3. Tình cảm, thái độ
2.4.3.3. Bài tập về tính chất hoá học Bài tập 19:
Bài tập 19:
Nguyên tắc làm mềm nớc cứng ?
A. Khử ion Mg2+ và Ca2+ trong nớc cứng.
B. Oxi hoá các ion Mg2+ và Ca2+ trong nớc cứng.
C. Giảm nồng độ các cation Mg2+ và Ca2+ trong nớc cứng. D. Tăng nồng độ các Mg2+ và Ca2+ trong nớc cứng.
Phân tích:
Nớc cứng là nớc có chứa nhiều cation Mg2+, Ca2+. Nớc chứa ít hoặc không chứa các ion trên gọi là nớc mềm. Nớc cứng gây ra nhiều tác hại trong đời sống cũng nh trong sản xuất. Tất cả những tác hại đó đều do sự có mặt của hai cation này trong nớc cứng. Do đó, để làm mềm nớc cứng phải làm giảm nồng độ các ion Mg2+, Ca2+.
⇒ Đáp án đúng: C
Tác dụng:
Bài tập này có thể sử dụng khi dạy bài mới “một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ” (hoá học 12 nâng cao), hoặc “kim loại kiềm thổ và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ” ( hoá học 12 cơ bản) phần “Nớc cứng - cách làm mềm nớc cứng”.
Giáo viên có thể đa ra bài tập này trớc khi nghiên cứu cách làm mềm nớc cứng. Lúc này HS đứng trớc tình huống phải lựa chọn.
Trớc đó học sinh đã đợc học khái niệm về nớc cứng, tác hại của nớc cứng. Do đó, HS có thể suy luận để tìm ra câu trả lời đúng.
Bài tập này có tác dụng giúp HS rèn luyện t duy phân tích, tổng hợp, khái quát hoá.
Bài tập 20:
Tác hại nào sau đây do nớc cứng gây ra?
A. Đun nớc cứng lâu ngày trong nồi hơi, nồi sẽ bị phủ một lớp cặn, làm tốn nhiên liệu, có thể gây nổ.
B. Các ống dẫn nớc cứng lâu ngày đóng cặn làm giảm lu lợng của nứơc. C. Quần áo giặt bằng nớc cứng tốn xà phòng và làm quần áo chóng h hỏng. D. Cả A, B, C
Phân tích:
Nớc cứng gây ra nhiều tác hại trong đời sống cũng nh trong sản xuất. Dựa vào phần tác hại của nớc cứng suy ra đáp án đúng là D.
Tác dụng:
Bài tập này có thể sử dụng khi dạy bài mới “một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ” (hoá học 12 nâng cao), hoặc “kim loại kiềm thổ và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ” ( hoá học 12 cơ bản) phần “Nớc cứng - tác hại”.
Nếu ra bài tập này trớc khi nghiên cứu tác hại của nớc cứng thì HS sẽ rất lúng túng, không biết nên chọn phơng án nào. Lúc đó, giáo viên có thể tổ chức cho học sinh nghiên cứu sách giáo khoa để tìm ra câu trả lời cho bài toán.
Bài tập này còn giúp học sinh liên hệ kiến thức thực tế:
+ Giải thích nguyên nhân vì sao giặt quần áo bằng nớc cứng thì xà phòng không ra bọt.
+ Từ tác hại của nớc cứng giúp học sinh rút ra cách sử dụng nớc cứng hợp lí.
Bài tập 21:
Cho mẫu natri vào dung dịch CuSO4, hiện tợng xảy ra là: A. Mẫu natri tan dần, kết tủa đỏ xuất hiện.
B. Mẫu natri tan dần, có bọt khí thoát ra.
C. Mẫu natri tan dần, có bọt khí thoát ra và có kết tủa đỏ xuất hiện. D. Mẫu natri tan dần, có bọt khí thoát ra và xuất hiện kết tủa màu xanh.
Phân tích:
Khi cho Na vào dung dịch CuSO4, ban đầu Na phản ứng với nớc: 2Na + H2O → 2NaOH + H2↑
Sau đó kiềm sinh ra sẽ tác dụng với dung dịch CuSO4 tạo kết tủa màu xanh: 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Vậy, hiện tợng xảy ra là: Mẫu Na tan dần, có bọt khí thoát ra và xuất hiện kết tủa màu xanh.
⇒ Đáp án đúng: D
Tác dụng:
Bài tập này có thể sử dụng khi dạy bài mới “một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm” (hoá học 12 nâng cao), hoặc “kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm” ( hoá học 12 cơ bản) phần “Natri hiđroxit- tính chất”.
Cho HS làm bài tập này trớc khi nghiên cứu tính chất của NaOH sẽ tạo ra tình huống lựa chọn ở HS.
Trớc đó HS đã học chất hoá học của kim loại loại kiềm và biết rằng kim loại kiềm khử nớc dễ dàng ở nhiệt độ thờng giải phóng H2. Vậy trong bài này HS có thể suy luận: Cho Na vào dung dịch CuSO4, Na phảng ứng với nớc trớc, do đó có thể chọn đáp án B.
Giáo viên có thể làm thí nghiệm cho HS quan sát và rút ra câu trả lời đúng. Bài toán rèn luyện t duy suy diễn, phân tích ở HS.
Bài tập 22:
Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 sẽ A. có kết tủa trắng.
B. có bọt khí thoát ra.
C. có kết tủa trắng và bọt khí. D. không có hiện tợng gì.
Phân tích:
Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 xảy ra phản ứng: Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O
Nh vậy có kết tủa trắng xuất hiện.
⇒ Đáp án đúng: A
Tác dụng:
Bài tập này có thể sử dụng khi dạy bài mới “một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ” (hoá học 12 nâng cao), hoặc “kim loại kiềm thổ và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ” ( hoá học 12 cơ bản) phần “Nớc cứng - cách làm mềm nớc cứng”.
Nếu giáo viên ra bài tập này khi tìm hiểu về phơng pháp kết tủa làm mềm n- ớc cứng, học sinh sẽ đứng trớc tình huống lựa chọn: Hiện tợng nào sẽ xảy ra?
Sau khi tạo đợc nhu cầu muốn giải quyết bài toán trên giáo viên yêu cầu học sinh nhắc lại tính lỡng tính của ion HCO3- và viết phơng trình hoá học, từ đó vận dụng vào bài tập này để tìm câu trả lời cho bài toán.
Bài tập này có tác dụng củng cố kiến thức đã học, rèn luyện t duy phân tích, tổng hợp. Khi sử dụng bài này trong giảng dạy bài mới sẽ làm cho hoạt động của học sinh sôi nổi, tích cực hơn.
Bài tập 23:
Nhôm bền trong không khí là do A. nhôm là kim loại kém hoạt động.
B. có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ.
C. có màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ.
D. nhôm có tính thụ động với dung dịch kiềm và nớc.
Phân tích:
Trong không khí nhôm tác dụng với oxi tạo ra lớp màng oxit Al2O3 rất mỏng bao bên ngoài bề mặt nhôm:
4Al + O2 → 2 Al2O3
Do đó nhôm rất bền trong không khí ở nhiệt độ thờng .
⇒ Đáp án đúng: B
Tác dụng:
Bài tập này có thể sử dụng khi dạy bài mới “nhôm” (hoá học 12 nâng cao), hoặc “nhôm và hợp chất quan trọng của nhôm” ( hoá học 12 cơ bản) phần “tính chất hoá học”.
Sau khi ra bài tập này giáo viên làm thí nghiệm đốt bột nhôm trong không khí thì nhôm sẽ phản ứng với oxi tạo ra nhôm oxit. Oxit này rất bền. Từ đó học sinh chọn đợc câu trả lời đúng.
Bài tập này có tác dụng giúp học sinh liên hệ kiến thức thực tế, giải thích vì sao các vật dụng bằng nhôm bền màu, không bị gỉ giống nh các vật dụng bằng sắt. Từ đó có ý thức bảo vệ chung.
Bài tập 24:
Cho phản ứng:
Al + HNO3 → Al(NO)3 + NO + H2O
Số phân tử HNO3 bị nhôm khử và số phân tử HNO3 tạo muối nitrat trong phản ứng là:
A. 1 và 3 B. 3 và 2 C. 4 và 3 D. 3 và 4
Phân tích :
Al + 4HNO3 → Al(NO)3 + NO + 2H2O Al + 4H+ → Al3+ + NO + 2H2O
Dựa theo phơng trình hoá học: có 4 phân tử HNO3 tham gia phản ứng, trong đó có 1 phân tử HNO3 tham gia quá trình oxi hoá - khử tạo NO, còn 3 phân tử HNO3 còn lại tạo muối nitrat.
⇒ Đáp án đúng: A
Tác dụng:
Bài tập này có thể sử dụng khi dạy bài mới “nhôm” (hoá học 12 nâng cao), hoặc “nhôm và hợp chất quan trọng của nhôm” ( hoá học 12 cơ bản) phần “tính chất hoá học”.
Nếu giáo viên ra bài tập này trớc khi dạy phần nhôm tác dụng với HNO3 sẽ tạo ra tình huống có vấn đề ở học sinh: Bao nhiêu phân tử HNO3 bị nhôm khử? Bao nhiêu phân tử HNO3 tạo muối nitrat?
Sau khi ra bài tập này giáo viên hớng dẫn học sinh cân bằng phơng trình hoá học và viết phơng trình ion thu gọn từ đó tìm ra câu trả lời đúng.
Bài tập này củng cố kiến thức về phản ứng oxi hoá - khử, cách cân bằng phản ứng oxi hoá - khử.
Có thể sử dụng bài tập này trong giờ luyện tập, kiểm tra.
Bài tập 25:
Một loại nớc cứng khi đợc đun sôi thì mất tính cứng. Trong loại nớc cứng này có hoà tan những chất nào sau đây?
A. MgCl2, Ca(HCO3)2. B. Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2. C. Mg(HCO3)2, CaCl2. D. MgCl2, Ca(HCO3)2.
Phân tích:
Nớc có tính cứng tạm thời là nớc có chứa các muối: Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2. Khi đun sôi loại nớc này, muối hiđrocacbonat chuyển thành muối cacbonat không tan:
Mg(HCO3)2 → MgCO3↓ + CO2 + H2O Lọc bỏ kết tủa đợc nớc mềm.
⇒ Đáp án đúng: B
Tác dụng:
Bài tập này có thể sử dụng khi dạy bài mới “một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ” (hoá học 12 nâng cao), hoặc “kim loại kiềm thổ và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ” ( hoá học 12 cơ bản) phần “Nớc cứng - cách làm mềm nớc cứng”.
Giáo viên có thể ra bài tập này cho học sinh trớc khi nghiên cứu các phơng pháp làm mềm nớc cứng để tạo ra tình huống lựa chọn ở học sinh.
Sau đó giáo viên yêu cầu học sinh phân tích khả năng phân huỷ bởi nhiệt của các chất trong từng đáp án để tìm ra câu trả lời.
Bài tập này có tác dụng liên hệ kiến thức hoá học với thực tế đời sống: Cách loại bỏ tính cứng tạm thời của nớc để thu đợc nớc mềm, phục vụ cho đời sống.
Bài tập 26:
Các kim loại sau dây, kim loại nào phản ứng với clo mạnh nhất?
A. Na B. K C. Rb D. Cs
Phân tích:
Các nguyên tố Na, K, Rb, Cs đều là những nguyên tố thuộc phân nhóm IA. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, năng lợng ion hoá giảm, tính khử của các kim loại tăng dần. Trong 4 kim loại trên kim loại Cs có tính khử mạnh nhất, do đó phản ứng với clo mạnh hơn so với các kim loại còn lại.
⇒ Đáp án đúng: D
Tác dụng:
Bài tập này có thể sử dụng khi dạy bài mới “kim loại kiềm” (hoá học 12 nâng cao), hoặc “kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm” ( hoá học 12 cơ bản) phần “tính chất hoá học”.
Sau khi gây ra ở học sinh tâm thế có vấn đề bằng bài tập này giáo viên yêu cầu học sinh nhắc lại quy luật biến thiên tính khử của kim loại trong nhóm IA
để học sinh rút ra câu trả lời cho bài toán.
Bài tập 27:
Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về kim loại kiềm? A. Kim loại kiềm có tính khử yếu.
B. Ion kim loại kiềm có tính oxi hoá yếu. C. Ion kim loại kiềm có tính oxi hoá mạnh.
D. Kim loại kiềm mềm nên phải bảo quản trong dầu hoả.
Phân tích:
Các ngyên tử kim loại kiềm đều có năng lợng ion hoá I1 thấp và thế điện cực chuẩn Eo có giá trị rất âm. Vì vậy, kim loại kiềm có tính khử rất mạnh, do đó ion kim loại kiềm có tính oxi hoá yếu.
⇒ Đáp án đúng: B
Tác dụng:
Bài tập này có thể sử dụng khi dạy bài mới “kim loại kiềm” (hoá học 12 nâng cao), hoặc “kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm” (hoá học 12 cơ bản) phần “tính chất hoá học”.
Nếu giáo viên ra bài tập này trớc khi nghiên cứu tính chất hoá học của kim loại kiềm sẽ tạo ra tình huống lựa chọn ở học sinh. Trớc đó, học sinh đã đợc nghiên cứu về cấu tạo của kim loại kiềm, biết rằng kim loại kiềm có năng lợng ion hoá thấp và thế điện cực chuẩn có giá trị rất âm. Từ đó giáo viên hớng dẫn học sinh căn cứ vào hai yếu tố đó để dự đoán tính chất của kim loại và ion kim loại để rút ra câu trả lời đúng.
Bài tập này có tác dụng phát triển t duy phân tích, t duy suy diễn ở học sinh.
Có thể phân biệt đuợc 4 dung dịch HCl, NaCl, CuSO4, NaOH bằng thuốc thử nào sau đây?
A. Quỳ tím. B. Ba(OH)2. C. AgNO3. D. FeCl2.
Phân tích:
Cho quỳ tím vào 4 dung dịch trên:
- Trờng hợp nào quỳ tím chuyển sang màu đỏ ⇒ dung dịch đó là HCl. - Trờng hợp nào quỳ tím chuyển sang màu xanh ⇒ dung dịch đó là NaOH. Lấy NaOH cho vào 2 dung dịch còn lại:
- Trờng hợp nào xuất hiện kết tủa màu lục, đó là dung dịch CuSO4. Do: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
- Trờng hợp còn lại là dung dịch NaCl.
⇒ Đáp án đúng: A
Tác dụng:
Bài tập này có thể sử dụng trong giờ luyện tập, kiểm tra. Khi giáo viên ra bài tập này sẽ tạo tình huống lựa chọn ở học sinh.
Để giải bài tập này HS phải hệ thống hoá lại các kiến thức đã học, bao gồm: tính chất hóa học của axit, bazơ, muối. Từ đó mới có cơ sở vận dụng để giải bài tập này.
Sau khi ra bài tập này giáo viên hớng dẫn học sinh phân tích từng đáp án trong đề để từ đó HS chọn đợc đáp án chính xác.
Bài tập 29:
Hiện tợng nào xảy ra khi cho từ từ dung dịch NaOH đến d vào dung dịch AlCl3?
A. Xuất hiện kết tủa màu trắng keo sữa.
B. Đầu tiên xuất hiện kết tủa màu trắng keo sữa, sau đó kết tủa tan dần và dung dịch trở lại trong suốt.
C. Xuất hiện kết tủa màu xanh. D. Không có hiện tợng gì.
Phân tích:
Khi cho NaOH đến d vào dung dịch AlCl3, ban đầu có kết tủa trắng keo sữa, do:
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl
Sau đó, kết tủa bị hoà tan do tác dụng với kiềm d, kết quả ta thu đợc dung dịch trong suốt, do:
Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
⇒ Đáp án đúng: B
Tác dụng:
Bài tập này có thể sử dụng khi dạy bài mới “một số hợp chất quan trọng của nhôm” (hoá học 12 nâng cao), hoặc “nhôm và hợp chất của nhôm” ( hoá học 12 cơ bản) phần “nhôm hiđroxit”.
Trớc khi tìm hiểu tính lỡng tính của Al(OH)3, giáo viên ra bài này cho học sinh. Từ đó, học sinh sẽ xuất hiện tình huống có vấn đề, muốn tìm hểu xem hiện tợng xảy ra là thế nào?
Sau đó giáo viên biểu diễn thí nghiệm Al(OH)3 tan trong dung dịch NaOH, HS quan sát, nêu hiện tợng và viết phơng trình hoá học, từ đó lựa chọn đáp án đúng.
Có thể sử dụng bài tập này trong giờ luyện tập, kiểm tra để củng cố kiến thức cũ và hệ thống hoá kiến thức đã học.
Bài tập 30:
Để điều chế Al(OH)3 ngời ta dùng cách nào sau đây?
A. Cho từ từ dung dịch NaOH đến d vào dung dịch AlCl3. B. Cho từ từ dung dịch NH3 đến d vào dung dịch AlCl3. C. Cho từ từ dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH. D. Cả 3 cách trên đều đợc.
Al(OH)3 là một hiđroxit lỡng tính, do đó không thể điều chế Al(OH)3 từ dung dịch NaOH đợc. Vì nếu NaOH d thì Al(OH)3 sinh ra sẽ bị hoà tan ngay. Do đó ta điều chế Al(OH)3 từ dung dịch AlCl3 và dung dịch NH3:
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl
⇒ Đáp án đúng: B
Tác dụng:
Bài tập này có thể sử dụng khi dạy bài mới “một số hợp chất quan trọng của nhôm” (hoá học 12 nâng cao), hoặc “nhôm và hợp chất của nhôm” ( hoá học 12 cơ bản) phần “nhôm hiđroxit”.
Khi nghiên cứu tính chất của Al(OH)3, HS sẽ thắc mắc: AlCl3 tác dụng với NaOH sinh ra Al(OH)3; AlCl3 tác dụng với dung dịch NH3 cũng tạo ra Al(OH)3. Nh vậy ta nên chọn phơng án nào để diều chế Al(OH)3 ?
Mặt khác, HS cũng thắc mắc: Có gì khác giữa việc cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH với việc cho dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 ?
Sau đó giáo viên cho HS biết Al(OH)3 là một hidroxit lỡng tính nên không thể điều chế Al(OH)3 từ dung dịch NaOH mà phải điều chế từ dung dịch NH3.
Tiếp đó, giáo viên làm thí nghiệm điều chế Al(OH)3 từ dung dịch NH3 và dung dịch AlCl3, rồi làm thí nghiệm chứng minh Al(OH)3 là một hidroxit lỡng tính để giải quyết những thắc mắc ở trên của học sinh.
Bài tập 31:
Có 3 chất rắn: Mg, Al, Al2O3 đựng trong 3 lọ mất nhãn. Chỉ dùng một thuốc