Axit cácbonic là axit rất yếu và kém bền, chỉ tồn tại trong dung dịch lỗng.
H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- 1. Tính chất của muối cacbonat: a. Tính tan: SGK.
b. Tác dụng với axit:
NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O HCO3- + H+ CO2 + H2O
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O CO32- + 2H+ CO2 + H2O
c. Tác dụng với dung dịch kiềm: NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- CO32- + H2O d. Phản ứng nhiệt phân:
MgCO3 MgO + CO2
2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O
2. ứng dụng của một số muối cácbonat:
Học sinh tham khảo SGK.
Tiết 32
Ngày soạn 26/11/2007 Bài 22: Silic và hợp chất của silic
A.Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức: HS biết.
- Tính chất vật lí, hố học của silic.
- Tính chất vật lí, hố học của các hợp chất của silic.
2. Kĩ năng:
Vận dụng kiến thức để giải các bài tập cĩ liên quan.
B. Chuẩn bị:
GV: Mẫu vật cát, thạch anh, mảnh vải bơng Dung dịch Na2SiO3, HCl, phênolphtalêin Cốc, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh.
C. Ph ơng pháp chủ yếu:
+ Nêu vấn đề và giải quyết vấn đề. + Tổ chức cho HS hoạt động theo nhĩm.
D. Tổ chức các hoạt động dạy học:
Hoạt động của thầy Hoạt động của trị
Hoạt động 1:
GV: Cho HS nghiên cứu SGK và cho biết các tính chất vật lí của silic.
Hoạt động 2:
GV: So sánh với cácbon, silic cĩ tính chất hố học nh thế nào?
GV: Trong các phản ứng số oxi hố của silic tăng từ 0 lên đến +4.
GV: Trong phản ứng số oxi hố của silic giảm từ 0 xuống - 4.
Hoạt động 3:
GV: Trong tự nhiên silic tồn tại ở dạng nào và cĩ ở đâu?
GV nhận xét ý kiến của HS, chốt lại những vấn đề quan trọng.
Hoạt động 4:
GV: Cho HS nghiên cứu SGK, cho biết ứng dụng và phơng pháp điều chế silic.
Hoạt động 5:
GV: Cho HS quan sát mẫu cát sạch, tinh thể thạch anh, cho nhận xét về tính chất vật lí của SiO2. - SiO2 cĩ tính chất hố học gì? I. Silic. 1. Tính chất vật lí: - Cĩ 2dạng thù hình: tinh thể và vơ định hình.
- Nhiệt độ sơi và nhiệt độ nĩng chảy rất cao ( giống cácbon )
- Silic tinh thể cĩ tính bán dẫn ( khác cácbon ).
2. Tính chất hố học:
a. Tính khử:
- Tác dụng với phi kim: Si + 2F2 SiF4 Si + O2 SiO2
- Tác dụng với hợp chất: Tác dụng với dd kiềm.
Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H2 b. Tính oxi hố: Tác dụng với kim loại ở nhiệt độ cao.
VD: 2Mg + Si Mg2Si
3. Trạng thái tự nhiên:
Trong tự nhiên chỉ gặp silic dới dạng các hợp chất nh:
Cao lanh ( Al2O3.2SiO2.2H2O ). Xecpentin ( 3MgO.2SiO2.2H2O). Fesfat ( Na2O.Al2O3.6SiO2 ).
4. ứng dụng và điều chế:
- Silic cĩ nhiều ứng dụng trong kĩ thuật: + Kĩ thuật vơ tuyến điện tử.
+ Dùng trong luyện kim: chế tạo thép silic - Dùng chất khử mạnh để khử SiO2 ở nhiệt độ cao.
VD: SiO2 + 2Mg Si + 2MgO SiO2 + 2C Si + 2CO