1. Hợp chất Crom (II)
a. CrO
- Là chất rắn, màu đen. - Cú tớnh chất tương tự FeO:
CrO + 2HCl CrCl2 + H2O + CrO là chất khử: 4CrO + O2 t 0 → 2Cr2O3 b. Cr(OH)2 - Là chất rắn, màu vàng. - Tớnh chất hoỏ học: + Là oxit bazơ: Cr(OH)2 + 2HCl CrCl2 + 2H2O Cr(OH)2 t 0
→ CrO + H2O (nung khụng cú khụng khớ) + Là chất khử:
4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O 4Cr(OH)3 (để ngoài khụng khớ) Cr(OH)2 + 4HNO3 Cr(NO3)3 + NO2 + 3H2O
- Điều chế:
CrCl2 + 2NaOH 2NaCl + Cr(OH)2 (khụng cú khụng khớ)
c. Muối Cr(II) Là chất khử mạnh: Là chất khử mạnh: 2CrCl2 + Cl2 t 0 → 2CrCl3 2. Hợp chất Crom (III) a. Cr2O3 - Chất rắn, màu lục thẫm, khụng tan.
- Tớnh chất hoỏ học: Là chất lưỡng tớnh tương tự Al2O3: Cr2O3 + 6HCl 2CrCl3 + 3H2O
Cr2O3 + 2NaOHđặc 2NaCrO2 + H2O hay Cr2O3 + 2NaOHđặc + 3H2O 2Na[Cr(OH)4] - Điều chế: (NH4)2Cr2O7 t 0 → N2 + Cr2O3 + H2O b. Cr(OH)3 - Là chất kết tủa màu lục xỏm.
- Cú tớnh lưỡng tớnh tương tự Al(OH)3
Cr(OH)3 + 3HCl CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3 + NaOH NaCrO2 + 2H2O hay Cr(OH)3 + NaOH Na[Cr(OH)4] - Điều chế:
CrCl3 + 3NaOH Cr(OH)3 + 3NaCl
c. Muối Cr(III) (hay gặp: phốn crom-kali : K2SO4, Cr2(SO4)3.24H2O hay KCr(SO4)2.12H2O) - Trong mụi trường axit là chất oxi húa: - Trong mụi trường axit là chất oxi húa:
2Cr3+ + Zn Zn2+ + 2Cr2+ - Trong mụi trường bazơ là chất khử:
2Cr3+ + 16OH- + 3Br2 2CrO42- + 6Br -+ 8H2O Hay 2CrO2- + 8OH- + 3Br2 2CrO42- + 6Br -+ 4H2O
3. Hợp chất Cr (VI)
- Là chất rắn màu đỏ thẫm. - Tớnh chất hoỏ học:
+ Là oxit axit:
CrO3 + H2O H2CrO4 2CrO3 + H2O H2Cr2O7
+ Là chất oxi húa mạnh: nhiều chất bốc chỏy khi tiếp xỳc với CrO3 2CrO3 + 2NH3 Cr2O3 + N2 + 3H2O
b. Muối Crom (VI)
- Muối cromat CrO42- cú màu vàng, muối Cr2O72- cú màu da cam đều bền. Trong dung dịch cú cõn bằng: 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O
- Muối crom (VI) đều cú tớnh oxi húa mạnh:
K2Cr2O7 + 14 HCl 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3I2 + 7H2O
ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG I. VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN I. VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN
- Cấu hỡnh e nguyờn tử: 29Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1. - Vị trớ: ụ 29, chu kỳ 4, nhúm IB.
- Cấu hỡnh e của cỏc ion: Cu+: 1s22s22p63s23p63d10 Cu2+ : 1s22s22p63s23p63d9
II. TÍNH CHẤT VẬT Lí
- Mạng lập phương tõm diện.
- Màu đỏ, dẻo, dễ kộo sợi, dỏt mỏng. Dẫn điện và nhiệt tốt chỉ kộm bạc, t0nc = 10830C, D = 8,98 g/cm3.
III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
Tớnh khử yếu:
Cu Cu2+ + 2e
1. Tỏc dụng với phi kim
- Với oxi tạo màng CuO bảo vệ: 2Cu + O2 t 0 → 2CuO ở 800 - 10000C: CuO + Cu t 0 → Cu2O - Với Clo: Cu + Cl2 t 0 → CuCl2 - Với S: Cu + S t 0 → CuS 2. Tỏc dụng với axit a. Với H+
Cu khụng phản ứng nhưng khi cú O2: 2Cu + 4H+ + O2 2Cu2+ + 2H2O
b. Với HNO3 và H2SO4 đặc núng
Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3. Tỏc dụng với dung dịch muối
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+
IV. ỨNG DỤNG
- Những ứng dụng của đồng chủ yếu dựa vào tớnh dẻo, tớnh dẫn điện, tớnh bền và khả năng tạo ra nhiều hợp kim. - Hợp kim của đồng cú nhiều ứng dụng:
+ Đồng thau là hợp kim Cu – Zn cú tớnh cứng và bền hơn đồng dựng chế tạo chi tiết mỏy, chế tạo cỏc thiết bị dựng trong cụng nghiệp tàu biển.
+ Đồng bạch là hợp kim của Cu – Ni cú tớnh bền, đẹp, khụng bị ăn mũn trong nước biển. Đồng bạch được dựng trong cụng nghiệp tàu thuỷ, đỳc tiền…
+ Đồng thanh là hợp kim Cu – Sn dựng để chế tạo mỏy múc, thiết bị. + Hợp kim Cu – Au dựng để đỳc tiền vàng, vật trang trớ.