Trong dung dịch Na2CO3: Na2CO3→ CO32- + 2Na+ Na+ là một axit rất yếu, coi như trung tớnh.
CO32- là đa bazơ của đa axit tương ứng H2CO3. CO32- + H+ HCO3- ứng với 2- 3 - 3/CO HCO 2 K HCO3- + H+ H2CO3 ứng với − 3 3 2CO /HCO H 1 K
Lý luận tương tự như trường hợp đa axit như sau:
Như đó biết K1 >> K2 >> … >> Kn nghĩa là KB1 << KB2 << … << KBn.
- Đối với đa axit K1 lớn nhất nờn ở nấc 1 cú khả năng cho H+ lớn nhất, trong khi đú khả năng lấy H+ của bazơ sẽ nhỏ nhất, nghĩa là KB1 bộ nhất. Lý luận tương tự, Kn nhỏ nhất thỡ KBn lớn nhất. Vậy rừ ràng tớnh kiềm của đa bazơ loại này do dạng bazơ cú KBn hay K cuối cựng của đa axit tương ứng quyết định. Do đú ta cú thể dựng cụng thức tớnh pH của dung dịch đơn bazơ trung bỡnh hay yếu, chỉ khỏc là thay KA bằng K cuối cựng của đa axit tương ứng.
- Đối với đa bazơ trung bỡnh:
CB[H+] - KH2O[H+] - Kcuối cựng. KH2O = 0 (3.34)
- Đối với đa bazơ yếu: pH = 7 + pH = 7 +
21 1
(pKcuối cựng+ lgCB) (3.35)
Vớ dụ: Tớnh pH của dung dịch Na2CO3 0,1M. Biết rằng H2CO3 cú: pK1 = 6,32; pK2 = 10,3. Áp dụng cụng thức (3.35) ta tớnh được: pH = 7 + 2 1 (pK2 + lgCB) = 7 + 2 1 (10,3 + lg10-1) = 11,65.
* Đa bazơ là phõn tử: Cỏch tớnh pH cũng tương tự như ở trờn.
3.2.3.9. pH của dung dịch hỗn hợp axit hay hỗn hợp bazơ
Cỏch tớnh pH của cỏc hỗn hợp axit hay hỗn hợp bazơ khỏ phức tạp. ở đõy chỳng ta chỉ nghiờn cứu trường hợp đơn giản: Nếu nồng độ của axit hay bazơ khụng chờnh lệch nhau nhiều lắm tức là gần xấp xỉ nhau, ta cú thể tớnh pH của cỏc hỗn hợp đú gần đỳng như sau:
Nghiờn cứu cỏch tớnh pH của hỗn hợp 2 axit A1 + A2 cú hằng số axit tương ứng KA1, KA2 và nồng độ CA1, CA2 (từ trường hợp này sẽ suy ra một cỏch tương tự cỏch tớnh pH của hỗn hợp 2 bazơ).
Cú 2 trường hợp:
* Nếu KA1 > KA2: Trường hợp này gần giồng như một đa axit, ta sẽ tớnh pH của dung dịch hỗn hợp theo A1 (vỡ A1 mạnh hơn A2) bằng cỏch ỏp dụng 1 trong 3 cụng thức:
- Nếu A1 là axit mạnh thỡ: pH = -lgCA1
- Nếu A1 là axit yếu thỡ: pH = 2 2 1
(pKA1 - lgCA1)