3. Tình cảm, thái độ
2.4.1. Bài tập chứa tình huống nghịch lí bế tắc
Trong chơng kim loại kiềm, loại kiềm kiềm thổ - nhôm có một số tình huống nghịch lí, bế tắc sau:
- Tình huông 1: Nhôm là kim loại tác dụng đợc với nớc nhng tại sao các vật dụng bằng nhôm hằng ngày tiếp xúc với nớc dù ở nhiệt độ nào cũng không bị ăn mòn?
- Tình huống 2: Dung dịch NaOH tác dụng với AlCl3 sẽ tạo ra kết tủa trắng nhng tại sao cho một lợng nhỏ dung dịch AlCl3 vào lợng lớn dung dịch NaOH có cùng nồng độ thì không thu đợc kết tủa?
- Tình huống 3: Theo kiến thức các em đã học thì dung dịch axit - bazơ làm đổi màu quỳ tím còn dung dịch muối thì không, nhng thực tế dung dịch muối có thể làm đổi màu giấy quỳ ?
- Tình huống 4: Theo kiến thức các em đã học thì kim loại đứng trớc hiđro tác dụng đợc với axit tạo H2 nhng khi cho Al tác dụng với HNO3 lại không tạo khí H2 ?
- Tình huống 5: Khi học về dãy điện hoá của kim loại học sinh đã biết rằng kim loại đứng trớc đẩy đợc kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối. Nhng tại sao khi cho Na vào dung dịch CuCl2 lại có khí bay ra và có kết tủa màu xanh?
Ghép các mệnh đề ở hai cột với nhau để có câu trả lời đúng:
Dung dịch Tính chất
1. Na2CO3 A. Không làm quỳ tím đổi màu. 2. AlCl3 B. Làm quý tím hoá xanh. 3. NaCl C. Làm quỳ tím hoá đỏ.
Phân tích:
- Muối Na2CO3 tạo bởi axit yếu và bazơ mạnh nên trong dung dịch nó bị thuỷ phân tạo môi trờng bazơ:
Na2CO3 → 2Na+ + CO32-
CO32- + H2O → HCO3- + OH-
⇒ Dung dịch Na2CO3 làm quỳ tím hoá xanh.
- Muối AlCl3 tạo bởi bazơ yếu và axit mạnh nên trong dung dịch nó bị thuỷ phân tạo môi trờng axit:
AlCl3 → Al3+ + 3Cl-
Al3+ + 3H2O → Al(OH)3 + 3H+
⇒ Dung dịch AlCl3 làm quỳ tím hoá đỏ.
- Muối NaCl tạo bởi axit mạnh và bazơ mạnh nên trong dung dịch nó không bị thuỷ phân. Dung dịch NaCl không làm quỳ tím đổi màu.
⇒ Đáp án: 1 – B, 2 – C, 3 – D.
Tác dụng:
Bài tập này có thể sử dụng trong giờ luyện tập, kiểm tra. Khi giáo viên ra bài tập này sẽ tạo tình huống nghịch lí, bế tắc ở học sinh.
Bài tập này có tác dụng củng cố kiến thức về hợp chất của kim loại kiềm, hợp chất của nhôm, đồmg thời ôn luyện kiến thức về phản ứng thuỷ phân của muối.
Bài tập 2:
Ghép các mệnh đề ở hai cột với nhau để có câu trả lời đúng:
Thí nghiệm Hiện tợng
1. Cho một lợng nhỏ dung dịch AlCl3
0,1M vào một lợng lớn dung dịch NaOH 0,1M.
A. Xuất hiện kết tủa trắng keo sữa.
2. . Cho một lợng nhỏ dung dịch NaOH 0,1M vào một lợng lớn dung dịch AlCl3 0,1M.
B. Kết tủa xuất hiện lập tức tan ngay.
Phân tích:
- Khi cho AlCl3 vào dung dịch NaOH kết tủa xuất hiện lập tức tan ngay, do: AlCl3 + 3 NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl
NaOH + Al(OH)3 → Na[Al(OH)4]
- Khi cho một lợng nhỏ dung dịch NaOH vào một lợng lớn dung dịch AlCl3
xuất hiện kết tủa trắng keo sữa, kết tủa này không tan.
⇒ Đáp án: 1 - B, 2 - A.
Tác dụng:
Bài tập này tạo ra tình huống có vấn đề khi giảng dạy bài mới “một số hợp chất quan trọng của nhôm” (hoá học 12 nâng cao), hoặc “nhôm và hợp chất của nhôm” ( hoá học 12 cơ bản) phần “nhôm hiđroxit”.
Khi giáo viên ra bài tập này và kết hợp với thí nghiệm để tăng tính trực quan thì học sinh sẽ thấy lúng túng, bế tắc: Theo kiến thức đã học thì dung dịch AlCl3
dung dịch AlCl3 vào một lợng lớn dung dịch NaOH có cùng nồng độ thì kết quả lại khác ?
Nh vậy, sau khi đa ra bài tập này thì học sinh sẽ rơi vào tâm trạng có vấn đề, muốn tìm hiểu nguyên nhân của việc không thu đợc kết tủa.
Bài tập 3:
Ghép các mệnh đề ở hai cột với nhau để có câu trả lời đúng:
Thí nghiệm Sản phẩm
1. Cho mảnh Al vào dung dịch HNO3
loãng, đun nóng.
A. Khí H2 không màu.
2. Cho mảnh Al vào dung dịch HCl. B. Khí NO không màu, hoá nâu trong không khí.
Phân tích:
- HCl có tính axit:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
- HNO3 có tính oxi hoá:
Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2↑
NO + O2 → NO2↑
(nâu đỏ)
⇒ Đáp án: 1 – B, 2 – A.
Tác dụng:
Bài tập này có thể sử dụng khi giảng dạy bài mới “nhôm” (hoá học 12 nâng cao), hoặc “nhôm và hợp chất của nhôm” ( hoá học 12 cơ bản) phần “tính chất hoá học”.
Sau khi đa ra bài tập này để tạo tình huống có vấn đề ở học sinh, giáo viên làm thí nghiệm cho học sinh quan sát và tìm ra câu trả lời đúng.
Ghép các mệnh đề ở hai cột với nhau để có câu trả lời đúng:
Thí nghiệm Hiện tợng
1. Cho mẩu kim loại Fe vào dung dịch HCl.
A. Có sủi bọt khí và kết tủa màu xanh. 2. Cho Na vào dung dịch CuSO4. B. Mẩu kim loại tan dần và có sủi bọt
khí.
Phân tích:
- Cho mẩu kim loại Fe vào dung dịch HCl có sủi bọt khí: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
- Cho mẫu Na vào dung dịch CuSO4: Ban đầu Na tác dụng với nớc tạo dung dịch NaOH:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Sau đó kiềm sinh ra sẽ tác dụng với CuSO4 tạo kết tủa màu xanh: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
⇒ Đáp án: 1 – B, 2 – A.
Tác dụng:
Bài tập này có thể sử dụng khi dạy bài mới “kim loại kiềm” (hoá học 12 nâng cao), hoặc “kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm” ( hoá học 12 cơ bản) phần “tính chất hoá học”.
Sau khi ra bài tập này giáo viên sẽ đặt học sinh vào tình huống có vấn đề: Theo thứ tự trong dãy điện hoá: Fe Đứng trớc hidro trong dãy điện hóa nên phản ứng đợc với axit tạo khí và dễ dàng chọn đợc 1 nối với B. Bằng phơng pháp loại trừ HS sẽ nối 2 với A. Đến đây HS thắc mắc: Na đứng trớc Cu trong dãy điện hóa, vì vậy khi cho Na vào CuSO4 đáng lẽ ra Na đẩy Cu ra khỏi muối thu đợc Cu kim loại. Nhng tại sao ở đây hiện tợng có sủi bọt khí và kết tủa màu xanh.
