Cỏc kim loại chỉ cú tớnh khử.
M Mn+ + ne
1. Tỏc dụng với phi kim
a. Với oxi
- Hầu hết cỏc kim loại đều tham gia phản ứng trừ Au, Pt, và Ag oxit bazơ hoặc oxit lưỡng tớnh. 2xM + yO2 2MxOy
- Mức độ phản ứng với oxi của cỏc kim loại khỏc nhau: kim loại càng mạnh thỡ phản ứng càng mạnh. + K, Na chỏy tạo thành oxit khi cú lượng oxi hạn chế. Nếu oxi dư thỡ tạo thành peoxit.
+ Ca, Mg, Al, Zn, Fe chỏy tạo thành oxit và khả năng phản ứng với oxi giảm dần. + Cỏc kim loại từ Pb Hg khụng chỏy nhưng tạo thành màng oxit trờn bề mặt.
+ Cỏc kim loại từ Ag Au khụng chỏy và khụng tạo thành lớp màng oxit trờn bề mặt.
- Phản ứng với oxi của kim loại phụ thuộc vào bề mặt của lớp oxit tạo thành: nếu bề mặt khụng khớt thỡ phản ứng hoàn toàn; nếu bề mặt khớt thỡ chỉ phản ứng ở trờn bề mặt như Al, Zn...
b. Tỏc dụng với clo
Cỏc KL đều tỏc dụng với clo khi đun núng muối clorua (KL cú húa trị cao): 2M + nCl2 t
0
→ 2MCln (trong đú n là húa trị cao nhất của kim loại M)
c. Với cỏc phi kim khỏc
Cỏc kim loại cũn phản ứng được với nhiều phi kim khỏc như Br2, I2, S... 2Al + 3I2 H→ 2O 2AlI3
Fe + S t
0
→ FeS
2. Tỏc dụng với nước
a. Ở nhiệt độ thường
Chỉ cú kim loại kiềm và kiềm thổ như Li, Na, K, Rb, Ba và Ca phản ứng hiđroxit kim loại + H2: 2M + 2nH2O 2M(OH)n + nH2 b. Phản ứng ở nhiệt độ cao - Mg và Al cú phản ứng phức tạp: Mg + 2H2O 100 0C → Mg(OH)2 + H2 Mg + H2O ≥200 0c → MgO + H2
- Mn, Zn, Cr, Fe ở nhiệt độ cao (200 > 5000C) phản ứng với hơi nước oxit kim loại + H2. 3Fe + 4H2O <570 0c → Fe3O4 + 4H2 Fe + H2O >570 0c → FeO + H2
3. Tỏc dụng với dung dịch axit
a. Với cỏc dung dịch axit HCl, H2SO4 loóng, H3PO4... (H+)
- Chỉ kim loại đứng trước H2 mới cú phản ứng muối (trong đú kim loại chỉ đạt đến húa trị thấp) + H2: Fe + H2SO4 loóng FeSO4 + H2
Chỳ ý: Na, K, Ba, Ca… khi cho vào ddịch axit thỡ phản ứng với H+ trước, nếu dư thỡ phản ứng với H2O. Pb đứng trước nhưng khụng tỏc dụng với HCl và H2SO4 loóng do tạo muối khú tan bỏm trờn mặt cản trở pư.
b. Tỏc dụng với dung dịch cỏc axit cú tớnh oxi húa mạnh HNO3, H2SO4 đặc núng
- Hầu hết cỏc kim loại đều cú phản ứng (trừ Au, Pt) muối (trong đú kim loại cú húa trị cao nhất) + H2O + sản phẩm được hỡnh thành từ sự khử S+6 hoặc N+5.
- Al, Fe, Cr thụ động với H2SO4 đặc nguội và HNO3 đặc nguội.
4. Tỏc dụng với dung dịch muối
- Với Na, K, Ca và Ba phản ứng với nước trước sau đú dung dịch kiềm tạo thành sẽ phản ứng với muối.
VD: Phản ứng của Na với dung dịch MgCl2 dư. 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2 + 2NaCl
- Với cỏc kim loại khụng tan trong nước, kim loại hoạt động (đứng trước) đẩy được kim loại kộm hoạt động (đứng sau) ra khỏi dung dịch muối của chỳng theo quy tắc .
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
Chỳ ý:
2Fe3+ + Fe 3Fe2+
Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ Fe2+ + Ag+ Ag + Fe3+
5. Phản ứng với dung dịch kiềm
- Cỏc kim loại tan trong nước: Na, K, Ca và Ba tỏc dụng với nước cú trong dung dịch. - Một số kim loại cú hiđroxit tương ứng là chất lưỡng tớnh + dung dịch bazơ muối + H2.
Al + H2O + NaOH NaAlO2 + 3/2H2