f. Chlorophyl tham gia trực tiếp vào quá trình quang hợp
1.8.4.Sơ lƣợc về muối Niken(II) và ion Ni2+
Niken(II) tạo được muối với hầu hết các anion bền, muối khan có màu khác với muối ở dạng tinh thể hiđrat, ví dụ NiSO4 màu vàng nhưng NiSO4.7H2O màu lục, NiSO4.6H2O màu lục. Trong nước ion Ni2+
hiđrat hóa tạo ion bát diện [Ni(H2O)6]2+ có màu lục và ion này thủy phân một phần làm dung dịch có phản ứng axit yếu. Trong tinh thể hiđrat có trường hợp không có ion [Ni(H2O)6]2+ ví dụ trong NiCl2.6H2O. Màu của các muối halogen khan tùy thuộc vòa anion NiF2
màu lục, NiCl2 màu vàng, NiBr2 màu nâu sẫm, NiI2 màu đen. Muối ddihalogenua có thể kết hợp với halogen kim loại kiềm (M) tạo nên muối kép M[NiX3] hay M2[NiX4]. NiSO4.7H2O bền trong không khí, khi đun nóng mất dần nước cuối cùng biến thành muối khan. Ion Ni2+
tạo nhiều phức chất đa số có cấu hình bát diện ví dụ [Ni(H2O)6]2+, [Ni(NH3)6]2+ đều thuận từ. Trong những phức chất với số phối trí là 4 của niken một số ít được tạo nên với phối tử trường yếu có cấu hình tứ diện như [NiCl4]2- và số nhiều hơn với phối tử trường mạnh, và có cấu hình hình vuông như [Ni(CN)4]2-, tất cả các phức chất hình vuông của Ni(II) đều có tính nghịch từ và có các màu đỏ vàng hay nâu ví dụ Na2[Ni(CN)4] màu vàng, K2[Ni(CN)4] màu da cam, niken ddimetylglioxximat màu đỏ. [Ni(CN)4]2- là phức bền nhất của niken, Kb = 1.1031. Muối Ni(II) khan kết hợp với khí NH3 tạo nên muối phức amoniacat chứa ion bát diện [Ni(NH3)6]2+ có màu tím với Kb là 1,02.108 , [Ni(NH3)6]2+ được tạo nên cả trong dung dịch, sự thay thế nước trong [Ni(H2O)6]2+ bằng NH3 đã làm màu biến đổi từ lục sang tím.
Muối [Ni(NH3)6](ClO4)2 có độ tan rất bé nên có thể dung để định lượng niken. Muối Ni(II) khi tác dụng với xianua kim loại kiềm mới đầu tạo nên kết tủa Ni(CN)2 màu lục, sau đó kết tủa tan trong xianua dư tạo nên ion phức hình vuông [Ni(CN)4]2-.
1.8.5. Các phƣơng pháp sắc ký đã đƣợc dùng để tách ion Co2+, Cu2+, Fe3+, Ni2+ Fe3+, Ni2+
- Theo [15] có thể dùng cột anoinit để tách hỗn hợp 2 loại ion Fe3+-Zn2+, Cu2+-Zn2+, Co2+-Zn2+ hoặc Ni2+-Zn2+ ra khỏi nhau trong dung dịch nước dựa vào khả Zn2+, Co2+-Zn2+ hoặc Ni2+-Zn2+ ra khỏi nhau trong dung dịch nước dựa vào khả năng tạo phức [ZnCl4]2- của ion Zn2+ trong dung dịch HCl 0,5 – 1,0M và bị cột giữ lại. Rửa cột bằng dung dịch HCl 1,0M các ion Fe3+
, Cu2+, Co2+ hoặc Ni2+ sẽ ra khỏi cột.
- Theo [15]
+ SKLM kết tủa trên lớp silicagel chứa 14% oxim tách và bán định lượng được Co2+
,Cu2+, Fe3+, Ni2+.
+ SKLM với pha ngược là silicagel hoặc xenlulozơ tẩm tributyl
photphat và pha động là các dung dịch axit tách được ion của các kim loại Ni- Cu-Ag-Zn-Fe hoặc Co-Cu-Ag-Zn-Fe.
+ SKLM trên lớp silicagel với pha động là axeton có thể tách ion của các kim loại Fe, Cu, Ni, Co, Ca, Hg, Zn ra khỏi các nguyên tố đất hiếm.
+ SKG dung môi axeton chứa 5% nước và 8% HCl đặc tách được các ion theo thứ tự từ dưới lên: Ni2+
, Co2+, Cu2+, Fe3+ trong khoảng thời gian từ 2-4 giờ. - Theo [26] SKG với pha động là hỗn hợp HCl đặc, etanol và butanol trong khoảng 75 – 90 phút tách được các ion Co2+
, Fe3+, Cu2+, Hg2+, Ag+.
- Theo [27] SKG với pha động là hỗn hợp HCl đặc, etanol và butanol trong khoảng 75 phút tách được các ion Co2+
, Fe3+, Cu2+, Ag+.
- Theo [28] SKG với pha động là hỗn hợp 6ml HCl 8M và 19ml axeton tách được các ion Co2+
, Fe3+, Cu2+, Ni2+ ra khỏi dung dịch muối nitrat trong nước. - Theo [29] SKG với pha động là hỗn hợp 10ml HCl 7,2M và 30ml butan-2-ol tách được các ion Co2+
, Fe3+, Cu2+, Ni2+ ra khỏi dung dịch muối tan trong nước của chúng.