nguyên tố.
GV uốn nắn cách gọi tên, cách viết KHHH các nguyên tố.
Hoạt động 2:
Từ vị trí của các nguyên tố viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố đĩ.
GV: Gợi ý để HS nhớ lại mối liên hệ giữa vị trí các nguyên tố trong BTH với cấu tạo nguyên tử của chúng.
Hoạt động 3:
GV yêu cầu HS vận dụng quy luật biến đổi trong một chu kì để so sánh tính phi kim của cácbon với nitơ, silic với photpho.
Hoạt động 4:
- Viết cơng thức các hợp chất với hiđro và cơng thức các oxit.
- Quy luật biến đổi tính bền nhiệt, tính khử của hợp chất với hiđro.
- Quy luật biến đổi tính axit - bazơ của các oxit.
Hoạt động 5: Củng cố bài.
Dùng các bài tập để củng cố bài: Làm các bài tập 1, 2, 3, 4.
Bài tập về nhà: Làm các bài trong sách BT.
I. Vị trí của nhĩm các bon trong bảng tuần hồn:
Gồm các nguyên tố: Cácbon ( C ), Silic ( Si ), Gecmani ( Ge ), Thiếc ( Sn ), Chì ( Pb ).
II. Tính chất chung của các nguyên tố nhĩm cácbon: nhĩm cácbon:
1. Cấu hình electron nguyên tử:
Lớp electron ngồi cùng cĩ 4 electron: ns2np2 Khi bị kích thích: ns1np3 Trong các hợp chất chúng cĩ các số oxi hố: +4, +2, -4 tuỳ thuộc vào độ âm điện của các nguyên tố liên kết với chúng.
2. Sự biến đổi tính chất của các đơn chất:
- Từ cácbon đến chì bán kính nguyên tử và năng lợng ion hố giảm, tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần.
- Trong chu kì, khả năng kết hợp electron của cácbon kém hơn nitơ và của silic kém hơn photpho.
3. Sự biến đổi tính chất của các hợp chất:
- Cơng thức hợp chất với hiđro là RH4. Độ bền nhiệt của các hợp chất hiđrua này giảm nhanh từ CH4 PbH4.
- Tạo ra 2 loại oxit là RO2 và RO3, trong đĩ R cĩ số oxi hố là +2 và +4.
CO2 và SiO2 là các oxit axit, cịn GeO2, SnO2, PbO và các hiđroxit tơng ứng của chúng là các hợp chất lỡng tính.
- Các nguyên tử cácbon cịn cĩ thể liên kết với nhau tạo thành mạch cácbon gồm hàng chục, hàng trăm nguyên tử.
Tiết 30
A.Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức: HS biết.
- Cấu trúc các dạng thù hình của cácbon. - Tính chất vật lí, hố học của cácbon.
- Vai trị quan trọng của cácbon đối với đời sống và kĩ thuật.
2. Kĩ năng.
- Vận dụng đợc những tính chất vật lí, hố học của cácbon để giảI các bài tập cĩ liên quan. - Biết sử dụng các dạng thù hình của cácbon trong các mục đích khác nhau.
B. Chuẩn bị:
GV chuẩn bị: Mơ hình than chì, kim cơng, mẩu than gỗ, than muội.
HS: Xem lại kiến thức về cấu trúc tinh thể kim cơng ( lớp 10 ); Tính chất hố học của cácbon ( lớp 9 ).
C. Ph ơng pháp chủ yếu:
- Tìm hiểu SGK.
- Khai thác kiến thức đã biết của HS về cấu tạo nguyên tử để giúp HS phán đốn và giải các tính chất vật lí, hố học của cácbon.
D. Tổ chức các hoạt động dạy học:
Hoạt động của thầy Hoạt động của trị Hoạt động 1:
GV: Cho HS quan sát mơ hình và mẫu vật để tìm hiểu cấu trúc dạng thù hình của các bon.
GV: Hớng dẫn HS dựa vào đặc điểm cấu trúc tinh thể của các dạng thù hình giải thích tại sâoícc dạng thù hình của cácbon cĩ những tính chất vật lí trái ngợc nhau.
Hoạt động 2:
GV: Cho HS dự đốn tính chất hố học của cácbon.
GV: Cho HS viết các PTHH chứng minh tính chất hố học của cácbon.
GV: Nhắc HS cần lu ý đến điều kiện phản ứng.
GV: Chốt lại những kiến thức quan trọng về tính chất hố học của cácbon.
I. Tính chất vật lí:
- Kim cơng:
+ Cấu trúc: Tứ diện đều. + Khơng màu. + Khơng dẫn điện. + Dẫn nhiệt kém, rất cứng. - Than chì: + Cấu trúc lớp. + Xám đen. + Cĩ ánh kim.
+ Dẫn điện tốt ( kém kim loại ). + Các lớp dễ tách ra khỏi nhau.