1. Tớnh chất vật lý
- Chất rắn, dạng tinh thể, trong suốt, khụng màu.
- Rất hỏo nước nờn dễ chảy rữa, tan trong nước theo bất kỡ tỉ lệ nào.
2. Tớnh chất húa học
Là axit trung bỡnh
- Trong dung dịch H3PO4 phõn li thuận nghịch theo 3 nấc: H3PO4 H+ + H2PO4-
H2PO4- H+ + HPO42- HPO42- H+ + PO43- - Làm quỳ tớm chuyển thành màu đỏ. - Tỏc dụng với oxit bazơ muối + H2O
2H3PO4 + 3Na2O 2Na3PO4 + 3H2O
- Tỏc dụng với bazơ muối + H2O (tựy theo tỉ lệ phản ứng cú thể tạo thành cỏc muối khỏc nhau). KOH + H3PO4 KH2PO4 + H2O
2KOH + H3PO4 K2HPO4 + 2H2O 3KOH + H3PO4 K3PO4 + 3H2O - Tỏc dụng với kim loại đứng trước H2 muối + H2
H3PO4 + 3Na Na3PO4 + 3/2H2 - Tỏc dụng với muối muối mới + axit mới
H3PO4 + 3AgNO3 3HNO3 + Ag3PO4
Trong H3PO4, P cú mức oxi húa +5 là mức oxi húa cao nhất nhưng H3PO4 khụng cú tớnh oxi húa như HNO3 vỡ nguyờn tử P cú bỏn kớnh lớn hơn so với bỏn kớnh của N mật độ điện dương trờn P nhỏ khả năng nhận e kộm H3PO4 khụng thể hiện tớnh oxi húa như HNO3.
H3PO4 chịu tỏc dụng của nhiệt: 2H3PO4 200− 250 0c → H4P2O7 + H2O Axit điphotphoric H4P2O7 400− 500 0c → 2HPO3 + H2O Axit metaphotphoric
Chỳ ý: Axit photphorơ H3PO3 là axit 2 lần axit.
3. Điều chế
- Trong phũng thớ nghiệm: P + 5HNO3 đặc t
0
- Trong cụng nghiệp:
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 đặc t
0
→ 3CaSO4 + 2H3PO4 Muốn điều chế axit tinh khiết phải: P P2O5 H3PO4
4P + 5O2 t
0
→ 2P2O5 P2O5 + 3H2O 2H3PO4
4. Nhận biết
- Làm quỳ tớm chuyển thành màu đỏ. - Tạo kết tủa vàng với Ag+.
5. Ứng dụng
Để điều chế cỏc muối photphat và sản xuất phõn lõn.