Cấutrúc phân tử ankan.

1. Sự hình thành liên kết trong phân tử ankan. ankan.

- Trạng thái lai hố nguyên tử C: sp3 - Loại liên kết: đều là liên kết σ

- Gĩc liên kết: đều gần bằng 109,50

GV hớng dẫn HS quan sát hình 5.2 SGK mơ hình phân tử propan, butan và isobutan (nhìn theo trục C-C).

GV viết cấu dạng của phân tử C2H6 nh trong SGK và hớng dẫn HS rút ra nhận xét.

GV hớng dẫn HS viết cấu dạng của C3H8

Hoạt động 2:

GV cho HS nghiên cứu bảng 5.2 để rút ra nhận xét về quy luật biến đổi nhiệt độ nĩng chảy, nhiệt độ sơi và khối lợng riêng.

GV làm thí nghiệm cho HS quan sát: - Cho xăng vào nơvs.

- cho mỡ bơi trơn vào xăng.

- Tính khơng màu của ankan, HS cĩ thể rút ra từ sự quan sát gas trong bật lửa gas.

Hoạt động 3: Củng cố bài.

GV khắc sâu một số nội dung:

- Trong phân tử ankan chỉ cĩ liên kết σ

bền.

- Một số tính chất vật lí của ankan phụ thuộc vào số nguyên tử cacbon trong phân tử.

Bài tập về nhà: Bài 1, 2, 3, 4, 5 SGK trang

142 và 143.

mà 4 đỉnh là các nguyên tử H hoặc C

2. Cấu trúc khơng gian của ankan.

a. Mơ hình phân tử. CH3 - CH2 - CH3 CH3 - CH2 - CH2 - CH3 CH3 - CH - CH3 CH3 b. Cấu dạng. H H H H H H H H H H H

- Các nhĩm nguyên tử liên kết với nhau bởi liên kết đơn C-C, cĩ thể quay quanh trục liên kết đĩ tạo ra vơ số cấu dạng khác nhau. - Cấu dạng xen kẽ bền hơn cấu dạng che khuất.

II. Tính chất vật lí:

1. Nhiệt độ nĩng chảy, nhiệt độ sơi và khối l ợng riêng. khối l ợng riêng.

- Trạng thái: C1  C4 ở trạng thái khí.

- Nhiệt độ nĩng chảy, nhiệt độ sơi: tăng theo số nguyên tử cacbon.

- Khối lợng riêng: tăng theo số nguyên tử cacbon; Ankan nhẹ hơn nớc.

2. Tính tan và mùi:

-Ankan khơng tan trong nớc, chúng kị nớc: Ankan ở trạng thái lỏng là những dung mơi khơng phân cực

Tiết 48. Bài 35: Ankan - Tính chất hố học, điều chế và ứng dụng

Ngày soạn: 18/ 01/ 2008

A.Mục tiêu bài học:

HS biết: Phơng pháp điều chế và một số ứng dụng của ankan. HS hiểu:

- Tính chất hố học của ankan: Phản ứng thế, tách, oxi hố. - Cơ chế phản ứng thế halogen vào phân tử ankan.

B. Chuẩn bị:

GV chuẩn bị:

- Bộ dụng cụ điều chế metan.

- Hố chất CH3COONa rắn, NaOH rắn, CaO rắn.

C. Ph ơng pháp chủ yếu:

- Tìm hiểu SGK.

- Tổ chức thảo luận nhĩm.

- Tái hiện kiến thức cũ và rút ra nhận xét và rút ra kết luận.

D. Tổ chức các hoạt động dạy học:1. ổn định tổ chức 1. ổn định tổ chức

2. bài cũ 3. bài mới 3. bài mới

Hoạt động của thầy Hoạt động của trị Hoạt động 1:

GV cho HS nhắc lại đặc điểm cấu tạo phân tử ankan.

GV hớng dẫn HS dự đốn khả năng tham gia phản ứng của ankan.

GV cho HS viết các phơng trình phản ứng.

GV hớng dẫn HS rút ra nhận xét: phản ứng clo hố ít cĩ tính chọn lọc, cịn phản ứng brom hố cĩ tính chọn lọc cao hơn.

GV cho biết: Flo phản ứng mãnh liệt nên phân huỷ ankan. Iot quá yếu nên khơng phản ứng với ankan.

GV trình bày phần cơ chế phản ứng. HS rút ra nhận xét phản ứng theo cơ chế gốc gồm 3 bớc:

- Khơi mào.

- Phát triển dây chuyền. - Đứt đây chuyền.

I. Tính chất hố học:

Ankan tơng đối trơ về mặt hố học: Ankan cĩ khả năng tham gia các phản ứng thế, phản ứng tách và phản ứng oxi hố. 1. Phản ứng thế: VD1: CH4 + Cl2  CH3Cl + HCl metyl clorua(clometan) CH3Cl + Cl2  CH2Cl2 + HCl metylen clorua(điclometan) CH2Cl2 + Cl2  CHCl3 + HCl clorofom(triclometan) CHCl3 + Cl2  CCl4 + HCl cacbon tetraclorua(tetraclometan) VD2: CH3 - CH2 - CH3 CLas 0C→ 2, ,25 HCl + CH3 - CHCl - CH3 + CH3 - CH2 - CH2 - Cl 2-clopropan, 57% 1- clopropan, 43%

Cơ chế phản ứng halogen hố ankan:

Phản ứng clo hố và brom hố ankan xảy ra theo cơ chế gốc - dây chuyền.

- Bớc khơi mào phản ứng: Cl - Cl  →as Cl. + Cl. - Bớc phát triển dây chuyền:

CH3 - CH3 + Cl.  CH3-CH2. + HCl CH3-CH2. + Cl - Cl  CH3-CH2-Cl + Cl. - Bớc đứt dây chuyền:

Hoạt động 2:

GV viết phơng trình hố học.

GV cho HS nhận xét: Dới tác dụng của nhiệt và xúc tác, các ankan khơng những bị tách hiđro tạo thành hiđrocacbon khơng no mà cịn bị gãy các liên kết C - C tạo ra các phân tử nhỏ hơn.

GV yêu cầu HS viết PTHH của phản ứng đốt cháy CH4 và PTTQ của phản ứng đốt cháy ankan. Nhận xét: nH2O > nCO2 GV lu ý HS: Phản ứng toả nhiệt ứng dụng làm nhiên liệu Hoạt động 3:

GV giới thiệu PP điều chế ankan trong cơng nghiệp và làm thí nghiệm điều chế CH4 trong phịng thí nghiệm từ natriaxetat

với vơi tơi xút.

HS nêu hiện tợng, viết PT phản ứng.

Hoạt động 4: Củng cố bài.

GV cần khắc sâu một số nội dung sau:

- Phản ứng thế và cơ chế phản ứng thế halogen vào ankan.

- Phơng pháp điều chế ankan trong phịng thí nghiệm.

Bài tập về nhà: Bài 1, 2,... ,6 SGK trang

147. Cl. + Cl.  →as Cl2 CH3 - CH3 + Cl.  CH3-CH2. + HCl 2CH3-CH2.  CH3-CH2-CH2-CH3 2. Phản ứng tách: VD: CH3 - CH3 5000C,xt→ CH2 = CH2 + H2 CH3CH2CH2CH3 5000C,xt→ CH2 = CH2 + C2H6 5000C,xt→ CH3CH=CH2 + CH4 5000C,xt→ CH3CH=CHCH3 + H2 3. Phản ứng oxi hố: VD:

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ∆H = -890 KJ CnH2n+2 + 3n2+1O2  nCO2 + (n+1)H2O Khi cĩ xúc tác và nhiẹt độ thích hợp, ankan bị oxi hố khơng hồn tồn tạo thành dẫn xuất chứa oxi.

VD: CH4 + O2  →t0,xt

HCH=O + H2O