A/ Mục tiêu:
1. HS biết phơng pháp điều chế, cách thu khí O2 trong phòng thí nghiệm và cách sản suet oxi trong công nghiệp.
2. HS biết khái niệm phản ng phân hủy và dẫn ra đợc ví dụ minh hoạ.
3. Rèn luyện kĩ năng lập phơng trình hoá học.
B/ Chuẩn bị:
- KMnO4
- Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, đèn cồn, chậu thuỷ tinh, lọ tt có nút nhám, bông.
=> Sử dụng cho thí nghiệm của GV Điều chế và thu khí oxi.
C/ Ph ơng pháp : Thuyết trình, trực quan D/ Tiến trình tổ chức giờ học:
I. ổn định lớp:
II. KiÓm tra :
1) Nêu định nghĩa oxit; phân loại oxit; Cho mỗi loại một ví dụ minh hoạ 2) Chữa bài 4, 5/91 SGK
III. Các hoạt động học tập
Hoạt động của GV và HS Nội dung
GV: Giới thiệu cách điều chế oxi trong phòng thí nghiệm
HS Ghi:.
GV: Làm thí nghiệm điều chế oxi từ KMnO4; thu khí oxi bằng 2 phơng pháp đẩy nớc và đẩy kk.
? Khi thu khí oxi bằng cách đẩy không khí, ta phải để ống nghiệm (hoặc lọ thu khí) nh thế nào? Vì sao?
? Ta có thể thu khí oxi bằng cách đẩy níc, v× sao?
HS: Thu khí oxi bằng cách đẩy kk ta phải để ngửa bình vì: Oxi nặng hơn kk
DO2/kk= 32/29
Ta có thể thu khí oxi bằng cách đẩy nớc vì oxi là chất khí ít tan trong nớc.
GV: Viết sơ đồ p/ điều chế oxi và yêu cầu HS cân bằng PTPƯ.
GV: ThuyÕt tr×nh HS: Ghi bài
GV:? Em hãy cho biết thành phần của không khí
HS: Thành phần của kk gồm: Khí N2, O2…
GV: Muốn thu đợc oxi từ không khí, ta phải tách riêng đợc oxi ra khỏi kk
GV giới thiệu phơng pháp sản xuất oxi tõ kk
I/ Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm
Trong phòng thí nghiệm, khí oxi đợc
điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao nh: KMnO4, KClO3
Cách thu O2: + §Èy níc
+ Đẩy không khí.
2KClO3 ⃗to 2KCl + 3O2
2KMnO4 ⃗to K2MnO4+ MnO2 + O2
II/ Sản xuất khí oxi trong công nghiệp.
Nguyên liệu: Không khí hoặc nớc 1) Sản xuất oxi từ không khí:
- Hoá lỏng không khí ở nhiệt độ thấp và áp suất cao
- Sau đó, cho kk lỏng bay hơi; trớc hết thu đợc khí nitơ (ở -1960C), sau
đó thu đợc khí oxi (ở -1830C)
GV: Giới thiệu cách sản xuất oxi từ nớc?
Hãy viết PTPƯ cho quá trình điện phân n- íc.
GV: Phân tích sự khác nhau về việc điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp về sản lợng, nguyên liệu và giá thành
GV yêu cầu HS điền vào bảng sau:
§iÒu chÕ oxi trong phòng thí nghiệm
§iÒu chÕ oxi trong công nghiệp Nguyên liệu
Sản lợng Giá thành
GV: Cho HS nhận xét các PTPƯ trong bài và điền vào chỗ trống trong bảng
Phản ứng hoá học Số
chÊt phản ứng
Sè chÊt sản phẩm
2KClO3 ⃗to 2KCl + 3O2
2KMnO4 ⃗to K2MnO4+ MnO2 + O2 CaCO3 ⃗to CaO + CO2
HS: Điền vào bảng
Phản ứng hoá học Số chất
phản ứng
Sè chÊt sản phÈm 2KClO3 ⃗to 2KCl + 3O2
2KMnO4 ⃗to K2MnO4+ MnO2 + O2 CaCO3 ⃗to CaO + CO2
1 1 1
2 3 2
GV: Giới thiệu những phản ứng hoá học trên thuộc loại phản ứng phân huỷ
Vậy em hãy rút ra định nghĩa phản ứng ph©n huû.
HS: Nêu định nghĩa
GV: Em hãy so sánh p/ phân huỷ và p/
hoá hợp rồi điền vào bảng sau
Sè chÊt p/ Sè chÊt s/p Phản ứng hoá
hợp
Phản ứng phân huû
HS: Suy nghĩ và điền vào bảng
2) Sản xuất oxi từ n ớc :
- Điện phân nớc trong các bình
điện phân, thu đợc H2 và O2
riêng biệt.
2H2O ⃗ủieọn phaõn 2H2 + O2
III/ Phản ứng phân huỷ:
Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học trong đó có một chất sinh ra hai hay nhiÒu chÊt míi
Sè chÊt
p/ Sè chÊt
s/p Phản ứng hoá
hợp 2 (hoặc
nhiÒu) 1
Phản ứng phân
huỷ 1 2 (hoặc
nhiÒu)
GV: Gọi 1 HS làm trên bảng HS:
a) 2FeCl2 + Cl2 ❑⃗ 2FeCl3
b) CuO + H2 ⃗to Cu + H2O c) 2KNO3 ⃗to 2KNO2 + O2
d) 2Fe(OH)3 ⃗to Fe2O3 + 3H2O e) CH4 + 2O2 ⃗to CO2 + 2 H2O - Phản ứng hoá hợp: a
- Phản ứng phân huỷ: c, d GV: Chấm vở của một số HS
Bài tập 1: Cân bằng các PTPƯ sau và cho biết p/ nào là p/ hoá hợp, p/
nào là p/ phân huỷ:
a) FeCl2 + Cl2 ❑⃗ FeCl3
b) CuO + H2 ⃗to Cu + H2O c) KNO3 ⃗to KNO2 + O2
d) Fe(OH)3 ⃗to Fe2O3 + H2O e) CH4 + O2 ⃗to CO2 + H2O
IV. Củng cố:
GV gọi HS nhắc lại nội dung chính của bài V. BàI tập:
1,2,3,4,5,6/94SGK
Ngày soạn: 20/1 Ngày giảng: 22/1/2010