2.1. Phõn tớch cấu trỳc, nội dung chương trỡnh húa học vụ cơ lớp 11 ở trường trung
2.1.4. Những điểm cần chỳ ý về nội dung và phương phỏp dạy học chương nitơ
photpho húa học 11 THPT
Những kiến thức về nitơ, photpho và hợp chất của chỳng hầu như chưa được đề cập đến ở cỏc lớp 8, 9, 10, do đú cú nhiều kiến thức mới đối với HS lớp 11. Trong dạy học chương này GV cần chỳ ý đến một số nội dung cơ bản sau
Trong nhúm Nitơ chỉ xột kĩ nitơ và photpho nờn GV cần hướng dẫn HS làm rừ sự giống nhau và khỏc nhau của cỏc đơn chất và hợp chất của hai nguyờn tố này.
a, Sự khỏc nhau giữa đơn chất N2 và P
Đặc điểm so sỏnh Khỏc nhau Giải thớch N2 P Cấu tạo và Độ bền
Liờn kết giữa 2 nguyờn tử N trong phõn tử N2 rất bền ( ở 3000oC phõn tử N2 bắt đầu bị phõn hủy thành nguyờn tử).
Liờn kết giữa 2 nguyờn tử P trong phõn tử P4 kộm bền hơn ( Ở trờn 2000oC phõn tử P4 bắt đầu bị phõn hủy thành nguyờn tử P). Do liờn kết 3 trong phõn tử N2 cú năng lượng lớn, khú bị đứt gĩy. Do liờn kết giữa 2 nguyờn tử P trong phõn tử P4 là liờn kết đơn kộm bền hơn liờn kết 3. Hoạt động húa học ở điều kiện thường N2 hoạt động húa học ở điều kiện thường kộm (trơ về mặt húa học).
P hoạt động húa học mạnh hơn N2 ở điều kiện thường.
b, Sự khỏc nhau giữa amoniac và muối amoni
Đặc điểm so sỏnh Amoniac Muối amoni
Cấu tạo phõn tử Phõn tử NH3 cú 3 liờn kết cộng
húa trị N-H và một cặp electron của N chưa tham gia liờn kết.
Muối amoni NH4+ cú 3 liờn kết cộng húa trị giữa N-H và 1 liờn kết cho nhận.
TCHH
NH3 vừa cú tớnh bazo ( khả năng nhận H+), vừa cú tớnh khử ( số oxi húa của N trong NH3 là thấp nhất: -3).
Muối amoni vừa cú tớnh axit ( ion
NH4+ cú khả năng cho proton
H+); vừa cú tớnh chất chung của một muối, cú phản ứng nhiệt phõn.
c, Sự khỏc nhau giữa axit HNO3 và axit H3PO4
Đặc điểm so sỏnh Axit HNO3 Axit H3PO4
Cấu tạo húa học Phõn tử axit HNO3 gồm
1liờn kết H-O 1liờn kết O-N
Phõn tử axit H3PO4 gồm 3 liờn kết H-O
1liờn kết N=O
1liờn kết cho - nhận NO
1liờn kết cho - nhận P O TCHH Tớnh axit mạnh HNO3 H+ + NO3- Tớnh axit yếu và phõn li 3 nấc H3PO4 H+ + H2PO4- H2PO4- H+ + HPO42- HPO42- H+ + PO43-
Tớnh oxi húa mạnh ( do số oxi húa của N trong HNO3 là +5 đõy là số oxi húa cao nhất của N và ion NO3- là ion kộm bền ).
Khụng cú tớnh oxi húa do ion PO43- rất bền , P+5khú bị thay đổi xuống hợp chất cú số oxi húa thấp hơn.
d, Sản phẩm phõn hủy muối nitrat ở nhiệt độ cao
Muối nitrat của cỏc kim loại trước Mg
Muối nitrat của cỏc kim loại từ Mg đến Cu
Muối nitrat của cỏc kim loại sau Cu
Sản phẩm: muối nitrit, O2 Sản phẩm: oxit kim loại,
NO2, O2
Sản phẩm: kim loại, NO2, O2