- Cấu hỡnh e lớp ngoài cựng đều cú dạng ns2.
- Kim loại kiềm cũng cú bỏn kớnh khỏ lớn nhưng nhỏ hơn so với kim loại kiềm cựng chu kỡ.
III. TÍNH CHẤT VẬT Lí
- Nhiệt độ núng chảy và nhiệt độ sụi thấp (trừ Be).
- Cỏc kim loại nhúm IIA đều cứng hơn kim loại kiềm nhưng đều mềm hơn so với Al và đều là cỏc kim loại nhẹ d < 3g/cm3 (trừ Ba).
- Tồn tại dưới 3 kiểu mạng tinh thể: + Lục phương: Be, Mg.
+ Lập phương tõm diện: Ca, Sr. + Lập phương tõm khối: Ba.
IV. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
Tớnh khử mạnh (kộm kim loại kiềm) và tăng dần từ Be đến Ba: M M2+ + 2e
1. Tỏc dụng với cỏc phi kim
Với oxi
- Be và Mg phản ứng chậm với oxi khụng khớ ở ngay nhiệt độ thường tạo thành lớp oxit bền bảo vệ kim loại. Cỏc kim loại cũn lại phản ứng với oxi khụng khớ mónh liệt hơn.
- Khi đốt núng tất cả kim loại nhúm IIA đều chỏy trong khụng khớ tạo thành oxit. 2M + O2 t
0
→ 2MO
Với cỏc phi kim khỏc
Khi đun núng, kim loại kiềm thổ phản ứng mónh liệt với cỏc phi kim muối. M + X2 t 0 → MX2 M + S t 0 → MS 2. Tỏc dụng với Hiđro
Khi đốt núng, kim loại kiềm thổ (trừ Be và Mg) phản ứng với H2 hiđrua kim loại: M + H2 t
0
→ MH2
3. Tỏc dụng với nước
- Trừ Mg và Be, cỏc kim loại kiềm thổ khỏc cú thể phản ứng với nước ở ngay nhiệt độ thường: M + 2H2O M(OH)2 + H2
- Mg tham gia phản ứng với hơi nước ở nhiệt độ cao: Mg + H2O t
0
→ MgO + H2
- Be khụng tham gia phản ứng với nước ngay cả nhiệt độ cao.
4. Tỏc dụng với dung dịch axit
a. Với H+ : HCl, H2SO4 loóng...
M + 2HCl MCl2 + H2
b. Với cỏc axit cú tớnh oxi húa mạnh: HNO3, H2SO4 đậm đặc
Cỏc kim loại kiềm thổ đều dễ dàng tham gia phản ứng với HNO3 và H2SO4 đặc và thường khử S+6, N+5 xuống cỏc mức oxi hoỏ thấp. Lưu ý phản ứng với HNO3 loóng cú thể tạo sản phẩm NH4NO3.
4M + 10HNO3 4M(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
5. Tỏc dụng với dung dịch muối
a. Với Ca, Sr và Ba:
- Kim loại kiềm thổ tham gia phản ứng với nước trước dung dịch kiềm + H2. - Dung dịch kiềm sinh ra phản ứng với dung dịch muối muối mới và bazơ mới.
VD: Phản ứng của Ba với dung dịch CuCl2: Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2
Ba(OH)2 + MgCl2 Mg(OH)2 + BaCl2
Với muối amoni, muối của Al và Zn, muối axit tương tự kim loại kiềm.
b. Với Mg đẩy cỏc kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối
Mg + CuCl2 MgCl2 + Cu
6. Tỏc dụng với dung dịch kiềm
- Cỏc kim loại tan trong nước sẽ tham gia phản ứng với nước.
- Chỉ cú Be tham gia phản ứng với dung dịch bazơ muối berilat + H2. Be + 2NaOH Na2BeO2 + H2
V. ĐIỀU CHẾ
Phương phỏp điện phõn muối halogenua núng chảy: MX2 đpnc→ M + X2
VI. ỨNG DỤNG
- Be dựng làm chất phụ gia để chế tạo cỏc hợp kim cú tớnh đàn hồi cao, bền chắc, khụng bị ăn mũn.
- Mg được dựng để chế tạo cỏc hợp kim cú đặc tớnh cứng, nhẹ, bền. Những hợp kim này để chế tạo mỏy bay, tờn lửa, ụ tụ… Mg cũn được dựng để tổng hợp chất hữu cơ. Bột Mg trộn với chất oxi hoỏ dựng để chế tạo chất chiếu sỏng ban đờm.
- Ca được dựng làm chất khử tỏch O, S ra khỏi thộp. Ca cũn được dựng làm khụ một số chất hữu cơ.