Ứng dụng: Điều chế các cao su.

Dặn dị: Làm bài tập 2, 3, 4 trang 173 SGK. Rút kinh nghiệm: 1,2 1,4 1,2 1,4

Ngaứy soán:10/02/2010

Tieỏt 45ppct LUYỆN TẬP I.Múc ủớch -yẽu cầu:

-Ôn lái kieỏn thửực về anken,ankadien so saựnh giửừa ankan vaứ anken. -Giaỷi dửùoc baứi taọp liẽn quan anken.ankadien

II.Phửụng phaựp: -ẹaứm thoái -Dieĩn giaỷng.

III.Chuaồn bũ:

-Giaựo viẽn: soán giaựo aựn, taứi lieọu liẽn quan, caực baứi taọp nãng cao. -Hóc sinh: hóc baứi cuừ, laứm baứi taọp về nhaứ.

IV.Tieỏn trỡnh tieỏt dáy: 1.Ổn ủũnh lụựp:

2.Kieồm tra baứi cuừ:

3.Vaứo baứi mụựi:

Hoát ủoọng cuỷa GV vaứ HS Noọi dung

GV: Cho sụ ủồ phaỷn ửựng. Huụựng daĩn, sau ủoự gói hS lẽn baỷng laứm. a.C2H5OH→C2H4 →C2H6 → C2H5Cl C3H6(OH)3 C3H7Cl b. C3H8 → C3H6 (C3H6)n C3H5Cl C3H6Br2 HS: lẽn baỷng trỡnh baứy.

Baứi 1.Hoaứn thaứnh caực sụ ủồ phaỷn ửựng sau: a. C2H5OH HSO0C→ 4 2 ,170 C2H4 + H2O C2H4 + H2  →Ni,t0 C2H6 C2H6 + Cl2 aựkt →,1:1 C2H5Cl + HCl C2H4 + HCl → C2H5Cl C2H6 Craờckinh,xt,t0,p→ C2H4 + H2 b. C3H8 Craờckinh,xt,t0,p→ C3 H6 + H2 CH2=CH-CH3 + H2O +[ ]O KMnO →4 CH2-CH-CH3 OH OH CH2=CH-CH3 + HCl → CH2-CH-CH3 H Cl

GV: yẽu cầu HS nhaộc lái tớnh chaỏt ủaởc trửng cuỷa caực hụùp chaỏt hửừu cụ. Tửứ ủoự nẽu pp nhaọn bieỏt caực chaỏt.

HS: etylen laứm maỏt maứu dd brõm. Neỏu daĩn hoĩn hụùp coự etylen qua dd brõm thỡ etylen bũ giửừ lái.

GV: cho HS ủóc ủề baứi 6/98 sgk Sau doự hửựụựng daĩn aựch laọp heọ rồi giaỷi.

GV: Gói moọt Hs lẽn giaỷi.

n CH2=CH →xt,t0,p n n     = 3 CH CH CH2 n CH3 CH2=CH-CH3 + Br2 → CH2-CH-CH3 Br Br CH2=CH-CH3 + Cl2 → CH2=CH-CH2Cl +HCl

Baứi 2: Duứng pp hoựa hóc ủeồ : a.Phãn bieọt metan vaứ etylen.

b.Laứm sach khớ etan coự laĩn etylen. c.Phãn bieọt 2 chaỏt loỷng hexen-1 vaứ xiclohexan.

Giaỷi:

a.Daĩn tửứng khớ qua ủ brõm, khớ naứo laứm maỏt maứu dd brõm laứ etylen.

b.Daĩn hoĩn hụùp coự etylen qua dd brõm thỡ etylen bũ giửừ lái :

ptpửự: CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br. c. Duứng brõm ủeồ phãn bieọt:hexen-1 laứm maỏt maứu dd brõm: CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH3 + Br2 → CH2Br-CH2Br-CH2-CH2-CH2- CH3 Baứi 3: baứi 6/96 Gói A: CxHy

CxHy +(x+y/4) O2→ xCO2 +y/2H2O ⇒ x=4 vaứ x+y/4= 6 ⇒x=4 vaứ y=8

A C4H8 A laứm maỏt maứu dd brom⇒A laứ anken coự CTCT: CH2=C-CH3

CH3

V.Cuỷng coỏ:

-Baứi taọp: Daĩn 3,36lit khớ gồm metan vaứ moọt anken ủi qua bỡnh ủửùng dd Br2 dử, thaỏy khoỏi lửụùng bỡnh 4,2 g, khớ thoaựt ra coự theồ tớch 1,12lit. Xaực ủũnh CTPT cuỷa A.

VI.Baứi taọp về nhaứ:

Rút kinh nghiệm:

Ngày soạn:15/02/2010

Tiết 46ppct Bài 43: ankin

I. Mục đích yêu cầu:

- Khái niệm đồng đẳng, đồng phân, danh pháp và cấu trúc phân tử của ankin. - Phơng pháp điều chế và ứng dụng của axetilen.

Sự giống và khác nhau về tính chất hố học giữa ankin và anken. - Viết PTPƯ minh hoạ tính chất hố học của ankin.

- Giải thích hiện tợng thí nghiệm.

II. Chuẩn bị:

- Tranh vẽ hoặc mơ hình rỗng, mơ hình đặc của phân tử axetilen.

- Dụng cụ: ống nghiệm, nút cao su kèm ống dẫn khí, cặp ống nghiệm, đèn cồn, bộ giá thí nghiệm.

- Hố chất: CaC2, dung dịch KMnO4, dung dịch Br2.

III. Tiến trình giảng dạy:

1. ổn định lớp:2. Kiểm tra bài cũ: 2. Kiểm tra bài cũ: 3.Tiến trình:

Hoạt động của thầy Hoạt động của trị Hoạt động 1:

GV cho biết một số ankin tiêu biểu: Yêu cầu HS thiết lập dãy đồng đẳng của ankin.

HS rút ra nhận xét:

Ankin là những hiđrocacbon mạch hở cĩ một l/k ba trong phân tử.

tên thơng thờng: tên gốc ankyl + Axetilen.

Hoạt động 2:

HS viết các đồng phân của ankin cĩ CTPT. I. Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp: 1. Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp: Đồng đẳng: C2H2, C3H4, C… nH2n-2 ( n ≥ 2) (HC ≡ CH), C3H4 ( HC ≡ C-CH3) Đồng phân, danh pháp: C5H8 HC ≡ C-CH2-CH2-CH3 CH3-C ≡ C-CH2-CH3 HC ≡ C-CH-CH3 CH3

GV gọi tên theo danh pháp IUPAC và tên thơng thờng.

HS rút ra quy tắc gọi tên.

Hoạt động 3:

Gv làm TN điều chế C2H2 rồi cho đi qua dd Br2, dd KMnO4.Y/c hs nx màu của dd Br2, dd KMnO4 sau pứ.

HS viết các phân tử phản ứng: GV hớng dẫn HS viết ptpứ: d/Axetilen + H2O; propin + H2O

GV lu ý HS pứ cộng HX, H2O vào ankin cũng tuân thủ theo quy tắc Mac- cơp-nhi-cơp.

Hoạt động 5:

Từ đặc điểm cấu tạo phân tử anikn, GV hớng dẫn HS viết ptpứ đime hố và trime hố.

Hoạt động 6:

GV phân tích vị trí ntử hiđro ở liên kết ba của ankin, làm TN axetile với dd AgNO3 trong NH3, hớng dẫn HS viết ptpứ.

GV lu ý: Pứ dùng để nhận ra axetilen và các ankin cĩ nhĩm H-C≡C- ( các ankin đầu mạch).

Hoạt động 7:

HS viết ptpứ cháy của ankin bằng cơng thức tổng quát, nhận xét tỷ lệ số mol CO2 và H2O.

Trên cơ sở hiện tợng quan sát đợc ở TN trên HS khẳng định ankin cĩ pứ oxi hố

HC ≡ CH HC ≡ C-CH3 Etin Propin

HC ≡ C-CH2CH3 But-1-in HC ≡ C CH2CH2CH3 Pent-1-in CH3-C ≡ C-CH2CH3 Pent-2-in

- Tên IUPAC: Tơng tự nh gọi tên anken nhng dùng đuơi in để chỉ lkết ba. II. Tính chất hố học: 1. Phản ứng cộng: a. Cộng H2: CH ≡ CH + H2→ CH2=CH2 CH ≡ CH + H2→ CH3CH3

Nếu xt Ni pứ dừng lại giai đoạn 2. Nếu xt Pd/PbCO3 pứ dừng lại gđoạn 1.

b. Cộng dung dịch brơm:C2H5C ≡ CC2H5 + Br2→ C2H5C ≡ CC2H5 + Br2→ C2H5CBr ≡ CBrC2H5 (-200C) C2H5CBr ≡ CBrC2H5 + Br2 → C2H5CBr2≡ CBr2C2H5 (200C) c. Cộng HCl: HC≡CH + HCl  →Hg2Cl2 HC =CH2 Cl HC=CH2 + HCl → CH3-CHCl2 Cl d. Cộng nớc: HC≡CH + H-OH →HgSO4 CH2=CH-OH CH3-CH=O e. Phản ứng đime hố và trime hố: 2CH ≡ CH t →0,xt CH2=CH-C≡CH 3CH ≡ CH t →0,xt C6H6

2. Phản ứng thế bằng ion kim loại:

2AgNO3 + 3NH3 + H2O → [Ag(NH3)2]+OH- + NH4NO3 CH ≡ CH + [Ag(NH3)2]+OH-→ CAg ≡ CAg + 2H2O + 4NH3 R-C ≡ CH + [Ag(NH3)2]+OH-→ R-C ≡ CAg + 2H2O + NH3

Pứ tạo kết tủa vàng dùng để nhận biết ankin cĩ nối ba đẩu mạch.

3. Phản ứng oxi hố:

Phản ứng cháy: 2CnH2n-2 + (3n-1)O2 → 2nCO2 + ( 2n-2) H2O

Pứ oxi hố khơng hồn tồn ankin làm

150-2000C

với KMnO4.

Hoạt động 8:

Phản ứng điều chế C2H2 từ CaC3 HS đã biết, GV yêu cầu HS viết các pthh của p/ứ điều chế C2H2 từ CaCO3 và C.

GV nêu phơng pháp chính điều chế axetilen trong cơng nghiệp hiện nay là nhiệt phân metan ở 15000C.

HS tìm hiểu phần ứng dụng của axetilen trong SGK.

mất màu dd KMnO4.

III. Điều chế và ứng dụng:1. Điều chế: 1. Điều chế:

Nhiệt phân metan ở 15000C. 2CH4 1500 →0C CH ≡ CH + 3H2↑ Thuỷ phân CaC2:

CaC2 + HOH → C2H2 + Ca(OH)2

2. ứng dụng:

- Làm đèn xì.

- Dùng điều chế các hố chất khác.

Dặn dị: Về nhà nắm lại tính chất hỗn hợp của ankin. Làm bài tập 1, 2, 3, 4 trang 183 SGK.

Rút kinh nghiệm: Ngày soạn:20/02/2010

Tiết 47ppct Bài 33: luyện tập + kiểm tra 15’

I. Mục đích yêu cầu:

- Sự giống và khác nhau về tính chất giữa anken, ankin và ankađien.

- Nguyên tắc chung điều chế các hiđrocacbon khơng no dùng trong cơng nghiệp hố chất.

Mối liên quan giữa cấu tạo và tính chất các loại hiđrocacbon đã học.

- Viết PTPƯ minh hoạ tính chất hố học của anken, ankađien và ankin. So sánh ba loại hiđrocacbon trong chơgn với nhau và với hiđrocacbon đã học.