giao an hoa 9

Củng cố, luyện tập: 3' GV hệ thống bài, HS đọc ghi nhớ SGK 1/ Dựa vào bảng hệ thống tuần hoàn hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất kim loại, phi kim của các nguyên tố có số hiệu ngu[r]

Ngày soạn: 06/01/2013 Ngày dạy: 9B – 09/01/2013 9A – 10/01/2013 Tiết 37: Axit Cacbonic và muối cacbonat Mục tiêu : a Về Kiến thức: - HS biết axit cacbonic là axit yếu, không bền - Muối cacbonat dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao giải phóng khí Cacbonic - Muối cacbonat có ứng dụng sản xuất và đời sống b Về Kĩ năng: - Thực hành thí nghiệm để chứng minh tính chất hoá học muối cacbonat - Viết các PTHH c Về Thái độ: - Liên hệ thực tế tượng nung đá vôi Giáo dục lòng say mê môn học Chuẩn bị GV và HS: a Giáo viên: - Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, ống hút - Hoá chất: dd Na2CO3, NaHCO3, Ca(OH)2, K2CO3, CaCl2 b Học sinh: - Tìm hiểu trước bài nhà Tiến trình bài dạy: a Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra b Dạy bài mới: Viết CTHH axit tương ứng với cacbonđioxit? Gọi tên tên axit? Axit đó tạo muối nào? Axit Cacbonic và muối cacbonat có tính chất và ứng dụng gì ta học bài hôm Nghiên cứu mục SGK GV: Trong thiên nhiên axit H2CO3 hình thành nào? - Khí CO2 tác dụng với nước tạo thành dd axit H2CO3 GV:Nước hoà tan khí CO2 theo tỉ lệ thể tích nào? 1000cm3 nước hoà tan 90 cm3 khí CO2 GV:Như phần nhỏ khí CO tác dụng với nước, còn phần lớn tồn dạng phân tử CO2 khí GV:Như các em đã biết H2CO3 có nước tự nhiên và nước mưa, người ta dùng nước tự nhiên và nước mưa làm sinh hoạt? - Vì H2CO3 là axit không bền nó bị phân huỷ thành H2O và CO2 điều kiện thường GV:Như H2CO3 là axit không bền GV:Đây chính là tính chất hoá học axit cacbonic Viết PTHH? GV:Làm thí nghiệm biểu diễn: + Nhúng quỳ tím vào dd HCl Nhận xét chuyển màu + Nhúng quỳ tím vào dd H2CO3 nhận xét chuyển màu? GV: Từ thí nghiệm trên em rút kết luận gì tính chất hoá học H2CO3? - H2CO3 là axit yếu I Axit cacbonic ( H2CO3) Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí: 5' - H2CO3 có tự nhiên nước mưa, dạng dd HS: Vì H2CO3 là axit không bền nó bị phân huỷ thành H2O và CO2 điều kiện thường Tính chất hoá học: 5' HS: - dd H2CO3 là axit không bền H2CO3 (dd) → CO2(k) + H2O(l) HS: H2CO3 là axit yếu GV:H2CO3 là axit yếu, không bền Vậy II Muối cacbonat:(23’) muối nó có tính chất gì? Nghiên cứu phần II HS: GV:So sánh muối Na2CO3 và NaHCO3 Na2CO3: Trong gốc axit không có nguyên có gì khác thành phần phân tử? tử H NaHCO3: Trong gốc axit có nguyên tử H GV:Dựa vào thành phần phân tử người ta Phân loại: phân loại muối cacbonat nào? ta xét phần HS: Nghiên cứu nội dung SGK GV:Có loại muối cacbonat? Cho - Có loại: VD loại? + Muối cacbonat trung hoà: (Muối cacbonat CO3)CaCO3, Na2CO3 + Muối cacbonat axit (Muối hiđrocacbonat; - HCO3) NaHCO3, Ca(HCO3)2 GV: Yêu cầu HS gọi tên các muối cacbonat trung hoà và cacbonat axit GV:Tại lại có loại muối cacbonat Vì Trong phân tử H2CO3 có nguyên tử H Nếu NTử H thay kim loại Muối cacbonat axit (- HCO3 ) Nếu nguyên tử H thay = KL Muối( =CO3) Tính chất: GV:Hai loại muối cacbonat có tính chất giống và khác nào? Nghiên cứu bảng tính tan SGK/170 a Tính tan: - Đa số cacbonat(=CO3) trung hoà không Nhận xét độ tan muối cacbonat? tan trừ Na2CO3, K2CO3 - Hầu hết muối axit cacbonat(-HCO3) tan b Tính chất hoá học: HS chất hoá học muối có tính chất GV: Nhắc lại tính chất hoá học muối? tính chất Trong các phản ứng muối phản ứng nào là phản ứng trao đổi? Điều kịên phản ứng trao đổi? Trả lời - nhận xét GV:Treo bảng phụ tính chất hoá học muối (1) dd muối T/d với KL tạo thành muối + KL (2) dd muối T/d với đ axit tạo thành muối + axit (3) dd muối T/d với dd bazơ tạo thành muối + bazơ (4) dd muối T/d với dd muối tạo thành muối (5) Phản ứng phân huỷ muối Phản ứng trao đổi: Phản ứng (2); (3); (4) Điều kiện phản ứng trao đổi Có chất kết tủa chất bay HS: GV: Vậy Muối cacbonat có mang đầy đủ * Tác dụng với axit tính chất hoá học muối không? ta HS: hoạt động theo nhóm nhận xét làm số thí nghiệm sau: Có bọt khí thoát ống nghiệm Treo bảng phụ cách tiến hành TN HS hoạt động theo nhóm HS:PTHH: Báo cáo tượng xảy ra? Na2CO3 (dd)+ 2HCl(dd) → 2NaCl(dd) + H2O(l) + CO2(k) NaHCO3(dd)+ HCl(dd) → NaCl(dd) + GV:Như muối cacbonat t/d với dd H2O(l) + CO2(k) axit Viết PTHH Biết muối - HCO3 tác dụng với axit nó có tính chất muối HS: rút kết luận trung hoà? Muối cacbonat + dd axit mạnh giải phóng CO2 Giải thích: Ngoài muối cacbonat còn * Tác dụng với dd bazơ: tác dụng với dd axit mạnh H2SO4(l), HS: Tiến hành làm thí nghiệm theo nhóm HNO3 Từ thí nghiệm trên em rút kết luận HS:Nêu tượng có đục trắng xuất gì? HS: Viết PTHH GV:Hướng dẫn HS làm thí nghiêm cho K2CO3(dd)+Ca(OH) → CaCO3(r) + dd K2CO3tác dụng với dd Ca(OH)2GV 2KOH(dd) gọi đại diện các nhóm nêu tượng HS: Nhận xét - Một số dd muối cacbonat phản ứng với dd bazơ Muối cacbonat không tan và GV: Yêu cầu HSViết PTHH? bazơ GV: Gọi HS nêu nhận xét GV: Tại dd K2CO3 không t/d với dd NaOH Vì sản phẩm tạo thành không có chất kết tủa (ĐK phản ứng trao đổi) GV:Giải thích: Muối - HCO3 t/d với dd bazơ t/d với bazơ nó có tính chất axit nên sản phẩm tạo thành là muối trung hoà và nước Viết PTHH cho NaHCO3 + NaOH HS: NaHCO3(dd) + NaOH(dd) Na2CO3(dd) + H2O(l) * Tácdụng với dd muối: HS: các nhóm làm thi nghiệm GV:Tại sản phẩm tạo thành không có HS: Có đục trắng xuất chất kết tủa mà xảy phản ứng? PTHH Đây là phản ứng trung hoà (dạng đặc biệt Na2CO3(dd) + CaCl2dd) → CaCO3(r) phản ứng trao đổi) + NaCl(dd) GV: Hướng dẫn các nhóm làm TN cho dd Na2CO3(dd) + CaCl2dd Nhận xét: Gọi HS nêu tượngViết PTHH? - dd muối cacbonat có thể tác dụng với số dd muối khác muối HS: * Muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ: - Hầu hết các muối cacbonat( trừ KL kiềm) GV:Từ kết trên em rút nhận bị phân huỷ xét gì? CaCO3(r) → CaO(r) + CO2(k) GV:Theo em muối cacbonat có bị nhiệt phân hay không? Lấy VD thực tế? Viết PTHH? Đa số các muối cacbonat trung hoà bị nhiệt phân huỷ (trừ muối = CO3 kim loại kiềm) Vậy muối - HCO3 có bị phân huỷ không các em hãy quan sát hình 3.16 nhiệt phân muối NaHCO3 GV:Nung NaHCO3 thấy có nước đọng lại thành ống nghiệm, khí thoát làm đục nước vôi Viết PTHH? HS: NaHCO (r) ⃗ t Na CO (r )+ H O(l) + CO2 (k ) HS: Không Vì điều kiện muối + Kim loại là từ Mg trở KL đứng trước đẩy KL đứng sau khỏi dd muối mà các muối = CO3 Na2CO3 và Đa số các muối cacbonat bị nhiệt phân K2CO3 là dd huỷ ứng dụng: (3') GV:Theo em muối cacbonat có tác dụng với kim loại không? Tại sao? Từ kết trên em hãy rút kết HS: nghiên cứu TT SGK luận gì tính chất hoá học muối SGK /90 cacbonat? III Chu trình cac bon tự nhiên: (5’) GV:Muối cacbonat có ứng dụng gì? HS: Nghiên cứu TT SGK/90 Quan sát hình 3.17: "Chu trình C tự nhiên Trong thực tế muối cacbonat có ứng SGK/91 dụng gì? GV:Trong tự nhiên C chuyển hoá HS: nào? - Sự hô hấp động vật, thực vật - Sự cháy " Thức ăn thối rữa HS: Quang hợp Em hãy trình bày hiểu biết mình chu trình C tự nhiên? * Kết luận chung quá tính nào tạo CO tự nhiên? Quá trình nào sử dụng C tự nhiên? Quang hợp c Củng cố, luyện tập: (3') GV hệ thống bài, HS đọc ghi nhớ SGK HS làm bài tập SGK/91 Đáp án; a H2SO4(dd) + 2KHCO3(dd) b MgCO3(r) + 2HCl(dd) K2SO4(dd) + 2H2O(l)+ CO2(k) MgCl2(dd) + H2O(l) + CO2(k) d Hướng dẫn học sinh tự học nhà:(2’) - Học bài và đọc mục em có biết - Làm bài tập 1,2, 3,4 5/91 * Rút kinh nghiệm: a Thời gian: -Thời gian phần: - Thời gian toàn bài - Thời gian hoạt động b Nội dung: c Phương pháp: Ngày soạn: 07/01/2013 Ngày dạy: Lớp 9B - 11/01/2013 Lớp 9A - 12/01/2013 Tiết 38: Si lic Công nghiệp silicat Mục tiêu : a Về kiến thức: - HS biết si lic là phi kim hoạt động hoá học yếu Si lic là chất bán dẫn - Si lic đioxit là chất có nhiều thiên nhiên - Nắm đựơc sơ lược công nghiệp silic cat b Về kĩ năng: - Rèn luyện kĩ phân tích, quan sát, nhận xét - Biết mô tả qúa trình sản xuất c Về thái độ: - Giáo dục hướng nghiệp cho HS Chuẩn bị GV và HS: a Giáo viên: Tranh vẽ và số dụng cụ thuỷ tinh b Học sinh: Tìm hiểu trước bài nhà Tiến trình bài dạy: a Kiểm tra bài cũ: Miệng (5’) * Câu hỏi: Nêu tính chất hoá học muối cacbonat? Viết PTHH minh hoạ? * Đáp án: - Tác dụng với axit PTHH: Na2CO3 (dd)+ 2HCl(dd) → 2NaCl(dd) + H2O(l) + CO2(k) Na2CO3(dd)+ HCl(dd) → NaCl(dd) + H2O 9l) + CO2(k) - Tác dụng với dd bazơ: K2CO3(dd)+CaCl2(r) → CaCO3(r) + 2KOH(dd) NaHCO3(dd) + NaOH(dd) Na2CO3(dd) + H2O(l) - Tácdụng với dd muối: Na2CO3(dd) + CaCl2dd) → CaCO3(r) + NaCl(dd) - Muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ: CaCO3(r) → CaO(r) + CO2(k) NaHCO3(r) → Na2CO3(r) + H2O(l) + CO2(k) b bài mới: Vào bài: Silic và hợp chất silic có ứng dụng gì ta tìm hiểu bài hôm I Silic: (10’) GV: Trong tự nhiên Si tồn trạng HS:nghiên cứu thông tin SGK thái nào? Trạng thái thiên nhiên: HS:ghi- Trong tự nhiên silic tồn dạng hợp chất : cát trắng, đất sét GV:Si có tính chất gì ta nghiên cứu Tính chất: phần a Tính chất vật lý HS: nghiên cứu TT SGK phần tính chất vật lí GV:Nhận xét trạng thái tồn tại, màu HS: ghi-Silic Là chất rắn, màu xám,khó sắc Si nguyên chất? nóng chảy, có vẻ sáng kim loại, dẫn điện kém + Silic còn có tính chất nào khác? + Tinh thể Silic tinh khiết là chất bán dẫn b Tính chất hoá học Giới thiệu tính chất hoá học Silic - nhiệt độ cao Silic tác dụng với o xi: Si(r )+ O2(k ) t⃗0 SiO2 (r ) GV:Dựa vào tính chất Si em hãy cho biết Si có ứng dụng gì? Ứng dụng: Vật liệu bán dẫn kỹ thuật điện tử, chế tạo pin mặt trời GV:Ta xét hợp chất Si đó là? II Si lic oxit: (SiO2) ( 10’) SiO2 thuộc loại oxit nào? Vì sao? HS: nghiên cứu TT mục SGK/92 Si lic oxit là oxit axit vì Si là phi kim + Silicđioxit có tính chất hoá học nào? - Tác dụng với kiềm tạo thành muối silicat Viết PTHH cho SiO2tác dụng với: a, NaOH, KOH b, CaO, BaO GV: Gọi HS lên bảng viết Lưu ý: Kiềm trạng thái rắn (Không hoà tan vào nước) SiO2(r) + 2NaOH(dd) → Na2SiO3(r) + H2O(l) GV: Tại SiO2 không tác dụng với nước? HS: Vì axit tương ứng là H2SiO3 không tan nước + Công nghiệp silicat gồm ngành công nghiệp nào? Sản xuất đồ gốm, thuỷ tinh, xi măng Quá trình sản xuất Nguyên liệu chính Các công đoạn chính sản xuất các sở SX nước ta Sản xuất đồ gốm, sứ Sản xuất xi măng Sản xuất thuỷ tinh các nhóm cử đại diện nhóm báo cáo kết nhóm # nhận xét - bổ sung - Tác dụng với oxit ba tạo thành muối silicat SiO2(r)+ CaO(r) → CaSiO3(r) III Sơ lược công nghiệp silicat: 15' HS: hoạt động nhóm n/c TT SGK và hoàn thành nội dung phiếu học tập (4') Sản xuất đồ gốm sứ: - Nguyên liệu: đất sét, thạch anh, pen pat - Công đoạn chính: Nhào đất sét, thạch anh và penpat với nước tạo hình, sấy khô thành đồ vật Nung lò nhiệt độ cao thích hợp - Cơ sở sản xuất: Bát tràng Hải Dương Sản xuất xi măng: - Nguyên liệu: đất sét, đá vôi, cát - Công đoạn chính + nghiền nhỏ hỗn hợp đá vôi và đất sét, trộn với cát + nước tạo thành bùn + Nung hỗn hợp lò thành clanhke Nghiền clanhke + phụ gia tạo thành xi măng - Cơ sở sản xuất: Thanh Hoá, Hải Phòng Sản xuất thuỷ tinh: - Nguyên liệu: cát trắng, đá vôi và sô đa - Công đoạn chính: Trộn hỗn hợp cát, đá vôi, xôda Nung hỗn hợp lò tạo thành thuỷ tinh dạng nhão Làm nguội từ từ thành thuỷ tinh dẻo ép: thổi thuỷ tinh dẻo thành các đồ vật - Cơ sở: Hải Phòng, Hà Nội CaSiO3 và Na2SiO3 là thành phần chính thuỷ tinh thường Tuỳ theo thành phần nguyên liệu mà tạo nhiều loại thuỷ tinh khác c Củng cố - luyện tập: (3') GV hệ thống bài, HS đọc ghi nhớ SGK địa phương em có ngành công nghiệp silicat nào? đâu? Xi măng Cho biết nguyên liệu chính và mô tả sơ lược các công đoạn quá trình sản xuất xi măng - Quá trình sản xuất xi măng d Hướng dẫn học sinh học tự học nhà: (2’) - Học bài và làm bài 1, 2, 3, (T95) - Đọc mục em biết Hướng dẫn bài Viết PTHH: CaCO3 CaO CaO CaSiO3 SiO2 Na2SiO3 - Chuẩn bị bảng hệ thống tuần hoàn cho tiết - * Rút kinh nghiệm: a Thời gian: -Thời gian phần: - Thời gian toàn bài - Thời gian hoạt động b Nội dung: c Phương pháp: Ngày soạn: 13 /01/2013 Ngày dạy: 9B: 16/01/2013 9A : 17/01/2013 Tiết 39: Sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Mục tiêu : a Về kiến thức: - Nắm nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn - Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học: Ô nguyên tố, chu kì, nhóm b Về kĩ năng: - Dự đoán tính chất nguyên tố, vị trí nó bảng tuần hoàn c Về thái độ: - ý thức tích cực, tìm tòi, sáng tạo Chuẩn bị GV và HS: a Chuẩn bị Giáo viên: - Bảng hệ thống tuần hoàn lớn - Soạn giáo án b Chuẩn bị học sinh: - Bảng hệ thống tuần hoàn nhỏ Tiến trình bài dạy a Kiểm tra bài cũ: (Miệng) (5’) * Câu hỏi: Nêu tính chất Silic và cho biết ứng dụng các hợp chất * Đáp án: Tính chất Si lic: + Là chất rắn màu xám, khó nóng chảy, có vẻ sáng kim loại, dẫn điện kém + Si lic tác dụng với O xi: Si + O2 to SiO2 - ứng dụng các hợp chất Si lic: Sản xuất gốm sứ, xi măng và thủy tinh * Vào bài: Để tìm hiểu xem bảng tuần hoàn có cấu tạo nào chúng ta tìm hiểu bài ngày hôm b bài mới: Vào bài:( 2') Để tìm hiểu xem bảng tuần hoàn có cấu tạo nào chúng ta tìm hiểu bài ngày hôm GV:Giới thiệu nhà bác học Men-đe- I Nguyên tắc xếp các nguyên tố lê-ep bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá Nghiên cứu TT SGK mục I/96 học: (3'') HS:Nghiên cứu TT SGK mục I/96 GV:Hãy cho biết nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học? HS: - Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử HS; GV:Bảng hệ thống tuần hoàn các Nghiên cứu TT SGK nguyên tố hoá học có cấu tạo Gồm: Ô nguyên tố (Hơn 100 ô) nào? Chu kỳ (7 chu kỳ) Nhóm (8 nhóm) II Cấu tạo bảng tuần hoàn: (30') GV: Yêu cầu HS quan sát ô số 12 Nhìn vào ô số 12 ta biết thông tin gì nguyên tố hoá học ô 12? Ô nguyên tố: Ô số 12 HS: VD: Ô số 12 Tên nguyên tố: Magiê KHHH: Mg Nguyên tử khối: 24 Số hiệu nguyên tử: 12 GV:Nhìn vào ô số 11 ta biết HS: thông tin gì nguyên tố? Tên nguyên tố: Natri KHHH: Na Nguyên tử khối: 23 Số hiệu nguyên tử: 11 GV:Từ ví dụ trên em hãy cho biết ô nguyên tố cho biết điều gì? HSghi:- Ô nguyên tố cho biết: +Số hiệu nguyên tử +KHHH +Tên nguyên tố +Nguyên tử khối nguyên tố đó Số hiệu nguyên tử cho ta biết thông tin HS:- Số hiệu nguyên tử có số trị số gì nguyên tố? đơn vị điện tích hạt nhân và số electron nguyên tử + Số hiệu nguyên tử trùng với số thứ tự Số hiệu Na là 11 cho biết điều gì? nguyên tố Na ô số 11 Chu kì: GV;Chu kỳ cho ta biết điều gì? Chỉ trên bảng hệ thống tuần hoàn lớn các chu kỳ GV: Các chu kỳ có đặc điểm gì giống nhau? GV;Vậy chu kỳ là gì? - HS: Dãy các nguyên tố có cùng số lớp e xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần HS:- Là dãy các nguyên tố mà nguyên tử chúng có có cùng số lớp Electron và xếp theo chiều tăng dần GV:Nhận xét cấu tạo các chu kỳ từ - điện tích hạt nhân Chu kỳ 1, 2, 3: hàng - chu kỳ nhỏ Chu kỳ 4, 5, 6: hàng - chu kỳ lớn Chu kỳ 7: dở dang GV:Hướng dẫn HS quan sát chu kỳ Chu kỳ có bao nhiêu nguyên tố? gồm HS: nguyên tố nào? nguyên tố Chu kỳ có gì giống chu kỳ biến thiên điện tích hạt nhân số lớp e nguyên tử từ Li đến Ne? Nhóm các nguyên tố cho ta biết điều gì? ta xét phần 3 Nhóm: GV:Các nguyên tố cùng nhóm HS: quan sát trên bảng HTTH lớn nhóm I, có đặc điểm gì giống nhau? VII HS: hoạt động nhóm hoàn thành phiếu học tập (3') Đáp án: Nhóm I: Gồm các kim loại hoạt động mạnh Điện tích hạt nhân tăng dần từ 3+ -> 87+ Nhóm VII: Gồm các nguyên tố phi kim hoạt động mạnh - Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử chúng xếp thành cột theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử c Củng cố, luyện tập: (3') GV hệ thống bài, HS đọc ghi nhớ SGK 1/ Dựa vào bảng hệ thống tuần hoàn hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất kim loại, phi kim các nguyên tố có số hiệu nguyên tử 12, 16 2/ Ô số cho ta biết điềugì? 3/ Nhận xét số lớp e chu kỳ d Hướng dẫn học sinh học tự học nhà: (5') - Học thuộc và nắm nội dung kiến thức bài - Làm các bài tập SGK 1, 2, 3, Hướng dẫn bài 4: Br2 (r) + 2Na(r) Br2(r) + H2(k) 2NaBr(r) 2HBr (k) Đọc trước phần III, IV bài : * Rút kinh nghiệm: a Thời gian: -Thời gian phần: - Thời gian toàn bài - Thời gian hoạt động b Nội dung: c Phương pháp: Ngày soạn: 15 /01/2013 Ngày dạy: 9A – 19/01/2013 9B - 18/01/2013 Tiết 40: Sơ lược bảng tuần hoàncác nguyên tố hóa học (Tiếp) Mục tiêu : a Về kiến thức: - Nắm biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn:(Trong chu kì, nhóm) - ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.(Cho biết vị trí các nguyên tố tính chất nguyên tố) b Về kĩ năng: - Biết cấu tạo các nguyên tố suy vị trí và tính chất c Về thái độ: - ý thức tích cực, tìm tòi sáng tạo Giáo dục lòng say mê môn học Chuẩn bị GV và HS: a Chuẩn bị Giáo viên: - Bảng tuần hoàn lớn - Nghiên cứu bài b Chuẩn bị Học sinh: - Bảng tuần hoàn nhỏ - Đọc trước bài nhà 3.Tiến trình bài dạy: * a Kiểm tra bài cũ: (Miệng) (5') * Câu hỏi: Ô nguyên tố cho biết điều gì? Lấy ví dụ minh họa? * Đáp án: - Ô nguyên tố cho biết: Số hiệu nguyên tử, kí hiệu hóa học, tên nguyên tố, nguyên tử khối nguyên tố đó - Số hiệu nguyên tử có số trị số đơn vị điện tích hạt nhân và số Electron nguyên tử Số hiệu nguyên tử trùng với số thứ tự nguyên tố bảng tuần hoàn b bài mới:* Vào bài:(1') Với cấu tạo bảng tuần hoàn vậy? Sự biến đổi tính chất và ý nghĩa bảng tuần hoàn nào ta cùng nghiên cứu bài hôm Sơ lược bảng tuần hoàncác nguyên tố hóa học (Tiếp GV: Yêu cầu HS nghiên cứu TT SGK III Sự biến đổi tính chất các nguyên Quan sát bảng hệ thống tuần hoàn lớn trên tố bảng tuần hoàn: bảng Nhận xét số e lớp ngoài cùng chu Trong chu kì: (17') kỳ? - Số (e) lớp ngoài cùng nguyên tử tăng dần từ - electron Quan sát sơ đồ chu kỳ Nhận xét vị trí các nguyên tố Kim loại Na, Mg và Al? HS: Dựa vào dãy HĐHH kim loại so sánh Na, Mg, Al mức độ hoạt động kim loại trên? HS: GV:Em có nhận xét gì tính kim loại - Đi từ trái qua phải tính kim loại chu kỳ? các nguyên tố giảm dần GV:Quan sát chu kỳ I nhận xét độ mạnh yếu các phi kim B.C, N, O, F? HS: Nhận xét gì tính phi kim chu - Tính phi kim các nguyên tố tăng kỳ? dần GV:Quan sát chu kỳ 2, 3, nhận xét các nguyên tố đầu, cuối và kết thúc chu kỳ có HS: gì giống nhau? - Đầu chu kỳ là kim loại kiềm, cuối chu kỳ là halogen Kết thúc chu kỳ là khí GV: Cho HS hoạt động nhóm hoàn thành nội dung phiếu học tập: Nội dung: HS: hoạt động nhóm hoàn thành nội Quan sát chu kỳ trả lời câu hỏi sau: dung phiếu 1/ Số e lớp ngoài cùng tăng dần từ 1/ Số e lớp ngoài cùng biến đổi (Na) đến (Ar) nào từ Na -> Ar? 2/ Tính kim loại giảm dần: Na mạnh 2/ Sự biến đổi tính kim loại và tính phi Mg kim thể nào? Mg mạnh Al 3/ Xác định các nguyên tố đầu, cuối và kết Tính phi kim tăng dần: Cl mạnh S thúc chu kỳ? 3/ Đầu chu kỳ là kim loại mạnh (Na) Thời gian thảo luận (4') Cuối chu kỳ là phi kim mạnh (Cl) Kết Hết thời gian gọi đại diện nhóm báo cáo, thúc chu kỳ là khí (Ar) nhận xét Tính phi kim tăng dần: Cl mạnh S Trong nhóm HS: quan sát bảng HTTH lớn treo trên bảng GV: Trong nhóm các nguyên tố biến HS: thiên tính chất nào? - Đi từ trên xuống số lớp e nguyên tử tăng dần từ - > GV:Trong nhóm từ trên xuống số lớp e các nguyên tử có gì thay đổi? GV:Quan sát nhóm em có nhận xét gì - Tính kim loại các nguyên tố tăng tính kim loại nhóm (So sánh mức dần độ hoạt động Na, K)? GV:Quan sát nhóm VIII so sánh mức độ - Tính phi kim các nguyên tố giảm hoạt động F2 và Cl2 Rút nhận xét gì dần tính phi kim chu kỳ? HS làm bài tập SGK Cho biết nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố A và so sánh với các nguyên tố lân cận? Trả lời - nhận xét IV Ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học: 16' Biết vị trí nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất nguyên tố VD: Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là + Điện tích hạt nhân là 8+ có 8e + chu kỳ 2: Có lớp e + nhóm 6: Có 6e lớp ngoài + Trong chu kỳ A là PK mạnh N và yếu F + Trong nhóm A mạnh S Từ VD trên em hãy cho biết: Vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn ta có thể biết điều gì? (Ghi tiêu mục 1) Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố ta có thể suy đoán vị trí và tính chất nguyên tố đó: ? Cho biết nguyên tố B có điện tích hạt VD: nhân 17 có lớp e và lớp ngoài cùng có Nguyên tố B có điện tích hạt nhân 17 e Hãy cho biết vị trí B bảng có lớp e, lớp ngoài cùng có e nên: tuần hoàn và tính chất nó? + Điện tích hạt nhân = 17 Ô số 17 + Có lớp e - > chu kỳ + Lớp ngoài cùng có 7e - > nhóm VII + Trong chu kỳ B mạnh S + Trong nhóm B yếu F và mạnh Br GV:Từ VD trên em hãy cho biết: Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố ta có thể biết điều gì? (GV ghi tiêu đề 2) c Củng cố, luyện tập: (4') GV hệ thống bài, HS đọc ghi nhớ SGK Hãy xếp các nguyên tố sau theo chiều tính PK tăng dần F, O, N, P, As Giải thích? d Hướng dẫn học sinh tự học nhà: (3') - Học thuộc bài - Làm bài tập 5,6,7 SGK (T101) Hướng dẫn bài 7/101 a, gam khí A chiếm V đktc là 0,35 l Vậy M gam 22,4 l → M A= 22 , =64 (g) ,35 Đặt CTHH A là : SxOy; Biết %O = 50%; %S = 50% Ta có tỉ lệ: x M S y M O M SxOy = = →CT :SO %S %O 100 % - Xem trước bài: Luyện tập chương III * Rút kinh nghiệm: a Thời gian: -Thời gian phần: - Thời gian toàn bài - Thời gian hoạt động b Nội dung: c Phương pháp: Ngày soạn:20/01/2013 Ngày dạy: 9B : 23/01/2013 9A : 24/01/203 Tiết 41: Luyên tâp chương Phi kim - Sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Mục tiêu: a Về kiến thức: - Củng cố khắc sâu kiến thức tính chất phi kim, cấu tạo bảng tuần hoàn và biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố chu kì, nhóm và ý nghĩa bảng tuần hoàn b Về kĩ năng: - Biết xây dựng chuyển đổi, viết PTHH - Vận dụng bảng tuần hoàn c Về thái độ: - ý thức tích cực, tìm tòi sáng tạo Chuẩn bị GV và HS: a Chuẩn bị Giáo viên: - Nghiên cứu bài Ra câu hỏi, bài tập b Chuẩn bị Học sinh: - Đọc trước bài nhà Làm bài tập đã cho Tiến trình bài dạy: Không kiểm tra * Vào bài:(1') Củng cố kiến thức đã học phi kim, cấu tạo và ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Vận dụng giải số bài tập b Dạy nội dung bài mới: I Kiến thức cần nhớ:(17’) GV: Treo sơ đồ câm Dựa vào tính chất hoá học phi kim, hoàn thành sơ đồ? Nhìn vào sơ đồ nêu tính chất hoá học phi kim? Viết PTHH thể tính chất hoá học phi kim? Nêu tính chất hoá học Clo? Lập sơ đồ thể các tính chất đó? Viết PTHH thể tính chất hoá học Clo? Tính chất hoá học phi kim: HS: Oxi oxiAxit Hợp chất khí ⃗ hidro P.kim ⃗ (3)  kim loại Muối Tính chất hoá học số phi kim cụ thể: a Tính chất hoá học clo: N­ íc­clo +n­ íc +hidro khÝ­ hidroclorua Clo +dd­NaOH N­ íc­giaven +Kim­lo¹i Muèi GV:Vận dụng làm bài tập 2/103 Gọi HS lên bảng làm HS: Bài SGK/103 (1) Cl 2( k )+ H 2( k ) t⃗0 HCl (k ) (2) Cl2 (k)+2 Fe (r ) ⃗t FeCl (r ) (3) 2NaOH(dd) + Cl2(k) NaCl(dd) + NaClO(dd) + H2O(l) (4) Cl2(k) + H2O(l) HCl(dd) + HClO(dd) b Tính chất hoá học cac bon và các hợp kim cac bon: C GV: Đưa sơ đồ SGK Chia lớp thành nhóm để thực dãy chuyển hoá (1) (2) CaCO3 (7) (3) (4) CO (5) CO2 CO2 (6) Na2CO3 (8) Khái quát tính chất hoá học HS: cac bon và các hợp chất cac Bài SGk/103 bon? (2) C(r) + O2(k) CO2(k) Làm bài tập 3/103 (1) C(r) + CO2(k) 2CO(k) (4) 2CO(k) + O2(k) 2CO2(k) (3) CO2(k) + C(r) 2CO(k) (5) CaO(r) + CO2 (k) CaCO3(r) (6) CO2(k) +2NaOH(dd) Na2CO3(r) + H2O(l) (7) CaCO3 (r) CaO(r) + CO2(k) (8) Na2CO3(dd) + 2HCl(dd) 2NaCl(dd) + CO2(k) + H2O(l) GV:Trình bày cấu tạo, biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn? Làm bài tập 4/103 Đọc nội dung bài toán? Cho hiệu số ta tìm gì? GV:Đọc và tóm tắt đề bài? Nêu hướng giải? Viết PTHH minh hoạ cho phản ứng trên? Tìm số mol Fe, FexOy? Lập PT và giải PT Cách 2: FexOy + yCO → xFe + yCO2 (56x+16y)g 56(g) 32(g) 22,4(g) (56x+16y) 22,4 = 32 56x ->1254,4x +358,4y =1792x 537,6x = 358,4y x/y =358,4/537,6 = 2/3 Xác định CTHH hợp chất? Nêu hướng giải phần b? Gọi HS lên bảng giải? Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học: HS: Bài SGk/103 a, Cấu tạo nguyên tử A: Số e: 11; Số lớp e: Số e lớp ngoài cùng: b, Tính chất hoá học đối chứng A A là KL mạnh T/d với nước Na + H2O T/d với O2 T/d với Cl2 c, So sánh tính chất hoá học A với nguyên tố lân cận: Trong chu kỳ A mạnh Mg Trong nhóm A mạnh Li và yêu K II Bài tập:(22’) Bài SGk/103 a, Gọi CT o xit sắt là : FexOy FexOy + yCO → xFe + yCO2 22 , Số mol Fe: 56 Số mol FexOy = = 0,4mol 0,4 x Ta có ( 56x + 16y) 0,4 = 32 x => x = 2; y = 3: Vì MFexOy = 160 Vậy CT cần tìm là Fe2O3 b) Khí sinh là CO2 cho vào bình nước vôi có phản ứng CO2 + Ca(OH)3  CaCO3 + H2O Đọc và tóm tắt bài toán? Trình bày hướng bài toán? HS trình bày - hướng dẫn Tính nMnO2, nNaOH? Viết PTHH xảy ra? Tính nCl2 ? Tính nNaCl, nNaClO? Số mol CO2: 0,4  = 0,6 (mol)  Số mol CaCO3 = 0,6 (mol) Khối lượng kết tủa thu được: mCaCO3 = 0,6 x 100 = 60 (g) Bài 6/103: Số mol MnO2 là: 69 , nMnO2 = 87 = 0,8mol nNaOH = CM V = 0,5 = (mol) PTHH: MnO2(r) + 4HCl(dd) → MnCl2(dd) + Cl2(k) (1) Sau phản ứng còn lại chất + 2H2O(l) Cl2(k) + NaOH(dd) → NaCl(dd) nào dd? +NaClO(dd) + H2O(l) (2) Theo PT(1) và(2) ta có: nMnO2 = nCl2 = 0,8mol HS: Tính nồng độ mol các chất sau Theo Pt (2) mol Cl2 t/d hết với mol NaOH phản ứng? 0,8 mol 1,6 -> nNaOH dư là – 1,6 = 0,4 (mol) Tính nNaCl, nNaClO theo nCl2 Theo PT (2) nCl2 = nNaCl = nNaClO = 0,8 (mol) Nồng độ mol các chất sau phản ứng là: CMNaCl = 0,8 : 0,5 = 1,6 M CMNaClO = 0,8 : 0,5 = 1,6 M CMNaOH dư = 0,4 : 0,5 = 0,8M c Củng cố, luyện tập (3') GV hệ thống bài Nhấn mạnh cách giải bài tập tính theo PTHH có chất dư Hướng dẫn HS cách hoàn thành PTHH dựa vào tính chất hoá học chất d Hướng dẫn học sinh tự học nhà:(1’) - Ôn lại kiến thức chương III - Làm các dạng bài tập đã chữa - Chuẩn bị các bài sau: + Đọc các bước tiến hành thí nghiệm + Chuẩn bị dung dịch nước vôi + Giấy làm báo cáo thực hành * Rút kinh nghiệm: a Thời gian: -Thời gian phần: - Thời gian toàn bài - Thời gian hoạt động b Nội dung: c Phương pháp: Ngày soạn: 22/01/2013 Ngày dạy: 9B: 25/01/2013 9A- 26/01/2013 Tiết 42: Thực hành Tính chất hoá học phi kim và hợp chất chúng Mục tiêu : a Về kiến thức: - Khắc sâu kiến thức phi kim, tính chất đặc trưng muối cacbonat, muối clo rua b Về kĩ năng: - Kĩ thực hành hoá học, thao tác thí nghiệm - HS biết cách làm các thí nghiệm tính chất hoá học phi kim c Về thái độ: - ý thức nghiêm túc, cẩn thận học tập và thực hành hoá học - Giáo dục lòng say mê môn học Chuẩn bị GV Và HS: a Chuẩn bị Giáo viên: - Hoá chất: CuO, C, NaOH, Ca(OH) 2, NaCl, Na2CO3, CaCO3, HCl, AgNO3 - Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp, pi pét, đũa thuỷ tinh b Chuẩn bị Học sinh: - Đọc trước bài nhà Tiến trình bài dạy: a Kiểm tra bài cũ: - Không kiểm tra b bài mới:* Vào bài: Chúng ta đã nghiên cứu xong chương phi kim Hôm ta làm số thí nghiệm I Tiến hành thí nghiệm GV: Treo các bước tiến hành thí nghiệm HS: nghiên cứu nội dung thí nghiệm và tranh vẽ cách lắp dụng cụ thí nghiệm 1,2 SGK/104 để các nhóm quan sát Hoạt động nhóm làm thí nghiệm 1, Phiếu học tập: hoàn thành nội dung phiếu học tập Cách tiến hành 1/ TN1: Lấy thìa hỗn hợp CuO và C theo tỉ lệ 1:3 cho vào ống nghiệm A đậy nút cao su có dẫn thuỷ tinh Đầu ống dẫn đưa vào cốc thuỷ tinh đựng dd Ca(OH)2 Lắp dụng cụ hình vẽ dùng đèn cồn đun ống nghiệm 2/ TN2: Lấy thìa nhỏ NaHCO3 cho vào đáy ống nghiệm đậybằng nút cao su có dẫn thuỷ tinh Dẫn đầu ống thuỷ tinh vào cốc đựng dd Ca(OH)2 dùng đèn cồn đung nóng ống nghiệm Lắp dụng cụ hình Hiện KLtượng PTHH Thí nghiệm 1: (12') Cac bon khử đồng(II) oxit nhiệt độ cao: * Tiến hành thí nghiệm: SGK/104 * Hiện tượng, giải thích: + Hỗn hợp chất rắn ống nghiệm chuyển dần từ đen-> đỏ + Dung dịch Ca(OH)2 vẩn đục có khí CO2 tạo thành PTHH: C (r) + 2CuO(r) → 2Cu(r) + CO2(k) Đen Đen Đỏ - C là chất khử vẽ Thí nghiệm 2: (12') Nhiệt phân muối NaHCO3 * Lưu ý: ống nghiệm phải kín Các nhóm làm thí nghiệm thời gian 10' Các nhóm báo cáo kết thí nghiệm, gv * Tiến hành thí nghiệm: SGK/104 cho nhận xét, sửa sai bổ sung HS: *Hiện tượng: - Có nước đọng lại thành ống nghiệm Dung dịch nước vôi vẩn đục GV:Đưa thí nghiệm dạng bài tập nhận biết GV:Yêu cầu HS trình bày lý thuyết * PTHH 2NaHCO3 (r) → Na2CO3 (r) + cách nhận biết muối CO2(k) + H2O(h) GV: ChoHS làm thí nghiệm theo nhóm Thí nghiệm 3: (12') HS: làm thí nghiệm theo nhóm Nhận Nhận biết chất, dán nhãn biết chất, dán nhãn Nhận biết muối cacbonat và muối clorua Viết PTHH? - Lấy chất mẫu thử dánh số thứ tự làm thí nghiệm - Hoà vào nước, mẫu thử nào không tan là CaCO3 (để riêng) - Hai mẫu thử còn lại là NaCl và Na2CO3 cho vào ống nghiệm nhỏ vài giọt dd HCl vào Nếu mẫu thử ống nghiệm nào tan có khí bay lên đó là Na2CO3 PT: Na2CO3(r) + 2HCl(dd) 2NaCl(dd) + H2O(l) + CO2(k) Mẫu thử không phản ứng là NaCl GV: Yêu cầu HS viết tường trình II Viết tường trình: (5’) c Củng cố, luyện tập: (3') GV hệ thống bài HS thu dọn dụng cụ, hoá chất Vệ sinh phòng thí nghiệm GV hướng dẫn HS làm tường trình thực hành d Hướng dẫn học sinh tự học nhà:(1’) - Về làm tường trình sau nộp Viết lại các PTHH xảy - Đọc trước bài 34 Khái niêm các hợp chất vô * Rút kinh nghiệm: a Thời gian: -Thời gian phần: - Thời gian toàn bài - Thời gian hoạt động b Nội dung: c Phương pháp: _ Ngày soạn: 27/01/2013 Chương 4: Tiết 43: Ngày dạy: 9B: 30/01/2013 9A: 31/01/2013 Hiđrocacbon - nhiên liệu Khái niệm hợp chất hữu và hoá học hữu Mục tiêu: a Về kiến thức: - HS hiểu nào là hợp chất hữu cơ, hoá học hữu - Nắm cách phân loại các hợp chất hữu b Về kĩ năng: - Phân biệt các hợp chất hữu thông thường với các hợp chất vô c Về thái độ: - Liên hệ thực tế Giáo dục lòng say mê môn học Chuẩn bị GV và HS: a Chuẩn bị Giáo viên: Hóa chất: Bông, nước vôi Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh b Chuẩn bị Học sinh: - Đọc trước bài nhà Tiến trình bài dạy: a Kiểm tra bài cũ: (Không kiểm tra) Giáo viên thu bài tường trình b bài mới: * Vào bài: (1') Từ thời cổ đại, người đã biết sử dụng và chế biến các chát hữu thiên nhiên để phục vụ cho sống mình Vậy hợp chất hữu là gì? Hoá học hữu là gì? Ta tìm hiểu tiết hôm GV:Dùng tranh vẽ giới thiệu cho học sinh I Khái niệm hợp chất hữu :(35') các loại thức ăn, hoa đồ dùng quên Hợp chất hữu có từ đâu: thuộc HS: VD: Gạo, thịt, cá, quần áo, giường tủ, GV:Hãy kể tên vài thực phẩm, đồ bàn ghế dùng sinh hoạt mà em biết? GV: Giới thiệu hợp chất hữu HS: ?Nhận xét số lượng hợp chất hữu => Hợp chất hữu có các loại và tầm quan trọng hợp chất hữu lương thực, thực phẩm, đồ dùng sinh đời sống hoạt, thể người GV: Đâu đâu có hợp chất hữu có vai trò to lớn: Cung cấp thức ăn đồ dùng, tạo nên thể sống Hợp chất hữu là gì? GV: Để trả lơì câu hỏi trên ta tiên hành T/n: GV: Làm thí nghiệm đốt bông cháy úp trên lửa ống nghiệm mờ rót nước vôi vào lắc GV: Gọi HS Nhận xét tượng xảy ra? GV: Các em hãy Giải thích nước vôi vẩn đục? GV: Tương tư Khi đốt cháy các hợp chất hữu khác cồn, nến thấy tạo HS:Quan sát TN HS: Nước vôi vẩn đục HS: Do bông cháy tạo thành khí CO2 Khi đốt cháy các hợp chất hữu khác cồn, nến thấy tạo CO2 CO2 GV: Gọi HS đọc kết luận HS: Vậy - Hợp chất hữu là hợp chất cac bon (trừ CO, CO2, H2CO3, các muối GV: Đa số Hợp chất hữu là hợp chất cacbonnat kim loại) cac bon (trừ CO, CO2, H2CO3, các muối cacbonnat kim loại) Các hợp chất hữu phân loại nào? GV: Thuyết trình Dựa vào thành phần HS:Ghe ghi bài phân tử các hợp chất hữu chia Dựa vào thành phần phân tử các hợp thành loại chất hữu dãy người ta chia hợp chất hữu GV:Những hợp chất nào C mà không phải là hợp chất hữu cơ? GV:Đưa dẫy CTHH hợp chất hữu CH4 C2H5O C2H2 C2H5Cl C4H10 CH3Cl C3H8 C2H5O2N C2H6 CH3COOH HS: Em có nhận xét thành phần phân tử Dãy 1: Chỉ có C và H các hợp chất hữu có dãy? Dãy 2: Ngoài C và H còn có O, N, Cl GV: Vậy có loại hợp chất hữu cơ? Có loại hợp chất hữu cơ: GV: Giải thích loại hợp chất hữu +Lấy ví dụ loại hợp chất hữu cơ? GV:Yêu cầu các nhóm thảo luận (4’) Hoàn thành nội dung phiếu học tập: Nội dung: Hãy xếp các chất: C6H6, CaCO3, C4H10, C2H5O4, CH2Cl2, CH3Cl, CH3NO2, NaHCO3 CO vào các cột thích hợp bảng sau: Có loại hợp chất hữu cơ: + Hiđro cacbon: CH4, C2H2, C4H10 Trong phân tử có C, H + Dẫn xuất hiđro cacbon: C6H6O, C2H5Cl Trong phân tử ngoài C và H còn có O, N, Cl Các nhóm báo cáo, nhận xét và đưa đáp án đúng HS: Đáp án: Hợp chất Hợp chất hữu Hợp chất vô vô Hiđro cacbon Dẫn xuất Hidrocacbon CaCO3 CO NaHCO3 Hợp chất hữu Hiđro cacbon Dẫn xuất Hidrocacbon C6H6 C2H5O4 C4H10 CH2Cl2 CH3 CH3NO2 II Khái niệm hoá học hữu cơ:(5’) GV:Yêu cầu HS đọc thông tin SGK/136 Em hiểu nào là hoá học hữu cơ? HS :đọc thông tin SGK/136 + Hoá học hữu là ngành hoá học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu và GV: nước ta có ngành hoá học nào chuyển đổi chúng thuộc ngành hoá học hữu Hoá học dầu mỏ Hoá học pôlime Ngành HHHC đóng vai trò nào Ngành HHHC đóng vai trò phát kinh tế? triển kinh tế xã hội c Củng cố, luyện tập: (3') GV hệ thống bài HS đọc ghi nhớ SGK/107 Chọn câu hỏi đúng số các câu sau: a/ Hoá học hữu là ngành hoá học chuyên nghiên cứu các hợp chất có tự nhiên b/ Hoá học hữu là ngành hoá học chuyên nghiên cứu các hợp chất C c/ Hoá học hữu là ngành hoá học chuyên nghiên cứu các hợp chất hữu và chuyển đổi chúng Hãy so sánh phần trăm khối lượng C các chất sau: a/ CH4 b/ C2H2Cl2 c/ CH3Cl d/ CHCl3 Cách tính: So sánh có nguyên tử C M khác d Hướng dẫn học sinh tự học nhà: (2’) - Học và làm bài tập 1,2,3,4,5/108 - Hướng dẫn làm bài tập lớp Tính % C %H %O = 100% - %C - %H - Đọc trước bài: Cấu tạo phân tử hợp chất hữu * Rút kinh nghiệm: a Thời gian: -Thời gian phần: - Thời gian toàn bài - Thời gian hoạt động b Nội dung: c Phương pháp: _ Ngày soạn: 28/01/2013 Ngày dạy: 9B: 01/02/2013 9A: 02/02/2013 Tiết 44: Cấu tạo phân tử hợp chất hữu Mục tiêu: a Về kiến thức: - Hiểu hợp chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết với theo đúng hóa trị: C - IV, H - I, O- II - Mỗi chất hữu có công thức cấu tạo ứng với trật tự liên kết xác định, các nguyên tử cac bon có khả liên kết với để tạo thành mạch cacbon b Về kĩ năng: - Viết công thức cấu tạo số chất đơn giản, phân biệt các chất khác qua công thức cấu tạo c Về thái độ: - Lòng yêu thích học tập môn hóa học Chuẩn bị GV và HS: a Chuẩn bị Giáo viên: - Nghiên cứu bài - Quả cầu C, H, O và các nối , tranh vẽ CTCT rượu etylic và đimetyl este b Chuẩn bị Học sinh: - Làm bài tập đã cho Đọc trước bài nhà Tiến trình bài dạy: a Kiểm tra bài cũ: Miệng (5') * Câu hỏi: Hiđro cacbon là gì và dẫn xuất Hiđro cacbon là gì? Cho ví dụ minh họa? * Đáp án: đ - Hiđro cacbon là hợp chất mà phân tử có nguyên tố C và H 3đ Ví dụ: CH4, C4H10 đ - Dẫn xuất Hiđro cacbon là hợp chất mà phân tử ngoài C và H còn có các nguyên tố khác O, N, Cl, CH3O, C2H5OH GV nhận xét cho điểm b bài mới: * Vào bài (1’) Các em đã biết hợp chất hữu là hợp chất cacbon Vậy hóa trị và liên kết các nguyên tử phân tử hợp chất hữu nào? GV:Thông báo hóa trị các bon ,Hđrô, Oxi I Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ: (20') Hóa trị và liên kết các nguyên tử: (7') HS: Nghe và ghi bảng - Trong các hợp chất hữu cơ, cacbon luôn có hóa trị IV, O- II, H- I GV:Trong các hợp chất hữu C luôn có hoá trị IV, O: II, H: I GV: Hướng dẫn biểu diễn liên kết HS: các nguyên tử phân tử.Từ đó rút - Các nguyên tử liên kết với theo đúng kết luận hóa trị GV:Nếu dùng nét gạch nối biểu diễn đơn vị hoá trị nguyên tố ta Ví dụ: Phân tử CH4 có H | | H-C-H -C-OH| | H Nối liền cặp các nết gạch hoá trị nguyên tử liên kết với VD:H H | H - - C - - H => H - C - H | H H GV:Bằng cách tương tự em hãy biểu diễn liên kết các nguyên tử a, Phân tử CH3Cl phân tử H a CH3Cl | b CH2Cl2 H - C - Cl c CH3OH | GV: Gọi học sinh lên bảng viết H b,Phân tử CH2Cl2 HS: H | H - C - Cl | Cl c, Phân tử CH3OH H | H-C-O-H | GV: nhận xét, sửa sai, GV bổ sung H GV: Qua ví dụ trên em rút HS: nhận xét gì? - Các nguyên tử liên kết với theo đúng hóa trị GV: Các nguyên tử C có liên kết với không -> ta nghiên cứu phần Mạch Cacbon: (8') GV: Theo em các nguyên tử C có liên HS: kết với không/ Vì sao? Có vì phân tử C2H6 nguyên tử C liên kết với nguyên tử H còn lại hoá trị thì nguyên tử C liên kết với GV:Biểu diễn các LKgiữa các nguyên tử phân tử sau? a C2H6 b C3H8 H H | | H-C - C-H | | H H H H H | | | H-C - C - C -H | | | H H H GV:Từ ví dụ trên em rút kết luận * HS: Những nguyên tử C phân tử gì? hợp chất hữu có thể liên kết trực tiếp với Các nguyên tử C nằm trên đường Biểu diễn các liên kết các nguyên thẳng gọi là mạch thẳng tử các phân tử sau: + Mạch thẳng: a.C4H10 H H H H | | | | H H H H H-C - C - C -C - H | | | | | | | | H-C - C - C -C - H H H H H | | | | H H H H H H H + Mạch nhánh: | | | H H H H - C - C – C- H | | | | H - C - C – C- H H H-C-H H | | H H-C-H H H | H + Mạch vòng: H H | | H-C-C-H | | H-C-C-H | | GV:Từ ví dụ trên em hãy cho biết có H H loại mạch C? Đó là loại HS: mạch nào? - Có loại mạch Cac bon chính: Mạch thẳng:Mạch vòng:Mạch nhánh GV: Treo tranh vẽ trật tự liên kết Trật tự liên kết các nguyên tử phân tử C2H5OH và trật tự liên phân tử: (5') kết phân tử đimetyl ete Tại cùng CTPT C2H6O lại có chất khác là rượu etylic và đimety ete? HS: Do có khác trật liên kết các GV: Từ VD trên em rút kết luận gì? nguyên tử phân tử HS: => Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên GV:Mỗi hợp chất hữu có trật tự kết xác định các nguyên tử phân liên kết xác định các nguyên tử tử phân tử -> CTCT nào ta III Công thức cấu tạo:(15') xét - Công thức cấu tạo là công thức biểu diễn đầy đủ liên kết các nguyên tử phân tử - Mê tan: ?Viết CTCT Mê tan? CH4 H | H - C - H ( Viết gọn CH4) | H ? VIết CTCT rượu etylic: C2H6O GV:Công thức cho biết điều gì? C2H5OH H H | | H-C - C - O -H | | H H Viết gọn: CH3 - CH2 - OH HS: * CTCT cho biết thành phần phân tử và trật tự liên kết các nguyên tử phân tử c Củng cố, luyện tập (3’) GV hệ thống bài, HS đọc ghi nhớ SGK/111 1.Viết CTCT các chất có CTCT sau: CH3Br, CH4O, C2H6, C2H5Br, CH2Cl2,, CHCl3 bài 4SGK/112 d Hướng dẫn học sinh tự học nhà:(2') - Học bài theo nội dung ghi - Làm bài tập 1,2,3,5 (T 112) Hướng dẫn bài tập A có nguyên tố là C và H -> CT: CxHy Tính mH2 từ mH2O -> mH = y Tính MC từ MCl2 -> nC = x Xác định tỷ lệ nC = nH - Đọc trước bài Metan * Rút kinh nghiệm: a Thời gian: -Thời gian phần: - Thời gian toàn bài - Thời gian hoạt động b Nội dung: c Phương pháp: Ngày soạn: 03/2/2013 Ngày dạy: Tiết 45: METAN 9B: 06/ 02/.2013 9A: 07/ 02/2013 Mục tiêu : a Về kiến thức: HS nắm công thức cấu tạo , tính chất vật lí , tính chất hoá học metan Nắm định nghĩa liên kết đơn , phản ứng Biết trạng thái tự nhiên và ứng dụng metan b Về kỹ năng: Rèn khả tư , Kĩ quan sát so sánh Viết PTHH phản ứng c Về thái độ: Giáo dục ý thức học tập tốt môn Chuẩn bị GV và HS: a Chuẩn bị Giáo viên: - Hoá chất: khí metan , dd Ca(OH)2 - Dụng cụ: ống thuỷ tinh vuốt nhọn, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm , bật lửa - Mô hình phân tử metan b Chuẩn bị Học sinh: - Làm bài tập đã cho - Đọc trước bài Tiến trình bài dạy: a Kiểm tra bài cũ: Miệng (5') * Câu hỏi: Trình bày cấu tạo phân tử hợp chất hưũ cơ? * Đáp án, biểu điểm: 3đ Các nguyên tử liên kết với theo đúng hoá trị 3đ Mỗi hợp chất có trật tự liên kết xác định các nguyên tử 4đ Nguyên tử C có thể liên kết trực tiếp với tạo thành mạch C b bài mới: * Vào bài (1’) Metan là nguồn nhiên liệu quan trọng công nghiệp và đời sống người Vậy metan có cấu tạo tính chất và ứng dụng gì ? Ta xét tiết 45 GV:Em hãy cho biết CTHH , PTK HS: CTHH : CH4 metan? PTK : 16 I Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí: (5’) GV: Trong tự nhiên metan có đâu ? Trạng thái tự nhiên: GV: - Mỏ khí (Khí thiên nhiên) - Mỏ dầu ( Khí mỏ than) - Mỏ than (Khí mỏ than) - Bùn ao (Khí bùn ao) Metan còn có khí bioga GV: Ch HSQS bình đựng khí mêtan nhận xét trạng thái, màu sắc? So sánh độ nặng nhẹ metan với không khí? Nhận xét độ tan metan? HS:Nghiên cứu thông tin SGK mục 1/113 MetanCó nhiều các mỏ khí, mỏ dầu, mỏ than , bùn ao Tính chất vật lí: HS: Là chất khí không màu không mùi Nhẹ không khí, ít tan nước GV:Phân tử metan có cấu tạo II Cấu tạo phân tử: (5') nào? Ta nghiên cứu phần II CTCT: GV: Từ kiến thức đã học bài trước H yêu cầu HS lắp mô hình theo nhóm Sau H C H đó GV gọi em lên bảng viết CTCT H GV: Từ CTCT metan em có nhận - HS:Giữa nguyên tử C và nguyên tử xét gì liên kết các nguyên tử H H có liên kết -> liên kết đơn với nguyên tử C? Một nguyên tử C liên kết với nguyên tử H thể nét gạch hoá trị Giải thích: liên kết C và H gọi là liên kết đơn HS: LK biểu diễn nét Vậy liên kết đơn là gì ? gạch hoá trị GV: Đếm số LK đơn phân tử metan ? - Trong phân tử có LK đơn C - H ( Là LK bền GV:Metan có tính chất hoá học đặc III Tính chất hoá học: (18') trưng nào? Ta nghiên cứu phần III GV:Làm thí nghiệm đốt khí metan - Dùng ống nghiệm úp trên lửa GV rót nước vôi vào ống nghiệm lắc nhẹ Tác dụng với oxi: HS: quan sát thành ống nhận xét ? Có giọt nước đọng lại trên thành ống nghiệm QS tượng nhận xét ? HS: Nước vôi vẩn đục GV: Giải thích nước vôi vẩn đục? Từ đó hãy cho biết sản phẩm tạo thành phản ứng? HS: Sản phẩm tạo thành có khí CO làm nước vôi bị vẩn đục Metan cháy tạo thành khí CO2 và Viết PTHH ? H2O to CH4(k) + 2O2(k) CO2(k) + GV: Nếu phần thể tích khí metan với 2H2O(h) phần thể tích khí oxi là hỗn hợp nổ mạnh toả nhiều nhiệt Khi dùng khí ga cần chú ý gây cháy nổ GV: Mêtan còn tính chất hoá học nào khác? Ta làm thí nghiệm Tác dụng với Clo: GV :làm thí nghiệm dẫn khí clo vào bình đựng khí metan , đưa ánh sáng sau thời gian cho HS quan sát HS: Nhận xét tượng xảy ra? Màu vàng clo GV tiếp tục cho nước vào bình lắc nhẹ , nhúng mẩu giấy quỳ tím vào HS: QS tượng nhận xét? Giải thích? Giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ Do SP tạo thành có axít Giải thích chế phản ứng PTHH H H C AS H + Cl Cl H H H C Cl + HCl H GV:Viết PTHH dạng CTPT (viết HS:Viết gọn: ASKT gọn ) CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl Metylclorua (Phản ứng thế) GV:Giới thiệu phản ứng trên Các chất có LK đơn dễ tham gia phản nguyên tử H metan thay ứng nguyên tử Cl Gọi là phản ứng GV:Nếu clo dư hết nguyên tử H Yêu cầu HS giỏi viết tiếp các PTHH nguyên tử H GV:Trong thực tế metan có ứng dụng IV Ứng dụng: (5') gì ? ta nghiên cứu phần IV GV:Dựa vào tính chất hoá học HS: N/C thông tin SGK mục IV/115 metan em hãy cho biết metan có ứng trình bày SGK dụng gì? GV: kể số nguồn metan tự nhiên dùng làm khí đốt Điều chế hiđro theo sơ đồ: t Me tan  nuoc  XT  Cacbonđioxit + hiđro c Củng cố, luyện tập: (3') GV hệ thống bài, HS đọc ghi nhớ cuối bài 1/Trong các khí sau : metan, clo, hiđro, oxi a/ Khí nào tác dụng với đôi b/ khí nào trộn với thành hỗn hợp nổ 2/ Bài tập 3/116 d Hướng dẫn học sinh tự học nhà: (2') Bài nhà: 1, 2, 3, SGK/116 Hướng dẫn bài : a/ Cho hỗn hợp qua dd nước vôi dư Khí CO tác dụng và bị giữ lại Khí CH4 khỏi dd Cho CaCO3 thu trên Tác dụng với HCl loãng , thu khí CO2 Đọc trước bài etylen * Rút kinh nghiệm: a Thời gian: -Thời gian phần: - Thời gian toàn bài - Thời gian hoạt động b Nội dung: c Phương pháp: Ngày soạn: 17/2/2013 Ngày dạy: 9B: 20/02/2013 9A: 21/02/2013 Tiết 46: ETILEN Mục tiêu a Về kiến thức: - Nắm CTCT tính chất lí hoá học etilen - Hiểu khái niệm liên kết đôi và đặc điểm nó Thấy phản ứng cộng và phản ứng trùng hợp là phản ứng đặc chưng hidrocacbon liên kết đôi Biết số ứng dụng etilen b Về kỹ năng: Rèn khả tư duy, Kĩ quan sát so sánh Biết viết PTHH c Về thái độ: Giáo dục ý thức học tập tốt môn Chuẩn bị GV và HS: a Chuẩn bị Giáo viên: Hoá chất: Etilen , dd brom, Dụng cụ: Mô hình phân tử etilen, ống nghiệm , ống thuỷ tinh dẫn khí , diêm b Chuẩn bị Học sinh: - Làm bài tập đã cho - Đọc trước bài Tiến trình bài dạy: a Kiểm tra bài cũ: Miệng (4') * Câu hỏi: Nêu tính chất hoá học metan ? Viết PTHH? Thế nào là phản ứng thế? * Đáp án Tác dụng với Oxi to CH4(k) + 2O2(k) CO2(k) + 2H2O(h) Tác dụng với clo CH (k )  Cl2 (k )  ASKT   CH 3Cl (k )  HCl (dd ) Metylclorua - Trong phản ứng trên nguyên tử H metan thay nguyên tử Cl -> Phản ứng GV nhận xét - cho điểm b bài mới: * Vào bài (1’)Etilen là nguyên liệu để điều chế polietilen, dùng công nghiệp chất dẻo Ta hãy tìm hiểu CTCT tính chất lí hoá học và ứng dụng etilen GV:Hãy cho biết CTPT và NTK etilen? GV: Cho HS Nghiên cứu thông tin SGK Quan sát lọ đựng khí etilen Nhận xét trạng thái tồn màu sắc etilen? Etilen còn có tính chất vật lí nào? CTPT: C2H4 NTK: 28 I Tính chất vật lí: (4') HS:Nghiên cứu thông tin SGK Quan sát lọ đựng khí etilen Etilen Là chất khí không màu, không mùi nhẹ không khí, ít tan nước Nghiên cứu thông tin H 4.7 SGK II Cấu tạo phân tử (7') lắp mô hình phân tử etilen dạng rỗng, đặc HS: Nghiên cứu thông tin H 4.7 SGK dựa vào tranh vẽ SGK Từ mô hình phân tử etilen em hãy lên bảng H H viết CTCT ? C=C H Viết gọn ? H Viết gọn: CH2 = CH2 GV:Nhận xét các liên kết phân tử etilen? GV:So sánh khác CTCT etilen với metan GV:LK đôi có phải là liên kết đơn gộp lại không? LK đôi có đặc điểm gì? GV:Nhấn mạnh lk đôi có lk bền và lk kém bền dễ bị đứt phản ứng hoá học GV:Với cấu tạo thì etilen có tính HS: Trong phân tử có LK đôi C=C Trong LK đôi có LK kém bền dễ bị đứt phản ứng hoá học HS:Trong phân tử metan có liên kết đơn, phân tử etilen có liên kết đôi C với C HS: Có, liên kết đôi có liên kết kém bền, dễ bị đứt phản ứng hoá học chất hoá học nào ? Ta xét phần III Nghiên cứu TT SGK GV: làm TN đốt etilen tương tự đốt metan Nhận xét tượng xảy ? Viết PTHH? GV:Ngoài etilen còn có tính chất nào ta nghiên cứu H 4.8 SGK và thông tin phần thí nghiệm SGK Nhận xét tượng xảy ra? III Tính chất hoá học: (20') Etilen có cháy không? HS: Nghiên cứu TT SGK HS:Thành ống nghiệm có giọt nước đọng lại , nước vôi vẩn đục C2H4(k) + 3O2(k) to 2H2O(l ) + 2CO2(k) Etilen có làm màu nước brom không? * Thí nghiệm: SGK - Etilen phản ứng với dung dịch brôm Nước brom bị màu Đã có phản ứng xảy Hiện tượng trên chứng tỏ điều gì ? H GV giới thiệu chế phản ứng CTCT LK đôi bị đứt và phân tử etilen kết hợp với phân tử brom Gọi là phản ứng H cộng H C=C + Br H Br H H C C Br H Viết gọn PTHH? CH2= CH2(k) + Br-Br (dd) Br - CH2 - CH2 - Br (l) Ngoài etilen còn tham gia phản ứng cộng với H2, Cl2 Viết PTHH cho etilen tác dụng với hidro? C2H4 + H2_ Ni, t C2H6 Từ PTHH trên rút kết luận gì? GV: Nhấn mạnh phản ứng cộng là phản Br H Viết gọn: CH2= CH2(k) + Br-Br (dd) Br - CH2 - CH2 - Br (l) brôm etan Hoặc: C2H4(k) + Br2(dd) C2H4Br2(l) (phản ứng cộng) Các chất có LK đôi dễ tham gia phản ứng cộng ứng đặc chưng LK đôi Các hiđrocacbon phân tử có LK đơn không tham gia phản ứng cộng HS: Không tác dụng với Trong hợp chất vô các phân tử có kết hợp với không? GV:Vậy các phân tử etilen có kết hợp với không? Ta n/c phần HS n/c thông tin SGK ghi nhớ phản ứng trùng hợp Các phân tử etilen có kết hợp với không? Các phân tử Etilen có kết hợp với không? -HS: Ở nhiệt độ, áp suất, xúc tác thích hợp các phân tử etilen có thể kết hợp với tạo thành phân tử có kích thước lớn -> Plietilen (PE) + CH2= CH2+ CH2= CH2 + Xúc Viết PTHH phản ứng trùng hợp etilen thành polietilen? + CH2= CH2+ CH2= CH2+ Xúc tác,to, p CH2- CH2 - CH2- CH2- GVGT chế phản ứng : LK đôi bị đứt tạo thành LK đơn GV:Phản ứng trên gọi là phản ứng gì? GV:Treo sơ đồ ứng dụng etilen GV phân tích các ứng dụng Etilen Tác dụng với nước tạo thành rươụ etilic Etilen Tác dụng với oxi tạo thành axitaxetic Etilen trùng hợp tạo thành polietilen Các phản ứng trên cần chất xúc tác HS đọc phần đọc thêm SGK tác,to, p CH2- CH2 - CH2- CH2- HS: ( phản ứng trùng hợp) IV Ứng dụng: (5' HS:QS tranh vẽ em hãy cho biết ứng dụng etilen? HS trình bày các ứng dụng SGK - Điều chế nhựa PVC, chất dẻo PE rượu etylic, axit axetic - Kích thích hoa mau chín c Củng cố, luyện tập: (2) GV hệ thống bài, HS đọc ghi nhớ cuối bài 1/Khoanh tròn vào đầu câu trả lời đúng Phản ứng là p/ư đặc chưng LK a/ Đơn b/ Đôi Phản ứng cộng là p/ư đặc chưng LK a/ đơn b/ Đôi 2/ Bài tập 1/ SGK d Hướng dẫn học sinh tự học nhà: (1') Bài nhà:2 , 3, Hướng dẫn bài 4: Tính số mol etilen cần đốt : n C2H4= V : 22,4 Viết PTHH phản ứng Dựa vào PTHH từ số mol etilen tính số mol oxi Tính V oxi, Tính V không khí Đọc trước bài Axetilen * Rút kinh nghiệm: a Thời gian: -Thời gian phần: - Thời gian toàn bài - Thời gian hoạt động b Nội dung: c Phương pháp: Ngày soạn: 18/2/2013 Ngày dạy: 9A :21/02/2013 9B: 22/02/2013 Tiết 47: AXETILEN Mục tiêu: a Về kiến thức: - HS nắm CTCT, tính chất lí hoá học axetilen - Nắm khái niệm và đặc điểm LK - Củng cố kiến thức hidrocacbon Biết số ứng dụng axetilen b Về kỹ năng: - Rèn khả tư , Kĩ quan sát so sánh - Củng cố kĩ viết PTHH phản ứng cộng Bước đầu biết dự đoán tính chất các chất dựa vào thành phần và cấu tạo c Về thái độ: Giáo dục ý thức học tập tốt môn Chuẩn bị GV và HS: a Chuẩn bị Giáo viên: Hoá chất: Axetilen, dd brom, đất đèn , nước Dụng cụ: Mô hình phân tử axetilen, tranh vẽ các SP ứng dụng axetilen, Bình cầu , phễu, chậu thuỷ tinh, ống dẫn khí , bình thu khí b Chuẩn bị Học sinh: - Làm bài tập đã cho - Đọc trước bài Tiến trình bài dạy: a Kiểm tra bài cũ (5’) * Câu hỏi: Nêu phương pháp hoá học để loại bỏ khí etilen có lẫn khí metan * Đáp án Dẫn hỗn hợp khí qua dd nước brom khí etilen bị giữ lại , khí là metan C2H4(k) + Br2(dd) C2H4Br2(l) b bài mới: * Vào bài (1’) Axetilen là hidrocacbon có nhiều ứng dụng thực tế Vậy axetilen có cấu tạo nào tính chất hoá học và ứng dụng ta nghiên cứu tiết 47 : GV:Cho biết CTPT, PTK Axetilen? CTHH: C2H2 PTK = 26 Cho HS quan sát bình đựng khí axetilen Nhận xét trạng thái tồn mằu sắc? Nghiên cứu thông tin SGK mục I Axetilen còn tính chất vật lí nào? I Tính chất vật lí: (3') HS:Nghiên cứu thông tin SGK mục I Axetilen có CTCT nào ta nghiên cứu phần II GV đưa số CTCT H- C = C - H H- C - C - H GV: Trong 2CTCT trên CTCT nào viết đúng? Vì sao? GV: Theo em để C đủ hoá trị phải viết nào? Gọi HS lên lắp mô hình phân tử axetilen GV:Em có nhận xét gì các LK phân tử axetilen? GV: Giới thiệu LK là LK kém bền luôn có xu hướng bị đứt phản ứng hoá học để tạo thành LK2 đến LK đơn Với CTCT axetilen có tính chất hoá học nào ta nghiên cứu phần III Là chất khí không màu không mùi ít tan nước Nhẹ không khí II Cấu tạo phân tử : (7') HS: Cả CTCT sai vì C không đủ hoá trị HS: H-CC-H Viết gọn CH  CH HS: - Trong phân tử có LK (CC) - Trong LK có LK kém bền dễ đứt phản ứng hoá học III Tính chất hoá học: (15') GV cho HS nhận xét thành phần , cấu tạo metan, etilen, axetilen Theo em axetilen có cháy không? có làm màu dd brom không? Làm các thí nghiệm minh hoạ Điều chế axetilen từ đất đèn dẫn qua ống vuốt nhọn và đốt Quan sát tượng xảy nhận xét? Tiếp tục đổ nước vôi vào ống nghiệm Quan sát tượng giải thích? Viết PTHH? GV: Làm tiếp thí nghiệm cho axetilen lội qua dd brom màu da cam Quan sát tượng nhận xét? Em có nhận xét gì tính chất axetilen Axetilen có cháy không? HS:Quan sát tượng xảy nhận xét? HS:Quan sát tượng giải thích? Axetilen cháy thành ống có giọt nước đọng lại HS: Nước vôi vẩn đục có khí CO2 tạo thành đốt axetilen 2C2H2(k)+ 5O2(k) to 4CO2(k) + 2H2O(h) Axetilen có làm màu dd brom không? * Thí nghiệm: SGK HS: DD brom nhạt dần và màu Axetilen tham gia phản ứng cộng với dd brôm CH  CH (k) + Br- Br(l) Br- CH = CH - Br (l) HS:- Sản phẩm sinh có liên kết đôi phân tử nên có thể cộng tiếp phân tử Brôm GV:Axetilen tham gia phản ứng cộng với dd brôm Giải thích tượng trên dựa vào cấu tạo axetilen? Trong phân tử có LK kém bền tham gia phản ứng cộng làm màu brom Ban Br - CH=CH-Br(l)+ Br- Br(dd) đầu LK bị đứt thành LK thành Br2CH- CHBr2(l) LK đơn Viết PTHH ? Yêu cầu HS viết trường hợp Br dư Ngoài axetilen còn tham gia phản ứng cộng H2 và số chất khác điều kiện HS: thích hợp C2H2(k) + H2(k) Ni , to C2H6(k) GV: Viết PTHH cho axetilen tác dụng với hidro? IV Ứng dụng: (3') GV: Axetilen có ứng dụng gì? ta nghiên cứu phần IV GV treo tranh vẽ HS quan sát tranh kết hợp với nghiên cứu thông tin SGK Em hãy cho biết ứng dụng axetilen? Trong PTN và CN axetilen điều chế nào Quan sát tranh vẽ quá trình điều chế axetilen PTN GV mô tả quá trình hoạt động thiết bị Giải thích vai trò bình đựng dd NaOH? Loại bỏ các tạp chất khí có lẫn với axetilen khí H2S Giới thiệu khí axetilen là khí đất đèn thân khí này không mùi cho nước vào dất đèn khí thoát có mùi là có lẫn H2S và số khí khác Viết PTHH điều chế axetilen từ đất đèn ? - Làm nhiên liệu đèn xì - Nguyên liệu sản xuất nhựa PVc Cao su, axit axetic, hóa chất khác V Điều chế: (5') Trong phòng thí nghiệm: CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 C2H2 + Nghiên cứu thông tin SGK GV: Trong CN người ta điều chế axetilen cách nào? Viết PTHH điều chế axetilen từ metan Trong công nghiệp: Nhiệt phân metan nhiệt độ cao 2CH4 1500oC C2H2 + 2H2 làm lạnh nhanh c Củng cố, luyện tập: (2') GV hệ thống bài, HS đọc ghi nhớ cuối bài So sánh cấu tạo, t/c CH4, C2H4, C2H2 ? Bài tập: 1/122 a, CH CH CH C CH3 b, CH CH; CH2 = CH2 d Hướng dẫn học sinh tự học nhà: (3') Bài nhà:1, 2, 3, 4, 5/122 SGK Hướng dẫn bài 5: n Br2 = 5,6 = 0,035 (mol); n h2 khí = 0,56 = 0,025 (mol) 160 22,4 PT: C2H4 + Br2 C2H4Br2 (1) x mol x mol x mol C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (2) y mol 2y mol y mol Từ (1) và (2) -> Có hệ: x + y = 0,025 x + 2y = 0,035 - Ôn tập toàn kiến thức và bài tập chương - Làm thêm các bài tập SGK, chú ý các dạng bài tập; các tính chất hóa học các hợp chất đã học Tiết sau kiểm tra tiết * Rút kinh nghiệm: a Thời gian: -Thời gian phần: - Thời gian toàn bài - Thời gian hoạt động b Nội dung: c Phương pháp: Ngày soạn: 19/2/2013 Ngày kiÓm tra: 23/2/2013- Lớp:9A /2/2013- Lớp: 9B Tiết 48: Kiểm tra viết tiết Mục tiêu: a Về kiến thức: - Nắm đựơc kiến thức chơng IV Tính chất hoá học Metan, Etilen, Axetilen vµ bµi tËp cã liªn quan Mét sè øng dông cña chóng - Hệ thống đợc kiến thức đã học - Lµm bµi tËp ho¸ häc vµ viÕt c¸c PTHH x¶y b Về kỹ năng: Rèn khả tư , Kĩ quan sát so sánh Củng cố kĩ viết PTHH phản ứng cộng Bước đầu nhận biết đợc hóa häc h÷u c¬ dùa vµo tính chất các chất c Về thái độ: Giáo dục ý thức học tập tốt môn, lµm bµi nghiªm tóc Nội dung đề: a.Ma trận: Chủ đề Nhận biết TL Khái niệm Viết hoá học hữu công thức cấu tạoHC hữu Số câu Số điểm Tỷ lệ 30% Phương trình hoá học Số câu Số điểm Tỷ lệ Cách thu các Thông hiểu TN TL Phân biệt chất làm màu dung dịch Brom.Khá i niệm HC hữu Vận dụng Vận dụng Tổng thấp cao điểm TN 20% 50% Hoàn thành PTHH 1 10% 1 10% Biếtphươn g pháp thukhíMêt chất kh í Số câu Số điểm Tỷ lệ an 1 10% 1 10 % Tính thành phần% Vềthể tích Số câu Số điểm Tỷ lệ TSố câu TSố điểm Tỷ lệ 30% 20% 1 10% 1 10% Tìnhthàn h phần % Về thể tích MêtanEtylen 1 3 30% 30% 10 30% 100% b Đề bài: Câu (1 điểm) Điền chất vào chỗ trống và hoàn thành phương trình hóa học: a CH4 + Cl2 ⃗ A /s + HCl ⃗ b + Br2 ❑ C2H4Br2 Câu (2 điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ cái trước câu trả lời đúng: 1: Hóa học hữu là a Ngành hóa học chuyên nghiên cứu các hợp chất có tự nhiên b Ngành hóa học chuyên nghiên cứu các hợp chất cacbon c Ngành hóa học chuyên nghiên cứu các hợp chất hữu d Ngành hóa học chuyên nghiên cứu các chất thể sống 2: Dãy nào sau đây gồm các chất có thể làm màu dung dịch brom? a CH4, C2H2, b C2H4, CH4, c C2H4, C2H2, Câu (3 điểm) 1.1: Hãy viết công thức cấu tạo các chất có công thức phân tử sau: a CH4 b C2H6 c CH4O d C2H5Br 1.2: Hãy viết công thức cấu tạo dạng mạch vòng ứng với các công thức phân tử sau: a C3H6 b C6H12 Câu (1 điểm) Có hỗn hợp khí gồm Metan và Cacbon đioxit Hãy trình bày phương pháp hóa học để thu khí Metan? Câu (3 điểm) Cho 1,72 lít hỗn hợp khí gồm Metan và Etilen (đktc) lội qua dung dịch brom dư, lượng brom tham gia phản ứng là 11,2 gam a Viết phương trình hóa học b Tính thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp./ c Đáp án biểu điểm Câu (1 điểm) Điền chất vào chỗ trống và hoàn thành phương trình hóa học: a CH4 + Cl2 ⃗ A /s CH3Cl + HCl (0,5 điểm) ⃗ b C2H4 + Br2 ❑ C2H4Br2 (0,5 điểm) Câu (2 điểm) 1: Hóa học hữu là c Ngành hóa học chuyên nghiên cứu các hợp chất hữu (1 điểm) 2: Dãy sau đây gồm các chất có thể làm màu dung dịch brom c C2H4, C2H2, (1 điểm) Câu (3 điểm) 1.1: Công thức cấu tạo các chất có công thức phân tử: a CH4 b C2H6 H H H H - C - H H - C -C - H H c CH4O H H - C - O - H H H H d C2H5Br H H H - C - C - Br H H 1.2: Hãy viết công thức cấu tạo dạng mạch vòng ứng với các công thức phân tử sau: a C3H6 b C6H12 CH2 H2C H 2C CH2 H2C H 2C CH2 CH2 CH2 (Mỗi công thức đúng 0,5 điểm) Câu (1 điểm) Phương pháp hóa học thu khí Metan - Dẫn hỗn hợp khí lội qua dung dịch nước vôi dư, CO phản ứng và bị giữ lại, khí là CH4 (0,5 điểm) ⃗ CaCO3 (r) + H2O(l) - PTHH: CO2 (k) + Ca(OH)2 (dd) ❑ (0,5 điểm) Câu (3 điểm) - Số mol brom phản ứng là: nBr 2= mBr 11 ,2 = =0 , 07( mol) MBr 160 (0,5 điểm) - cho hỗn hợp lội qua dung dịch nước brom dư Etilen phản ứng ⃗ C2H4 (k) + Br2 (dd) ❑ C2H4Br2 (dd) (0,5 điểm) mol mol 0,07 mol 0,07 mol (0,5 điểm) - Thể tích Etilen (đktc) là: V = n 22,4 = 0,07 22,4 = 1,568 (lít) - Thành phần phần trăm thể tích Etilen và Metan là: %C H = VC2 H VH = ,568 × 100 %=91 ,16 % ,72 (0,5 điểm) (0,5 điểm) %CH4 = 100% - 91,16% = 8,84% (0,5 điểm) c Nhận xét đánh giá: Ngµy so¹n: 24/2/2013 Ngµy d¹y: 9A: 28/2/2013 9B: 28/2/2013 TiÕt 49 : BENZEN Môc tiªu a VÒ kiÕn thøc: HS nắm đợc CTCT , tính chất lí hoá học và ứng dụng benzen Thấy đợc các phản ứng benzen Ben zen võa tham gia ph¶n øng thÕ võa tham gia ph¶n øng céng b VÒ kü n¨ng: RÌn kh¶ n¨ng t , KÜ n¨ng quan s¸t so s¸nh Cñng cè kiÕn thøc vÒ hidrocacbon RÌn kÜ n¨ng viÕt CTCT cña chÊt vµ viÕt PTHH BiÕt c¸ch gi¶i bµi tËp ho¸ häc c Về thái độ: Gi¸o dôc ý thøc häc tËp tèt bé m«n ChuÈn bÞ cña GV vµ HS a ChuÈn bÞ cña Gi¸o viªn: Ho¸ chÊt: Benzen, dÇu ¨n, dd Br2, níc Dông cô: M« h×nh ph©n tö benzen èng nghiÖm , kÑp Tranh vÏ m« t¶ thÝ nghiÖm cña benzen vµ brom b Chuẩn bị Học sinh: - Làm bài tập đã cho - §äc tríc bµi TiÕn tr×nh bµi d¹y a KiÓm tra bµi cò: (Kh«ng kiÓm tra) b bµi míi: *Vµo bµi: Benzen lµ hidrocacbon cã cÊu t¹o kh¸c víi metan, etilen, vµ axetilen VËy benzen cã cÊu t¹o nh thÕ nµo tÝnh chÊt ho¸ häc sao? Ta nghiªn cøu tiÕt 49 GV: Cho biÕt CTPT vµ PTK cña CTPT: C6H6 benzen? PTK: 78 HS quan sát lọ đựng benzen I TÝnh chÊt vËt lÝ: (5') Nhận xét trạng thái tồn màu sắc HS: quan sát lọ đựng benzen cña benzen? - Lµ chÊt láng kh«ng mµu suèt GV: Lµm thÝ nghiÖm nhá vµi giät benzen vào ống nghiệm đựng nớc sau đó để yên HS: Nhận xét độ tan ? Kh«ng tan níc So sánh độ nặng nhẹ so với nớc? NhÑ h¬n níc GV:Lµm tiÕp thÝ nghiÖm cho vµi giät dầu ăn vào ống nghiệm đựng benzen HS: vµ l¾c nhÑ - Hoµ tan nhiÒu chÊt nh dÇu ¨n, cao su NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra? Rót kÕt luËn g× ? kÕt luËn : - Lµ chÊt láng kh«ng mµu suèt Ngoµi benzen cßn hoµ tan nÕn, cao -Kh«ng tan níc NhÑ h¬n níc su, dÇu ho¶ - Hoµ tan nhiÒu chÊt nh dÇu ¨n, cao su Benzen độc Benzen độc Nó có CTCT nh nào II Cấu tạo phân tử : (10') ta xÐt phÇn II HS: Nghiªn cøu th«ng tin SGK c¸c nhãm l¾p GV: Cho HSNghiªn cøu th«ng tin m« h×nh ph©n tö benzen (2') SGK c¸c nhãm l¾p m« h×nh ph©n tö benzen (2') H NhËn xÐt bæ sung H H H Tõ m« h×nh trªn em h·y viÕt CTCT C cña benzen? HC CH H GV:Em cã nhËn xÐt g× vÒ c¸c LK ph©n tö benzen? GV:Víi CTCT nh vËy th× benzen cã tÝnh chÊt ho¸ häc nµo ta nghiªn cøu phÇn III Dùa vµo CTCT cña benzen em h·y dù ®o¸n tÝnh chÊt ho¸ häc cña benzen? HC H H hoÆc CH C H hoÆc HS: Trong ph©n tö cã nguyªn tö C liªn kÕt với tạo thành vòng cạnh có 3LK đơn xen kẽ LK đôi III TÝnh chÊt ho¸ häc: (15') - Tham gia ph¶n øng thÕ phân tử có LK đơn - Tham gia ph¶n øng céng phân tử có LK đôi - Ch¸y v× nã lµ hîp chÊt h÷u c¬ GV:Làm thí nghiệm đốt benzen, úp cốc thuỷ tinh lên trên lửa sau đó Benzen có cháy không? đổ nớc vôi vào NhËn xÐt hÞªn tîng ? HS: Thành cốc có giọt nớc, nớc vôi vẩn đục cã khãi ®en t¹o thµnh GV:S¶n phÈm t¹o thµnh lµ g×? ViÕt PTHH? HS: Níc , khÝ cacbonic, than GV:Dùng tranh vẽ để giới thiệu phản øng thÕ cña benzen víi brom §un nãng hçn hîp bét brom vµ benzen cã mÆt bét Fe lµm chÊt xóc t¸c NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra? Màu đỏ nâu brom Có khí bay Theo em đó là khí gì? KhÝ Br2 Tại lại dẫn khí HBr vào bình đựng dd NaOH? §Ó NaOH hÊp thô hÕt khÝ HBr ViÕt PTHH? GV: Yªu cÇu HS viÕt PTHH d¹ng CTCT để thấy rõ chế 2C6H6(l) + 15O2(k) ❑ ⃗ 12CO2(k) + 6H2O(l) Benzen cã ph¶n øng thÕ víi brom kh«ng? HS:Màu đỏ nâu brom Có khí bay HS:KhÝ Br2 H H H H Br ViÕt gän? Benzen kh«ng tham gia ph¶n øng céng víi brom mµ chØ tham gia ph¶n øng thÕ víi brom - Benzen khã tham gia ph¶n øng céng h¬n etilen vµ axetilen Trong ®iÒu kiÖn thÝch hîp nã tham gia ph¶n øng céng víi hi®ro GV: Híng dÉn HS viÕt PTHH d¹ng CTCT ViÕt PTHH thu gän? H H H Br H Br Fe,t0 + HBr H H H ViÕt gän: C6 H (l )  Br2 (l )  Fe  C6 H Br (l )  HBr (k ) t0 Br«mbenzen Brombenzen kh«ng mµu Benzen cã ph¶n øng céng kh«ng? GV:Tõ tÝnh chÊt ho¸ häc cña benzen em rót kÕt luËn g×? GV: Víi tÝnh chÊt ho¸ häc nh trªn th× benzen cã nh÷ng øng dông g× ta xÐt phÇn IV Nghiªn cøu th«ng tin SGK Benzen cã øng dông g×? KÓ c¸c øng dông nh SGK Ni ,t C6H6(l) + 3H2(k)    C6H12(l) (Xyclohexan) * KÕt luËn: SGK/124 IV øng dông: GV: Ph©n tÝch c¸c øng dông SGK/124 c Cñng cè, luyÖn tËp GV hệ thống bài, HS đọc ghi nhớ cuối bài 1/ H·y cho biÕt chÊt nµo sau ®©y lµm mÊt mµu dd brom? a/ Metan b/ Etilen c/ Axetilen e/ Etan d/ Benzen 2/ Cấu tạo đặc biệt phân tử benzen là a/ ph©n tö cã vßng c¹nh b/ phân tử có LK đôi c/ phân tử có vòng cạnh chứa LK đôivà LK đơn d/ phân tử có vòng cạnh chứa LK đôi và LK đơn d Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ (3') Bµi vÒ nhµ: 1, 2, 3, 4, Híng dÉn bµi : ViÕt PTHH TÝnh lîng benzen theo lÝ thuyÕt TÝnh lîng benzen theo hiÖu suÊt 80% C6H6(l) + Br2(l) Fe, to C6H5Br(l) + HBr(k) 78g 160g 157g 7,8g 16g 15,7g V× H = 80% Lîng benzen thùc tÕ cÇn lÊy lµ: 7,8 100 : 80 = 9,75g * Rút kinh nghiệm: a Thời gian: -Thời gian phần: - Thời gian toàn bài - Thời gian hoạt động b Nội dung: c Phương pháp: Ngµy so¹n: 26/ 2/2013 Ngµy d¹y:9B: 01/3/2013 9A: 02/3/2013 TiÕt 50: dÇu má - khÝ thiªn nhiªn Môc tiªu a VÒ kiÕn thøc: HS nắm đợc tính chất vật lí trạng thái thiên nhiên, thành phần, cách khai thác, chÕ biÕn vµ øng dông cña dÇu má, khÝ thiªn nhiªn Biết crắckinh là phơng pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ b VÒ kü n¨ng: RÌn kh¶ n¨ng t , KÜ n¨ng quan s¸t so s¸nh BiÕt c¸ch b¶o qu¶n phßng ch¸y vµ tr¸nh « nhiÔm m«i trêng c Về thái độ: Gi¸o dôc ý thøc häc tËp tèt bé m«n ChuÈn bÞ cña GV vµ HS a ChuÈn bÞ cña Gi¸o viªn: Ho¸ chÊt: MÉu dÇu má Dụng cụ:Tranh vẽ sơ đồ chng cất dầu mỏ b ChuÈn bÞ cña Häc sinh: - Làm bài tập đã cho Đọc trớc bài TiÕn tr×nh bµi d¹y a KiÓm tra bµi cò: MiÖng (5') * C©u hái: Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña benzen? ViÕt PTHH minh ho¹ * §¸p ¸n vµ biÓu ®iÓm: 3® T¸c dông víi oxi: 2C6H6(l) + 4O2(k) CO2(k) + 6H2O(l) + 11C(r) HoÆc: 2C6H6(l) + 15O2(k) 12CO2(k) + 6H2O(l) 4® Ph¶n øng thÕ br«m: C6 H (l )  Br2 (l )  Fe  C6 H Br (l )  HBr (k ) t0 4® Ph¶n øng céng hi®ro: Ni ,t C6H6(l) + 3H2(k)    C6H12(l) (Xyclohexan) b bµi míi * Vµo bµi: Từ dầu mỏ và khí thiên nhiên ngời ta tách đợc SP nào chúng có ứng dông g× ? Ta xÐt tiÕt 50 GV:Cho HS quan s¸t mÉu dÇu má I DÇu má: NhËn xÐt tr¹ng th¸i tån t¹i m»u s¾c? NhËn xÐt tÝnh tan? So sánh độ nặng nhẹ với nớc? TÝnh chÊt vËt lÝ: Lµ chÊt láng s¸nh , mµu n©u ®en Kh«ng tan níc NhÑ h¬n níc (25') Tr¹ng th¸i tù nhiªn , thµnh phÇn GV:Trong tù nhiªn dÇu má cã ë ®©u? Ta cña dÇu má nghiªn cøu phÇn HS:Nghiªn cøu TT SGKphÇn kÕt hîp víi kiÕn thøc thùc tÕ GV:Trong tù nhiªn dÇu má cã ë ®©u? a DÇu má cã ë ®©u? HS: + TËp trung thµnh vïng lín ë s©u lòng đất tạo thành mỏ dầu GV:Mỏ dầu gồm lớp? đó là HS:Quan sát tranh vẽ mỏ dầu líp nµo? + Má dÇu thêng cã líp: - Líp khÝ ë trªn - Líp dÇu láng ë gi÷a cã hoµ tan khÝ - Lớp nớc mặn đáy GV:Yªu cÇu HS lªn b¶ng tr×nh bµy trªn tranh vÏ cÊu t¹o má dÇu GV: Dầu mỏ đợc khai thác nh nào? Ta b Dầu mỏ đợc khai thác nh nào? nghiªn cøu phÇn b Quan s¸t tranh vÏ c¸ch khai th¸c dÇu má HS: Khoan lç khoan xuèng líp dÇu láng GV:Tr×nh bµy c¸ch khai th¸c dÇu má? (giÕng dÇu) DÇu phun lªn GV:T¹i ban ®Çu dÇu tù phun lªn sau đố ngời ta phải bơm nớc khí xuống díi má dÇu? C¸c s¶n phÈm chÕ biÕn tõ dÇu má: Tại phải chế biến dầu mỏ? Dầu mỏ đợc chế biến nh nào? Ta nghiên cứu phÇn Hoạt động nhóm hoàn thành phiếu học tËp thêi gian 3' Néi dung: T¹i ssao ph¶i chÕ biÕn dÇu má? Dầu mỏ đợc chế biến nh nào? Những SP chính thu đợc chế biến dÇu má lµ g×? Chng cÊt dÇu má th¸p chng cÊt Các nhóm thảo luận nhóm Cử đại diện Thu đợc: nhãm lªn b¸o c¸o - Khí đốt Cho nhËn xÐt bæ sung - X¨ng §¸p ¸n: - DÇu th¾p Để thu đợc nhiều SP khác có - Dầu điezen, dầu mazut, nhựa đờng nhiÒu øng dông 2, 3/ PhÇn cho ghi GV:Treo sơ đồ chng cất dầu mỏ Gäi HS lªn tr×nh bµy Lợng xăng thu đợc chng cất dầu mỏ chØ chiÕm tØ lÖ nhá §Ó t¨ng lîng x¨ng ngêi ta lµm nh thÕ nµo? Dùng phơng pháp crăckinh để chế biến dÇu nÆng (dÇu ®iezen) thµnh x¨ng vµ c¸c s¶n phÈm khÝ cã gi¸ trÞ nh etilen, metan Ngoµi dÇu má th× khÝ thiªn nhiªn còng lµ nguån hi®rocacbon quan träng Ta II KhÝ thiªn nhiªn: (5') nghiªn cøu phÇn II HS: nghiªn cøu th«ng tin SGK - Có các mỏ khí nằm dới lòng đất GV: Cho HS nghiªn cøu th«ng tin SGK Em h·y cho biÕt khÝ thiªn nhiªn cã ë ®©u? - Thµnh phÇn chñ yÕu lµ khÝ metan Thµnh phÇn chñ yÕu cña khÝ thiªn nhiªn lµ g×? GV:KhÝ thiªn nhiªn cã øng dông g× sản xuất và đời sống? Quan s¸t tranh vÏ h×nh 4.18 SGK/27 Ngêi ta khai th¸c khÝ thiªn nhiªn nh thÕ III DÇu má vµ khÝ thiªn nhiªn ë ViÖt Nam (5') nµo? Treo tranh vÏ nÒn c«ng nghiÖp dÇu khÝ ë ViÖt Nam C¸c em biÕt g× vÒ dÇu khÝ ë VN? HS trả lời theo ý hiểu GV nhận xét đúng sai, bæ sung Nghiªn cøu th«ng tin SGK môc III/129 quan sát sơ đồ vị trí số mỏ dầu khí VN - Tập trung chủ yếu thềm lục địa phía Em cã nhËn xÐt g× vÒ vÞ trÝ má dÇu vµ má nam khÝ ë VN? HS: - S¶n lîng d©ï khai th¸c ngµy cµng KÓ tªn vµi má dÇu khÝ mµ em biÕt gia t¨ng Quan sát hình 4.20 "Biểu đồ sản lợng khai th¸c dÇu ë VN" GV: Em cã nhËn xÐt g× vÒ s¶n lîng dÇu khai th¸c nh÷ng n¨m gÇn ®©y? c Cñng cè, luyÖn tËp: (3') GV hệ thống bài, HS đọc ghi nhớ cuối bài Chọn câu đúng các câu sau: a Dầu mỏ là đơn chất b DÇu má lµ hîp chÊt phøc t¹p c DÇu má lµ hçn hîp tù nhiªn cña nhiÒu lo¹i hi®rocacbon d Dầu mỏ sôi nhiệt độ xác định e Dầu mỏ sôi nhiệt độ khác §iÒn tõ thÝch hîp vµo chç trèng c¸c c©u sau: a Ngời ta chng cất dầu mỏ để thu đợc …… b §Ó thu thªm … ngêi ta tiÕn hµnh…….dÇu nÆng c Thµnh phÇn……cña…….lµ metan d …… cã thµnh phÇn gÇn nh khÝ …… d Híng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi ö nhµ: (2') Bµi vÒ nhµ: 1, , , 4.SGK/ 129 Híng dÉn bµi4 : ViÕt PTHH (nit¬ kh«ng ch¸y ) Khi hÊp thô vµo dd níc v«i th× chØ CO2 ph¶n øng Thể tích metan : 0,96V(l) , thể tích CO2: 0,02V Thể tích CO2 sau đốt là: 0,98V nCO2 =0,98V:22,4 Mµ nCaCO3= nCO2=0,049=0,98V:22,4 Gi¶i PT tÝnh V * Rút kinh nghiệm: a Thời gian: -Thời gian phần: - Thời gian toàn bài - Thời gian hoạt động b Nội dung: c Phương pháp: Ngµy so¹n: 03/2/2013 Ngµy d¹y: 9A: 07/ 3/2013 9B: 06/ 3/2013 TiÕt 51: nhiªn liÖu Môc tiªu a VÒ kiÕn thøc: Nắm đợc nhiên liệulà chất cháy đợc Khi cháy toả nhiều nhiệt và phát sáng Nắm đợc cách phân loại nhiên liệu, đặc điểm và ứng dụng nhiên liệu có hiệu qu¶ b VÒ kü n¨ng: Nắm đợc cách sủ dụng nhiên liệu có hiệu RÌn kh¶ n¨ng t , KÜ n¨ng quan s¸t so s¸nh c Về thái độ: Gi¸o dôc ý thøc häc tËp tèt bé m«n Gi¸o dôc ý thøc cÈn thËn dïng nhiªn liÖu ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: a ChuÈn bÞ cña Gi¸o viªn: - Ho¸ chÊt: Cån , x¨ng , dÇu ho¶ - Dông cô: èng nghiÖm b ChuÈn bÞ cña Häc sinh: - Làm bài tập đã cho - §äc tríc bµi TiÕn tr×nh bµi d¹y: a KiÓm tra bµi cò: (MiÖng) 5' * C©u hái: Kể tên các sản phẩm chính chng cất dầu mỏ? Để thu đợc xăng nhiều ta ph¶i lµm nh thÕ nµo? * §¸p ¸n biÓu ®iÓm: 5đ - Khí đốt , xăng, dầu thắp, dầu điezen, dầu mazut, nhựa đờng… 5® - Cr¾ckinh dÇu má chÕ biÕn dÇu nÆng thµnh x¨ng vµ hçn hîp khÝ * Vµo bµi: Nhiên liệu là vấn đề đợc quốc gia quan tâm Vậy nhiên liệu là gì ? Sö dông nhiªn liÖu nh thÕ nµo cho hiÖu qu¶? Ta nghiªn cøu tiÕt 51 b D¹y néi dung bµi míi: GV: KÓ sè nhiªn liÖu mµ em biÕt? I Nhiªn liÖu lµ g×? (7') HS: Nghiªn cøu th«ng tin SGK Nhiªn liÖu:Than cñi, dÇu , khÝ ga… GV:"Các loại nhiên liệu có chung đặc Khi cháy thì toả nhiệt và phát sáng ®iÓm g×? HS: Nhiên liệu là chất cháy đợc , GV: VËy nhiªn liÖu lµ g×? ch¸y th× to¶ nhiÖt vµ ph¸t s¸ng GV: Khi dùng điện để thắp sáng đun HS: nấu thì điện đó có phải là nhiên liệu không? §iÖn lµ d¹ng n¨ng lîng cã thÓ th¾p s¸ng vµ to¶ nhiÖt nhng kh«ng ph¶i lµ nhiªn liÖu GV: Em h·y cho biÕt nguån gèc cña nhiªn liÖu ? HS: Cã s½n tù nhiªn( cñi , than…) HoÆc ®iÒu chÕ tõ c¸c nguån nhiªn liÖu cã s½n tù nhiªn Nhiên liệu đợc phân loại nh nào? II Nhiên liệu đợc phân loại nh GV: Dùa vµo tr¹ng th¸i ngêi ta chia nhiªn nµo? (20') liÖu lµm mÊy lo¹i ? §ã lµ nh÷ng lo¹i nµo? Nhiªn liÖu r¾n: KÓ tªn nh÷ng nhiªn liÖu r¾n? + Than má: - Than gÇy Nghiªn cøu th«ng tin SGK Than mỏ đợc hình thành nh nào? Có - Than mỡ lo¹i than má? -Than non -Than bïn Quan s¸t H4.21 NhËn xÐt hµm lîng C c¸c lo¹i than? Trong c¸c lo¹i than trªn lo¹i nµo ch¸y to¶ nhiÒu nhiÖt nhÊt? + Gç: Sö dông chñ yÕu lµm vËt liÖu Than bïn cã øng dông g×? T¹i ngµy gç h¹n chÕ dïng lµm nhiªn XD vµ nguyªn liÖu cho CN giÊy liÖu? Gây lãng phí dễ dẫn đến nạn chắt phá rừng lÊy cñi GV: KÓ sè nhiªn liÖu láng mµ em biÕt? øng dông cña nhiªn liÖu láng lµ g× Nhiªn liÖu láng: X¨ng, dÇu ho¶, rîu… dïng cho c¸c động đốt trong, đun nấu và thắp s¸ng Nguyªn liÖu khÝ: HS: Nghiªn cøu th«ng tin SGK quan GV: Kể số nhiên liệu trạng thái khí mà sát sơ đồ H4.22 KhÝ dÇu má, khÝ lß cèc, khÝ lß cao, khÝ em biÕt? than … GV: Em Nhận xét gì nhiệt độ toả nhiªn liÖu khÝ so víi nhiªn liÖu r¾n hoÆc HS: Kh¶ n¨ng to¶ nhiÖt cao nhÊt láng? GV: Cho HS liªn hÖ thùc tÕ nÊu bÕp ga nhiÖt to¶ nh thÕ nµo? thêi gian nÊu so víi bÕp III Sö dông nhiªn liÖu nh thÕ nµo cñi vµ bÕp than? cho hiÖu qu¶? Nghiªn cøu th«ng tin SGK Hoµn thµnh HS: phiÕu häc tËp - Sö dông nhiªn liÖu cã hiÖu qu¶ lµ Néi dung: cho nhiªn liÖu ThÕ nµo lµ sö dông nhiªn liÖu cã hiÖu qu¶? lµm cháy hoàn toàn, tận dụng triệt để Muèn sö dông nhiªn liÖu cã hiÖu qu¶ cÇn nhiÖt lîng to¶ đảm bảo yêu cầu nào? + Cần đảm bảo cung cấp đủ O2 §¸p ¸n: kh«ng khÝ cho sù ch¸y PhÇn ghi + T¨ng tiÕp xóc cña nhiªn liÖu - §iÒu chØnh lîng nhiÖt cho phï hîp C¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶ GV bæ sung GV: Cho HS phân tích yêu cầu để đảm bảo sö dông nhiªn liÖu cã hiÖu qu¶ LÊy vÝ dô cô thÓ cho tõng yªu cÇu Làm nh nào để cung cấp đủ oxi cho ch¸y? T¨ng diÖn tÝch tiÕp xóc cña nhiªn liÖu b»ng c¸ch nµo? LÊy vÝ dô cÇn ®iÒu chØnh lîng nhiÖt nÊu thøc ¨n b»ng bÕp ga c Cñng cè, luyÖn tËp: (2') GV hệ thống bài, HS đọc ghi nhớ cuối bài C©u 1/ 132 Cã mÊy lo¹i nhiªn liÖu ? sö dông nhiªn liÖu nh thÕ nµo cho hiÖu qu¶? d Híng dÉn häc sinh tù häc bµi ë nhµ: (2') Bµi vÒ nhµ: 2, 3, 4/132 Híng dÉn bµi3 : a T¨ng diÖn tÝch tiÕp xóc gi÷a than vµ kh«ng khÝ b Tăng Oxi để quá trình cháy dễ c Giảm Oxi để hạn chế quá trình cháy * Rút kinh nghiệm: a Thời gian: -Thời gian phần: - Thời gian toàn bài - Thời gian hoạt động b Nội dung: c Phương pháp: Ngµy so¹n: 05/ 3/ 2013 Ngµy d¹y:9B: 08/ 03/2013 9A: 09/ 03/2013 TiÕt 52: luyÖn tËp ch¬ng Hi®rocacbon - nhiªn liÖu Môc tiªu: a VÒ kiÕn thøc : Củng cố kiến thức đã học hiđro các bon HÖ thèng mèi quan hÖ gi÷a cÊu t¹o vµ tÝnh chÊt cña hi®ro c¸c bon b VÒ kü n¨ng: C¸c ph¬ng ph¸p gi¶i bµi tËp nhËn biÕt Xác định công thức hợp chất hữu c Về thái độ: Gi¸o dôc ý thøc häc tËp tèt bé m«n ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: a ChuÈn bÞ cña Gi¸o viªn: - C©u hái + Bµi tËp b ChuÈn bÞ cña häc sinh : - Lµm bµi tËp - §äc tríc bµi TiÕn tr×nh bµi d¹y: a KiÓm tra bµi cò: Xen kÏ bµi míi b D¹y bµi míi: * Vµo bµi: ( 1’) Các em đã học Metan, Etylen, Axetylen, Benzen Chúng ta hãy tìm hiểu mối quan hÖ gi÷a cÊu t¹o ph©n tö vµ tÝnh chÊt cña c¸c hy®rocacbon trªn víi øng dông cña chóng Häc sinh nhí l¹i kiÕn thøc vÒ cÊu t¹o, tÝnh chÊt vµ øng dông cña lo¹i hy®rocacbon: Me tan, etilen, ·etilen, ben zen Hoµn thµnh b¶ng theo nhãm Lªn b¸o c¸o kÕt qu¶ G¾n th«ng tin C¸c nhãm nhËn xÐt GV bæ xung söa sai PhÇn I KiÕn thøc cÇn nhí: (10') CTCT Metan: CH4 PTK: 16 H H C H H Etilen; C2H4 PTK: 28 H H C=C H H Axetilen: C2H2 PTK: 26 H-CC-H Ben zen:C6H6 PTK: 78 H C HC CH HC CH C H §Æc ®iÓm cÊu t¹o Có liên kết Có liên kết đôi Có liên kết 3, nguyên tử C LK với đơn liªn kÕt kÐm bÒn liªn kÕt kÐm bÒn thµnh vßng c¹nh KL đôi xen kẽ Lk đơn Ph¶n Tham gia ph¶n Tham gia ph¶n Tham gia ph¶n DÔ tham gia ph¶n øng øng øng thÕ øng céng øng céng thÕ, khã tham gia đặc trphản ng øng céng Ph¶n øng minh häa 0 CH  2O2  t CO2  H 2O 2C2 H  3O2  t 2CO2  H 2O C2 H ( k )  Br2 (dd ) T¸c dông víi  C H Br (l ) clo AS CH  Cl2   CH 3Cl  HCl øng dông - Nhiªn liÖu - §/chÕ hi®ro, bét than, c¸c chÊt kh¸c 2C2H2(k)+ 5O2(k) to 4CO2(k) + 2H2O(h) 2C6H6(l) + O2(k) CO2(k) +6H2O(l) + 11C(r) C6 H (l )  Br2 (l )  Fe   t0 .+ CH2= CH2+ CH2= CH2 + Xóc t¸c,to, p CH2- CH2 CH2- CH2- C2H2(k) + 2Br2(dd) C2H2Br4(l) §/c axit axetic, rîu etylic,nhùa PVC, dÎo PE, KÝch thÝch hoa - Nhiªn liÖu cho - Nguyªn liÖu s¶n đèn xì xuÊt chÊt dÎo, - Nguyªn liÖu phÈm nhuém, thuèc s¶n xuÊt PVC, C6 H Br (l )  HBr (k ) C6H6(l) + 3H2(k)  Ni ,t   C6H12(l) qu¶ mau chÝn PE, c¸c hãa chÊt trõ s©u, dîc phÈm kh¸c - Dung m«i CN, phßng TN ? Ben zen gièng vµ kh¸c etilen vµ axetilen nh thÕ nµo? - Gièng: Cã liªn kÕt kÐm bÒn tham gia ph¶n øng céng - Kh¸c: Tham gia ph¶n øng thÕ br«m láng * Chó ý: Etilen, axetilen t¸c dông víi dd br«m - Ben zen thÕ br«m láng PhÇn II Bµi tËp: (28') GV: Cho HS hoạt động nhãm lµm bµi tËp 2/133 Hoµn thµnh phiÕu häc tËp : 1/ Dïng dd Brom cã ph©n biệ đợc khí trên không? V× sao? 2/ Tr×nh bµy c¸ch lµm? ViÕt PTHH minh ho¹? Bµi 2/133: HS: Hoạt động nhóm làm bài tập 2/133 Hoµn thµnh phiÕu häc tËp : Dùng dung dịch Brom có thể phân biệt đợc chất khí trªn TiÕn hµnh: DÉn lÇn lît tõng khÝ léi qua dung dÞch níc Brom mµu da cam NÕu khÝ nµo lµm mÊt mµu dung dÞch Brom lµ khÝ GV:Các nhóm cử đại diện Etylen b¸o c¸o kÕt qu¶.GV cho KhÝ kh«ng lµm mÊt mµu Brom lµ khÝ Metan nhËn xÐt , bæ xung Ph¬ng tr×nh: C2H4(k) + Br2(dd) C2H4Br2(l) - Cho HS đọc đề bài 3/133 Bµi 3/133 : GV: Tr×nh bµy híng ®i Đáp án đúng: C cña bµi to¸n? HS tr×nh bµy GV bæ sung Gi¶i: nBr2 = CM.V = 0,1.0,1 = 0,01(mol) TÝnh sè mol brom? nCxHy = 0,01(mol) Tû lÖ sè mol hi®rocacbon vµ sè mol Brom lµ 1:1 (tèi ®a) C¸c PTHH víi Brom: - ViÕt c¸c PTHH ? C2H2(k) + 2Br2(dd) C2H2Br4(l) 1mol 2mol C2H4(k) + Br2(dd) C2H4Br2(l) 1mol 1mol o GV: Dùa vµo tû lÖ sè mol C6H6(l) + Br2(dd) Fe,t C6H6Br5(l) +HBr(k) brom vµ sè mol hiđrocacbon Hãy xác định Nếu Brom d thì C6H6Br5 lại tiếp tục phản ứng với Brom XÐt c¸c ph¶n øng trªn th× hi®rocacbon X lµ hi®rocacbon A? C2H4 Bµi 4/133: GV: Cho HS đọc đề bài 4/133 GV: Tr×nh bµy híng ®i cña bµi to¸n? HS tr×nh bµy GV bæ sung, a/ Trong A cã nh÷ng nguyªn tè nµo? Vì đốt cháy A thu đợc CO2 và H2O nên A ph¶i cã C vµ H cã thÓ cã O Trong 44g CO2 cã 12g C nh¾c l¹i c¸ch gi¶i bµi to¸n lËp CTHH xña hîp chÊt h÷u c¬ Gäi HS lªn gi¶i bµi tËp trªn b¶ng Trong 8,8g CO2 cã 2,4g C Trong 18g H2O cã 2g H Trong 5,4g H2O cã 0,6g H mCO2 + mH2O = 2,4 + 0,6 = g = mA Trong A chØ cã C vµ H b/ MA< 40 T×m CTPT cña A? Gäi CTPT cña A lµ CxHy n C = m : M = 2,4 : 12 = 0,2 (mol) HS bªn díi lµm vµo nh¸p n H = m : M = 0,6: = 0,6 (mol) GV kiÓm tra nh¾c nhë uèn TØ lÖ nC : nH n¾n HS 0,2 : 0,6 :3 CTđơn giản : (CH3)n V× MA< 40 15n < 40 n=1 V« lÝ n=2 CTPT lµ C2H6 c/ A kh«ng lµm mÊt mµu dd brom GV: Cho HS nhËn xÐt bµi tËp cña b¹n lµm trªn b¶ng d/ Ph¶n øng cña A víi clo: C2H6(k) + Cl2(k) A/S C2H5Cl (k) + HCl(k) + T¹i A kh«ng lµm mÊt mµu dd brom? + Tại A lại phản ứng đợc với clo? c Cñng cè , luyÖn tËp: ( 3') GV hÖ thèng bµi NhÊn m¹nh c¸ch gi¶i bµi tËp lËp CTHH cña hîp chÊt h÷u c¬ Nhớ lại cách lập CTHH đã học lớp CTTQ: AxBy TØ lÖ x : y = n A : n B =mA:mB HoÆc x : y =( M A : % A) : (M B : % B) CTPT cã d¹ng chung (AxBy)n TÝnh n dùa vµo M AxBy d Híng dÉn häc sinh tù hocj baif owr nhaf: (2') Bµi vÒ nhµ: Bµi 1, 2, 3, / SBT Bµi 1/133 SGK - Ôn tập và viết các phơng trình thành thạo, năm đợc chế phản ứng - ChuÈn bÞ bµi thùc hµnh tiÕt sau häc - Ôn các kiến thức có liên quan đến bài thực hành * Rút kinh nghiệm: a Thời gian: -Thời gian phần: - Thời gian toàn bài - Thời gian hoạt động b Nội dung: c Phương pháp: Ngµy so¹n: 10/ 3/2013 Ngµy d¹y: 9A: 14/ 3/2013 9B: 13 /3/2013 TiÕt 53: Thùc hµnh TÝnh chÊt cña hi®rocacbon Môc tiªu: a VÒ kiÕn thøc : Cñng cè kiÕn thøc vÒ sè hi®rocacbon b VÒ kü n¨ng : RÌn kh¶ n¨ng t , KÜ n¨ng quan s¸t so s¸nh TiÕp tôc rÌn luyÖn c¸c kÜ n¨ng thùc hµnh ho¸ häc c Về thái độ : Gi¸o dôc ý thøc häc tËp tèt bé m«n Giáo dục đức tính tiết kiệm sử dụng hoá chất thực hành ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: a ChuÈn bÞ cña Gi¸o viªn: Ho¸ chÊt: DD brom, CaC2, H2O, benzen Dụng cụ: ống nghiệm, giá đỡ, nút cao su, ống nhỏ giọt, đèn cồn, chậu thuỷ tinh, đất đèn b ChuÈn bÞ cña HS: - Làm bài tập đã cho - §äc tríc bµi TiÕn tr×nh bµi d¹y: a KiÓm tra bµi cò: Kh«ng kiÓm tra * Vµo bµi: Để củng cố kiến thức đã học axetilen và benzen ta làm số thí nghiÖm sau b D¹y bµi míi: GV: Giíi thiÖu dông cô ho¸ chÊt cña thÝ I TiÕn hµnh thÝ nghiÖm: (35') nghiÖm + Híng dÉn c¸c nhãm l¾p thÝ nghiÖm nh h×nh 4.25 ThÝ nghiÖm §iÒu chÕ axetilen a TiÕn hµnh: + Nªu c¸c bíc tiÕn hµnh trªn b¶ng phô B1: L¾p dông cô SGK/134 B2: Cho vµo èng nghiÖm cã nh¸nh mÈu đất đèn(bằng hạt ngô) §Ëy miÖng èng cã nh¸nh = nót cao su cã èng nhá giät B3: Nhá tõng giät níc tõ èng nhá giät vµo èng nghiÖm b HiÖn tîng : + Quan s¸t hiÖn tîng x¶y ra, nhËn xÐt ? - Cã khÝ tho¸t qua èng dÉn ®Èy níc èng nghiÖm ë chËu thuû tinh c KÕt luËn : KhÝ t¹o thµnh lµ axetilen Kh«ng mµu, kh«ng mïi, Ýt tan GV: Yªu cÇu HS giíi thiÖu dông cô , ho¸ ThÝ nghiÖm TÝnh chÊt cña axetilen chÊt cña thÝ nghiÖm + Nªu c¸ch tiÕn hµnh thÝ nghiÖm a T¸c dông víi Brom: Bæ sung, söa sai §a c¸ch tiÕn hµnh thÝ * TiÕn hµnh: nghiÖm lªn b¶ng phô B1: L¾p dông cô SGK/134 B2: DÉn khÝ axetilen tho¸t vµo èng nghiệm đựng 2ml dd brom màu đỏ nâu * HiÖn tîng : Quan s¸t hiÖn tîng x¶y nhËn xÐt ? DD brom nh¹t dÇn vµ bÞ mÊt mµu ViÕt PTHH? + C¸c nhãm l¾p dông cô, lµm thÝ nghiÖm 2a Quan s¸t c¸c nhßm lµm söa sai * PTHH: C2H2(k) + 2Br2(dd) C2H2Br4(l) C¸c nhãm tiÕn hµnh thÝ nghiÖm 2b: §èt b T¸c dông víi oxi (Ph¶n øng ch¸y) khÝ axetilen * TiÕn hµnh: SGK/134 GV: Lu ý : KhÝ axetilen tho¸t ë ph¶n øng cho níc vào đất đèn phải để vài giây để axetilen * Hiện tợng : ®Èy hÕt kh«ng khÝ cã èng nghiÖm * PTHH: ngoài tránh tợng nổ đốt 2C2H2(k) + 5O2(k) t Yªu cÇu quan s¸t mµu s¾c ngän löa? 4CO2(k) + 2H2O(h) GV: Yªu cÇu HS giíi thiÖu dông cô , ho¸ ThÝ nghiÖm TÝnh chÊt vËt lÝ cña chÊt cña thÝ nghiÖm benzen ? Nªu c¸ch tiÕn hµnh thÝ nghiÖm GV: Bæ sung, söa sai.§a c¸ch tiÕn hµnh a Hoµ benzen vµo níc: thÝ nghiÖm lªn b¶ng phô B1: Cho 1ml benzen vµo èng nghiÖm chøa 2ml níc cÊt + B2: L¾c kÜ èng nghiÖm + B3: §Ó yªn trªn gi¸ Quan s¸t chÊt láng èng nghiÖm, HS: nhËn xÐt ? + Benzen kh«ng tan níc, nhÑ h¬n nB4: Cho 2ml dd brom vµo èng nghiÖm , íc l¾c kÜ + B5: §Ó yªn trªn gi¸ Quan s¸t chÊt láng èng nghiªm, nhËn xÐt ? b Benzen hoµ tan brom thµnh dd mµu vµng n©u næi lªn trªn + C¸c nhãm lµm thÝ nghiÖm ghi kÕt qu¶ vµo phiÕu häc tËp GV: Các nhóm cử đại diện báo cáo kết qu¶ §èi chiÕu kÕt qu¶ ë tõng nhãm KiÓm tra II Têng tr×nh: (5') trªn thÝ nghiÖm cña tõng nhãm Cuèi bu«Ø c¸c nhãm viÕt b¶n têng tr×nh dùa vµo phiÕu häc tËp cña c¸c nhãm mµ giáo viên đã bổ sung , sửa chữa c Cñng cè, luyÖn tËp: (4') GV hÖ thèng bµi, nhËn xÐt buæi thùc hµnh HS thu dän ho¸ chÊt röa dông cô thÝ nghiÖm VÖ sinh phßng thÝ nghiÖm HS lµm b¶n têng tr×nh d Híng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi (1') Bµi vÒ nhµ: Lµm xong b¶n têng tr×nh giê sau nép §äc tríc bµi : Rîu etilic * Rút kinh nghiệm: a Thời gian: -Thời gian phần: - Thời gian toàn bài - Thời gian hoạt động b Nội dung: c Phương pháp: _ Ngµy so¹n: 12/3/2013 Ngµy d¹y:9A: 16/ 3/ 2013 9B: 15/ 3/ 2013 Ch¬ng 5: dÉn xuÊt cña hi®rocacbon - po li me TiÕt 54: Rîu etylic Môc tiªu: a VÒ kiÕn thøc: - HS nắm đợc CTPT, CTCT , tính chất lí hoá học rợu etilic - Biết nhóm OH là nhóm nguyên tử gây tính chất hoá học đặc trng rîu - Biết độ rợu là gì Cách tính độ rợu, cách điều chế rợu và ứng dụng rîu b VÒ ü n¨ng: - RÌn kh¶ n¨ng t , KÜ n¨ng quan s¸t so s¸nh - Viết đợc PTHH rợu với Na - BiÕt c¸ch gi¶i sè bµi tËp vÒ rîu c Về thái độ: - Gi¸o dôc ý thøc häc tËp tèt bé m«n BiÕt sö dông rîu mét c¸ch hîp lý, t¸c h¹i cña rîu ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: a ChuÈn bÞ cña Gi¸o viªn: - Hoá chất: Rợu etilic (cồn 960), Na, Dụng cụ đo độ rợu - Dông cô: èng nghiÖm, kÑp - M« h×nh ph©n tö rîu etylic, tranh vÏ øng dông cña rîu b ChuÈn bÞ cña HS: - Làm bài tập đã cho Đọc trớc bài TiÕn tr×nh bµi d¹y: a KiÓm tra bµi cò: Kh«ng kiÓm tra * Vµo bµi (1’) Khi lên men gạo ,ngô, sắn… ngời ta thu đợc rợu etilic Vậy rợu etilic có cấu t¹o nh thÕ nµo? tÝnh chÊt lÝ ho¸ häc sao? vµ rîu etilic cã øng dông g× ta xÐt tiÕt 54 b D¹y bµi míi: Cho HS quan s¸t mÉu rîu etilic CTHH: C2H6O PTK = 46 I TÝnh chÊt vËt lÝ: (10') NhËn xÐt tr¹ng th¸i tån t¹i, mµu s¾c? HS: Lµ chÊt láng kh«ng mµu - Lµ chÊt láng, kh«ng mµu, - Rîu etylic cßn gäi lµ etanol S«i ë 78,3o C 0C GV: Giới thiệu độ sôi rợu ở78,3 + So s¸nh rîu vµ níc chÊt nµo nhÑ h¬n ? V× sao? + Nhẹ nớc.vì nhiệt độ sôi rợu thấp h¬n GV: Làm thí nghiệm xác định độ tan rîu Nhá giät mùc vµo èng nghiÖm đựng 10ml rợu để pha màu rợu , dùng pipet lÊy rîu nhá 5-6 giät vµo cèc thuû tinh đựng nớc cất Quan s¸t hiÖn tîng x¶y ra, nhËn xÐt ? HS: Tan v« h¹n níc + Rót tÝnh chÊt vËt lÝ nµo cña rîu? - Hoµ tan nhiÒu chÊt nh benzen , ièt GV: C¸c em thÊy trªn nh·n m¸c c¸c chai rîu thêng ghi 45%, 25%, 15% hoÆc 45 độ 25 độ … Em hiểu các cách ghi đó nh nào? ChØ % rîu etilic nguyªn chÊt cã * §é rîu lµ sè ml rîu etylic nguyªn chÊt hỗn hợp rợu và nớc còn gọi là độ rợu cã 100 ml hçn hîp rîu víi níc §é rîu lµ g×? V(ml) rîu N/c Đa công thức tính độ rợu: §R = x100% V(ml) rîu nguyªn chÊt V(ml) dd rîu §R = x 100% HS: V(ml) dung dÞch rîu Trong 100 ml hçn rîu vµ níc cã 45 ml rîu + §é rîu lµ 450 nghÜa lµ thÕ nµo? etylic GV: Híng dÉn häc sinh c¸ch pha chÕ rîu II CÊu t¹o ph©n tö (5’) 450 Rîu etilic cã CTCT nh thÕ nµo? ta nghiªn HS: cøu phÇn II GV: Giíi thiÖu cÊu t¹o ph©n tö qua m« h×nh + Gäi häc sinh lªn viÕt CTCT cña rîu etylic? Nghiªn cøu th«ng tin SGK M« h×nh ph©n tö rîu etylic H5.2 C¸c nhãm l¾p m« h×nh ph©n tö rîu etylic H H H C C O H H H Hay CH3 - CH2 - OH ? NhËn xÐt c¸c liªn kÕt ph©n tö rîu Trong ph©n tö cã nguyªn tö H kh«ng liªn etilic? kÕt víi nguyªn tö C mµ LK víi nguyªn tö O t¹o thµnh nhãm OH lµm rîu cã tÝnh chất hoá học đặc trng GV:Nhấn mạnh nhóm OH là nhóm đặc trng cña rîu - Trong c«ng thøc cÊu t¹o C2H5 - OH gåm cã gèc hidrocacbon C2H5 vµ nhãm OH -> nhãm chøc III TÝnh chÊt ho¸ häc: (15’) GV: Víi CTCT nh trªn th× rîu cã nh÷ng Rîu etilic cã ch¸y kh«ng? tÝnh chÊt ho¸ häc nµo? ta nghiªn cøu phÇn III * ThÝ nghiÖm: SGK/137 GV: Làm thí nghiệm đốt rợu etilic: - Nhỏ ít rợu vào chén sứ đốt úp ống HS:Quan sát tợng xảy nghiÖm kh« s¹ch lªn trªn ngän löa Rîu ch¸y víi ngän löa mµu xanh nh¹t Quan s¸t hiÖn tîng x¶y ra, nhËn xÐt ? to¶ nhiÒu nhiÖt, kh«ng cã muéi than, thµnh ống có giọt nớc đọng lại GV: Làm tiếp thí nghiệm đổ nớc vôi vµo èng nghiÖm + NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra? + Nớc vôi vẩn đục Tõ thÝ nghiÖm trªn em rót nhËn xÐt g×? ViÕt PTHH? GV: Víi CTCT cã nhãm OH lµm rîu cã tính chất hoá học đặc chng Đó là tính chÊt ho¸ häc nµo? Lµm thÝ nghiÖm cho mÈu Na b»ng h¹t đậu vào cốc đựng rợu etylic Quan s¸t hiÖn tîng x¶y ra? nhËn xÐt? * Rợu etylic tác dụng mạnh với oxi đốt nãng C2H6O(l) + 3O2(k) ⃗ T 2CO2(k) + 3H2O(h) Rîu etylic cã p/ víi Na kh«ng? * ThÝ nghiÖm: SGK/137 + Cã bät khÝ tho¸t ra, mÈu Na tan dÇn KhÝ tho¸t lµ H2, ph¶n øng x¶y c¬ chÕ gièng níc t¸c dông víi Na + Tõ thÝ nghiÖm trªn em rót nhËn xÐt g×? + NhËn xÐt Rîu t¸c dông víi Na GV:Híng dÉn HS viÕt PTHH ë d¹ng thu ⃗ 2CH32CH3- CH2- OH(l) + 2Na(r) ❑ CH2- ONa(dd) + H2(k) gän CH3- CH2- OH + Na + Nguyªn tö Na thay thÕ nguyªn tö nµo ph©n tö rîu etylic? Natrietylat HS:Thay thÕ nguyªn tö H ë nhãm OH ViÕt s¶n phÈm t¹o thµnh vµ c©n b»ng HS: Phản ứng vì là phản ứng đơn PTHH? + Phản ứng trên thuộc loại phản ứng gì? Vì chất và hợp chất đó nguyên tử đơn chất thay nguyên tử hợp chất sao? + Gi¶i thÝch t¹i ban ®Çu miÕng Na chìm xuống sau đó lại lên? + Do khèi lîng riªng cña Na > rîu nªn ®Çu tiªn Na ch×m xuèng ph¶n øng to¶ nhiÖt lµm Na gi·n në, c¸c bät khÝ b¸m HS: xung quanh miÕng Na lµm Na næi lªn 2C2H5OH + 2K 2C2H5OK + H2 + ViÕt PTHH cho K + rîu etilic? T¸c dông víi axit axetic: ( Bµi sau) Ngoµi rîu cßn t¸c dông víi axit axetic ta sÏ nghiªn cøu ë bµi sau IV øng dông: (5') + Rîu cã øng dông g× xÐt phÇn IV Quan s¸t tranh vÏ øng dông cña rîu etilic Rîu etilic cã øng dông g×? - §iÒu chÕ rîu, bia, dîc phÈm, axit axetic, cao su tæng hîp, pha chÕ vec ni, níc hoa Nªu øng dông GV bæ sung gi¶ng gi¶i (b¶ng phô) §/chÕ dîc phÈm: 2C2H5OH H2SO4 ®n,1400 C2H5O C2H5 + H2O ete SGK/138 §/ chÕ cao su: 2C2H5OH MgO, ZnO, 4500 C4H6 + H2 + H2O C4H6 Na,t0,P Cao su §/ chÕ axit axetic: C2H5OH + O2 Men giÊm, 350 CH3COOH +H2O V §iÒu chÕ: (4') GV: Rợu đợc điều chế từ nguyên liÖu nµo? nghiªn cøu phÇn V Hoạt động nhóm hoàn thành phiếu học tËp Néi dung: 1/ Trong thực tế rợu uống đợc điều chế từ Men Rîu etilic nguyên liệu nào? Trình bày vắn tắt cách Tinh bột và đờng lµm? 2/ Trong c«ng nghiÖp ngêi ta ®iÒu chÕ rùîu b»ng c¸ch nµo? ViÕt PTHH minh ho¹? HoÆc: Axit C2H4 + H2O C2H5OH Các nhóm thảo luận Cử đại diện lên báo c¸o kÕt qu¶ Lu ý : Rîu uèng kh«ng ph¶i lµ rîu etilic nguyªn chÊt c Cñng cè, luyÖn tËp: (3') GV hệ thống bài, HS đọc ghi nhớ cuối bài 1/ Có ống nghiệm đựng : a/ Rîu etilic b/ Cồn 96 độ c/ Níc Cho Na vµo èng nghiÖm ViÕt PTHH? 2/ Từ công thức tính độ rợu suy công thức tính Vr? Vhh? d Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ (2’) Bµi vÒ nhµ: 1,2,3,4,5/139 Híng dÉn bµi5 : TÝnh sè n rîu n rîu = 9,2 : 46 = 0,2(mol) ViÕt PTHH Tõ n rîu tÝnh n Oxi vµ n CO2 theo PTHH C2H6O(k) + 3O2(k) 1mol 3mol 0,2mol 0,6mol 2CO2(k) + H2O(l) 2mol 0,4mol TÝnh V Oxi suy V kk VO2 = 0,6 22,4 Vkk = 0,6 22,4 VCO2= 0,4 22,4 §äc tríc bµi: Axit axetic * Rút kinh nghiệm: a Thời gian: -Thời gian phần: - Thời gian toàn bài - Thời gian hoạt động b Nội dung: c Phương pháp: Ngµy so¹n 17/3/2013 Ngµy d¹y: 9A:21/ 3/2013 9B: 20/ 3/2013 TiÕt 55: axit axetic Môc tiªu a VÒ kiÕn thøc: Nắm đợc CTCT tính chất lí hoá học và ứng dụng axit axetic BiÕt nhãm - COOH lµ nhãm nguyªn tö g©y tÝnh axit BiÕt kh¸i niÖm este vµ ph¶n øng esteho¸ b VÒ kü n¨ng: RÌn kh¶ n¨ng t , KÜ n¨ng quan s¸t so s¸nh Viết đợc các PTHH axit axetic với các chất Cñng cè kÜ n¨ng gi¶i bµi tËp ho¸ h÷u c¬ c Về thái độ: Gi¸o dôc ý thøc häc tËp tèt bé m«n ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: a ChuÈn bÞ cña GV: Ho¸ chÊt: M« h×nh ph©n tö axit axetic, dd phª nolphtalein , CuO, Zn, Na2CO3, Rợu etilic, axit axetic, dd NaOH, dd H2SO4 đặc Dông cô: èng nghiÖm , kÑp , pipet b ChuÈn bÞ cña HS: - Làm bài tập đã cho Đọc trớc bài TiÕn tr×nh bµi d¹y: a KiÓm tra bµi cò:(5’) * C©u hái: Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña rîu etilic? ViÕt PTHH? *§¸p ¸n - BiÓu ®iÓm: (3 ®) a/ Ph¶n øng ch¸y: C2H6O(k) + 3O2(k) t0 2CO2(k) + H2O(l) (4 ® ) b/ Ph¶n øng thÕ: 2CH3- CH2- OH(l) + 2Na(r) 2CH3- CH2- ONa(dd) + H2(k) (3 ®) c/ Ph¶n øng víi axit axetic: b D¹y bµi míi * Vµo bµi: Khi lên men rợu etilic loãng thu đợc giấm ăn Đó chính là axit axetic loãng VËy axit axetic cã tÝnh chÊt ho¸ häc nµo ? cã øng dông g× ta nghiªn cøu tiÕt 55 GV: Cho HS Quan s¸t dd axit axetic + NhËn xÐt tr¹ng th¸i mµu s¾c? DD axit axetic lo·ng chÝnh lµ giÊm ¨n H·y nhËn xÐt vÞ cña giÊm ¨n? GV: gäi HS lµm thÝ nghiÖm hoµ axit axetic vµo níc NhËn xÐt hiÖn tîng ? GV: Axit axetic cã CTCT nh thÕ nµo? ta nghiªn cøu phÇn II GV: Gäi HS lªn viÕt c¸c CTCT cã thÓ cã cña C2H4O2 Khẳng định CTCT axit axetic + NhËn xÐt c¸c liªn kÕt ph©n tö axit axetic? C2H4O2 PTK =60 I TÝnh chÊt vËt lÝ: ( 3’) - Lµ chÊt láng kh«ng mµu , VÞ chua - Tan v« h¹n níc II CÊu t¹o ph©n tö (5’) HS:Lên bảng viết H O H C C O H H ViÕt gän: CH3- COOH Trong ph©n tö Axit cã nhãm - OH liªn kÕt víi nhãm C=O t¹o thµnh nhãm COOH lµm ph©n tö cã tÝnh axit GV: NhÊn m¹nh Nhãm - OH lk víi nhãm C=O t¹o thµnh nhãm - COOH lµm cho ph©n tö cã tÝnh axit ( nhóm đặc chng axit) GV: C¸c nhãm l¾p m« h×nh ph©n tö axit axetic Nhãm - COOH lµm ph©n tö cã tÝnh chÊt III TÝnh chÊt ho¸ häc: (20’) ho¸ häc nµo ta nghiªn cøu phÇn III Axit axetic cã tÝnh chÊt cña axit kh«ng? GV: Theo em dù ®o¸n axit axetic cã tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit v« c¬ kh«ng? HS tr¶ lêi + Hãy xác định gốc axit phân tử axit axetic vµ cho biÕt ho¸ trÞ cña gèc? Gèc - CH3COO Cho HS lµm sè thÝ nghiÖm C¸c nhãm lµm thÝ nghiÖm hoµn thµnh phiÕu häc tËp Néi dung: Nhá giät dd axit axetic vµo quú tÝm nhËn xÐt hiÖn tîng ? Nhá tõ tõ 2ml dd axit axetic vµo èng nghiệm đựng 2ml dd NaOH có pha phenol a dd CH3COOH lµm quú tÝm chuyÓn sang màu đỏ b T¸c dông víi baz¬ -> muèi + níc CH3COOH(l) + NaOH(dd) CH3COONa(dd) + H2O(l) Natriaxetat c T¸c dông víi oxit baz¬ -> muèi + níc: 2CH3COOH(l) + CuO(r) (CH3COO)2Cu(dd) + H2O(l) quan s¸t hiÖn tîng nhËn xÐt ? ViÕt PTHH? Nhá tõ tõ 2ml dd axit axetic vµo èng nghiệm đựng CuO quan s¸t hiÖn tîng nhËn xÐt ? ViÕt PTHH? Nhá tõ tõ 2ml dd axit axetic vµo èng nghiệm đựng Zn quan s¸t hiÖn tîng nhËn xÐt ? ViÕt PTHH? Nhá tõ tõ 2ml dd axit axetic vµo èng nghiệm đựng Na2CO3 quan s¸t hiÖn tîng nhËn xÐt ? ViÕt PTHH? d Tác dụng với kim loại hoạt động gi¶i phãng hidro: 2CH3COOH(l) + Zn(r) (CH3COO)2Zn(dd) + H2(k) e T¸c dông víi muèi cacbonat: 2CH3COOH(l)+ Na2CO3(dd) 2CH3COONa(dd) + H2O(l) + CO2(k) Các nhóm cử đại diện báo cáo kết NhËn xÐt bæ sung söa sai GV: Tõ nh÷ng thÝ nghiÖm trªn em rót kÕt HS: + Axit axetic cã tÝnh chÊt ho¸ häc nh luËn g×? axit v« c¬ Axit axetic cã t¸c dông víi rîu etylic Ngoµi axit axetic cßn cã tÝnh chÊt ho¸ kh«ng? häc nµo ta lµm thÝ nghiÖm sau GV: Lµm thÝ nghiÖm biÓu diÔn cho axit axetic t¸c dông víi rîu etilic Quan s¸t nhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra? Cã giät chÊt láng t¹o thµnh ë èng nghiÖm B Nhá vµi ml níc cÊt vµo èng nghiÖm B l¾c nhÑ Quan s¸t nhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra? HS: ChÊt láng kh«ng tan níc næi lªn trªn mÆt níc cã mïi th¬m GV: Híng dÉn HS viÕt PTHH CH3COOH(l) + C2H5OH(l) H2SO4®n CH3COOC2H5(l) Etylaxetat + H2O(l) GV: C¬ chÕ ph¶n øng : Nhãm OH ph©n tö axit kÕt hîp víi nguyªn tö H ë nhãm OH cña rîu t¹o thµnh níc ph¶n øng gi÷a axit vµ rîu lµ ph¶n øng thuËn nghÞch , cho axit sunpuric vµo cßn cã t¸c dông lµm ph¶n øng x¶y theo chiÒu +S¶n phÈm gi÷a axit vµ rîu gäi lµ este t¹o este GV: Etylaxetat lµ este + Este lµ g×? + ph¶n øng t¹o este gäi lµ ph¶n øng este + ThÕ nµo lµ ph¶n øng este ho¸? ho¸ GV: Trong thùc tÕ axit axetic cã øng dông g× ta nghiªn cøu phÇn IV IV øng dông: (3’) SGK + Quan s¸t tranh vÏ øng dông cña axit axetic Axit axetic cã øng dông g×? GV: Trong thùc tÕ ngêi ta s¶n xuÊt giÊm ¨n tõ nguyªn liÖu nµo? Tõ rîu lo·ng V §iÒu chÕ: (4’) - Trong c«ng nghiÖp: + Ngêi ta ®iÒu chÕ axit axetic b»ng ph¬ng ph¸p nµo? 2C4H10 + 5O2 xt¸c, t 4CH3COOH + 2H2O + Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ axit axetic - SX giÊm ¨n: C2H5OH + O2 Men giÊm CH3COOH + H2O c Cñng cè, luyÖn tËp (3’) GV hệ thống bài, HS đọc ghi nhớ cuối bài Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit axetic? ViÕt PTHH ®iÒu chÕ axit axetic tõ axetilen? d Híng dÉn häc bµi vµ lµm bµi ë nhµ (2’) Bµi vÒ nhµ: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, Híng dÉn bµi8 : Gọi mdd CH3COOH a% cần lấy để Tác dụng với 100g dd NaOH 10% lµ Xg ViÕt PTHH ,TÝnh theo PTHH 15 = x.a : 100 mµ 10,25 = 20,25.100 :(100+x) gi¶i cã x =100 a = 15% * Rút kinh nghiệm: a Thời gian: -Thời gian phần: - Thời gian toàn bài - Thời gian hoạt động b Nội dung: c Phương pháp: Ngµy so¹n: 19/3/2013 Ngµy d¹y: 9A: 23/ 3/ 2013 9B: 22 / 3/ 2013 TiÕt 56: Mèi liªn hÖ gi÷a etilen - rîu etylic vµ axit axetic Môc tiªu a VÒ kiÕn thøc: HS nắm đợc mối liên hệ hiđrocacbon, rợu , axit, và este với các chất cụ thể là etilen, rîu etylic, axit axetic vµ etylaxetat b VÒ kü n¨ng: Rèn khả t , Kĩ quan sát so sánh Viết các PTHH theo sơ đồ chuyển đổi chÊt c Về thái độ: Gi¸o dôc ý thøc häc tËp tèt bé m«n ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: a ChuÈn bÞ cña GV: Gi¸o ¸n, C©u hái bµi tËp b ChuÈn bÞ cña HS: - Làm bài tập đã cho Đọc trớc bài TiÕn tr×nh bµi d¹y: a KiÓm tra bµi cò:(5’) Xen kÏ bµi míi * Vµo bµi: Các em đã đợc học hiđrocacbon, rợu , axit, và este với các chất cụ thể lµ etilen, rîu etilic, axit axetic vµ etylaxetat vËy c¸c hîp chÊt trªn cã mèi quan hÖ nh thÕ nµo? Ta nghiªn cøu tiÕt 56 b D¹y bµi míi: GV: §a tªn gäi cña c¸c hîp chÊt h÷u c¬ ViÕt CTHH cña rîu I Sơ đồ mối liên hệ etilen, rợu etilic, axit etylic, axit axetic,etilen axetic etylaxetatvµ: phót vµ etylaxetat C2H5OH, CH3COOH, C2H4 C2H5OH CH3COOH C2H4 , CH3COOC2H5 CH3COOC2H5 §a miÔng b×a mçi miÕng ghi tªn CTHH Ph¬ng tr×nh: cña chÊt C2H4(k) + H2O(l) Axit C2H5OH(l) Y/c HS lªn lËp thµnh d·y C2H5OH(l) + O2(k) Men giÊm CH3COOH(dd) + biÕn ho¸ H2O(l) Gäi HS lªn b¶ng viÕt d·y biÕn ho¸, bªn díi CH3COOH(l) + C2H5OH(l) H2SO4®n líp viÕt vµo nh¸p CH3COOC2H5(l) + H2O(l) GV: KiÓm tra HS lµm bµi tËp Híng dÉn HS lµm bµi tËp 1/144 A + H2O -> Rîu, vËy A lµ chÊt nµo? Rîu + O2 -> B, vËy B lµ chÊt nµo? ViÕt PT HH? Xác định chất D, E ViÕt PT: Gäi HS lªn b¶ng HS lµm bµi tËp HS lµm bµi tËp II Bµi tËp: 33 phót Bµi 1/144: a/ A: C2H4 B: CH3COOH PT: C2H4(k) + H2O(l) Xt¸c CH3 - CH2 - OH(l) CH3 - CH2 - OH(l) + O2(k) Men giÊm, to CH3COOH(dd) + H2O(l) b/ D: C2H4Br2 E: P.E PT: CH2= CH2(k) + Br2(dd) C2H4Br2 …+ CH2= CH2 + CH2= CH2+… Xt¸c,to,P … - CH2- CH2 - CH2- CH2- … Bµi tËp 2/144: + Ph¬ng ph¸p 1: Dïng kim lo¹i Mg cho vµo dd Nếu dd nào có khí thoát đó là CH3COOH D·y ngoµi lµm BT d·y lµm BT KiÓm tra HS lµm BT, uèn n¾n, söa sai cho HS Sau HS lµm xong Gäi HS kh¸c nhËn xÐt, bæ xung +Yªu cÇu HS viÕt chÝnh x¸c CTCT Nhãm chøc cña rîu lµ g×? Nhãm chøc cña axit lµ g×? Phản ứng đặc trng C2H4 lµ ph¶n øng nµo, v× sao? GV: Híng dÉn HS gi¶i bµi tËp Tr×nh bµy híng ®i cña bµi tËp TÝnh nCO2 , nC, mC TÝnh nH2O, nH, mH Nếu không thấy dấu hiệu gì đó là C2H5OH + Ph¬ng ph¸p 2: Dïng muèi CO3 : Na2CO3 , CaCO3… cho vµo dd: CH3COOH: cã khÝ tho¸t C2H5OH: kh«ng p/ PT: 2CH3COOH + Mg (CH3COO)2Mg + H2(k) 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + H2O + CO2(k) Bµi 3/144: + A và C tác dụng đợc với Na A vµ C lµ C2H4O2 ; C2H6O + B Ýt tan níc B lµ C2H4 + C tác dụng đợc với Na2CO3 C lµ C2H4O2 -> vËy A lµ C2H6O Bµi 4/144: a/ nCO2= m = 44 = (mol) M 44 -> nC = mol; mC = 12 (g) nH2O = m = 27 = 1,5 (mol) M 18 -> nH= mol; mH = (g) Trong A cã nh÷ng mC + mH = 15(g) nguyªn tè nµo? Theo đề bài mA = 23(g) -> A ngoài H và C còn cã O mO = mA - mC - mH = (g) TÝnh MA = ? nO = : 16 = 0,5 (mol) b/ CT: CxHyOz TÝnh nC, nH, nO dA = 23 -> MA = 23 46 g A H2 -> MA = 46 (g) ViÕt CTHH cña A? Theo bµi 23g A cã mol C; mol H vµ 0,5 mol O VËy 46g A cã mol C; mol H vµ mol O HS đọc đề bài, tóm tắt HD nhãm hoµn thµnh + -> CTCT cña A: C2H6O Bµi 5/144: +BT :5/144 C2H4(k) + H2O(l) Axit C2H5OH(l) §¸p ¸n: H% = 30% 22,4 (l) 46(g) 22,4 (l) 13,8(g) H% = 13,8 100% = 30% 46 c Cñng cè, luyÖn tËp (3’) GV hệ thống bài, HS đọc ghi nhớ cuối bài Nhấn mạnh cách giải bài tập xác định chất tham gia vµ SP C¸ch lËp d·y biÕn ho¸ d Híng dÉn häc bµi vµ lµm bµi ë nhµ (2’) H/S làm lại các dạng bài tập đã chữa Ôn tập toàn nội dung bài Ben zen, và nội dung chơng đã học Tiết sau kiểm tra tiết * Rút kinh nghiệm: a Thời gian: -Thời gian phần: - Thời gian toàn bài - Thời gian hoạt động b Nội dung: c Phương pháp: Ngµy so¹n: 24//3/2013 Ngµy kiÓm tra: 27/ 3/ 2013 -9B 28/ 3/ 2013 -9A TiÕt 57: kiÓm tra viÕt Môc tiªu: a VÒ kiÕn thøc: Củng cố kiến thức chơng Thấy đợc mối liên hệ các loại hợp chÊt h÷u c¬ b VÒ kü n¨ng: RÌn kh¶ n¨ng t , KÜ n¨ng ph©n tÝch , tæng hîp Kü n¨ng viÕt PTHH, Kü n¨ng gi¶I bµi tËp ho¸ c Về thái độ: Gi¸o dôc ý thøc häc tËp tèt bé m«n Nội dung đề: a.Ma trận: Vận Tổng Vận dụng Chủ đề Nhận biết Thông hiểu dụng điểm cao thấp TL TN TL TN -Rượu -Hiểu Etylic độ rượu và -Hoàn tínhchất thành hoá học Phương rượu – trình hoá học -Chon chất phù hơp điền vào chỗ trống Số câu Số điểm Tỷ lệ Viết phương trình thực biến hoá theo sơ đồ Số câu Số điểm Tỷ lệ Phân biệt Dùng các chất phương lỏng pháp hoá nhãn học để phân biệt Ben zen,rượu , Axit Số câu Số điểm Tỷ lệ 20% 30% 30% Vận dụng tính chất hoá học 20% 20% 20 % Bài tậpTính thể tích Số câu Số điểm Tỷ lệ TSố câu TSố điểm Tỷ lệ a §Ò bµi: 20% 30% 20% Tình thể tích khí CO2và không khí 30% 30% 30% 10 100% phÇn I: tr¾c nghiÖm: (3 ®iÓm) C©u 1: (2 ®iÓm) Chän chÊt ®iÒn vµo chç trèng vµ hoµn thµnh PTHH: a ……………… + MgO (CH3COO)2Mg + H2O b CH2 = CH2 + …… c CH3COOH + C2H5OH d C2H5OH C2H5OH axit H2SO4 ®/n + …………… + H2O C2H5ONa + C©u2: (1 ®iÓm) Hãy chọn câu đúng các câu sau: a Rợu 450 sôi, có nhiệt độ không thay đổi b Trong 100 gam rîu 450 , cã 45 gam rîu vµ 55 gam H2O c Natri có khả đẩy đợc tất các nguyên tử hiđro khỏi phân tử rợu etylic d Trong rợu etylic, natri đẩy đợc nguyên tử hiđro nhóm - OH phÇn II: tù luËn: (7 ®iÓm) C©u 1: (2 ®iÓm) Viết phương tr×nh ph¶n øng thùc hiÖn biÕn hãa sau: C2H5OH (CH3COO)2Zn (3) (4) CH3COOH (1) Na2CO3 (2) CH3COONa C©u 2: (2 ®iÓm) Trình bày phơng pháp hóa học để phân biệt ba chất lỏng sau: Benzen, rîu etylic vµ axit axetic C©u 3: (3 ®iÓm) §èt ch¸y hoµn toµn 18,4 gam rîu etylic a TÝnh thÓ tÝch khÝ CO2 t¹o (®ktc) b TÝnh thÓ tÝch kh«ng khÝ (®ktc) cÇn dïng cho ph¶n øng trªn BiÕt oxi chiÕm 20% thÓ tÝch kh«ng khÝ b.§¸p ¸n - biÓu ®iÓm: phÇn I: tr¾c nghiÖm: (3 ®iÓm) C©u 1: (2 ®iÓm) a 2CH3COOH(l) + MgO(r) b CH2 = CH2(k) + H2 O (CH3COO)2Mg(dd) + H2O(l) axit C2H5OH(l) (0,5 ®iÓm) (0,5 ®iÓm) c CH3COOH(l) + C2H5OH(l) H2SO4®/n CH3COOC2H5(dd) + H2O(l) (0,5 ®iÓm) d 2C2H5OH(l) + 2Na(r) 2C2H5ONa(dd) + H2(k) (0,5 ®iÓm) C©u 2: (1 ®iÓm) d Trong rợu etylic, natri đẩy đợc nguyên tử hiđro nhóm - OH phÇn II: tù luËn: (7 ®iÓm) C©u 1: (2 ®iÓm) Na2CO3 + 2CH3COOH 2CH3COONa + H2SO4 C2H5OH + O2 Men giÊm 2CH3COOH + Zn 2CH3COONa + H2O + CO2 2CH3COOH + Na2SO4 CH3COOH + H2O (CH3COO)2Zn + H2 (0,5 ®iÓm) (0,5 ®iÓm) (0,5 ®iÓm) (0,5 ®iÓm) C©u 2: (2 ®iÓm) - Đánh số thứ tự các chất lỏng lấy chất ít để thử (0,5 ®iÓm) - Nhóng giÊy quú tÝm vµo c¸c chÊt thö, nhËn thÊy mét trêng hîp lµm cho giÊy quỳ tím chuyển thành màu đỏ, đó là axit axetic (0,5 ®iÓm) - Cho kim lo¹i natri vµo hai chÊt cßn l¹i, thÊy mét trêng hîp kh«ng cã hiÖn tîng gì, đó là benzen Một trờng hợp natri tan và có bọt khí bay lên, đố là ống nghiệm chøa rîu etylic, x¶y ph¶n øng (0,5 ®iÓm) 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 (0,5 ®iÓm) C©u 3: (3 ®iÓm) 18.4 nC2 H5 OH  0, 4( mol ) 46 a - Sè mol rîu etylic: - PTP¦: C2H5OH(l) +3 O2(k ) 2CO2(k) + 3H2O(l) Theo PT: mol C2H5OH t¸c dông víi mol O2 t¹o mol CO2 Theo bµi ra: 0,4 mol 1,2 mol - 0,8 mol - ThÓ tÝch khÝ CO2 t¹o thµnh lµ: VCO2 = 0,8 x 22,4 = 17,92 (lÝt) b - ThÓ tÝch khÝ O2 cÇn dïng VO2 = 1,2 x 22,4 = 26,9 (lÝt) - ThÓ tÝch kh«ng khÝ cÇn dïng (0,5 ®iÓm) (0,5 ®iÓm) (0,5 ®iÓm) (0,5 ®iÓm) (0,5 ®iÓm) 26,9.100 134,5(l ) Vkk = 20 c Thu bµi nhËn xÐt giê kiÓm tra: GV thu bµi nhËn xÐt ý thøc lµm bµi cña HS Phª b×nh HS cha nghiªm tóc Tuyªn d¬ng HS lµm bµi nghiªm tóc d Híng dÉn häc bµi ë nhµ: §äc tríc bµi : ChÊt bÐo d Nhận xét,đánh giá: _ (0,5 ®iÓm)