III/ AXIT CLOHIDRIC
FLO – BROM IOT A/ FLO
A/ FLO
I/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN THÁI TỰ NHIÊN
− Ở điều kiện thường, flo là chất khí màu lục nhạt, rất độc
− Chỉ cĩ ở dạng hợp chất. Hợp chất của flo cĩ trong men răng của người và động vật, trong lá của một số lồi cây, trong khống là florit (CaF2), criolit (AlF3 .3NaF)
II/TÍNH CHẤT HĨA HỌC
F cĩ độ âm điện lớn nhất, nên là phi kim cĩ tính oxi hĩa mạnh nhất
− khí flo oxi hĩa tất cả các kim loại tạo muối florua
− khí flo oxi hĩa được hầu hết phi kim trừ oxi và nitơ
Với H2 nổ mạnh ngay ở nhiệt độ thật thấp (-252oC)
2 + 2 2
HF↑ dung dịch HF
(hidroflorua) (axit flohidric)
Axit flohidric là axit yếu cĩ tính đặc biệt ăn mịn các vật bằng thủy tinh
4HF + SiO2 → SiH4 + 2H2O
silic tetraflorua
− khí flo oxi hĩa nước ở nhiệt độ thường, H2O nĩng sẽ bốc cháy khi tiếp xúc với khí flo
2H2 + 2 → 4H + 2
Ta thấy flo oxi hĩa được oxi từ -2 lên 0
III/ỨNG DỤNG
F2 (thay O2 ) nhiên liệu lỏng dùng trong tên lửa. Chủ yếu flo ứng dụng trong hợp chất ở dạng dẫn xuất:
− Teflon CF2− CF2
− Freon (CFCl3 và CF2Cl2 gọi là hợp chất CFC)
− Dung dịch NaF lỗng chống sâu
răng
Hoạt động 4:
GV lưu ý học sinh Tại sao F2 được điều chế duy nhất là điện phân nĩng chảy muối florua
GV nhấn mạnh các chất làm điện cực (+): than chì ; (− ): thép hoặc đồng
Hoạt động 5:
GV: yêu cầu học sinh đọc cho lớp nghe tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của brom.
HS thực hiện
Hoạt động 6: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
GV gợi ý tính oxi hĩa của brom so với clo GV: yêu cầu học sinh viết phương trình phản ứng giữa brom với kim loại, brom với hidro, sau đĩ ghi số oxi hĩa của các nguyên tố ?
HS thực hiện
2Al + 3Br2→ 2AlBr3
H2(k) + Br2(l) → 2HBr(k)
GV thơng báo tính oxi hĩa của brom kém clo dựa trên điều kiện phản ứng
GV yêu cầu học sinh viết phương trình phản ứng brom tác dụng với nước clo, xác định vai trị của brom trong phản ứng
HS từng bước trả lời
Hoạt động 7:
GV cho học sinh đọc ứng dụng ở SGK
NGHIỆP
Dùng phương pháp điện phân hỗn hợp florua nĩng chảy, thu được F2 ở anot (+) làm bằng than chì
2HF 2K + F2 + H2
Trong cơng nghiệp, điện phân hỗn hợp (KF+2HF) cĩ tnc= 70oC với điện cực âm làm bằng thép đặc biệt hoặc đồng
B/BROM
I/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN THÁI TỰ NHIÊN
Ở nhiệt độ thường, brom là chất lỏng màu đỏ nâu, dễ bayhơi, hơi brom độc. Brom rơi vào da sẽ bỏng nặng.
Trong tự nhiên, brom tồn tại ở trạng thái hợp chất, hàm lượng ít hơn F và Cl. Trong nước biển cĩ chứa một lượng nhỏ muối natri bromua.
II/TÍNH CHẤT HĨA HỌC
Br2 cĩ tính oxi hĩa kém flo và clo nhưng vẫn là chất oxi hĩa mạnh.
Br2 oxi hĩa nhiều kim loại, phản ứng tỏa nhiệt .
2 + 3 → 23
tác dụng với H2 :brom cĩ phản ứng khi đun nĩng, phản ứng cũng tỏa nhiệt nhưng ít hơn so với clo
+ 2↑
Khí hidro bromua tan trong nước tạo thành dung dịch axit bromhidric, đây là axit mạnh, mạnh hơn axit clohidric.
tác dụng với nước : phản ứng rất chậm H2O + +
axit hipobromo
III/ỨNG DỤNG
◘ Brom được dùng chế tạo dược phẩm, phẩm nhuộm.
◘ Muối AgBr được sử dụng nhiều để chế tạo phim ảnh.
2AgBr 2Ag + Br2 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
IV/SẢN XUẤT BROM TRONG CƠNG
NGHIỆP
Hoạt động 8:
GV cho học sinh đọc ứng dụng ở SGK
Hoạt động 9:
GV: yêu cầu học sinh đọc ở SGK về tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của iot. HS: thực hiện
GV: cho học sinh quan sát tinh thể iot GV: làm thí nghiệm sự thăng hoa của I2
GV: cho nhĩm học sinh làm thí nghiệm về tính tan trong H2O , trong C2H5OH
HS: rút ra kết luận
Hoạt động 10:
GV: hướng dẫn học sinh viết phương trình phản ứng I2 với Al, với H2
HS: viết phương trình phản ứng
GV bổ sung điều kiện, phản ứng thu nhiệt GV: cho 1 học sinh làm I2 với hồ tinh bột. HS: nhận xét và kết luận hồ tinh bột là thuốc thử của I2
Hoạt động 11:
GV cho học sinh đọc ứng dụng ở SGK
Hoạt động 12:
GV cho học sinh đọc điều chế ở SGK
Sau khi lấy NaCl khỏi nước biển, phần cịn lại là NaBr , KBr
Để thu được Br2 , người ta cho khí Cl2
sục qua dung dịch muối bromua. 2Na + → 2Na +
III/IOT
I/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN THÁI TỰ NHIÊN
Ở nhiệt độ thường, I2 màu đen tím cĩ vẻ sáng kim loại. Khi được đun nĩng nhẹ, xảy ra hiện tượng thăng hoa (rắn → khí)
I2 cĩ trong vỏ trái đất (ở dạng hợp chất), cỏtg rong biển. I2 cĩ trong tuyến giáp của người. I2 ít tan trong nước, tan nhiều trong dung mơi hữu cơ : xăng, benzen …
II/TÍNH CHẤT HĨA HỌC
Tính oxi hĩa: iot < brom < clo 2 + 3 23
+ 2↑
HI↑ dd HI là axit iothidric, đây là axit mạnh, mạnh hơn và dễ bị oxi hĩa hơn axit bromhidric và axit clohidric.
I2 hầu như khơng tác dụng với nước 2 + 2Na→ 2Na +
Tác dụng với tinh bột tạo chất màu xanh Phản ứng này dùng để nhận ra I2 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
III/ỨNG DỤNG
Làm chất sát trùng, dược phẩm. Muối iot phịng bệnh bướu cổ.Dung dịch 5% iot trong etnol (cồn iot) làm thuốc sát trùng vết thương
IV/SẢN XUẤT IOT TRONG CƠNG NGHIỆP NGHIỆP
Trong cơng nghiệp, người ta sản xuất iot từ rong biển
2NaI + Cl2→ 2NaCl + I2
Muối iotua đa số tan trong nước trừ AgI (màu vàng), PbI2 (màu vàng).
Hoạt động 13: củng cố
GV: yêu cầu học sinh viết phương trình phản ứng Cl2 , Br2 với dung dịch KI? Hãy cho nhận xét
HS: viết phương trình phản ứng , nêu kết luận
GV nhắc lại tính axit : HF < HCl < HBr <HI
DẶN DỊ