bài 2 axit bazơ và muối

... Cr(OH) 3 , Pb(OH) 2 , Sn(OH) 2 và viết mẫu phương trình điện li của Zn(OH) 2 . Phân li theo kiểu bazơ: Zn(OH) 2  Zn 2+ + 2OH - Phân li theo kiểu axit: Zn(OH) 2  ZnO 2 2- + 2H + - Yêu cầu ... Pb(OH) 2 , Sn(OH) 2 * Lưu ý : Tất cả các hiđroxit lưỡng tính đều là chất ít tan trong nước và điện li yếu * Pb(OH) 2  Pb 2+ + 2OH - Pb(OH) 2  PbO 2 2- + 2H + Sn(OH) 2  Sn 2+ + 2OH - Sn(OH) 2 ...  Sn 2+ + 2OH - Sn(OH) 2  SnO 2 2- + 2H + Al(OH) 3  Al 3+ + 3OH - Al(OH) 3  AlO 2 - + H + + H 2 O Ví dụ: Zn(OH) 2  Zn 2+ + 2OH - Zn(OH) 2  ZnO 2 2- + 2H + - Tất cả các hiđroxit...

Ngày tải lên: 28/09/2013, 15:10

... CH 3 COOH…. Bài 2 – AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI Trang 2 Chương 1 : SỰ ĐIỆN LI BÀI 2 AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức: HS biết được: - Định nghĩa : Axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối theo ... (NH 4 ) 2 SO 4 , Na 2 CO 3 …. - Muối axit : Là muối mà anion gốc axit vẫn còn hiđro có khả năng phân li ra ion + H . Thí dụ : NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 , NaHSO 4 …. Bài 2 – AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI Trang ... li như axit vừa có thể phân li như bazơ. Thí dụ : 2 )OH(Zn là hiđroxit lưỡng tính Sự phân li theo kiểu bazơ : 2 )OH(Zn +2 Zn + 2 − OH Sự phân li theo kiểu axit : 2 )OH(Zn 2 2 ZnO + 2 + H Để...

Ngày tải lên: 12/07/2014, 20:20

Ngày tải lên: 07/11/2014, 23:36

Ngày tải lên: 08/02/2015, 08:00

... trước bài thực hành. - Đọc bài đọc thêm : ĐỘ ĐIỆN LI VÀ HẰNG SỐ PHÂN LI h) Pb(OH) 2 (r) + 2NaOH → Na 2 PbO 2 + 2H 2 O Pb(OH) 2 (r) + 2 − OH → 2 2 PbO + 2H 2 O i) CuSO 4 + Na 2 S ... + + 2 2 SK2SK b) + + 2 4 42 HPONa2HPONa 2 4 HPO ơ + H + 3 4 PO c) + + 424 2 POHNaPONaH 42 POH ơ + H + 2 4 HPO 2 4 HPO ơ + H + 3 4 PO d) Pb(OH) 2 ơ Pb 2+ + 2 OH H 2 PbO 2 ... Ni(OH) 2 Ni(NO 3 ) 2 + 2NaOH → Ni(OH) 2  + 2NaNO 3 Ni 2+ + 2 − OH → Ni(OH) 2  Bài 5 – LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1 Trang 4 Chương 1 : SỰ ĐIỆN LI - GV : Yêu cầu hai HS lên bảng làm bài tập 2 và...

Ngày tải lên: 12/07/2014, 20:20

... (electron) I. Axit. BÀI 2. AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI * Theo thuyết axit- bazơ của Brønsted-Lowry; được đề xuất độc lập bởi Johannes Nicolaus Brønsted và Thomas Martin Lowry vào năm 1 923 : - Một axít ... ZnO 2 2- + 2H + - Tất cả các hiđroxit lưỡng tính đều là chất ít tan trong nước và điện li yếu. Sn(OH) 2  Sn 2+ + 2OH - Sn(OH) 2  SnO 2 2- + 2H + Al(OH) 3  Al 3+ + 3OH - Al(OH) 3  AlO 2 - ... 3OH - Al(OH) 3  AlO 2 - + H + + H 2 O - Các hidroxit lưỡng tính: Be(OH) 2 ; Zn(OH) 2; Sn(OH) 2; Pb(OH) 2; Al(OH) 3; Cr(OH) 3 II. Bazơ. I. Axit. IV. Muối 1. Định nghĩa: Muối là hợp chất khi tan...

Ngày tải lên: 19/07/2014, 07:00

Ngày tải lên: 24/07/2014, 17:21

Ngày tải lên: 11/08/2014, 08:21

Ngày tải lên: 11/08/2014, 08:21

... oxit axit. Phn ng vi axit. 2 H O Bazơ OH I .AXIT 2) Phân loại axit: a) Axit một nấc:  Axit một nấc là các axit khi tan trong nước chỉ phân li một nấc ra cation H + .  Ví dụ như axit: ... oxit bazơ.  Phản ứng với bazơ. 2 H O → Axit + H I .AXIT – Phương trình điện li của axit H 2SO4: (Điện li mạnh) (Điện li yếu)  H 2 SO 4 phân li 2 nấc ra cation H + gọi là axit 2 nấc. 4 HSO − → H + 2 ... COO − + ƒ IV .Muối a) Muối trung hòa: là muối mà anion gốc axit không còn H có khả năng phân li ra H + . VD: Na 2 SO 4 , NaCl, (NH 4 ) 2 SO 4 b) Muối axit: là muối mà anion gốc axit còn H có...

Ngày tải lên: 24/06/2013, 01:25

... ut - Axit một nấc, axit nhiều nấc, muối trung hoà, muối axit 2- Kĩ năng: Nhận biết một chất cụ thể là axit, bazơ, muối hay là hiđroxit lưỡng tính - Viết phương trình điện li của các axit, bazơ, muối, ... dụng với bazơ thì thể hiện tính chất nào? -Gv giải thích: Zn(OH) 2 có hai kiểu phân li tuỳ điều kện -Phân li kiểu bazơ: Zn(OH) 2 → ← Zn 2+ + 2OH - -Phân li kiểu axit: Zn(OH) 2 → ← 2H + ... li của axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính và phân biệt được muối trung hoà, muối axit theo thuyết điện li. C- chuẩn bị: Thí nghiệm chứng tỏ Zn(OH )2 có tính lưỡng tính. Các dd ZnCl2, NaOH,...

Ngày tải lên: 26/09/2013, 10:10

... 15 AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT (Tiết 2) AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT (Tiết 2) GV: Nguy n V n Di nễ ă ệ Đáp án Đáp án 1) 2KNO 3 2KNO 2 + O 2 2 Mg(NO 3 ) 2 t 0 2MgO + 4 NO 2 + O 2 2Hg(NO 3 ) 2 2Hg ... NaNO 2 + O 2 t 0 2 2 b. Muối nitrat của các Kl: Mg, Zn, Fe, Pb, Cu… Oxit Kl + NO 2 + O 2 . TD: 2Cu(NO 3 ) 2 t 0 2CuO + 4NO 2 + O 2 c. Muối nitrat của các Kl: Ag, Au, Hg… Kl + NO 2 + O 2 . TD: AgNO 3 ... 3Cu(NO 3 ) 2 +4H 2 O Cu (NO 3 ) 2 + H 2 O NaNO 3 + H 2 O 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O B. Muối nitrat: B. Muối nitrat: Là muối của axit nitric. Là muối của axit nitric. Thí d : NaNOụ 3 , NH 4 NO 3 …… CTTQ:...

Ngày tải lên: 30/09/2013, 10:10

Ngày tải lên: 24/07/2014, 17:21

Ngày tải lên: 07/11/2014, 23:36

... + NO + H 2 O 2) Cu 2+ + NO 2 + H 2 O 3) Fe 3+ + Fe 2+ + H 2 O 4) Ba 2+ + H 2 O 5) Fe 3+ + H 2 O 6) Fe 3+ + NO 2 + H 2 O 7) Ba 2+ + CO 2 + H 2 O 8) Cu 2+ + H 2 O a) ….5 b) … .2 c) ….6 d) ... Platin(Pt) và iriđi(Ir). 4NH 3 +5O 2 -> 4NO + 6H 2 O Giai đoạn 2: oxi hoá NO thành NO 2 . 2NO + O 2 -> 2NO 2 Giai đoạn 3: chuyển hoá NO 2 thành HNO 3 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 -> ... Al(NO 3 ) 3 + N 2 O + H 2 O8 30 8 3 15 5Mg + 12HNO 3 (loãng) -> 5Mg(NO 3 ) 2 + N 2 + 6H 2 O 4Mg + 12HNO 3 (rất loãng) -> 4Mg(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 +5H 2 O Lưu ý: N 2 O là khí vui,...

Ngày tải lên: 29/05/2013, 23:17

... cực đại là +5 Bài 9: axit nitric và muối nitrat Bài 9: axit nitric và muối nitrat Bài 9: axit nitric và Bài 9: axit nitric và muối nitrat muối nitrat (Tiết 12) (Tiết 12) Giáo viên: ... NaOH → 2HNO 2HNO 3 3 + Na + Na 2 2 CO CO 3 3 → NaNO NaNO 3 3 + H + H 2 2 O O 2NaNO 2NaNO 3 3 + H + H 2 2 O + CO O + CO 2 2 2HNO 3 + CuO → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O Kiểm tra bài cũ Câu ... 1: đặc Cu(NO 3 ) 2 + Dd xanh Nâu đỏ +5 +2 +4 0 2H 2 O 2NO 2 + 2NO + O 2 2NO 2 Không m u Nâu đỏ Nõu Cu + HNO 3 (Loãng) Cu(NO 3 ) 2 + 8 4 2 Dd xanh Không màu 3 3 +5 +2 +2 0 Không khí NO + H 2 O...

Ngày tải lên: 23/06/2013, 01:26

... khí. 4 NH 3 + 5 O 2 4 NO + 6 H 2 O. Pt, t 0 Oxi hóa NO thành NO2 2NO + O 2  2NO 2 . Hấp thụ NO 2 vào nước có oxi không khí thành HNO 3 4 NO 2 + O 2 + 2H 2 O  4HNO 3 . MUỐI NITRAT I. ... theo sấm sột(t o cao),thỡ axit HNO 3 c to thnh (cũn cú H 2 SO4) ã hotan vo trong nước mưa tạo mưa axit. N 2( kk) +O 2( kk) 2NO hυ 2NO + O 2  2NO 2 4 NO 2 + O 2 + 2H 2 O  4HNO 3 iu ch I. ... chất vô cơ và hữu cơ có tính khử như: H 2 S, HI, SO 2 , FeO 3 H 2 S + 2HNO 3  3S + 2NO↑ + 4H 2 O. FeO + 4HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 ↑ + H 2 O. Bài 9 Bài 9 • Hiện tượng mưa axit là gì? • Các...

Ngày tải lên: 24/06/2013, 01:25

... Muèi IV. MUỐI Bài 2 Bài 2 Hãy nêu định nghĩa Muối theo thuyết A-rê-ut ? 2. Sự điện li của muối trong nước. Muối cation kim loại + anion gốc axit (NH 4 + ) VD: K 2 SO 4 2K + + SO 4 2- NaHCO 3 ... nghĩa. Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH 4 + ) và anion gốc axit. VD: NaHCO 3 Na + + HCO 3 - (NH 4 ) 2 SO 4 2NH 4 + + SO 4 2- IV. Muèi IV. MUỐI Bài ... (NH 4 + ) VD: K 2 SO 4 2K + + SO 4 2- NaHCO 3 Na + + HCO 3 - HCO 3 - H + + CO 3 2- IV. MUỐI Bài 2 Bài 2 ...

Ngày tải lên: 27/06/2013, 11:46

... Mg→ Cu: 4M(NO 3 ) n → 2M 2 O n + nO 2 + 4nNO 2 Vd: 2Cu(NO 3 ) 2 → 2CuO + 2NO 2 + 3O 2  Nếu M sau Cu: 4M(NO 3 ) n → 4M + nO 2 + 4nNO 2 c. Vi hp cht ã Khi un núng axit nitric cú th oxi ... Với kim loại Cu + 4HNO 3 (đ) → Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 ↑ + 2H 2 O (nâu đỏ) 3Cu + 8HNO 3 (l) → 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO↑ + 4H 2 O 0 +5 +2 +4 0 +5 +2 +2 A. Axit nitric I.Cấu tạo phân tử CTPT : HNO 3 CT ... oxit bazơ, muối, kim loại. VD: 3HNO 3 + Fe(OH) 3 → Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O 2HNO 3 + CuO → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O 2HNO 3 + MgCO 3 → Mg(NO 3 ) 2 + CO 2 ↑ + H 2 O HNO 3 +Cu → ? Thí nghiệm 2. ...

Ngày tải lên: 06/07/2013, 01:27

... Sản xuất SO 2 - Đốt cháy S: S + O 2  → 0 t SO 2 - Đốt cháy FeS 2 (pirit): 23 2 t 22 SO8OFe2O11SFe4 0 +→+ b) Sản xuất SO 3 (sử dụng oxi không khí) 3 C500450,OV 22 SO2OSO2 0 52  →←+ − c) ... loại. OH2OSSOCuOSH2Cu 22 4 44 6 2 0 ++→+ ++ OH6OS33)(SOFeOSH6Fe2 22 4 4 3 24 6 2 0 ++→+ +++ + Phản ứng với phi kim. OH2OS3SOSH2 22 4 0 4 6 2 +→+ ++ + Phản ứng với hợp chất khác. 2 Trịnh Thị Duyên S – 2 S 0 ... nH 2 O → (n+1)H 2 SO 4 BTVN: 1, 2, 4, 5, 6. 4 Trịnh Thị Duyên TRƯỜNG ĐHSP HÀ NỘI 2 GIÁO ÁN GIÁO ÁN BÀI 33: AXIT SUNFURIC. MUỐI SUNFAT. Tiết: 53 Chương: Oxi – Lưu huỳnh. Ngày soạn : 15/03 /20 10 Ngày...

Ngày tải lên: 14/10/2013, 06:11