VẬN DỤNG MÔ HÌNH LỚP HỌC ĐẢO NGƯỢCTRONG DẠY HỌC CHƯƠNG NHÓM HALOGEN HÓA HỌC 10NHẰM PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TỰ HỌC CHO HỌC SINH Hiện nay, thế giới đang diễn ra cuộc cách mạng công nghiệp lần thứ tư, đây là cuộc cách mạng dựa trên các thành tựu đột phá trong các lĩnh vực công nghệ thông tin, công nghệ sinh học, công nghệ nano… với nền tảng là các đột phá của công nghệsố. Cuộc cách mạng công nghiệp 4.0 đang ở giai đoạn đầu, giai đoạn bản lề cho các nước đang phát triển tiến đến theo kịp với xu hướng thế giới. Đây là thời cơ cũng là thách thức đối với Việt Nam. Để tận dụng tốt thời cơ và vượt qua những nguy cơ, thách thức từ cuộc Cách mạng công nghiệp 4.0, vấn đề khai thác nguồn lực con người, nhất là xây dựng, phát triển nguồn nhân lực chất lượng cao là vấn đề đang và đã được đặt ra đối với Việt Nam. Đáp ứng nhu cầu của thời đại, triết lý về giáo dục cho thế kỷ XXI có những biến đổi to lớn. Trong đó quan niệm về “học tập suốt đời” và “giáo dục toàn diện” được coi như một trong những chìa khóa mở cửa đi vào thế kỷ XXI ; ý tưởng “đặt học tập suốt đời vào trung tâm của xã hội” được coi như một bước nhảy về chất trong sự phát triển của giáo dục. Cốt lõi để học tập suốt đời có hiệu quả là mỗi con người phải học cách học, học cách học chính là học cách tự học, tự đào tạo. Trước tình hình đó, Đảng và nhà nước ta đang tiến hành đổi mới nền giáo dục trên tất cả các lĩnh vực, trong đó đổi mới phương pháp đóng vai trò vô cùng quan trọng Theo chương trình giáo dục phổ thông 2018, năng lực tự chủ và tự học là một trong những năng lực chung cần phát triển cho học sinh (HS) ở các cấp học. Dạy học theo mô hình lớp học đảo ngược là một trong những mô hình dạy học hiện đại và đápứng được những yêu cầu nêu trên. Thay vì dạy kiến thức mới như lớp học truyền thống,giáo viên (GV) hướng dẫn HS tự học kiến thức mới ở nhà, trên lớp GV tập trung vào việc giải đáp thắc mắc của HS, làm bài tập vận dụng kiến thức hay thảo luận sâu hơn về kiến thức, ngược lại người học thay vì tiếp thu kiến thức một cách thụ động từ GV, các em sẽ phải tự tiếp cận kiến thức ở nhà, tự mình trải nghiệm, khám phá, tìm tòi các thôngtin liên quan về bài học. Mô hình này giúp HS phát huy và rèn luyện tính tự học, tính chủ động làm chủ quá trình học tập của chính bản thân mà không còn bị động, phụ thuộc trong quá trình khám phá tri thức Thực trạng dạy học hóa học ở một số trường phổ thông hiện nay cho thấy việc áp dụng mô hình lớp học đảo ngược ở các trường phổ thông còn chưa phổ biến. Những hướng dẫn tự học của GV cho HS chủ yếu ở hoạt động ra bài tập về nhà để vận dụng, ôn luyện kiến thức kĩ năng mà chưa chú trọng phát triển khả năng tự học, tự nghiên cứu của HS Nghiên cứu vận dụng mô hình dạy học lớp học đảo ngược trong dạy học chương nhóm Halogen Hóa học 10 nhằm phát triển năng lực tự học của HS ở trường THPT Nếu vận dụng mô hình lớp học đảo ngược thiết kế các hoạt động dạy học trong dạy học chương nhóm Halogen Hóa học 10 một cách hợp lí sẽ phát triển năng lực tựhọc của HS, góp phần nâng cao chất lượng dạy và học ở trường THPT Góp phần làm rõ cơ sở lí luận về vấn đề hình thành và phát triển năng lực và năng lực tự học cho HS THPT, làm rõ khái niệm, vai trò đặc điểm của mô hình lớp học đảo ngược CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA VIỆC VẬN DỤNG MÔ HÌNH LỚP HỌC ĐẢO NGƯỢC TRONG DẠY HỌC Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG skkn, sáng kiến kinh nghiệm, luận văn, mô hình lớp học đảo ngược, lớp học đảo ngược, lớp học đảo ngược oxi, lớp học đảo ngược halozen
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HÀ NỘI NGUYỄN BÁ LONG VẬN DỤNG MƠ HÌNH LỚP HỌC ĐẢO NGƯỢC TRONG DẠY HỌC CHƯƠNG NHÓM HALOGEN HÓA HỌC 10 NHẰM PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TỰ HỌC CHO HỌC SINH LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC HÀ NỘI, NĂM 2021 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HÀ NỘI NGUYỄN BÁ LONG VẬN DỤNG MƠ HÌNH LỚP HỌC ĐẢO NGƯỢC TRONG DẠY HỌC CHƯƠNG NHÓM HALOGEN HÓA HỌC 10 NHẰM PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TỰ HỌC CHO HỌC SINH Chuyên ngành: Lý luận phương pháp dạy học Mã số: 814.0111 LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC Người hướng dẫn khoa học: TS Đỗ Thị Quỳnh Mai HÀ NỘI, NĂM 2021 LỜI CAM ĐOAN Tôi xin cam đoan đề tài nghiên cứu riêng cá nhân Trong toàn nội dung luận văn, điều trình bày cá nhân tơi tổng hợp từ nhiều nguồn tài liệu Tất nguồn tài liệu tham khảo có xuất xứ rõ ràng trích dẫn hợp pháp Tơi xin chịu tồn trách nhiệm chịu hình thức kỷ luật theo quy định cho lời cam đoan Hà Nội, tháng 10 năm 2021 Tác giả Nguyễn Bá Long i LỜI CẢM ƠN Tôi xin bày tỏ kính trọng lịng biết ơn sâu sắc đến cô giáo hướng dẫn – TS Đỗ Thị Quỳnh Mai, người ln tận tình bảo giúp đỡ tơi suốt q trình nghiên cứu hồn thành luận văn Tơi xin trân trọng cảm ơn quý thầy giáo, cô giáo, cán môn Phương pháp dạy học, khoa Hóa học trường Đại học Sư phạm Hà Nội giúp trình học tập thực luận văn Tơi xin chân trọng cảm ơn Ban giám hiệu, quý thầy giáo, cô giáo em học sinh trường THPT Kim Anh trường THPT Quang Minh tạo điều kiện, giúp đỡ tơi suốt q trình thực nghiệm sư phạm Tôi xin chân trọng cảm ơn đến gia đình, người thân bạn bè, đồng nghiệp ln ủng hộ, động viên, giúp đỡ tơi hồn thành luận văn Xin chân thành cảm ơn! Hà Nội, tháng 10 năm 2021 Tác giả Nguyễn Bá Long ii DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT STT Chữ viết tắt Đầy đủ tiếng việt BĐTD Bản đồ tư CNTT Công nghệ thông tin DH Dạy học ĐC Đối chứng GV Giáo viên HS Học sinh LHĐN NL NLTH Năng lực tự học 10 NXB Nhà xuất 11 PPDH Phương pháp dạy học 12 PTHH Phương trình hóa học 13 TN Thực nghiệm 14 TH Tự học 15 TNSP Thực nghiệm sư phạm 16 THPT Trung học phổ thông 17 SV Lớp học đảo ngược Năng lực Sinh viên iii DANH MỤC CÁC BẢNG Bảng 2.1 Phân phối nội dung chương Nhóm Halogen – Hóa học 10 37 Bảng 2.2 Cấu trúc NLTH HS trường THPT 41 Bảng 2.3 Mức độ biểu NLTH HS THPT 42 Bảng 2.4: Phiếu đánh giá theo tiêu chí đánh giá lực tự học giáo viên với học sinh 44 Bảng 2.5 Phiếu hướng dẫn ghi tự học 45 Bảng 2.6 Phiếu hướng dẫn tự học 46 Bảng 2.7 Phiếu tự đánh giá học sinh mức độ đạt NLTH 47 Bảng 2.8 Giới thiệu khóa học “Nhóm Halogen – Hóa học 10” 49 Bảng 3.1 Danh sách lớp thực nghiệm lớp đối chứng 79 Bảng 3.2 Phân phối tần số học sinh đạt điểm Xi 80 Bảng 3.3 Phần trăm số HS đạt điểm Xi 80 Bảng 3.4 Phân phối tần suất % số HS đạt điểm Xi trở xuống 80 Bảng 3.5 Phân loại kết học tập HS 82 Bảng 3.6 Tổng hợp tham số đặc trưng 83 Bảng 3.7 Tổng hợp kết đánh giá NLTH HS lớp thực nghiệm GV đánh giá 83 Bảng 3.8 Tổng hợp kết HS tự đánh giá lực tự học 84 iv DANH MỤC CÁC BIỂU ĐỒ Biểu đồ 1.1 Mức độ sử dụng PP/KTDH DH hóa học 25 Biểu đồ 1.2 Mức độ sử dụng cơng cụ đánh giá DH Hóa học 26 Biểu đồ 1.3 Đánh giá GV biểu NLTH HS THPT 27 Biểu đồ 1.4 Kết GV đánh giá NLTH HS THPT 28 Biểu đồ 1.5 GV sử dụng mơ hình lớp học đảo ngược dạy học Hóa học 28 Biểu đồ 1.6 Mức độ thường xun DH trực tuyến mơn Hóa học 29 Biểu đồ 1.7 Cách thức DH trực tuyến mơn Hóa học 29 Biểu đồ 1.8 Kỹ CNTT GV mơn Hóa học 30 Biểu đồ 1.9 Kết lựa chọn tổ hợp môn thi tốt nghiệp THPT 30 Biểu đồ 1.10 Kết nhận thức HS vai trò tự học 31 Biểu đồ 1.11 Kết khảo sát thời gian tự học nhà ngày/tuần 31 Biểu đồ 1.12 Kết khả sát phương pháp tự học HS 32 Biểu đồ 1.13 Khó khăn HS q trình TH mơn Hóa học 33 Biểu đồ 1.14 Mục đích mức độ thường xuyên HS sử dụng Internet 33 Biểu đồ 3.1 Đường lũy tích kết thi kỳ II HS trường Kim Anh 81 Biểu đồ 3.2 Đường lũy tích kết thi kỳ II HS trường Quang Minh 81 Biểu đồ 3.3 Phân loại kết học tập HS trường Kim Anh 82 Biểu đồ 3.4 Phân loại kết học tập HS trường Quang Minh 82 Biểu đồ 3.5 Đánh giá GV NLTH HS 84 Biểu đồ 3.6 HS tự đánh giá NLTH lần 85 Biểu đồ 3.7 HS tự đánh giá NLTH lần 85 v DANH MỤC CÁC HÌNH Hình 1.1 Cấu trúc đa thành tố lực 10 Hình 1.2 Sơ đồ cấu trúc chung lực hành động 10 Hình 1.3 So sánh lớp học truyền thống mơ hình LHĐN 17 Hình 1.4 So sánh cấp độ tư HS theo thang đo Bloom 17 Hình 1.5 Quy trình tổ chức dạy học theo mơ hình Lớp học đảo ngược 20 Hình 1.6 Quy trình sử dụng E-learning theo mơ hình lớp học đảo ngược 23 Hình 2.1 Bài giảng khóa học 50 Hình 2.2 Tạo lớp học chủ đề lớp học 57 Hình 2.3 Lớp học tạo Google Classroom 57 Hình 2.4 Mã lớp học sau tạo 58 Hình 2.5 Cách HS tham gia lớp học 58 Hình 2.6 Cách nhập mã lớp để tham gia lớp học online 59 Hình 2.7 HS sau nhập vào mã lớp học 59 Hình 2.8 Cách Upload tài liệu lên lớp học 59 Hình 2.9 Cách đặt thời gian hoàn thành tập 60 Hình 2.10 Cách sử dụng tài nguyên lớp học trực tuyến Google Classroom 60 Hình 2.11 Hướng dẫn HS nộp tập lớp học Google Classroom 62 Hình 2.12 HS làm kiểm tra nộp 62 Hình 2.13 Chấm điểm, nhận xét trả kiểm tra cho HS 63 vi MỤC LỤC LỜI CAM ĐOAN i LỜI CẢM ƠN ii DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT iii DANH MỤC CÁC BẢNG iv DANH MỤC CÁC BIỂU ĐỒ v DANH MỤC CÁC HÌNH vi MỤC LỤC vii MỞ ĐẦU 1 Lý chọn đề tài Mục đích nghiên cứu Khách thể đối tượng nghiên cứu Giả thuyết khoa học Nhiệm vụ nghiên cứu Phạm vi nghiên cứu Phương pháp nghiên cứu Đóng góp luận văn Cấu trúc luận văn CHƯƠNG 1: CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA VIỆC VẬN DỤNG MƠ HÌNH LỚP HỌC ĐẢO NGƯỢC TRONG DẠY HỌC Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG 1.1 Lịch sử vấn đề nghiên cứu 1.1.1 Các cơng trình nghiên cứu lực tự học 1.1.2 Các cơng trình nghiên cứu lớp học đảo ngược 1.2 Năng lực phát triển lực cho học sinh trung học phổ thông 1.2.1 Khái niệm lực 1.2.2 Cấu trúc lực 1.2.3 Một số lực cần hình thành phát triển cho học sinh trung học phổ thông 11 1.3 Năng lực tự học 12 1.3.1 Khái niệm lực tự học 12 vii 1.3.2 Biểu lực tự học 13 1.4 Phát triển lực tự học thông qua E-learning 14 1.4.1 Khái niệm E-learning 14 1.4.2 Vai trò E-learning việc phát triển lực tự học 14 1.5 Mơ hình lớp học đảo ngược 15 1.5.1 Khái niệm mơ hình lớp học đảo ngược 15 1.5.2 Ưu điểm mơ hình lớp học đảo ngược 16 1.5.3 Hạn chế mơ hình lớp học đảo ngược 18 1.5.4 Phương tiện học tập mơ hình lớp học đảo ngược 18 1.5.5 Quy trình học tập mơ hình lớp học đảo ngược 19 1.5.6 Quy trình sử dụng E-learning hỗ trợ dạy – tự học 21 1.5.7 Các biểu lực tự học thơng qua áp dụng mơ hình lớp học đảo ngược 23 1.6 Thực trạng việc phát triển lực tự học cho học sinh thơng qua mơ hình lớp học đảo ngược dạy học hóa học trường Trung học phổ thơng 24 1.6.1 Mục đích điều tra 24 1.6.2 Đối tượng điều tra 24 1.6.3 Nội dung phương pháp điều tra 24 1.6.4 Kết khảo sát 25 TIỂU KẾT CHƯƠNG 36 CHƯƠNG 2: THIẾT KẾ KẾ HOẠCH BÀI DẠY THEO MƠ HÌNH LỚP HỌC ĐẢO NGƯỢC NHẰM PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TỰ HỌC CHO HỌC SINH TRONG DẠY HỌC CHƯƠNG NHÓM HALOGEN – HÓA HỌC 10 37 2.1 Phân tích mục tiêu, cấu trúc đặc điểm chương Nhóm Halogen – Hóa học 10 37 2.1.1 Mục tiêu chương Nhóm Halogen 38 2.1.2 Phân tích đặc điểm chung phương pháp dạy học chương nhóm Halogen – Hóa học 10 39 2.2 Xây dựng công cụ đánh giá lực tự học cho học sinh trường trung học phổ thơng thơng qua mơ hình lớp học đảo ngược 40 2.2.1 Cấu trúc lực tự học học sinh trung học phổ thông 40 viii 𝑡0 (1) I2 → KI → KBr → Br2 → HBr CaF2 + H2SO4(đđ) → CaSO4 + 2HF → AgBr 4HF + SiO2 → SiF4 + 2H2O (2) SO2 → HBr → NaBr → NaCl Bài 2: → Cl2 → NaClO → NaHCO3 TH1: X F Y Cl (3) F2 → CaF2 → HF → SiF4 → m(AgCl) = 8,61 gam → n(AgCl) = 0,06 Bài 2: Cho dung dịch chứa 6,03 mol gam hỗn hợp gồm hai muối NaX → n(NaCl) = 0,06 mol NaY (X, Y hai nguyên tố có → m(NaCl) = 3,51 gam → %m(NaCl) = tự nhiên, hai chu kì liên tiếp 58,2% thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên → %m(NaF) = 41,8% tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 TH2: Gọi CT chung muối halogen (dư), thu 8,61 gam kết tủa NaA Phần trăm khối lượng NaX (MX < MA < MY) hỗn hợp ban đầu 6,03 8,61 Có: = → A = 175,66 23+𝐴 108+𝐴 Bài 3: Cho Br2 dư qua 41,45 gam Loại hỗn hợp A gồm (NaCl, NaBr, NaI) Bài 3: PTPƯ: thu 36,75 gam hỗn hợp muối Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 (1) B, tiếp tục cho Cl2 dư qua B thu Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 (2) 23,4 gam hỗn hợp muối C % Theo (1): n(NaI) = 41,45−36,75 (127−80) = 0,1 mol = khối lượng muối NaBr hỗn n(NaBr tạo ra) 36,75−23,4 hợp A Theo (2): n(NaBr) = = 0,3 mol 80−35,5 → n(NaBr)bđ = 0,2 mol → %m(NaBr) = 49,7% Sản phẩm đánh giá: Sản phẩm: Câu trả lời cho tập, câu trả lời cho nhiệm vụ/bài tập thực tiễn Đánh giá: + Thông qua quan sát: GV ý quan sát, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc để có giải pháp hỗ trợ hợp lí + Thơng qua sản phẩm học tập: Bài trình bày/lời giải HS, GV tổ chức cho HS chia sẻ, thảo luận tìm chỗ sai cần điều chỉnh chuẩn hóa kiến thức Hoạt động 4: Tổng kết, Phát phiếu tự học cho (2 phút) PL-41 Mục tiêu: Chuyển giao nhiệm vụ cho học giao tập nhà Tổ chức hoạt động: Thông báo trực tiếp trước lớp - GV giao nhiệm vụ nhà cho HS - HS lắng nghe GV giao nhiệm vụ nhà làm tập SGK hoàn tiết học sau thành lại nội dung thiếu sai phiếu tự học trước, nộp lại cho GV lớp học Google Classroom thời gian GV yêu cầu - GV hướng dẫn cho HS chuẩn bị cho tự học tiết Giai đoạn 3: Tự đánh giá, rút kinh nghiệm sau tiết học GV tự đánh giá sau buổi học qua số tiêu chí như: NL HS đạt sau tiết học, nội dung kiến thức HS đạt được, học cho tiết dạy sau PL-42 PHỤ LỤC Tiết dạy thực nghiệm Trường THPT Kim Anh PL-43 Vở tự học HS PL-44 PL-45 PL-46 PL-47 PL-48 PHỤ LỤC Đề kiểm tra kỳ II + Ma trận đề Mục tiêu Đánh giá mức độ nắm vững kiến thức, kĩ học sinh cấu tạo, tính chất, điều chế, ứng dụng nguyên tố halogen hợp chất chúng, từ thu nhận thơng tin phản hồi kết học tập, sai lầm, vướng mắc học sinh kiến thức, kĩ trình bày, kĩ giải vấn đề; nỗ lực phấn đấu, tiến học sinh.Qua giáo viên có biện pháp giúp học sinh điều chỉnh cách học, cải tiến phương pháp dạy học phù hợp với nhận thức học sinh Hình thức kiểm tra + Trắc nghiệm (10 câu): điểm phần: + Tự luận (3 câu): điểm Ma trận đề Nội dung Nhận biết kiến thức TNKQ Đơn chất halogen TL Thông hiểu TNKQ TL halogen TL TNKQ TL - Nếu tính - Làm tập tính tốn dựa vào trí, cấu hình chất phương trình phản ứng electron đơn chất - Xác định tên nguyên tố halogen nguyên tử halogen viết đơn chất phản ứng halogen hóa học minh - Nêu Hợp chất TNKQ Vận dụng cao Nêu vị họa Sô câu Vận dụng 1 - Viết phản ứng cơng thức phân hóa học minh tử, tên gọi họa tính chất hợp chất hợp halogen chất halogen PL-49 - Xác định số - Nhận biết oxi hóa ion halogenua halogen hợp chất Số câu Xác định lượng chất hỗn Câu hỏi hợp cho tác dụng với axit tổng hợp HCl Số câu Điểm 1,5đ 2,5đ 3đ 1đ 2đ thành phần 1,5 điểm Tổng 5,5 điểm điểm 2,0 điểm 1,0 điểm 10 điểm + Nội dung đề Đề Phần 1: Trắc nghiệm (5 điểm) HS GHI ĐÁP ÁN ĐÚNG VÀO BẢNG SAU 10 Câu 1: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm halogen là: A ns2np4 B ns2np3 C ns2np5 D ns2np6 Câu 2: Nhúng quỳ tím vào dung dịch có hịa tan khí HCl, tượng quan sát là: A Khơng có tượng C Quỳ chuyển sang màu đỏ B Quỳ chuyển sang màu xanh D Quỳ chuyển đỏ, sau màu Câu 3: Cơng thức phân tử clorua vôi là: A CaCl2 B CaOCl2 C CaO PL-50 D Ca(OH)2 Câu 4: Dung dịch sau không đựng lọ thủy tinh: A HNO3 B HF C HCl D NaOH Câu 5: Khí X dùng để khử trùng nước sinh hoạt Khí X là: A O2 B CO2 C N2 D Cl2 Câu 6: Phản ứng sau sai? A Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 B 2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2 C CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O D AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 Câu 7: Cho phản ứng hóa học: SO2 + Br2 + H2O →… Hệ số cân H2O dạng tối giản là: A B C D Câu 8: Nhỏ vài giọt dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm chứa ml dung dịch NaBr Hiện tượng quan sát là: A Có kết tủa màu vàng nhạt B Có kết tủa màu trắng C Có kết tủa màu đen D Khơng có tượng Câu 9: Cho 0,25 mol halogen X2 tác dụng vừa đủ với Fe điều kiện thích hợp tạo 77,5 gam muối Halogen X2 (Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127; Ca = 40) A Cl2 B Br2 C I2 D F2 Câu 10: Cho 15,8 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Fe tác dụng với HCl dư thu 13,44 lít H2 (đktc) Mặt khác, 15,8 gam hỗn hợp X tác dụng với Cl2 (dư, nung nóng) sau phản ứng thu 61,95 gam muối % theo khối lượng Fe X là: (Cho biết NTK: H = 1; Mg = 24; Al = 27; Cl = 35,5; Fe = 56) A 35,44% B 53,16% C 70,89% D 17,72% Phần 2: Tự luận (5 điểm) Câu 1(1,5đ): Viết phản ứng hóa học xảy cặp chất sau (nếu có): (1) Cl2 Fe (2) HBr MgO (3) Br2 MgI2 Câu 2(1,5đ): Nhận biết dung dịch sau phương pháp hóa học (khơng cần viết phản ứng hóa học xảy ra): HCl, HNO3, Ca(OH)2 Câu 3(2đ): Cho hỗn hợp MgO MgCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20% thu 6,72 lít khí (đktc) 38 gam muối PL-51 a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính phần trăm khối lượng MgO hỗn hợp đầu b) Tính khối lượng dung dung dịch HCl 20% dùng (Cho biết nguyên tử khối của: H =1; O = 16; Mg = 24; Cl = 35,5) HẾT Đề Phần 1: Trắc nghiệm (5 điểm) HS GHI ĐÁP ÁN ĐÚNG VÀO BẢNG SAU 10 Câu 1: Các ngun tố nhóm halogen bảng tuần hồn thuộc nhóm: A IA B VIIB C VIIA D VIA Câu 2: Nhúng quỳ tím vào dung dịch có hịa tan khí Cl2, tượng quan sát là: A Khơng có tượng B Quỳ chuyển sang màu xanh C Quỳ chuyển sang màu đỏ D Quỳ chuyển đỏ, sau màu Câu 3: Cơng thức phân tử Natri clorua là: A NaCl B CaCl2 C NaClO D NaOH Câu 4: Dãy xếp tính oxi hóa tăng dần đơn chất halogen là: A F2, Cl2, Br2, I2 B I2, Br2, Cl2, F2 C F2, Cl2, I2, Br2 D F2, I2, Br2, Cl2 Câu 5: Halogen X2 điều kiện thường tồn dạng rắn, có màu đen tím Halogen X2 là: A I2 B Br2 C Cl2 D F2 Câu 6: Phản ứng sau sai? A Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O >4000 𝐶 B 2NaCl(tt) + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl C 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 D Cu + 2HCl → CuCl2 + H2 PL-52 đ𝑘𝑡 Câu 7: Cho phản ứng hóa học: Cl2 + NaOH → … hệ số cân NaOH dạng tối giản là: A B C D Câu 8: Nhỏ vài giọt dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm chứa ml dung dịch NaF Hiện tượng quan sát A Có kết tủa màu vàng nhạt B Có kết tủa màu trắng C Khơng có tượng D Có kết tủa màu đen Câu 9: Cho 0,12 mol Br2 tác dụng vừa đủ với 2,88 gam kim loại M chưa rõ hóa trị thu muối bromua km loại M Kim loại M (Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127; Ca = 40; Ba = 137; Mg = 24; Cu = 64) A Ca B Ba C Mg D Cu Câu 10: Cho Br2 dư qua 41,45 gam hỗn hợp A gồm (NaCl, NaBr, NaI) thu 36,75 gam hỗn hợp muối B, tiếp tục cho Cl2 dư qua B thu 23,4 gam hỗn hợp muối C % khối lượng muối NaBr A là: (cho biết nguyên tử khối nguyên tố: F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127; Na = 23) A 49,70 B 24,85 C 74,55 D 37,27 Phần 2: Tự luận (5 điểm) Câu 1(1,5đ): Viết phản ứng hóa học xảy cặp chất sau (nếu có): (1) Cl2 H2 (2) HCl Na2CO3 (3) Fe I2 Câu 2(1,5đ): Nhận biết dung dịch sau phương pháp hóa học (khơng cần viết phản ứng hóa học xảy ra): NaCl, KOH, Mg(NO3)2 Câu 3(2đ): Hòa tan 16,6 gam hỗn hợp gồm Al, Fe 200 gam dung dịch HCl vừa đủ Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 15,6g a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy tính khối phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp kim loại ban đầu b) Tính nồng độ phần tram dung dịch HCl dung (Cho biết nguyên tử khối của: H = 1; Al = 27; Cl = 35,5; Fe = 56) HẾT PL-53 + Hướng dẫn chấm ĐỀ Phần 1: Trắc nghiệm 10 C C B B D B B A C A Phần 2: Tự luận Hướng dẫn chấm Câu Điểm hỏi 𝑡0 0,5đ/pt (1) 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3 Câu (2) 2HBr + MgO → MgBr2 + H2O (3) Br2 + MgI2 → MgBr2 + I2 thuốc HCl HNO3 0,5đ/1 Ca(OH)2 thử Câu chất Quỳ tím Đỏ Đỏ Xanh dd Kết tủa KHT (Đã NB) AgNO3 trắn 0,25đ/1pt a) PTPƯ: MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2↑ + H2O n(CO2) = n(MgCO3) = 0,3 mol n(MgCl2) = 0,4 mol Câu → BT Mg: n(MgO) = n(MgCl2) – n(MgCO3) = 0,1 0,25đ 3: mol 0,5đ → %m(MgO) = 0,1.40 0,1.40+0,3.84 100 = 13,7% 0,25đ b) BT Cl: n(HCl) = 2n(MgCl2) = 0,8 mol → m(dd HCl) = 0,8.36,5 20 0,5đ 100 = 146 𝑔𝑎𝑚 ĐỀ Phần 1: Trắc nghiệm: 0,5đ/1 câu PL-54 10 C D A B A D B C C A Phần 2: Tự luận Hướng dẫn chấm Câu Điểm hỏi 𝑎𝑠 0,5đ/1pt (1) Cl2 + H2 → 2HCl Câu (2) 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2↑ + H2O 𝑡0 (3) Fe + I2 → FeI2 Thuốc NaCl KOH Mg(NO3)2 thử Câu 0,5đ/1 chất Quỳ tím KHT Xanh KHT (Đã NB) (HS chọn cách nhận biết khác điểm tối đa) 0,25đ/1pt a) PTPƯ 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ Fe + HCl → FeCl2 + H2↑ Có: m(dd tang) = m(hỗn hợp KL) – m(H2) Câu → m(H2) = gam → n(H2) = 0,5 mol Có hệ pt: { 27𝑥 + 56𝑦 = 16,6 𝑔𝑎𝑚 𝑥 = 0,2 𝑚𝑜𝑙 ⟹{ 𝑦 = 0,2 𝑚𝑜𝑙 1,5𝑥 + 𝑦 = 0,5 𝑚𝑜𝑙 0,5đ 0,25đ → %m(Fe) = 67,47% b) BT H: n(HCl) = 2n(H2) = mol → C%(HCl) = 1.36,5 200 100 = 18,25% PL-55 0,25đ 0,5đ ... cần 1.5 Mô hình lớp học đảo ngược 1.5.1 Khái niệm mơ hình lớp học đảo ngược Lớp học đảo ngược mơ hình dạy học áp dụng rộng rãi nhiều trường học, từ lớp tiểu học, trung học đến đại học, làm đảo ngược... niệm mơ hình lớp học đảo ngược 15 1.5.2 Ưu điểm mơ hình lớp học đảo ngược 16 1.5.3 Hạn chế mơ hình lớp học đảo ngược 18 1.5.4 Phương tiện học tập mơ hình lớp học đảo ngược... theo mơ hình lớp học đảo ngược làm rõ hình 1.6 22 Hình 1.6 Quy trình sử dụng E-learning theo mơ hình lớp học đảo ngược 1.5.7 Các biểu lực tự học thông qua áp dụng mơ hình lớp học đảo ngược - Hình