II/ VẬN DỤNG NGUYÊN LÍ LE CHÂTERLIER VÀ GIẢI MỘT SỐ BÀI TẬP
MỤC TIÊU
1/ Củng cố kiến thức:
Tốc độ phản ứng và các yếu tố làm thay đổi tốc độ phản ứng hĩa học. Cân bằng và các yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng.
2/ Kĩ năng
− Xác định được chiều phản ứng tỏa nhiệt, thu nhiệt. Xác định trạng thái của chất trong phản ứng. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hĩa học.
− Vận dụng tốt kiến thức về chuyển dịch cân bằng. 3/ Thái độ tình cảm:
Học tập ở các nhà hĩa học cách tìm hiểu qui luật về tốc độ phản ứng, cân bằng hĩa học để tìm ra phương pháp ,cách thức điều khiển tốc độ và cân bằng phản ứng xảy ra theo chiều cĩ lợi cho ngành sản xuất hĩa chất. Trân trọng thành quả đĩ qua các vận dụng áp dụng vào cuộc sống
PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY
− Gợi nhớ, nêu và giải quyết vấn đề
− Học sinh trình bày phương hướng và giải quyết vấn đề
− Hoạt động hợp tác nhĩm nhỏ
− GV chia bài tập phối hợp thành các đơn vị vấn đề để giải quyết
CHUẨN BỊ
GV hệ thống hĩa kiến thức HS: chuẩn bị bài tập trước ở nhà
Hoạt động của thầy và trị Nội dung
Hoạt động 1:
GV: tổ chức cho học sinh liên hệ đến phản ứng xảy ra cực nhanh hoặc chậm trong đời sống ⇒ tốc độ phản ứng
HS cho ví dụ
GV đặt vấn đề cĩ cách nào, yếu tố nào làm thay đổi tốc độ
HS trả lời
*Giải bài tập số 3 trang 168 SGK
*Vận dụng lí thuyết cĩ được giải bài tập số 4 trang 168 SGK
Hoạt động 2:
GV: đặt vấn đề khi nào phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hĩa học? yêu cầu học sinh phát biểu cân bằng hĩa học
HS:
GV: yêu cầu học sinh trình bày các yếu tố làm chuyển dịch cân bằng HS: trình bày khi nồng độ khi nhiệt độ khi áp suất Bài 39 LUYỆN TẬP TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG CÂN BẰNG HĨA HỌC 1. Tốc độ phản ứng Tốc độ phản ứng: độ biến thiên nồng độ của một chất bất kỳ trong một đơn vị thời gian.
Tốc độ phản ứng tăng khi:
+tăng nồng độ chất phản ứng (thường) +tăng áp suấtchất phản ứng (chất khí) +tăng nhiệt độ phản ứng (thường) +tăng diện tích bề mặt chất phản ứng +cĩ mặt chất xúc tác Bài tập số 3 Bài tập số 4 a)Fe + CuSO4 (2M, 25oC) Fe + CuSO4 (4M, 25oC) cĩ V lớn hơn b)Zn + CuSO4 (2M, 25oC) Zn + CuSO4 (2M, 50oC) cĩ V lớn hơn c)Zn(hạt) + CuSO4 (2M) Zn(bột) + CuSO4 (2M) cĩ V lớn hơn d)2H2 + O2 2H2O 2H2 + O2 2H2O cĩ V lớn hơn 2. Cân bằng hĩa học
Cân bằng hĩa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch bằng nhau
3. Sự chuyển dịch cân bằng
Là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác khi do tác động của yếu tố bên ngồi
Nguyên lí Le Châtelier: Khi thay đổi yếu cĩ ảnh hưởng đến trạng thái cân bằng hĩa học , cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều chống lại sự thay đổi đĩ.
GV chốt lại
Hoạt động 3: học sinh tham gia giải bài tập
*Giải bài tập số 5/168
phản ứng thuận nghịch đã cho là phản ứng thu nhiệt ⇒
nồng độ CO2 hoặc H2O thì cân bằng sẽ chuyển dich theo chiều thuận
*Giải bài tập số 6/169 Điều gì sẽ xảy ra khi:
a/tăng dung tích bình phản ứng b/thêm CaCO3 vào bình
c/lấy bớt CaO khỏi bình phản ứng d/thêm ít giọt NaOH vào bình phản ứng e/tăng nhiệt độ
*Giải bài tập số 1
A.Nhiên liệu cháy ở tầng khí quyển trên cao nhanh hơn khi cháy ở mặt đất (sai) B.Nước iải khát được nén khí CO2 vào ở áp suất cao hơn sẽ cĩ độ chua (độ axit) lớn hơn
C.Thực phẩm được bảo quản ở nhiệt độ thấp hơn sẽ giữ được lâu hơn
D.Than cháy trong oxi nguyên chất nhanh hơn khi cháy trong khơng khí
*Giải bài tập số 2
A.lấy bớt PCl5 ra: … chiều 2 B.thêm Cl2 vào: …chiều 2 C.giảm nhiệt độ : …chiều 2 D.tăng nhiệt độ : … chiều 1
Hoạt động 5 : củng cố thơng qua bài tập số 7
Cả 5 phản ứng các chất đều ở thể khí. Do đĩ, khi giảm dung tích của bình phản ứng thì làm tăng áp suất chung của hệ→ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng cĩ số mol ít hơn
A, E chuyển dịch theo chiều nghịch
Bài tập số 5
2NaHCO3r Na2CO3r+ CO2(k)+ H2O(k) ∆H>0
Chuyển hĩa nhanh và hồn tồn NaHCO3 thành Na2CO3 phải:
− đun nĩng
− hút CO2 , H2O ra ngồi
Bài tập số 6
CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) ∆H>0
a)[CO2] :cân bằng chuyển dịch theo chiều 1
b)khơng ảnh hưởng vì CaCO3(r)
c)khơng ảnh hưởng đến cân bằng vì CaO (r) d)[CO2] :cân bằng chuyển dịch theo chiều 1
e)toC : cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt, tức chiều 1
Bài tập số 1 A. sai B. đúng C. đúng D. đúng Bài tập số 2 PCl5(k) PCl3(k) + Cl2(k) ∆H>0 Yếu tố nào làm tăng lượng PCl3 trong cân bằng
Đáp án D: tăng nhiệt độ
Bài tập số 7
A) CH4 + H2O CO + 3H2
… chuyển dịch theo chiều nghịch B) CO2 + H2 CO + H2O
… khơng chuyển dịch C) 2SO2 + O2 2SO3
…chuyển dịch theo chiều thuận D) 2HI + H2 + I2
… khơng chuyển dịch E) N2O4 2NO2