92 1. Nguyờn tắc
1424. Phản ứng chuẩn độ: Ag+ + Cl− → AgCl↓ TAgCl = 1,8.10-10
1425. Điểm tương đương được xỏc định bằng chất chỉ thị K2CrO4 1426. Sau điểm tương đương khi thừa một giọt AgNO3 phản ứng xảy ra:
1427. CrO42− + 2Ag+ Ag2CrO4↓
1428. Dựa vào sự xuất hiện của kết tủa Ag2CrO4 mầu đỏ gạch, ta kết thỳc chuẩn độ.
1429. 2. Cỏc yếu tố ảnh hưởng đến phộp chuẩn độ bằng phương phỏp Mohr
1430. - pH của dung dịch: tốt nhất trong khoảng 8ữ 10.
1431. Ở pH thấp (pH < 8,02) Ag2CrO4 bị tan ra, cũn ở pH cao (pH > 10,7) Ag2O tạo thành cản trở phản ứng.
1432. - Nồng độ chất chỉ thị: cần xỏc định nồng độ K2CrO4 sao cho tại thời điểm AgCl kết tủa hoàn toàn thỡ Ag2CrO4 mới bắt đầu kết tủa. Khi đú:
1433. [Ag+] = =
1434. Với [Cl-]= 10-5 thỡ CCrO42- = 1,29.10-2M
1435. Tuy vậy, với nồng độ 1,29.10-2M, màu vàng đậm của CrO42- sẽ cản trở việc quan sỏt màu đỏ gạch của Ag2CrO4, nờn thực tế dựng dung dịch K2CrO4 5.10-3M. 1436. - Phương phỏp khụng xỏc định I- , SCN- vỡ với cỏc ion này sự hấp phụ xảy
ra rất mạnh.
1437. 3. Cỏch tiến hành:
- Dựng pipet lấy chớnh xỏc 10,0ml dung dịch NaCl 0,1N vào bỡnh nún cỡ 250ml. - Thờm 1ml dung dịch K2CrO4 2,5%, thờm 15ml nước cất, lắc đều.
- Chuẩn độ bằng dung dịch AgNO3 đến khi dung dịch xuất hiện huyền phự màu đỏ gạch nhạt (hỡnh 13.2c).
- Ghi số ml AgNO3 chuẩn độ .
93
- Tớnh nồng độ AgNO3
1438.
1439. Hỡnh 2.30. Bố trớ thớ nghiệm chuẩn độ dung dịch AgNO3 bằng dung dịch NaCl theo PP Mohr
1440. Hỡnh 2.31. Chuẩn độ dung dịch AgNO3 bằng dung dịch NaCl theo PP Mohr
a) Dung dịch trước chuẩn độ trong suốt khụng màu
94
c) Dung dịch tại điểm cuối chuẩn độ xuất hiện huyền phự màu đỏ gạch rất nhạt