1. Tớnh chất vật lý
- Là chất lỏng, khụng màu, tan trong nước theo bất cứ tỉ lệ nào (C < 65%). - Axit nitric đặc bốc khúi mạnh trong khụng khớ ẩm.
- Kộm bền, ngay điều kiện thường đó bị phõn huỷ một phần tạo khớ NO2. Khớ này màu nõu đỏ, tan trở lại làm dung dịch cú màu hơi vàng:
4HNO3 4NO2 + 2H2O + O2 phải đựng dung dịch HNO3 trong bỡnh tối màu.
2. Tớnh chất húa học
HNO3 là một axit mạnh - Làm quỳ tớm chuyển thành màu đỏ. - Tỏc dụng với oxit bazơ muối + H2O:
2HNO3 + CuO Cu(NO3)2 + H2O - Tỏc dụng với bazơ muối + H2O:
2HNO3 + Mg(OH)2 Mg(NO3)2 + 2H2O - Tỏc dụng với muối muối mới + axit mới:
2HNO3 + CaCO3 Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
Chỳ ý: Trong cỏc phản ứng trờn, kim loại trong oxit bazơ, bazơ và muối phải cú mức oxi húa cao nhất.
HNO3 là chất oxi húa mạnh - Tỏc dụng với kim loại
+ HNO3 phản ứng với hầu hết cỏc kim loại trừ Au và Pt muối nitrat + H2O và sản phẩm khử của N+5 (NO2, NO, N2O, N2 và NH4NO3).
+ Sản phẩm khử của N+5 là tựy thuộc vào độ mạnh của kim loại và nồng độ của dung dịch axit. Thụng thường thỡ dung dịch đặc NO2, dung dịch loóng NO; dung dịch axit càng loóng, kim loại càng mạnh thỡ N bị khử xuống mức càng sõu.
Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Fe + 4HNO3 loóng Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 8Na + 10HNO3 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O + HNO3 đặc nguội thụ động với Al, Fe và Cr.
Chỳ ý: Nếu cho Fe hoặc hỗn hợp Fe và Cu tỏc dụng với dung dịch HNO3 mà sau phản ứng cũn dư kim loại trong dung dịch Fe thu được chỉ ở dạng muối Fe2+.
- Tỏc dụng với phi kim NO2 + H2O + oxit của phi kim. C + 4HNO3 t
0
→ CO2 + 4NO2 + 2H2O S + 4HNO3 t
0
→ SO2 + 4NO2 + 2H2O P + 5HNO3 t
0
→ H3PO4 + 5NO2 + H2O
- Tỏc dụng với cỏc chất khử khỏc (oxit bazơ, bazơ và muối trong đú kim loại chưa cú húa trị cao nhất...). 4HNO3 + FeO Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
4HNO3 + FeCO3 Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O + CO2
3. Điều chế
- Trong cụng nghiệp: NH3 NO NO2 HNO3 4NH3 + 5O2 850
0c,Pt
→ 4NO + 6H2O 2NO + O2 2NO2
4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 - Trong phũng thớ nghiệm
H2SO4 đặc + NaNO3 tinh thể t
0
→ HNO3 + NaHSO4
4. Nhận biết
- Làm đỏ quỳ tớm.
- Tỏc dụng với kim loại đứng sau H tạo khớ nõu đỏ.