nghiệm đồng kim loại có màu có tạo thành ống nghiệm đặt cốc nước - Khí hiđro chiếm nguyên tố hợp chất CuO? - Người ta nói hi đro có tính khử Điều chế hi đro phòng thí nghiệm Phản ứng a Thí nghiệm điều chế đốt cháy khí hiđro GV yêu cầu học sinh nghiên cứu thí ngiệm, HS đọc thơng tin thí nghiệm, trao đổi thơng sau tiến hành hoạt động nhóm tin GV Cho – hạt kẽm vào ống nghiệm chứa – ml dung dịch HCl, thử độ tinh khiết khí cạn đung dịch HS quan sát thí nghiệm, ghi phiếu học tập, giải thích viết PTHH HS đặt câu hỏi cho hs khác trả lời GV lưu ý: - Dùng lượng hóa chất, tránh phản ứng trào hóa chất ngồi - Khi đốt dòng khí hiđro, phải thử độ tinh khiết hiđro Tránh nổ đốt GV yêu cầu HS quan sát hình vẽ: ? Giải thích thu khí hiđro cách + Cách (Hình 4.4a): Phương pháp đẩy nước, ống nghiệm thu khí phải đầy nước, dành cho khí khơng tan tan nước + Cách (Hình 4.4b): Phương pháp đẩy khơng khí, ngửa miệng ống nghiệm với khí nặng khơng khí Úp miệng ống nghiệm với khí nhẹ khơng khí Hiện tượng: - kẽm tan dung dịch HCl, có khí khơng màu - đốt khí sinh đầu ống dẫn, khí cháy sáng tỏa nhiệt - cạn dung dịch sau phản ứng, xuất chất bột trắng b Điều chế thu khí hi đro phòng thí nghiệm - Sử dụng kim loại Fe, Al, Zn tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 - PTHH Zn + H2SO4 t  ZnSO4 + H2  Fe + 2HCl t  FeCl2 + H2  - Thu khí hiđro cách đẩy nước đẩy khơng khí c Phản ứng Zn + H2SO4 t  ZnSO4 + H2  Fe + 2HCl t  FeCl2 + H2  o GV yêu cầu HS quan sát phản ứng trả lời câu hỏi sau: ? Trong hai phản ứng này, nguyên tử đơn chất Zn Fe thay nguyên tử axit ? Phản ứng GV yêu cầu học sinh làm tập điền từ SGK o Câu hỏi – trả lời Hi đro Đơn chất hợp chất Đơn chất Hợp chất Kết luận: Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất GV yêu câu HS quan sát hình 4.5 trả lời câu hỏi sau: ? Nêu ứng dụng hiđro ? Hi đro cs ứng dụng dựa vào tính chất nào? ứng dụng hiđro HS quan sát tranh trả lời câu hỏi - Sản xuất nhiên liệu - Sản xuất NH3, HCl, phân đạm - Nạp vào khinh khí cầu GV kết luận toàn phần HS lắng nghe ghi nhớ kết luận Kết luận: Trong phòng thí nghiệm khí hiđro điều chế cách cho axit (HCl H2SO4 loãng) tác dụng với kim loại kẽm (hoặc sắt nhơm) Thu khí hi đro vào ống nghiệm cách đẩy khơng khí hay đẩy nước Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất GV cho HS quan sát thiết bị phân hủy nước (H 4.6 SHDH): Khi cho dòng điện III THÀNH PHẦN VÀ TÍNH CHẤT chiều qua nước pha thêm dd HĨA HỌC CỦA NƯỚC H2SO4 bề mặt điện (Pt) cực xuất Thành phần hóa học nước hện bọt khí Các khí tích tụ đầu ống thu A B HS quan sát nghiên thông tin GV yêu cầu học sinh thảo luận nóm trả lời câu hỏi sau: ? Trong thí nghiệm phân hủy nước dòng điện chiều, cực điện sinh khí ? Tỉ lệ thể tích khí H2 O2 ? PTHH xảy HS hoạt động nhóm để trả lời câu hỏi Đại diện HS báo cáo kết quả, nhóm nhận xét - Khí sinh đầu ống thu là: H2 O2 - Tỉ lệ VH2 : VO2 =2 : DP 2H2O    2H2  + O2  GV thông báo thực nghiệm người ta nhận thấy cho phần thể tích khí H2 hóa hợp với phần thể tích khí O2 tạo thành phần thể tích H2O Sự tổng hợp nước HS lắng nghe ghi nhớ GV viết PTHH biểu diễn tổng hợp nước, trả lời câu hỏi sau: Tỉ lệ khối lượng: mH : mO = : 16 ? Tỉ lệ thành phần khối lượng khí H2 O2 tham gia PTHH Nước cấu tạo từ nguyên tố H O Kết luận: Từ phân hủy tổng hợp nước, ta thấy: Nước hợp chất tạo thành từ hai nguyên tố H O Chúng dã hóa hợp với nhau: Theo tỉ lệ thể tích phần khí hiđro phần khí oxi Theo tỉ lệ khối lượng phần khí hiđro phần khí oxi (hoặc phần hiđro 16 phần oxi) Suy ứng với ngun tử H có ngun tử O Cơng thức hóa học nước H2O ? Nước tạo thành từ nguyên tố hóa học Giáo viên kết luận tồn phần Tính chất hóa học nước GV làm thí nghiệm biểu diễn: Cho mẩu kim loại Natri (Na) nhỏ hạt đậu xanh vào cốc nước, có úp phễu Một số lưu ý: - Kích thước mẩu Na nhỏ tránh phản ứng nổ - Thử khí cẩn thận để có dòng khí hiđro tinh khiết GV thơng báo: ngồi nước tác dụng với mọt số kim loại khác nhiệt độ thường K, Ca a Thí nghiệm nước tác dụng với kim loại HS quan sát thí nghiệm HS hoạt động cá nhân để hồn thành PHT sau 2Na + H2O → 2NaOH + H2↑ Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑ HS ghi nhớ Kim loại + nước → dd bazơ + khí hiđro PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1: HIỆN TƯỢNG Mẩu Na chuyển động nào? Mẩu Na ngun hình dạng ban đầu khơng? Khí khí gì? Cách chứng minh khí Sau kết thúc thí nghiệm cạn ml dd mặt kính đồng hồ thấy chất rắn trăng xuất NaOH Viết PTHH phản ứng xảy GIẢI THÍCH, VIẾT PTHH b Nước tác dụng với oxit bazơ GV cho HS làm thí nghiệm hồn thành PHT HS làm thí nghiệm, quan sát tượng viết PTHH - Cho vào bát sứ ống nghiệm cục nhỏ CaO + H2O → Ca(OH)2 vôi sống (CaO) Cho ml nước vào, nhúng mẩu giấy q tím vào dd vừa tạo thành - Biết oxit bazơ CaO tác dụng với nước tạo Tương tự thành bazơ tương ứng Ca(OH)2 Na2O + H2O → 2NaOH - Tương tự, nước phản ứng với số oxit bazơ khác như: Na2O, K2O, BaO tạo Na, Ba thành hợp chất bazơ tương ứng Bazơ Xanh PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2: HIỆN TƯỢNG Sờ tay vào thành bát sứ thấy có tượng gì? GIẢI THÍCH, VIẾT PTHH Q tím chuyển thành màu gì? HS lắng nghe ghi nhớ GV qua thí nghiệm, rút nhận xét: c Tác dụng với số oxit axit - Đọc thông tin SHDH, rút nhận xét HS lắng nghe ghi nhớ - Hợp chất tao nước hóa hợp với oxit axit thuộc loại axit - Dung dịch axit làm đổi màu q tím thành đỏ P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 SO2 + H2O → H2SO3 KẾT LUẬN: Nước hợp chất tạo hai nguyên tố hi đro oxi, chúng hóa hợp với theo tỉ lệ thể tích phần khí hiđro phần khí oxi Nước chất lỏng khơng màu, khơng mùi, khơng vị, sơi 1000C, hòa tan nhiều chất rắn, lỏng, khí Nước tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường (như Na, K, Ca ) tạo thành dd bazơ giải phóng khí H2 Dung dịch bazơ làm q tím chuyển sang màu xanh, làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ Nước tác dụng với số oxit bazơ (K2O, CaO, Na2O ) tạo dung dịch bazơ Na2O + H2O → 2NaOH Nước tác dụng với số oxit axit tạo axit tương ứng Dung dịch axit làm q tím chuyển sang màu đỏ P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 GV yêu cầu nhóm trưng bày giới thiệu sản phẩm làm trước nhà thời gian 24 GV yêu cầu HS thảo luận giũa nhóm theo ND câu hỏi sau: ? SS lượng nước thoát ? Nêu ý nghĩa thoát nước ? Tìm hiểu xem yếu tố ảnh hưởng tới thoát nước GV yêu cầu HS làm tập điền từ SHDH GV yêu cầu HS đọc thông tin SHDH ? Vai trò nước với sống người Chống nhiễm bảo vệ nguồn nước? IV VAI TRÒ CỦA NƯỚC VỚI SỰ SỐNG VÀ CON NGƯỜI CHỐNG Ô NHIỄM VÀ BẢO VỆ NGUỒN NƯỚC Sự thoát nước trồng - HS trưng bày sản phẩm nghiên cứu, thực nhà - Các nhóm HS so sánh nhận xét, trao đổi sản phẩm - Các nhóm trao đổi thảo luận theo câu hỏi SHDH + Lượng nước thoát khác nhau, khác loài + Giúp trình TĐC diễn bình thường + Lượng nước thoát phụ thuộc vào S bề mặt lá, đặc điểm loại Trả lời câu hỏi, từ cần điền: Chu trình nước Làm mát Nước muối khống Diện tích bề mặt Từng loại Vai trò nước đời sống sản xuất Chống ô nhiễm bảo vệ nguồn nước HS đọc thơng tin, phân tích thông tin trả lời câu hỏi - Nước tham gia hoạt động sống thể người động vật - Nước cần thiết cho hoạt động người: SX nông nghiệp, công nghiệp, xây dựng, giao thơng vận tải HS trình bày vào tiết học sau HS đọc ghi nhớ kết luận GV yêu câu HS đọc kết luận SHDH III HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP GV yêu cầu HS hoạt động cá nhân để làm tập số SHDH (Tr 48) HS hoạt động, làm tập Bài 1: Fe2O3 + 3H2 t  2Fe + 3H2O PbO + H2 t  Pb + H2O GV nhận xét kết làm HS GV yêu cầu HS hoạt động cá nhân làm tập số GV nhận xét, kiểm tra đánh giá HS làm tập IV HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG GV yêu cầu HS quan sát hình ảnh SHDH trả lời câu hỏi: HS quan sát tranh, đọc thông tin ? Tại thể thiếu nước lại chết - Nước tham gia vào hoạt động sống thể: nước thành phần nhiều phận thể, điều chỉnh thân nhiệt - Thiếu nước thời tiết, mắc bệnh tiêu chảy ? Cho biết tình thể thường bị thiếu nước biện pháp khắc phục V HOẠT ĐỘNG TÌM TỊI MỞ RỘNG GV: - Yêu cầu HS sử dụng mạng internet tìm hiểu về: + Trữ lượng nước trái đất HS tìm hiểu thông tin báo cáo trước lớp + Ý kiến việc bảo vệ sử dụng nguồn nước Việt nam giới - Yêu cầu HS viết câu hỏi - Yêu cầu HS báo cáo kết trước lớp chia sẻ với bạn lớp - Chủ đề 3: DUNG DỊCH (tiết) Ngày soạn: 20/9/2017 Tiết Bài DUNG DỊCH ( tiết) A Mục tiêu: * Năng lực, phẩm chất hướng tới: - Năng lực: Năng lực tự học; Năng lực giải vấn đề; Năng lực sáng tạo; Năng lực tự quản lý; Năng lực giao tiếp; Năng lực hợp tác; Năng lực sử dụng công nghệ thông tin truyền thông; Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học; Năng lực thực hành hố học; Năng lực tính tốn hóa học; Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hố học; Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống - Phẩm chất: Nhân ái, khoan dung; Trung thực, tự trọng, chí cơng vơ tư; Tự lập, tự tin, tự chủ có tinh thần vượt khó; Có trách nhiệm với thân, cộng đồng, đất nước, nhân loại môi trường tự nhiên B Chuẩn bị GV - HS: Thầy: - KHGD - Máy chiếu, PHT a Dụng cụ: - Giá thí nghiệm cải tiến - Ống nghiệm dày - Đèn cồn - Chậu thủy tinh, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh - Lọ thủy tinh có nút nhám b Hóa chất: - Muối ăn, tinh thể đồng sunfat, đường, sữa bột, mẩu đá vôi, bột canxi clorua, kali clorat c Bảng phụ: Trò: - Đọc trước để nghiên cứu nội dung học C Tiến trình lên lớp: I HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG * Ổn định: * Khởi động: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH GV yêu cầu học sinh dự đoán tượng xảy khi: ? Cho thìa cà phê muối ăn vào cốc HS trao đổi thơng tin dự đốn cá nhân đựng 100 ml nước ? Cho tiếp thìa cà phê muối ăn vào cốc ? Nếu tiếp tục cho thêm muối ăn vào khuấy nhẹ xảy tượng gì, ? Làm để q trình hòa tan muối ăn xảy nhanh GV nhận xét dự đoán II HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC I DUNG DỊCH GV yêu cầu HS quan sát hình ảnh đọc Dung môi, chất tan, dung dich thông tin SHDH sau tiến hành hoạt HS nghiên cứu tơng tin SHDH để xác định động nhóm, bước đầu xác định: dung dịch, được: dung môi, chất tan - chất tan(đường, muối ăn) - nước(dung môi) Muối ăn + nước → dung dịch muối ăn Rượu + nước → dung dịch rượu(etylic) GV u cầu nhóm HS thực thí nghiệm sau: - Cho cà phê muối ăn vào cốc nước - Cho cà phê dầu ăn vào cốc nước - Cho cà phê vào cốc đựng cồn 960 - Cho cà phê tinh thể đồng sunfat vào cốc nước - Cho cà phê sữa bột vào cốc nước ? Xác định chất tan, dung môi dung dịch tạo thành GV yêu cầu HS báo cáo, nhóm nhận xét, bổ sung GV nhận xét nhóm, cho điểm thực hành thí nghiệm GV yêu cầu HS làm tập điền từ SHDH GV yêu cầu HS nghiên cứu thơng tin SHDH GV tiến hành làm nghiệm HS, hướng dẫn cách làm, lưu ý làm thí nghiệm hòa tan đun nóng dung dịch Hòa tan muối ãn(hạt) vào cốc ðựng nýớc, khuấy ðều Hòa tan muối tinh(bột) vào cốc đựng nước, khuấy Đun nóng hai thí nghiệm Kích thước chất tan(nhỏ), khuấy, đun nóng dung dịch làm trình hòa tan diễn nhanh HS tiến hành làm thí nghiệm: HS theo dõi, quan sát, ghi chép kết HS trao đổi HS báo cáo Dự kiến: - Chất tan: muối ăn, dầu ăn(cồn, xăng), đồng sunfat, sữa bột - dung môi: nước, cồn, xăng HS hoạt động cá nhân làm tập điền từ: Dung dịch Dung dịch Chất tan Chất tan Dung dịch Dung dịch Dung môi Dung dịch chưa bão hòa dung dịch bão hòa HS đọc thơng tin SHDH HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm, nhóm làm thí nghiệm báo cáo kết Tan chậm Tan nhanh Đun nóng, q trình hòa tan diễn nhanh GV yêu cầu đọc thông tin SHDH để biết: - Dung dịch bão hòa - Dung dịch chưa bão hòa HS lắng nghe ghi nhớ thông tin GV yêu cầu HS mơ tả thí nghiệm(ở nhiệt HS tiến hành thí nghiệm, sau mơ tả lại: độ phòng): Chuyển dung dịch muối ăn chưa bão hòa thành dung dịch muối ăn bão hòa Chuyển dung dịch muối ăn bão hòa thành dung dịch muối ăn chưa bão hòa GV nhận xét nhóm GV u cầu HS đọc thơng tin SHDH, thực thí nghiệm sau: Dung dịch chưa bão hòa → dung dịch bão hòa(thêm muối ăn) Dung dịch bão hòa → dung dịch chưa bão hòa(thêm nước) II ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC HS chia nhóm làm thí nghiệm HS rút nhận xét độ tan chất bảng Lấy vài mẩu CaCO3 cho vào cốc nước, lắc mạnh Lọc lấy phần nước lọc Nhỏ vài giọt nước lọc lên kính Làm bay từ từ hết Làm thí nghiệm tương tự thay CaCO3 NaCl Dùng thìa cà phê xúc tinh thêt CuSO4 vào 50 ml nướ, khuấy Đếm số thìa tinh thể CuSO4 hòa tan nước để tạo dung dịch bão hòa; Đun nóng dung dịch CuSO4 bão hòa, cho thêm tinh thể CuSO4 vào ống nghiệm Làm thí nghiệm tương tự với CaCl2 KClO3 Quan sát tượng xảy thí nghiệm rút nhận xét về: ? Khả hòa tan chất nhiệt độ phòng ? Khả hòa tan cuả chất nhiệt độ phòng đun nóng GV cung cấp bảng độ tan số muối Yêu cầu HS rút nhận xét tính tan số muối Canxicacbonat không tan nước nhiệt độ thường kể đun nóng Natri clorua tan 36 g t0 = 200C, nhiệt độ tăng, độ tan gần không tăng Đồng sunfat tan 32 g t0 = 200C, tăng nhiệt độ, độ tan tăng mạnh Canxi clorua 74,5 g t0 = 200C, độ tan tăng tăng nhiệt độ Kali Clorat 7,3 g t0 = 200C, độ tan tăng mạnh tăng nhiệt độ Độ tan chất khác nhệt độ phòng đun nóng BẢNG ĐỘ TAN CỦA MỘT SỐ MUỐI Ở CÁC NHIỆT ĐỘ KHÁC NHAU (Độ tan tính số gam chất tan/100 g H2O) 0 10 20 300 400 500 600 700 800 900 1000 CaCO3 0 0 NaCl 35,8 35,9 36,1 36,4 CuSO4 27,5 32 37,8 CaCl2 64,7 74,5 100 0 0 0 37,1 38 38,5 39,2 44,6 61,8 83,8 128 137 147 114 154 159 KClO3 5,2 7,3 10,1 13,9 23,8 37,5 46 56,3 KẾT LUẬN - Độ tan chất nước(S) số gam chất tan 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ định - Các chất khác có độ tan nước khác - Độ tan đa số chất rắn tăng nhiệt độ tăng Độ tăng chất khí tăng giảm nhiệt độ tăng áp suất GV yêu cầu HS hoạt động cá nhân để trả lời câu hỏi SHDH: HS hoạt động cá nhân làm Ghép nội dung cột A với cột B: Ở nhệt độ phòng thí nghiệm(20 C), 10 gam nước hòa tan tối đa 3,6 gam muối ăn 20 gam đường GV yêu cầu HS trả lời, HS khác nhận xét Hoàn thành kết xác Yêu cầu HS ghi nhớ - (1) ghép với (b) - (2) ghép với (a) - (3) ghép với (a) - (4) ghép với (b) Độ tan muối ăn 36g/100g nước Độ tan đường 200g/100g nước III NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH GV nêu vấn đề cho HS thấy vai trò việc hiểu biết nồng độ C% dung dịch: Nồng độ dung dịch a Nồng độ phần trăm dung dịch(C%) Dung dịch nước muối sinh lí 0,9% nghĩa là: Trong 100 gam dung dịch có 0,9 gam muối HS lắng nghe ghi nhớ thông tin ăn Trong giấm ăn, nồng độ dung dịch axit axetic 5% nghĩa 100 gam dung dịch axit axetic có gam axit axetic GV yêu cầu HS hoạt động nhóm để hồn thành Bảng SHDH đề xuất cách tính C% GV u cầu HS báo cáo, nhóm khác nhận xét để HS xác định đại lượng: mct, mdd, mdm, C% HS hoạt động nhóm hồn thành bảng đề xuất cách tính nồng độ C% HS xác định đại lượng: mct, mdd, mdm, C% Khối lượng chất tan Khối lượng dung dịch Khối lượng dung mơi Nồng độ phần trăm Cách tính nồng độ C% Nước muối sinh lí 0,9% 0,9 gam 100 gam 99,1 gam 0,9% C%=(0,9.100):100 =0,9% Giấm ăn(dung dịch axit axetic 5%) gam 100 gam 95 gam 5% C%=(5.100):100=5% Fomon(dung dịch foman đehit 37%) 37 gam 100 gam 63 gam 37% C%=(37.100):100=37% Dung dịch KẾT LUẬN: - Nồng độ phần trăm (kí hiệu C%) dung dịch cho biết khối lượng chất tan có 100 gam dung dịch - Khối lượng dung dịch = khối lượng chất tan + Khối lượng dung môi - Công thức tính nồng độ phần trăm dung dịch là: C% = (mct/mdd).100% Trong đó: - mct khối lượng chất tan(gam) - mdd khối lượng dung dịch(gam) GV yêu cầu HS vận dung cơng thức tính C % vào giải tập sau: HS đọc kĩ tập, xác định thành phần dung dịch, áp dụng cơng thức tính C% Hòa tan hết gam muối NaCl vào 50 gam H2O, thu dung dịch NaCl Tính C% dung dịch NaCl nói C% (NaCl)= (5.100) : 55 = 9,1% GV hướng dẫn HS xác định: khối lượng chất tan, khối lượng dung môi, khối lượng dung dịch Sau áp dụng cơng thức tính C % b Nồng độ mol dung dịch GV thông báo, cung cấp thông tin: Cho dung dịch đường nồng độ 0,5 mol/l, hiểu lít dung dịch có 0,5 mol đường HS lắng nghe, ghi nhớ Kết luận: - Nồng độ mol(kí hiệu CM) dung dịch cho biết số mol chất tan lít dung dịch - Cơng thức tính nồng độ mol dung dịch là: GV yêu cầu HS hoạt động cá nhân làm tập sau: CM = n/V (mol/l) Trong đó: - n số mol chất tan 1 mol đường lít dung dịch đường - V thể tích dung dịch, biểu thị lít(l) 0,6 mol CuSO4 1500 ml dung dịch CuSO4 HS hoạt động độc lập, vân dung công thức để tính tốn CM dung dịch 11,7 gam muối ăn 500 ml dung dịch muối ăn CM(Đường) = 0,5 M CM(CuSO4) = 0,4 M CM(NaCl) = 0,4 M GV nêu vấn đề: Trong thực tế chế biến thực phẩm(nấu ăn, pha chế đồ uống ), Cách pha chế dung dịch người ta cần xác định độ đậm (mặn hay nhạt), độ sản phẩm tạo thành để HS lắng nghe ghi nhớ từ xác định lượng đường hay lượng muối cần thêm vào cho phù hợp Đó cách pha chế dung dịch điều chỉnh dung dịch có nồng độ thích hợp GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: Từ muối ăn tinh khiết, nước cất dụng cụ cần thiết pha chế giải thích cách pha chế để thu được: 100 gam dung dịch muối ăn nồng độ 10% 100ml dung dịch muối ăn nồng độ 2M GV u cầu HS tính tốn để xác định mct, HS tính tốn sau làm thí nghiệm theo nhóm Tính tốn xác định được: mNaCl =10 gam mnước = 100 – 10 = 90 gam mnước cần cho pha chế GV HS tiến hành pha chế Cách pha chế: Cân 10 gam NaCl cho vào cốc, sau cân lấy 90 gam H2O(đong lấy 90ml) đổ vào cốc khuấy Tính tốn xác định được: nNaCl = 0,1.2 = 0,2 mol mNaCl = 0,2.58,5 = 11,7 gam GV yêu cầu HS làm tập điền từ Cách pha chế : Chuẩn bị cốc thủy tinh có dung tích 150 ml Cân lấy 11,7 gam cho vào cốc, sau đổ nước từ từ vào cốc khuấy thể tích dung dịch đạt 100 ml dừng HS xác định từ cần điền 10 gam 100 gam 90 gam 10% 90 ml III HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP GV: Yêu cầu HS hoạt động cá nhân, hoạt động cặp đơi, hoạt động nhóm để làm tập 1, 2, 3, 4, 5, HS nghiên cứu kĩ toán làm GV yêu cầu HS vận dụng cơng thức tính số mol, khối lượng, cơng thức tính C%, HS trình bày trước lớp cơng thức tính CM để giải tốn GV u cầu HS làm trình bài làm mình, nhóm GV u cầu HS nhận xét IV HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG GV yêu cầu nhà HS làm cơng việc SHDH Sau báo cáo sản phẩm viết để nộp cho giáo viên HS thực nhiệm vụ gia đình theo GV chấm nhận xét ưu nhược điểm em SHDH, báo cáo kết cho GV ... NƯỚC (8 tiết) A Mục tiêu: * Năng lực, phẩm chất hướng tới: - Năng lực: Năng lực tự học; Năng lực giải vấn đề; Năng lực sáng tạo; Năng lực tự quản lý; Năng lực giao tiếp; Năng lực hợp tác; Năng. .. truyền thông; Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học; Năng lực thực hành hố học; Năng lực tính tốn hóa học; Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hố học; Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống -... tiết) A Mục tiêu: * Năng lực, phẩm chất hướng tới: - Năng lực: Năng lực tự học; Năng lực giải vấn đề; Năng lực sáng tạo; Năng lực tự quản lý; Năng lực giao tiếp; Năng lực hợp tác; Năng lực sử dụng