I/ AXIT SUNFURIC I MUỐI SUNFAT
OXI – LƯU HUỲNH
I/CẤU TẠO , TÍNH CHẤT CỦA OXI VÀ LƯU HUỲNH VÀ LƯU HUỲNH
1/Cấu hình electron của nguyên tử : 1s2 2s2 2p4
: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
2/Độ âm điện
ĐÂĐ(O) = 3,44 ĐÂĐ(S) = 2,58
3/Tính chất hĩa học: tính oxi hĩa của O>S a)Oxi oxi hĩa hầu hết các kim loại , nhiều phi kim và nhiều hợp chất hĩa học. Lưu huỳnh oxi hĩa nhiều kim loại , một số phi kim.
b)Lưu huỳnh ngồi tính oxi hĩa cịn thể hiện tính khử khi tác dụng với O, F
nguyên tố tính chất O S Cấu hình electron nguyên tử 1s2 2s2 2p5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Độ âm điện 3,44 2,58 Tính chất
hĩa học tính oxi hĩa
rất mạnh − tính oxi hĩa mạnh lk1 tính khử II/TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA S 1/H2S
Dung dịch H2S cĩ tính axit yếu
H2S cĩ tính khử mạnh, cĩ thể bị oxi hĩa thành hoặc
2/SO2
SO2 là oxit axit, SO2 H2SO3
cĩ tính oxi hĩa khi tác dụng với chất khử mạnh.
cĩ tính khử khi tác dụng với chất oxi
hĩa mạnh
3/SO3
SO3 là oxit axit, SO2 H2SO3
Dung dịch H2SO4 lỗng cĩ những tính chất chung của axit
HS: trả lời
GV: câu hỏi tương tự cho SO3
HS: trả lời
Hoạt động 3: học sinh làm bài tập SGK Câu 1:
H2SO4 đ + 8HI → 4I2 + H2S + 4H2O
c.oh c.k
câu sai:I2 oxi hĩa H2S … Câu 2: SO2 + 2H2O + Br2→ SO2 là c.k SO2 + H2O → pứ thường 5SO2 + 2KMnO4 +2H2O →SO2 là c.k SO2 + 2H2S → SO2 là c.oh 2SO2 + O2 SO2 là c.k Câu 3: Câu 4:
Câu 5: phân biệt H2S , SO2 , O2 (khơng dùng thêm thuốc thử) − tính oxi hĩa mạnh − tính háo nước trạng thái oxi hĩa ở hợp chất H2 Tính chất tính khử *tính khử *tính oxi hĩa tính oxi hĩa đáp án D 1/ đáp án C 2/ đáp án B H2S là chất khử H2SO4 là chất oxi hĩa 2 phương pháp điều chế H2S − Fe → FeS → H2S − Fe → H2→ H2S đĩm than hồng nhận ra O2
H2S cháy được , SO2 khơng cháy BaCl2 nhận ra HCl , dùng dd HCl cho vào hai kết tủa : nhận ra H2SO3 với kết tủa tan tồn tại O2 và Cl2
khơng tồn tại (H2S và SO2), (HI và Cl2)
n = x ; n = y
Câu 6: HCl , H2SO3 , H2SO4 Câu 7: Câu 8: Zn + S Fe + S ZnS + H2SO4→ FeS + H2SO4→ mhh = 65x +56y = 3,72 n = x + y = = 0,06 x = 0,04 mol và y = 0,02 mol m = 65.0,04 = 2,6 g m = 56.0,02 = 1,12 g m = 2,6 g m = 1,12 g
Chương 6
Bài 35 (2 tiết)
BÀI THỰC HÀNH SỐ 5
NỘI DUNG
I/ ĐIỀU CHẾ VÀ CHỨNG MINH TÍNH KHỬ CỦA HIDRO SUNFUA
II/ TÍNH KHỬ CỦA LƯU HUỲNH DIOXIT III/TÍNH OXI HĨA CỦA LƯU HUỲNH DIOXIT III/TÍNH OXI HĨA CỦA AXIT SUNFURIC ĐẶC
MỤC TIÊU
1/ Kiến thức:
♦Điều chế hidro sunfua, tính khử của hidro sunfua
♦Tính khử và tính oxi hĩa của lưu huỳnh dioxit
♦Tính oxi hĩa của axit sunfuric đặc 2/ Kĩ năng
− Tập luyện lắp ráp dụng cụ, thao tác thí nghiệm.
− Thuần thục dần dần các thao tác thí nghiệm.
− Luyện quan sát màu dung dịch, kết tủa, nhận xét hiện tượng
PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY
− hướng dẫn thao tác thực nghiệm
− hướng dẫn quan sát
− hướng dẫn viết tường trình
CHUẨN BỊ
− Dụng cụ: ống nghiệm + kẹp + giá, ống hút nhỏ giọt, nút cao su cĩ ống thủy tinh xuyên qua với đầu vuốt nhọn, đèn cồn, nút cao su cĩ ống thủy tinh xuyên qua + ống dẫn khí
− Hĩa chất: FeS , dung dịch HCl , dd Br2 , bình chứa SO2 , Cu (dạng lá cắt nhỏ)
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của trị
Hoạt động 1:
GV: hướng dẫn học sinh lắp đặt dụng cụ, hĩa chất điều chế khí H2S từ FeS với dung dịch HCl (cĩ thể dùng ống nghiệm cĩ nhánh, nút cao su cĩ ống nhỏ giọt xuyên qua)
HS làm theo lời giáo viên. Đốt cháy
Cho H2O hấp thu H2S (để dùng cho TN3
Quan sát hiện tượng xảy ra, nhận xét, giải thích và viết phương trình phản ứng.
Hoạt động 2:
GV: tiến hành hướng dẫn thí nghiệm cho khí SO2 lội qua dung dịch Br2
HS : thực hiện
Quan sát thí nghiệm , nêu nguyên nhân.
Hoạt động 3:
GV hướng dẫn học sinh thực hiện cho khí SO2 vào ống nghiệm chứa dung dịch H2S HS thực hiện
Quan sát thí nghiệm, viết phương trình phản ứng
Hoạt động 4:
GV: hướng dẫn học sinh cho vài giọt H2SO4 đặc vào tinh thể đường cát. HS: thực hiện.
Quan sát hiện tượng , viết phương trình phản ứng
GV: yêu cầu học sinh thu dọn , vệ sinh, viết và nộp bảng tường trình Bài 33 BÀI THỰC HÀNH SỐ 5 THỰC HÀNH I/ĐIỀU CHẾ H2S , TÍNH KHỬ CỦA H2S FeS + 2HCl → FeCl2 + 8H2S 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O II/TÍNH KHỬ CỦA SO2 SO2 +Br2 +2H2O → H2SO4 + 2HBr↑
III/TÍNH OXI HĨA CỦA SO2
SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
III/TÍNH OXI HĨA CỦA H2SO4 ĐẶC
H2SO4 đ + C12H22O11→12C + H2SO4.11H2O
VIẾT TƯỜNG TRÌNH