Bài 2: Axit , Bazo và Muối

- Nhận biết được một chất cụ thể là axit , bazơ, hiđroxit lưỡng tính theo định nghĩa.. - Viết được phương trình điện li của các axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính cụ thể.. Hoạt động 4 - BAZ

Ngày soạn: / /

Ngày dạy: / /

Lớp:

Bài 2 – AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI



I MỤC TIÊU

1/ Kiến thức

- Học sinh biết:

+ Định nghĩa axit, bazơ , hiđroxit lưỡng tính theo thuyết của A-rê-ni-uyt

+ Axit một nấc, axit nhiều nấc

2/ Kỹ năng:

- Phân tích một số ví dụ về axit bazơ cụ thể , rút ra định nghĩa

- Nhận biết được một chất cụ thể là axit , bazơ, hiđroxit lưỡng tính theo định nghĩa

- Viết được phương trình điện li của các axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính cụ thể

- Tính nồng độ mol trong dung dịch chất điện li mạnh

II CHUẨN BỊ

- Giáo viên:

Chuẩn bị nội dung kiến thức

- Học sinh:

Cần chuẩn bị trước nội dung bài học ở nhà Khái niệm axit và bazơ đã được học ở lớp 8

III PHƯƠNG PHÁP

- Đàm thoại – nêu vấn đề

IV NỘI DUNG

Hoạt động 1 – ỔN ĐỊNH LỚP VÀ KIỂM TRA BÀI CŨ

GIÁO VIÊN

HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC

5ph - Sự điện li là gì ? Chất

điện li là gì ?

- Thế nào là chất điện li

yếu, điện li mạnh

-Trong các chất sau chất

nào là chất nào là chất

điện li mạnh, chất nào là

chất điện li yếu : HNO3,

HCl, H2CO3, KOH,

Fe(OH)2 ?

- Sự điện li là quá trình phân

li các chất trong nước ra ion

Chất điện li là những chất khi tan trong nước phân li ra ion

- Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các pâhn

tử hòa tan đều phân li ra ion

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một số phân tử hòa tan phân li ra ion, phân còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch

- Chất điện li mạnh : HNO3, Tuần: 2

Tiết: 4

HCl, KOH.

Phương trình điện li : HNO3 → H+ + NO3

-HCl → H+ + Cl

-KOH → K+ + OH

Chất điện li yếu: H2CO3

Fe(OH)2

Phương trình điện li:

H2CO3  2H+ + CO3

2-Fe(OH)2  Fe2+ + 2OH

-Hoạt động 1 - AXIT

TG HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH NỘI DUNG

10ph - Ở lớp 8 các em đã học

khái niệm axit Dựa vào

kiến thức đã học các em

hãy nhắc lại khái niệm

axit ?

- Theo khái niệm vừa

học ở bài trước axit

thuộc loại gì ?

- Các em hãy cho một

vài thí dụ về axit và viết

phương trình điện li

- Nhận xét gì về sự điện

li của axit

- Axit là gì ? Tính chất

chung của axit do ion

nào tạo nên ?

- Axit là những hợp chất mà phân tử gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit

- Axit là chất điện li

* HCl, HNO3, H2SO4 HCl → H+ + Cl

-HNO3 → H+ + NO3

-H2SO4 → H+ + HSO4

Sự điện li của axit tạo ra cation H+

- Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+

- Tính chất chung của axit là tính chất của ion H+

I AXIT 1/ Định nghĩa

Ví dụ:

HCl → H+ + Cl

-HNO3 → H+ + NO3

-H2SO4 → H+ + HSO4

-CH3COOH  H+ +

CH3COO

Theo thuyết Areniut axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation

H+

Hoạt động 3 – AXIT NHIỀU NẤC

GIÁO VIÊN

HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC

5ph - Vậy những axit như

H2SO4, H3PO4 điện li như

thế nào ?

- Chúng được gọi là axit

gì?

H2SO4 → H+ + HSO4

-HSO4-  H+ + SO42-

H3PO4  H+ + H2PO4

-H2PO4-  H+ + HPO4

2-H2PO4-  H+ + PO4

3 Những axit phân li nhiều nấc ra nhiều cation H+gọi là

đa axit

I AXIT

2 Axit nhiều nấc

Ví dụ:

H3PO4  H+ + H2PO4

-H2PO4-  H+ + HPO4

2-HPO4-  H+ + PO4

- Những axit phân li nhiều nấc ra nhiều cation

* Chú ý cho học sinh rõ

axit sunfuric là điaxit,

nấc thứ nhất điện li

mạnh, nấc thứ hai điện li

yếu.

H+gọi là axit nhiều nấc, những axit chỉ phân li một nấc gọi là axit một nấc

Hoạt động 4 - BAZƠ

TG HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH NỘI DUNG

10ph - Các em hãy nhắc lại

khái niệm bazơ đã học ở

lớp 8, cho vài thí dụ về

bazơ và viết phương

trình điện li

- Nhận xét gì về sự điện

li của bazơ có chứa ion

nào ? Vậy tính chất

chung của bazơ là tính

chất của ion nào ?

- Cho học sinh cho một

vài thí dụ khác và viết

phương trinh điện li

- Chú ý nhắc lại cách gọi

tên các cation, anion và

yêu cầu học sinh gọi tên

các cation và anion

- Tên gọi cation =

“cation” + tên kim loại

( + điện tích của nguyên

tố)

- Tên gọi anion =

“anion” + tên gốc axit

- Bazơ là những hợp chất mà trong phân tử gồm cation kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm OH

- NaOH, Ca(OH)2, KOH

NaOH → Na+ + OH

-KOH → K+ + OH

-Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH

Sự điện li của bazơ tạo ra anion OH- Tính chất chung của bazơ là tính chất của anion OH-

Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH

-LiOH → Li+ + OH

-Sr(OH)2 → Sr2+ + 2OH

-II BAZƠ

Ví dụ:

NaOH → Na+ + OH

-KOH → K+ + OH

-Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH

Theo thuyết Areniut bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion

OH-

Hoạt động 5 - HIĐROXIT LƯỠNG TÍNH

TG HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH NỘI DUNG

10ph - Dựa vào sách giáo khoa

các em hãy cho biết định

nghĩa hiđroxit lưỡng tính

?

NX:Cung cấp cho HS

một số hiđroxit lưỡng

- Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ

LƯỠNG TÍNH

- Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân

tính hay gặp như

Al(OH)3, Cr(OH)3,

Pb(OH)2, Sn(OH)2 và

viết mẫu phương trình

điện li của Zn(OH)2

Phân li theo kiểu bazơ:

Zn(OH)2  Zn2+ + 2OH

-Phân li theo kiểu axit:

Zn(OH)2  ZnO22- + 2H+

- Yêu cầu học sinh viết

phương trình điện li của:

Al(OH)3,Cr(OH)3,

Pb(OH)2, Sn(OH)2

* Lưu ý : Tất cả các

hiđroxit lưỡng tính đều là

chất ít tan trong nước và

điện li yếu

- Yêu cầu HS hoàn thành

các ptpư sau:

Zn(OH) 2 + HCl → ?

Zn(OH) 2 + NaOH → ?

* Pb(OH)2  Pb2+ + 2OH

-Pb(OH)2  PbO22- + 2H+

Sn(OH)2  Sn2+ + 2OH

-Sn(OH)2  SnO22- + 2H+

Al(OH)3  Al3+ + 3OH

-Al(OH)3  AlO2- + H+ + H2O

Zn(OH) 2 +2HCl → ZnCl 2 + 2H 2 O Hay:

Zn(OH) 2 + 2H + → Zn 2+ + 2H 2 O Zn(OH) 2 +NaOH→NaZnO 2 + H 2 O

li như bazơ

Ví dụ:

Zn(OH)2  Zn2+ + 2OH

-Zn(OH)2  ZnO22- + 2H+

- Tất cả các hiđroxit lưỡng tính đều là chất ít tan trong nước và điện li yếu

V CỦNG CỐ (5ph)

- Theo thuyết Areniut axit, bazơ là gì ? Hiđroxit lưỡng tính là gì ?

- Tính nồng độ ion H+ của dung dịch HCl 0,1M, CH3COOH 0,1M

- Tính nồng độ ion OH- của dung dịch NaOH 0,1M

VI DẶN DÒ

- Làm các bài tập 1; 2a,b,d; 3; 4; 5 trang 10 SGK

- Xem trước phần IV Muối

VII RÚT KINH NGHIỆM

Ngày soạn: / /

Ngày dạy: / /

Lớp:

Bài 2 – AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI

(tiếp theo)



I MỤC TIÊU

1/ Kiến thức

- Học sinh biết:

+ Định nghĩa muối theo thuyết của A-rê-ni-uyt

+ Muối trung hòa và muối axit

2/ Kỹ năng:

- Phân tích một số ví dụ về muối cụ thể , rút ra định nghĩa

- Nhận biết được một chất cụ thể là muối trung hòa và muối axit theo định nghĩa

- Viết được phương trình điện li của các muối cụ thể

- Tính nồng độ mol trong dung dịch chất điện li mạnh

II CHUẨN BỊ

- Giáo viên:

Chuẩn bị nội dung kiến thức

- Học sinh:

Cần chuẩn bị trước nội dung bài học ở nhà Khái niệm muối đã được học ở lớp 8

III PHƯƠNG PHÁP

- Đàm thoại – nêu vấn đề

IV NỘI DUNG

Hoạt động 1 – ỔN ĐỊNH LỚP VÀ KIỂM TRA BÀI CŨ

TG HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH NỘI DUNG

5ph - Theo thuyết Areniut

axit, bazơ là gì ? Hiđroxit

lưỡng tính là gì ?

- Tính nồng độ các ion

trong dung dịch HCl 1M,

và Ba(OH)2 0,4M

- Viết phương trình điện

li của hiđroxit lưỡng tính

Al(OH)3 , Sn(OH)2

- Theo thuyết Areniut axit là chất khi tan trong nước phân

li ra cation H+

- Theo thuyết Areniut bazơ

là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH-

- Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ

- [H+]=[Cl-]=1M [Ba2+]=0,4Mvà [OH-]=0,8M

* Sn(OH)2  Sn2+ + 2OH

-Sn(OH)2  SnO22- + 2H+

Al(OH)3  Al3+ + 3OH

-Tuần: 2

Tiết: 5

Al(OH)3  AlO2- + H+ + H2O

Hoạt động 2 – ĐỊNH NGHĨA MUỐI

GIÁO VIÊN

HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC

20ph -Yêu cầu HS nhắc lại

định nghĩa muối ở lớp 8

- Cho một vài thí dụ và

viết phương trình điện li

- Vậy muối là gì ? muối

axit, muối trung hoà ?

* Chú ý nhắc lại cách gọi

tên các muối: gọi tên kim

loại trước, gốc axit sau

- Đối với muối của các

axit không có oxi, tên

gốc axit được gọi là ua

Ví dụ: KCN : kali

xiannua

FeCl2: sắt (II)

clorua

+ Đối với hợp chất

của các phi kim:

PCl3 : photpho tri

clorua

PCl5: photpho

pentaclorua

NF3 : nitơ triflorua

- Đối với muối của các

oxit chứa oxi:

+ Tên gốc axit tận

- Muối là hợp chất gồm cation kim loại liên kết với anion gốc axit

* NaCl, NaHSO4, KNO3, KMnO4, NaHCO3,

Na2HPO4, KHSO4

NaCl → Na+ + Cl

-KNO3 → K+ + NO3

-KMnO4 → Na+ + MnO4

-NaHSO4 → Na+ + HSO4

-NaHCO3 → Na+ + HCO3

-Na2HPO4 → 2Na+ + HPO4

2-KHSO4 → K+ + HSO4

Vậy muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation

NH4 ) và anion gốc axit

- Nếu anion gốc axit vẫn còn hiđro có khả năng phân li ra ion H+ thì gọi là muối axit ngược lại thì gọi là muối trung hoà

IV MUỐI

1 Định nghĩa

NaCl → Na+ + Cl

-KNO3 → K+ + NO3

-NaHSO4 → Na+ + HSO4

-KMnO4 → Na+ + MnO4

- Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH4+) và anion gốc axit

- Muối mà anion gốc axit không còn hiđro có khả năng phân li ra ion

H+ ( hiđrocó tính axit)

được gọi là muối trung

hòa.

Ví dụ: NaCl , KNO3, KMnO4

- Muối mà anion gốc axit của muối vẫn còn hiđro có khả năng phân li

ra ion H+ thì muối đó

được gọi là muối axit.

Ví dụ: NaHCO3,

Na2HPO4, KHSO4

*Cách gọi tên các muối:

gọi tên kim loại trước, gốc axit sau

- Đối với muối của các axit không có oxi, tên gốc axit được gọi là ua

Ví dụ: KCN : kali

xiannua FeCl2: sắt (II) clorua

+ Đối với hợp chất của các phi kim:

PCl3 : photpho tri clorua

PCl5: photpho

cùng bằng ơ được đổi

thành it.

+ Tên gốc axit tận

cùng bằng ic được đổi

thành at.

Ví dụ: NaNO2 : natri

nitrit

NaNO3: natri

nitrat

- Đối với muối axit:

Gọi tên kim loại trước

+ “hiđro” ( tùy theo số

nguyên tử hiđro) + tên

gốc axit

Ví dụ:

NaHSO4: natri

hiđrosunfat

KH2PO4: kali

đihiđrophotphat

pentaclorua

NF3 : nitơ triflorua

- Đối với muối của các oxit chứa oxi:

+ Tên gốc axit tận

cùng bằng ơ được đổi thành it.

+ Tên gốc axit tận

cùng bằng ic được đổi thành at.

Ví dụ: NaNO2 : natri nitrit

NaNO3: natri nitrat

- Đối với muối axit: Gọi tên kim loại trước + “hiđro” ( tùy theo số nguyên tử hiđro) + tên gốc axit

Ví dụ:

NaHSO4: natri hiđrosunfat

KH2PO4: kali đihiđrophotpat

Hoạt động 3 - SỰ ĐIỆN LI CỦA MUỐI TRONG NƯỚC

GIÁO VIÊN

HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC

10ph - Hầu hết các muối khi

tan trong nước đều phân

li hoàn toàn trừ một số

muối như HgCl2,

Hg(CN)2

- Hướng dẫn HS cách

viết phương trình điện li

NaHSO3 → Na+ +

HSO3

Nếu gốc axit còn hiđro

có tính axit, thì gốc đó

tiếp tục phân li yếu ra ion

H+.

HSO3- → H+ + SO3

2 Viết phương trình điện

li của các muối sau:

NaHCO3, NaHS, KNO3,

K3PO4, Na2CO3,

* KNO3 → K+ + NO3

-K3PO4 → 3K+ + PO4

3-NaHCO3 → Na+ + HCO3

-HCO3-  H+ + CO3

2-IV MUỐI 2/ Sự điện li của muối trong nước

- Hầu hết các muối khi tan trong nước đều phân

li hoàn toàn trừ một số muối như HgCl2, Hg(CN)2

- Sự điện li của muối trung hoà

KNO3 → K+ + NO3

-K3PO4 → 3K+ + PO4

3-Na2CO3 → Na+ + CO3

2-(NH4)2SO4 → 2NH4 +

SO4

2 Sự điện li của muối axit

NaHCO3 → Na+ + HCO3

-(NH4)2SO4 NaHS → Na+ + HS

-HS-  H+ + S

2-Na2CO3 → 2Na+ + CO3

2-(NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO4

2-HCO3-  H+ + CO3

2-NaHS → Na+ + HS

-HS-  H+ + S

2-V CỦNG CỐ (10ph)

1 Yêu cầu học sinh viết phương trình điện li của các muối sau: (NH4)2HPO4,

KH2PO4, Na2HPO4

2 Tính nồng độ các ion trong dung dịch Mg(NO3)2 1M

3 Có V1 lít H2SO4 2M và V2 lít NaOH 1,2M Tìm mối quan hệ giữa V1 và V2 để:

a phản ứng giữa chúng chỉ tạo ra muối trung hoà

b phản ứng giữa chúng chỉ tạo ra muối axit

c phản ứng giữa chúng vừa tạo ra muối axit vừa tạo ra muối trung hoà

VI DẶN DÒ

- Làm bài tập trong SGK và SBT

- Chuẩn bị nội dung bài 3- sự điện li của nước,pH Chất chỉ thị axit bazơ

VII RÚT KINH NGHIỆM