1. ổn định tổ chức
2. Kiểm tra bài cũ:
- Nêu t/c hố học của Nitơ ? Tại sao ở điều kiện thờng nitơ trơ về mặt hố học 3. Bài mới
Hoạt động của thầy, trị Nội dung Hoạt động 1: Vào bài
GV: N cĩ nhiều số oxi hố, trong hợp chất NH3 nitơ cĩ số oxi hố -3 .Vậy NH3 là chất gì? caỏu táo , tớnh chaỏt ra sao , ta nghiẽn cửựu baứi mụựi .
Hoạt động 2: Cấu tạo
GV: Hớng dẫn HS viết cơng thức electron và CTCT của amoniac.
HS nhận xét:
Trong phân tử amoniac, nguyên tử nitơ liên kết với ba nguyên tử hiđro bằng ba liên kết cộng hố trị cĩ cực. Amoniac là phân tử phân cực.
GV: Mơ phỏng dạng hình học của phân tử NH3.
GV- HS: GiảI quyết các vấn đề sau: 1. Giải thích khả năng liên kết của phân tử NH3 ?
-Do cĩ 3e độc thân nên ntử N trong NH3 tạo thành 3 LKCHT vớ 3 ntử H.
A. Amoniac.
I. Câu tạo phân tử:
Cơng thức electron: H :N : H . . H
Cơng thức cấu tạo: H N H
H
- Dạng hình học của phân tử : Cấu tạo hình chĩp ( Tháp đáy tam giác)
2. Bốn ntử của NH3 cĩ cùng một mặt phẳng khơng? Phân tử NH3 cĩ cấu tạo và liên kết đợc hình thành nh thế nào?
- Bốn ntử khơng thuộc cùng một mặt phẳng. Phân tử NH3 cĩ cấu tạo hình chĩp, đáy là một tam giác đều, đỉnh là 3 ntử H. Ba liên kết N-H đều là liên kết cộng hố trị cĩ cực, cặp e chung đều bị lệch về phía ntử N.
3. Xác định trạng thái lai hố của ntử N trong phân tử NH3
- Ntử trung tâm N : lai hố sp3 ( bản chất của lai hố sp3 là 1AO-s và 3AO-p hồ trộn lại với nhau thành 4AO lai hố sp đồng nhất hớng về 4 đỉnh của 1 tứ diện đều)
Hoạt động 3: Lí tính
GV: Làm thí nghiệm trong SGK. HS : nhận xét và rút ra kết luận.
1.Nhận xét trạng thái màu màu sắc, mùi khí amoniac. Tại sao cĩ thể thu NH3 bằng cách đẩy khơng khí ( úp ngợc bình). - Amoniăc là chất khí khơng màu, mùi khai và xốc, nhẹ hơn khơng khí nên cĩ thể thu khí NH3 bằng cách đẩy khơng khí.
2.Tại sao nớc cĩ thể phun mạnh vào bình đựng khí NH3 . Giải thích vì sao dung dịch chuyển thành màu hồng.
- Nớc phun mạnh vào bình là do khí NH3 tan nhiều trong nớc, áp suất của khí NH3 trong bình giảm đột ngột, nớc trong cốc bị hút vào bình qua ống thuỷ tinh vuốt nhọn, phun thành các tia nớc cĩ màu hịng, chứng tỏ dung dịch cĩ tính chất của một bazơ.
GVKL:
- d = 17/ 29 < 1 =>Khí NH3 nhẹ hơn khơng khí.
NH3 tan nhiều trong nớc vì tạo đợc liên kết H với H2O
GVnêu vấn đề: Khí NH3 khi tan trong n- ớc tạo ra dd NH3, phân tử NH3 khơng cĩ nhĩm OH- nhng dung dịch vẫn biểu hiện tính chất của 1 bazơ yếu.
Hoạt động 3
GV hỏi: Dung dịch amoniac cĩ biểu hiện