I. TÍNH CHẤT HỐ HỌC
1. Phản ứng trao đổi ion:
NH4Cl + NaOH→t0 (NH4P + P + OH P - P→t0 ) 2. Phản ứng nhiệt phân:
a.Muối amoni của axit khơng cĩ tính oxi hố → khí NH3: NH4Cl(k) →t0 ………….(k) + ………(k)
NH4HCO3→ (NH4 HCO3 dùng làm bột nở)
b. Muối amoni của axit cĩ tính oxi hố → khơng giải phĩng NH3
NH4NO3 →t0 N2O + NH4NO2 →t0 N2 +
95B
§2.3. Bài tập tự luận
Câu 5:Cho biết tính chất hĩa học của amoniac và muối amoni. Viết PTHH minh họa.
Câu 6:Viết PTHH của sơ đồ sau Dung dịch A(1),+ddHCl→
B (2),+ddNaOH→
Khí A(3),+HNO3→ C ( →4),t0
D + H2O
Câu 7:Trình bày phương pháp hĩa học để phân biệt các dd: Na2SO4, NaCl, NH4Cl.
Câu 8: Viết phương trình phản ứng nhiệt phân muối amoni nitrit và amoni nitrat. Cho biết vai trị của nguyên tử nitơ trong các phản ứng đĩ.
Câu 9: Giải thích sự khác nhau giữa phản ứng nhiệt phân các muối (NH4)2Cr2O7, NH4NO3, NH4NO2với sự nhiệt phân các muối (NH4)2CO3, NH4Cl. Viết PTHH của các phản ứng tương ứng.
Câu 10: Một bình kín dung tích 112 lít trong đĩ chứa N2 và H2 theo tỉ lệ thể tích 1:4 ở 0P
0
P
C và áp suất 200atm với một ít chất xúc tác thích hợp. Nung nĩng bình một thời gian sau đĩ đưa nhiệt độ về 0P
0
P
C thấy áp suất trong bình giảm 10% so với áp suất ban đầu. Hãy tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3.
U
Hướng dẫn giải:
Câu 5: SGK
Câu 6: Viết phương trình hĩa học của sơ đồ sau Dung dịch A(1),+ddHCl→ B (2),+ddNaOH→ Khí A(3),+HNO3→ C ( →4),t0 D + H2O A: NH3 ; B: NH4Cl; C: NH4NO3; D: N2O.
Học sinh tự viết phương trình hĩa học.
Câu 7: Dùng dd Ba(OH)2.
Câu 8: N cĩ số oxi hĩa -3 đĩng vai trị chất khử. N cĩ số oxi hĩa +5 hay +3 đĩng vai trị chất oxi hĩa. Câu 9: (NH4)2Cr2O7 →t0 N2 + Cr2O7 + 4H2O NH4NO3 →t0 N2O + 2H2O NH4NO2 →t0 N2 + 2H2O (NH4)2CO3 →t0 NH3 + CO2 + H2O NH4Cl →t0 NH3 + HCl Câu 10: 3H2 + N2 → 2NH3
Đề cho 4x x (2x) (mol)
Phản ứng 3a a (mol)
Sau p.u (4x-3a) (x-a) 2a (mol)
x a a x x p p n n 5 , 0 2 90 100 2 5 5 2 1 2 1 = ⇒ = − ⇒ = Hiệu suất phản ứng: 100 25% 2 5 , 0 100 2 2 = ⋅ = ⋅ = x x x a H 37B
§3. Axit Nitric – Muối Nitrat
96B
§3.1. Chuẩn kiến thức kĩ năng- trọng tâm * Kiến thức
Biết được:
- Cấu tạo phân tử, tính chất vật lý (trạng thái, màu, khối lượng riêng, tính tan), ứng dụng; điều chế HNO3 trong phịng thí nghiệm và trong cơng nghiệp.
- Cách nhận biết ion NO3P
-
Pbằng phương pháp hĩa học. - Chu trình của nitơ trong tự nhiên.
Hiểu được:
- HNO3 là một trong những axit mạnh nhất; là chất oxi hĩa mạnh: oxi hĩa hầu hết kim loại, một số phi kim, nhiều hợp chất vơ cơ và hữu cơ .
* Kĩ năng
- Dự đốn tính chất hĩa học, kiểm tra bằng thí nghiệm và rút ra kết luận về tính chất của HNO3.
- Quan sát thí nghiệm hoặc hình ảnh,… rút ra được nhận xét về tính chất của HNO3, muối nitrat.
- Viết được các PTHH dạng phân tử hay ion rút gọn minh họa tính chất hĩa học của HNO3 đặc và lỗng, của muối nitrat.
- Tính thành phần % về khối lượng của hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3; của muối nitrat trong hỗn hợp. Nồng độ hoặc thể tích dd muối nitrat tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng.
* Trọng tâm
- HNO3 cĩ đầy đủ tính chất hĩa học của một axit mạnh và là chất oxi hĩa rất mạnh: oxi hĩa hầu hết kim loại, một số phi kim, nhiều hợp chất vơ cơ và hữu cơ.
HNO3.
- Muối nitrat đều dễ tan trong nước và là chất điện li mạnh, kém bền với nhiệt và bị phân hủy bởi nhiệt tạo ra khí oxi. Phản ứng đặc trưng của ion NO3P
-
P với Cu trong mơi trường axit dùng để nhận biết ion nitrat.
97B
§3.2. Lý thuyết trọng tâm
Axit nitric đặc là chất lỏng khơng màu, tan vơ hạn trong nước. I. TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA AXIT NITRIC
1. Tính axit
* Chất điện ly mạnh HNO3→ ………..PP(làm quỳ tím hĩa………). * Tác dụng oxit bazơ; bazơ; muối của axit yếu hơn.