CHƢƠNG 1 : TỔNG QUAN
1.3 Khả năng tạo phức của cỏc ion kim loại
1.3.4 Khả năng tạo phức của ion Zn(II)
Kẽm là nguyờn tố thuộc chu kỳ 4, nhúm IIB, số hiệu nguyờn tử là 30 với cấu hỡnh electron 1s22s22p63s23p63d104s2.
ion [Cu(NH3)(H2O)5]2+, [Cu(NH3)2(H2O)4]2+, [Cu(NH3)3H2O)3]2+, [Cu(NH3)4(H2O)2]2+, nhưng việc đưa tiếp vào ion phức những phõn tử NH3 thứ năm và thứ sỏu gặp khú khăn. Trong dung dịch nước núi chung khơng phỏt hiện được một lượng rừ rệt của ion phức
Ion Zn2+cú cấu hỡnh electron [Ar]3d10với năng lượng bền húa bởi trường phối tử bằng khụng, do đú nú khơng ưu tiờn một dạng húa lập thể nào. Nú thể hiện số cỏc phối trớ và dạng hỡnh học đa dạng tựy thuộc vào tương quan giữa lực tương tỏc tĩnh điện, lực cộng húa trị và cỏc yếu tố khơng gian, lập thể. Núi chung, kẽm cú số phối trớ từ 2 đến 7, trong đú cỏc số phối trớ 2, 4 và 6 là phổ biến hơn cả.
Trong dung dịch muối, Zn2+tồn tại dưới dạng phức chất [Zn(H2O)6]2+, cũn trong dung dịch kiềm thỡ nú tồn tại dưới dạng phức chất [Zn(OH)4]2-. Trong dung dịch chứa phối tử mạnh như NH3, Zn2+ cú thể tạo thành hai loại phức chất là [Zn(NH3)6]2+ và [Zn(NH3)4]2+. Phức chất axetylaxetonat của kẽm [Zn(acac)2].H2O (acac: axetylaxetonat) cú cấu tạo chúp đỏy vng. Trong khi đú cỏc phức chất [ZnCl4]2-, Kẽm khụng tạo thành phức chất cacbonyl và phức chất với hyđrocacbon khơng no, núi
rằng kẽm khụng thể hiện tinh chất của một kim loại chuyển tiếp, do cú phõn lớp d chứa đầy electron (d10) [5].
Cỏc phối tử thiosemicacbazon hai càng tham gia tạo phức cựng Zn2+ cú sự phối
trớ qua nguyờn tử N và sự phối trớ được thực hiện qua nguyờn tử nitơ của nhúm imin và lưu huỳnh của hợp phần thiosemicacbazit. Trong cỏc phức này kẽm cú số phối trớ 4.