III. Tiến trỡnh lờn lớp: 1) ổn định tổ chức:
B. Trọng tõm Tớnh chất củacỏc loại hợp chất vụ vơ, kim loại mối liờn hệ giữa đơn chất và hợp chất vụ cơ, kim lọai.
vụ cơ, kim lọai.
kĩ năng viết cõn bằng phương trỡnh, giải bài tập định tớnh, định lượng. II.CHUẨN BỊ CỦA GV - HS.
GV:Đề kiểm tra theo nội dung đó ụn ở tiết ụn tập. HS : ễn tập cỏc kiến thức theo nội dung tiết ụn tập.
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC Kè I MễN HểA HỌC - LỚP 9
ĐỀ CHẴN
Nội dung kiến thức
Cỏc mức độ nhận biết
Tổng
Biết Hiểu Vận dung
T N
TL T
N
TL TN TL
Dóy hoạt động húa học của kim loại
Cõu 1.a 1đ
1đ Tớnh chất húa học của axit Cõu 1.b
1,5đ 1,5đ
Nhận biết axit, bazơ, muối Cõu 2
1,5đ 1,5đ Kĩ năng viết và cõn bằng phương trỡnh Cõu 3(2,5đ) Cõu 5(a)(0,5đ) 3đ Giải bài tập tăng giảm khối
lượng Cõu 4 1đ 1đ Giải bài tập ỏp dụng cỏc cụng thức tớnh n, V Cõu 5 1đ 1đ Kĩ năng giải bài tập tỡm cụng
thức của một chất (Bài tập tớnh theo cụng thức húa học) Cõu 5(c) 1đ 1đ 2,5đ 1,5đ 6đ Tổng : 10đ
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC
MễN HOÁ HỌC LỚP 9
Thời gian 45 phỳt (Khụng kể thời gian giao đề)
ĐỀ CHẴNCõu 1(2,5đ): Cõu 1(2,5đ):
a, Cho cỏc nguyờn tố sau: K; Mg; Cu; Ag; H; Ca
Hóy sắp xếp cỏc nguyờn tố trờn theo chiều tớnh kim loại giải dần.
b, Trỡnh bày cỏc tớnh chất húa học của axit. Viết cỏc phương trỡnh húa học minh họa.
Cõu 2(1,5đ):
Cú 3 lọ húa chất mất nhón đựng 3 dung dịch khụng màu sau: H2SO4; NaOH; KCl
Trỡnh bày phương phỏp húa học nhận ra từng chất trong mỗi lọ.
Cõu 3( 2,5đ):
Hoàn thành cỏc phản ứng hoỏ học sau, ghi rừ trạng thỏi của cỏc chất: 1. Fe + O2 --->
2 CaO + H2O ---> 3. Fe(OH)2 + HCl ---> 4. BaCl2 + H2SO4 --->
Cõu 4( 1đ):
Nhỳng 1 thanh sắt trong dung dịch CuCl2, sau một thời gian phản ứng lấy thanh sắt ra, rửa nhẹ làm khụ và cõn thỡ thấy khối lượng thanh sắt tăng thờm 0,8 gam. Tớnh khối lượng sắt đó phản ứng với dung dịch CuCl2.
Cõu 5( 2,5đ):
Cho 9,75g Zn tỏc dụng vừa đủ với một lượng dung dịch axit HCl. a, Viết phương trỡnh hoỏ học.
b, Tớnh thể tớch khớ hiđro thu được ở (đktc).
c, Cũng dựng lượng axit như trờn mang phản ứng vừa đủ với 2,7 g kim loại M hoỏ trị m. Biện luận tỡm kim loại (Biết kim loại M là một trong cỏc kim loại Al; Zn; Na).
(Biết NTKcủa: Fe = 56; Cu = 64; Al= 27; Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5; Na= 23)
HS được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn
ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM ĐỀ HOÁ LỚP 9
đề chẵn
Tổng 10đ
Lu ý: Học sinh giải cách khác đúng bản chất hoá học vẫn cho điểm tối đa.
Câu Đáp án Điểm
Câu1(2,5đ) a, K Ca Mg H Cu Ag Các tính chất hoá học của axit HCl:
- Làm đổi màu giấy quỳ tím thành màu đỏ. - Tác dụng với oxit bazơ → Muối và nớc. - Tác dụng với bazơ → Muối và nớc. - Tác dụng với kim loại → Muối và H2
- Tác dụng với dung dịch muối.
Viết 4 phản ứng minh học của các tính chất 2,3,4,5.
Kể tên đợc 5 tính chất, viết đợc 4 phơng trình đợc
1,5đ
Cõu 2(1,5đ) - Nhỳng quỳ tớm lần lượt vào 3 ống nghiệm: + Quỳ tớm chuyển xanh là: NaOH
+ Quỳ tớm chuyển đỏ là: H2SO4
+ ống nghiệm khụng đổi màu giấy quỳ là KCl
Nhận ra mỗi húa chất được 0,5đ Cõu3(2,5đ) 1. 3Fe (r) + 2O2(k) → Fe3O4(r) 2. H2O(l) + CaO(k) → Ca(OH)2(r) 3. Fe(OH)2(r) + 2HCl(dd) → FeCl2(dd) + 2H2O(l) 4. H2SO4(dd) + BaCl2(dd) → BaSO4(r) + 2HCl(dd) Mỗi ph/tr đỳng được 0,5đ Đỳng hết trạng thỏi được 0,5đ
Cõu 4(1đ) Fe(r) + CuCl2(dd) → FeCl2(dd) + Cu(r) x mol x mol Gọi số mol Fe phản ứng là x mol Ta cú 64x – 56x = 0,8 x = 0,l mol Khối lượng Fe phản ứng là: m Fe = 56.0,1 = 5,6 (g) 0,25đ 0,25đ 0,5đ Cõu3(2,5đ) a, Zn(r) + 2HCl(dd) → ZnCl2(dd) + H2(k) 0,15 mol 0,3mol 0,15 mol b, n Zn= 0,15(mol) VH2 = 0,15.22,4 = 3,36(lit) c, 2M + 2mHCl(dd) → 2MClm(dd) + mH2(k) 0,3 m mol 0,3mol MM= 9m Biện luận m và M. Giỏ trị m = 3 và M =27 là phự hợp. Vậy M là Al 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC Kè I MễN HểA HỌC - LỚP 9
ĐỀ CHẴN
Nội dung kiến thức
Cỏc mức độ nhận biết
Tổng
Biết Hiểu Vận dung
T N
TL T
N
TL TN TL
Dóy hoạt động húa học của kim loại
Cõu 1.a 1đ
1đ Tớnh chất húa học của bazơ Cõu 1.b
1,5đ 1,5đ
Nhận biết axit, bazơ, muối Cõu 2
1,5đ 1,5đ Kĩ năng viết và cõn bằng phương trỡnh Cõu 3(2,5đ) Cõu 5(a)(0,5đ) 3đ Giải bài tập tăng giảm khối
lượng Cõu 4 1đ 1đ Giải bài tập ỏp dụng cỏc cụng thức tớnh n, V Cõu 5 1đ 1đ Kĩ năng giải bài tập tỡm cụng
thức của một chất (Bài tập tớnh theo cụng thức húa học) Cõu 5(c) 1đ 1đ 2,5đ 1,5đ 6đ Tổng : 10đ
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌCMễN HOÁ HỌC LỚP 9 MễN HOÁ HỌC LỚP 9
Thời gian 45 phút (Không kể thời gian giao đề)
Đề lẻ
Câu 1(2,5đ):
a, Cho các nguyên tố sau: Fe ; Al ; Ag; H; Mg; K
Hãy sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều tính kim loại tăng dần.
b, Trình bày các tính chất hóa học của bazơ. Viết các phơng trình hóa học minh họa.
Câu 2(1,5đ):
Có 3 lọ hóa chất mất nhãn đựng 3 dung dịch không màu sau: HCl ; KOH; NaCl
Trình bày phơng pháp hóa học nhận ra từng chất trong mỗi lọ.
Câu 3(2,5đ):
Hoàn thành các phản ứng hoá học sau, ghi rõ trạng thái của các chất:
1. Na + Cl2 ---> 2 SO2 + H2O ---> 3. KOH + H2SO4 ---> 4. Al + HCl --->
Câu 4( 1đ):
Nhúng 1 thanh sắt trong dung dịch CuSO4, sau một thời gian phản ứng lấy thanh sắt ra, rửa nhẹ làm khô và cân thì thấy khối lợng thanh sắt tăng thêm 2 gam. Tính khối lợng sắt đã phản ứng với dung dịch CuSO4.
Câu 5( 2,5đ):
Cho 0,48g Mg tác dụng vừa đủ với một lợng dung dịch axit H2SO4. a, Viết phơng trình hoá học.
b, Tính thể tích khí hiđro thu đợc ở (đktc).
c, Cũng dùng lợng axit nh trên mang phản ứng vừa đủ với 1,3 g kim loại M hoá trị n. Biện luận tìm kim loại (Biết kim loại M là một trong các kim loại Al; K; Mg).
(Biết NTKcủa: Fe = 56; Cu = 64; Al= 27; Zn = 65; H = 1;Mg =24; Na= 23)
HS đợc sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn
---Hết---
ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM ĐỀ HOÁ LỚP 9ĐỀ LẺ ĐỀ LẺ
Cõu Đỏp ỏn Điểm
Cõu1 (2,5đ)
a, Ag H Fe Al Mg K b, Cỏc tớnh chất hoỏ học của bazơ:
- Làm đổi màu giấy quỳ tớm thành màu xanh. - Tỏc dụng với oxit axit → Muối và nước. - Tỏc dụng với axit → Muối và nước.
- Bazơ khụng tan bị nhiệt phõn huỷ →Oxit bazơ và H2O - Tỏc dụng với dung dịch muối→Muối mới và bazơ mới. Viết 4 phản ứng minh học của cỏc tớnh chất 2,3,4,5.
1đ
Kể tờn được 5 tớnh chất viết 4 phương
trỡnh: 1,5đ
Cõu2
(1,5đ) - Nhỳng quỳ tớm lần lượt vào 3 ống nghiệm:+ Quỳ tớm chuyển xanh là: KOH + Quỳ tớm chuyển đỏ là: HCl
+ ống nghiệm khụng đổi màu giấy quỳ là NaCl
Nhận ra mỗi húa chất được 0,5đ Cõu3 (2,5đ) 1. 2Na(r) + Cl2(k) → 2NaCl(r) 2 SO2(k) +H2O(l) → H2SO3(dd) 3. 2KOH(r) + H2SO4(dd) → K2SO4(dd) + 2H2O(l) 4. 2Al(r) + 6HCl(dd) → 2AlCl3(dd) + 3H2(k) Mỗi ph/tr đỳng được 0,5đ Đỳng hết trạng thỏi được 0,5đ
Cõu 4(1đ) Fe(r) + CuSO4dd) → FeSO4(dd) + Cu(r) x mol x mol Gọi số mol Fe phản ứng là x mol
Ta cú 64x – 56x = 2 x = 0,25 mol Kối lượng Fe phản ứng là: m Fe = 56.0,25 = 14 (g) 0,25đ 0,25đ 0,5đ Cõu5(2,5đ) a, Mg(r) + H2SO4(dd) → MgSO4(dd) + H2(k) 0,02 mol 0,02mol 0,02 mol b,nMg = 0,02(mol) VH2 = 0,02.22,4 = 0,448(lit) c, 2M + nH2SO4(dd) → M2(SO4)n(dd) + nH2(k) 0,04 n mol 0,02mol MM= 32,5n
Biện luận n và M. Giỏ trị n =2 và M = 65 là phự hợp. Vậy M là Zn 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ Tổng 10đ
Lu ý: Học sinh giải cách khác đúng bản chất hoá học vẫn cho điểm tối đa
Ngày soạn: HỌC Kè II
Tuần 20, tiết 39,40 Bài 29 AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT