1. Tớnh chất vật lý
- Là chất khớ khụng màu, mựi hắc, nặng hơn khụng khớ . - Độc, tan và tỏc dụng được với nước.
2. Tớnh chất húa học
SO2 là oxit axit - Tỏc dụng với nước:
SO2 + H2O H2SO3
- Tỏc dụng với dung dịch bazơ (cú thể tạo thành 2 loại muối sunfit và hiđrosunfit) SO2 + NaOH NaHSO3
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O - Tỏc dụng với oxit bazơ muối:
SO2 + CaO t
0
→ CaSO3
SO2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi húa (do S trong SO2 cú mức oxi húa trung gian +4): - SO2 là chất oxi húa:
SO2 + 2H2S 3S + 2H2O - SO2 là chất khử:
2SO2 + O2 V2O5,450−500
0c
⇔ 2SO3 Cl2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr
3. Ứng dụng
- Sản xuất axit sunfuric. - Tẩy trắng giấy, bột giấy.
- Chống nấm mốc lương thực, thực phẩm.
Ngoài cỏc ứng dụng trờn, SO2 cũng là chất gõy ụ nhiễm mụi trường và là nguyờn nhõn gõy mưa axit.
4. Điều chế
a. Trong phũng thớ nghiệm
Đun núng dung dịch H2SO4 với muối Na2SO3: H2SO4 + Na2SO3 t
0
→ Na2SO4 + SO2 + H2O
b. Trong cụng nghiệp
- Đốt chỏy lưu huỳnh: S + O2 t
0
→ SO2 - Đốt chỏy H2S trong oxi dư:
2H2S + 3O2 t 0 → 2H2O + 2SO2 - Đốt quặng: 4FeS2 + 11O2 t 0 → 2Fe2O3 + 8SO2 5. Nhận biết
- Làm quỳ tớm ẩm chuyển thành màu đỏ.
- Làm mất màu dung dịch nước brom, dung dịch thuốc tớm… SO2 + 2H2O + Br2 2HBr + H2SO4