Phương pháp này chỉ quan tâm đến một chất trước phản ứng và một chất sau phản ứng để thấy rõ sự biến thiên khối lượng mol của hai chất này. Sau đĩ đi tìm
nguyên nhân dẫn đến biến thiên khối lượng (cĩ thể do phản ứng sinh ra chất dễ bay hơi, kết tủa hoặc do biến đổi thành phần hố học…). Từ biến thiên khối lượng và biến thiên khối lượng mol, ta tính được số mol của chất liên quan bằng cơng thức:
Δm n = ΔM
Mấu chốt của phương pháp là:
– Xác định đúng mối quan hệ tỉ lệ mol giữa các chất đã biết (chất X) với chất cần xác định (chất Y) (cĩ thể khơng cần thiết phải viết phương trình phản ứng, mà chỉ cần lập sơ đồ chuyển hĩa giữa hai chất này, nhưng phải dựa vào ĐLBT nguyên tố để xác định tỉ lệ mol giữa chúng).
– Xem xét khi chuyển từ chất X thành chất Y (hoặc ngược lại) thì khối lượng tăng lên hay giảm đi theo tỉ lệ phản ứng và theo đề cho.
– Sau cùng, dựa vào quy tắc tam suất, lập phương trình tốn học để giải.
Ví dụ 1: Cho 2,46 gam hỗn hợp gồm HCOOH, CH3COOH, C6H5OH tác dụng vừa đủ với 40ml dung dịch NaOH 1M. Tổng khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là
A. 3,52g. B. 8,42g. C. 3,34g. D. 6,45g.
Giải
Gọi cơng thức chung của hỗn hợp là RH RH + NaOH → RNa + H2O
Nhận xét:
1 mol NaOH phản ứng, khối lượng muối tăng ∆m = 23 – 1 = 22g
⇒0,04 mol NaOH phản ứng, khối lượng muối tăng ∆m = 22.0,04 = 0,88g
⇒mmuối = mhỗn hợp + ∆m = 2,46 + 0,88 = 3,34g
⇒chọn C
Ví dụ 2: Thực hiện phản ứng este hĩa giữa 16,6g hỗn hợp 3 axit HCOOH, CH3COOH và C2H5COOH với lượng dư C2H5OH, thu được 5,4g H2O. Khối lượng este thu được là
Giải
Gọi cơng thức chung của 3 axit là: RCOOH
RCOOH + C2H5OH RCOOC H2 5 + H2O
Nhận xét: 1 mol H2Otạo thành, khối lượng este tăng: ∆m = 29 – 1 = 28g Với nH2O = 0,3 mol ⇒ ∆m = 28.0,3 = 8,4g
⇒meste = maxit + ∆m = 16,6 + 8,4 = 25,0g
⇒chọn A