I/ AXIT SUNFURIC I MUỐI SUNFAT
II/TÍNH CHẤT HĨA HỌC:
1/Tính chất của dung dịch axit sunfuric lỗng
Dung dịch axit sunfuric lỗng cĩ những tính chất chung của axit:
− làm đổi màu quì tím sang đỏ
− tác dụng với kim loại đứng trước H tạo khí H2 :
Fe + H2SO4 (l) → FeSO4 + H2
Cu + H2SO4 (l) →
− tác dụng với oxit bazơ và bazơ CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O NaOH + H2SO4→ NaHSO4 + H2O
natri hidro sunfat
2NaOH + H2SO4→ Na2SO4 + 2H2O
natri sunfat
− tác dụng với muối của axit yếu Na2CO3 + H2SO4→ Na2SO4 + CO2↑ + H2O
2/Tính chất của axit sunfuric đặc
tính oxi hĩa
•H2SO4 đặc và nĩng cĩ tính oxi hĩa rất mạnh, nĩ oxi hĩa hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt), các phi kim C, S,P … và nhiều hợp chất
2Fe + 6 đặc
GV hướng dẫn học sinh viết và cân bằng phản ứng oxi hĩa – khử giữa phi kim, hợp chất với H2SO4 đặc, nĩng
Hoạt động 4:
GV: Làm thí nghiệm H2SO4 đặc với đường, với giấy
HS: quan sát thí nghiệm, trả lời các câu hỏi của giáo viên
Hoạt động 5:
GV cho học sinh nêu ứng dụng của H2SO4
Hoạt động 6:
GV nêu phương pháp sản xuất H2SO4
trong cơng nghiệp.
HS viết phương trình phản ứng các giai
Cu + 2 đặc
CuSO4 + + 2H2O
+ +H2O
•H2SO4 đặc , nguội làm các kim loại như Al, Fe, Cr bị thụ động hĩa
•H2SO4 đặc , nĩng oxi hĩa phi kim như C, S, P… làm các kim loại như Al, Fe, Cr bị thụ động hĩa C + 2đ CO2 + 2 + 2H2O S + 2 3 + 2H2O 2P + 6 2H3PO4 + 5 + 2H2O + SO2 + H2O •H2SO4 đặc , nĩng oxi hĩa hợp chất 2FeO + 4 Fe2(SO4)3 + + 4H2O 2KBr +2 K2SO4 +Br2 + +2H2O tính háo nước:
− H2SO4 đặc rất háo nước, nĩ hấp thu cs từ các hợp chất gluxit ( đường, gỗ, tinh bột..) Ví dụ: nhỏ H2SO4 đặc vào đường saccarozơ (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
C12H22O11 12C + 11H2O
Một phần sản phẩm C bị H2SO4 đặc oxi hĩa thành CO2 cộng với khí SO2 gây hiện tượng sủi bọt đẩy CO2 trào ra ngồi
− H2SO4 đặc phá hủy da thịt người gây bỏng nặng
Tĩm lại: H2SO4 cĩ tính axit do cĩ H+, khi đặc nĩng cĩ tính oxi hĩa do cs ion SO42−
III/ ỨNG DỤNG
Sản xuất phân bĩn, thuốc trừ sâu, phẩm nhuộm, chất tẩy rửa, chất dẻo….
IV/ SẢN XUẤT AXIT SUNFURIC :gồm 3 cơng đoạn chính
1/Sản xuất lưu huỳnh dioxit (SO2) Nguyên liệu là S hoặc quặng pirit sắt
S + O2 SO2
hoặc: 4FeS2 + 11 O2 2Fe2O3 + 8SO2
2/Sản xuất lưu huỳnh trioxit (SO3) Oxi hĩa SO2 bằng khí O2 hoặc khơng khí cĩ dư ở 450 → 500oC
2SO2 + O2 2SO3
kim loại
muối sunfat kim loại cĩ hĩa trị cao
sản phẩm SO42− bị khử (SO2, S, H2S) phi kim axit tương ứng
đoạn sản xuất H2SO4 GV sơ đồ sản xuất H2SO4
Hoạt động 7:
GV cho học sinh viết phương trình phản ứng H2SO4 với NaOH tạo 2 muối: muối axit và muối trung hịa
HS thực hiện
Hoạt động 8:
GV làm 2 thí nghiệm để nhận biết ion sunfat
HS viết phương trình phản ứng và ghi vào tập 3/Hấp thu SO3 bằng H2SO4 Dùng H2SO4 98% hấp thu SO3 được oleum H2SO4 + n SO3→ H2SO4 .nSO3 oleum
Sau đĩ dùng lượng nước thích hợp pha lỗng được H2SO4 đặc
H2SO4 .nSO3 + H2O → (n+1)H2SO4