Tính phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp X và khối lượng H2SO4 đã tham gia phản ứng.. a Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong X.[r]
(1)ỨNG DỤNG HỆ PHƯƠNG TRÌNH ĐỂ GIẢI BÀI TẬP HÓA Câu 1: Cho 16,5g hỗn hợp X gồm Fe và Al vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 13,44 lít khí H (đktc) Xác định phần trăm khối lượng Fe và Al hỗn hợp X và khối lượng HCl đã phản ứng Câu 2: Phân hủy hoàn toàn 17,7g hỗn hợp Z gồm KMnO và KClO3 thu 3,248 lít (đktc) khí O và hỗn hợp rắn T Tính phần trăm khối lượng các chất Z và T Câu 3: Cho m (g) hỗn hợp X gồm Fe 2O3 và CuO phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch H 2SO4 0,5M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y chứa 14,4g hỗn hợp muối a) Tính m và phần trăm khối lượng các chất X b) Tính nồng độ mol các chất Y Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Câu 4: Cho 9,5g hỗn hợp A gồm Al2O3 và MgO tác dụng với 160,6g dung dịch HCl 13% (axit lấy dư 10% so với lượng cần phản ứng) thu dung dịch B a) Tính phần trăm khối lượng chất A b) Tính nồng độ phần trăm các chất B Câu 5: Hòa hết 26g hỗn hợp X gồm Fe3O4 và FeO vào m (g) dung dịch H2SO4 16,1% (lấy dư 15% so với lượng phản ứng) Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa 58g hỗn hợp muối a) Tính phần trăm khối lượng các chất X và giá trị m b) Tính nồng độ phần trăm các chất Y Câu 6: Hòa tan 10g hỗn hợp X gồm Mg, Zn và Cu vào dung dịch H2SO4 dư Sau phản ứng thu 5,152 lít khí H2 (đktc), đồng thời thấy dung dịch có 1,2g chất rắn không tan Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp X và khối lượng H2SO4 đã tham gia phản ứng Câu 7: Cho 56g hỗn hợp X gồm CuO và MgO phản ứng vừa đủ với m (g) dung dịch HCl x% thu dung dịch Y chứa 111g hỗn hợp muối, đó MgCl2 có nồng độ 12,5% và CuCl2 có nồng độ y% a) Tính phần trăm khối lượng chất X b) Tính các giá trị m, x và y Câu 8*: Cho 3,33g hỗn hợp X gồm Al 2O3 và FeO phản ứng vừa đủ với V (ml) dung dịch H 2SO4 0,35M, sau phản ứng thu dung dịch Y có nồng độ FeSO là 0,125M và nồng độ Al2(SO4)3 là x (M) Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể a) Tính phần trăm khối lượng các chất X và các giá trị V, x b) Cô cạn Y thu m (g) muối Tính giá trị m Câu 9*: Hòa tan hết 42,2g hỗn hợp X gồm Al và Zn vào 460,4g dung dịch HCl 25,37% Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa axit và muối, đó nồng độ muối AlCl3 và 16,02% a) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp X b) Tính nồng độ phần trăm các chất Y Câu 10*: Nung 4,48g bột sắt ngoài không khí, sau thời gian hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 và m : m Fe2O3 9 :10 Fe dư, đó FeO Hòa tan hết X vào 250ml dd HCl x (M) thu 112ml khí A (đktc) và dd Y có nồng độ FeCl2 là 0,14M, nồng độ HCl là 0,02M Cho thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể a) Tính thành phần phần trăm khối lượng các chất X b) Tính khối lượng khí oxi đã tham gia phản ứng với sắt và giá trị x c) Khí A sinh có thể khử tối đa bao nhiêu gam đồng (II) oxit? Cho hiệu suất phản ứng là 95% Câu 11 (Bonus): Nung hoàn toàn m1 (g) hỗn hợp X gồm MgCO và ZnCO3 thu 2,016 lít khí và m2 (g) chất rắn Z Cho Z tác dụng vừa đủ với m (g) dung dịch HCl 14,678% thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 10,19g muối a) Tính các giá trị m1, m2 và m3 (m3 làm tròn đến chữ số thập phân) b) Tính nồng độ phần trăm các chất dung dịch Y o t ► Cho biết nung MgCO3 và ZnCO3 (gọi chung là MCO3 ) xảy phản ứng: MCO3 MO CO (2) ĐÁP SỐ Câu 1: n Fe 0,15(mol);% m Fe 50,91%; n Al 0, 25(mol);% m Al 49, 09% m HCl = 38,325 (g) 0, 05(mol); n KClO3 0, 08(mol) (pư) n KMnO4 Z : %m KMnO4 44, 63%; %m KClO3 55,37% Câu 2: T : m T 13, 06 (g); % m K MnO4 37, 71%; %m MnO2 16, 65%; %m KCl 45, 64% a) n Fe2O3 0, 02 (mol); n CuO 0, 04 (mol); m 6, 4; %m Fe2O3 %m CuO 50% Câu 3: b) C M Fe (SO4 )3 0,1(M); C MCuSO 0, (M) a) n Al2O3 0, 05(mol); n MgO 0,11(mol); %m Al2O3 53, 684%; %m MgO 46,316% Câu 4: b) C %AlCl3 7,85%; C% MgCl2 6,14%; C% HCl 1,116% a) n Fe3O4 0, 05(mol); n FeO 0, (mol); %m Fe3O4 44, 615%; %m FeO 55,385%; m 280 Câu 5: b) C% FeSO4 12, 42%; C% Fe2 (SO4 )3 6, 536%; C% H2SO4 1, 92% Câu 6: n Mg 0,15(mol); n Zn 0, 08(mol); % m Mg 36%; % m Zn 52%; % m Cu 12% m H2SO4 Câu 7: = 22,54(g) (pư) a) n CuO 0, (mol); n MgO 0,6 (mol); % mCuO 57,14%; % m MgO 42,86% b) m = 400; x = 18,25; y = 11,84 Câu 8*: a) n Al2O3 0, 015(mol); n FeO 0, 025(mol); %m Al2O3 45,946%; %m FeO 54, 054%; V = 200; x = 0,075 b) m = 8,93 a) n Al 0, (mol); n Zn 0, (mol); % m Al 38,39%; %m Zn 61, 61% Câu 9*: b) C% ZnCl2 10,88%; C%HCl 4,38% a) n Fe 0, 005(mol); n FeO n Fe3O4 0, 015(mol); n Fe2O3 0, 0075(mol); Câu 10*: m X 6, 04 (g); %m Fe 4, 636%; %m FeO 17,881%; %m Fe2O3 19,867%; %m Fe3O4 57, 616% b) mO2 1,56 (g); x = 0,84 c) 0,38g a) m1 9, 2; m 5, 24; m3 44,76; Câu 11 (Bonus): b) C% MgCl2 9,5%; C % ZnCl2 10,88% (3)