: 1 . Tính axit :
Là axit mạnh, dung dịch HNO3 làm đổi màu quỳ tím, tác dụng bazơ, oxit bazơ,
muối
.
Ví dụ
:
2
HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O
2
HNO3 + Ca(OH)2→ Ca(NO3)2 + H2O
2HNO3+CaCO3→ HNO3+CaCO3→ Ca(NO3)2 + H2O+CO2 2 . Tính oxi ho :á Là axit cĩ tính oxi hố mạnh nhất . + 5 - 3 0 + 1 HNO3 cĩ thể bị khử thành NH4NO3, N2, N2O . + 2 + 4
NO, NO2 tuỳ theo nồng độ của HNO3 và khả năng khử của chất tham gia
.
A. Với kim loại
:
Oxi hố hầu hết các kim loại trừ Au và phân tử
:
HNO3 đ + M → M(NO3)n+NO2+H2O HNO3 l +M khử yếu → M(NO3)n+NO+H2O M khử mạnh → M(NO3)n + NO, N2O, NH4NO3 + H2O )
n là hố trị cao nhất và bền của kim loại
(
Cu + 4 HNO3(đ) → Cu(NO3)2 + 2NO2
+
2H2O
3Cu +8HNO3(l)→ 3Cu(NO3)2 + 2NO
+ 4H2O 5Mg + 12 HNO3(l)→ 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O
8Al + 30 HNO3 (l)→ 8Al(NO3)2 + 3N2O + 15H2O
4Zn + 10HNO3(l)→4Zn(NO3)2 thờng, dới tác dụng của ánh sáng nĩ
cũng bị phân huỷ dần. Khí cĩ màu nâu đỏ là khí NO2. Phản ứng phân huỷ
:
4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O
Vì vậy axit HNO3 lâu ngày cĩ màu vàng do NO2 phân huỷ ra tan vào axit
.
+
Axit HNO3 tan trong nớc theo bất kỳ tỷ lệ nào
.
Hoạt động 3
:
-
GV yêu cầu HS lấy ví dụ về tính axit nitric, viết phơng trình phản ứng
.
-
HS: Làm quỳ tím hố đỏ, tác dụng với bazơ, oxit bazơ và một muối
.
-
GV nêu vấn đề: Tại sao axit nitric cĩ tính oxi hố? Tính oxi hố của axit nitric
đợc biểu hiện nh thế nào
?
-
GV gợi í: Dựa vào cấu tạo HNO3 để giải thích
.
-
HS: Trong phân tử HNO3 nitơ cĩ số oxi hố +5 là số oxi hố cao nhất của nitơ. Vì vậy trong các phản ứng cĩ sự thay đổi số oxi hố, số oxi hố của nitơ chỉ cĩ thể giảm xuống các giá trị thấp hơn: -3, 0,
+1, +2, +3, +4
.
-
GV xác nhận: Nh vậy sản phẩm oxi hố của axit nitric rất phong phú, cĩ thể là:
NH4NO3, N2, N2O, NO, NO2
.
-
GV làm một số TN để HS thấy khả năng oxi hố của HNO3 phụ thuộc vào
nồng độ axit và bản chất của chất khử
.
-
TN1: GV lấy 2 ống nghiệm, 1 ống đựng dung dịch axit HNO3 đặc và lỗng rồi bỏ vào mỗi ống nghiệm một mảnh kim loại
đồng . - HS nhận xét màu sắc khí thốt ra và viết phân tử phản ứng . -
GV: Với các kim loại cĩ tính khử
mạnh: Zn, Mg, Al . sản phẩm oxi hố … của HNO3 cĩ thể là N2O, N2, NH4NO3
.
-
HS lập các phân tử phản ứng tơng ứng với các hiện tợng đã mơ t
.ả - GV bổ sung thêm : + Fe và Al thụ động trong dung dịch HNO3 đặc nguội. GV giải thích cho HS
biết đợc thụ động là g
?ì
+
+
NH4NO3+ 3H2O
Chú í:- Fe, Al thụ động với HNO3 đặc nguội . IV. ứng dụng : SGK và 3 thể tích HCl đặc gọi là cờng thuỷ.
Cờng thuỷ hồ tan đợc cả Au và phân tử. Trong khi đĩ HNO3 đặc nĩng khơng phản ứng đợc. GV giải thích nguyên
nhân
.
-
TN 2: Cho mẫu S bằng hạt đậu xanh vào ống nghiệm đựng HNO3 đặc. Sau đĩ đun nĩng nhẹ, khi phản ứng kết thúc nhỏ vào dung dịch trong ống nghiệm vài giọt
BaCl2
.
-
HS: xác định sản phẩm sinh ra và viết phản ứng. Nhận xét: Trong phản ứng trên số oxi hố của nitơ giảm từ +5 xuống +4 số oxi hố của S tăng từ 0 lên +6 cực đại
.
-
Tơng tự nh vậy HS viết phân tử phản ứng với C của HNO3 đặc
.
-
GV: HS quan sát hình vẽ 3.9 SGK và nhận xét: Dầu thơng bốc cháy khi tác dụng với dung dịch HNO3 đặc. Vậy HNO3 đặc phản ứng đợc với một số hợp
chất
.
-
GV mơ tả hiện tợng thí nghiệm: Nếu nhỏ dung dịch HNO3 vào dung dịch H2S thấy xuất hiện kết tủa trắng đục và cĩ khí khơng màu hố nâu ngồi khơng khí.
Yêu cầu HS viết phơng trình phản ứng
.
Tơng tự, viết phơng trình phản ứng khi cho FeO tác dụng với HNO3
.
-
Gv kết luận
:
+
Axit HNO3 cĩ đầy đủ tính chất của axit mạnh
.
+
Axit HNO3 là chất oxi hố mạnh, tác dụng với hầu hết các kim loại, một số phi
kim và hợp chất cĩ tính khử
.
+
Khă năng oxi hố của HNO3 phụ thuộc nồng độ của axit và độ hoạt động của
chất phản ứng của axit và nhiệt độ
.
Tiết 15ppct
Hoạt động 4
:
HS: Dựa vào SGK và tìm trong thực tế các ứng dụng của HNO3 : + Là hố chất quan trọng trong PTN . + ứng dụng nhiều trong CN: Phẩm
V. Điều chế: : 1 . Trong PTN: H2SO4 đặc + KNO3, NaNO3 rắn đun nĩng . 2 4( ) 3( ) 3 4 o t d r
H SO +NaNO →HNO +NaHSO
2 . .
Trong CN: HNO3 đợc sản xuất qua ba giai đoạn : 2 2 2 2 , , 3 , 2 3 o O t xt O H O O NH NO NO HNO + + + + → → → ↓ B. Muối nitrat :