bai 2 axit bazo muoi hóa 11

Bài 2 : AXIT BAZƠ MUỐI (tiết 1) I. Mục tiêu cần đạt được : 1. Kiến thức: Học sinh biết được : Định nghĩa : axit , bazơ và muối theo thuyết Areniut Axit một nấc ; axit nhiêu nấc. Muối trung hoà và muối axit. 2. Kĩ năng: Phân tích được một số ví dụ cụ thể về axit , bazơ và muối để rút ra định nghĩa. Nhận biết được một số chất cụ thể dựa vào định nghĩa. Viết được phương trình điện li và tính được nồng độ mollit của các ion trong chất điện li mạnh. 3. Thái độ : HS nhiệt tình, chủ động tiếp thu kiến thức. II. Trọng tâm : Viết được phương trình điện li của axit , bazơ và muối theo Areniut Phân biệt muối trung hoà và muối axit theo thuyết điện li. III. Phương pháp: Chứng minh và diễn giải. Đặt vấn đề HS hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của GV. Kết hợp SGK để HS tự chiếm lĩnh kiến thức. IV. Chuẩn bị : 1. GV : SGK Hóa học 11, giáo án, nội dung kiến thức, bảng phụ. 2. HS : Học bài, làm BTVN, xem trước bài mới V. Tiến trình bài học: 1. Ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số, đồng phục… 2. Kiểm tra bài cũ: Viết phương trình điện li của các chất sau : a) Ca(NO3)2 ; H2SO4 ; HClO ; BaCl2 ; KOH. b) MgCl2 ; NaOH ; HCl ; Ba(NO3)2 ; H3PO4. GV nhận xét cho điểm.

Ngày dạy : Bài : AXIT - BAZƠ - MUỐI (tiết 1) I Mục tiêu cần đạt : Kiến thức: Học sinh biết : - Định nghĩa : axit , bazơ muối theo thuyết A-re-ni-ut - Axit nấc ; axit nhiêu nấc Muối trung hồ muối axit Kĩ năng: - Phân tích số ví dụ cụ thể axit , bazơ muối để rút định nghĩa - Nhận biết số chất cụ thể dựa vào định nghĩa - Viết phương trình điện li tính nồng độ mol/lit ion chất điện li mạnh Thái độ : HS nhiệt tình, chủ động tiếp thu kiến thức II Trọng tâm : -Viết phương trình điện li axit , bazơ muối theo A-re-ni-ut -Phân biệt muối trung hoà muối axit theo thuyết điện li III Phương pháp: - Chứng minh diễn giải - Đặt vấn đề - HS hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn GV - Kết hợp SGK để HS tự chiếm lĩnh kiến thức IV Chuẩn bị : GV : SGK Hóa học 11, giáo án, nội dung kiến thức, bảng phụ HS : Học bài, làm BTVN, xem trước V Tiến trình học: Ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số, đồng phục… Kiểm tra cũ: Viết phương trình điện li chất sau : a) Ca(NO3)2 ; H2SO4 ; HClO ; BaCl2 ; KOH b) MgCl2 ; NaOH ; HCl ; Ba(NO3)2 ; H3PO4 - GV nhận xét cho điểm Bài mới: HOẠT ĐỘNG GV Hoạt động Hãy viết phương trình điện li HCl, HBr, HNO3, từ nêu nhận xét chung phương trình điện li axit? HOẠT ĐỘNG HS NỘI DUNG HCl > H+ + Cl- I Axit : (Theo A-re-ni-ut) HBr > H+ + Br- Định nghĩa: HNO3 > H+ + NO3- * Axit chất tan nước phân li cho cation H+ * Các axit nước phân li cho cation H+ anion gốc Ví dụ: axit H2SO4  2H+ + SO42- *Các dung dịch axit có CH3COOH H+ + CH3COO- tính chất hóa học chung * Tính chất hóa học chung gì? cho ví dụ? axit : làm đổi màu chất * Vậy :các dung dịch axit có số thị, tác dụng với bazơ, tính chất chung, tính chất cation H+ dd oxit bazơ, muối Ví dụ: HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O Hoạt động 2: 2HCl + Na2CO3 = - Các axit HCl, HNO3, HBr phương * Phân li nấc cho ion Axit nhiều nấc: trình điện li phân li H+ * Các axit HCl, HNO3, HBr, CH3COOH nấc cho H+ ? nước phân li nấc ion H+ - Các axit H3PO4, H2S phân li nào? Viết * Phân li nhiều nấc cho H+ axit nấc phương trình điện li? H3PO4 H+ + H2PO4- * Các axit H2SO4, H2SO3, H3PO4, tan nước phân li theo nhiều nấc ion H + + 2H2PO4  H + HPO4 axit nhiều nấc HPO42-  H+ + PO43- Ví dụ: H3PO4  H+ + H2PO4- H2PO4-  H+ + HPO42- HPO42-  H+ + PO43- Hoạt động Hãy viết phương trình điện li NaOH, KOH, Ca(OH)2 NaOH > Na+ + OH- từ nêu nhận xét chung phương trình KOH > K+ + OH- điện li bazơ? Ca(OH)2 > Ca2+ + 2OH- => H3PO4 nước phân li ba nấc ion H+ , axit nấc II.Bazơ: (theo A-rê-ni-ut) * Bazơ chất tan nước phân li anion OH- * Các bazơ nước phân + Các dung dịch bazơ có li cho cation kim loại Ví dụ: NaOH  Na + OH tính chất hóa học chung anion OH- Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH- gì? cho ví dụ? * Tính chất hóa học chung bazơ : làm đổi màu chất thị, tác dụng với axit, * Vậy : dung dịch bazơ có số oxit axit, muối tính chất chung , tính chất anion OH- dd Ví dụ: HCl + NaOH = NaCl + H2O CO2 + NaOH = NaHCO3 CuCl2 + 2NaOH = III Hidroxit lưỡng tính: Đọc thêm VI.Củng cố dặn dị: Hãy viết phương trình điện li H2SO3, H2S, H2CO3 Cu(OH)2 Làm tập ( bỏ phần d), 3, 4, trang 10 SGK đọc phần muối chuẩn bị cho tiết sau Ngày dạy: Bài : AXIT - BAZƠ - MUỐI (tiết 2) I Mục tiêu cần đạt được: Kiến thức: Học sinh biết là: muối theo A-re-ni-ut Kĩ năng: Viết phương trình điện li số muối Làm số dạng tập axit bazơ muối 3.Thái độ : HS tích cực, chủ động tiếp thu kiến thức II Phương pháp : Đặt vấn đề - Chứng minh – giải thích III Chuẩn bị : GV : SGK Hóa học 11, giáo án, nội dung kiến thức, bảng phụ HS : Học bài, làm BTVN, xem trước IV Tổ chức hoạt động: Kiểm tra cũ: I Nêu định nghĩa axit , bazơ theo A-re-ni-ut cho ví dụ? II Bài – sgk – tr 10 Bài mới: HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS Hoạt động1 -Gv: Em cho Gồm :NaCl biết hợp chất muối K2SO4 mà em học ? Đọc tên hợp chất CuSO4 ? NaHCO3 NH4NO3 Học sinh đọc tên giáo NỘI DUNG viên kiểm tra -Hs: -Gv: Hãy viết NaCl  Na+ + Cl- phương trình điện li 2của muối vừa kể K2SO4  2K + SO4 tan CuSO  Cu2+ + SO 2- 4 nước ? NaHCO3  Na+ + HCO3- NH4NO3  NH4+ + NO3- IV.Muối: 1.Định nghĩa: Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation NH4+) anion gốc axit * Các muối tan trong nước phân li cho Ví dụ: - Từ phương cation kim loại anion gốc (NH4)2SO4 > 2NH4+ + SO42- trình điện li trên, nêu axit nhận xét chung AgCl > Ag+ + Cl- điện li muối ? Rút định nghĩa muối theo A-rê-ni2 Phân loại : Có loại : * Muối có loại : gốc ut ? axit khơng nguyên tử H a Muối trung hòa: muối mà Hoạt động 3: gốc axit anion gốc axit khơng cịn hidro có ngun tử H khả phân li ion H+ (hidro - Từ công thức có tính axit) muối kể , Hoạt động 2: phân loại muối ? Ví dụ : (NH4)2CO3 Na2CO3, CaSO4, b Muối axit: muối mà anion gốc axit cịn hidro có khả phân li ion H+ Ví dụ: CaHPO4, NaHCO3, KHSO4, * Chú ý muối Na2HPO3 muối trung hòa Sự điện li muối nước: Hoạt động 4: -Những muối tan -Hs: Những muối tan chất - Hầu hết muối tan chất điện li mạnh điện ki mạnh Những muối nước phân li hoàn toàn ion hay yếu ? tan không tan chất ion, trừ HgCl2, Hg(CN)2, CuCl đli yếu khơng đli Ví dụ : Hãy viết phương trình điện li NaHCO3  Na+ + HCO3- muối axit? Hoạt động 5: - Nếu anion gốc axit cịn hidro có tính axit gốc tiếp tục phân li yếu ion H+ Ví dụ: - Hãy viết phương trình điện li Học sinh thảo luận đọc : KMnO4, đáp án : Na2HPO4, H2CO3, KMnO4  K+ + MnO4- HClO4? Na2HPO4  2Na+ + HPO42HPO42-  H+ + PO43H2CO3 > H+ + HCO3HCO3- > H+ + CO32- HClO4  H+ + ClO4- -Bài tập: Em tính nồng độ mol/lít ion có dung dịch muối sau: Na2SO4 0.3M; Na2SO4 > 2Na+ + SO42- Học sinh thảo luận nhóm : Na2SO4  2Na+ + SO42- K2SO4  2K+ + SO42- NaHCO3  Na+ + HCO3- HCO3- > H+ + CO32- Vậy : Đối với chất điện li mạnh biết trước nồng độ chất tan ta tính nồng ion CaCl2 0.15M; Al2(SO4)3 0.25M ? 0.3 0.6 0.3 => [ Na+ ] = 0.6 => [SO42-] = 0.3M Gv rút kết luận CaCl2  Ca2+ + 2Cl0.15 0.15 0.3 Al2(SO4)3  2Al3+ + SO42Gv cho tập sau : Tính nồng độ mol/lít ion hai trường hợp sau : 0.25 0.5 0.75 Th1: cho 100ml dung AlCl3 0.2M vào 200ml dung dịch Học sinh thảo luận nhóm : Al2(SO4)3 0.1M Th1: Th2: cho 150ml AlCl3  Al3+ + 3Cldung dịch NaCl 0.1M vào 250ml Al2(SO4)3  2Al3+ + dung dịch AlCl3 3SO420.1M  [Al3+] = 0.02+ 0.02*2 =0.06M  [Cl-] = 0.06M  [SO42-] = 0.06M V Củng cố dặn dò: Làm tập 1,2 trang 10 SGK tập SBT ... có dung dịch muối sau: Na2SO4 0.3M; Na2SO4 > 2Na+ + SO 42- Học sinh thảo luận nhóm : Na2SO4  2Na+ + SO 42- K2SO4  2K+ + SO 42- NaHCO3  Na+ + HCO3- HCO3- > H+ + CO 32- Vậy : Đối với chất điện... NaOH = NaCl + H2O 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O Hoạt động 2: 2HCl + Na2CO3 = - Các axit HCl, HNO3, HBr phương * Phân li nấc cho ion Axit nhiều nấc: trình điện li phân li H+ * Các axit HCl, HNO3,... ta tính nồng ion CaCl2 0.15M; Al2(SO4)3 0 .25 M ? 0.3 0.6 0.3 => [ Na+ ] = 0.6 => [SO 42- ] = 0.3M Gv rút kết luận CaCl2  Ca2+ + 2Cl0.15 0.15 0.3 Al2(SO4)3  2Al3+ + SO42Gv cho tập sau : Tính