_ Tỏc dụng với nước, tỏa nhiợ̀t : CaO + H2O → Ca(OH)2 ớt tan. _ Với axit : CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
_ Với oxit axit : CaO + CO2 → CaCO3 (hiợ̀n tượng vụi chết)
2. Ca(OH)2 - Canxi hidroxit : Vụi tụi
_ Ít tan trong nước : Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH
_ Với axớt : Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + H2O
_ Với oxit axit : Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O (1)
Ca(OH)2 + CO2 → Ca(HCO3)2 (2)
Tỉ lợ̀ tương tự phản ứng với NaOH. (xột T = nOH : nCO) _ Với d2 muụ́i : Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH
3. Canxi cacbonat
Ca(HCO3)2 : Canxi hidro cacbonat CaCO3 : Canxi cacbonat
Với nước Tan Ca(HCO3)2→ Ca2+ + 2HCO khụng tan
Với bazơ
mạnh Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O khụng phản ứng Nhiợ̀t phõn Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O
CaCO3 → CaO+CO2
CaCO3→ CaO+CO2 Với axit mạnh Ca(HCO3)2+2HCl→CaCl2+2CO2+2H2O
lưỡng tớnh CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2O
Ca2+ + CO → CaCO3↓ 3Ca2+ + 2PO43-→ Ca3(PO4)2↓
Khụng
CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 khụng tan tan => giải thớch sự tạo thành thạch nhủ trong hang động.
VI. NƯỚC CỨNG
1. Định nghĩa : Chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ gọi là nước cứng.
2. Phõn loại : - Tớnh cứng tạm thời : Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2 - Tớnh cứng vĩnh cửu : MgCl2, CaCl2, MgSO4, CaSO4 - Tớnh cứng vĩnh cửu : MgCl2, CaCl2, MgSO4, CaSO4 - Tớnh cứng toàn phần: cả 2 loại trờn
3. Cỏch làm mềm nước : giảm nồng độCa2+, Mg2+
Giỏo viờn: Phan Thanh Dọn 55
−2 2 − 3 ⇒ − 2 3 trắng
PP kết tủa PP trao đổi ion
Đun sụi Ca(OH)2 đủ Na2CO3, Na3PO4 Nhựa cationit
Loại tớnh cứng
Tạm thời Tạm thời Tạm thời
Vĩnh cữu Tạm thời Vĩnh cữu Phương trỡnh húa học Ca(HCO3)2 →
CaCO3↓ + CO2 + H2O Mg(HCO3)2 →
MgCO↓ + CO2 + H2O
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + CO2 + H2O Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 → MgCO3↓ + CaCO3↓ + CO2 + H2O CaSO4 + Na2CO3 → CaCO3↓ + Na2SO4 Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaHCO3 cho nước cứng qua chất trao đổi cationit, ion Ca2+, Mg2+ bị giữ lại. PHẦN I: BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH
Cõu 1. Phỏt biểu nào sau đõy khụng đỳng về kim loại kiềm?
A. to núng chảy, to sụi thấp B. Khụ́i lượng riờng nhỏ, độ cứng thấp. C. Độ dẫn điợ̀n dẫn to thấp. D. Cấu hỡnh e ở lớp ngoài cựng ns1
Cõu 2. Cấu hỡnh e của ion Na+ giụ́ng cấu hỡnh e của ion hoặc nguyờn tử nào trong đõy sau đõy? A. Mg2+, Al3+, Ne B. Mg2+, F –, Ar
C. Ca2+, Al3+, Ne D. Mg2+, Al3+, Cl–
Cõu 3. Kim loại kiềm cú cấu tạo mạng tinh thể kiểu nào sau đõy ? A. Lập phương tõm diợ̀n B. Lập phương tõm khụ́i
C. Lục giỏc D. Khụng xỏc định
Cõu 4. Đặc điểm nào sau đõy khụng phải là đặc điểm chung của kim loại kiềm?
A. Sụ́ e lớp ngoài cựng của nguyờn tử B. Sụ́ oxy húa nguyờn tụ́ trong hợp chất C. Cấu tạo mạng tinh thể của đơn chất D. Bỏn kớnh nguyờn tử
Cõu 5. Cấu hỡnh electron ở phõn lớp ngoài cựng của ion R+ là 2p6. Nguyờn tử R là
A. Ne B. Na C. K D. Ca
Cõu 6. Nhận định nào sau đõy khụng đỳng về kim loại kiềm ? A. Điều cú mạng tinh thể giụ́ng nhau : lập phương tõm khụ́i. B. Dễ bị oxi hoỏ.
C. Điều chế bằng phương phỏp điợ̀n phõn núng chảy muụ́i halogenua hoặc hidroxit. D. Là những nguyờn tụ́ mà nguyờn tử cú 1e ở phõn lớp p.
Cõu 7. Kim loại nào sau đõy khi chỏy trong oxi cho ngọn lửa màu vàng ?
A. Li B. Na C. K D. Rb
Cõu 8. Na để lõu trong khụng khớ cú thể tạo thành hợp chất nào sau đõy :
A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3 D. Cả A,B, C.
Cõu 9. Điợ̀n phõn dung dịch NaCl cú màng ngăn, tại khu vực gần điợ̀n cực catot, nếu nhỳng quỡ tớm vào khu vực đú thỡ
A. Quỡ khụng đổi màu B. Quỡ chuyển sang màu xanh C. Quỡ chuyển sang màu đỏ D. Quỡ chuyển sang màu hồng
Cõu 10. Dung dịch NaOH khụng tỏc dụng với muụ́i nào sau đõy ?
A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. CuSO4 D. NaHSO4
Cõu 11. Những tớnh chất nào sau đõy khụng phải của NaHCO3 ?
1. Kộm bền nhiợ̀t 5. Thuỷ phõn cho mụi trường kiềm yếu 2. Tỏc dụng với bazơ mạnh 6. Thuỷ phõn cho mụi trường kiềm mạnh 3. Tỏc dụng với axit mạnh 7. Thuỷ phõn cho mụi trường axit
4. Là chất lưỡng tớnh 8. Tan ớt trong nước
A. 1, 2, 3 B. 4, 6 C. 1, 2, 4 D. 6, 7
Cõu 12. Cho CO2 tỏc dụng với dung dịch NaOH (tỉ lợ̀ mol 1:2), nhỳng quỳ tớm vào dd sau phản ứng thấy quỳ tớm
A. húa xanh B. húa đỏ C. khụng đổi màu D. khụng xỏc định
Cõu 13. Nguyờn tụ́ cú năng lượng ion húa nhỏ nhất là:
A. Li B. Na C. K D. Cs
Cõu 14. Cho Na vào dung dịch CuCl2 hiợ̀n tượng quan sỏt được là : A. Sủi bọt khớ B. Xuất hiợ̀n ↓ xanh lam
C. Xuất hiợ̀n ↓ xanh lục D. Sủi bọt khớ và xuất hiợ̀n ↓ xanh lam
Cõu 15. Kim loại nào tỏc dụng 4 dung dịch : FeSO4, Pb(NO3)2, CuCl2, AgNO3
A. Sn B. Cu C. Ni D. Na
Cõu 16. Ứng dụng nào sau đõy khụng phải của kim loại kiềm ? A. Tạo hợp kim cú nhiợ̀t độ núng chảy thấp.
B. Na, K dựng làm chất trao đổi nhiợ̀t ở là phản ứng hạt nhõn. C. Xỳt tỏc phản ứng hữu cơ.
D. Dựng điều chế Al trong cụng nghiợ̀p hiợ̀n nay.
Cõu 17. Cụng dụng nào sau đõy khụng phải của NaCl ?
A. Làm gia vị B. Điều chế Cl2, HCl, nước Gia-ven C. Khử chua cho đất D. Làm dịch truyền trong y tế
Cõu 18. Cú thể dựng NaOH (ở thể rắn) để làm khụ cỏc chất khớ
A. NH3, SO2, CO, Cl2. B. N2, NO2, CO2, CH4, H2. C. NH3, O2, N2, CH4, H2. D. N2, Cl2, O2, CO2, H2.
Cõu 19. Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO3 → (Y) → NaNO3. X và Y cú thể là A. NaOH và NaClO. B. Na2CO3 và NaClO.
C. NaClO3 và Na2CO3. D. NaOH và Na2CO3.
Cõu 20. Khi nhiợ̀t phõn hoàn toàn từng muụ́i X, Y thỡ đều tạo ra sụ́ mol khớ nhỏ hơn sụ́ mol muụ́i tương ứng. Đụ́t một lượng nhỏ tinh thể Y trờn đốn khớ khụng màu, thấy ngọn lửa cú màu vàng. Hai muụ́i X, Y lần lượt là:
A. CaCO3, NaNO3. B. KMnO4, NaNO3.