nghiệm
Tình huống 11: Số oxi hóa của một nguyên tố trong một hợp chất càng cao thì khả năng thể hiện tính oxi hóa càng mạnh. Như vậy tính tính oxi hóa của dãy chất sau HClO, HClO2, HClO3, HClO4 tăng dần, có đúng không? Hãy giải thích.
Tình huống 12: Các chất freon (chẳng hạn CF2Cl2) gây ra hiện tượng “suy giảm tầng ozon” theo cơ chế sau:
CF2Cl2 → Cl+CF2Cl (1) O3 +Cl → O2 + ClO (2) O3 + ClO → O2 + Cl (3)
a) Giải thích tại sao 1 phân tử CF2Cl2 có thể phá huỷ hàng chục ngàn phân tử ozon?
b) Trong khí quyển có một lượng nhỏ khí metan. Hiện tượng gì xảy ra đồng thời với hiện tượng “suy giảm tầng ozon”? Hiện tượng đó có ảnh hưởng gì tới hiện tượng “suy giảm tầng ozon” không? Giải thích.
Tình huống 13: Trong phòng thí nghiệm có các hóa chất natriclorua, mangan đioxit, natri hiđroxit, axit sunfuric đặc ta có thể điều chế được nước Javen hay không? Viết các phương trình phản ứng.
Tình huống 14: Sau quá trình điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, khí clo ra khỏi thùng điện phân có chứa hơi nước gây ăn mòn thiết bị, không thể vận chuyển và sử dụng được. Vì vậy phải tiến hành sấy khô khí Clo ẩm rồi hóa lỏng vận chuyển đến nơi tiêu thụ. Hãy lựa chọn trong các hóa chất sau, chất nào có thể dùng để sấy khô khí Clo ẩm và giải thích.
a. CaO rắn b. H2SO4 đặc c. NaOH rắn
Tình huống 15. Cho bảng số liệu về góc hóa trị :
H2O H2S
Góc HXH 104,50 92,20
Oxi và lưu huỳnh cùng thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn, nhưng hợp chất H2O và H2S lại có góc hóa trị khác nhau như vậy. Hãy lý giải điều này?
Tình huống 16: Có 4 lọ đựng khí Cl2, H2S, CO2, O3. Nếu dùng dung dịch FeCl2
để nhận ra khí H2S, nước vôi trong nhận ra khí CO2 và dùng quỳ tím để nhận ra hai khí còn lại, thì cách tiến hành như thế nào và hiện tượng ra sao? Hãy nêu cách nhận biết khác nếu có.
Tình huống 17: Trong một tài liệu tham khảo có ghi những phương trình hóa học như dưới đây, hãy chỉ ra những lỗi (nếu có) và hoàn chỉnh các phương trình.
(1) H2S + FeCl2 → FeS + 2HCl
(2) H2S + KMnO4 +H2O → H2SO4 + MnSO4 + SO2 + H2O (3) Cl2 +2KI dư → 2KCl + I2.
Tình huống 18: Cho một số phương trình hóa học sau: - Ở nhiệt độ thường: 2Ag + 2O3 → Ag2O + 3O2 Ag + S : không phản ứng Ag + O2 : không phản ứng - 2O2 + 3Fe → Fe3O4 S + Fe → FeS
Hãy so sánh tính oxi hóa của O3, O2 và S.
Tình huống 19: Trong phòng thí nghiệm, một bạn tiến hành như sau: lấy khoảng ¼ cốc (loại cốc 100ml) đường saccarozơ trắng, sau đó nhỏ từ từ axit sunfuric đặc vào đường sao cho lượng axit vừa đủ để thấm ướt hết đường. Quan sát hiện tượng, thấy đường từ màu trắng ngả dần sang màu vàng sau đó thành đen, một lúc sau lớp than đen bị thổi phồng lên cao như hình vẽ dưới đây và có mùi xốc rất khó chịu và độc.
Hình 2.12. Thí nghiệm axit sunfuric đặc phản ứng với đường saccarozơ
1. Cho biết thí nghiệm trên đã chứng minh được tính chất hóa học nào của axit sunfuric đặc? Giải thích ngắn gọn, viết PTHH.
2. Khi tiến hành thí nghiệm này ở trên lớp (không có tủ hốt) thì khí mùi xốc sinh ra rất độc hại cho cả giáo viên và HS. Hãy đề xuất cách xử lí khí trong thí nghiệm trên để giảm ảnh hưởng của khí độc đến sức khỏe. Dùng hình vẽ để mô tả cách làm đó.
Tình huống 20: Giả sử dùng 1 cân thăng bằng, 1 bên dĩa cân đặt một cốc đựng H2SO4 đặc và trên dĩa cân còn lại đặt 1 cốc nước sao cho cân ở vị trí cân bằng.
Hỏi sau 1 thời gian cân còn ở vị trí cân bằng hay không? Vì sao? Một bạn HS trả lời: sau 1 thời gian cân sẽ bị lệch về phía dung dịch H2SO4, vì cốc nước để lâu sẽ bị bốc hơi. Theo em, câu trả lời như vậy đúng hay sai, hãy giải thích.
Hình 2.13. Cân thăng bằng 2 cốc dung dịch H2SO4 và H2O