Tớnh chất hoỏ học chung của kim loại là tớnh khử: M → Mn+ + ne
1. Tỏc dụng với phi kim
a) Tỏc dụng với clo
b) Tỏc dụng với oxi
c) Tỏc dụng với lưu huỳnh
Với Hg xảy ra ở nhiợ̀t độ thường, cỏc kim loại cần đun núng.
Giỏo viờn: Phan Thanh Dọn 39
2Fe + 3Cl0 0 2 t0 2FeCl+3 -1 32Al + 3O3Fe + 2O00 0022 tt00 2AlFe+8/3 -2+3 -232OO43 2Al + 3O3Fe + 2O00 0022 tt00 2AlFe+8/3 -2+3 -232OO43
2. Tỏc dụng với dung dịch axit
a) Dung dịch HCl, H2SO4 loóng: Phản ứng cỏc kim loại trước H→ muụ́i (kl cú húatrị thấp) + H2 trị thấp) + H2
b) Dung dịch HNO3, H2SO4 đặc: Phản ứng với hầu hết cỏc kim loại (trừ Au, Pt).
- H2SO4 đ, núng → muụ́i sunfat (kl cú húa trị cao) + SO2 + H2O - HNO3 đ → muụ́i nitrat + NO2 + H2O
- Với HNO3 loóng, tựy độ khử mạnh của kim loại và nồng độ axit càng loóng thỡ gụ́c NO3- bị khử càng sõu: NO, N2O, N2, NH4NO3
(Fe, Al, Cr bị thụ động húa trong axit H2SO4 & HNO3 đặc nguội).
3. Tỏc dụng với nước
- Cỏc kim loại cú tớnh khử mạnh: kim loại nhúm IA và IIA (như Ca, Ba, Sr) khử H2O dễ dàng ở nhiợ̀t độ thường: Na + H2O → NaOH + H2 ; Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2
- Cỏc kim loại cú tớnh khử trung bỡnh chỉ khử nước ở nhiợ̀t độ cao (Fe, Zn,…):
;
4. Tỏc dụng với dung dịch muối
- Kim loại mạnh hơn cú thể khử được ion của kim loại yếu hơn trong dung dịch muụ́i thành kim loại tự do.
- Cho KL kiềm, kiềm thổ vào dd muụ́i: + KL + H2O → Baz + H2
+ Baz + muụ́i → baz mới + muụ́i mới