Bài 2. Axit, bazơ và muối

Bài 2. Axit, bazơ và muối tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực ki...

Giáo viên hướng dẫn Sinh viên thực hiện Tống Phước Thành Phạm Hồng Phúc Ngày soạn: / / Ngày dạy: / / Lớp: Bài 2 – AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI  I. MỤC TIÊU 1/ Kiến thức - Học sinh biết: + Định nghĩa axit, bazơ , hiđroxit lưỡng tính theo thuyết của A-rê-ni-uyt. + Axit một nấc, axit nhiều nấc. 2/ Kỹ năng: - Phân tích một số ví dụ về axit bazơ cụ thể , rút ra định nghĩa. - Nhận biết được một chất cụ thể là axit , bazơ, hiđroxit lưỡng tính theo định nghĩa. - Viết được phương trình điện li của các axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính cụ thể. - Tính nồng độ mol trong dung dịch chất điện li mạnh. II. CHUẨN BỊ - Giáo viên: Chuẩn bị nội dung kiến thức. - Học sinh: Cần chuẩn bị trước nội dung bài học ở nhà. Khái niệm axit và bazơ đã được học ở lớp 8. III. PHƯƠNG PHÁP - Đàm thoại – nêu vấn đề. IV. NỘI DUNG Hoạt động 1 – ỔN ĐỊNH LỚP VÀ KIỂM TRA BÀI CŨ TG HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH NỘI DUNG 5ph - Sự điện li là gì ? Chất điện li là gì ? - Thế nào là chất điện li yếu, điện li mạnh. -Trong các chất sau chất nào là chất nào là chất điện li mạnh, chất nào là chất điện li yếu : HNO 3 , HCl, H 2 CO 3 , KOH, Fe(OH) 2 ? - Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước ra ion. Chất điện li là những chất khi tan trong nước phân li ra ion. - Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các pâhn tử hòa tan đều phân li ra ion. Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một số phân tử hòa tan phân li ra ion, phân còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. - Chất điện li mạnh : HNO 3 , HCl, KOH. Giáo án hóa học lớp 11 chuẩn 1 Tuần: 2 Tiết: 4 Giáo viên hướng dẫn Sinh viên thực hiện Tống Phước Thành Phạm Hồng Phúc Phương trình điện li : HNO 3 → H + + NO 3 - HCl → H + + Cl - KOH → K + + OH - - Chất điện li yếu: H 2 CO 3 Fe(OH) 2 Phương trình điện li: H 2 CO 3  2H + + CO 3 2- Fe(OH) 2  Fe 2+ + 2OH - Hoạt động 1 - AXIT TG HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH NỘI DUNG 10ph - Ở lớp 8 các em đã học khái niệm axit. Dựa vào kiến thức đã học các em hãy nhắc lại khái niệm axit ? - Theo khái niệm vừa học ở bài trước axit thuộc loại gì ? - Các em hãy cho một vài thí dụ về axit và viết phương trình điện li. - Nhận xét gì về sự điện li của axit. - Axit là gì ? Tính chất chung của axit do ion nào tạo nên ? - Axit là những hợp chất mà phân tử gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit. - Axit là chất điện li. * HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 . HCl → H + + Cl - HNO 3 → H + + NO 3 - H 2 SO 4 → H + + HSO 4 - - Sự điện li của axit tạo ra cation H + . - Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H + . - Tính chất chung của axit là tính chất của ion H + . I. AXIT 1/ Định nghĩa Ví dụ: HCl → H + + Cl - HNO 3 → H + + NO 3 - H 2 SO 4 → H + + HSO 4 - CH 3 COOH  H + + CH 3 COO - - Theo thuyết Areniut axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H + . Hoạt động 3 – AXIT NHIỀU NẤC TG HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH NỘI DUNG 5ph - Vậy những axit như H 2 SO 4 , H 3 PO 4 điện li như thế nào ? - Chúng được gọi là axit gì? * Chú ý cho học sinh rõ H 2 SO 4 → H + + HSO 4 - HSO 4 -  H + + SO 4 2- . H 3 PO 4  H + + H 2 PO 4 - H 2 PO 4 -  H + + HPO 4 2- H 2 PO 4 -  H + + PO 4 3- - Những axit phân li nhiều nấc ra nhiều cation H + gọi là đa axit. I. AXIT 2. Axit nhiều nấc Ví dụ: H 3 PO 4  H + + H 2 PO 4 - H 2 PO 4 -  H + + HPO 4 2- HPO 4 -  H + + PO 4 3- - Những axit phân li nhiều nấc ra nhiều cation H + gọi là axit nhiều nấc, Giáo án hóa học lớp 11 chuẩn 2 Giáo viên hướng dẫn Sinh viên thực hiện Tống Phước Thành Phạm Hồng Phúc axit sunfuric là điaxit, nấc thứ nhất điện li mạnh, nấc thứ hai điện Nhấn phím F5 để trình chiếu phần sơ đồ tư mindmap học Sơ lược sơ đồ tư mindmap Sơ đồ tư (mindmap) mệnh danh “công cụ vạn não”, phương pháp ghi đầy sáng tạo, 250 triệu người giới sử dụng, đem lại hiệu thực sự, lĩnh vực giáo dục kinh doanh             Phương pháp phát triển vào cuối thập niên 60 (của kỉ 20) bởi Tony Buzan như cách để học sinh “ghi lại giảng” mà dùng từ then chốt hình ảnh Cách ghi chép nhanh hơn, dễ nhớ dễ ôn tập Website cung cấp sơ đồ tư mindmap từ lớp đến lớp 12: Học trực tuyến thông minh Nine.com.vn Kênh video mindmap miễn phí : Phương pháp học thông minh youtube.com/channel/UCIwLoTPTC3xabol5NfFw3qw Hãy học tập theo cách thông minh hơn! Chương 1 : SỰ ĐIỆN LI BÀI 2 AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức: HS biết được: - Định nghĩa : Axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối theo A-rê-ni-ut. - Axit một nấc, axit nhiều nấc, muối trung hòa, muối axit. 2. Kĩ năng: - Nhận biết được một số chất cụ thể là axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hòa, muối axit theo định nghĩa. - Viết được phương trình điện li của các axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể. - Tính nồng độ mol ion trong dung dịch chất điện li mạnh. II . PHƯƠNG PHÁP - Trực quan. - Đàm thoại. - Nêu vấn đề. III. CHUẨN BỊ - Dụng cụ : Ống nghiệm, kẹp, ống nhỏ giọt. - Hóa chất : dung dịch muối Zn 2+ , dung dịch NaOH, dung dịch HCl loãng. IV. KIỂM TRA BÀI CŨ 1. Thế nào là chất điện li ? Chất điện li mạnh ? Chất điện li yếu ? Cho ví dụ. 2. Trong số các chất sau : BeF 2 , HBrO 4 , K 2 CrO 4 , HBrO, HCN. Chất nào là chất điện li mạnh? Chất nào là chất điện li yếu? Viết phương trình điện li. V. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY BÀI MỚI Hoạt động 1 : Vào bài. Hoạt động 2 : Định nghĩa axit Hoạt động 3 : Axit nhiều nấc. Hoạt động 4 : Bazơ. Hoạt động 5 : Hiđroxit lưỡng tính. Hoạt động 6 : Định nghĩa muối. Hoạt động 7 : Sự điện li của muối trong nước. Hoạt động 8 : Củng cố toàn bài. Bài 2 – AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI Trang 1 Chương 1 : SỰ ĐIỆN LI HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN - HỌC SINH NỘI DUNG Hoạt động 1 : Vào bài GV : Định nghĩa axit, bazơ, muối là gì? Cho ví dụ. HS : Nhắc lại các khái niệm về axit, bazơ, muối đã học ở lớp 8, 9. GV đặt vấn đề : Dựa vào thuyết điện li thì axit, bazơ, muối là gì? Để biết điều đó ta vào bài mới. Hoạt động 2 : Định nghĩa axit GV : Yêu cầu HS lên bảng viết phương trình điện li của axit HCl, HNO 3 , CH 3 COOH. HS : −+ +→ 33 NOHHNO −+ +→ ClHHCl CH 3 COOH − COOCH 3 + + H GV : Yêu cầu HS nhận xét về thành phần ion có trong các dung dịch axit trên. HS : Các dung dịch axit đều có mặt cation + H .  Định nghĩa axit theo thuyết A-rê-ni-ut. GV : Yêu cầu HS nêu nột vài tính chất hóa học chung của dung dịch axit. HS : Trả lời dựa vào kiến thức đã học ở lớp 8, 9.  Nhận xét : Các dung dịch axit có một số tính chất chung là do tính chất của cation + H . Hoạt động 3 : Axit nhiều nấc GV : Phân tích cách viết phương trình điện li hai nấc của H 2 SO 4 . −+ +→ 442 HSOHSOH sự điện li mạnh − 4 HSO + H + −2 4 SO sự điện li yếu HS : Viết phương trình điện li ba nấc của H 3 PO 4 43 POH + H + − 42 POH − 42 POH + H + −2 4 HPO −2 4 HPO + H + −3 4 PO GV yêu cầu HS : So sánh phương trình điện li của HCl, H 2 SO 4 và H 3 PO 4 ? I – AXIT 1. Định nghĩa - Theo thuyết A-rê-ni-ut, axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation + H . Thí dụ : −+ +→ 33 NOHHNO −+ +→ ClHHCl CH 3 COOH − COOCH 3 + + H - Các dung dịch axit đều có một số tính chất chung, đó là tính chất của các cation + H trong dung dịch. 2. Axit nhiều nấc - Các axit chỉ phân li ra một ion + H gọi là các axit một nấc. Thí dụ : HCl, HNO 3 , CH 3 COOH…. Bài 2 – AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI Trang 2 Chương 1 : SỰ ĐIỆN LI HS : Phân tử HCl phân li một nấc ra cation + H . Phân tử H 2 SO 4 phân li hai nấc ra cation + H . Phân tử H 3 PO 4 phân li ba nấc ra cation + H . GV tổng kết : - Phân tử HCl phân li một nấc ra cation + H .  HCl là axit một nấc. - Phân tử 42 SOH phân li hai nấc ra ion + H .  42 SOH là axit hai nấc. - Phân tử 43 POH phân li ba nấc ra ion + H .  43 POH là axit ba nấc. HS : Hình thành khái niệm axit nhiều nấc. Hoạt động 4 : Bazơ GV : Yêu cầu HS viết phương trình điện li của NaOH, KOH HS : −+ +→ OHNaNaOH −+ +→ OHKKOH  Nhận xét : Các dung dịch bazơ đều có mặt anion − OH . GV yêu cầu : Nêu một vài tính chất chung của bazơ. HS : Trả lời  nhận xét : Các dung dịch bazơ có một số tính chất chung là do tính chất của anion − OH . Hoạt động 5 : Hiđroxit lưỡng tính GV hỏi : Thế nào là hiđroxit lưỡng tính? GV : Biểu diễn thí nghiệm và yêu cầu HS nêu hiện tượng quan sát được : Nhỏ từ từ dung dd NaOH vào dd muối +2 Zn đến khi kết tủa không xuất hiện thêm nữa. Chi kết tủa 2 )OH(Zn thành hai phần . - Phần 1 : Cho Chương 1 : SỰ ĐIỆN LI BÀI 5 Luyện tập AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức Củng cố các kiến thức về : Axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối trên cơ sở thuyết A-rê-ni-ut. 2. Kĩ năng - Rèn luyện kĩ năng vận dụng điều kiện xảy ra phản ứng giữa các ion trong dung dịch chất điện li. - Rèn luyện kĩ năng viết phương trình ion đầy đủ và phương trình ion rút gọn. - Rèn luyện kĩ năng giải các bài toán có liên quan đến pH và môi trường axit, trung tính hay kiềm. II . PHƯƠNG PHÁP - Vấn – đáp. - Đàm thoại. III. CHUẨN BỊ HS chuẩn bị trước nội dung bài 5 để đến lớp tham gia thảo luận. IV. KIỂM TRA BÀI CŨ 1. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li xảy ra khi nào? 2. Viết các phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau : a) Fe 2 (SO 4 ) 3 + NaOH b) NH 4 Cl + AgNO 3 c) NaF + HCl d) KOH + HClO e) MgCl 2 + KNO 3 V. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY BÀI MỚI Hoạt động 1 : Ôn tập các định nghĩa và rèn luyện kĩ năng viết phương trình điện li. Hoạt động 2 : Ôn tập về pH. Hoạt động 3 : Ộn tập về phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li. Hoạt động 4 : Dặn dò Bài 5 – LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1 Trang 1 Chương 1 : SỰ ĐIỆN LI HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN - HỌC SINH NỘI DUNG Hoạt động 1 : Ôn tập các định nghĩa và rèn luyện kĩ năng viết phương trình điện li GV : Yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa về axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối theo A-re-ni-ut. GV : Yêu cầu HS làm bài tập 1 (SGK). HS : Lên bảng viết phương trình điện li của các chất K 2 S, Na 2 PO 4 , NaH 2 PO 4 , Pb(OH) 2 , HBrO. 1. Axit khi tan trong nước phân li ra ion + H . 2. Bazơ khi tan trong nước phân li ra ion − OH . 3. Hiđroxit lưỡng tính khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ. 4. Hầu hết các muối khi tan trong nước phân li hoàn toàn ra cation kim loại (hoặc anion + 4 NH ) và anion gốc axit. Bài tập 1 (SGK trang 22) a) −+ +→ 2 2 SK2SK b) −+ +→ 2 442 HPONa2HPONa −2 4 HPO → ¬  + H + −3 4 PO c) −+ +→ 4242 POHNaPONaH − 42 POH → ¬  + H + −2 4 HPO −2 4 HPO → ¬  + H + −3 4 PO d) Pb(OH) 2 → ¬  Pb 2+ + 2 − OH H 2 PbO 2 → ¬  2 + H + −2 2 PbO e) HBrO → ¬  + H + − BrO g) HF → ¬  + H + − F h) HClO 4 → ¬  + H + − 4 ClO Hoạt động 2 : Ôn tập về pH GV hỏi : Các công thức chính có liên quan đến pH? HS : Ở 25 o C ][H + = 1,0. pH 10 − M ][H + . ][OH − = 1,0. 14 10 − GV hỏi : Liên hệ giữa ][H + và môi trường? HS : Ở 25 o C - Môi trường trung tính: ][H + = 1,0. 7 10 − M hay pH = 7,00 - Môi trường axit: ][H + > 1,0. 7 10 − M hay pH < 7,00 - Môi trường kiềm: ][H + < 1,0. 7 10 − M hay pH > 7,00 5. Tích số ion của nước là : OH 2 K = ][H + . ][OH − = 1,0. 14 10 − (ở 25 o C) Một cách gần đúng, có thể coi giá trị của tích số này là hằng ố cả trong dung dịch lãong của các chất khác nhau. 6. Các giá trị ][H + và pH đặc trưng cho các môi trường : - Môi trường trung tính : ][H + = 1,0. 7 10 − M hay pH = 7,00 - Môi trường axit : ][H + > 1,0. 7 10 − M hay pH < 7,00 - Môi trường kiềm : ][H + < 1,0. 7 10 − M hay pH > 7,00 Bài 5 – LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1 Trang 2 Chương 1 : SỰ ĐIỆN LI - GV : Yêu cầu hai HS lên bảng làm bài tập 2 và 3 SGK trang 22. Hoạt động 3 : Ôn tập về phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li GV : Cùng với HS trao đổi với nhau về điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li. GV : BÀI 2: AXIT-BAZƠ-MUỐI BÀI GIẢNG HÓA HỌC 11 AXIT-BAZƠ-MUỐI  Axit và bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut.  Khái niệm về axit-bazơ theo thuyết Bờ-Rôn-Stét.  Hằng số phân li axit và bazơ.  Muối. I. Axit và bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut. 1.Dịnh nghĩa. Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H + . HCl H + + Cl - CH 3 COOH H + + CH 3 COO - AXIT-BAZƠ-MUỐI Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH - . I. Axit và bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut. 1.Định nghĩa. VD: KOH K + + OH - NaOH Na + + OH - I. Axit và bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut. 2. Đa axit, đa bazơ. a. Đa axit. Đơn axit (monoaxit): là axit mà mỗi phân tử chỉ phân li 1 nấc ra ion H + . VD: HCl, CH 3 COOH… Đa axit (poliaxit): là những axit mà 1 phân tử phân li nhiều nấc ra ion H + VD ĐA AXIT: H 2 SO 4 : H 2 SO 4 H + + HSO 4 - : sự điện li hoàn toàn HSO 4 - H + + SO 4 2- K=10 -2 1 phân tử H 2 SO 4 phân li 2 nấc ra ion H + , nó là điaxit. VD ĐA AXIT: H 3 PO 4 : H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 - K=7,6.10 -3 H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2- K=6,2.10 -8 HPO 4 2- H + + PO 4 3- K=4,4.10 -13 1 phân tử H 3 PO 4 phân li 3 nấc ra ion H + , nó là triaxit. 2. Đa axit, đa bazơ. b. Đa bazơ. Đơn bazơ (monobazơ): là những bazơ mà mỗi phân tử chỉ phân li 1 nấc ra nhóm OH - VD: KOH, NaOH… Đa bazơ (polibazơ) : là những bazơ mà mỗi phân tử phân li nhiều nấc ra nhóm OH - . VD: Ca(OH) 2 … I. Axit và bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut. 3. Hiđroxit lưỡng tính. Hiđroxit lưỡng tính là chất khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ. VD: Zn(OH) 2 Zn(OH) 2 2OH - + Zn 2+ Phân li kiểu bazơ Zn(OH) 2 2H + + ZnO 2 2- Phân li kiểu axit (H 2 ZnO 2 ) Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 , Pb(OH) 2 , Sn(OH) 2 , Cr(OH) 3 … 1 số hiđroxit lưỡng tính thường gặp: Đặc điểm: ít tan trong nước. Có tính axit và bazơ yếu. [...]... H3O+ là axit, H2O và CO 32- là bazơ HCO - + H O H CO + OH3 2 2 3 H+ HCO3-, OH- là bazơ, H2O và H2CO3 là axit HCO3- và H2O là chất lưỡng tính II Khái niệm về axit và bazơ theo thuyết Bờ-Rôn-Stet Nhận xét: H2O là chất lưỡng tính Axit và bazơ có thể là phân tử hoặc ion 2 Ưu điểm của thuyết Bờ-Rôn-Stet Tổng quát hơn, áp dụng cho bất kì dung môi nào, cả khi vắng mặt dung môi III Hằng số phân li axit và bazơ. .. axit và bazơ theo thuyết Bờ-Rôn-Stet 1 Định nghĩa Axit là chất nhường proton (H+) Bazơ là chất nhận proton Axit Bazơ + H+ II Khái niệm về axit và bazơ theo thuyết Bờ-Rôn-Stet VD1: CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ H+ CH3COOH là axit, H2O là bazơ Trong phản ứng nghịch: CH3COO- là bazơ, H3O+ là axit VD2: NH3 + H2O NH4+ H+ NH3 và OH- là bazơ H2O và NH4+ là axit + OH- VD3: HCO3- + H2O CO 32- + H3O+ H+ HCO3- và. .. không còn hiđro VD: NaCl, Na2CO3, (NH4)2SO4… Muối axit: trong phân tử còn hiđro VD: NaHCO3, NaH2PO4, NáHO4… Muối kép VD: NaCl.KCl, KCl.MgCl2.6H2O… 2 Sự điện li của muối trong nước Muối axit VD: cation kim loại + anion gốc (NH4+) K2SO4 NaHCO3 HCO3- 2K+ + Na+ + H+ HCO3+ CO 32- SO 42- 2 Sự điện li của muối trong nước VD: [Ag(NH3 )2] Cl [Ag(NH3 )2] + + Cl- [Ag(NH3 )2] + Ag+ + 2NH3 ... yếu 2 Hằng số phân li bazơ NH3 + Kb= HOH NH4+ + OH- [NH4+].[OH-] Kb=f(T) [NH3] Giá trị Kb của bazơ càng nhỏ, lực bazơ của nó càng yếu IV Muối 1 Định nghĩa Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH 4+) và anion gốc axit VD: NaHCO3 Na+ + HCO3- (NH4)2SO4 2NH4+ + SO 42- IV Muối 1 Định nghĩa Phân loại: Muối Ngày soạn: / / Ngày dạy: / / Lớp: Bài 2 – AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI  I. MỤC TIÊU 1/ Kiến thức - Học sinh biết: + Định nghĩa axit, bazơ , hiđroxit lưỡng tính theo thuyết của A-rê-ni-uyt. + Axit một nấc, axit nhiều nấc. 2/ Kỹ năng: - Phân tích một số ví dụ về axit bazơ cụ thể , rút ra định nghĩa. - Nhận biết được một chất cụ thể là axit , bazơ, hiđroxit lưỡng tính theo định nghĩa. - Viết được phương trình điện li của các axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính cụ thể. - Tính nồng độ mol trong dung dịch chất điện li mạnh. II. CHUẨN BỊ - Giáo viên: Chuẩn bị nội dung kiến thức. - Học sinh: Cần chuẩn bị trước nội dung bài học ở nhà. Khái niệm axit và bazơ đã được học ở lớp 8. III. PHƯƠNG PHÁP - Đàm thoại – nêu vấn đề. IV. NỘI DUNG Hoạt động 1 – ỔN ĐỊNH LỚP VÀ KIỂM TRA BÀI CŨ TG HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH NỘI DUNG 5ph - Sự điện li là gì ? Chất điện li là gì ? - Thế nào là chất điện li yếu, điện li mạnh. -Trong các chất sau chất nào là chất nào là chất điện li mạnh, chất nào là chất điện li yếu : HNO 3 , HCl, H 2 CO 3 , KOH, Fe(OH) 2 ? - Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước ra ion. Chất điện li là những chất khi tan trong nước phân li ra ion. - Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các pâhn tử hòa tan đều phân li ra ion. Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một số phân tử hòa tan phân li ra ion, phân còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. - Chất điện li mạnh : HNO 3 , Tuần: 2 Tiết: 4 HCl, KOH. Phương trình điện li : HNO 3 → H + + NO 3 - HCl → H + + Cl - KOH → K + + OH - - Chất điện li yếu: H 2 CO 3 Fe(OH) 2 Phương trình điện li: H 2 CO 3  2H + + CO 3 2- Fe(OH) 2  Fe 2+ + 2OH - Hoạt động 1 - AXIT TG HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH NỘI DUNG 10ph - Ở lớp 8 các em đã học khái niệm axit. Dựa vào kiến thức đã học các em hãy nhắc lại khái niệm axit ? - Theo khái niệm vừa học ở bài trước axit thuộc loại gì ? - Các em hãy cho một vài thí dụ về axit và viết phương trình điện li. - Nhận xét gì về sự điện li của axit. - Axit là gì ? Tính chất chung của axit do ion nào tạo nên ? - Axit là những hợp chất mà phân tử gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit. - Axit là chất điện li. * HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 . HCl → H + + Cl - HNO 3 → H + + NO 3 - H 2 SO 4 → H + + HSO 4 - - Sự điện li của axit tạo ra cation H + . - Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H + . - Tính chất chung của axit là tính chất của ion H + . I. AXIT 1/ Định nghĩa Ví dụ: HCl → H + + Cl - HNO 3 → H + + NO 3 - H 2 SO 4 → H + + HSO 4 - CH 3 COOH  H + + CH 3 COO - - Theo thuyết Areniut axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H + . Hoạt động 3 – AXIT NHIỀU NẤC TG HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH NỘI DUNG 5ph - Vậy những axit như H 2 SO 4 , H 3 PO 4 điện li như thế nào ? - Chúng được gọi là axit gì? H 2 SO 4 → H + + HSO 4 - HSO 4 -  H + + SO 4 2- . H 3 PO 4  H + + H 2 PO 4 - H 2 PO 4 -  H + + HPO 4 2- H 2 PO 4 -  H + + PO 4 3- - Những axit phân li nhiều nấc ra nhiều cation H + gọi là đa axit. I. AXIT 2. Axit nhiều nấc Ví dụ: H 3 PO 4  H + + H 2 PO 4 - H 2 PO 4 -  H + + HPO 4 2- HPO 4 -  H + + PO 4 3- - Những axit phân li nhiều nấc ra nhiều cation * Chú ý cho học sinh rõ axit sunfuric là điaxit, nấc thứ nhất điện li mạnh, nấc thứ hai điện li yếu. H + gọi là axit nhiều nấc, những axit chỉ phân li một nấc gọi là axit một nấc. Hoạt động 4 - BAZƠ TG HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH NỘI DUNG 10ph - Các em hãy nhắc lại khái niệm bazơ đã học ở lớp 8, cho vài thí dụ về bazơ và viết phương trình điện li. - Nhận xét gì về sự điện li của bazơ có chứa ion nào ? Vậy tính chất chung của bazơ là tính chất của ion nào ? - Cho học sinh cho một vài thí dụ khác và viết phương trinh điện li. - Chú ý nhắc lại cách gọi tên các cation, anion và yêu cầu học sinh gọi tên các cation và anion. - Tên gọi cation = ... sử dụng, đem lại hiệu thực sự, lĩnh vực giáo dục kinh doanh             Phương pháp phát triển vào cuối thập niên 60 (của kỉ 20) bởi Tony Buzan như cách để học sinh “ghi lại giảng” mà dùng từ