húa nhỏ)
1. Với phi kim
a. O2 : 4M + O2 (kk) → 2M2O; 2M + O2 (nc) → M2O2 (peroxit) b. Cl2 : 2M + Cl2 → 2MCl
2. Với H2O : đặc trưng: M + H2O → MOH + H2
3. Với axit : tỏc dụng mónh liợ̀t: M + 2H+ → M+ + H2
IV. ĐIỀU CHẾ
Điợ̀n phõn núng chảy muụ́i halogenua hoặc hidroxit của kim loại kiềm . catot (-) anot (+)
2NaCl → Na + Cl2 4NaOH → 4Na + O2 + H2O
V. HỢP CHẤT QUANG TRỌNG CỦA NATRI1. NaOH : xỳt ăn da. 1. NaOH : xỳt ăn da.
2. Muối hiđrocacbonat- cacbonat
B. KIM LOẠ I KI Ề M THễ̉
I. CẤU TẠO NGUYấN TỬ : Cú 2e ở lớp ngoài cựng ns2, mạng tinh thể của chỳng khụng giụ́ngnhau nhau
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
_ Khụ́i lượng riờng tương đụ́i nhỏ, nhẹ hơn Al, trừ Ba.
_ to sụi, to núng chảy cao hơn kim loại kiềm nhưng vẫn tương đụ́i thấp trừ Be. _ Độ cứng tuy cao hơn kim loại kiềm nhưng vẫn tương đụ́i thấp.
III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
Khử mạnh (dễ bị oxi hoỏ) : M → M2+ + 2e
1. Với phi kim
2M + O2 → 2MO; M + Cl2 → MCl2
2. Với axớt
a. HCl, H2SO4 (l) : kim loại này khử ion H+ thành H2 Mg + 2H+ → Mg2+ + H2
b. HNO3, H2SO4 đđ : khử , thành cỏc hợp chất mức oxi hoỏ thấp hơn. 4Ca + 10HNO3 (l) → 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Mg + 4HNO3 đđ → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Giỏo viờn: Phan Thanh Dọn 54
2 1
5
3. Tỏc dụng với nước : Be khụng tỏc dụng.
Mg khử chậm : Mg +2H2O → Mg(OH)2↓ + H2 ngăn cản phản ứng Ca, Sr, Ba tỏc dụng với nước mạnh mẽ
Ca +2H2O → Ca(OH)2 + H2
IV. ĐIỀU CHẾ : điợ̀n phõn núng chảy muụ́i halogenua. CaCl2 → Ca + Cl2 CaCl2 → Ca + Cl2
catot (–) anot (+)
V. HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI1. CaO - Canxi oxit : Vụi sụ́ng.