Bài giảng axit nitric và muối nitrat-tiết 2

TẬP THỂ LỚP 11A 11 KÍNH CHÀO QUÍ THẦY CÔ ĐẾN DỰ GIỜ Tø S¬n, ngµy 14 th¸ng 10 n¨m 2010 Kiểm tra bài cũ Kiểm tra bài cũ Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: 1) HNO 3 + CuO 2) HNO 3 + NaOH 3) HNO 3 + Na 2 CO 3 4) Cu + HNO 3 (l) NO + ?+ ? Đáp án Đáp án 1) 2HNO 3 + CuO 2) HNO 3 + NaOH 3) 2HNO 3 + Na 2 CO 3 4)3Cu + 8HNO 3 (l) 2NO + 3Cu(NO 3 ) 2 +4H 2 O Cu (NO 3 ) 2 + H 2 O NaNO 3 + H 2 O 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O Tiết 15 Tiết 15 AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT (Tiết 2) AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT (Tiết 2) GV: Nguy n V n Di nễ ă ệ Nội dung Nội dung A. AXIT NITRIC: A. AXIT NITRIC: I. Cấu tạo phân tử. I. Cấu tạo phân tử. II. Tính chất vật lí. II. Tính chất vật lí. III. Tính chất hoá học. III. Tính chất hoá học. IV. Ứng dụng. IV. Ứng dụng. V. Điều chế. V. Điều chế. B. MUỐI NITRAT: B. MUỐI NITRAT: I. Tính chất của muối nitrat. I. Tính chất của muối nitrat. II. Ứng dụng. II. Ứng dụng. C. CHU TRÌNH CỦA NITƠ TRONG TỰ NHIÊN. C. CHU TRÌNH CỦA NITƠ TRONG TỰ NHIÊN. V. Điều chế: V. Điều chế: 1. Trong phòng thí nghiệm: Đun nóng hỗn hợp natri nitrat hoặc kali nitrat rắn với axit sunfuric đặc. NaNO 3 + H 2 SO 4 đặc HNO 3 + NaHSO 4 t 0 2. Trong công nghiệp: 2. Trong công nghiệp: Từ amoniac. Gồm 3 giai đoạn:  Oxi hoá NH 3 bằng oxi không khí thành NO: NH 3 + O 2 850-900 0 C Pt NO + H 2 O 4 5 4 6  Oxi hoá NO thành NO 2 bằng oxi không khí : NO + O 2 NO 2 2 2  NO 2 tác dụng với nước và oxi thành HNO 3 : NO 2 + O 2 + H 2 O HNO 3 4 4 2 B. Muối nitrat: B. Muối nitrat: Là muối của axit nitric. Là muối của axit nitric. Thí d : NaNOụ 3 , NH 4 NO 3 …… CTTQ: R(NO 3 ) n I. Tính ch t c a mu i nitrat:ấ ủ ố 1.Tất cả các muối nitrat đều dễ tan trong nước và là chất điện li mạnh. TD: NaNO 3 Na + + NO 3 - 2. Phản ứng nhiệt phân: 2. Phản ứng nhiệt phân: Các muối nitrat dễ bị nhiệt phân huỷ, giải phóng oxi Các muối nitrat dễ bị nhiệt phân huỷ, giải phóng oxi nhi t đ cao, cỞ ệ ộ ác muối nitrat có tính oxi hoá mạnh. a. Muối nitrat của các Kl hoạt động mạnh ( Na, K…) Mu i nitrit + Oố 2 . TD: NaNO 3 NaNO 2 + O 2 t 0 2 2 b. Muối nitrat của các Kl: Mg, Zn, Fe, Pb, Cu… Oxit Kl + NO 2 + O 2 . TD: 2Cu(NO 3 ) 2 t 0 2CuO + 4NO 2 + O 2 c. Muối nitrat của các Kl: Ag, Au, Hg… Kl + NO 2 + O 2 . TD: AgNO 3 t 0 Ag + NO 2 + O 2 2 2 2 3. Nhận biết ion nitrat: 3. Nhận biết ion nitrat:  Thuốc thử: Thuốc thử:  Hiện tượng: Hiện tượng: Cu và H Cu và H 2 2 SO SO 4 4 loãng. loãng. Dd hoá xanh và có khí không màu hoá nâu thoát ra. Dd hoá xanh và có khí không màu hoá nâu thoát ra. Cu + H + + NO 3 -   Ph ng trình:ươ Ph ng trình:ươ t 0 Cu 2+ + NO + H 2 O 3 8 2 3 2 4 NO + O 2(kk) NO 2 2 2 nâu đỏ II. ng d ng:Ứ ụ SGK C. CHU TRÌNH CỦA NITƠ TRONG TỰ NHIÊN: SGK [...]...Củng cố Hãy viết phương trình nhiệt phân các muối sau: 1) KNO3 2) Mg(NO3 )2 3) Hg(NO3 )2 Đáp án 1) 2) 2 Mg(NO3 )2 3) t0 2KNO3 2Hg(NO3 )2 t0 2KNO2 + O2 2MgO + 4 NO2+ O2 t0 2Hg + 4NO2 + 6O2  . Oố 2 . TD: NaNO 3 NaNO 2 + O 2 t 0 2 2 b. Muối nitrat của các Kl: Mg, Zn, Fe, Pb, Cu… Oxit Kl + NO 2 + O 2 . TD: 2Cu(NO 3 ) 2 t 0 2CuO + 4NO 2 + O 2 c. Muối. các muối sau: muối sau: 1) 1) KNO KNO 3 3 2) 2) Mg(NO Mg(NO 3 3 ) ) 2 2 3) 3) Hg(NO Hg(NO 3 3 ) ) 2 2 Đáp án Đáp án 1) 2KNO 3 2KNO 2 + O 2 2 Mg(NO 3 ) 2