1. Trang chủ
  2. » Luận Văn - Báo Cáo

Bai 2 Axit bazo va muoi

2 25 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 2
Dung lượng 25,29 KB

Nội dung

Sự điện li của muối trong nước: Hầu hết các muối khi tan trong nước phân li hoàn toàn ra cation kim loại hoặc NH4+ và anion gốc axit trừ một số muối như HgCl 2, HgCN2,… là chất điện li y[r]

(1)Ngày soạn:26/08/2016 Ngày giảng:31/08,01,03/09/2016 Lớp: 11A1→6 Tiết 4: AXIT – BAZƠ – MUỐI I Mục tiêu: Kiến thức: Biết :  Định nghĩa : axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối theo thuyết Arhenius  Axit nấc, axit nhiều nấc, muối trung hoà, muối axit Kỹ năng:  Phân tích số thí dụ axit, bazơ, muối cụ thể, rút định nghĩa  Nhận biết chất cụ thể là axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hoà, muối axit theo định nghĩa  Viết phương trình điện li các axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể  Tính nồng độ mol ion dung dịch chất điện li mạnh Thái độ: phát huy tính tích cực chủ động học tập HS Phát triển lực: - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực tính toán - Năng lực vận dụng II Trọng tâm:  Viết phương trình điện li axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính theo Arhenius  Phân biệt muối trung hòa và muối axit theo thuyết điện li III Phương pháp dạy học: đàm thoại + thuyết trình + làm việc nhóm IV Chuẩn bị: - GV: hệ thống câu hỏi và bài tập - HS: chuẩn bị bài – Sgk 11 V Tiến trình dạy học: Ổn định lớp, kiểm diện Kiểm tra bài cũ: kết hợp bài Bài mới: Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động 1: I Axit: - GV: Cho vd số axit mà em biết và viết phương Định nghĩa: trình điện li chúng? Nhận xét thành phần ion Vd: HCl H+ + Clcác axit này và rút kết luận? HNO3 H+ + NO3- HS trình bày CH3COOH CH3COO- + H+ - GV nêu kết luận: Tính chất chung các dung dịch → Axit là chất tan nước phân li cation axit gây nên cation H+ dung dịch H+ Axit nhiều nấc: - GV: Viết phương trình điện li axit H 2SO4 và Vd1: H2SO4 H+ + HSO4H3PO4, so sánh với các vd trên và rút kết luận? HSO4H+ + SO42- HS trình bày H2SO4 2H+ + SO42- (axit nấc) Vd2: H3PO4 H+ + H2PO4H2PO4 H+ + HPO422HPO4 H+ + PO43H3PO4 3H+ + PO43- (axit nấc) Hoạt động 2: II Bazơ: - GV: Cho vd số bazơ mà em biết và viết phương Vd: NaOH Na+ + OHtrình điện li chúng? Nhận xét thành phần ion Ca(OH)2 Ca2+ + 2OHcác bazơ này và rút kết luận? → Bazơ là chất tan nước phân li anion - HS trình bày OH- - GV nêu kết luận: Tính chất chung các dung dịch bazơ gây nên anion OH- dung dịch Hoạt động 3: III Hiđroxit lưỡng tính: (2) - GV đặt vấn đề: Khi chất vừa có khả phân li cation H+, vừa có khả phân li anion OHthì ta nên xếp nó vào loại hợp chất nào? - GV: Thế nào là hiđroxit lưỡng tính? - HS trình bày - GV hướng dẫn HS cách viết phương trình điện li số hiđroxit lưỡng tính - GV nêu chú ý: + Trong thực tế, ion ZnO22- và ion AlO2- tồn dung dịch dạng [Zn(OH)4]2- và [Al(OH)4]- + Các hiđroxit lưỡng tính thường gặp là Zn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2 Chúng ít tan nước và có lực axit, lực bazơ yếu Hoạt động 4: - GV: Cho vd số muối và viết phương trình điện li chúng? Nhận xét thành phần ion các muối này và rút kết luận? - HS trình bày - GV: Nêu cách phân loại muối? - HS trinh bày - GV nêu chú ý: Trong gốc axit số muối Na2HPO3, NaH2PO2 còn hiđro không có tính axit nên là muối trung hòa - GV thuyết trình Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit tan nước vừa có thể phân li axit, vừa có thể phân li bazơ Vd1: Zn(OH)2: - Phân li kiểu axit: Zn(OH)2 = H2ZnO2 H2ZnO2 2H+ + ZnO22- Phân li kiểu bazơ: Zn(OH)2 Zn2+ + 2OHVd2: Al(OH)3: - Phân li kiểu axit: Al(OH)3 = HAlO2.H2O HAlO2 H+ + AlO2- Phân li kiểu bazơ: Al(OH)3 Al3+ + 3OH- IV Muối: Định nghĩa: Vd: NH4Cl NH4+ + ClNaHCO3 Na+ + HCO3→ Muối là hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc NH4+) và anion gốc axit - Phân loại: + Muối trung hòa: là muối mà anion gốc axit không còn có hiđro có khả phân li H + (hiđro có tính axit) Vd: NaCl, (NH4)2SO4, Na2CO3,… + Muối axit: là muối mà anion gốc axit còn có hiđro có khả phân li H + Vd: NaHCO3, NaH2PO4, NaHSO4,… Sự điện li muối nước: Hầu hết các muối tan nước phân li hoàn toàn cation kim loại (hoặc NH4+) và anion gốc axit (trừ số muối HgCl 2, Hg(CN)2,… là chất điện li yếu) Nếu anion gốc axit còn hiđro có tính axit thì gốc này tiếp tục phân li yếu cation H+ Củng cố: BT2,3,4,5 – Sgk/10 BT2 – Sgk/10 a) H2S H+ + HSH2CO3 H+ + HCO3HSH+ + S2HCO3H+ + CO32+ b) LiOH Li + OH c) K2CO3 2K+ + CO32NaClO Na+ + ClOd) Sn(OH)2: - Phân li kiểu axit: Sn(OH)2 = H2SnO2 H2SnO2 2H+ + SnO22- Phân li kiểu bazơ: Sn(OH)2 Sn2+ + 2OHBT3 – Sgk/10 C BT4 – Sgk/10 D BT5 – Sgk/10 A Dặn dò: - Ôn lại kiến thức đã học - Chuẩn bị bài: Sự điện li nước – pH – Chất thị axit – bazơ NaHS Na+ + HS- (3)

Ngày đăng: 11/10/2021, 16:19

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

  • Đang cập nhật ...

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w