A/ Mục tiêu:
- HS biết đợc cách điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm (nguyên liệu, phơng pháp, cách thu…); Hiểu đợc phơng pháp điều chế hiđro trong công nghiệp; Hiểu đợc khái niệm phản ứng thế.
- Rèn luyện kỹ năng viết PTPƯ (Phản ứng điều chế hiđro bằng cách cho kim loại tác dụng với dd axit
- Tiếp tục rèn luyện làm các bài toán tính theo PTHH.
B/ Chuẩn bị:
Chuẩn bị cho thí nghiệm của GV: Điều chế và thu khí hiđro - Zn; ddHCl
- Giá sắt, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn khí có vuốt nhọn, đèn cồn, chậu thuỷ tinh, ống nghiệm hoặc lọ có nút nhám.
C/ Ph ơng pháp : Trực quan.
D/ Tiến trình tổ chức giờ học:
I. ổn định lớp:
II. KiÓm tra :
1) Nêu định nghĩa phản ứng oxi hoá khử; Nêu khái niệm chất oxi hoá, chất khử, sự oxi hoá, sự khử.
III. Các hoạt động học tập
Hoạt động của GV và HS Nội dung
GV: Giới thiệu cách điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm (Nguyên liệu, phơng pháp) HS: Nghe, ghi bài
GV: Làm thí nghiệm điều chế khí hiđro (Cho Zn+ddHCl) và thu khí hiđro bằng hai cách:
- Đẩy không khí - §Èy níc.
? Các em hãy nhận xét hiện tợng thí nghiệm
HS: NhËn xÐt:
I/ §iÒu chÕ khÝ hi®ro:
1 Trong phòng thí nghiệm:
* Nguyên liệu:
- Một số kim loại: Zn; Al - Dung dịch HCl, H2SO4
- Phơng pháp: Cho một số kim loại tác dụng với một số dd axit
* Thí nghiệm:
§iÒu chÕ khÝ hi®ro (Cho Zn+ddHCl) và thu khí hiđro
- Có bọt khí xuất hiện trên bề mặt miếng kẽm rồi thoát ra khỏi ống nghiệm.
- Khí thoát ra không làm cho than hồng bùng cháy Khí đó ko phải là oxi.
- Khí thoát ra cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt.
GV: Bổ sung: Cô cạn dd sẽ thu đợc ZnCl2 Các em hãy viết PTPƯ điều chÕ hi®ro.
HS: ViÕt pthh GV:
? Cách thu khí hiđro giống và khác cách thu khí oxi nh thế nào? Vì
sao? (GV yêu cầu các nhóm thảo luËn)
HS: Khí hiđro và khí oxi đều có thể thu bằng cách đẩy kk hoặc đẩy nớc (Vì cả 2 khí này đều ít tan trong n- ớc); nhng thu khí hiđro bằng cách
đẩy kk ta phải úp ngợc ống nghiệm (Còn thu khí oxi phải để ngửa ống nghiệm)
Vì hiđro nhẹ hơn kk; còn oxi nặng hơn kk.
GV: §Ó ®iÒu chÕ hi®ro ngêi ta cã thể thay Zn bằng nhôm, sắt; thay dd HCl bằng ddH2SO4
GV: Gọi 1 HS làm trên bảng, HS khác làm vào vở
HS:
1) Fe + 2HCl ❑⃗ FeCl2 + H2
2) 2Al + 6HCl ❑⃗ 2AlCl3 + 3H2
3) 2Al+3H2SO4 ❑⃗
Al2(SO4)3+3H2
GV: Gọi HS nhắc lại cách điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm
HS §Ó ®iÒu chÕ khÝ hi®ro trong phòng thí nghiệm ta cho một số kim loại nh Zn, Al, Fe tác dụng với một số dd axit nh HCl, H2SO4 lo ngã GV: Giới thiệu bình kíp .
GV: Ngêi ta ®iÒu chÕ hi®ro trong công nghiệp bằng cách điện phân nớc, hoặc:
- Dùng than khử hơi nớc
PTHH:
Zn + 2HCl ❑⃗ ZnCl2 + H2
- Thu khÝ:
+ Đẩy không khí + §Èy níc.
Bài tập 1:
Viết các PTPƯ sau:
1) Fe + dd HCl 2) Al + dd HCl
3) Al + dd H2SO4 loãng.
2/ Trong công nghiệp:
- Dùng than khử hơi nớc
- Điều chế từ khí tự nhiên, khí dÇu má
- Điện phân nớc
2H2O ⃗ủieọn phaõn 2H2 + O2
- Điều chế từ khí tự nhiên, khí dÇu má
HS: Nghe, ghi bài
GV: Cho HS quan sát tranh vẽ về sơ đồ điện phân nớc
HS: Quan sát tranh vẽ
GV: ? Nhận xét các p/ ở bài tập 1 và cho biết: Các nguyên tử Al, Fe, Zn đã thay thế nguyên tử nào của axit?
HS: Nguyên tử của đơn chất Zn, Fe, Al đ thay thế nguyên tử hiđro ã trong hợp chất
GV: Các p/ hh trên gọi là p/ thế Các em rút ra định nghĩa p/ thế.
HS: Nêu định nghĩa
GV: Lu ý HS tránh nhẫm lẫn với p/
trao đổi.
HS làm bài tập vào vở
a) P2O5 + 3H2O 2H3PO4
b) Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
c) Mg(OH)2 ⃗to MgO + H2O d) Na2O + H2O 2NaOH e) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
Trong đó:
- phản ứng hóa hợp: a, d - phản ứng phân huỷ: c
- phản ứng thế: b, e (Đồng thời cũng là p/ oxi hoá khử)
II/ Phản ứng thế:
Phản ứng thế là phản ứng hoá học giữa đơn chất và hợp chất trong đó nguyên tử kim loại thay thế chỗ của một nguyên tố trong hợp chất
Bài tập 2:
Em hãy hoàn thành các PTPƯ sau và cho biết mỗi p/ thuộc loại nào?
f) P2O5 + H2O H3PO4
g) Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag h) Mg(OH)2 ⃗to MgO + H2O i) Na2O + H2O NaOH
j) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
IV. Củng cố:
1) Phơng pháp điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp?
2) Định nghĩa phản ứng thế?
V. BàI tập: 1,2,3,4,5/116
Ngày soạn: 2/3 Ngày giảng:
5/3/2010