- Cũng cố và khắc sâu kiến thức về thực hành thí nghiệm hóa học ảo
112Bước 3: Lấy dụng cụ
Bước 3: Lấy dụng cụ
- Chọn bình tam giác: Nhấp chuột vào thẻ Glassware → Standard → Erlenmeyer flask
Bước 4: Nhấp nút Play/Pause trên thanh cơng cụ. Cho iron (Fe) vào bình tam giác rồi thêm tiếp hydrochloric acid.
113
Nhấn nút Play/Pause trên thanh cơng cụ để thí nghiệm bắt đầu diễn ra, quan sát hiện tượng xảy ra. Muốn phản ứng xảy ra nhanh hay chậm, nhấp chuột vào nút Simulation Speed
Nhấp nút Play/Pause trên thanh công cụ. Cho tiếp dung dịch potassium hydroxide vào bình tam giác:
114
Nhấn nút Play/Pause trên thanh cơng cụ để thí nghiệm bắt đầu diễn ra, quan sát hiện tượng xảy ra. Muốn phản ứng xảy ra nhanh hay chậm, nhấp chuột vào nút Simulation Speed
Bước 5: Sau khi các chất phản ứng với nhau, nhấn chuột vào các icon bên phải của dụng cụ để biết các thông tin:
Bước 6: Quan sát – Giải thích thí nghiệm
Hiện tượng:
- Đầu tiên iron (Fe) tan trong HCl để được dung dịch màu xanh, có khí thốt ra (coi thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể sau phản ứng);
115
- Thêm tiếp dung dịch potassium hydroxide vào bình phản ứng thu được kết tủa màu trắng hơi xanh;
Giải thích bằng phương trình hóa học:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2↓ + 2KCl
Câu 4:
Bước 1: Bấm vào hình tam giác sẽ xuất hiện dạng mơ hình (Model) và dạng phân tử thật
(Real Molecules). Chọn dạng phân tử thật (Real Molecules)
Bước 2: Sau đó hiện màn hình hiển thị mơ hình phân tử. Chọn phân tử cần quan sát ở mục Molecule
116
- Tích chuột vào Show Lone Pairs sẽ hiển thị
các cặp electron riêng.
Tích chuột vào Show Bond Angles sẽ hiển thị
góc liên kết.
Nhấn giữ chuột vào phân tử để xoay theo ý muốn.
Bước 3: Quan sát, rút ra nhận xét, kết luận.
Xung quanh nguyên tử trung tâm O có hai cặp electron chưa liên kết và hai cặp electron chung với nguyên tử H. Chiếm 4 khu vực điện tích âm đẩy nhau để góc hóa trị lớn nhất là 109,5o.
Tuy nhiên, do cặp electron chưa liên kết chiếm khoảng không gian lớn hơn so với các cặp electron liên kết, tương tác đẩy giữa các cặp electron chưa liên kết lớn hơn tương tác đẩy giữa các cặp electron liên kết, nên góc liên kết thực tế bằng 104,5o, nhỏ hơn góc hóa trị theo lí thuyết (109,5o).