Tổng hợp và nghiên cứu các phức chất đơn phối tử, đa phối tử của cu(ii) với thiosemicacbazit và glyxin

TRƯỜNG ĐẠI HỌC VINH KHOA HÓA HỌC ===  === ĐỖ THỊ DUNG TỔNG HỢP VÀ NGHIÊN CỨU CÁC PHỨC CHẤT ĐƠN PHỐI TỬ, ĐA PHỐI TỬ CỦA Cu(II) VỚI THIOSEMICACBAZIT VÀ GLIXIN LUẬN VĂN TỐT NGHIỆP ĐẠI HỌC Vinh, 2009 Khóa luận tốt nghiệp Đại học Vinh Lời cảm ơn Với lòng biết ơn sâu sắc, em xin gửi lời cảm ơn chân thành tới: * T.S Phan Thị Hồng Tuyết đà giao đề tài, đạo, h-ớng dẫn tận tình, động viên giúp đỡ em suốt trình thực hoàn thành khoá luận * Các thầy cô giáo môn Hoá vô cơ, khoa Hoá, thầy cô phụ trách phòng thí nghiệm khoa Hoá, phòng thí nghiệm phân tích I- tr-ờng Đại học Vinh * Bạn bè ng-ời thân đà động viên, tạo điều kiện để em hoàn thành khoá luận tốt nghiệp Vinh, tháng năm 2009 Sinh viên Đỗ Thị Dung Sinh viên: Đỗ Thị Dung Líp: 46A - Hãa Khãa ln tèt nghiƯp Đại học Vinh Các kí hiệu đ-ợc dùng khoá luận Hthsc: Thiosemicacbazit HGly: Glyxin Sinh viên: Đỗ Thị Dung Lớp: 46A - Hóa Khóa luận tốt nghiệp Đại học Vinh Mục lục Trang Lời cảm ơn Các kí hiệu đ-ợc dung khoá luận Môc lôc Mở đầu PhÇn I: Tỉng quan I.1 Giới thiệu kim loại Cu hợp chất, khả tạo phức I.1.1 Giới thiƯu vỊ Cu kim lo¹i I.1.2 Giíi thiƯu vỊ hỵp chÊt cña Cu I.1.3 Khả tạo phức Cu I.2 Thiosemicacbazit khả tao phức thiosemicacbazit 14 I.21 Đặc điểm phối tử thiosemicacbazit 14 I.2.2 Khả tạo phức cña thiosemicacbazit 15 I.3 Glyxin khả tạo phức glyxin 19 I.3.1 Đặc điểm phối tö glyxin 19 I.3.2 Khả tạo phức glyxin 22 I.4 Ho¹t tÝnh sinh học Cu, phức Cu(II), phối tử c¸c phøc chÊt cđa chóng 23 I.4.1 Ho¹t tÝnh sinh häc cđa Cu, phøc Cu(II) 23 I.4.2 Ho¹t tÝnh sinh häc cđa thiosemicacbazit vµ phøc cđa nã 26 I.4.3 Hoạt tính sinh học glyxin phức chất 29 I.5 Các ph-ơng pháp nghiên cứu phức chất 30 I.5.1 Ph-ơng pháp phân tích hàm l-ợng kim loại 30 I.5.2 Ph-ơng pháp phổ hồng ngoại 31 I.5.3 Ph-ơng pháp phổ hấp thụ electron 32 Sinh viªn: Đỗ Thị Dung Lớp: 46A - Hóa Khóa luận tốt nghiệp Đại học Vinh Phần II: Thực nghiêm th¶o luËn kÕt qu¶ 33 II.1 Ho¸ chÊt, dơng cơ, m¸y mãc 33 II.2 Thùc nghiÖm 34 II.2.1 Xác định hàm l-ợng CuSO4 mÉu 34 II.2.2 Tæng hỵp phøc cđa Cu(II) víi thiosemicacbazit 35 II.2.3 Tỉng hỵp phøc cđa Cu(II) víi glyxin 36 II.2.4 Tỉng hỵp phøc cđa Cu(II) víi thiosemicacbazit vµ glyxin 36 II.2.5 Xác định hàm lượng Cu phức chất38 II.3 Th¶o luËn kÕt qu¶ 39 II.3.1 Ph-ơng pháp phân tích hàm l-ợng kim loại 39 II.3.2 Ph-ơng pháp phổ hồng ngoại 40 II.3.3 Ph-ơng pháp phổ UV-VIS 43 KÕt luËn 52 Tài liệu tham khảo 53 Sinh viên: Đỗ Thị Dung Lớp: 46A - Hóa Khóa luận tốt nghiệp Đại học Vinh Mở đầu Hoá học hợp chất phối trí ngành phát triển nhanh hoá học nói chung hoá học vô nói riêng Phức chất kim lại chuyển tiếp với phối tử có hoạt tính sinh học, tính chất nhcác ứng dụng phức ngày đ-ợc nhiều nhà hoá học quan tâm nghiên cứu Đà có nhiều công trình nghiên cứu phức chất kim loại chuyển tiếp nh- Cu, Co, Ni, Cr víi c¸c phèi tư hữu có hoạt tính sinh học nhthiosemicacbazit, axit amin Hầu hết phức có hoạt tính sinh học mạnh, có khả kháng khuẩn, kháng nấm Chúng đ-ợc ứng dụng ngày nhiều c¸c lÜnh vùc: ho¸ häc, y häc, sinh häc HiƯn nay, h-íng nghiªn cøu vỊ phøc chÊt cđa thiosemicacbazit axit amin h-ớng nghiên cứu có nhiều triển vọng hoá sinh vô Vì lí trên, em chọn đề tài: Tổng hợp nghiên cứu phức chất đơn phối tử, đa phối tử Cu(II) với thiosemicacbazit glyxin làm khoá luận tốt nghiệp đại học Nhiệm vụ đề tài: Tổng quan kim loại Cu, thiosemicacbazit, glyxin, khả tạo phức hoạt tính sinh học chúng Tổng hợp phức rắn đơn phối tử, đa phối tử Cu(II) với thiosemicacbazit glyxin Nghiên cứu thành phần cấu trúc phức rắn ph-ơng pháp phân tích hàm l-ợng kim loại, ph-ơng pháp phổ hồng ngoại, ph-ơng pháp phổ hấp thụ electron Sinh viên: Đỗ Thị Dung Lớp: 46A - Hóa Khóa luận tốt nghiệp Sinh viên: Đỗ Thị Dung Đại häc Vinh Líp: 46A - Hãa Khãa luËn tèt nghiệp Đại học Vinh Phần I :Tổng quan I.1 Giới thiệu đồng kim loại, hợp chất đồng khả tạo phức I.1.1 Đồng kim loại Đồng (Cuprum) nguyên tố thuộc nhóm IB nằm chu kì bảng hệ thống tuần hoàn Đồng có điện tích hạt nhân Z=29, nguyên tử khối M=63.546,cấu hình electron [Ar]3d104s1, l-ợng ion hoá I1 =7.72eV, I2 =20.29 eV,I3= 36.9eV, bán kính nguyên tử 1,28A0 ậ trạng thái bản, cấu hình electron đồng phải [Ar]3d94s2 nh-ng phân lớp 3d thiếu 1electron bÃo hoà nên việc chuyển 1electron tõ ph©n líp 4s sang ph©n líp 3d sÏ thuận lợi mặt l-ợng.Do cấu hình electron đồng trạng thái [Ar]3d104s1 Do có electron lớp vỏ nên giống nh- kim loại kiềm, đồng có khả tạo phân tử gồm hai nguyên tử Cu2 Nh-ng ion hoá thứ cuả đồng lớn kim loại kiềm nên kim loại kiềm tạo hợp chất ion đồng tạo nên hợp chất chủ yếu liên kết cộng hoá trị Phân tử Cu2 có l-ợng liên kết 174.3 kJ/mol lớn l-ợng liên kết phân tử K2( 40kJ/mol) Nguyên nhân tạo thêm liên kết cặp electron d obital p trống đồng Khác với kim loại kiềm hợp chất có số OXH +1, đồng trạng thái OXH +1 có trạng thái OXH +2,+3 Đó gần l-ợng obital (n-1)d ns Trạng thái OXH đặc tr-ng đồng +2, thể qua sơ đồ oxihoá-khử: Sinh viên: Đỗ Thị Dung Lớp: 46A - Hóa Khóa luận tốt nghiệp Cu+2 + 0,153 Đại học Vinh Cu+ +0,521 Cu + 0,337 Đồng kim loại nặng, màu đỏ, có ánh kim, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi cao (tnc=1083 0C, ts=25430C), khối l-ợng riêng lớn (d=8,94g/cm3) Đồng có tính dẻo, độ dẫn điện độ dẫn nhiệt cao (chỉ thua Ag ) Về mặt hoá học, đồng kim loại hoạt động Trong không khí có mặt khí O2 CO2, đồng bị bao phủ dần lớp màu lục gồm cacbonat bazơ Cu(OH)2.CO3 nhiệt độ 130 0C, đồng tác dụng với O2 không khí tạo Cu2O 2000 0C, tạo hỗn hợp oxit Cu2O CuO, nhiệt độ nóng chảy, đồng cháy tạo nên CuO Đồng tác dung víi l-u hnh, c¸cbon, phèt pho; tan axit HNO3 H2SO4 đặc, HCN đậm đặc; không tan axít loÃng, có mặt oxi không khí, đồng tan HCl, dung dịch NH3 đặc, dung dịch xianua kim lo¹i kiỊm 2Cu +4 HCN  2H[Cu(CN)2] + H2 2Cu + 4HCl + O2 2CuCl2 + 2H2O Trong tự nhiên, đồng nguyên tố t-ơng đối phổ biến Đồng có dạng hợp chất sunfua lẫn kim loại khác Quan trọng quặng cancôpirit CuFeS2 , cancosin Cu2S, cuprit Cu2O, malachite CuCO3.Cu(OH)2, covelin CuS I.1.2 Hỵp chÊt đồng I.1.2.1 Hợp chất đồng (I) + Ôxit Cu2O: Cu2O tan dung dịch kiềm đặc tạo thành cuprit: Cu2O + 2NaOH + H2O  2Na[Cu(OH)2] Trong dung dịch NH3 đậm đặc Cu2O tan thành phức chất amonicat Cu2O + 4NH3 + H2O  2[Cu(NH3)2]OH Cu2O tan dung dịch HCl đặc tạo thành phức chất H[CuCl2] + Muối Cu(I): Đồng trạng thái Oxh +1 có cấu hình electron d10 nh-ng n-ớc Cu(I) không bền dễ bị Oxi hóa thành Cu(II) Sinh viên: Đỗ Thị Dung Lớp: 46A - Hóa Khóa luận tốt nghiệp Đại häc Vinh 2Cu+  Cu + Cu2+ E0 = + 0.38V Tuy nhiên, ion Cu+ đ-ợc làm bền tạo thành hợp chất kết tủa tan nh- CuI, CuCN tạo thành ion phức t-ơng đối bền nh[Cu(NH3)2]+, [CuX2]-(Trong X= Cl-, Br-, I-, CN-) Nguyên nhân làm bền khả nhận từ Cu+ Ion I- CN- Dung dịch dịch phức dễ bị biến đổi mầu bị O2 không khí oxi hóa [Cu(NH3)2]+ + O2 + 2H2O + 4NH3  4[Cu(NH3)4]2+ + 4OHI.1.2.2 Hỵp chÊt ®ång (II) + Oxit CuO: CuO dÔ tan axit tạo thành muối Cu(II) tan dung dịch NH3 tạo thành phức chất Amonicat CuO + HCl CuCl2 + H2O CuO + 4NH3 + H2O  [Cu(NH3)4](OH)2 Khi đun nóng, CuO bị khử dung dịch SnCl2, FeCl2 thành muối Cu(I), khí H2, ,CO, NH3 thành kim loại CuO có tính l-ỡng tính, thể tan dung dịch kiềm nóng chảy tạo thành Cuprit MI2CuO2, MII2CuO3, MICuO2 + Đồng(II) Hidroxit Cu(OH)2.: Là kết tủa màu lam, dễ bị n-ớc biến thành Oxit đun nóng dung dịch Cu(OH) tan dễ dàng dung dịch axit, dung dịch NH3 đặc tan dung dịch kiềm 40% ®un nãng Cu(OH)2 + NaOH  Na2[Cu(OH)4] Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2 + Muối đồng(II): Đa số muối đồng(II) dễ tan n-ớc, bị thủy phân kết tinh từ dung dịch th-ờng dạng hidrat VD: CuCl2.2H2O, CuSO4.5H2O Sinh viên: Đỗ Thị Dung Lớp: 46A - Hóa Khóa luận tốt nghiệp Đại học Vinh VEDTA: Thể tÝch EDTA dïng chn ®é VM: ThĨ tÝch mÉu lấy chuẩn độ AM: Khối l-ợng nguyên tử kim loại M M: Khối l-ợng mẫu lấy phân tích Hàm l-ỵng cđa Cu phøc chÊt tÝnh theo lÝ thut: %Cu theo lÝ thuyÕt= Trong ®ã: 64  100% M P 18 n Mp: Khối l-ợng mol phân tư cđa phøc chÊt N: Sè ph©n tư n-íc kÕt tinh phøc chÊt II.3 Th¶o luËn kÕt qu¶ II.3.1 Kết phân tích hàm l-ợng kim loại phức tổng hợp đ-ợc Hàm l-ợng Cu phức chất thu đ-ợc xác từ ph-ơng pháp chuẩn độ Complexon đ-ợc đ-a bảng sau: Bảng 7: Kết phân tích hàm l-ợng kim loại phức % Cu Công thức giả định Lý thuyết Thực nghiệm n=0 n=1 n=2 n=3 [Cu(Hthsc)2]SO4.nH2O 19,23 18,71 17,77 16,93 16,16 [Cu(Gly)2].nH2O 25,42 30,19 27,83 25,81 24,06 [Cu(thsc)(Gly)].nH2O 24,36 28,07 26,02 24,24 22,69 Kết cho thấy,các phức chất thu đ-ợc nh- sau: Phức chất Cu(II) với thiosemicacbazit có công thức phân tư [Cu(Hthsc)2]SO4, phøc kh«ng chøa n-íc kÕt tinh Phøc chÊt Cu(II) với glixin có công thức phân tử [Cu(Gly) 2].2H2O, phøc chøa hai ph©n tư n-íc kÕt tinh Phøc chất Cu(II) với thiosemicacbazit glixin có công thức ph©n tư [Cu(thsc)(Gly)].2H2O, phøc chøa hai ph©n tư n-íc Sinh viên: Đỗ Thị Dung 40 Lớp: 46A - Hóa Khóa luận tốt nghiệp Đại học Vinh II.3.2 Ph-ơng pháp phổ hồng ngoại Phổ hồng ngoại phối tử thiosemicacbazit, glyxin phức chất đ-ơc đo máy Ftirimpac 410 peacokindeskies (Mỹ) vùng 5003500 cm-1 Các mẫu đ-ợc chuẩn bị d-ới dạng phân tán mịn KBr Kết đ-ợc thể hình từ hình đến hình10 Có thể qui gán số dải hấp thụ đăc tr-ng phổ IR glixin phức chÊt cđa nã víi Cu(II) ë b¶ng sau B¶ng 8: Tần số đặc tr-ng nhóm phối tử glixin phức chất với Cu(II) Dao động  NH  OH  NH   COO ,  NH    Cu X  X  N , O ChÊt Glyxin Phøc Cu(II) 3336 2000- 1650; 2500 1504 3261; 1603 558; 456 3157 So sánh phổ IR phối tử glixin phức chÊt Cu(II) cđa nã cho thÊy: Trªn phỉ IR cđa glixin dải hấp thụ đặc tr-ng cho dao động nhóm NH2 COOH có tần số thấp, đồng thời xuất vân hấp thụ vùng 20002500 cm-1, đặc tr-ng cho dao động nhóm NH3+ amino axit Các vân hấp thụ đặc tr-ng cho dao động hoá trị nhóm CO ( CO ) dao động biến dạng nhóm NH3+ ( NH ) xuất 1650 1504 cm-1 Các kết chứng tỏ trạng thái tự do, glixin tồn trạng thái ion l-ìng cùc: H3N+-CH2-COOTrªn phỉ IR cđa phøc chÊt xt hiƯn dải hấp thụ đặc tr-ng cho dao động hoá trị nhóm OH NH2 tần số 3336,3260,3156 2924 cm-1 chứng tỏ tạo phức glixin đà đề proton tồn dạng: NH2-CH2-COO- Sinh viên: Đỗ Thị Dung 41 Lớp: 46A - Hóa Khóa luận tốt nghiệp Đại học Vinh Tần số đặc tr-ng cho dao ®éng cđa nhãm C-O phøc chÊt xuất tần số thấp (ở 1603 cm-1) dấu hiệu cho thấy nguyên tử O đà tham gia tạo liên kết với ion Cu(II) Các dải hấp thụ xuất vùng tần số thấp 558 456 cm -1 trªn phỉ cđa phøc chÊt cã thĨ gán cho dao động hoá trị liên kết Cu-O Cu-N phức chất Từ kiện cho phép rút nhận xét: đà có tạo phức glixin Cu(II) Trong phức chất glixin tồn dạng anion liên kết với ion kim loại qua N O So sánh phổ IR cđa phèi tư Hthsc vµ phøc cđa nã víi Cu(II) Bảng 9: Tần số dao động đặc tr-ng thiosemicacbazit phức với Cu(II) TT Tần số(cm-1) Thiosemicacbazit H2N- Phøc Cu(II) víi Hthsc tØ CS-NH-NH2 lƯ 1:2  NH 3366, 3263, 3177 3357; 3171  NH 1618 1688  N N 1283 1419; 1573  CN 1161 1078  CS 800 700  CuN,CuS 607;483 Trong phỉ IR cđa Hthsc v¹ch hÊp thơ ë tÇn sè 3366, 3263, 3177 cm -1 ứng với dao động hoá trị NH nhóm NH2 Khi t¹o phøc, phèi tư Hthsc phèi trÝ víi Cu làm tăng momen l-ỡng cực NH2 dẫn đến tăng c-ờng độ hấp thụ nh-ng tần số dao động hoá trị lại giảm Trên quang phổ hấp thụ phức nghiên cứu thấy có pic ứng với tần số 3357, 3171 cm-1 Sự giảm tần số cho r»ng nguyªn tư N cđa nhãm hidrazin tham gia liên kết phối trí với Cu Sinh viên: Đỗ Thị Dung 42 Líp: 46A - Hãa Khãa ln tèt nghiƯp Đại học Vinh Dải 1618 cm-1 phổ phối tử gán cho dao động biến dạng nhóm NH2 Trong phức dải xuất vùng tần số 1668 cm-1 Tần số dao động đặc tr-ng cho liªn kÕt C-N phỉ phèi tư xt hiƯn 1161cm-1 Trong phức giảm đến 1078 cm-1 chứng tỏ chuyển nguyên tử H từ nhóm NH đến nguyên tử S tức liên kết CN không tăng độ bôị Dao động gần 800 cm-1 đ-ợc coi liên quan đến dao động C=S Hthsc Trong phức tần số dao động nhóm CS giảm mạnh, xt hiƯn ë 700 cm-1 Trªn phỉ cđa phøc chÊt xuất số dải hấp thụ vùng tần số thấp 400-500 cm-1, gán cho dao động liên kết Cu-S, Cu-N phức chất Từ kết rút kết luận có tạo phức thiosemicacbazit Cu(II), liên kết đ-ợc thực qua nguyên tử S N Việc qui gán dải hấp thụ phổ IR kim loại với axit amin thiosemicacbazit phức tạp phổ gồm nhiều dải hấp thụ dải hấp thụ đặc tr-ng xuất tần số gần Ví dụ: vân dao dộng hoá trị nhóm COO- dao động biến dạng nhóm NH2 nằm gần 1600 cm-1; vân dao động hoá trị nhóm C-N, vân dao động hoá trị nhóm OH NH2 nằm vùng 3000-3400 cm-1 Do đó, dựa vào việc so sánh phổ IR phối tử tự do, phức đơn phối tử t-ơng ứng với phức chất hỗn hợp, rút nhận xét sau: Trên phức hỗn hợp tồn dải hấp thụ đặc tr-ng cho phối tử thiosemicacbazit glixin Có thể qui gán dải hấp thụ phức chất nhsau: Các dải hấp thụ vùng 3000-3500 cm-1 dải hấp thụ nhóm OH, NH2 glyxin thiosemicacbazit Các dải hấp thơ ë vïng 2000-2500 cm-1 cã sù tån t¹i cđa dạng proton hoá phân tử glyxin Sinh viên: Đỗ Thị Dung 43 Líp: 46A - Hãa Khãa ln tèt nghiƯp Đại học Vinh Các dải hấp thụ vùng 1627, 1418 cm-1 dao động hoá trị nhóm CO dao động biến dạng nhóm NH2, dao động hoá trị nhóm C-N Dải hấp thụ tần số 700 cm-1 nhóm C-S Đồng thời phổ xuất dải hấp thụ vùng tần sè thÊp, ë vïng 450-550 cm-1, cã thĨ qui g¸n cho dao động liên kết Cu-O, Cu-S, Cu-N phức chất Từ kết nhân xét đà có tạo thành phức chất hỗn hợp Cu(II) với glixin thiosemicacbazit Trong phức chất, glixin thiosemicacbazit phối tử hai càng, liên kết với ion kim loại qua nguyên tử O, S N; kim loại có số phối trí bốn, dạng tứ diện vuông phẳng II.3.3 Ph-ơng ph¸p phỉ UV-VIS Phỉ hÊp thơ electron cđa c¸c phèi tử phức chất đ-ợc đo máy UV-VIS 8453 Agilent, vùng 200-1000 nm Các mẫu đ-ợc đo dạng dung dịch, hoà tan dung môi metanol Kết đ-ợc đ-a hình từ hình đến hình So sánh quang phổ hấp thụ electron phối tử phức chất nghiên cứu ta thÊy: phỉ hÊp thơ electron cđa phèi tư vµ phøc chất có hình dạng khác Chứng tỏ tạo phức đà xảy Trên phổ UV-VIS phối tử glyxin qui gán dải hấp thụ nhsau : max = 207 nm t-¬ng øng víi b-íc chun     , max = 266 nm t-¬ng øng víi b-íc chun n    Trªn phỉ phức chất Cu(II) với glyxin xuất dải hấp thụ 195, 238 cm-1 thêm b-ớc chuyển nội phân tử chuyển điện tích, tr-ờng hợp không quan sát thấy dải hấp thụ vùng khả kiến, đặc tr-ng cho chuyển mức d-d, c-ờng độ bé Qua ph-ơng pháp nghiên cứu trên, đề nghị cấu tạo phức chất là: Sinh viên: Đỗ Thị Dung 44 Lớp: 46A - Hóa Khóa luận tốt nghiệp Đại häc Vinh O C O H2N CH2 O C Cu H2C NH2 O Phøc [Cu(Gly)2] 2+ HN NH2 H2N NH + Cu H2N C S S C NH2 Phøc [Cu(Htthsc)2]2+ O C O NH2 N S C Cu H2C NH2 NH2 Phức [Cu(thsc)(Gly)] Các ph-ơng trình phản ứng tạo phức : CuSO4 + Hthsc  [Cu(thsc)2] SO4 CuSO4 + Hgly  [Cu(Gly)2] + H2SO4 CuSO4 + Hthsc +Hgly [ Cu(thsc)(gly)] + H2SO4 Sinh viên: Đỗ Thị Dung 45 Lớp: 46A - Hóa Đại học Vinh 207 Khóa luËn tèt nghiÖp 0.9 0.8 Absorbance (AU) 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 262 267 0.2 0.1 200 220 240 260 280 300 320 340 360 Wav elength (nm) H×nh 1: Phỉ hÊp thơ electron cđa phèi tư Glyxin H×nh 2: Phổ hấp thụ electron Thiosemicacbazit Sinh viên: Đỗ Thị Dung 46 Lớp: 46A - Hóa Đại học Vinh 238 Khãa luËn tèt nghiÖp 0.7 0.5 195 Absorbance (AU) 0.6 0.4 0.3 0.2 200 300 632 431 365 406 0.1 400 500 600 700 800 Wav elength (nm) 201 H×nh 3: Phỉ hÊp thơ electron cđa phøc Cu(II) víi Glyxin 0.225 0.2 Absorbance (AU) 0.175 0.15 0.125 0.1 0.075 233 221 0.025 280 0.05 200 225 250 275 300 325 350 Wav elength (nm) 0.8 203 0.9 254 H×nh 4: Phỉ hÊp thơ electron cđa phøc Cu(II) víi Hthsc Absorbance (AU) 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.1 200 300 655 394 400 365 0.2 400 500 600 700 800 Wav elength (nm) H×nh 5: Phỉ hÊp thơ electron phức Cu(II) với Hthsc Glyxin Sinh viên: Đỗ Thị Dung 47 Lớp: 46A - Hóa Khóa luận tốt nghiệp Đại học Vinh Hình 6: Phổ hồng ngoại thiosemicacbazit Sinh viên: Đỗ Thị Dung 48 Lớp: 46A - Hóa Khóa luận tốt nghiệp Đại học Vinh Hình Phổ hồng ngoại Glyxin Sinh viên: Đỗ Thị Dung 49 Líp: 46A - Hãa Khãa ln tèt nghiƯp Đại học Vinh Hình Phổ hồng ngoại phức Cu (II) với Glyxin Sinh viên: Đỗ Thị Dung 50 Lớp: 46A - Hóa Khóa luận tốt nghiệp Đại học Vinh Hình Phổ hồng ngoại phức Cu (II) với Thiosemicacbazit Sinh viên: Đỗ Thị Dung 51 Lớp: 46A - Hóa Hình 10 Phổ hồng ngoại phức Cu (II) víi Thiosemicacbazit vµ Glyxin Líp: 46A - Hãa 52 Sinh viên: Đỗ Thị Dung Đại học Vinh Khóa luận tốt nghiệp Khóa luận tốt nghiệp Đại học Vinh Kết luận Trong khoá luận đà hoàn thành nội dung sau: Đà tổng quan kim loại đồng, phối tử thiosemicacbazit, phối tử glyxin, khả tạo phức hoạt tính sinh học chúng Đà tổng hợp đ-ợc phức đơn, đa phối tử Cu(II) với thiosemicacbazit glyxin Thu đ-ợc phức rắn Cu(II) víi glyxin cã mµu xanh, víi thiosemicacbazit mµu xanh thẫm, phức đa phối tử tỉ lệ 1:1:1 màu xám Các phức không tan n-ớc (trừ phức đơn cđa Cu(II) víi glyxin), Ýt tan ete, r­ỵu etylic… Trên sở ph-ơng pháp phân tích hàm l-ợng kim loại phức, ph-ơng pháp phổ UV-VIS, ph-ơng pháp phổ hồng ngoại đà xác định đ-ơc công thức phân tử đề nghị công thức cấu tạo phức chất Hy vọng kết khoá luận góp phần bổ sung thêm số kết nghiên cứu tạo phức kim loại với thiosemicacbazit glyxin Sinh viên: Đỗ ThÞ Dung 53 Líp: 46A - Hãa Khãa ln tèt nghiệp Đại học Vinh Tài liệu tham khảo Acmetop N.X (1976) Hoá vô cơ, tập NXB Đại học trung học chuyên nghiệp Coton F.(1984) Cơ sở hoá học vô (phần III) NXB Đại học trung học chuyên nghiệp Hoàng Nhâm.(2000) Hoá vô cơ, tập III NXB Giáo dục Hồ Viết Quý.(1994) Phøc chÊt ho¸ häc NXB Gi¸o duc Nguyễn Đình Thuông.(2000) Hoá học hợp chất phối trí Đại học Vinh Nguyễn Hoa Du.(2000) Giáo trình tích chất ph-ơng pháp nghiên cứu phức chất Đại học Vinh Nguyễn Tinh Dung.(1976) Hoá học phân tích phần II NXB Giáo dục Phan Tống Sơn, Trần Quốc Sơn, Đặng Nh- Tại.(1976) Cơ sở hoá học hữu cơ, tập II, NXB Đại học trung học chuyên nghiệp Hà Nội Phan Tống Sơn, Trần Quốc Sơn, Đặng Nh- Tại.(1976) Cơ sở hoá học hữu cơ, tập II, NXB Đại học trung học chuyên nghiệp Hà Nộ 10 Phạm Thị Trân Châu, Trần Thị áng.(1999) Hoá sinh học NXB Hà Nội 11 Trần ích Hoá sinh học NXB Giáo dục Hà Nội 12 Cao Thị Hiên.(2004) Luận văn thạc sĩ hoá học 13 Tạ Hữu Hà.(2005).Luận văn thạc sĩ hoá học 14 Vũ thị Thuỷ.(2004) Khoá luận tốt nghiệp đại học 15 http: //www.tuoitre.com.vn 16 http: //www.phuctinh.com.vn Sinh viên: Đỗ Thị Dung 54 Lớp: 46A - Hãa ... cđa thiosemicacbazit axit amin h-ớng nghiên cứu có nhiều triển vọng hoá sinh vô Vì lí trên, em chọn đề tài: Tổng hợp nghiên cứu phức chất đơn phối tử, đa phối tử Cu(II) với thiosemicacbazit glyxin. .. vụ đề tài: Tổng quan kim loại Cu, thiosemicacbazit, glyxin, khả tạo phức hoạt tính sinh học chúng Tổng hợp phức rắn đơn phối tử, đa phối tử Cu(II) với thiosemicacbazit glyxin Nghiên cứu thành... Jesen ng-ời tổng hợp nghiên cứu phức chất kim loại chuyển tiếp với thiosemicacbazit Ông đà tổng hợp nghiên cứu phức Cu(II), Ni(II), Co(II) đà chứng minh hợp chất này, thiosemicacbazit phối trí hai