- ễ thứ 26, nhúm VIIIB, chu kỡ 4.
- Cấu hỡnh electron: 1s22s22p63s23p63d64s2 hay [Ar]3d64s2
II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ: Là kim loại màu trắng hơi xỏm, cú khụ́i lượng riờng lớn (d = 8,9g/cm3), núng chảy ở 15400C. Sắt cú tớnh dẫn điợ̀n, dẫn nhiợ̀t tụ́t và cú tớnh nhiễm từ. g/cm3), núng chảy ở 15400C. Sắt cú tớnh dẫn điợ̀n, dẫn nhiợ̀t tụ́t và cú tớnh nhiễm từ.
III – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: Cú tớnh khử trung bỡnh.Với chất oxi hoỏ yếu: Fe → Fe2+ + 2e (Fe2+: [Ar]3d6) Với chất oxi hoỏ yếu: Fe → Fe2+ + 2e (Fe2+: [Ar]3d6) Với chất oxi hoỏ mạnh: Fe → Fe3+ + 3e (Fe2+: [Ar]3d5)
1. Tỏc dụng với phi kim
a) Tỏc dụng với dụng với lưu huỳnh b) Tỏc dụng với oxi c) Tỏc dụng với clo
2. Tỏc dụng với dung dịch axit
a) Với dung dịch HCl, H2SO4 loóng:
b) Với dung dịch HNO3 và H2SO4 đặc, núng
Giỏo viờn: Phan Thanh Dọn 74
Fe + S0 0 t0 +2 -2FeS
3Fe + 2O0 0 2 t0 +8/3 -2Fe3O4 (FeO.Fe+2 +3 2O3)2Fe + 3Cl0 0 2 t0 2FeCl+3 -13 2Fe + 3Cl0 0 2 t0 2FeCl+3 -13
Fe khử hoặc trong HNO3 hoặc H2SO4 đặc, núng đến sụ́ oxi hoỏ thấp hơn, Fe bị oxi hoỏ thành . ♣Fe bị thụ động bởi cỏc axit
HNO3 đặc, nguội hoặc H2SO4 đặc, nguội.
3. Tỏc dụng với dung dịch muối
B.
HỢP CHẤT CỦA SẮT
Giỏo viờn: Phan Thanh Dọn 75
5
N++S36
Fe+
Fe + 4HNO0 +5 3 (loaừng) Fe(NO+3 3)3 + NO+2 + 2H2O
HỢP CHẤT SẮT (II) HỢP CHẤT SẮT (III)Tớnh chất Đặc trưng là tớnh khử (cú thể cú tớnh oxi húa) Tớnh oxi húa Tớnh chất Đặc trưng là tớnh khử (cú thể cú tớnh oxi húa) Tớnh oxi húa
I. Oxit FeO Fe2O3
1) Tớnh chất
Tớnh khử: Td với HNO3, H2SO4 đ tạo muụ́i sắt (III):
3FeO + 10H+ +→ 3Fe3+ + NO↑ + 5H2O
2) Điều chế: Fe2O3 + CO, H2 (t0):
1) Tớnh chất
Fe2O3 là oxit bazơ
Fe2O3 + 3HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O Tớnh oxi húa: tỏc dụng với CO, H2, Al
2) Điều chế
Giỏo viờn: Phan Thanh Dọn 76
−
3
NO
Fe2O3 + CO t0 2FeO + CO2
Fe2O3 + 3CO t0 2Fe + 3CO2
Fe2O3 + 3H2O2Fe(OH)3 t0 2Fe(OH)3 t0