Giáo án môn KHTN 8 phần hóa kì 2 sách vnen năm học 2019 2020

BÀI Tiết 37 – 41: AXIT I MỤC TIÊU: Kiến thức: HDH Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết CTHH axit, đọc tên axit - Viết PTHH liên quan đến tính chất axit - Tính tốn, làm dạng tập liên quan đến axit Thái độ: HS hứng thú học mơn hố học; rèn tính cẩn thận, tiết kiệm làm thí nghiệm Định hướng lực, phẩm chất hình thành: - Năng lực: Năng lực tự học; Năng lực giải vấn đề; Năng lực sáng tạo; Năng lực tự quản lý; Năng lực giao tiếp; Năng lực hợp tác; Năng lực sử dụng công nghệ thông tin truyền thơng; Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học; Năng lực thực hành hố học; Năng lực tính tốn hóa học; Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hố học; Năng lực vận dụng kiến thức hố học vào sống - Phẩm chất: Nhân ái, khoan dung; Trung thực, tự trọng, chí cơng vơ tư; Tự lập, tự tin, tự chủ có tinh thần vượt khó; Có trách nhiệm với thân, cộng đồng, đất nước, nhân loại môi trường tự nhiên II CHUẨN BỊ: Đồ dùng, phương tiện dạy học: GV: - KHGD - Máy chiếu, PHT - Hóa chất: dd H2SO4 loãng , đặc, dd HCl, Al,Zn, Cu(OH)2 , nước, đường, dd BaCl2 - Dụng cụ: đế sứ, ống nghiệm,cốc TT,quì tím,đũa TT HS: - Nghiên cứu trước nội dung học (GV giao cụ thể sau tiết học) Phương pháp – KT dạy học: - PP: PP hợp tác; PP giải vấn đề, PP thuyết trình, PP thực hành thí nghiệm - KT: KT giao nhiệm vụ; KT đặt câu hỏi; KT khăn trải bàn; KT động não III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Tiết 37 Ngày soạn:1/1/2019 Ngày dạy:9/1/2019 Mục tiêu tiết học: - Lập kế hoạch thực hoạt động học tập - Nêu khái niệm axit, nhận điện phân tử axit, gọi tên axit thông thường theo CTHH cụ thể ngược lại A Hoạt động khởi động Hoạt động GV HS Nội dung cần đạt Áp dụng kĩ thuật XYZ: HS nêu CT axit mà em biết, ghi vào bảng/ 52 SHD - Tổng kết ĐVĐ: Vậy axit gì? B Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động 1: Tìm hiểu khái niệm, phân loại đọc tên axit - Mục tiêu: Nêu khái niệm axit, nhận điện phân tử axit, gọi tên axit thông thường theo CTHH cụ thể ngược lại - PP, KT dạy học: PP hợp tác, PP giải vấn đề, PP thuyết trình KT giao nhiệm vụ, KT đặt câu hỏi, KT động não, KT phòng tranh Hoạt động GV HS Sản phẩm cần đạt Dự kiến tình - HS hoạt động cặp đơi I Khái niệm, phân loại, gọi Hồn thành khái niệm Chỉ tên CT dạng chung HS không xác định Khái niệm - Một vài cặp trình bày kết quả, gốc axit (1) hợp chất đánh giá hoàn thiện vào (2) hay nhiều (3) hiđro (4) gốc axit Cá nhân nghiên cứu thông tin - CT: HxA nêu axit chia thành Phân loại loại nào? + Axit chứa oxi: HNO3, H2SO4… + Axit không chứa oxi: HCl, * Hoạt động nhóm: - Nghiên cứu cách gọi tên oxit HF,HBr… mục I.3 1, Gọi tên axit: HBr: axit bromhiđric HI: axit iothiđric HS gặp khó khăn ghi nhớ tên axit Gọi tên HF: axit flohiđic Tên axit: axit + tên PK 2, Điền thông tin vào bảng +hiđric - Trình bày theo kĩ thuật phịng +ic tranh, nêu ý kiến đánh giá +ơ nhận xét chéo * Hoạt động nhóm: HS chơi trị chơi: Các nhóm cử đại diện nêu CT, tên Các nhóm lại đọc tên, viết CTHH * )Hướng dẫn học nhà – Chuẩn bị cho sau: - Ghi nhớ tên CTHH hợp chất axit học - Soạn phần II/ 54SHD Tiết 38 Ngày soạn:1/1/2019 Ngày dạy:11/1/2019 Mục tiêu tiết học: - Lập kế hoạch thực hoạt động học tập - Quan sát thí nghiệm rút kết luận tính chất hóa học axit nói chung B Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hóa học axit - Mục tiêu: Làm thí nghiệm rút kết luận tính chất hóa học axit nói chung Phân loại axit mạnh yếu - PP, KT dạy học: PP hợp tác, PP giải vấn đề, PP thực hành thí nghiệm KT giao nhiệm vụ, KT đặt câu hỏi, KT động não, KT phòng tranh Hoạt động GV HS Sản phẩm cần đạt Dự kiến tình * Hoạt động nhóm: II.Tính chất hóa học axit - Nghiên cứu thơng tin cách Tính chất hóa học axit tiến hành TN 1,2,3 PHT Thí nghiệm: SHD/72,73 Hóa chất hỏng mục a Axit làm đổi màu chất thị quỳ khơng đổi - Làm thí nghiệm theo hướng - dd axit làm đổi màu quỳ tím màu dẫn ghi lại kết thành đỏ - Thảo luận kết thí nghiệm, b Axit + kim loại � Muối +H2: viết PTHH theo thông tin Zn+2HClàZnCl2+H2 cung cấp Chú ý: HNO3, H2SO4 đặc tác - Trình bày trước lớp, lắng dụng với nhiều kim loại không nghe ý kiến phản biện giải phóng khí hiđro - Hồn thiện vào c Axit tác dụng +bazơ � Muối+ Cần ý màu * Hoạt động cá nhân: sắc chất Nước: - Lập sơ đồ tư cho TCHH axit, viết PTHH dạng tổng quát - Giới thiệu số sản phẩm chất lượng để HS tham khảo hoàn thiện Cu(OH)2+2HClàCuCl2+ 2H2O -Pứ axit với bazơ gọi pứ trung hoà d Axit + oxit bazơ � Muối + Nước: CuO+ 2HCl CuCl2 + H2O * Ngồi ra, axit cịn tác dụng với muối (học sau) Axit mạnh, axit yếu +Axitmạnh:HCl, H2SO4 HS cần phân +Axit yếu: : H2CO3, H2SO3, loại hợp chất sau viết PTHH Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O * Hoạt động nhóm: Hồn thành tập sau: Cho CuO, Ba(OH)2, Zn, (xanh lam) Fe O Chất tác dụng với Fe2O3 + 6HCl→ 2FeCl3+ 3H2O dung dịch HCl Ba(OH)2+ HCl→BaCl2+ H2O Các nhóm treo Sp nhóm nhận xét chéo kết * )Hướng dẫn học nhà – Chuẩn bị cho sau: - Ghi nhớ tính chất hóa học axit, viết PTHH minh họa - Soạn phần III1,2/ 55,56SHD Tiết 39 Ngày soạn:11/1/2019 Ngày dạy:15/1/2019 Mục tiêu tiết học: - Lập kế hoạch thực hoạt động học tập - Nêu tính chất H2SO4 lỗng, H2SO4 đặc B Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hóa học axit - Mục tiêu: Dự đốn làm thí nghiệm rút kết luận tính chất hóa học H2SO4 đặc lỗng - PP, KT dạy học: PP hợp tác, PP giải vấn đề, PP thực hành thí nghiệm KT giao nhiệm vụ, KT đặt câu hỏi, KT động não, KT phòng tranh Hoạt động GV- HS Sản phẩm cần đạt Dự kiến tình HS cá nhân nghiên cứu III Axit sunfuric (H2SO4) thơng tin, trao đổi 1.Tính chất vật lí nhóm: Cần hiểu t/c vật - Chất lỏng, sánh, khơng màu, nặng - Cho biết tính chất vật lí lí axit đặc gần gấp hai lần nước, khơng bay hơi, axit sunfuric -Cách pha lỗng axit? tan dễ dàng nước toả nhiều nhiệt Giải thích cách làm đó? - H2SO4 đậm đặc hút ẩm mạnh *Hoạt động nhóm: Cần hiểu t/c hóa Nêu tính chất dd 2.Tính chất hóa học học H2SO4 lỗng Mỗi tính a.Tính chất dd H2SO4 loãng H2SO4 liên quan chất cho PTHH minh * Đổi màu q tím → đỏ đến ngun tử H họa phân tử * Zn + H 2SO4 →ZnSO4+ H2 Đại diện nhóm lên hồn * CuO + H2SO4 → CuSO4+ H2O thành, nhóm khác Cần lưu ý có khí nhận xét bổ sung * Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O SO2 độc *Hoạt động nhóm: b Một số tính chất hóa học riêng - Thực thí nghiệm HS khó khăn H2SO4 đặc SHD/56 ghi ghi nhớ H 2SO4 đặc tác dụng với nhiều tượng vào bảng PTHH kim loại tạo thành muối sunfát khơng - Hồn thành câu hỏi Để phản ứng với giải phóng khí H2 SHD/56 đường xảy 1.Viết PTHH nhanh đun Cu(r)+H2SO4(đ,n)→CuSO4(dd)+H2O(l)+ Nhận xét khí SO2(k) nóng nhẹ Kl P/ư với H2SO4 - Tính háo nước: H SO đặc có tính háo lỗng H2SO4 đặc nước Cẩn thận sử dụng C12H22O11 H SO đặc11H2O +12C H SO đặc, không để 4 bắn axit vào người gây bỏng - Cẩn thận sử dụng H2SO4 đặc, Nêu khác không để bắn axit vào người gây tính chất H2SO4 bỏng lỗng H2SO4 đặc *Hoạt động nhóm: Viết PTHH xảy có cho chất sau tác dụng với CuO, Mg, Al2O3, Fe(OH)3, Fe2O3 Các nhóm treo Sp nhóm nhận xét chéo kết Mg + H2SO4 → MgSO4+ H2 ↑ CuO + H2SO4→ CuSO4+ H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+6H2O Fe2O3 + 3H2SO4→ Fe2 (SO4)3 + 3H2O Al2O3 + 3H2SO4 → Al2 (SO4)3 + 3H2O * )Hướng dẫn học nhà – Chuẩn bị cho sau: - Ghi nhớ tính chất hóa học axit, viết PTHH minh họa - Soạn phần III3,4,5/ 57,58 SHD Tiết 40 Ngày soạn:11/1/2019 Ngày dạy:22/1/2019 Mục tiêu tiết học: - Lập kế hoạch thực hoạt động học tập - Nêu ứng dụng H2SO4, sản xuất H2SO4 công nghiệp, nhận biết H2SO4 muối sunfat B Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hóa học axit - Mục tiêu: Nêu ứng dụng H2SO4, sản xuất H2SO4 công nghiệp, nhận biết H2SO4 muối sunfat - PP, KT dạy học: PP hợp tác, PP giải vấn đề, PP thực hành thí nghiệm KT giao nhiệm vụ, KT đặt câu hỏi, KT động não Hoạt động GV- HS Sản phẩm cần đạt Dự kiến tình Ứng dụng *Hoạt động cá nhân Nghiên cứu H7.3 cho Điều chế phẩm nhuộm,chất tẩy rửa, biết ứng dụng phân bón giấy, chất dẻo, tơ sợi, thuốc axit sunfuric nổ, luyện kim, ắc quy, sản xuất muối axít, chế biến dầu mỏ Sản xuất axit sunfuric *Hoạt động cặp đôi Nghiên cứu thông tin, trả lời câu hỏi SHD/57 -Sản xuất axit sunfuric gồm công đoạn? - Viết PTHH *Hoạt động nhóm: - Thực thí nghiệm SHD/57 ghi tượng vào bảng - Hoàn thành câu hỏi SHD/57,58 Nguyên liệu :S FeS2 PTHH: S + O2 → SO2 2SO2+O2 → 2SO3 SO3+ H2O → H2SO4 5.Nhận biết axit sunfuric muối sunfat Thuốc thử (BaCl2, Ba(NO3)2 Ba(OH)2.) Phản ứng tạo thành kết tủa trắng BaSO4 khơng tan nước axít H2SO4+BaCl2 → BaSO4+2HCl Na2SO4+BaCl2 → BaSO4+2NaCl Chú ý: để phân biệt H2SO4 muối Cần hiểu nhận biết hai hợp chất nhận biết nhóm SO4 sunfat ta dùng quỳ tím số kim loại Mg,Zn, Al, Fe * Hoạt động nhóm: Nêu cách phân biệt - Dung dịch HCl, H2SO4 - Dung dịch Na2SO4, - Dùng BaCl2 H2SO4 - Dùng kim loại Mg quỳ tím Cử đại diện trình bày trước lớp * )Hướng dẫn học nhà – Chuẩn bị cho sau: - Làm tập phần luyện tập TUẦN 22 Ngày soạn:11/1/2019 Tiết 41 Ngày dạy:24/1/2019 Mục tiêu tiết học: - Lập kế hoạch thực hoạt động học tập - Sử dụng kiến thức học tính chất hóa học chất để viết PTHH - Vận dụng làm tốn tính tốn theo PTHH C Hoạt động luyện tập Hoạt động 1: Vận dụng KT làm tập - Mục tiêu:Sử dụng kiến thức học tính chất hóa học chất để viết PTHH Vận dụng làm toán tính tốn theo PTHH - PP, KT dạy học: PP hợp tác, PP giải vấn đề, KT giao nhiệm vụ, KT đặt câu hỏi, KT động não, KT phòng tranh Hoạt động GV Sản phẩm cần đạt Dự kiến tình HS Bài 1/58: Hoạt dộng Bài 1/58 nhóm Chốt kiến thức bảng nhóm - Những chất pư CuO + H2SO4 → HS không với dd H2SO4 lỗng Fe2O3 + H2SO4 → nhớ tính chất - Viết PTHH hóa học Mg + H2SO4 → chất Ba(OH)2 + H2SO4→ Bài 2/58: Hoạt động Bài 2/58 nhóm - Dùng q tím: Cần hiểu GV hướng dẫn + HCl, H2SO4 loãng đổi màu đỏ nhận biết phương pháp làm + Na2SO4 không đổi màu cách sử - Dùng BaCl2 : nhận biết dụng tính Axit dùng nhận biết + Nếu có kết tủa trắng H2SO4 chất hóa học + Khơng có tượng HCl nhanh nhất? đặc trưng có tượng rõ ràng dễ nhận biết Còn axit mà có axit H2SO4 nhận biết nào? Bài 4/58: Hoạt động nhóm GV gợi ý: sử dụng tính chất hóa học chất học để hồn thành dãy chuyển hóa Bài 4/58 (1) 2SO2+O2 → 2SO3 (2) SO3+ H2O → H2SO4 (3) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 +2 H2O (4) H2SO4+BaCl2→BaSO4 +2HCl (5)Cu+H2SO4đ,n→CuSO4+H2O+SO2 (6) SO2+ H2O → H2SO3 (7)H2SO3 + 2NaOH → Na2SO3 +2 H2O (8) Na2SO3+2 HCl→ NaCl + SO2 + H2O Bài 3/58: 1,  0, 025mol 64 nCu  Bài 3/58: Hoạt động nhóm ? Tính số mol Cu ? mddH2SO4 ? V SO2 đktc HS nhầm lẫn tính Cu(r)+2H2SO4(đ,n)→CuSO4+2H2O+SO2(k) khối lượng 1mol 2mol 1mol chất tan với 0,025 0,05 0,025 khối lượng mH SO  0, 05.98  4,9 g dung dịch mct 4,9 100%  100%  g C% 98%  0, 025.22,  0,56lit mdd  VSO2 D Hoạt động vận dụng * Hoạt động tập thể: Quan sát số hình ảnh nạn nhân bị tạt axit, nêu ý kiến cá nhân để thấy sai trái hành động hành axit, đề xuất biện pháp sơ cứu bỏng axit Dd đậm đặc axit mạnh nguy hiểm cho người sinh vạt nói chung, đặc biệt H2SO4 đặc HNO3 đặc Hành động cố ý tạt axit vào người khác hành động vơ nhân tính cần phải kịch liệt lên án.Nếu thân người quanh khơng may bị bỏng axit: - Khi hóa chất cịn lưu da, cần loại bỏ nguyên nhân gây bỏng cách rửa hóa chất khỏi bề mặt da vịi nước lạnh 15 phút trở lên Chú ý rửa vịi nước cần giữ tư cho khơng để axit chảy vào vùng khác thể Nếu hóa chất gây bỏng dạng bột vơi, chải khỏi da trước rửa - Khơng cởi quần áo người bị bỏng dễ gây lột da Các vùng hoá chất axit bám vào quần áo cần nhẹ nhàng cắt bỏ, không tiếp xúc tay không - Che phủ vùng bị bỏng băng gạc khô vô trùng quần áo - Nhanh chóng đưa nạn nhân đến bệnh viện gọi cấp cứu E Hoạt động tìm tịi mở rộng * Nghe ghi nhớ hướng dẫn GV: - Nghiên cứu nội dung yêu cầu SHD - Viết báo cáo cách ăn uống hợp lí giúp cân axit dày Bài Tiết 42 – 46: BAZƠ I MỤC TIÊU: Kiến thức: HDH Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết CTHH bazơ, đọc tên bazơ - Viết PTHH liên quan đến tính chất bazơ - Tính tốn, làm dạng tập liên quan đến bazơ Thái độ: HS hứng thú học mơn hố học; rèn tính cẩn thận, tiết kiệm làm thí nghiệm Định hướng lực, phẩm chất hình thành: - Năng lực: Năng lực tự học; Năng lực giải vấn đề; Năng lực sáng tạo; Năng lực tự quản lý; Năng lực giao tiếp; Năng lực hợp tác; Năng lực sử dụng công nghệ thông tin truyền thông; Năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học; Năng lực thực hành hoá học; Năng lực tính tốn hóa học; Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hố học; Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống - Phẩm chất: Nhân ái, khoan dung; Trung thực, tự trọng, chí cơng vơ tư; Tự lập, tự tin, tự chủ có tinh thần vượt khó; Có trách nhiệm với thân, cộng đồng, đất nước, nhân loại môi trường tự nhiên II CHUẨN BỊ: Đồ dùng, phương tiện dạy học: GV: - KHGD - Máy chiếu, PHT + Hóa chất: dd NaOH Ba(OH)2, Cu(OH)2 +Dụng cụ: đế sứ, ống nghiệm,cốc TT, q tím, đũa TT HS: - Nghiên cứu trước nội dung học (GV giao cụ thể sau tiết học) Phương pháp – KT dạy học: - PP: PP hợp tác; PP giải vấn đề, PP thuyết trình, PP thực hành thí nghiệm - KT: KT giao nhiệm vụ; KT đặt câu hỏi; KT khăn trải bàn; KT động não III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 10 + Dùng quỳ tím: nhóm gồm H2O; NaCl khơng làm đổi màu giấy quỳ Làm quỳ tím => màu đỏ dd HCl; quỳ tím màu nước clo + Dùng dd AgNO3 nhận NaCl có kết tủa trắng, cịn H2O khơng có tượng PTHH NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3 Bài 5/91 - Khi đóng khóa K có khí clo đến giấy màu => không làm màu giấy màu - Khi mở khóa K có khí clo nước đến giấy màu nên làm màu giấy màu D Hoạt động vận dụng Giải thích lại dùng clo để khử trùng nước sinh hoạt, nước bể bơi sử dụng nước Giaven để tẩy trắng quần áo E> Hoạt động mở rộng Tìm hiểu mạng internet ? Ai người tìm thấy nước Gia – ven, tạo đặt tên Gia – Ven ? Tại lọ đựng nước Gia – Ven bị hở khơng khí nhanh bị hỏng BÀI 14:Tiết 64- 67: CACBON VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CACBON I MỤC TIÊU: Kiến thức: HDH Kĩ năng: Hình thành kĩ quan sát, ghi chép, mơ tả tượng thí nghiệm, rút số kết luận để hình thành kiến thức từ tượng thí nghiệm quan sát - Giải thích số tượng vật lí tượng hóa học đơn giản xảy thực tiễn Thái độ - Say mê, yêu khoa học; nghiêm túc, trung thực học tập 55 - Tích cực hoạt động tự học hoạt động nhóm Định hướng lực, phẩm chất hình thành: - Năng lực: Năng lực tự học; Năng lực giải vấn đề; Năng lực sáng tạo; Năng lực tự quản lý; Năng lực giao tiếp; Năng lực hợp tác; Năng lực sử dụng ngôn ngữ hố học; Năng lực tính tốn hóa học; Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hố học; Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống - Phẩm chất: Nhân ái, khoan dung; Trung thực, tự trọng, chí cơng vơ tư; Tự lập, tự tin, tự chủ có tinh thần vượt khó; Có trách nhiệm với thân, cộng đồng, đất nước, nhân loại môi trường tự nhiên II CHUẨN BỊ: Đồ dùng, phương tiện dạy học: GV: - KHGD - Máy chiếu, PHT HS: - Nghiên cứu trước nội dung học (GV giao cụ thể sau tiết học) Phương pháp – KT dạy học: - PP: PP hợp tác; PP giải vấn đề, PP thuyết trình - KT: KT giao nhiệm vụ; KT đặt câu hỏi; KT khăn trải bàn; KT động não III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC TUẦN 34 Tiết 64 Ngày soạn:2/3/2019 Ngày dạy:3/4/2019 Mục tiêu tiết học: - Lập kế hoạch thực hoạt động học tập - Nêu tính chất vật lí dạng thù hình cacbon A Hoạt động khởi động Hoạt động GV HS Nội dung cần đạt - Làm BT mục A * Nêu được: - Nêu ý kiến trước lớp lắng nghe ý a Dùng khí CO2 để cứu hỏa b Khai thác than kiến bổ sung c Thành phần đá vôi CaCO3 - Tổng kết ĐVĐ: Những hình ảnh d Chất hấp phụ than hoạt tính nói ứng dụng ngun tố nào? e Thành phần kim cương cacbon B Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí dạng thù hình cacbon - Mục tiêu: Nêu tính chất vật lí dạng thù hình cacbon 56 - PP, KT dạy học: PP hợp tác, PP giải vấn đề, PP thuyết trình KT giao nhiệm vụ, KT đặt câu hỏi, KT động não, KT phòng tranh Hoạt động GV HS Sản phẩm cần đạt Dự kiến tình HS quan sát mẫu chất I Cacbon hình, đọc bảng 14.1 trao đổi Kí hiệu: C thảo luận nhóm hồn thành NTK : 12 phần thơng tin Trả lời câu hỏi: Tính chất vật lí dạng thù hình - Thế dạng thù hình của cacbon nguyên tố hóa học? - Dạng thù hình ngun tố Cacbon có dạng thù hình? đơn chất khác (- Các dạng thù hình ngun tố hóa học tạo nên cacbon có điểm giồng - Các dạng thù hình cacbon: khác nhau?(HS dựa vào bảng cacbon có dạng thù hình: kim cương, trả lời) than chì , cácbon vơ định hình) - Từ thí nghiệm trên, em (1 Than hoạt tính ứng dụng lọc nước: dự đốn than hoạt tính có Than hoạt tính ứng dụng hệ thống ứng dụng nào? - Hồn thiện thơng tin Chất Rắn kim cương, than chì , cacsbon vơ định hình lọc khí, khử mùi, sx mặt lạ phịng độc Than hoạt tính cịn ứng dụng y học: Trong lĩnh vực làm đẹp không thiếu phần than hoạt tính: lót giày than hoạt tinh khử mùi, lót nón khử mùi, Trong sản xuất vàng: ) * Hướng dẫn học nhà – Chuẩn bị cho sau: - Soạn 14 phần B2 TUẦN 34 Tiết 65 Ngày soạn:2/3/2019 Ngày dạy:3/4/2019 Mục tiêu tiết học: - Lập kế hoạch thực hoạt động học tập - Nêu tính chất hóa học cacbon 57 B Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hóa học cacbon - Mục tiêu: Nêu tính chất hóa học cacbon - PP, KT dạy học: PP hợp tác, PP giải vấn đề, PP thuyết trình KT giao nhiệm vụ, KT đặt câu hỏi, KT động não, KT phòng tranh Hoạt động GV HS Sản phẩm cần đạt Dự kiến tình *Hoạt động cá nhân : Tính chất hóa học Viết phương trình hóa học a Cacbon tác dụng với oxi cacbon với oxi 0 +4 t0 -Viết PTHH Clo mà em C + O2 CO2 biết? Từ cho biết Clo tính chất hóa học Lưu ý: thiếu oxi sinh nhiều CO phi kim khơng? +4 +2 t0 *Hoạt động nhóm: CO + C CO - Quan sát thí nghiệm máy chiếu, ghi lại tượng giải thích tượng - Tương tự viết phương trình kim loại khác với Clo - Tiến hành thí nghiệm hình 14.3/95 - HS quan sát nêu tượng sản phẩm - Viết PTPU: b Cacbon tác dụng với đồng(II) oxit CuO + C -> Cu + CO2 Ngồi CuO cacbon cịn khử oxit Fe2O3, PbO, ZnO Ứng dụng cacbon - Kim cương: chế tạo mũi khoan, dao cắt thuỷ tinh, làm bột mài - Than chì: làm điện cực, nồi nấu chảy hợp kim chịu nhiệt, chế tạo chất bơi trơn, làm bút chì đen - Than cốc làm chất khử luyện kim - Than gỗ dùng để chế tạo thuốc nổ đen, thuốc pháo… - Loại than có hoạt tính hấp phụ mạnh gọi than hoạt tính, dùng mặt nạ phịng độc, cơng nghiệp hoá chất - Than muội dùng làm chất độn cao su, sản xuất mực in, xi đánh giày… 58 * Hướng dẫn học nhà – Chuẩn bị cho sau: - Soạn 14 phần BII TUẦN 34 Tiết 66 Ngày soạn:2/3/2019 Ngày dạy: /4/2019 Mục tiêu tiết học: - Lập kế hoạch thực hoạt động học tập - Nêu tính chất cacbonoxit, cacbon đioxit B Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hóa học cacbon - Mục tiêu: Nêu tính chất cacbonoxit, cacbon đioxit - PP, KT dạy học: PP hợp tác, PP giải vấn đề, PP thuyết trình KT giao nhiệm vụ, KT đặt câu hỏi, KT động não, KT phòng tranh Hoạt động GV HS Sản phẩm cần đạt Dự kiến tình II Oxit cacbon *GV: Yêu cầu HS hoạt động nhóm tìm hiểu CO? HS: Hoạt động nhóm, báo cáo kết quả, nhận xét GV: u cầu HS hoạt động nhóm tìm hiểu CO2? HS: Hoạt động nhóm, báo cáo kết Cacbon oxit(CO) a Tính chất vật lí Trạng thái: Khí, khơng màu, không mùi, không vị dCO/kk :28/29 nhẹ khơng khí, tan nước b Tính chất hóa học - Là oxit trung tính: nhiệt độ thường không tác dụng với nước, kiềm axit - CO có tính khử Ở nhiệt độ cao:như khử CuO, Fe2O3, PbO… + Khử nhiều oxit kim loại : CO + CuO  Cu + CO2 CO + Fe2O3 -> CO2 + Fe CO + PbO > Pb + CO2 + Cháy khơng khí ,cho lửa màu lam : 2CO(k) + O2(k)  2CO2(k) c Ứng dụng - CO ứng dụng ngành luyện kim 59 quả, nhận xét để sản xuất kim loại lò cao Cacbon đioxit(CO2) a Tính chất vật lí: sách hướng dẫn/128 b Tính chất hóa học + phản ứng với bazo (tạo muối nước ) VD: CO2 + NaOH >NaHCO3 CO2 + 2NaOH > Na2CO3 + H2O +phản ứng với oxit bazo VD: CaO + CO2 > CaCO3 ( điều kiện nhiệt độ ) + phản ứng với muối trung hòa tạo muối axit K2CO3 + CO2 + H2O ->2KHCO3 K2SO3 + CO2 + H2O > KHCO3 + KHSO3 + phản ứng với nước ( axit H2CO3 không bền nên dễ vị phân hủy tạo thành ) CO2 + H2O H2CO3 c Ứng dụng nguyên liệu bình cứu hỏa, cơng nghệ hàn… * Hướng dẫn học nhà – Chuẩn bị cho sau: - Soạn 14 phần BIII TUẦN 35 Tiết 67 Ngày soạn:2/3/2019 Ngày dạy: /4/2019 Mục tiêu tiết học: - Lập kế hoạch thực hoạt động học tập - Nêu tính chất cacbonic, muối cacbonat B Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hóa học cacbon - Mục tiêu: Nêu tính chất cacbonic, muối cacbonat 60 - PP, KT dạy học: PP hợp tác, PP giải vấn đề, PP thuyết trình KT giao nhiệm vụ, KT đặt câu hỏi, KT động não, KT phòng tranh Hoạt động GV HS Sản phẩm cần đạt Dự kiến tình *Hoạt động nhóm: III, Axit cacbonic muối cacbonat - Lập sơ bảng tóm tắt tính chất Axit cacbonic ứng dụng mộ số hợp - CO2 + H2O H2CO3 chất cacbon - Nước mưa có axit cacbonic hấp - Trình bày sản phẩm theo kĩ thụ điơxít cacbon khí quyển, tạo thuật phịng tranh axít cacbonic - Đánh giá, bình chọn sản phẩm Muối cacbonat chất lượng hoàn thiện vào a Phân loại: gồm loại - muối axit: NaHSO4, KHSO4, NaHCO3, Ba(HCO3)2 - Muối trung hịa:BaCO3… b Tính chất * Tính chất vật lí - Tính tan:sách HD học + Muối tan: Ba(HCO3)2, KHCO3, K2CO3 + Muối không tan: CaCO3, MgCO3, FeCO3 b Tính chất hóa học sách hướng dẫn/130 c Ứng dụng sách hướng dẫn học/130 GV: Yêu cầu HS hoạt động nhóm tìm hiểu CO2? HS: Hoạt động nhóm, báo cáo kết quả, nhận xét IV Chu trình cacbon tự nhiên Thực vật hấp thụ CO2 q trình quang hợp chuyển hố thành chất hữu (đường, lipit, protein ) sinh vật sản xuất (thực vật), hợp chất thức ăn cho sinh vật tiêu thụ cấp (C1, C2, C3, ), cuối xác bả thực vât, sản phẩm tiết sinh vật tiêu thụ xác chúng sinh vật phân huỷ (nấm, vi khuẩn) qua trình phân huỷ khống hố, tạo thành CO2 (và H2O), CO2 61 lại vào khí lại thực vật sử dụng C Hoạt động luyện tập * Hoạt động cặp đôi: - Làm BT 2,4 mục C - Báo cáo kết với GV, nghe nhận xét hoàn thiện vào Bài 1/99 * Hoạt động nhóm: - Làm BT 1,3 mục C - Trình bày sản phẩm theo kĩ thuật phòng tranh - Đánh giá theo kĩ thuật 321 Bài 2/99: - Lọc học vật lý: Giúp loại bỏ hạt, tạp chất bẩn nước qua lõi lọc nhờ lỗ nhỏ li ti cấu trúc than - Lọc hút bám (hấp phụ): Bề mặt phân tử than thu hút chất hóa học, tạp chất hịa tan nước giữ chúng nằm lại bên lõi lọc Với đặc tính “khơng hút nước” “hấp thụ dầu mỡ”, than hoạt tính có tác dụng mạnh với nhiều loại hóa chất chứa Clo, Benzen hay hóa chất cơng nghiệp hịa tan nước, than hoạt tính có đặc tính q báu khử độc hiệu Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO (t0) C + PbO -> Pb + CO2 b CO + CuO -> Cu + CO2 c CaO + CO2 → CaCO3 (t0) CO2 tác dụng với dung dịch bazơ → muối + (H2O) NaOH + CO2 → NaHCO3 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Bài 3/99 Khi thể hít phải loại khí này, vào phổi vào máu, CO dính vào sắc tố hồng huyết cầu (hemoglobin), đẩy bớt dưỡng khí CO kết hợp với sắc tố hồng huyết cầu sinh chất carbonxyhemoglobin (HbCO) Khí CO có sức mạnh gấp 200 lần tranh đua với dưỡng khí bám vào sắc tố hồng huyết cầu Khi sắc tố hồng huyết cầu hết dưỡng khí thể cạn dưỡng khí Ngồi ra, khí CO kết hợp với myoglobin (sắc tố bắp thịt) làm hư hại tế bào phát sinh môi trường chuyển hóa acid (metabolic acidosis) D Hoạt động vận dụng Cách 1: Dùng miếng vải phủ lên bề mặt cơm bỏ vài cục than củi than hoa vào, đậy nắp nồi lại khoảng 15 phút mùi cơm khê hết 62 Cách 2: Đặt cốc nước lạnh vào nồi cơm đậy nắp nấu lại khoảng phút mùi khê bốc hết Cách 3: Đặt vài mẩu vỏ bánh mì vào nồi cơm, nấu thêm khoảng phút bạn thấy bánh mì hút hết mùi cơm khê Cách 4: Nếu nồi cơm bị cháy khét mùi khê nặng bạn cách xới hết phần cơm chưa hỏng vào nồi khác, sau cho cục than nóng đặt bát nhỏ vào nồi cơm khoảng phút mùi khê khơng cịn a Do khí cacbon khơng màu, khơng mùi, khơng trì hơ hấp, có nhiều nơi có phân hủy chất hữu Các nạn nhân chết thiếu oxy hít phải khí độc (CO, CO2, CH 4, H2S ) tích tụ lại lớp nước đáy hồ hoạt động chuyển hóa âm thầm, thối hóa sản phẩm hữu (thân cây, rác thải, phân thức ăn thừa chăn ni hay nước suối khống nóng) làm bốc lên luồng chứa khí cacbonic hợp chất lưu huỳnh Những khí nặng khơng khí nên tích tụ lại chỗ thấp hòa tan lớp nước bề mặt Những giếng khơi sâu dễ nơi tích tụ nhiều khí CO2 b nên có biện pháp thử xem giếng có khí độc khơng Tốt thắp nến, hay đèn, thòng dây thả dần xuống sát mặt nước đáy giếng trước, nến cháy sáng bình thường khơng khí đáy giếng đủ oxy để thở Trái lại, nến cháy leo lét tắt khơng nên xuống khơng khí đáy giếng thiếu oxy, có nhiều khí CO2 khí độc khác E Hoạt động mở rộng Về nhà nghiên cứu thông tin trả lời 1,2,3 câu hỏi /100 BÀI 15:Tiết 68 -69: SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC SƠ LƯỢC CN SILICAT I MỤC TIÊU: Kiến thức: HDH Kĩ năng: Hình thành kĩ quan sát, ghi chép, mơ tả tượng thí nghiệm, rút số kết luận để hình thành kiến thức từ tượng thí nghiệm quan sát 63 - Giải thích số tượng vật lí tượng hóa học đơn giản xảy thực tiễn Thái độ - Say mê, yêu khoa học; nghiêm túc, trung thực học tập - Tích cực hoạt động tự học hoạt động nhóm Định hướng lực, phẩm chất hình thành: - Năng lực: Năng lực tự học; Năng lực giải vấn đề; Năng lực sáng tạo; Năng lực tự quản lý; Năng lực giao tiếp; Năng lực hợp tác; Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học; Năng lực tính tốn hóa học; Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hố học; Năng lực vận dụng kiến thức hố học vào sống - Phẩm chất: Nhân ái, khoan dung; Trung thực, tự trọng, chí cơng vơ tư; Tự lập, tự tin, tự chủ có tinh thần vượt khó; Có trách nhiệm với thân, cộng đồng, đất nước, nhân loại môi trường tự nhiên II CHUẨN BỊ: Đồ dùng, phương tiện dạy học: GV: - KHGD - Máy chiếu, PHT HS: - Nghiên cứu trước nội dung học (GV giao cụ thể sau tiết học) Phương pháp – KT dạy học: - PP: PP hợp tác; PP giải vấn đề, PP thuyết trình - KT: KT giao nhiệm vụ; KT đặt câu hỏi; KT khăn trải bàn; KT động não III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC TUẦN 35 Tiết 68 Ngày soạn:2/3/2019 Ngày dạy: /5/2019 Mục tiêu tiết học: - Lập kế hoạch thực hoạt động học tập - Trình bày tính chất vật lí, tính chất hóa học silic, silic đioxit, số ứng dụng silic, silic đioxit - Viết PTHH minh họa cho silic, silic đioxit A Hoạt động khởi động Hoạt động GV HS Nội dung cần đạt * Hoạt động tập thể: * Nêu được: - Thảo luận câu hỏi mục A, nêu ý kiến - Pin mặt trời chứa Si tranh luận, phản biện - Thành phần vật liệu gốm sứ, - Tổng kết ĐVĐ vào thủy tinh, xi măng SiO2 64 B Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất silic, silic đioxit - Mục tiêu: Trình bày tính chất vật lí, tính chất hóa học silic, silic đioxit, số ứng dụng silic, silic đioxit Viết PTHH minh họa cho silic, silic đioxit - PP, KT dạy học: PP hợp tác, PP giải vấn đề, PP thuyết trình KT giao nhiệm vụ, KT đặt câu hỏi, KT động não, KT phòng tranh Hoạt động GV HS Sản phẩm cần đạt Dự kiến tình * Hoạt động cặp đơi: I SILIC - Quan sát hình 15.2 Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí - Làm BT mục B.I.1 * Tính chất vật lí - Một vài cặp trình bày kết quả, Silic tồn dạng hợp chất(cát, đất sét), đánh giá hoàn thiện vào có dạng thù hình silic vơ định hình silic tinh thể - Silic vơ định hình: chất bột màu nâu, * Hoạt động cá nhân: không tan nước tan kim - Viết PTHH Si với O2 loại nóng chảy - Một vài HS trình bày, hồn - Silic tinh thể: có màu xám, có ánh kim, có thiện vào cấu trúc giống kim cương nên có tính bán dẫn * Hoạt động nhóm: * ứng dụng: chế tạo pin mặt trời, làm vật - Viết PTHH SiO2 tác dụng liệu bán dẫn kĩ thuật điện tử với NaOH CaO - Trình bày trước lớp, lắng Tính chất hố học nghe ý kiến phản biện - Hoàn thiện vào Si + O2 SiO2 (silic đioxit) * Ghi nội dung nhà: - Nhóm 1+2: chuẩn bị nội dung cơng nghiệp gốm sứ II SILIC DDIOXXIT (SiO2) - Nhóm 3+4: chuẩn bị nội dung công nghiệp thủy tinh - Tác dụng với kiềm NaOH, KOH… - Nhóm 5+6: chuẩn bị nội dung nhiệt độ cao công nghiệp xi măng SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O Viết báo cáo gửi trước tiết - Tác dung với số oxit bazo Na2O, để thuyết trình trước K2O, CaO lớp SiO2 + Na2O Na2SiO3 * Hướng dẫn học nhà – Chuẩn bị cho sau: - Soạn 15 phần BIII 65 TUẦN 35 Tiết 69 Ngày soạn:2/3/2019 Ngày dạy: / /2019 Mục tiêu tiết học: - Lập kế hoạch thực hoạt động học tập - Trình bày sơ lược cộng đoạn ngành SX thủy tinh, gốm, sứ, ximămg B Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động 1: Tìm hiểu ngành cơng nghiệp silicat - Mục tiêu: Trình bày sơ lược cộng đoạn ngành SX thủy tinh, gốm, sứ, ximămg - PP, KT dạy học: PP hợp tác, PP giải vấn đề, PP thuyết trình KT giao nhiệm vụ, KT đặt câu hỏi, KT động não, KT phòng tranh Hoạt động GV HS Sản phẩm cần đạt Dự kiến tình * Hoạt động tập thể: IIII Sơ lược công nghiệp silicat - Các nhóm báo cáo Sản xuất đồ gốm: sành, sứ gạch ngói nội dung tìm hiểu chuẩn a Nguyên liệu bị theo nhiệm vụ giao từ Đất sét, thạch anh, fenpat tiết trước - Lắng nghe, chất vấn phản b Cơng đoạn SHD/103 biện c Một số sở sản xuất gốm sứ nước ta - Hoàn thiện vào - Đánh giá theo kĩ thuật 321 Bát tràng; Hải dương; Đồng nai Sản xuất thủy tinh Thành phần thủy tinh: Na2SiO3; CaSiO3 Nguyên liệu chính: cát trắng; đá vơi; canxi silicat Cơ sở sx: Hải phòng; Hà nội; Bắc ninh … Sản xuất xi măng Thành phần chính: canxi silicat canxi alumilat a Nguyên liệu: đất sét, đá vôi, cát… b Các cơng đoạn 66 SHD/103 c Cơ sở sản xuất Hải Dương; Hải Phịng; Thanh Hóa … C Hoạt động luyện tập * Hoạt động cặp đôi: - Làm BT1 mục C - Trình bày trước lớp - So sánh đáp án hoàn thiện vào * B1: � K2SiO3 + H2O SiO2 + 2KOHnc �� � Na2SiO3 SiO2 + Na2O �� D Hoạt động vận dụng Tại làm sân betông đoạn định phải để khe hở nhỏ E Hoạt động mở rộng Tìm hiểu hình thành phát triển nghề gốm sứ VN Tuần 35 Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết 70 BÀI KIỂM TRA CUỐI KÌ I MỤC TIÊU Kiến thức Kiểm tra mức độ nhận thức kiến thức, khả trình bày kiến thức học Kĩ Rèn luyện kĩ tư kĩ tính tốn, viết PTHH Thái độ: Tính tự giác, tính trung thực ý thức làm nghiêm túc Định hướng hình thành lực - phẩm chất: - Năng lực giải vấn đề, lực tính tốn, tự chủ tự học - Phẩm chất: Trung thực, tự trọng, chí cơng vơ tư, có tinh thần vượt khó II CHUẨN BỊ Hình thức: 50% TN + 50%TL Học sinh: - Ơn lại kiến thức - Bút chì, tẩy Giáo viên : Bảng mô tả + Bảng trọng số + Ma trận + Đề - Đáp án 67 BẢNG TRỌNG SƠ NB Số câu làm trịn NB TH VD VDC Số câu TH VD VDC 5.9 4.4 3.0 1.5 5.9 4.4 3.0 1.5 6 4.1 3.1 12 2.1 1.0 2 8.0 4.0 16 12 16.0 MA TRẬN Cấp độ Tên chủ đề Nhận biết TN TL Thông hiểu TN Vận dụng TL TN TL - Nhận biết oxit, cách pha loãng axit, chất khử chua cho đất, chất làm đổi màu chất thị - Hiểu tính chất hóa học hợp chất vơ viết PTHH -Vận dụng tính chất hóa học oxit - Giải tập tính theo PTHH Số câu Số điểm 0 1.50 0.00 0.00 Tỉ lệ % Sinh học 15 0 Hóa học (Ch) 1.0 10 0.00 0.50 Số câu Số điểm Tỉ lệ % 10 - Nhận biết đặc điểm năng, năng, động 1.0 10 - Hiểu cách làm thay đổi nhiệt Vật lý Số câu 1.00 0 TN 2.5 0.5 (Ch) Cộng TL Tổng điểm TN TL Vận dụng CT tính tốn giải tốn nồng độ mol 0.25 (Ch) VD cao 0.00 0.5 15 câu 3.75 điểm 1.75 2.00 37.5 % (Ch) 1.0 2.5 10 - Giải thích nhiệt tăng hay giảm TH cụ thể 0.25 68 0.0 0 - Phân biệt, giải thích nhiệt trường hợp 0.00 câu 3.75 điểm 37.5 % 10 câu 1.75 2.00 Số điểm 1.00 0.00 0.50 Tỉ lệ % Tổng câu Tổng điểm 10 0.0 0 14 3.50 0.50 1.00 Tỉ lệ % 35 10 2.0 20 0.5 0.00 0.50 1.5 15 0.5 0.00 0.00 1.0 10 2.50 điểm 1.50 1.00 25.0 % 40 câu điể m 100 % 10 5.00 5.00 Đề kiểm tra (2 mã đề - đính kèm) Hướng dẫn chấm – Biểu điểm (đính kèm) III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP Tổ chức lớp Phát đề - Hs làm Thu IV ĐIỀU CHỈNH SAU KT 69 ... chất học để hồn thành dãy chuyển hóa Bài 4/ 58 (1) 2SO2+O2 → 2SO3 (2) SO3+ H2O → H2SO4 (3) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 +2 H2O (4) H2SO4+BaCl2→BaSO4 +2HCl (5)Cu+H2SO4đ,n→CuSO4+H2O+SO2 (6) SO2+ H2O → H2SO3... Axit 40 Ví dụ: Na2O SO2 Na2SO NaOH H2SO3 a.Na2O → NaOH→ Na2SO3 →SO2→H2SO3 Na2O + H2O → NaOH SO2 + 2NaOH →Na2SO3 + H2O Na2SO3 + HCl → SO2 + H2O + NaCl SO2 + H2O → H2SO3 * Hướng dẫn học nhà – Chuẩn... 5/71: nCO2= 2, 296 : 22 ,4 = 0,1 025 mol PTHH: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + CO2 + H2O CaCl2 + NaOH -> Ca(OH )2 + NaCl MgCl2 + NaOH -> Mg(OH )2 + NaCl Mg(OH )2 -> MgO + H2O nMgO