giao an hoa 9

Kyõ naêng : Vaâïn duïng nhöõng hieåu bieát veà tính chaát hoaù hoïc cuûa oxit ñeå giaûi caùc baøi taäp ñònh tính vaø ñònh löôïng.. Thaùi ñoä tình caûm : HS coù thaùi ñoä nghieâm tuùc va[r]

(1)

Tuần Ngày soạn : 23.8.2009 Tiết Ngày dạy : 24.9.2009

ÔN TẬP HOÁ HỌC LỚP 8

A.

Mục tiêu:

1.

Kiến thức :

2 HS nắm công thức sau :

- Lập công thức hợp chất gồm nguyên tố - Viết cân PTHH đơn giản

- Viết công thức chuyển đổi qua lại lượng chất, khối lượng chất thể tích mol chất

Các dạng tính tốn hố học bản( tính theo CTHH, PTHH nồng độ dung dịch 3.

Kỹ năng :

- Biết cách lập cơng thức chất

- Viết cân PTHH theo sơ đồ PƯ cho trước - Tính tốn số toán hoá học đơn giản 4.

Thái độ tình cảm: HS có thái độ nghiêm túc tỉ mỉ học tập B Chuẩn bị :GV : Hệ thống tập câu hỏi.

HS: Ôn tập kiến thức lớp C Tiến trình giảng :

Hoạt động giáo viên Hoạt động trò Nội dung Hoạt động 1: Lập công thức hợp chất.

BT1: Viết CTHH hợp chất có tên gọi sau

và phân loại chúng.

STT Tên gọi Công

thức Loại hợpchất Nhơm oxit

2 Axit clohric Kali hiđrôxit Sắt(III) hiđrôxit Canxi clorua

GV yêu cầu HS nhắc lại thao tác chính khi lập CTHH chất.

Trình bày lời giải sau:

chất

1 Nhôm oxit Al2O3 Oxit

HS làm BT trên.

(2)

2 Axit clohyñric HCl Axit

3 Kali hiđrôxit KOH Bazơ

4 Săt(III) hiđrôxit Fe(OH)3 Bazơ

5 Canxi clorua CaCl2 Muoái

Hoạt động 2: Viết cân PTPƯHH BT 2: Hoàn thành PTPƯ sau:

a P + O2 ?

b Zn + ? ? + H2

c SO3 + ? ?

d Na2O + ? NaOH

GV : Yêu cầu HS nhắc lại thoa tác viết cân PTHH

Trình bày giải sau:

a 4P + O2 2P2O5

b Zn + 2HCl ZnCl2

+ H2

c SO3 + H2O H2SO4

d Na2O + H2O 2NaOH

Hoạt động : Công thức biến đổi khối lượng , lượng chất vàthể tích mol chất khí ở đktc

BT 3: Tìm cơng thức thích hợp để điền vào số sơ đồ biến đổi sau:

m

n

GV gọi HS tìm CT thích hợp hồn thiện

HS : Làm BT trên. Viết sơ đồ PTPƯ

Lập CT chất có PT

Cân PTPƯ cho tổng số nguyên tử nguyên tố vế PT cân

Công thức sau

(1): n = m : M ; (2): m = n M (3): V = n 22,4 ; (4): n = V : 22,4

Hoạt động : Cũng cố – dặn dị :

Về nhà tự tìm hiểu cách giải tốn tính theo CTHH PTHH BT1: Tính thành phần % ngun tố có H2SO4

(3)

a Tính thể tích khí đktc b Tính khối lượng HCl dùng

c Tính thể tích HCl dùng ( thể tích dd thu sau PƯ thay đổi không đáng kể

Tuần Ngày soạn : 26.8.2009 Tiết Ngày dạy : 27.9.2009

CHƯƠNG I : CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ

Bài :

TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT – KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT

A Mục tiêu :

1 Kiến thức: HS nắm dược kiến thức sau :

 HS biết tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit dẫn PTHH

tương ứng với tính chất

 HS hiểu biết sở phân loại oxit bazơ oxit axit dựa vào

tính chất hố học chúng

2 Kỹ năng: Vâïn dụng hiểu biết tính chất hố học oxit để giải tập định tính định lượng

3 Thái độ tình cảm: HS có thái độ nghiêm túc tỉ mỹ học tập B Chuẩn bị : GV: Chuẩn bị cho nhóm HS dụng cụ hoá chất sau:

 Dụng cụ : Giá ống nghiệm, dền cồn, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh , ống hút  Hoá chất : CuO, CaO, H2O, dd HCl, Quỳ tím

HS: ơn tập lại kiến thức lớp C Tiến trình giảng :

Hoạt động thầy Hoạt động 1 :

GV yêu cầu HS nhắc lại khái niệm oxit , oxit bazơ , oxit axit

Thí nghiệm 1 :Một số oxit bazơ tác dụng với nước

- Lấy ống nghiệm, ống nghiệm cho vào CaO CuO

- Nhỏ vào ống nghiệm môth H2O

- Dùng đũa thuỷ tinh khuấy

Hoạt động trò

- Oxit hợp chất có nguyên tố có nguyên tố oxi

- Oxit axit oxit nguyên tố phi kim - Oxit bazơ oxit nguyên tố kim loại - Thực TN theo hướng dẫn GV - Ố ng nghiệm CaO tan nước , giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh

- Ố ng nghiệm CuO khơng tan , giấy quỳ tím khơng đổi màu

- PT : CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd)

(4)

- Laáy mẫu giấy quỳ tím cho vào ống nghiệm mẫu giấy quỳ

- Quan sát tượng xảy - Nêu nhận xét

- Viết PTPƯ

Thí nghiệm 2 : Tác dụng với axit

-Cho vào ống nghiệm CuO có màu đen - Nhỏ vào ống nghiệm ml dd HCl lắc nhẹ

1 Oxit bazơ có tiùnh chất hố học nào:

a Tác dụng với nước :

Một số oxit bazơ tác dụng với nước CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd)

oxit bazơ + Nước dd bazơ - HS thực theo hướng dẫn GV - Bột màu đen hoà tan tạo thành dd màu xanh lam, dd màu xanh lam màu dd CuCl2

- Quan sát tượng xảy - Nêu nhận xét

- Viết PTPƯ

GV : Tại ta vơi sống ngồi khơng khí lâu ngày vôi sống cứng lại thành đá vôi viết PTPƯ xảy

GV : Hướng dẫn HS tìm hiểu tính chất oxit axit sau:

- GV : Giới thiệu tính chất oxit axit - Tác dụng với nước

- Tác dụng với dd bazơ - Tác dụng với oxit bazơ - Viết PTPƯ chứng minh

GV : Giới thiệu cho HS người ta dựa vào tính chất hố học Oxit mà chia Oxit thành loại là:

- Oxit bazô VD :K2O, FeO, …………

- Oxit axit VD : CO2, SO3, ………

- Oxit lưỡng tính VD: Al2O3 , …………

- Oxit trung tính VD: H2O, CO,……

-PT : CuO(r) + HCl(dd) CuCl2(dd) + H2O

b Tác dụng với axit :

CuO(r) + HCl(dd) CuCl2(dd) + H2O

Oxit bazơ + Axit Muối + Nước - Vôi sống để lâu ngày khơng khí tác dụng với khí CO2 tạo thành CaCO3

- CO2 (k) + CaO(r) CaCO3(r)

c Tác dụng với oxit axit.

CO2 (k) + CaO(r) CaCO3(r)

Oxit axit + Oxit bazơ Muối 2 Oxit axit có tính chất hố học

nào :

SO3(k) + H2O(l) H2SO4 (dd)

Oxit axit + Nước Axit b Tác dụng với dd bazơ

SO3(k) + NaOH(dd) Na2SO4(dd) + H2O(l)

Oxit axit + dd bazơ Muối + Nước c Tác dụng với oxit bazơ :

CO2 (k) + CaO(r) CaCO3

(5)

Hoạt động 3 : Cũng cố dặn dò : Hoàn thành chuỗi PTPƯ sau :

NaOH a NaO Na2O

Na2SO4

HS làm BT sau: a

4Na + O2 2Na2O

2 Na2O + H2O NaOH

Na2O + H2SO4 Na2SO4 + H2O

Tuần Ngày soạn : 30.8.2009 Tiết Ngày dạy: 31.8.2009

Bài 2:

MỘT SỐ OXIT QUANG TRỌNG

.

Mục tieâu :

1 Kiến thức : HS nắm kiến thức sau :

 HS biết tính chất hố học CaO , ứng dụng phương pháp điều

cheá CaO

 HS biết tính chất hố học SO2 , ứng dụng phương pháp điều

cheá SO2 phòng thí nghiệm

2 Kĩ năng : Rèn luyện kỹ viết PTPƯ tính tốn theo PT

3 Thái độ tình cảm: HS có thái độ nghiêm túc tỉ mỹ làm thí nghiệm B Chuẩn bị : GV: Chuẩn bị nhóm HS thí nghiệm hố chất sau

- Dụng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, ống hút

- Hố chất : CaO, dd HCl, ddH2SO4, dd Ca(OH)2

HS: Ôn tập lại kiến thức tính chất hố học oxit C Tiến trình giảng:

Hoạt động thầy Hoạt động trò

Hoạt động 1 :

GV : Khẳng định CaO oxit bazơ mang đầy đủ tính chất oxit bazơ GV:

_ Yêu cầu HS cho biết tích chất oxit bazô

- Cho HS quan sát mẫu CaO nêu tính chất vật lí CaO

- GV yêu cầu HS thí nghiệm sau:

A Canxi oxit :

- Công thức phân tử : CaO _ Phân tử khối : 56

_ Tên thông thường : Vôi sống

I Caxi oxit có tính chất ?

(6)

Thí nghiệm 1:

- Cho mẫu nhỏ CaO vào ống nghiệm (1) vaø (2)

- Nhỏ từ từ nước vào ống nghiệm , dùng đũa thuỷ tinh khuấy

-Nhỏ từ từ dd HCl vào ống nghiệm - Gọi HS nhận xét viết PTPƯ

- Vôi sống để lâu ngày thường giảm chất lượng CaO tác dụng với CO2 khơng

khí

Kết luận : CaO oxit bazơ Hoạt động :

Hãy nêu ứng dụng vôi sống Hoạt động 3 :GV nêu câu hỏi sau :

- Trong thực tế người ta SX CaO từ nguyên liệu ?

- Trình bày nguyên tắc SX CaO?

- So sánh ưu nhược điểm lị nung vơi thủ cơng lị nung vơi CN

Tính chất hố học :

- HS thực theo hướng dẫn GV - Ố ng nghiện có tượng toả nhiệt, sinh chất rắn màu trăùng , tan nước - Ố ng nghiệm có tượng toả nhiệt , sinh CaCl2 tan nước

CaO(r) + H2O (l) Ca(OH)2 (dd)

b Tác dụng với dd axit:

CaO(r) + HCl(dd) CaCl2 (dd) +

H2O(l)

c.Tác dụng với oxit axit :

CO2 (k) + CaO(r) CaCO3(r)

Kết luận : CaO oxit bazơ

II Canxi oxit có ứng dụng ? (SGK)

III Sản xuất CaO ?

1 Nguyên liệu : Đá vôi( CaCO3) than đá

2 Nguyên tắc SX : Nung đá vôi nhiệt độ cao

CaCO3 (r) CaO(r) + CO2 (k) Hoạt động 4 : Luyện tập – cố :

BT : Viết PTPƯ thực chuyển hoá sau : Ca(OH)2

CaCl2

Ca(NO3)2

CaCO3 CaO CaCO3

CaSO4

BT : Trình bày phương pháp để nhận biết chất rắn sau : CaO , P2O5

GV : Yêu cầu HS đọc mục em có biết

HS : Laøm baøi

==================== o0o ====================

(7)

Bài 2:

MỘT SỐ OXIT QUANG TRỌNG (TT)

AMục tiêu :

 HS biết tính chất hố học CaO , ứng dụng phương pháp điều

cheá CaO

 HS biết tính chất hố học SO2 , ứng dụng phương pháp điều

cheá SO2 phòng thí nghiệm

5 Kĩ năng : Rèn luyện kỹ viết PTPƯ tính tốn theo PT

6 Thái độ tình cảm: HS có thái độ nghiêm túc tỉ mỹ làm thí nghiệm BChuẩn bị : GV: Chuẩn bị nhóm HS thí nghiệm hố chất sau

- Dụng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, ống hút

- Hoá chất : CaO, dd HCl, ddH2SO4, dd Ca(OH)2

HS: Ôn tập lại kiến thức tính chất hố học oxit C.Tiến trình giảng:

GV : Giới thiệu tính chất vật lí SO2 : SO2

tồn thể khí có mùi hắc , khơng màu, khí độc gây viêm đường hơ hấp

GV : Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hố học oxit axit viết PTPƯ minh hoạ

? Em có kết luận tính chát hố học SO2 Hoạt động 4 : Cho HS nghiên cứu SGK

trả lời câu hỏi sau :

? Em nêu ứng dụng SO2

Hoạt động 5 : GV :Giới thiệu cách điều chế SO2 phòng thí nghiệm cơng

nghiệp

Điều chế SO2 phòng thí nghiệm :

a Nguyên liệu dùng để điều chế SO2

B Lưu huỳnh đioxit :

- Công thức phân tử : SO2 = 64

- Tên thơng thường : Khí sunfuarơ

I Lưu huỳnh đioxit có tính chất : Tính chất vật lí: : SO2 tồn thể khí có

mùi hắc , khơng màu, khí độc gây viêm đường hơ hấp

Tính chất hố học : a Tác dụng với nước :

SO2 (k) + H2O (l) H2SO3 (dd)

(Axit sufurơ) b.Tác dụng với dd bazơ :

SO2 (k) + 2NaOH(dd) Na2SO3 + H2O

c Tác dụng với oxit bazơ

SO2 (k) + Na2O(r) Na2SO3 (r)

Kết luận : SO2 có tính chất cuûa oxit

axit

II Lưu huỳnh đioxit có ứng dụng : III Điều chế SO2 :

(8)

phòng thí nghiệm ?

b Nêu nguyên tắc điều chế ù , viết PTPƯ xảy ?

Sản xuất SO2 công nghiệp :

a Ngun liệu dùng để sx SO2 cơng

nghiệp

b Nêu nguyên tắc sx , viết PTPƯ xảy

a Nguyên liệu :Dùng muối Na2SO3 dd

H2SO4

b Nêu nguyên tắc điều chế :

Cho muối Na2SO3 tác dụng với dd H2SO4

Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4+SO2 +H2O

Sản xuất SO2 công nghiệp :

a Nguyên liệu : Dùng lưu huỳnh khí oxi b Nêu nguyên tắc sx : Cho lưu huỳnh cháy oxi :

S(r) + O2 (k) SO2 (k) Hoạt động 6 : Cũng cố dặn dò :

1 Em chứng minh CaO có tính chất oxit bazơ , viết PTPƯ minh hoạ ?

2.

Bài :

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT

A.MỤC TIÊU:

1.Kiến thức : HS nắm kiến thức sau:

 HS biết tính chất hóa học axit

2.Kỹ năng :

 rèn luyện kỹ viết PTPƯ tính tốn theo PR

rèn luyện kỹ nhận biết chất : axit – bazơ

3.Thái độ tình cảm : HS có thái độ nghiêm túc tỉ mỹ làm thí nghiệm B.CHUẨN BỊ :

GV : chuẩn bị cho nhóm HS dụng cụ hóa chất sau:

Dụng cụ : Giá ống nghiệm , ống nghiệm, kẹp gỗ cốc thủy tinh ống hút Hóa chất : dd HCl , dd H2SO4 , Zn , Cu(OH)2 , Quỳ tím , dd NaOH , CuO

HS : Ô n tập định nghĩa axit phân loại axit C TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG :

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY: Hoạt động :

2.Thí nghiệm 1 : GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm sau :

HOẠT ĐỘNG CỦA TRỊ: I Tính chất hóa học :

(9)

- Nhỏ giọt dd axit vào mẫu giấy quỳ tím - Quan sát nhận xét tượng

-Tính chất giúp ta phan biệt axit với chất khác

2.Thí nghiệm : GV hướng dẫn HS làm TN sau :

- Cho Zn vào ống nghiệm Cho Cu vào ống nghiệm

- Cho vào ống nghiệm ml dd HCl - Gọi HS nêu tượng nhận xét => Viết PT

1 Thí nghiệm 3 : GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm sau :

- Lấy ống nghiệm cho vào Cu(OH)2 có

màu xanh đen

- nhỏ vào ống nghiệm ml dd HCl

- Gọi HS nêu tượng nhận xét viết PTPƯ xảy

Dd HCl làm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏ

2.axit tác dụng với kim loại : HS thực thí nghiệm theo GV:

- ống nghiệm có bọt khí bay kim loại bị hịa tan dần

- ống nghiệm khơng có tượng - Chứng tỏ Zn phản ứng với HCl.Cu không tác dụng với HCl

2HCl(dd) + Zn(r) ZnCl2 (dd) + H2 (k)

Axit + Kim loại Muối + Hiđro 3.Tác dụng với bazơ

HS thực thí nghiệm theo GV:

- Cu(OH)2 chuyển dần từ màu đen sang dd có

màu xanh

2HCl(dd)+ Cu(OH)2 (dd) CuCl2 (dd)+ H2O(l)

Axit + Bazơ Muối + Nước

2 Thí nghiệm 4 :

GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm sau :

- Lấy ống nghiệm cho vào CuO màu đen

- Cho thêm vào ống nghiệm ml dd HCl - Gọi HS nêu tượng nhận xét viết PTPƯ xảy

4 Axit tác dụng với oxit bazơ : - HS thực thí nghiệm theo GV : - CuO từ thể rắn màu đen chuyển sang dd CuCl2 có màu xanh lam

2HCl(dd + CuO(r) CuCl2 (dd) + H2O

Axit + Oxit bazơ Muối + Nước II Axit mạnh axit yếu :

Axit chia thành loại axit mạnh axit yếu

Hoạt động : Cũng cố dặn dị :

1 Em nêu tính chất hóa học chung axit

2 Hoàn thành PTPƯ sau a H2SO4 + Fe

b H2SO4 + NaOH

c H2SO4 + MgO

(10)

Tuần Ngày soạn : 09.9.2009 Tiết Ngày dạy:10.9.2009

Baøi :

MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG

I Mục tiêu :

 HS biết tính chất hóa học HCl , H2SO4 , lỗng

 H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng, biết cách nhận biết H2SO4 muối

sunfat

 Biết ứng dụng phương pháp SX H2SO4 công nghiệp  Biết cách viết PTPƯ chứng minh tính chất

2 Kỹ năng :

 Rèn luyện kỹ viết PTPƯ tính tốn theo PT

 Rèn luyện kỹ nhận biết chaát : NaOH , H2SO4 , NaCl , HCl

3 Thái độ tình cảm :HS có thái độ nghiêm túc tỉ mỉ làm thí nghiệm II Chuẩn bị:

(11)

Duïng cụ : Giá ống nghiệm , ống nghiệm , kẹp gỗ , cốc thủy tinh , ống hút Hóa chất : dd HCl, dd H2SO4 , Zn , CU(OH)2 , quỳ tím , dd NaOH , CuO , Cu , BaCl

HS : Ôn tập tính chất hóa học chung axit III Tiến trình giảng :

1, Oån định tổ chức: 2 Kiểm tra cũ: 3 Bài :

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ

GV : Cho HS lọ đựng dd HCl yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau :

? Em cho biết chất vật lý dd HCl GV cho biết HCl có tính chất axit mạnh Vậy HCl có tính chất ? Hãy chứng minh thí nghiệm

Thí nghiệm :

-Lấy giọt HCl nhỏ lên mẫu quỳ tím -Quan sát tượng xẩy ra, nêu nhận xét Thí nghiệm 2 :

- Lấy ống nghiệm 1, 2, 3, cho vào ống nghiệm Zn , cho vào ống nghiệm Cu(OH)2 , cho vào ống nghiệm

CuO , sau nhỏ ml dd HCl vào ống nghiệm

-Quan sát tượng xẩy viết PTPƯ xẩy

? Vaäy em có nhận xét tính chất hóa học cuûa HCl

Hoạt động 2 : GV cho HS nghiên cứu SGK cho biết ứng dụng quan trọng

A.AXIT CLOHIĐRIC : I Tính chất :

Tính chất vật lí : Axit clohiđric tồ thể lỏng , không màu , ăn mòn da, làm bục giấy , vải

Tính chất hóa học :

- HS thực thí nghiệm theo GV :

- DD HCl làm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏ

- HS thực thí nghiệm theo GV : - ống nghiệm có bọt khí bay

- ống nghiệm dd chuyển sang màu xang lam

-ở ống nghiệm CuO tan từ từ dd dd chuyển sang màu xanh đen

a Tác dụng với chất thị màu :DD HCl làm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏ

b Tác dụng với kim loại :

2HCl + Zn ZnCl2 + H2

c Tác dụng với bazơ :

2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + H2O

d Tác dụng với oxit bazơ :

2HCl + CuO CuCl2 + H2O

Kết luận : DD HCl có tính chất axit mạnh

II Ứng dụng :

(SGK) B AXIT SUNFURIC (H2SO4)

(12)

HCl đời sống kinh tế

GV cho HS quan sát lọ chứa dd H2SO4

Goïi HS cho biết tính chất vật lý H2SO4

- Hướng dẫn HS cách pha loãng dd H2SO4

như sau : nhỏ từ từ H2SO4 vào nước không

được làm ngược lại Vì H2SO4 tan

nước tỏa nhiều nhiệt dễ làm sôi dd - GV thực thí nghiệm sau : Thí nghiệm 3 :

- Lấy giọt dd H2SO4 nhỏ lên mẫu giấy

quỳ tím

- Quan sát tượng xẩy , nêu nhận xét

- Laáy ống 1, ,3 cho vào ống nghiệm Zn , ống nghiệm Cu(OH)2 ,

ống nghiệm CuO , sau nhỏ khoảng ml dd H2SO4 loãng vào ống

nghiệm

- Quan sát tượng xẩy viết PTPƯ xẩy

? Vậy em có nhận xét tính chất hóa học dd H2SO4 lỗng

tring nước tỏa nhiều nhiệt

Muốn pha loãng axit sunfuric đặc ta phải rọt từ từ axit đặc vào lọ đựng sẵn nước khuấy Không lám ngược lại

Tính chất hóa học dd H2SO4 lỗng - HS thực thí nghiệm theo GV

- DD H2SO4 làm cho quỳ tím chuyển sang màu

đỏ

- HS thực thí nghiệm theo GV - ống nghiệm có bọt khí bay

- ống nghiệm dd chuyển sang màu xanh da trời

- ống nghiệm CuO tan từ từ dd dd chuyển sang màu xanh da trời

a.Tác dụng với chất thị màu :

DD H2SO4 loãng làm cho quỳ tím chuyển sang

màu đỏ

b.Tác dụng với kim loại:

H2SO4(dd) + Zn(r) ZnSO4 (dd) + H2(k)

c.Tác dụng với bazơ :

H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O

d.Tác dụng với oxit bazơ :

H2SO4(dd)+ CuO(r) CuSO4 (dd) + H2O(l)

Kết luận : DD H2SO4 lỗng có tính chất

Bài :

MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG(TT)

I Mục tieâu :

 HS biết tính chất hóa học HCl , H2SO4 , lỗng

 H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng, biết cách nhận biết H2SO4 muối

sunfat

 Biết ứng dụng phương pháp SX H2SO4 công nghiệp  Biết cách viết PTPƯ chứng minh tính chất

(13)

 Rèn luyện kỹ viết PTPƯ tính tốn theo PT

 Rèn luyện kỹ nhận biết chất : NaOH , H2SO4 , NaCl , HCl

6 Thái độ tình cảm :HS có thái độ nghiêm túc tỉ mỉ làm thí nghiệm II, Chuẩn bị :

GV : chuẩn bị cho nhóm HS dụng cụ hóa chất sau:

Dụng cụ : Giá ống nghiệm , ống nghiệm , kẹp gỗ , cốc thủy tinh , ống hút Hóa chaát : dd HCl, dd H2SO4 , Zn , CU(OH)2 , quỳ tím , dd NaOH , CuO , Cu , BaCl

HS : Ôn tập tính chất hóa học chung axit III.Tiến trình giảng :

1 n định tổ chức :

2 Kiểm tra cũ

:

3 Bài :

Hoạt động GV HS Nội dung

GV làm thí nghiệm tính chất hóa học riêng H2SO4 đặc nóng sau :

Thí nghiệm 1 :

Lấy ống nghiệm ,2 cho vào ống ống nghiệm đồng nhỏ

Rót vào ống nghiệm dd H2SO4 lỗng

Rót vào ống nghiệm dd H2SO4 đặc

Đun ống nghiệm lửa đèn cồn Cho HS nhận xét kết

Vậy dd H2SO4 loãng dd H2SO4 đặc chất

tác dụng với Cu Viết PTPƯ xảy

Thí nghiệm 2 : GV thực thí nghiệm sau :

Cho vào cốc thủy tinh đường GV đổ vào dd H2SO4 đặc

Em quan sát tượng , giải thích viết PTPƯ

Hoạt động :

GV : Yêu cầu HS quan sát hình vẽ 12 (SGK) nêu ứng dụng H2SO4

Hoạt động 3: GV thuyết trình nguyên liệu công đoạn SX H2SO4

a Nguyên liệu :Người ta dùng S quặng Pyritsắt ( FeS2)

b Các cơng đoạn SX :

3.Tính chất hóa học dd H2SO4 đặc a.Tác dụng với kim loại yếu :

HS quan sát thực theo GV :

Ống nghiệm : có bọt khí bay dd có màu xanh H2SO4 đặc nóng có PƯ với Cu

Cu(r) + H2SO4(ñn) CuSO4 (dd) +SO2+ 2H2O(l)

b.Tác dụng với đường :

Đường chuyển dần từ màu trắng sang màu vàng đến đen

C12H22O11 12C + 11H2O

4 Ưùng dụng :

(SGK) 5.Sản xuất H2SO4

a Ngun liệu :Người ta dùng S quặng Pyritsắt( FeS2)

b Các công đoạn SX :

- Sản xuất SO2 từ S quặng Pyritsắt ( FeS2)

S + O2 SO2

FeS2 + 11 O2 Fe2O3 + SO2

(14)

- Sản xuất SO2 từ S quặng Pyritsắt

( FeS2)

S + O2 SO2

FeS2 + 11 O2 Fe2O3 + SO2

- Sản xuất SO3 từ SO2

SO2 + O2 SO3

- Sản xuất H2SO4 từ SO3

SO3 + H2O H2SO4 Hoạt động 4 :

- GV hướng dẫn HS thực thí nghiệm sau :

- Cho ml dd H2SO4 vào ống nghiệm

- Cho ml dd Na2SO4 vào ống nghiệm

- Nhỏ vào ống nghiệm giọt BaCl2

- Quan sát , nhận xét viết PT

SO2 + O2 SO3

- Sản xuất H2SO4 từ SO3

SO3 + H2O H2SO4

6.Nhận biết H2SO4 muối sunfat :

Ở ống nghiệm có kết tủa trắng H2SO4 (dd) + BaCl2(dd) BaSO4 (r) + 2HCl(dd)

Na2SO4 (dd)+ BaCl2(dd) BaSO4 (r) +2NaCl(dd)

Hoạt động 5 : luyện tập cố :

Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết lọ hóa chất nhãn sau : NaCl , HCl , H2SO4 , NaOH

Vieát PTPƯ có

Baøi : LUYỆN TẬP :

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT

Mục tiêu :

(15)

.Kỹ năng :

 Rèn luyện kỹ năbg làm BT định tính định lượng

3 Thái độ tình cảm :

 HS có thái độ nghiêm túc tỷ mỹ làm BT

B Chuẩn bị :

 GV : Chuẩn bị cho nhóm phiếu học tập  HS : Ô n tập lại tính chất oxit axit

C Tiến trình giaûng

:

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung Hoạt động :

GV : Cho HS hoạt động theo nhóm nghiên cứu sơ đồ sau :

+ Axit (1) + dd bazô (2)

(3) (4)

(5) + Nước (6) + Nước

GV : Yêu cầu HS thảo luận nhóm chọn chất để viết PTPƯ minh họa cho chuyển hóa sơ đồ

CuO + HCl ? + ? CO2 + Ca(OH)2 ?

CaO + SO2 CaSO3

Na2O + H2O ?

P2O5 + H2O ?

Yêu cầu HS tìm hiểu sơ đồ sau, thảo luận tìm chất ứng với A,B,C……

I Các kiến thức cần nhớ : 1 Tính chất hóa học oxit :

HS điền sơ đồ sau :

+ Axit (1) + dd bazô (2)

(3) (4)

(5) + Nước (6) + Nước

HS : Viết PTPƯ sau :

CuO + 2HCl CuCl2 + H2O

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 H2O

CaO + SO2 CaSO3

Na2O + H2O 2NaOH

P2O5 + 3H2O 2H3PO4

2 Tính chất hóa học cuûa axit :

Oxit bazô Oxit axit Oâxit bazô Oxit axit

Muối

dd bazơ dd axit

A + B Màu đỏ

Axit

A + C

+ D + quỳ tím

+ E + G

Muối + H2 Màu đỏ

Axit

(16)

GV : Yêu cầu HS chọn chất để viết PTPƯ minh họa cho chuyển hóa sơ đồ

2HCl + Zn H2SO4 + FeO

H2SO4 + Zn(OH)2

GV : Lưu ý cho HS tính chất H2SO4 đặc

GV : Hướng dẫn HS làm BT 1, (SGK) trang 21

HS viết PTPƯ

2HCl + Zn ZnCl2 + H2

H2SO4 + FeO FeSO4 + H2O

H2SO4 + Zn(OH)2 ZnSO4 + 2H2O

HS : Laøm tập ,

Hoạt động : Cũng cố dặn dị : HS ơn tập kiến thức oxit axit Về nhà làm BT lại

Về nhà đọc trước baid (SGK trang 22 )

Bài : Thực hành :

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT AXIT

Mục tiêu :

* HS khắc sâu kiến thức tính chất hóa học oxit axit Kỹ năng :

* Rèn luyện kĩ thực hành hóa học giải BT thực hành hóa học * GD ý thức cẩn thận , tiết kiệm học tập thực hành hóa học Thái độ tình cảm :

(17)

B Chuẩn bò :

GV : Chuẩn bị cho nhóm HS dụng cụ hóa chất sau : Dụng cụ : hộp dụng cụ , giá ống nghiệm đèn cồn , kẹp ống nghiệm Hóa chất : CaO , P (đỏ) , dd H2SO4 , dd NaCl , dd HCl , H2O

HS : ôn tập kiến thức oxit axit C Tiến trình giảng :

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung Hoạt động : Kiểm tra chuẩn bị GV và

HS

- Kiểm tra chuẩn bị dụng cụ hóa chất cho nhóm

- Kiểm tra số nội dung kiến thức có liên quan

+ Tính chất hóa học oxit + Tính chất hóa học oxit

Hoạt động :GV : Gới thiệu cách tiến hành thí nghiệm

1 Thí nghiệm : GV Hướng dẫn HS làm thí nghiệm sau :

- Cho mẫu nhỏ CaO vào ống nghiệm - Cho thêm vào ống nghiệm ml nước khuấy

- Cho vào ống nghiệm mẫu giấy quỳ tím - Quan sát nhận xét tượng

Thí nghiệm 2 : GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm sau :

- Dùng muỗn sắt lấy P đỏ , đốt lửa đèn cồn

- Cho vào lọ thủy tinh có nắp đậy

- Cho vào lọ thủy tinh mẫu giấy quỳ tím - Nêu tượng nhận xét

- Yêu cầu HS viết PTPƯ xẩy

Thí nghiệm 3 : GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm sau :

Ghi thứ tự 1,2,3 vào lọ không nhãn Cho vào lọ mẫu quỳ tím

Quan sát tượng Ta nhận biết dd

HS trình bày tính chất hóa học oxit axit HS theo dõi lắng nghe trình bày thao

tác thí nghiệm GV

Nhận biết theo sơ đồ sau :

H2SO4 , HCl, NaCl

+ Quỳ tím Màu đỏ Không màu H2SO4 , HCl NaCl

+ dd BaCl2

Keát tủa trắng Không kết tủa H2SO4 HCl

HS : Tiến hành thí nghiệm theo nhóm

(18)

H2SO4 vaø dd HCl laøm cho quỳ tím chuyển sang

màu đỏ Lọ khơng làm đổi màu quỳ tím lọ chứa NaCl

Trong lọ lại ta cho vào lọ dd BaCl2 lọ có kết tủa trắng lọ chứa dd

H2SO4 lọ lại dd HCl

Hoạt động : GV : Cho HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm

Hoạt động : GV : Yêu cầu HS viết bảng tường trình sau :

BẢNG TƯỜNG TRÌNH

TT

Tên thí nghiệm

Các thao tác

Nhận xét , viết PTPƯ

2

Hoạt động : Thu dọn dụng cụ vệ sinh dụng cụ phịng thí nghiệm

================== o0o ================== Tuần Ngày soạn : 23.9.2008

Tiết 10 Ngày dạy

KIỂM TRA 45 PHÚT

A Mục tiêu :

 HS khắc sâu kiến thức tính chất hóa học oxit axit

2 Kó năng :

 Rèn luyện kĩ hóa học giải tập thực hành hóa học

3 Thái độ tình cảm :

 HS có thái độ nghiêm túc , trung thực làm kiểm tra

B Chuẩn bị :

GV : Chuẩn bị cho HS đề

HS : Ôn tập nội dung luyện tập trước

I PHẦN TRẮC NGHIỆM : (3 Điểm)

(19)

Câu 1:(0.5 đ) Để phân biệt hai dung dịch Na2SO4 Na2SO3, người ta dùng dung dịch thuốc thử

nào sau đây?

A BaCl2 C NaOH

B HCl D Ag NO3

Câu 2: (0.5đ) Đơn chất sau tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng sinh chất khí? A Cacbon C Đồng

B Sắt D Bạc

Câu 3: (0.5đ) Kim loại M tác dụng với dung dịch HCl sinh khí H2 Dẫn khí H2 qua oxit kim

loại N nung nóng Oxit bị khử cho kim loại N M N cặp kim loại sau đây? A Đồng Chì C Kẽm Đồng

B Chì Kẽm D Đồng Bạc

Câu 4: (0.5đ) Oxit ?

A Hợp chất hai nguyên tố

B Hợp chất nguyên tố oxi với nguyên tố kim loại C Hợp chất nguyên tố oxi với nguyên tố phikim

D Hợp chất hai nguyên tố, có nguyên tố oxi

Câu 5: (0.5đ) Axit ?

A Hợp chất hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit B Hợp chất nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit

C Hợp chất nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit D Hợp chất nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit

Câu 6:(0.5đ) Có dung dịch NaCl, NaOH, HCl, H2SO4 dùng chất sau để nhận biết

dung dịch trên?

A Qùi tím C Dung dịch Ca(OH)2

B Dung dịch BaCl2 D A B II PHẦN TỰ LUẬN: (7 Điểm)

Câu 1:(2.5đ) Viết PTHH thực chuyển đổi hoá học theo sơ đồ sau: CaO (2) Ca(OH)

2 (3) CaCO3 (4) CaO (5) CaCl2

(1)

Câu 2:(4.5đ) Hoà tan hoàn toàn 10,4 gam hỗn hợp bột Mg Fe2O3 cần 200ml dung dịch HCl Sau phản

ứng thu 2,24 lít khí H2 (đo đktc)

a Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b Tính nồng độ M dung dich HCl tham gia phản ứng

Tuần Ngày soạn : 27.9.2009 Tiết 11 Ngày dạy: 28.9.2009

(20)

A Mục tiêu :

1 Kiến thức : HS nắm kiến thức sau :

 HS biết tính chất hóa học chung bazơ

2 Kó naêng :

 Viết PTPƯ minh họa cho tính chất  Rèn luyện kĩ viết PTPƯ tính tốn theo PT  Rèn luyện kĩ nhận biết chất Axit – Bazơ – Muối

3 Thái độ tình cảm : HS có thái độ nghiêm túc tỹ mỹ làm thí nghiệm. B Chuẩn bị : GV : Chuẩn bị cho nhóm HS dụng cụ hóa chất sau :

- Dụng cụ : Giá ống nghiệm , ống nghiệm , kẹp gỗ , cốc thủy tinh, ống hút

- Hóa chất : dd HCl , dd H2SO4 , Cu(OH)2 , quỳ tím , dd NaOH , dd Na2CO3

Tiến trình giảng :

Thí nghiệm : GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm sau:

Nhỏ giọt dd NaOH vào giấy quỳ tím , nhỏ phenolftalein vào dd NaOH

Quan sát nhận xét tượng

2 Thí nghiệm :GV gợi ý cho HS nhớ lại tính chất học trước Yêu cầu HS chọn chất viết PTPƯ minh họa

3 Thí nghiệm : :GV gợi ý cho HS nhớ lại tính chất học trước Yêu cầu HS chọn chất viết PTPƯ minh họa

4 Thí nghiệm : GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm sau:

Lấy ống nghiệm cho vào Cu(OH)2 màu

xanh

Đun ống nghiệm lửa đèn cồn Quan sát tượng , nhận xét kết viết PTPƯ xẩy

I Tính chất hóa học :

1 Bazơ làm đổi màu giấy quỳ tím phenolftalein.

HS làm theo thực GV

DD NaOH làm cho quỳ tím chuyển sang màu xanh , phenolftalein từ không màu chuyển sang màu hồng

2 DD bazơ tác dụng với oxit axit : HS thực theo

SO3 (k) + NaOH( Na2SO4 (dd) + H2O

Oxit axit + dd bazơ Muối + Nước 3 Bazơ tác dụng với axit :

HS thực theo

HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + H2O

Axit + Bazơ Muối + Nước 4 Bazơ khơng tan có phản ứng nhiệt phân : HS làm theo thực GV

Cu(OH)2 chuyển từ màu xanh sang chất bột màu

đen , có nước bay

Cu(OH)2 CuO + H2O

Bazơ không tan Oxit bazơ + Nước

(21)

Bài :

MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG

 HS biết tính chất vật lí , tính chất hóa học NaOH Ca(OH)2  Biết phương pháp SX NaOH cách pha chế dd Ca(OH)2

 Biết ý nghĩa độ pH

 Biết cách viết PTPƯ chứng minh cho tính chất hóa học

Kó :

 Rèn luyện kĩ viết PTHH tính tốn theo PT

Thái độ tình cảm :

 HS có thái độ nghiêm túc , tĩ mỹ làm thí nghiệm

B Chuẩn bị :

GV : Chuẩn bị cho nhóm HS dụng cụ hóa chất sau :

Dụng cụ : Giá ống nghiệm , ống nghiệm ,kẹp gỗ , cốc thủy tinh , ống hút Hóa chất : dd NaOH , dd HCl , CaO , phenolftalein , Quỳ tím

HS : ôn tập tính chất hóa học chung bazơ C Tiến trình giaûng :

GV : Cho HS quan sát tinh thể NaOH yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau :

- Em haõy cho biết tính chất vật lí tinh thể NaOH

- GV hướng dẫn HS lấy tinh thể NaOH cho vào ống nghiệm , cho nước vào lắc , sờ tay vào thành ống nghiệm

- Em nêu nhận xét

Hoạt động :GV nêu câu hỏi sau :

- Em cho biết NaOH thuộc loại hợp chất

- Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học bazơ tan

- Yêu cầu HS lấy NaOH làm ví dụ viết PTPƯ hóa học để chứng minh

Hoạt động :Yêu cầu HS quan sát nghiên

A NATRIHIĐROXIT : Công thức phân tử : NaOH PTK :40

I Tính chất :

1 Tính chất vật lí : natrihiđroxit tồn thể rắn , màu trắng , tan nước , dd không màu , làm bục giấy vải

2 Tính chất hóa học : - NaOH thuộc loại bazơ tan

- Tác dụng với chất thị màu : dd NaOH làm cho quỳ tím chuyển sang màu xanh làm cho phenolftalein từ không màu chuyển sang màu đỏ

- Tác dụng với axit :

2NaOH(dd) + H2SO4 (dd) Na2SO4(dd) +

H2O

- Tác dụng với oxit axit :

2NaOH (dd) + SO3 (k) Na2SO4(dd) + H2O

(22)

cứu SGK trả lời câu hỏi sau : - Nêu ứng dụng NaOH

Hoạt động : Gv trình bày nguyên liệu ngun tắc SX NaOH

- Nguyên liệu : Dùng NaCl H2O

- Ngun tắc : Dùng phương pháp điện phân dd NaCl đậm đặc , có màng ngăn dịng điện chiều

2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 +

H2

(SGK) III Sản xuất NaOH

- Nguyên liệu : Dùng NaCl H2O

- Nguyên tắc : Dùng phương pháp điện phân dd NaCl đậm đặc , có màng ngăn dòng điện chiều

2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2

Hoạt động : Cũng cố dặn dò : Bài tập :Hoàn thành PTPƯ sau :

(1) Na2O (2) NaOH (3) Na2O

Na (4)

NaOH (5) Na 2SO4

=================o0o================= Tuần Ngày soạn : 04.10.2009

Tiết 13 Ngày dạy: 05.10.2009

Bài :

MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (TT)

 HS biết tính chất vật lí , tính chất hóa học NaOH Ca(OH)2  Biết phương pháp SX NaOH cách pha chế dd Ca(OH)2

 Biết ý nghĩa độ pH

 Biết cách viết PTPƯ chứng minh cho tính chất hóa học

Kó :

 Rèn luyện kĩ viết PTHH tính tốn theo PT

Thái độ tình cảm :

 HS có thái độ nghiêm túc , tĩ mỹ làm thí nghiệm

B Chuẩn bị :

GV : Chuẩn bị cho nhóm HS dụng cụ hóa chất sau :

Dụng cụ : Giá ống nghiệm , ống nghiệm ,kẹp gỗ , cốc thủy tinh , ống hút

Điện phân

(23)

Hóa chaát : dd NaOH , dd HCl , CaO , phenolftalein , Quỳ tím HS : ôn tập tính chất hóa học chung bazơ

C Tiến trình giảng :

Hoạt động : GV hướng hẫn HS cách pha chế dd Ca(OH)2 sau

- Lấy vơi sống cho vào cốc thủy tinh , cho vào nước , dùng đũa thủy tinh khuấy

- Lọc lấy dd nước vôi

Hoạt động : Gv nêu câu hỏi sau : Em cho biết Ca(OH)2 thuộc loại hợp chất

naøo

Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học bazơ tan

Yêu cầu HS lấy Ca(OH)2 làm vú dụ viết

PTHH để chứng minh

Hoạt động : Yêu cầu HS quan sát nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi sau :

- Nêu ứng dụng Ca(OH)2

B CANXI HIĐROXIT : Công thức phân tử : Ca(OH)2

PTK : 74 I Tính chất :

1 Pha chế dd canxi hiđroxit HS thực theo GV hướng dẫn 2 Tính chất hóa học :

- Ca(OH)2 thuộc loại bazơ tan

- Tác dụng với chất thị màu : dd Ca(OH)2

làm cho quỳ tím chuyển sang màu xanh , làm cho phenolftalein từ không màu chuyển sang màu đỏ

- Tác dụng với axit :

Ca(OH)2 _(dd) + H2SO4 (dd) CaSO4 (dd) + 2H2O

- Tác dụng với oxit axit :

Ca(OH)2 (dd) + SO2 (k) CaSO3 (dd) + H2O

3 Ứng dụng :

(SGK)

Hoạt động :GV yêu càu HS xem tài liệu SGK để tìm mối liên hệ thang pH với tính axit – Tính trung tính – Tính bazơ – chất , ứng dụng đời sống SX

II Thang pH :

(24)

Hoạt động : Luyện tập cố :

BT : Viết PTPƯ hóa học thực chuyển đổi hóa học sau :

CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaCl2 Ca(NO3)2

HS laøm tập

Tuần Ngày soạn :09.10.2008

Tiết 14 Ngày dạy :

Bài :

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI

1 Kiến thức : HS nắm kiến thức sau :

 HS biết tính chất hóa học chung muối

 Khái niệm phản ứng trao đổi , điều kiện phản ứng trao đổi xẩy

2 Kó :

 Viết PTPƯ minh họa cho tính chất

 Rèn luyện kĩ viết PTPƯ tính tốn theo phương trình  Biết cách chọn chất cho phản ứng xẩy

3 Thái độ tính cảm : HS có thái độ nghiêm túc , tĩ mỹ làm thí nghiệm B Chuẩn bị : GV :

Duïng cuï : giá ống nghiệm , ống nghiệm , Kẹp gỗ , cốc thủy tinh , ống hút Hóa chất : dd HCl , dd H2SO4 , dd NaOH , dd Na2CO3 , dd CuSO4 , dd BaCL2

HS : Xem trước học nhà C.Tiến trình giảng :

1 Thí nghiệm : GV thực thí nghiệm sau :

- Cho mẫu kẽm vào ống nghiệm chứa ml dd CuSO4

- Quan sát tượng xẩy - Viết PTPƯ xẩy

2 Thí nghiệm : GV: thực thí nghiệm sau :

- Cho ml dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa

I Tính chất hóa học :

1 kim loại tác dụng với dd muối - Cu màu đỏ thoát bám thành ống nghiệm

Zn(r) + CuSO4(dd) -> ZnSO4 (dd) + Cu(r)

Kim loại + dd muối -> Muối + Kl mới

2 DD muối tác dụng với axit : - Có kết tủa trắng xuất

(25)

ml dd H2SO4

- Cho ml dd NaOH vào ống nghiệm chứa ml dd CuSO4

- Cho ml dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa

ml dd CuSO4

GV: Thông báo cho HS

Chúng ta biết nhiều muối bị phân hủy nhiệt độ cao :

CaCO3 , KclO3 , KMnO4 …

Gv yêu cầu HS nhận xét phản ứng , ,

Gv thuyết trình theo sơ đồ :

A-B + C-D A-D + C-B - Thế phản ứng trao đổi ?

- Gv yêu cầu HS nhận xét sản phẩm phản ứng 2,3,4

- Hãy nêu điều kiện để phản ứng trao đổi xẩy

DD Bazơ + DD Axit -> Muối mới+ Axit mới

3 DD muối tác dụng với dd bazơ : - Có kết tủa xanh xuất

2NaOH (dd) +CuSO4 (dd) -Na2SO4 (dd) +Cu(OH)2 (r)

DD bazơ + dd Muối -> Muối + Bazơ mới

4 DD muối tác dụng với dd muối :

- Màu xanh dần , có kết tủa trắng xuất

BaCl2 (dd) + CuSO4 (dd) -> BaSO4 (r) + CuCl2 (dd)

Muối + Muối -> Muối + Muối Phản ứng phân hủy muối :

CaCO3 CaO + CO2

2KClO3 2KCl + 3O2

II Phản ứng trao đổi dung dịch : - Các chất trao đổi thành phần cho Phản ứng trao đổi : Là loại phản ứng hóa học chất trao đổi thành phần cho

(26)

Hoạt động : Cũng cố – dặn dò : Yêu cầu HS làm TB sau :

a ? + CuSO4 ? + Cu

b AgNO3 + ? HNO3 + ?

c MgCl2 + ? NaCl + ?

d Na2SO4 + ? NaNO3 + ?

e ZnCl2 + ? ? + ?

a Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

b AgNO3 + HCl HNO3 + AgCl

c MgCl2 + NaOH 2NaCl + Mg(OH)2

d Na2SO4 +Ba(NO3)2 NaNO3+ BaSO4

e ZnCl2 + H2SO4 ZnSO4 + 2HCl

Tiết 15 Ngày dạy :12.10.2009

Bài 10 :

MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG

A Mục tiêu :

1 Kiến thức : Học sinh nắm kiến thức sau :

 HS biết tính chất hóa học số muối quan trọng NaCl , KNO3  Trạng thái thiên nhiên , cách khai thác muối NaCl , ứng dụng quan trọng

của muối NaCl & KNO3

2 Kó :

 rèn luyện kĩ viết PTPƯ tính tốn theo phương trình

3 Thái độ tình cảm : HS có thái độ nghiêm túc , tĩ mỹ làm thí nghiệm B Chuẩn bị :

GV : Tranh phiếu học tập HS : Xem trước baig học nhà D Tiến trình giảng

:

(27)

Hoạt động : GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau :

Trong tự nhiên em thấy muối ăn có đâu ?

GV thuyết trình : cm3 nước biển có hịa

tan chừng 27 kg NaCl ,

5 kg MgCl2 , kg CaSO4 , số muối khaùc

Em quan sát hình vẽ (H 1.23) cách khai thác NaCl từ nước biển

Yêu cầu HS quan sát sơ đồ ứng dụng NaCl cho biết ứng dụng quan trọng NaCl

I Muối Natriclorua : Công thức phân tử : NaCl PTK : 58,5

1 Trang thái tự nhiên :

NaCl có nhiều nước biển mỏ muối

2 Caùch khai thaùc :

Lấy nước biển cho vào ruộng muối phơi nắng ta thu tinh thể muối ăn

3 ứng dụng :

- Làm gia vị bảo quản thực phẩm - Dùng để SX : Na, Cl2 , H2 , NaOH , …

GV Giới thiệu : KNO3 gọi diêm tiêu

GV cho HS quan sát lọ đựng KNO3 u cầu

HS mô tả tính chất vật lí KNO3

GV giới thiệu tính chất hóa học KNO3

- KNO3 có phản ứng nhiệt phân , có tính

chất oxi hóa mạnh nhiệt độ cao

GV yêu cầu HS đọc thônh tin SGK trả lời câu hỏi sau : KNO3 có ứng dụng quan

trọng ?

II Muối kalinitrat :

Cơng thức phân tử : KNO3

PTK : 93

- KNO3 tồn thể rắn màu trắng , tan

trong nước

1 Tính chất hóa học :

KNO3 bị phân hủy nhiệt độ cao có tính

oxi hóa mạnh

KNO3 KNO2 + O2

2 ứng dụng :

- Chế tạo thuốc nổ đen - Dùng làm phân bón

(28)

Hoạt động :Cũng cố dặn dò : Yêu cầu HS làm tập sau :

BT : Viết PTPƯ hóa học thực chuyển đổi hóa học sau :

Cu CuSO4 Cl2 Cu(OH)2

Cu(NO3)2

CuO Cu

Cu + H2SO4 CuSO4+ SO2 +2H2O

CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4

CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl

Cu(OH)2 + HNO3 Cu(NO3)2 + H2O

Cu(OH)2 CuO + H2O

CuO + H2 Cu + H2O

Tiết 16 Ngày dạy :15.10.2009

Bài 11 :

PHÂN BÓN HÓA HỌC

A Mục tiêu :

1 Kiến thức : Học sinh nắm kiến thức sau :

to

(29)

 Phân bón hóa học ? Vai trị ngun tố hóa học trồng  Biết cơng thức số phân bón hóa học thường dùng hiểu biết tính chất

của loại phân bón 2 Kỹ năng :

 Rèn kĩ phân biệt mẫu phân đạm, lân, kali, dựa vào tính chất hóa học  Cũng cố kĩ làm tập tính theo CTHH

3 Thái độ tình cảm : HS có thái độ nghiêm túc , tĩ mỹ làm thí nghiệm B Chuẩn bị :

GV : Các mẫu phân bón hóa học , phiếu học tập HS : Xem trước học nhà

C Tiến trình giảng

:

Hoạt động thầy Hoạt động trò.

GV: Giới thiệu thành phần thực vật : Nước chiếm tỉ lệ lớn thực vật , thành phần chất khơ cịn lại chủ yếu nguyên tố : C, H, O, N, K, Ca, P …

HS : Lắng nghe ghi sau : I Những nhu cầu trồng :

1 Thành phần thực vật : Nước chiếm tỉ lệ lớn thực vật , thành phần chất khơ cịn lại chủ yếu nguyên tố : C, H, O, N, K, Ca, P … Vai trò nguyên tố hóa học đối

với thự vật :

(SGK)

GV: Giới thiệu : Phân bón hóa học dùng dạng đơn dạng kép

I Phân bón đơn :

1 Phân đạm : Cung cấp N cho trồng làm cho trồng phát triển thân chủ yếu gồm dạng sau :

a Đạm urê : (NH2)2CO

b Đạm sunfat : (NH4)2SO4

c Amoni nitrat : NH4NO3

d Amoni clorua : NH4Cl

Đạm dễ bị phân hủy tọa amoniac (NH3) có

mùi khai , hút ẩm mạnh cần bảo quản nơi khơ thống mát

2 Phân lân : Cung cấp P cho trồng , làm cho trồng pgát triển rễ củ Chủ yếu gồm dạng sau :

II Những phân bón hóa học thường dùng : I Phân bón đơn :

1 Phân đạm : Cung cấp N cho trồng làm cho trồng phát triển thân chủ yếu gồm dạng sau :

a Đạm urê : (NH2)2CO

b Đạm sunfat : (NH4)2SO4

c Amoni nitrat : NH4NO3

d Amoni clorua : NH4Cl

Đạm dễ bị phân hủy tọa amoniac (NH3)

có mùi khai , hút ẩm mạnh cần bảo quản nơi khơ thống mát

2 Phân lân : Cung cấp P cho trồng , làm cho trồng pgát triển rễ củ Chủ yếu gồm dạng sau :

(30)

a Phân lân tự nhiên : lấy từ quặng apatit : Ca3(PO4)2 không tan

trong nước bón cho vùng đất chua

b Supephotphat : Bao goàm

- Supephotphat đơn : Là hỗn hợp gồm Ca(H2PO4)2 CaSO4

- Supephotphat kép chứa Ca(H2PO4)2

c Phân lân nung chảy : hỗn hợp nung nóng lị điện gồm : quặng apatit : Ca3(PO4)2 xỉ

3 Phân kali : Cung cấp K cho trồng , làm cho trồng phát triển hoa quả, hạt II Phân bón kép : chủ yếu dùng phân : N.P.K có chứa nguyên tố N, P, K III Phân vi lượng : Chứa nguyên tố : Cu, Zn, Bo, …

tan nước bón cho vùng đất chua b Supephotphat : Bao gồm

- Supephotphat đơn : Là hỗn hợp gồm Ca(H2PO4)2 CaSO4

- Supephotphat kép chứa Ca(H2PO4)2

c Phân lân nung chảy : hỗn hợp nung nóng lị điện gồm : quặng apatit : Ca3(PO4)2

xỉ

3 Phân kali : Cung cấp K cho trồng , làm cho trồng phát triển hoa quả, hạt

II Phân bón kép : chủ yếu dùng phân : N.P.K có chứa nguyên tố N, P, K III Phân vi lượng : Chứa nguyên tố : Cu, Zn, Bo, …

Hoạt động : Cũng cố dặn dò : GV: Yêu cầu HS làm tập sau :

Trình bày phương pháp nhận biết : Phân đạm , phân lân , phân kali

HS: Làm tập :

- Hịa tan loại phân vào nước , chất tan vào nước chất lân

- Trong chất cịn lại ta đun nóng dung dịch , chất có mùi khai bay chất phân đạm Chất cịn lại phân kali

Tiết 17 Ngày dạy : 19.10.2009

(31)

A Mục tiêu :

 HS biết mối quan hệ loại hợp chất vô

 Viết PTHH thể chuyển hóa loại hợp chất vơ

2 Kó :

 Rèn kó viết PTPƯHH

3 Thái độ tình cảm :

 HS có thái độ nghiêm túc , hứng thú học mơn hóa học

B.Chuẩn bị :

GV: Phiếu học tập

HS : Xem trước học nhà C.Tiến trình giảng :

I Yêu cầu HS chọ chất phù hợp ghi vào ô trống chọ chất thích hợp điền vào số 1, 2, 3, …

(1) (2)

(3) (4) (5)

(6) (7) (8) (9)

GV : Yêu cầu HS sau chọn chất thích hợp viết PHPƯ minh họa

GV : Yêu cầu HS thực chuỗi PTPƯ sau : FeCl3

HS lắng nghe , thực sơ dồ ghi sau :

Mối quan hệ loại hợp chất vô :

+ axit + bazô

t0 + H

2O + H2O

+ axit + bazô + bazô

+ axit

HS : Viết PTPƯ minh họa

HS : Làm BT sau :

oxitbazơ oxit axit

Muối

(32)

(1)

(3) (2)

Fe2(SO4) Fe(OH)3

(4) (6) (5)

Fe2O3

Hoạt động 2: Dặn dò

- Về nhà học hồn thành phương trình cho sơ đồ

- Làm tập 1-4 SGK trang 41

(1) Fe2(SO4) + BaCl2 -> 2FeCl3 + 3BaSO4

(2)FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 +3NaCl

(3) Fe2(SO4) + 6NaOH ->2Fe(OH)3 +3Na2SO4

(4) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 ->Fe2(SO4) + 6H2O

(5) 2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O

(6)Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O

================== o0o ==================

Tieát 18 Ngày dạy :22.10.2009

Bài 12 : LUYỆN TẬP CHƯƠNG I :

CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

 HS ơn tập để tìm hiểu kĩ tính chất hóa học – mối quan hệ loại hợp

chất vô

 Viết PTPƯHH thể chuyển hóa loại hợp chất vơ

2 Kó :

 Rèn kó viết PTPƯHH

 Tiếp tục rèn luyện khả làm tập định lượng định tính , tập

nhận biết

B Chuẩn bị : GV : Phiếu học tập

HS : Xem trước học nhà ôn lại kiến thức chương I B Tiến trình giảng :

C

Yêu cầu HS xem lại sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vô học trước hoàn thành tập sau :

I Kiến thức cần nhớ :

(33)

Yêu cầu HS thực chuỗi PTPƯ sau : CuO

(1)

(2) (3)

Cu (6) CuCl2

(5)

(4)

Cu(OH)2

GV yêu cầu HS nhớ điền vào ô trống chất sau cho phù hợp Trong sơ đồ sau :

Bài tập : GV yêu cầu HS làm BT (SGK tr 43) Hoạt động : Cũng cố dặn dò

Yêu cầu HS chuẩn bị cho tiết học sau :Lấy nước - Các nhóm cử người lấy dụng cụ , học phịng thực hành Các nhóm chuẩn bị que đóm

HS viết PTPƯ sau : 2Cu + O2 -> 2CuO

CuO + H2 -> Cu + H2O

CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O

CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 +2NaCl

Cu(OH)2 -> CuO + H2O

2 Phân loại hợp chất vô :

================== o0o ==================

muoái

Muoái axit Muoái

axit Các hợp chất vô

cô

oxit axit bazô

Oxit axit

Oxit bazơ

Axit có oxi

Axit khôn g có oxi

Ba zơ tan không Ba zô

tan

(34)

Tuần 10 Ngày soạn :27.10.2008

Bài 14 : Thực hành :

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ VAØ MUỐI

Mục tiêu :

 HS khắc sâu kiến thức tính chất hóa học bazơ muối thực

nghiệm Kó :

 Rèn luyện kĩ thực hành hóa học giải tập thực hành hóa học  Giáo dục ý thức cẩn thận , tiết kiệm học tập thực hành hóa học

3 Thái độ tình cảm : HS có thái độ nghiêm túc , tĩ mỹ làm thí nghiệm thực hành hóa học

b Chuẩn bị :

GV: Chuẩn bị cho nhóm HS dụng cụ hóa chất sau :

Dụng cụ : hộp dụng cụ , giá ống nghiệm , đèn cồn , kẹp ống nghiệm. Hóa chất : Zn , dd CuSO4 , dd NaOH , dd BaCl2 , dd H2SO4 , Nước

HS : Ôn tập tính chất hóa học bazơ muối c Tiến trình giảng

:

Hoạt động : Kiểm tra chuẩn bị GV HS

- Kiểm tra số nội dung lí thuyết có liên quan

+ Tính chất hóa học bazơ + Tính chất hóa học muối

Hoạt động : GV giới thiệu cách tiến hành thí nghiệm

1 : Thí nghiệm : GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm sau :

- Cho mẫu nhỏ Zn vào ống nghiệm

- Cho thêm vào ống nghiệm ml dd CuSO4

- Quan sát nhận xét tượng - Yêu cầu HS viết PTPƯ

HS: Trình bày tính chất hóa học bazơ muối

(35)

nghiệm sau :

- Laáy ml dd NaOH cho vào ống nghiệm - Cho vào ống nghiệm ml dd CuSO4 , lắc nhẹ

3 : Thí nghiệm : GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm sau :

- Laáy ml dd BaCl2 cho vào ống nghiệm

- Cho vào ống nghiệm chừng ml dd H2SO4 , lắc

đều

Hoạt động : HS tiến hành làm thí nghiệm theo nhóm

- HS thực theo yêu cầu GV

Hoạt động : HS Viết bảng tường trình sau Bảng tường trình

TT Mục đích thí nghiệm

Nhận xét , giải thích viết PTPƯ

1

Về nhà nhón làm báo cáo theo mẫu

Thu dọn dụng cụ vệ sinh dụng cụ , phòng thí nghiệm

Hoạt động : Dặn dò

(36)

Tuần 10 Ngày soạn :30.10.2008

KIEÅM TRA 45 PHÚT

I Mục tiêu :

Kiến thức : Học sinh nắm kiến thức sau :

- HS khắc sâu hiến thức tính chất hóa học oxit axit , bazơ muối - Viết PTPƯ chứng minh mối quan hệ loại hợp chất vô Kĩ :

- Rèn luyện kĩ hóa học giả tập định tính định lượng Thái độ tình cảm :

-HS có thái độ nghiêm túc tỉ mỹ , trung thực làm kiểm tra

ĐỀ KIỂM TRA

I PHẦN TRẮC NGHIỆM : (3 Điểm) Khoanh tròn câu trả lời câu sau. Câu 1:(0.5 đ) Cho chất sau: SO3, CuO, Fe2O3, ZnO Oxit tác dụng với dung dịch NaOH là:

A CuO B SO3 C Fe2O3 D ZnO

Câu 2: (0.5đ) Cho cặp chất sau, cặp tác dụng với : A CaCO3 NaOH C Na2CO3 HCl

B H2SO4 vaø CuCl2 D Na2O vaø CaO

Câu 3: (0.5đ) Để phân biệt hai dung dịch H2SO4 NaOH dùng thuốc thử sau đây:

A Giấy q tím C Dung dịch phenol phtalêin B Dung dịch NaOH D Cả A C

Câu 4: (0.5đ) Đơn chất sau tác dụng với dung dịch H2SO4 loảng sinh rs chất khí?

A Cacbon B Sắt C Đồng D Bạc

Câu 5:(0.5đ) Nếu dùng dung dịch KOH nhận biết muối cặp sau đây:

A dd FeCl3 vaø dd Na2SO4 C dd KCl vaø Ba(NO3)2

B dd CaCl2 vaø dd K2SO4 D dd K2CO3 vaø Na2CO3 Câu 6:(0.5đ) Cho dung dịch NaOH Hỏi dung dịch có pH nào?

(37)

II PHẦN TỰ LUẬN: (7 Điểm)

Câu 1:(3đ) Viết PTHH thực chuyển đổi hoá học theo sơ đồ sau: Al2(SO4)3

Al Al2O3 AlCl3

Al(OH)3

Câu 2:(4đ)Cho gam hỗn hợp muối CaCO3 CaSO4 tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl,

sinh 448 ml khí (đktc)

a Tính nồng độ mol/lit dung dịch HCl dùng

b Tính thành phần % theo khối lượng muối hỗn hợp ban đầu

Tuần 11 Ngày soạn :03.11.2008

Tieát 21 Ngày dạy :

Chương II:

KIM LOẠI

Bài 15 : TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI

I Mục tiêu :

- HS hiểu số tính chất vật lí kim loại : tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn

nhiệt có ánh kim

- Mọtt số ứng dụng kim loại đời sống sản xuất.

- Biết thực TN đơn giản, quan sát, mô tả tượng, nhận xét rút kết luận về

từng tính chất vật lí.

Biết liên hệ tính chất vật lí, tính chất hố học với số ứng dụng kim loại.

II Đồ dùng dạy học :

- đoạn dây thép dài 20cm, đèn cồn, bao diêm, đèn điện để bàn, đoạn dây nhôm…

III Hoạt động dạy học :

1 Kiểm tra cũ :

2 Bài :

Hoạt động giáo viên học sinh

Nội dung

* Hoạt động :

- GV hướng dẫn HS làm TN

- HS làm TN theo nhóm, nêu tượng.

- GV gọi HS đại diện nhóm nhận xét , giải

thích kết luận

- GV cho HS quan sát mẫu:

+ Giấy gói bánh kẹo làm nhơm

+ Vỏ đồ hộp -> Kim loại có tính

1 Tính dẻo :

Kim loại có tính doẻ, kim loại khác

nhau có tính dẻo khác nhau.

(1) (2) (3)

(4) (5)

(38)

deûo

* GV chuyển ý : Ngồi tính dẻo, kim loại

cịn có tính dẫn điện.

* Hoạt động :

- GV làm TN hình 2.1 SGK/46

- HS quan sát tượng.

- GV hỏi :

+ Trong thực tế dây dẫn thường làm

những kim loại nào? Vì ?

+ Các kim loại khác có tính dẫn điện

khơng?

- GV gọi HS nêu kết luận.

- GV bổ sung thông tin

* Chú ý : Khơng nên sử dụng dây điện trần

hoặc dây điện bị hổng vỏ tránh điện giật.

* Hoạt động :

- GV hướng dẫn HS nhóm làm TN :

- HS làm TN theo nhóm nêu :

+ Hiện tượng

+ Giải thích

- GV làm TN với dây Cu, Al … ta thấy

hiện tượng tương tự.

- Gọi HS nêu nhận xét

- GV bổ sung thêm cho HS

* Hoạt động :

- GV thuyết trình : Quan sát đồ trang sức

bằng bạc, vàng… ta thấy bề mặt

sáng lấp lánh đẹp -> kim loại khác

cũng sáng tương tự.

- Gọi HS nêu nhận xét

2 Tính dẫn điện :

Kim loại có tính dẫn điện, kim loại khác

nhau có tính dẫn điện khác nhau.

Bạc kim loại dẫn điện tốt :

Ag > Cu > Al > Fe

3 Tính dẫn nhiệt :

Kim loại có tính dẫn nhiệt, kim loại khác

nhau có khả dẫn nhiệt khác nhau.

4 AÙnh kim :

Kim loại có tính ánh kim.

3 Cũng cố – Dặn dò :

- GV gọi HS đọc ghi nhớ SGK.

- Làm tập 2,5 sgk/48 lớp.

(39)

- Đọc trước 16

-o0o -Tuần 11 Ngày soạn :06.11.2008

Bài 15 : TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI

I Mục tiêu :

- HS hiểu tính chất hóa học kim loại nói chung : Tác dụng kim loại với

phi kim, với dung dịch axit, với dung dịch muối.

- Biết rút tính chất hóa học kim loại cách : Nhớ lại kiến thức học từ

lớp chương II lớp Tiến hành TN, quan sát tượng, giải thích rút nhận

xét.

Viết PTHH Biểu diễn tính chất hóa học kim loại.

* Dụng cụ : Lọ thuỷ tinh miệng rộng ( có nút chai ), giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn

cồn, muôi sắt.

* Hóa chất : lọ O

, lọ Cl

, Na, dây thép, dung dịch H

SO

loảng, dung dịch CuSO

,

dung dịch AgNO

, Fe, Zn, Cu, dung dịch AlCl

.

Nêu tính chất vật lí kim loại ?

2 Bài mới

:

Nội dung

* Hoạt động :

- GV làm TN:

I Phản ứng kim loại với phi kim :

Tác dụng với Oxi :

(40)

+ TN1: Đốt Sắt Oxi.

+ TN2: Đưa muôi sắt chứa đựng Na đang

cháy vào bình chứa khí Clo.

- HS quan sát nêu tượng viết

PTHH.

- GV gới thiệu: Nhiều kim loại khác (trừ

Ag, Au, Pt) phản ứng với Oxi tạo thành

Oxit Ở nhiệt độ cao, kim loại phản ứng với

nhiều phi kim khác tạo thành muối.

- Gọi HS đọc phần kết luận SGK.

* Hoạt động :

- Gọi học sinh nhắc lại tính chất

Axit tác dụng với kim loại.

- Gọi HS viết phản ứng minh hoạ.

- Phát phiếu học tập cho nhóm thảo

luận hồn thành phiếu Hoàn thành

PT sau

a Zn + S ?

b ? + Cl

AlCl

c ? + ? MgO

d ? + HCl FeCl

+ ?

- GV thu nhóm treo lên bảng ,

gọi HS nhận xét.

* Hoạt động :

- GV hướng dẫn HS làm TN :

+ TN1: Cho sợi dây đồng vào ống nghiệm

đựng dd AgNO

-> Q,sát tượng, nhận

xét

+ TN2: Cho đinh sắt vào ống nghiệm

đựng dung dịch CuSO

-> Quan sát nêu hiện

tượng viết PTHH.

+ TN3: Cho sợi dây đồng vào ống

nghiệm đựng dd AlCl

->q.sát tượng,

nhận xét.

- GV thơng báo: Chỉ có kim loại hoạt động

mạnh đẩy kim loại yếu ra

khỏi dd muối(trừ Na, K, Ca, Ba)

3Fe + 2O

Fe

O

(Trắng) ( Không màu) (Nâu đen)

2 Tác dụng với phi kim khác :

2Na + Cl

2NaCl

(Vàng lục) (Trắng)

*Kết luận : Hầu hết kim loại (trừ Ag,

Au, Pt) phản ứng với Oxi tạo thành Oxit Ở

nhiệt độ cao, kim loại phản ứng với nhiều

phi kim khác tạo thành muối.

I

I Phản ứng kim loại với dung dịch

axit :

* Một số kim loại tác dụng với dung dịch

Axit (HCl, H

SO

loảng…) tạo thành muối

và giải phóng khí H

.

Mg + H

SO

MgSO

+ H

2Al + 6HCl 2AlCl

+ 3H

* Chú ý : Kim loại không tác dụng với

axit H

SO

, HNO

đặc nguội.

III Phản ứng kim loại với dung dich

muối :

Phản ứng đồng với dd AgNO

3

:

Cu + 2AgNO

Cu(NO

)

+

2Ag

2 Phản ứng kẽm với dd CuSO

4

:

Zn + CuSO

ZnSO

+ Cu

* Kết luận : Kim loại hoạt động hóa học

mạnh ( Trừ Na, K, Ca, Ba… ) đẩy

được kim loại hoạt động hóa học yếu ra

khỏi dd muối tạo thành muối kim

loại mới.

(41)

- Gọi HS đọc kết luận SGK/50.

3 Củng cố :

- GV phát phiếu học tập cho HS thảo luận nhóm hồn thành phiếu:

* Phiếu học tập : Ngâm đinh sắt nặng 20g vào 50 ml dd AgNO

0,5M

khi kết thúc phản ứng Tính khối lượng đinh sắt sau phản ứng ( Giả sử lượng Ag

sinh bám vào đinh sắt )

- GV định hướng cho HS cách làm.

* Giáo viên đưa thêm tập gọi HS lên bảng điền vào tập:

Hoàn thành phản ứng sau:

1 Al + AgNO

? + ?

2 ? + CuSO

FeSO

+ ?

3 Mg + ? ? + Ag

4 Al + CuSO

? + ?

- GV nhận xét, bổ sung cho điểm.

4 Dặn dò :

- Học làm tập 2,3,4,5,6,7 SGK/51

- Chuẩn bị 17.

Tuần 12 Ngày soạn :10.11.2008

Bài 17 : DÃY HOẠT ĐỘNG CỦA KIM LOẠI

I Mục tiêu :

- HS biết dược dãy hoạt động hóa học kim loại.

- Hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại.

- Biết cách tiến hành nghiên cứu số TN đối chứng để rút kim loại hoạt động mạnh,

yếu cách xếp theo cặp Từ rút cách xếp dãy -> Rút ý

nghĩa dãy hoật động hóa học.

- Viết phương trình chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hóa học

các kim loại.

II Đồ dùng dayh học :

* Duïng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, kẹp gỗ.

* Hố chất : Na, đinh sắt, dây đồng, dây bạc, dd CuSO

, dd FeSO

, dd AgNO

, dd HCl,

H

O, dd phenol phtalêin.

- Nêu tính chất chung kim loại Viết PT phản ứng minh hoạ.

(42)

2 Bài :

Hoạt động giáo viên học sinh

Nội dung

* Hoạt động :

- GV hướng dẫn HS làm TN1 : Cho

chiếc đinh sắt vào dd CuSO

, cho sợi dây

đồng vào dd FeSO

- Quan sát tượng nhận xét => Rút

ra kết luận.

- GV tiến hành TN2:

Cho sợi dây đồng vào ống nghiệm (1)

đựng dd AgNO

mẫu dây Ag vào ống

(2) đựng dd CuSO

=> HS quan sát nêu

hiện tượng, nhận xét.

- GV hướng dẫn HS nhóm làm TN3:

+ Cho đinh Fe vào dd HCl

+ Cho Cu vào ống nghiệm chứa dd

HCl.

- HS quan sát tượng.

- GV làm TN4: + Cho cục Na vào cốc

chứa nước có pha dd phenol phtalêin.

- HS quan sát tượng nêu nhận xét.

+ Cho đinh sắt vào cốc đựng nước có

pha dd phenol phtalêin => Nhận xét.

-GV hỏi: Căn vào kết luận TN

trên, em xếp kim loại thành

dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt

động hóa học.

I Dãy hoạt động hóa học kim loại

được xây dựng ?

Thí nghiệm :

- Fe đẩy Cu khỏi dd CuSO

.

- Cịn Cu khơng đẩy Fe khỏi dd

FeSO

.

Fe + CuSO

FeSO

+ Cu

* Kết luận :

Fe hoạt động hóa học mạnh Cu Ta xếp

Fe đứng trước Cu : Fe, Cu (1)

2 Thí nghiệm :

- Cu đẩy Ag khỏi dd AgNO

,

còn Ag không đẩy Cu khỏi dd Cu

(NO

)

.

Cu + 2AgNO

Cu(NO

)

+ 2Ag

* Kết luận :

Cu hoạt động hóa học mạnh Ag Ta

xếp : Cu, Ag (2)

- Fe đẩy Hiđro khỏi dd axit HCl

cịn Cu khơng đẩy Hiđro khỏi dd

axit HCl.

Fe + 2HCl FeCl

+ H

* Kết luận :

Ta xếp Fe đứng trước H, Cu đứng sau

H.

Ta xeáp : Fe, H, Cu (3)

(43)

- GV nhận xét thông báo đáp án đúng.

- GV giới thiệu: Bằng nhiều TN khác,

người ta sáp xếp kim loại thành dãy

theo chiều giảm dần mức độ hoạt động

thông báo HĐHH số kim loại.

* Hoạt động :

- GV nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa

học kim loại giải thích.

Ta xeáp : Na, Fe, H, Cu, Ag.

* Dãy hoạt động hóa học số kim loại

là:

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

II Dãy hoạt động hóa học kim loại có

ý nghĩa ?

* Dãy hoạt động hóa học kim loại cho

biết:

- Mức độ hoạt động kim loaị giảm

dần từ trái sang phải.

- Kim loại đứng trước Mg phản ứng với

nước nhiệt độ thường tạo thành kiềm

giải phóng H

.

- Kim loại đứng trước H phản ứng với số

axit (HCl, H

SO

loảng…) giải phóng H

.

- Kim loại dúng trước (trừ Na, K…) đẩy được

kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối.

3 Củng cố Dặn dò :

- GV phát phiếu học tập cho HS thảo luận nhóm hồn thành tập :

- Về nhà học làm tập 1,2,3,4,5 SGK/54

Tuần 12 Ngày soạn :13.11.2008

Bài 18 : NHÔM

KHHH : Al

NTK : 27

I Mục tiêu :

- HS hiểu tính chất vật lí tính chất hóa học Nhơm.

- Biết dự đốn tính chất hóa học nhơm từ tính chất kim loại nói chung kiến

thức biết, vị trí nhơm dãy hoạt động hóa học, làm TN kiểm tra dự đốn :

Đốt bột nhơm, tác dụng với dd H

SO

loảng, với dd CuCl

.

- Dùng TN để kiểm tra dự đoán : Al có phản ứng với kiềm khơng.

- Viết PTHH biểu diễn tính chất hóa học Al.

(44)

* Dụng cụ : đèn cồn, giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút, lọ nhỏ.

* Hóa chất : dd(HCl, H

SO

, CuCl

, CuSO

, AgNO

, NaOH) bột Al, dây Al, Fe.

- Nêu tính chất hóa học kim loại? Viết phản ứng minh học.

- Dãy HĐHH 1số kim loại xếp nào? Nêu ý nghĩa dãy

HĐHH.

2 Bài :

Nội dung

* Hoạt động :

- GV nêu mục tiêu học.

- Cho HS q.sát lọ đựng bột Al Yêu cầu HS

liên hệ thực tế với đời sống hàng ngày

nêu t/chất vật lí nhơm.

* Hoạt động :

- Nhôm kim loại, nhơm có

tính chất hóa học nào?

- GV hướng dẫn HS làm TN:

+ Rắc bột nhôm lửa đèn cồn.

- HS làm TN theo nhóm, nêu tượng và

viết PTHH

- GV thông báo : nhiệt độ thường Al

t/dụng với oxi(trong k

) tạo thành lớp Al

2

O

,

mỏng, bền vững.

- GV nêu : Al t/dụng với nhiều phi kim

như : Cl

, S …

- Gọi HS lên bảng viết PTHH => Kết luận.

- GV hướng dẫn HS làm TN : Cho dây Al

vào ống nghiệm đựng dd HCl dây Al

vào ống nghiệm đựng dd H

SO

đặc nguội.

- HS làm TN nêu tượng.

* Chú ý : Al không tác dụng với dd H

SO

đặc nguội.

- GV tiến hành làm TN, cho HS quan sát và

nêu tượng.

I Tính chất vật lí nhôm :

Nhơm kim loại màu trắng bạc, có ánh

kim, nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt có tính

dẻo.

II Tính chất hóa học :

Nhơm có tính chất hóa học kim

loại khơng ?

a Phản ứng nhôm với phi kim :

* Với Oxi :

4Al + 3O

2Al

O

* Với phi kim khác :

2Al + 3Cl

2AlCl

2Al + 2S Al

S

b Phản ứng Nhôm với dd axit :

Nhôm tác dụng với số axit giải phóng

khí H

.

2Al + 6HCl 2AlCl

+ 3H

c Phản ứng nhôm với dd muối :

2Al + 3CuCl

2AlCl

+ 3Cu

to

(45)

* Từ TN Al có đầy đủ tính chất

hóa học kim loại.

- GV đặt vấn đề: ngồi tính chất chung

kim loại nhơm cịn có tính chất đặc biệt

không?

- GV tiến hành làm TN để chứng minh.

- HS quan sát tượng rút kết luận.

* Hoạt động :

- GV yêu cầu HS kể ứng dụng

nhôm thực tế.

* Hoạt động :

- GV treo tranh H 2.14 SGK để thuyết trình

về cách sản xuuat nhơm.

Nhôm có tính chất hóa học

khác

:

* Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm

như NaOH, Ca(OH)

.

III Ứng dụng :

(SGK)

IV Sản xuất Nhôm :

* Nguyên liệu : quặng bô xit

* Phương pháp : Điện phân hỗn hợp nóng

chảy Al

O

criolit.

2Al

O

4Al + 2O

3 Cũng cố – Dặn dò :

- Gọi HS đọc ghi nhớ SGK.

- Cho HS làm tập : có lọ bị nhãn, lọ đựng kim loại sau: Al,

Ag, Fe Em trình bày phương pháp hóa học để phân biệt kim loại trên.

- GV gợi ý : Để phân biệt kim laọi ta phải dựa vào tính chất khác

của chúng tính chất ?

- Về nhà học làm tập 1,2,3,4,5,6 SGK/58.

Tuần 13 Ngày soạn :17.11.2008

Baøi 19 :

SẮT

KHHH: Fe

NTK: 56

I Mục tiêu:

- Biết dự đốn tính chất vật lý tính chất hóa học sắt Biết liên hệ tính chất sắt và

vị trí sắt dãy HĐHH.

- Biết dùng TN sử dụng kiến thức cũ để kiểm tra dự đoán kết luận tính chất hóa

học sắt.

(46)

- Viết PTPƯ minh họa.

II Đồ dùng dạy học:

- Dụng cụ: Bình thủy tinh miệng rộng, đèn cồn, kẹp gỗ.

- Hóa chất: Dây sắt hình lị xo, bình Clo thu sẵn.

III Hoạt động dạy học:

1) Hoạt động 1: Kiểm tra cũ:

HS1: Nêu tính chất hóa học nhôm Viết PTPƯ minh họa.

HS2: Làm tập (58)

a) Khơng có tượng gì

b) Hiện tượng: Có kl màu đỏ bám mảnh al, màu xanh dung dịch CuCl

nhạt

dần, Al tan dần: 2Al + CuCl



2AlCl

+ 3Cu

c) Hiện tượng: Có kl Ag bám mảnh Al, mảnh Al tan dần

Al + AgN0



Al(N0

)

+ 3Ag

d) Hiện tượng: có nhiều bọt khí ra, Al tan dần

2Al + HCl



2AlCl

+ 3H

Hoạt động thầy trò

Nội dung

2) Hoạt động 2:

- Giáo viên yêu cầu học sinh liên hệ thực tế

nếu tính chất vật lý sắt.

- Gọi học sinh đọc lại tính chất sách giáo

khoa.

3) Hoạt động 3:

- Giáo viên giới thiệu: Fe có tính chất

hóa học kl Em nêu tính chất hóa

học sắt

- Giáo viên làm thí nghiệm: Cho dây sắt quấn

hình lị xo nung nóng đỏ vào lọ đựng

Cl

.



gọi học sinh nêu tượng viết PTPƯ.

+ Học sinh nêu tượng Fe cháy sáng chói

tạo thành khói màu nâu đỏ.

- Gọi học sinh nêu tính chất viết phương

trình phản ứng.

- Giáo viên lưu ý: Sắt không tác dụng với Hn0

và H

S0

đặc, nguội.

- Giáo viên hỏi: S8át tạc dụng với

I Tính chất vật lý:

SGK

II Tính chất hóa học:

1.

Tác dụng với kim loại

:

* Tác dụng với oxi:

Fe + 20

t

Fe

0

* Tác dụng với Clo:

2Fe + Cl

t



2FeCl

Ơû nhiệt độ cao, Fe phản ứng với nhiều

phi kim khác S, Br

tạo thành muối

FeS, FeBr

Kết luận: Sắt tác dụng với nhiều phi

kim tạo thành oxit muối.

2 Tác dụng với dung dịch axít:

Fe+ H

S0



FeS0

+H

Fe + Hcl



FeCl

+ H

(47)

muối kim loại nào? (tác dụng với

những muối kim loại hđhh yếu Fe

Đứng sau Fe dãy HĐHH).

- Giáo viên lưu ý: Fe tác dụng với dung dịch

axít dung dịch muối tạo dung dịch

muối sắt III.

4) Hoạt động 4: Kĩểm tra đánh giá:

- Giáo viên ghi đề tập, gọi học sinh lên làm.

* Bài 1: Viết PTHH biểu diện chuyển

hóa sau:

Fe(1) FeCl

) (

 Fe(N03)2

) (

 Fe

) (

 FeCl3

) (

 Fe(0H)3

) (

 Fe203

) (

 Fe

Bài 2: Cho m(g) bột Fe dư vào 20 mol dung

dọch CuS04 1m phản ứng kết thúc loạt

dung dịch A 4,08 g chất rắn B

a) Tính m

b) Tính cm chất có dung dịch A (giả

thiết thể tích dung dịch A thay đổi khơng

đáng kể so với thể tích dung dịch CuS0

)

- Giáo viê n gọi học sinh phân tích đề bài:

+ Chất rắn B có thành phần (Gồm

Cu fe dư nên CuS0

phản ứng hết, dung dịch

A có FeS0

)

+ Dung dịch A có chất m tính

như nào?

(m = m

+ m

)

- Giáo viên gọi học sinh nêu bứơc làm.

Fe + CuS0



FeS0

+Cu.

(trắng xám)(xanh)(lục nhạt) (đỏ)

Fe + 2AgN0



Fe(N0

)

+ 2Ag

* Sắt cói tính chất hóa học

kim loại.

Baøi !:

1,

2,

3,

4,

5,

6,

7,

Tuần 13 Ngày soạn :21.11.2008

Bài 20: HỢP KIM SẮT : GANG, THÉP

I Mục tiêu:

(48)

- Nắm nguyên tắc, nguyên liệu quy trình sản xuất gang lị cao, quy trình

sản xuất thep lò luyện thép.

- Học sinh biết sử dụng kiến thức thực tế gang, thép… để rút ứng dụng

gang, thép.

- Viết PTPƯ xảy trình sản xuất gang thép.

- Một số mẫu vật gang, thép.

- Tranh vẽ sơ đồ lò cao, lò luyện thép, phiếu học tập.

III Hoạt động dạy học:

1.Hoạt động 1: Kiểm tra cũ:

– Neâu tính chất hóa học Fe Viết PTPƯ minh họa

- Gọi học sinh làm tập 2, SGK (60)

Hoạt động thầy trò

Nội dung

2 Hoạt động 2:

- Giáo viên giới thiệu kim loại ?

Giáo viên thông báo hợp kim gang thép - Giáo viên gọi học sinh trả lời gang gì? Học sinh trả lời ngang

- Giáo viên nhận xét cho học sinh quan sát vật mẫu:

Một số đồ dung gang, thép hỏi:

+ Gang thép có số đặc điểm khác khác sắt ?

- Học sinh quan sát trả lời: Gang thường cứng giòn sắt, thép thường cứng, đàn hồi bị ăn mịn

+ Kể số ứng dụng gang thép

- Giáo viên hỏi: Gang thép có ứng dụng khác chúng có thành phần giồng khác nào?

- Học sinh trả lời gang thep hợp kim sắt với C số nguyên tố khác gang C chiếm từ – 5% thép hàm lượng C 2%

I Hợp kim sắt:

* Hợp kim chất rắn thu sau làm nguội hỗn hợp nóng chảy nhiều kim loại khác kim loại phi kim

1 Gang gì?

+ Gang hợp kim sắt với cácbon hàm lượng C từ – 5%

Ngồi cịn số ngun tố khác Si, Mr,S

* Có 2loại gang: Gang trắng gang xám 2 Thép gì?

* Thép hợp kim sắt với cácbon số nguyên tố khác hàm lượng C chiếm 2%

(49)

- Giao viên phát phiếu học tập cho học sinh thảo luận nhóm, hồn thành câu hỏi

+ Nguyên liệu để sản xuất gang + Nguyên tắc để sản xuất Gang

+ Viết PTPƯ xảy q trình sản xuất gang lị cao

- Học sinh thảo luận nhóm lên trình bày nhóm khác nhận xét, bổ sung

- Giáo viên hỏi thêm: Ở Việt Nam quặng sắt thường có đâu ?

+ Học sinh nêu được: Quặng hematit có nhiều Thái Nguyên, Yên Bái, Hà Tĩnh

- Giáo viên treo tranh vẽ lị cao giới thiệu thêm C0 khử oxít sắt Mặt khác số 0xít khác có quặng Mn02, Si02 bị khử thành Mn,

Si Fe nóng chảy hịa tan số lượng nhỏ C số nguyên tố khác tạo thành gang lỏng - Giáo viên giới thiệu tạo thành xỉ

- Giáo viên yêu cầu học sinh tiếp tục thảo luận: + Nguyên liệu để sản xuất thép

+ Nguyên tắc sản xuất thép

+ Q trình sản xuất thép (viết ptpư xảy ra) - Giáo viên nhận xét treo tranh sơ đồ luyện thép để thiết trình

4 Hoạt động 4: Kiểm tra đánh giá: -gọi học sinh đọc ghi nhớ SGK - Cho học sinh làm tập:

* Bài tập: Tính khối lượng gang có chứa 95% Fe sản xuất từ 1,2 quặng hematit (có chứa 85% Fe203) biết răn g2 hiệu suất quy trình 80%

1) Sản xuất gang ? a) nguyên liệu:

- Quặng sắt: mahetit (chứa Fe304 màu

đen), quặng hematit (chứa Fe203)

- than cốc, không khí giàu 0xi số chất phụ gia khác CaC03

b) Nguyên tắc sản xuất:

- Dùng Cacbon oxít kho=ử sắt oxit nhiệt độ cao lị luyện kim (lị cao)

c) Quy trình sản xuất gang lị cao: phản ứng xảy lò cao: C + 02

t  C02

C + C02

t  2C0

3 CO + Fe203

t

2Fe + C02

2 Sản xuất thép nào?

a) Nguyên liệu: Gang, sắt phế liệu 0xi b) Nguyên tắc sản xuất:

oxi hóa số kim loại, phi kim để tạo khỏi gang phần lớn nguyên tố C,Si,Mn…

c) Quy trình sản xuất thép:

- Khí oxi, oxít hóa Fe thành Fe0 sau Fe0 oxit hóa số nguyên tố gang C,Si, S, P

Fe0 + C t Fe + C0 sản phẩm thu

thép

5 Hoạt động 5: Dặn dị:

- Về nhà học làm tập 5,6 SGK (63)

- Làm thí nghiệm nhà 21: tiến hành SGK báo cáo kết sau tuần.

Tuần 14 Ngày soạn :24.11.2008

(50)

I Mục tiêu:

- Học sinh biết được: Khái niệm ăn mòn kim loại, nguyên nhận làm kim loại bị ăn mịn, từ biết cách bảo vệ đồ vật kim loại

- Biết liên hệ với tượng thực tế ăn mòn kim loại, yếu tố ảnh hưởng bảo vệ khim loại khỏi ăn mòn

- Biết thực nghiệm nghiên cứu yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại



xuất biện pháp bảo vệ kim loại II Đồ dùng dạy học:

- số đồ dùng bị rỉ

- Học sinh mang kết thí nghiệm làm nhà h219 SGK (65) III Hoạt động dạy học:

1 Hoạt động 1: Kiểm tra cũ:

- Học sinh 1: Thế hợp kim ? so sánh thành phần, tích chất ứng dụng gang thép

- Học sinh 2: Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang viết ptptư minh họ cho quy trình sản xuất

2.Hoạt động 2:

I Thế ăn mòn kim loại :

Hoạt động thầy trò Nội dung

- Giáo viên cho học sinh quan sát số đồ dùng bị rỉ ( dao, cai đinh…)

+ Nêu khái niệm ăn mòn kim loại

- Giáo viên giải thích ăn mịn kim loại sau cho học sinh đọc lại SGK

- Học sing đọc SGK 3 Hoạt động 3:

II Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại.

- Giáo viên yêu cầu học sinh quan sát thi nghiệm chuẩn bị nhà

- Giáo viên gọi học sinh nêu nhận xét: Ở ông nghiệm 1, đinh sắt khơng bị ăn mịn, ơng nghiệm hai đinh sắt bị ăn mòn chậm, ống nghiệm đinh sắt bị ăn mòn nhanh

+ Từ tượng em rút kết luận - Giáo viên thơng báo lấy dí dụ

sắt để hai nơi có nhiệt độ khác 4 Hoạt động 4:

III Làm để bảo vệ đồ vật kim

+ Sự pháp hủy kim loại, hợp kim tác dụng hóa học mơi trường gọi ăn mòn kim loại

1 Aûnh hưởng chất môi trường.

- Sơn, mạ, bôi dầu mỡ… lên bề mặt kim loại

- Để đồ vật nơi khô ráo, thường xuyên lau chùi

- rửa đồ dùng dụng cụ lao động tra dầu mỡ

(51)

loại khơng bị ăn mịn?

- Giáo viên hỏi :Vì phải bảo vệ kim loại để đồ vạt kim loại khơng bị ăn mịn? +Nêu biện pháp để bảo vệ kim loại ? (học sinh nêu biện pháp chính: Ngăng khơng cho kim loại tiếp xúc với mơi trường, chế tạo hợp kim bị ăn mòn)

o0o

-Tuần 14 Ngày soạn :27.11.2008

Bài 22: LUYỆN TẬP CHƯƠNG II - KIM LOẠI

I Mục tiêu:

- Học sinh ôn tập hệ thống lại kiến thức so sánh tính chất nhơm với sắt so sánh với tính chất chung kim loại

- Biết vận dụng ý nghĩa dãy HĐHH kim loại để xét viết phương trình hóa học vận dụng để làm tập định tính định lượng

Bảng ohụ ghi tính chất, thành phần, ứng dụng gang, thép III Hoạt động dạy học:

I. Kiến thức cần nhớ :

Hoạt động thầy trị Nội dung

- Giáo viên gọi học sinh nhắc lại tính chất hóa học kim loại

- Giáo viên yêu cầu học sinh viết dạy HĐHH số kim loại

+ Nêu ý nghĩa dãy HĐHH kim loại - Giáo viên gọi học sinh viết phương trình hóa học minh họa cho phản ứng sau:

+ Kim loại tác dụng với phi kim (02, Cl2, S)

+ Kim loại tác dụng với nước

+ Kim loại tác dụng với dung dịch axít + Kim loại tác dụng với dung dịch muối - Giáo viên cho học sinh thảo luận trả loời so sánh tính chất hóa học Al Fe Viết ptpư

1 Tính chất hóa học kim loại: - Tác dụng với phi kim

- Tác dụng với dung dịch axít - Tác dụng với dun dịch muối + Dãy HĐHH số kim loại

K Na Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Au + Ý nghĩa dãy HĐHH

* Phương trình hóa học minh họa: Fe + 202

t

 Fe304 (1)

2Na +S t Na2S (2)

(52)

minh họa

- Giáo viên yêu cầu học sinh hòan thành bảng sgk

- Giáo viên hỏi :

+ bị ăn mòn kim loại?

+ Nêu yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại?

+ Tại phải bảo vệ kim loại ?

- Không bị ăn mòn : Những biện pháp bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn ?

2.Hoạt động 2:

III Bài tập:

- Giáo viên cho học sinh làm tập:

* tập 1: Có kim loại Fe, Al, Cu, Ag Hãy cho biết kim loại trên, kim loại tác dụng với dd HCL, dd NAOH, dd CuSo4 dd

AgN03 viết ptpư xảy

* Bài tập 2: Hịa tan 0,54g kim loại R(có hóa trị III hợp chất) 50ml dd HCl 2m sau phản ứng thu 0,672L khí(đktc)

a, xđ kim loại R

b) Tính độ mol dd thu sau phản ứng

-Gọi học sinh làm 2,3sách giáo khoa(trang 69

Giáo viên gọi học sinh lên làm tập a,b,c (sách giáo khoa trang 69)

-Giáo viên nhận xét, cho điểm:

3 Hoạt động 3: dặn dị

- Về nhà ơn tập lại làm tiếp tập 1,5,6,7,(trang 69)

- Chuẩn bị thực hành: Mang nam châm; - Giáo viên gọi học sinh lên làm tập a,b,c sgk(69)

- Giáo viên nhận xét cho điểm

Cu + 2AgN03  Cu(N03)2 + 2Ag (5)

2 Tính chất hóa học Al Fe có giống nhau khác ?

a) Tính chất giống nhau:

- Có tính chất hóa học kim loại - Đều phản ứng với HN03 , H2S04 đặc nguội

b) Tính chất hóa học nhau:

- Al có phản ứng với kềm, cịn Fe khơng phản ứng

- Trong hóa chất Al có hóa trị III cịn Fe có hai hóa trị II, III

3, Hợp kim sắt: Thành phần, tính chất , sx gang thép

4, ăn mịn kim loại bảo vệ kim loại khơng bị ăn mòn:

* Bài tập 1

+ Những kim loại tác dụng với dd NaOh :Al + Những kim loại Td với dd Cuso là:Al:fe Nhữmg kim loại Td với ddAg No3 : Al,

Fe, Cu

*Bài tập 2:

PTHH: 1R + 6HCl  RCl3 + 3H2

NH

2 = 22,4 0,03( )

672 ,

0 mol



Theo phương trình Nr = 3

2

H

N = 0,03

3

= 0,02 (mol)

 Mr = 27( )

02 , 54 , g 

 R nhôm (Al)

b) CMHCl = v

n

 NHCl = 2.0,05 = 0,1( theo

phương trình: NHCl = 3nR = 3.0.02 = 0,06)

 nHCl dö = 0,1 – 0,06 = 0,04 (mol)

CMHCl dö = 30,05 0,8M

04 ,



Theo phương trình: NAlCl = NAl = 0,02 (mol)

 Cm = 00,,0205 = 0,4M

* Baøi (69)

Cặp chất có phản ứng: a,d * Bài tập 3: (69) c

(53)

Bài 23: THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA NHƠM VÀ SẮT I Mục tiêu.

- Khắc sâu kiến thức hóa học Al sắt

-Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, khả làm thực hành hóa học II, Đồ dùng dạy học: Chuẩn bị gồm

- Dụng cụ : đèn cầy, giá sắt, kẹp gỗ, ống nghiệm, giá ống nghiệm, nam châm, ônghút đựng Al bột, cần hóa chất, đĩa thủy tinh

- Hóa chất: Bột nhơm, bột sắt, bột lưu huỳnh Dung dịch Na0H III Hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy trò Nội dung

I Tiến hành thí nghiệm:

* Thí nghiệm 1: Tác dụng nhơm với oxi

- Giáo viên tổ chức lớp, nêu quy định buổi thực hành kiểm tra chuẩn bị học sinh

- Giáo viên hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm 1: Rắc nhẹ bột Al có ống hút Trên lửa đèn cồn

* Em nhận xét tượng viết PTHH Giải thích

- Giáo viên yêu cầu học sinh quan sát kĩ trạng thái màu sắc chất tạo thành

2 Hoạt động 2: * Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với lưu huỳnh

- Giáo viên hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: + Lấy thìa nhỏ hỗn hợp bột Fe S theo tỉ lệ 7:4 khối lượng vào ống nghiệm n

+ Đun nóng ống nghiệm lửa đèn cồn - Cho học sinh quan sát tượng nêu màu sắc Fe, S, h2 bột Fe S chất tạo thành sau

phản ứng giải thích viết pthh

(Giáo viên cho học sinh dùng nam châm hút hỗn hợp trước sau phản ứng sản phẩm)

* Thí nghiệm 3: Nhận biết mẫu kim loại Al, Fe đựng hai lọ không dán nhãn

- Giáo viên nêu vấn đề: Có hai lọ không dán nhãn đựng hai khối lượng riêng biệt Al,Fe Em hay nêu cách nhận biết?

- Giáo viên yêu cầu học sinh tiến hành thí nghiệm - Gọi đại diện nhóm Báo cáo kết quả, giải thích

- Học sinh nghe làm thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên

- Học sinh nhận xét tượng viết pthh có hạt lóe sáng bột Al tác dụng với o2 khơng khí Phản ứng tỏa nhiều nhiệt

PTHH: 4Al + 302

t

 2Al203

Học sinh làm thí nghiệm theo nhóm nêu tượng

+ Trước thí nghiệm: Bột Fe có màu trắng xám, bị nam châm hút, bột S có màu vàng nhạt

+ đun hỗn hợp lửa đèn cồn, hỗn hợp cháy nóng đỏ, phản ứng tỏa nhiều nhiệt

+ Sản phẩm tạo thành để nguội chất rắn màu đen, khơng có tính nhiễm từ (không bị nam châm hút)

PTHH: Fe + S t

 FeS(đen)

- Học sinh nêu cách làm: lấy bột kim loại Al, Fe vào ống nghiệm ống ống nhỏ giọt dung dịch Na0H vào ống

- Học sinh tiến hành quan sát giải thích, viết ptpư

(54)

viết PTHH

4 Hoạt động 4: Nhận xét đánh giá:

- Cho học sinh thu dọn hóa chất, dụng cụ rửa ống nghiệm

- Nhận xét buổi thực hành hướng dẫn học sinh viết tường trình để lấy điểm thực hành tiết - Xem nội dung ôn tập kỳ I - Xem trước 25

=================== o0o =================== Tuần 15 Ngày soạn : 04.12.2008

Tieát 30 Ngày dạy :

Ch

ư

ơ

ng III

:

PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC

NGUN TỐ HỐ HỌC

Bài 25 :

TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM

I Mục tiêu :

- Biết số tính chất phi kim, tính chất hóa học phi kim.

- Biết phi kim có mức độ hoạt động hóa học khác nhau.

- Rèn kĩ viết PTHH thể tính chất hoá học phi kim

* Dụng cụ : Ống lọ thuỷ tinh có nút nhám đựng khí Cl

, dụng cụ điều chế H

* Hoá chất : Zn, HCl, Cl

(thu vào lọ có nút nhám), q tím.

1 Hoạt động :

I Tính chất vật lí phi kim :

Nội dung

- Giọ HS đọc thơng tin SGK tóm tắt tính

chất vật lí phi kim.

- GV đặt vấn đề: Từ lớp đến em

làm quen với nhiều PTHH có

tham gia phi kim.

+ Viết PTHH mà em biết có

chất tham gia phi kim.

- Gv thông báo : PTHH minh hoạ cho

các tính chất hố học phi kim Vậy phi

kim có tính chất hố học nào?

* Ở đ/k thường phi kim tồn trạng

thái:

- Rắn : C, S, P…

- Lỏng : Br

- Khí : Cl

, H

…

* Phần lớn ngtố phi kim không dẫn

điện, dẫn nhiệt nhiệt độ nónh chảy thấp.

* Một số phi kim độc : Cl

, Br

, I

II Tính chất hố học phi kim :

1 Tác dụng với kim loại :

* nhiều phi kim t/dụng với kim loại tạo

thành muối.

2Na + Cl

2NaCl

2Al + 3S Al

S

* Oxi t/dụng với kim loại tạo thành oxit

3Fe + 2O

Fe

O

(55)

Giáo án hoá học – Năm học : 2010 – 2011

các bước sau:

+ Giới thiệu bình khí Clo

+ Giới thiệu dụng cụ điều chế khí Clo

+ GV điều chế khí H

sau đốt H

đưa

vào lọ đựng khí Clo

+ Sau phản ứng lấy nước vào lọ lắc nhẹ rồi

dùng q tím để thử.

- Gọi HS nhận xét tượng.

- GV hỏi : Vì q tím hố đỏ?

- GV thơng báo phần nhận xét.

- GV thơng báo : Ngồi nhiều phi kim khác

như C, S, Br

… tác dụng với H

tạo

hợp chất khí

- GV gọi HS mơ tả tượng bột S, P

khơng khí bình đựng khí oxi.

- GV viết PTHH lên bảng ghi trạng thái

màu sắc chất.

- GV thông báo: Mức độ hoạt động hoá học

của phi kim xét vào khả

mức độ phản ứng phi kim với kim loại

và hiđro.

- GV đưa ví dụ chứng minh F mạnh Cl

và Cl mạnh S.

- GV cho HS nhận xét sau GV giải thích

và kết luận.

2Zn + O

ZnO

2 Tác dụng với Hiđro :

* Oxi tác dụng với H

2H

+ O

2H

O

* Clo tác dụng với H

2H

+ Cl

2HCl

3 Tác dụng với oxi :

S + O

SO

4P + 5O

2P

O

* Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thành

oxit axit

III Mức độ hoạt động hoá học phi

kim :

* Căn vào khả mức độ phản ứng

của phi kim với kim loại hiđro.

* Phi kim hoạt động mạnh : F

, Cl

O

…

* Phi kim hoạt động yếu : S, P, C, Si …

Ví dụ:

F

+ H

2HF (1)

Cl

+ H

2HCl (2)

Ta nói F mạnh Cl

S + Fe FeS

3Cl

+ 2Fe 2FeCl

Ta nói Cl mạnh S Vì Cl đưa Fe

muối Fe(III) cịn S đưa Fe Về Muối

Fe(II)

4 Hoạt động 4

: Kiểm tra đánh giá.

- GV phát phiếu học tập cho HS thảo luận nhóm hoàn thành.

* Bài tập : Viết PTHH biểu diễn chuỗi biến hoá sau:

H

S

SO

H

SO

K

SO

BaSO

FeS

H

S

- Sau HS làm xong GV gọi nhóm treo kết lên GV gọi nhóm nhận xét kết

quả nhau.

- GV gọi HS làm BT1 SGK trang 76

* Hoạt động 5

: Dặn dò.

- Học làm tập 2,3,4,5,6 SGK/76

- Xem trước 26

t

Bóng tối

Ánh sáng

t

(2) (3) (4) (5) (6) (7)

(56)

Tuần 16 Ngày soạn : 06.12.2008 Tiết 31 Ngày dạy : 08.12.2008

Bài 26 :

Clo

Kí hiệu hóa học : Cl Công thức phân tử : Cl2 Phân tử khối : 71

A Mục tiêu :

 HS biết số tính chất vật lí Clo  HS biết số tính chất hóa học Clo  HS biết số tính chất ứng dụng Clo  HS biết phưng pháp điều chế Clo

2 Kó :

 Biết sử dụng kiến thức biết để rút tính chất vật lí tính chất hóa học

Clo

 Viết PTHH để thể tính chất Clo

 Biết liên hệ tính chất vật lí , tính chất hóa học với số ứng dụng Clo

 HS có thái độ nghiêm túc tĩ mĩ học tập

B Chuẩn bị :

GV : Dụng cụ : Đèn cồn , diêm, dụng cụ điều chế clo

Hóa chất : Hóa chất để điều chế Clo , dd NaOH, quỳ tím HS : Xem trước học nhà :

Hoạt động gi

áo viên học sinh

Hoạt động :

Cho HS xem lọ đựng khí Clo

- Yêu cầu HS đọc kĩ SGK tóm tắt tính chất vật lí Clo

Hoạt động :

GV: Yêu cầu HS thảo luận ngóm với nội dung sau :

- Clo có tính chất hóa học

Nội dung I Tính chất vật lí phi kim :

Clo tồn thể khí có màu vàng lục , nặng khơng khí , clo khí độc , tan nước tạo thành dd nước clo

II Tính chất hóa học clo :

1 Clo mang tính chất phi kim : a Tác dụng với kim loại :

2Fe + 3Cl2 2FeCl3

(57)

phi kim , viết PTPƯ hóa học minh họa

- Clo cịn có tính chất riêng ? Viết PTPƯ

- Những tính chất có ứng dụng đời sống

Yêu cầu HS quan sát hình vẽ 3.4 SGK cho biết clo có ứng dụng đời sống

H2 + Cl2 2HCl

* Keát luận : Clo mang tính chất hóa học phi kim phi kim mạnh

2 Tính chất hóa học riêng Clo : a Tác dụng với nước :

Cl2 + H2O HCl + HClO

(Axit hipoclorơ) HClO HCl + O (oxi nguyên tử ) Oxi nguyên tử có tính tẩy màu diệt khuẩn clo dùng để diệt khuẩn nước máy

a Tác dụng với dd NaOH :

Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O

Hỗn hợp gồm NaCl NaClO gọi nước javen dụng để tẩy màu

III Ứng dụng clo :

Tẩy trùng , diệt khuẩn nước , tẩy trắng vải, bột giấy , điều chế nước javen , PVC, chất dẻo, …

o0o -Tuần 16 Ngày soạn : 10.12.2008

Tiết 31 Ngày daïy : 11.12.2008

Bài 26 :

Clo

Kí hiệu hóa học : Cl

Cơng thức phân tử : Cl2

Phân tử khối :

71

A Mục tiêu :

 HS biết số tính chất vật lí Clo  HS biết số tính chất hóa học Clo  HS biết số tính chất ứng dụng Clo  HS biết phưng pháp điều chế Clo

5 Kó :

Clo

 Viết PTHH để thể tính chất Clo

 Biết liên hệ tính chất vật lí , tính chất hóa học với số ứng dụng Clo

(58)

B Chuaån bò :

GV : Dụng cụ : Đèn cồn , diêm, dụng cụ điều chế clo

Hóa chất : Hóa chất để điều chế Clo , dd NaOH, quỳ tím HS : Xem trước học nhà :

C Tiến trình giảng : *Kiểm tra cũ:

1 Em cho biết clo có tính chất hóa học ? Viết PTPƯ Hoạt động 4:

GV : Giới thiệu nguyên liệu để điều chế clo PTN

GV : làm thí nghiệm để điều chế clo PTN

- Laáy ml dd HCl cho vào ống nghiệm , cho thêm vào MnO2 , lấy nút cao su có

ống thủy tinh đậy kín nút ống nghiệm, - Yêu cầu HS quan sát viết PTPƯ Hoạt động :

GV : Giới thiệu nguyên liệu để điều chế clo công nghiệp

GV : làm thí nghiệm để điều chế clo công nghiệp

- Pha dd NaCl bảo hịa , cho dd NaCl bảo hịa vào bình điện phân , bật công tắc điện , thu khí clo cực dương , khí hiđro cực âm , bình điện phân cịn lại dd NaOH

- GV: Yêu cầu HS quan sát viết PTPƯ *Hoạt động :

Cuõng cố – dặn dò :

1 Em cho biết clo có tính chất hóa học ? Viết PTPƯ

2 Nêu phương pháp điều chế clo ? Viết PTPƯ minh họa

IV Điều chế Clo :

1 Điều chế clo PTN :

a Nguyên liệu : Dùng dd HCl MnO2

b Nguyên tắc điều chế : Cho dd HCl tácc dụng với MnO2 ,

Thu khí clo phương pháp đẩy khí , bình thu phải để đứng

4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O

2 SX Clo công nghiệp :

Dùng phương pháp điện phân dd NaCl bão hòa có màng ngăn dòng điện chiều 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2

Thu khí clo cực dương , khí hiđro cực âm , bình điện phân cịn lại dd NaOH

(59)

Tuần 17 Ngày soạn : 13.12.2008

Tiết 33 Ngày dạy : 15.12.2008

Bài 27

:

CACBON

Kí hiệu hóa học : C

Công thức phân tử : C

Phân tử khối :

12

A

Mục tiêu

:

1.

Kiến thức

: Học sinh nắm kiến thức sau :



HS biết số tính chất vật lí dạng thù hình cacbon

HS biết số tính chất hóa học cacbon



HS biết số ứng dụng tương ứng với tính chất vật lí hóa học

cacbon

2.

Kó năng

:



Biết sử dụng kiến thức biết để rút tính chất vật lí tính chất

hóa học cuûa cacbon



Viết PTHH thể tính chất



Biết liên hệ tính chất vật lí , tính chất hóa học với số ứng dụng

3.

Thái độ tình cảm

: HS có thái độ nghiêm túc tĩ mĩ học tập

B

Chuẩn bị

:

GV : Dụng cụ : Giá đỡ, ống ngiệm , phễu, giấy lọc.

Hóa chất : Than gỗ, oxi, nước, CuO, dd Ca(OH)

HS : Xem trước học nhà

D

Tiến trình giảng

:

*

Hoạt động 1

:

GV : Giới thiệu nguyên tố cacbon, khái

niệm thù hình.

- Vậy dạng thù hình ?

- GV: Giới thiệu dạng thù hình

cacbon.

Nội dung

I

Các

dạng thù hình cacbon

1.

Dạng thù hình gì

:

(60)

:

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm sau

:

- Cho mực chảy qua lớp than gỗ, phía

dưới có đặt cốc thủy tinh hứng nước lọc

GV yêu cầu HS thảo luận nhóm với nội

dung sau :

- Nêu tượng quan sát

- Qua tượng em có nhận xét về

tính chất bột than gỗ

- Nêu ứng dụng tính chất

:

GV thông báo : Cacbon có tính chất

phi kim cacbon có

những tính chất hóa học

:

GV cho HS tự đọc SGK sau gọi HS nêu

ứng dụng cacbon đời sống

:

Cũng cố – dặn dò :

1 Em cho biết cacbon có

tính chất hóa học ? Viết

PTPƯ minh họa

2 Nêu khái niện dạng thù hình ?

Cácbon có dạng thù hình

2

Cacbon có dạng thù hình nào

- Kim cương.

- Than chì.

- Cacbon vô định hình.

II

Tính chất cacbon

.

1.

tính hấp phụ

:

HS quan sát GV làm thí nghiệm

- Ban đầu mực có màu đen , dd thu

trong cốc thủy tinh khơng màu

- Than gơc có tính hấp phụ chất màu đen

trong mực

- Dùng để làm trắng đườn, mặt nạ phòng

hơi độc

2.

Tính chất hóa học

:

a Tác dụng với oxi

:

C + O

CO

b Tác dụng với oxit kim loại

:

C + 2CuO 2Cu + CO

.

III

Ứng dụng cacbon

:

( SGK)

1

a Tác dụng với oxi :

C + O

CO

b.Tác dụng với oxit kim loại :

C + 2CuO 2Cu + CO

Các đơn chất khác

cấu tạo từ nguyên tố hóa học gọi là

dạng thù hình cacbon.

t0

Cacbon

(61)

Tuần 17 Ngày soạn : 17.12.2008

Tiết 34 Ngày dạy : 18.12.2008

Baøi 28

:

CÁC OXIT CỦA CACBON

A

Mục tiêu

:

1.

Kiến thức



HS biết số tính chất vật lí CO CO

HS biết số tính chất hóa học CO CO



HS biết số ứng dụng với tính chất vật lí tính chất hóa học CO

và CO

2.

Kó naêng

:



Biết sử dụng kiến thức biết để rút tính chất vật lí tính chất

hóa học CO CO

.



Viết PTHH thể tính chất



Biết liên hệ tính chất vật lí , tính chất hóa học với số ứng dụng

3.

Thái độ – tình cảm

: HS có thái độ nghiêm túc tĩ mĩ học tập

B

Chuẩn bị

:

GV : Dụng cụ : Giá đỡ, ống nghiệm, phễu lọc, giấy lọc, đèn cồn.

Hóa chất : Than gỗ, oxi, nước, CuO, dd Ca(OH)

HS: Xem trước học nhà.

C

:

Hoạt động thầy trò

*

:

GV nêu câu hỏi :

? Cacbon có hóa trị ? Vậy

cacbon có oxit tương ứng với

Noäi dung

HS : Nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi

sau:

(62)

các hóa trị ?

- GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK

cho biết tính chất vật lí CO.

GV giải thích tính độc CO: Làm chết

hồng cầu CO kết hợp với Hb tạo thành

hợp chất HbCO bền

- Yêu cầu HS nghiên cứu SGK vàcho biết

tính chất hóa học CO

- Tại nói CO oxit trung tính ,

CO có tính chất chất

khử

* Hoạt động 2

- Yêu cầu HS đọc thông tin SGK cho

biết tính chất vật lí CO

- Yêu cầu HS nêu tính chất hóa học

oxit axit

- GV thông bóa CO

oxit axit

hãy viết PTPƯ cho tính chất

*

Cũng cố – dặn dò

1 Em cho biết CO

có tính

chất hóa học ? Viết

PTPƯ chứng minh.

Em cho biết CO

có tính chất

hóa học ? Viết PTPƯ chứng

minh.

I

Cacbon oxit

:

- Công thức phân tử : CO

- Phân tử khối : 28

1

Tính chất vật lí

:Tồn thể khí ,

khơng màu , khơng mùi , khơng vị ,

khí độc

2

:

a

CO oxit trung tính

: CO không tác

dụng với nước , với axit, dd bazơ

b

CO là1 chất khử

: Ở nhiệt độ cao CO

khử oxit kim loại

4CO + Fe

O

3Fe + 4CO

3

Ứng dụng

: (SGK)

II

Cacbon đioxit

:

Cơng thức phân tử: CO

Phân tử khối : 44

1

:

CO

tồn thể khí, khơng màu, khơng vị,

tan nước, khơng trì sống

và cháy, nặng khơng khí

2

:

a

Tác dụng với nước

:

CO

+ H

O H

CO

b

Tác dụng với dd kiềm

:

CO

+ NaOH NaHCO

CO

+ 2NaOH Na

CO

+ H

O

c

Tác dụng với oxit bazơ

(63)

Tuần 18 Ngày soạn : 20.12.2008

Tiết 35 Ngày dạy : 22.12.2008

Bài 24

:

ÔN TẬP KỌC KÌ I

* Cũng cố hệ thống hóa kiến thức tính chất hóa học hợp chất vô cơ, kim loại để HS thấy mối quan hệ đơn chất hợp chất vô

2 Kó :

 Biết vận dụng kiến thức để làm tập định tính định lượng

 Biết vận dụng tính chất hóa học để lập sơ đồ hồn thành sơ đồ chuyển

hóa chất với

3 Thái độ – tình cảm : HS có thái độ nghiêm túc tĩ mĩ học tập. B Chuẩn bị :

GV : Moät số bảng nhóm

HS : Ơn tập kiến thức chương I II C Tiến trình giảng :

Hoạt động thầy trò * Hoạt động :

- GV yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học hợp chất vô cơ, kim loại

- Từ kim loại chuyển hóa thành loại hợp chất viết sơ đồ chuyển hóa

a Kim loại muối

b Kim loại bazơ muối muối

c Kim loại oxit bazơ bazơ muối

Nội dung I Kiến thức cần nhớ :

1 Sự chuyển hóa kim loại thành hợp chất vô :

a Các sơ đồ chuyển hóa : a Kim loại muối

b.Kim loại bazơ muối muối

(64)

d Kim loại oxit bazơ bazơ muối bazơ muối muối

- Viết PT chứnh minh chuyển hóa a Na NaCl

b Na NaOH NaSO4 BaSO4

c Ca CaO Ca(OH)2 CaCl2

d Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3

Al2(SO4)3 Na2SO4

* Hoạt động : Bài tập :

Yêu cầu HS làm BT a, b 10 (SGK tr 72 ) * Hoạt động :

GV : Yêu cầu HS nhắc lại nội dung học

Về nhà xem lại phần ôn tập sau kiểm tra HKI

bazơ muối muối b Viết sơ đồ chứng minh :

a Na NaCl

2 Na + 2HCl 2NaCl + H2

b Na NaOH NaSO4 BaSO4

2Na + H2O NaOH + H2

2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O

Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl

c Ca CaO Ca(OH)2 CaCl2

2Ca + O2 2CaO

CaO + H2O Ca(OH)2

Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O

d Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3

Al2(SO4)3 Na2SO4

4Al + 3O2 2Al2O3

Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O

AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl

2Al(OH)3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O

Al2(SO4)3 + 6NaOH Na2SO4 + Al(OH)3

II Bài tập :

HS tự giải tập

================ o0o ================

Tuần 19 Ngày soạn : 24.12.2008

Tiết 36 Ngày dạy

: 29.12.2008

(65)

1 Kiến thức : Học sinh nắm kiến thức sau :

 HS khắc sâu thức tính chất hóa học oxit, axit, bazơ, muối, viết

PTPƯ chứng minh mối quan hệ loại hợp chất vô Kĩ :

 Rèn kĩ viết PTPƯHH Kĩ giải tập định tính định lượng

ĐỀ

Câu 1 : (3,0đ) Viết phương trình hố học thực chuyển đđổi hố học theo sơ đđồ sau:

MnO2 (1) Cl2 (2) FeCl3 (3) NaCl (4) Cl2 (5) CuCl2 (6) AgCl

Câu :(3,0đ)Bằng phương pháp hoá học nhận biết lọ nhãn chứa dung dịch sau: NaOH, HCl, Na2CO3 H2SO4 Viết phương trình phản ứng xẩy (nếu có)

Câu 3 : (4,0đ) Cho 19 gam hỗn hợp Na2CO3 NaHCO3 tác dụng với 150ml dung dịch HCl sinh 4,48

lít khí ( đo đktc)

a Viết phương trình hóa học

b Tính nồng độ mol/lit dung dịch HCl dùng

HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ BIỂU ĐIỂM

Câu : (3,0đ) Học sinh viết phương trình 0,5 diểm (1) MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O

(2) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3

(3) FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl

(4) 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + O2

(5) Cl2 + Cu CuCl2

(6) CuCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Cu(NO3)2

Câu : (3,0đ) Trích lọ ống nghiệm cho q tím vào ống nghiệm ta thấy ống làm quì chuyển sang đỏ HCl H2SO4 ống làm quì chuyển sang màu xanh NaOH Na2CO3 (1đ)

Cho BaCl2 vào ống nghiệm chứa HCl H2SO4 ống nghiệm cho kết tủa trắng

H2SO4 ống lại HCl (0,5đ)

PT : H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl

(0,5đ)

Cho HCl vào ống nghiệm chứa NaOH Na2CO3 ống nghiệm có chất khí

ra Na2CO3 ống lại NaOH (0,5đ)

PT : Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O (0,5đ) Câu : ( Điểm )

a Phương trình : Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O (1) (0,25đ)

NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O (2) (0,25đ)

b n = 22V,4 = 224,48,4 = 0,2(mol) (0,25đ)

Đun nóng to

to

Điện phân dd Có màng ngăn

(66)

Gọi số mol CO2 phương trình (1) x(mol) (0,25đ)

Gọi số mol CO2 phương trình (2) 0,2-x(mol) (0,25đ)

Theo (1) n = n = x(mol)  m = 106x(gam) (0,25đ) Theo (2) n = n = 0,2-x(mol)  m = 84(0,2-x)mol (0,25đ) Khối lượng hỗn hợp là: 106x + 84(0,2-x) = 19  106x + 16,8 - 84x  22x = 2,2  x =

22 ,

= 0,1(mol) (1đ)

Theo (1) n = 2n = 2.0,1 = 0,2 (mol) (0,25đ) Theo (2) n = n = 0,1 (mol) (0,25đ) Tổng số mol HCl : 0,2 + 0,1 = 0,3 (mol) (0,25đ) V = 150ml = 0,15 lit (0,25đ)

 CM =

V n

= 00,15,3 = 2M 60

(0,25đ)

Tuần 20 Ngày soạn : 10.01.2009

Tiết 37 Ngày dạy : 12.01.2009

Bài 29 :

AXITCACBON VÀ MUỐI CACBONNAT

A Mục tiêu :

 HS biết số tính chất vật lí tính chất hóa học H2CO3 muối

cacbonnat có nhiều ứng dụng đời sống

 HS biết ứng dụng quan trọng H2CO3 muối cacbonnat có nhiều ứng

dụng đời sống Kĩ :

H2CO3 muối cacbonnat

 Viết PTHH để thể tính chất

 Biết liên hệ tính chất vật lí, tính chất hóa học với số ứng dụng

3 Thái độ – tình cảm : HS có thái độ nghiêm túc tĩ mĩ học tập. B Chuẩn bị :

Na2CO3 CO2 Na2CO3

NaHCO3

CO2

HCl

CO2

HCl CO2

HCl

(67)

GV : Dụng cụ : Giá đỡ, ống nghiệm, phễu lọc, giấy lọc, đèn cồn

Hóa chất : NaHCO3, Na2CO3, K2CO3, dd NaOH, CaCl2, dd Ca(OH)2

HS : Xem trước học nhà C Tiến trình giảng :

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung Hoạt động

GV thuyết trình : Trong nước tự nhiên, nước mưa có chứa nhiều CO2 , phần khí CO2 tan

trong nước tạo thành dd H2CO3 Vậy dd H2CO3

có đâu ?

- H2CO3 có tính chất vật lí

- Hãy nêu tính chất hóa học chung axit - Viết PTPƯ chứng minh H2CO3 axit

yeáu

HS : Nghiên cứu SGK trả lời sau : - H2CO3 có nhiều nước tự nhiên

- Tồn thể lỏng , không mùi, khônh vị - A xit tác dụng với chất thị màu , tác dụng với bazơ, oxit bazơ, H2CO3 axit

khoâng bền, dễ bị phân hủy tạo thành CO2

nước

I axit cacbonic :

Công thức phân tử : H2CO3

1 Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí

H2CO3 có nhiều nước, tồn thể lỏng,

không màu, không mùi, không vị

2 Tính chất hóa học : H2CO3 axit

yếu bền

Hoạt động

Yêu cầu HS nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi sau :

- Thế muối cacbonat ? Có loại muối cacbonat ? Kể tên cho ví dụ minh họa - GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm sau :

- Cho đá vôi, NaCO3, NaHCO3, vào nước khuấy

đều , quan sát nhận xét Thí nghiệm 2 :

- Lấy vào ống nghiệm (1) (2) ml dd Na2CO3 vaø NaHCO3,

- Nhỏ từ từ ml dd HCl vào ống nghiệm

- Quan sát nhận xét

a Tác dụng với chất thị màu :

Làm cho quỳ tím chuyểm sang màu hồng b Tác dụng với bazơ

CO2 + NaOH NaHCO3

CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O

c H2CO3 axit không beàn :

H2CO3 CO2 + H2O

II Muối cacbonat : 1 Phân loại :

Muối cacbonat loại muối chứa gốc = CO3

hoặc gốc – HCO3 , gồm muối trung tính

muối axit Tính chất : a Tính tan : (SGK) b Tính chất hóa học :

(68)

- Lấy ống nghiệm cho vào ống nghiệm (1) ml dd Ca(OH)2 cho vào ống nghiệm (2)

ml dd NaOH phenolftalein

- Cho vào ống nghiệm (1) ml dd K2CO3 cho

vào ống nghiệm (2) 3ml dd NaHCO3

- Quan sát tượng , nhận xét, viết PTPƯ Thí nghiệm 4 :

Lấy ml dd Na2CO3 vào ống nghiệm nhỏ vài

giọt CaCl2 vào Quan sát tượng , nhận xét,

viết PTPƯ Thí nghiệm 5 :

- Nung CaCO3 bát sứ , quan sát ,

nhận xét viết PTPƯ

GV : Yêu cầu HS đọc thông tin SGK cho biết ứng dụng muối cacbonat Hoạt động :

Yêu cầu HS quan sát hình vẽ 3.17 cho biết chu trình chuyển hóa cacbon tự nhiên

Hoạt động : Cũng cố – dặn dị :

Em cho biết tính chất hóa học chủ yếu của H2CO3 muối cacbonnat

* Tác dụng với axit :

NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O

Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 +

H2O

* Tác với kiềm :

K2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2KOH

NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O

* Tác dụng với dd muối :

Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl

* Phản ứng nhiệt phân :

CaCO3 CaO + CO2

c Ứng dụng :

(SGK)

III Chu trình cacbon tự nhiên : (SGK)

Tuần 20 Ngày soạn : 14.01.2009

Tiết 38 Ngày dạy : 16.01.2009

Baøi 33 :

SILIC – CÔNG NGHIỆP SILICCAT

A

Mục tiêu :

1.

Kiến thức



HS biết số tính chất vật lí silic.



HS biết số tính chất hóa học Si SiO



HS biết nguyên tắc nguyên liệu SX gạch, ngói , sành , sứ , xi

măng , thủy tinh

(69)

2.

Kó năng

:



Biết sử dụng kiến thức biết để rút tính chất vật lí tính chất hóa học

của Si SiO



Viết PTHH để thể tính chất



Biết liên hệ tính chất vật lí, tính chất hóa học với số ứng dụng

3.

Thái độ – tình cảm

: HS có thái độ nghiêm túc tĩ mĩ học tập.

B

Chuẩn bị

:

GV : Dụng cụ : Gạch, sành, sứ, thủy tinh,

HS: Xem trước học nhà

C

:

Nội dung

:

GV : Yêu cầu HS đọc thông tin SGK

cho biết trạng thái tự nhiên tính chất

vật lí Si

GV: Giải thích tính bán dẫn Si : có

tính dẫn điện có kích thích

- Yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho

biết tính chất hóa học Si SiO

- Tại nói SiO

oxit axit.

:

GV : Cho HS quan sát mẫu gạch, ngói,

sành, sứ.

- Yêu cầu HS đọc thông tin SGK cho

biết nguyên liệu phương pháp SX

gạch, ngói, sành, sứ.

- HS nghiên cứu SGK trả lời sau.

- Si nguyên tố phổ biến thứ trái đất

- Tồn thể rắn có màu xám , khơng tan

trong nước, có tính bán dẫn.

- Si có tính chất 1phi kim, SiO

có tính

chất 1oxit axit không tan

I

Silic:

Công thức phân tử : Si

1.

Trạng thái tự nhiên

: Si nguyên tố

phổ biến đứng thứ trái đất

2.

Tính chất

:

a

: Tồn thể rắn có

màu xám , khơng tan nước , có tính

bán dẫn.

b

: Si có tính chất 1

phi kim yếu

Si + O

SiO

II

Silic ñioxit

(SiO

)

SiO

oxit axit không tan nước

SiO

+ 2NaOH Na

SiO

+ H

O

SiO

+ CaO CaSiO

.

III

Sơ lược công nghệ Silicac :

1.

SX gạch, ngói, sành, sứ

:

t0

(70)

:

- Cho HS quan sát mẫu xi măng

biết nguyên liệu nguyên tắc SX xi

măng

- Cho HS quan sát mẫu thủy tinh

biết nguyên liệu nguyên tắc SX thủy

tinh

:

1 Em cho biết Si SiO

có

những tính chất hóa học

nào ? Viết PTPƯ chứng minh

2.Em cho biết nguyên liệu

nguyên tắc SX gạch, ngói, ximăng, thủy

tinh

a.

Nguyên liệu

: Dùng đất sét

b.

Nguyên tắc SX

:

Nung đất sét nhiệt độ cao ta

thu gạch, ngói, nung nhiệt độ cao

ta thu đồ sành , tráng men ta thu đồ

sứ

2.

SX xi maêng

:

a.

Nguyên liệu

: Dùng đất sét đá

vôi ….

b.

: Trộn đất sét , đá

vôi với nước ta thu

được bùn , nung bùn lò cao ta thu

Clanhke, nghiền nhỏ Clanhke trộn với

chất phụ gia ta thu xi măng ,

3.

SX thuûy tinh

:

a

Nguyên liệu

: (Na

CO

)

Dùng cát thạch anh, (SiO

), đá vôi, sođa

(Na

CO

)

b

: Cho cát thạch , tác dụng

với đá vôi , xo đa ta thu hỗn hợp gồm

Na

SiO

và CaSiO

gọi thủy tinh , phản

ứng

xẩy sau :

CaCO

CaO + CO

SiO

+ CaO CaSiO

.

Na

CO

+ SiO

Na

SiO

+ CO

Tuần 21 Ngày soạn : 18.01.2009

Tiết 39 Ngày dạy : 19.01.2009

Bài 34 : SƠ LƯỢC VỀ BẢN TUẦN HOÀN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC

A

Mục tiêu :

1

Kiến thức



HS biết nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn , cấu

tạo bảng tuần hoàn

(71)



HS biết biến đổi chất nguyên tố bảng tuần hoàn

2

Kó năng

:



Biết sử dụng kiến thức biết để dự đốn tính chất số ngun tố

hóa học



HS sử dụng bảng tuần hoàn để so sánh tính chất nguyên tố ,

độ mạnh yếu axit, bazơ tương ứng

Thái độ tình cảm

:

HS có thái độ nghiêm túc tĩ mĩ học tập.

B

Chuẩn bị

: HS có thái độ nghiêm túc tĩ mĩ học tập.

GV

: Chuẩn bị bảng tuần hồn ngun tố hóa học

HS

: Xem trước học nhà

C

:

1 Hoạt động

- Yêu cầu HS đọc thông tin SGK xác

định điện tích hạt nhân nguyên tố

sau : H, He, Be, B, C, N, O, F, Ne Cách

sắp xếp nguyên tố bảng tuần

hoàn

- Yêu cầu HS cho biết cách xếp

nguyên tố bảng tuần hoàn

Hoạt động

- Yêu cầu HS đọc thông tin SGK trả lời

các câu hỏi sau :

+ Trong BTH nguyên tố chiếm bao

nhiêu ô?

+ Trong ô nguyên tố cho ta biết

được thơng tin ?

Nội dung

- HS nghiên cứu SGK trả lời

sau : Trong BTH nguyên tố

xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt

nhân nguyên tử nguyên tố từ trái sang phải

, từ xuống tạo thành hàng

ngang cột dọc

I

Nguyên tắc xếp nguyên tố

trong BTH

- Trong BTH nguyên tố xếp

theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

nguyên tử nguyên tố từ trái sang phải , từ

trên xuống tạo thành hàng ngang

và cột dọc

II

Cấu tạo tuần hoàn

HS thực sau :

1 OÂ nguyên tố

:

Trong BTH nguyên tố chiếm ô

- Trong ô cho ta bieát

(72)

+ Những nguyên tử nguyên tố có

cấu tạo xếp

cùng chu kì

+ Trong BTH có chu kì ? Hãy

cho biết số hàng số nguyên tố

mỗi chu kì

+ Những ngun tử nguyên tố có

cấu tạo xếp cùng

1 nhóm

+ Trong BTH có nhóm

GV : cung cấp thêm thông tin sau :

trong nhóm người ta chia

nguyên tố thành ngun tố phân nhóm

chính ngun tố thuộc phân nhóm phụ

Những nguyên tố thuộc phân nhóm phụ

khơng tn theo quy luật biến thiên tn

hồn

+ Tên nguyên tố

+ Nguyên tử khối nguyên tố

2 Chu kì

:

Những nguyên tử ngun tố có

số lớp e ngồi xếp

1 chu kì Trong BTH có 10 hàng chia làm

7 chu kì.

- Trong BTH có chu kì

+ Chu kì : có hàng , nguyên tố

+ Chu kì 2,3 : Mỗi chu kì có hàng ,

nguyên tố

+ Chu kì 4,5 : Mỗi chu kì có hàng , 18

nguyên tố

+ Chu kì : có hàng 32 nguyên tố

+ Chu kì : có hàng , số lượng nguyên tố

khơng ổn định

3

Nhóm

:

- Những nguyên tử nguyên tố có

cùng số lớp e lớp xếp

trong nhóm

- Trong BTH coù nhoùm

Hoạt động

- GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung học

- Yêu cầu HS laøm BT 1, (SGK)

Tuần 21 Ngày soạn : 18.01.2009

Tiết 40 Ngày dạy : 19.01.2009

(73)

 HS biết nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn , cấu tạo

bảng tuần hoàn

 HS biết biến đổi chất nguyên tố bảng tuần hồn

5 Kó :

 Biết sử dụng kiến thức biết để dự đoán tính chất số ngun tố hóa

học

 HS sử dụng bảng tuần hoàn để so sánh tính chất nguyên tố , độ

mạnh yếu axit, bazơ tương ứng



B Bài mới

:

Hoạt động giáo viên học sinh GV : Yêu cầu HS làm BT 1, (SGK) Hoạt động :

GV yêu cầu HS quan sát chu kì chu kì nêu nhận xét :

- Số e lớp nguyên tố bảng từ trái sang phải

- Xét tính chất nguyên tố chu kì từ trái sang phải

GV yêu cầu HS quan sát phân nhóm nhóm I phân nhóm VII nêu nhận xét :

- Số e lớp ngồi nguyên tố bảng từ xuống

- Xét tính chất nguyên tố phân nhóm từ xuống

Yeâu cầu HS làm BT sau :

1 Xác định điện tích hạt nhân , số e , chu kì , nhóm dự đốn tính chất hóa học

Noäi dung

- HS thực sau :

+ Số e nguyên tố tăng dần từ đến

+ Đi từ trái sang phải chu kì tính kim loại giảm dần , tính phi kim tăng dần

+ Số e lớp nguyên tố nhóm

+ Đi từ xuống phân nhóm tính kim loại tăng dần , tính phi kim giảm dần

III Sự biến đổi nguyên tố bảng tuần hoàn :

1 Trong chu kì :

Đi từ trái sang phải chu kì tính kim loại giảm dần , tính phi kim tăng dần

2 Trong phân nhóm :

Đi từ xuống phân nhóm tính kim loại tăng dần , tính phi kim giảm dần

HS laøm BT

1 A 17 Vaäy : P = 17

(74)

của nguyên tố A biết A có số hiệu 17

A 17 Vaäy : P = …

e = … Chu kì = … Nhóm = …

2 Nguyên tố X có số hiệu 12 a Viết cấu hình e X

b Xác định chu kì , nhóm X c Hãy dự đốn tính chất hóa học

3 Hoạt động : Cũng cố – dặn dò

1 Em cho biết nguyên tắc xếp ngun tố hóa học bảng tuần hồn

Em cho biết quy luật biến thiên tuần hồn chu kì phân nhóm

Chu kì = Nhoùm = VII

IV Ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hóa học :

================ o0o ================

Tuần 22 Ngày soạn : 01.02.2009

Tiết 41 Ngày dạy : 02.02.2009

Bài 32 : LUYỆN TẬP CHƯƠNG III

PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC A Mục tiêu :

*HS ôn tập , hệ thống lại kiến thức phi kim tuần hồn , so sánh tính chất Clo Cacbon so sánh với tính chất chung phi kim

* Biết vận dụng kiến thức bảng tuần hoàn để dự đốn tính chất hóa học số ngun tố

2 Kĩ : Biết vận dụng kiến thức để làm tập định tính định lượng Thái độ – tình cảm : HS có thái độ nghiêm túc tỉ mĩ học tập

B Chuẩn bị :

GV : Chuẩn bị số bảng nhóm

(75)

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung 1 Hoạt động 1

- GV yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học phi kim

- Yêu cầu HS cho biết tính chất hóa học Clo

- Yêu cầu HS cho biết tính chất hóa học cacbon

BT : GV yêu cầu HS làm BT 4, a,b (SGK tr 103)

I Kiến thức cần nhớ :

1 Tính chất hóa học phi kim : a Phi kim + Kim loại muối

S + Fe FeS b Phi kim + Hiđro Hợp chất khí

H2 + S H2S

c Phi kim + Oxi Oxit axit 4P + 5O2 2P2O5

2 Tính chất hóa học Clo Clo có tính chất phi kim mạnh

a tác dụng với kim loại b Tác dụng với hiđro c Tác dụng với nước d Tác dụng với dd bazơ 3 Tính chất cacbon

Cacbon có tính chất phi kim yếu , có tính khử yếu , CO có tính chất chất khử mạnh , CO2 có tính chất oxit

axit

4 Bảng tuần hồn ngun tố hóa học :

- Trong BTH nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải từ xuống - Đi từ trái sang phải chu kì tính kim loại giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần

- Đi từ xuống phân nhóm tính kim loại tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần

II Bài tập:

* Trình bày phương pháp hố học để phân biệt chất khí khơng màu CO, CO2, H2

Giaûi :

Lần lượt dẫn chất khí vào dd nước vơi

t0

(76)

3 Hoạt động : Cũng cố – dặn dị

GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung học

trong dư thấy dd Ca(OH)2 đục CO2

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3

Nước vôi không đục CO H2 Đốt

cháy khí cịn lại dẫn sản phẩm vào Ca(OH)2 dư thấy nước vôi đục

CO, lại H2

2CO + O2 2CO2

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3

2H2 + O2 H2O

o0o

-Tuần 22 Ngày soạn : 03.02.2009

Tiết 42 Ngày dạy : 05.02.2009

Bài 33 :

Thực hành

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

A Mục tiêu :

 HS khắc sâu kiến thức tính chất hóa học phi kim số hợp chất

chúng Kó :

 Rèn kĩ thực hành hóa học giải tập thực hành hóa học  Giáo dục ý thức cẩn thận , tiết kiệm học tập thực hành

3 Thái độ tình cảm : HS có thái độ nghiêm túc tĩ mĩ làm thí nghiệm thực hành B Chuẩn bị :

GV : Chuẩn bị cho nhóm HS dụng cụ hóa chất sau :

Dụng cụ : hộp dụng cụ , giá ống nghiệm, đèn cồn, kẹp ống nghiệm

Hóa chất : Than bột, CuO, NaHCO3, Na2CO3, CaCO3, NaCl, nước vơi trong, dd HCl

HS : Ơn tập kiến thức hóa học phi kim số hợp chất chúng E Tiến trình giảng :

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung * Hoạt động :

Kiểm tra chuẩn bị GV HS

- Kiển tra số nội dung lí thuyết có liên quan

- HS trình bày tính chất hóa học nhôm sắt

(77)

+ Tính chất hóa học cacbon

+ Tính chất hóa học muối cacbonnat * Hoạt động 2 : GV giới thiệu cách tiến hành thí nghiệm

1 Thí nghiệm : GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm sau

- Lấy hỗn hợp gồm bột than CuO - Lắp ráp dụng cụ H trang 83

- Cho vào ống nghiệm đun nóng lửa đèn cồn

- Lấy thìa nhỏ NaHCO3 cho vào ống nghiệm

Lắp ráp dụng cụ H 3.16 trang 89 - Đun nóng lửa đèn cồn - Quan sát nhận xét tượng - Yêu cầu HS viết PTPƯ

- Lấy NaCl, Na2CO3, CaCO3 cho vào ống

nghieäm (1), (2), (3)

- Cho vào ống nghiệm ml nước lắc - Nêu tượng nhận xét

- Laáy NaCl, Na2CO3,cho vào ống nghiệm

(1) (2)

- Cho thêm vào ống nghiệm ml dd HCl - Quan sát nhận xét tượng

- Yêu cầu HS viết PTPƯ

* Hoạt động 3 : GV cho HS tiến hành thí ngiệm theo nhóm

* Hoạt động 4 : HS viết bảng tường trình

* Hoạt động :

Thu dọn dụng cụ vệ sinh dụng cụ , phòng thí nghiệm

* Hoạt động :

GV yêu cầu HS nhà xem lại kiến thức

thao tác làm thí nghiệm GV

- HS tiến hành làm thí nghiệm theo nhóm - HS viết bảng tường trình

- Quan sát nhận xét tượng TT Mục đích thí

nghiệm Nêu tượng quansát – Giải thích – Viết PTPƯ

2

(78)

chương III để chuẩn bị KT

Tuần 23 Ngày soạn : 07.02.2009

Tiết 43 Ngày dạy : 09.02.2009

Chương IV : HIĐROCACBON – NHIÊN LIỆU

Bài 34 :

KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HĨA HỌC HỮU CƠ

 HS phân biệt hợp chất hữu với hợp chất vô  Phân loại nhóm chất hợp chất hữu  Khái niệm hợp chất hữu

2 Kó :

 Rèn kĩ quan sát , thu nhập thông tin , khái quát hóa vấn đề

 HS có thái độ nghiêm túc tỉ mĩ học tập

B Chuẩn bị :

GV : Chuẩn bị cho nhóm HS dụng cụ hóa chất nhö sau

Dụng cụ : Ống nghiệm , giá ống nghiệm , đèn cồn , kẹp ống nghiệm , bình tam giác Hóa chất : Bơng gịn , nước vôi

HS : Xem trước học nhà C Tiến trình giảng

:

Hoạt động :

GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK , Quan sát H 4.1 cho biết hợp chất hữu có đâu Hoạt động :

GV giới thiệu cách tiến hành thí nghiệm : Thí nghiệm : GV hướng dẫn HS làm

thí nghiệm sau - Lấy bơng , đốt cháy bơng

- Kẹp ống nghiệm úp miếng cháy

- Quan sát tượng

- Cho nước vôi vào ống nghiệm thu khí cháy miếng bơng

- Quan sát tượng , nêu nhận xét

I Khái niện hợp chất hữu :

1 Hợp chất hữu có đâu : Hợp chất hữu có khắp nơi

HS theo dõi lắng nghe trình bày thao tác thí nghiệm GV , Thực thí nghiệm theo hướng dẫn GV

- Ống nghiệm mờ có nước

- Nước vơi chuyển thành đục có khí CO2

2 Hợp chất hữu :

- Hợp chất hữu hợp chất cacbon với nguyên tố khác trừ CO, CO2 , axit

(79)

Hoạt động :

GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK

- Cho biết hợp chất hữu chia làm nhóm

- Những chất hữu có đặc điểm xếp vào hợp chất hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon

Hoạt động :

GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK cho biết thếo hóa học hữu

Hoạt động : Cũng cố – dặn dò :

1 GV yêu HS nhắc lại nội dung học

2 HS làm BT SGK trang 108

- Hợp chất hữu gồm hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon

- Những hợp chất hữu có nguyên tố C H xếp vào hiđrocacbon lại dẫn xuất hiđrocacbon

3 Các hợp chất hữu phân loại như :

Được phân làm loại

a Hiđrocacbo n : Là hợp chất hữu có nguyên tố C H b Dẫn xuất hiđrocacbon :

Gồm hợp chất hữu lại II Khái niệm hóa học hữu :

Hóa học hữu môn học nghiên cứu hợp chất hữu

-00o -Tuần 23 Ngày soạn : 10.02.2009

Tieát 44 Ngày dạy : 11.02.2009

Bài 35 :

CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ

1 Kiến thức :

 HS biết cách viết công thức cấu tạo hợp chất hữu biết công thức

phân tử

 Biết ý nghĩa công thức cấu tạo

2 Kó :

 Rèn kĩ quan sát , thu thập thông tin , khái quát hóa vấn đề  Rèn kĩ viết công thức cấu tạo

(80)

B Chuẩn bị :

GV : Chuẩn bị cho nhóm HS dụng cụ hóa chất sau Dụng cụ : Hộp mơ hình cơng thức cấu tạo dạng rỗng dạng đặc HS : Xem trước học nhà

C Tieán trình giảng

:

Hoạt động :

GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK trả lời câu hỏi sau :

1 Ở hợp chất hữu nguyên tố có hóa trị

2 Trong hợp chất hữu C, H O, N, có hóa trị

3 Trong hợp chất hữu có loại liên kết

Hoạt động 2 :

- Theá mạch cacbon

- Trong hợp chất hữu có loại mạch cacbon

- Ở hợp chất hữu nguyên tố có hóa trị

- Trong hợp chất hữu :

C có hóa trị IV , O có hóa trị II , H có hóa trị I , N có hóa trị III

- Trong hợp chất hữu có loại liên kết sau :

Liên kết đơn ( ) , Liên kết đôi ( = ) , Liên kết ba ( )

I Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ :

1 Hóa trị liên kết nguyên tử : Trong hợp chất hữu :

C có hóa trị IV O có hóa trị II H có hóa trị I N có hóa trị III Trong hợp chất hữu có loại liên kết sau

Liên kết đơn ( ) , Liên kết đôi ( = ) , Liên kết ba ( )

- Các nguyên tử cacbon liên kết với tạo thành mạch cacbon

- Gồm :

 Mạch thẳng  Mạch nhánh  Mạch vòng

2 Mạch cacbon gồm :

(81)

Hoạt động :

1 Cho biết hợp chất hữu trật tự liên kết nguyên tử xác định ?

Hoạt động :

1 Cơng thức cấu tạo

2 Cơng thức cấu tạo cho biết ?

3 u cầu HS lắp ráp mơ hình cơng thức cấu tạo chất có cơng thức phân tử sau :

CH4 , C2H4 , C2H2

HS lắp ráp mơ sau :

Cũng cố dặn dò

Yêu cầu HS làm tập BT :

a Nguyên tố cacbon dư hóa trị, oxi

thiếu hóa trị

b Cacbon thiếu hóa trị, clo thừa hóa trị

- Trong hợp chất hữu nguyên tử liên kết với theo trật tự định không thay đổi

3.Trật tự liên kết nguyên tử trong phân tử :

Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định nguyên tử phân tử

- Công thức cấu tạo biểu diễn đầy đủ liên kết nguyên tử phân tử

- Công thức cấu tạo cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử phân tử

II Công thức cấu tạo :

- Công thức cấu tạo biểu diễn đầy đủ liên kết nguyên tử phân tử

- Công thức cấu tạo cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử phân tử

J

CH4

(82)

c Cacbon thừa hóa trị hiđro thừa hóa

trị BT :

a Công thức cấu tạo CH3Br, CH4O

CH3Br

CH4O

C2H2

-00o -Tuần 24 Ngày soạn : 14.02.2009

Tieát 45 Ngày dạy : 16.02.2009

BÀI 36 :

METAN

Phân tử khối : 16 A Mục tiêu :

 Học sinh biết tính chất vật lí metan

 Biết cách viết công thức cấu tạo metan từ suy tính chất hóa học

đặc trưng liên kết đơn

 Biết tính chất hóa học mêtan ứng dụng

(83)

 Rèn kỹ quan sát , thu thập thơng tin, khái qt hóa vấn đề  Rèn kỹ viết công thức cấu tạo

B Chuẩn bị :

GV : Chuẩn bị cho nhóm học sinh dụng cụ hóa chất sau : Dụng cụ : Hộp mơ hình cơng thức cấu tạo dạng rỗng dạng đặc HS : Xem trước học nhà

KTBC : GV yêu cầu học sinh làm tập 3,4 (SGK)

Yêu cầu HS đọc thông tin SGK trả lời câu hỏi sau :

- Metan thường có đâu?

- Nêu tính chất vật lí metan?

HS : Trả lời câu hỏi

- Metan có mỏ khí thiên nhiên, khí dầu mỏ, khí than đá khí bùn ao, khí bioga Metan sinh phân hủy xác động thực vật nơi thiếu khơng khí

- Metan tồn thể khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, tan nước, nhẹ khơng khí

I Trạng thái tự nhiên – Tính chất vật lí : Metan tồn thể khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, tan nước, nhẹ khơng khí

Hoạt động :

Yêu cầu HS đọc thông tin SGK , quan sát H 4.4 trả lời câu hỏi

- Yêu cầu HS lắp ráp mơ hình phân tử mê tan

- Yêu cầu HS viết công thức cấu tạo metan

- Em nêu nhận xét cơng thức cấu tạo metan? Vậy metan có tính chất hóa học ? Hoạt động :

* Yêu cầu HS đọc thông tin SGK , quan sát H 4.5và trả lời câu hỏi

- Metan có cháy không?

- Sản phẩm cháy metan nhữnh chất

II Cấu tạo phân tử : III Tính chất hóa học :

1 Tác dụng với oxi :

Metan chaùy oxi tạo thành khí CO2

nước

CH4 + O2 CO2 + H2O

2 Tác dụng với Clo :

Metan tác dụng với clo có ánh sáng Sản phẩm tạo thành CH3Cl HCl

CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

t0

Ánh sáng

(84)

nào ?

- Viết phương trình phản ứng

* Yêu cầu HS đọc thông tin SGK , quan sát H 4.6 trả lời câu hỏi

- Metan có tác dụng với clo không ? - Nêu nhận xét em tượng phản ứng

- Sản phẩm tạo thành chất ? - Viết phương trình phản ứng

Hoạt động :

Yêu cầu HS đọc thông tin SGK cho biết metan có ứng dụng ?

Hoạt động : Cũng cố – Dặn dị :

GV : Yêu cầu HS làm tập BT : – – (SGK) trang 116

IV Ứng dụng : (SGK)

-o0o -Tuần 24 Ngày soạn : 17.02.2009

Tiết 46 Ngày dạy : 18.02.2009

Bài 37 :

ETILEN

Phân tử khối : 28 A Mục tiêu :

 HS biết tính chất vật lí etilen

 Biết cách viết cơng thức cấu tạo etilen từ suy tính chất hóa học

đặc trưng liên kết đôi

 Biết tính chất hóa học etilen ứng dụng

2 Kó :

 Rèn kĩ quan sát , thu thập thông tin , khái quát hóa vấn đề  Rèn luyện kĩ viết công thức cấu tạo

3 Thái độ tình cảm :

B Chuẩn bị :

(85)

Dụng cụ : Hộp mơ hình cơng thức cấu tạo dạng rỗng dạng đặc HS : Xem trước học nhà

:

Hoạt động

- Nêu tính chất vật lí etilen

Hoạt động :

- Etilen tồn thể khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, tan nước, nhẹ khơng khí

I Tính chất vật lí :

Etilen tồn thể khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, tan nước, nhẹ khơng khí

II Cấu tạo phân tử : Trong phân tử khí etilen nguyên tử cacbon liên kết với liên kết đơi Trong liên kết có liên kết bền dễ đứt phản ứng hóa học Do tham gia phản ứng cộng * Yêu cầu HS đọc thông tin SGK ,

quan sát H 4.4 trả lời câu hỏi

- Yêu cầu HS lắp ráp mơ hình phân tử etilen - u cầu HS viết công thức cấu tạo etilen

- Em nêu nhận xét cơng thức cấu tạo etilen? Vậy etilen có tính chất hóa học ?

Yêu cầu HS đọc thông tin SGK cho biết : - etilen có cháy khơng ?

- Sản phẩm cháy etilen chất nào?

Yêu cầu HS đọc thơng tin SGK quan sát hình vẽ 4.8 cho biết

- etilen có tác dụng với Brom không - Nêu nhận xét em tượng phản ứng

GV thuyết trình : Ở điều kiện thích hợp ( nhiệt

H H

C = C

H H

Hoặc công thức thu gọn : CH2 = CH2

III Tính chất hóa học : Tác dụng với oxi :

Etilen cháy oxi tạo thành khí CO2

hơi nước

C2H4 + O2 CO2 + H2O

2 Tác dụng với nước Brôm

- Etilen có tác dụng với nước Brơm làm màu nước brôm, phản ứng dùng để nhận biết khí etilen

- Nước brơm chuyển từ màu vàng da cam sang khơng màu

- sản phẩm tạo thành C2H4Br2

CH2 = CH2+ Br2 Br – CH2 – CH2 –

Br

3 Các phân tử etilen kết hợp với nhau không :

… + CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + … t0

(86)

độ, áp suất, xúc tác) liên kết bền phân tử etilen bị đứt đó, phân tử etilen kết hợp với tạo thành phân tử có kích thước khối lượng lớn, gọi plietilen.( Viết tắt PE)

… – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – …

Phản ứng phản ứng trùng trùng hợp

Yêu cầu HS đọc thông tin SGK cho biết etilen có ứng dụng nào?

Hoạt động 7: Cũng cố – Dặn dò:

GV : Yêu cầu HS làm tập – SGK / 119

IV Ứng dụng:

(SGK)

Tuần 25 Ngày soạn : 21.02.2009

Tiết 47 Ngày dạy : 23.02.2009

Baøi 38 :

AXETILEN

PTK : 26 A Mục tiêu:

 HS biết tính chất vật lí axetilen

 Biết cách viết cơng thức cấu tạo axetilen từ suy tính chất hóa học

đặc trưng liên kết đôi

 Biết tính chất hóa học axetilen ứng dụng

4 Kó :

 Rèn kĩ quan sát , thu thập thông tin , khái quát hóa vấn đề  Rèn luyện kĩ viết công thức cấu tạo

B Chuẩn bị :

GV : Chuẩn bị cho nhóm học sinh dụng cụ hóa chất sau :

Dụng cụ : Hộp mơ hình cơng thức cấu tạo dạng rỗng dạng đặc, bình tam giác, ống cao su, ống thủy tinh hình chữ Z

Hóa chất : CaC2 , H2O, nước vôi trong, nước brôm

HS : Xem trước học nhà C Tiến trình giảng :

(87)

Hoạt động : KTBC :

Yêu cầu HS làm tập :3 – (SGK) Hoạt động :

- Nêu tính chất vật lí axetilen Hoạt động 3:

- Yêu cầu HS lắp ráp mô hình phân tử axetilen

- Yêu cầu HS viết công thức cấu tạo axetilen

- Em nêu nhận xét cơng thức cấu tạo axetilen? Vậy axetilen có tính chất hóa học ?

Yêu cầu HS đọc thông tin SGK cho biết : - axetilen có cháy khơng ?

- Sản phẩm cháy axetilen chất nào?

- Viết PTPƯtrên Hoạt động :

Yêu cầu HS đọc thông tin SGK quan sát hình vẽ 4.8 cho biết

- axetilen có tác dụng với Brom khơng ?

- Nêu nhận xét em tượng phản ứng

Yêu cầu HS đọc thơng tin SGK cho biết axetilen có ứng dụng nào?

HS làm tập

Axetilen tồn thể khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, tan nước, nhẹ khơng khí

I Tính chất vật lí: Axetilen tồn thể khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, tan nước, nhẹ khơng khí

II Cấu tạo phân tử : - HS lắp ráp mơ hình

- Công thức cấu tạo:

H – C = C – H thu gọn CH = CH KL: Trong phân tử khí axetilen nguyên tử cacbon liên kết với liên kết tham gia phản ứng cộng liên tiếp lần

H – C = C – H thu gọn CH = CH III Tính chất hóa học:

1 Tác dụng với oxi : axetilen cháy oxi tạo thành khí CO2 nước

2 C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O

2 Tác dụng với brom :

Axetilen có tác dụng với dd brom làm màu nước brơm , phản ứng dùng để nhận biết khí axetilen

Nước brom chuyển từ màu vàng da cam sang không màu

Sản phẩm tạo thành C2H2Br2

C2H2Br4

CH = CH + Br2 Br – CH = CH – Br

CH = CH + Br2 Br – CH - CH – Br

Br Br Ngồi C2H2 điều kiện thích hợp cịn có

(88)

GV thuyết trình cho HS cách điều chế axetilen PTN công nghiệp Hoạt động : Cũng cố – Dặn dị:

GV yêu cầu HS làm tập – SGK / 122

IV Ứng dụng :

(SGK) V Điều cheá :

CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2

HS làm tập

-o0o -Tuần 25 Ngày soạn : 23.02.2009

Tieát 48 Ngày dạy : 25.02.2009

Bài 39 :

BENZEN

CTPT : C6H6

PTK : 78 A Mục tiêu:

 HS biết tính chất vật lí Benzen

 Biết cách viết cơng thức cấu tạo Benzen từ suy tính chất hóa học

đặc trưng Benzen

 Biết tính chất hóa học ứng dụng

2 Kó :

 Rèn kĩ quan sát , thu thập thông tin , khái quát hóa vấn đề  Rèn luyện kĩ viết cơng thức cấu tạo

B Chuẩn bị :

GV : Chuẩn bị cho nhóm học sinh dụng cụ hóa chất sau :

Dụng cụ : Hộp mơ hình cơng thức cấu tạo dạng rỗng dạng đặc,giá để ống nghiệm, ống nghiệm

Hóa chất: C6H6 , dầu ăn, nước

:

(89)

Hoạt động : Kiểm tra cũ : HS làm tập 4, (SGK trang 122) Hoạt động

Yêu cầu HS đọc thông tin SGK , quan sát mẫu benzen trả lời câu hỏi sau :

- Nêu tính chất vật lí cuûa benzen

- Yêu cầu HS lắp ráp mơ hình phân tử - u cầu HS viết công thức cấu tạo benzen

- Em nêu nhận xét cơng thức cấu tạo benzen? Vậy benzen có tính chất hóa học ?

Yêu cầu HS đọc thông tin SGK cho biết :

- Benzen có cháy không ?

- Sản phẩm cháy benzen chất nào?

- Viết PTPƯtrên Hoạt động :

Yêu cầu HS đọc thông tin SGK quan sát hình vẽ 4.15 cho biết

- Benzen có tác dụng với Brom khơng ?

- Nêu nhận xét em tượng phản ứng

Benzen tồn thể lỏng, không màu, không tan nước, tan dung mơi hữu xăng, dầu, …

I Tính chất vật lí :

Benzen tồn thể lỏng, không màu, không tan nước, tan dung môi hữu xăng, dầu, …

II Cấu tạo phân tử :

HS laép ráp mô hình

Dạng rỗng Dạng đặc Công thức cấu tạo :

Trong phân tử benzen nguyên tử C liên kết với liên kết đơn liên kết đôi xen kẽ , liên kết đơn liên kết đơi liên tục thay đổi vị trí cho dần tới dễ tham gia phản ứng khó tham gia phản ứng cộng

II Tính chất hóa học : Tác dụng với oxi :

Benzen cháy oxi tạo thành CO2

nước

2 C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O

2 Tác dụng với nước brom :

Benzen có tác dụng với nước brom làm màu nước brom tạo thành HBr

Nước brom chuyển từ màu vàng da cam sang không màu

(90)

Benzen có tác dụng với hiđro khơng

Sản phẩm tạo thành chất Viết PTPƯ

Yêu cầu HS đọc thông tin SGK cho biết benzen có ứng dụng nào? Hoạt động :

GV yêu cầu HS làm tập – SGK trang124

C6H6 + Br2 C6H5Br +

HBr

3 Tác dụng với hiđro :

C6H6 + 3H2 C6H12

IV Ứng dụng :

(SGK)

HS làm tập – SGK

-o0o -Tuần 26 Ngày soạn : 01.03.2009

Tiết 49 Ngày dạy : 02.03.2009

Bài 40 :

DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN

 HS biết tính chất vật lí, trạng thái thiên nhiên thành phần dầu mỏ  HS nắm sản phẩm chế biến từ dầu mỏ

 HS biết tính chất vật lí thành phần khí thiên nhiên  Biết cách tìm hiểu thơng tin dầu mỏ khí thiên nhiên nước ta

2 Kó :

 Rèn luyện kĩ quan sát, thu thập thông tin, khái qt hóa vấn đề

 HS có thái độ nghiêm túc tĩ mỹ học tập

B Chuẩn bị :

GV: Chuẩn bị hộp mẫu dầu mỏ sản phẩm chế biến từ dầu mỏ HS : Xem trước học nhà

:

(91)

Yêu cầu HS đọc thông tin SGK , quan sát mẫu dầu mỏ trả lời câu hỏi sau: - Hãy nêu tính chất vật lí dầu mỏ? - Dầu mỏ có đâu?

- Nêu thành phần dầu mỏ?

- GV giới thiệu cách khai thác dầu mỏ - GV giới thiệu sản phẩm chế biến từ dầu mỏ

Yêu cầu HS đọc thơng tin SGK , quan sát hình vẽ 4.18 trả lời câu hỏi sau: - Khí thiên nhiên có đâu?

- Nêu tính chất vật lí khí thiên nhiên - Nêu thành phần khí thiên nhiên Hoạt động :

Yêu cầu HS đọc thông tin SGK cho biết : - Ở nước ta vùng có nhiều mỏ dầu khí thiên nhiên

- Tình trạng khai thác dầu mỏ khí thiên nhiên nước ta diễn biến nào? Hoạt động : Cũng cố – Dặn dị

GV yêu cầu HS làm tập 1, 2, (SGK trang 129)

I.Dầu mỏ:

1 Tính chất vật lí :

Dầu mỏ tồn thể lỏng đến sền sệt, có màu nâu đen khơng tan nước, nhẹ nước, tan trong dung môi hữu xăng, dầu Trang thái tự nhiên thành phần

dầu mỏ :

Dầu mỏ có mỏ dầu, hỗn hợp gồm nhiều hiđrocacbon

3 Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ : II Khí thiên nhiên :

Khí thiên nhiên có mỏ khí thiên nhiên , tồn thể khí , khơng màu, khơng mui, khơng vi, tan nước, phành phần chủ yếu khí thiên nhiên metan chiếm từ 95% trở lên

III Dầu mỏ khí thiên nhiên nước ta: (SGK)

Tuần 26 Ngày soạn : 04.03.2009

Tiết 50 Ngày dạy : 05.03.2009

Baøi 41 :

NHIÊN LIỆU

1 Kiến thức : HS nắm kiến thức sau:

 HS biết nhiên liệu

 Sự phân loại nhiên liệu cách sử dụng nhiên liệu có hiệu

2 Kó :

 Rèn luyện kĩ qua sát, thu thập thông tin, khái quát hóa vấn đề  Biết cách sử dụng nhiên liện cách có hiệu tiết kiệm

(92)

GV: Chuẩn bị than, xăng, khí ga

HS : Xem trước học nhà.

Yêu cầu HS đọc thông tin SGK trả lời câu hỏi

- Nhiên liệu gì? Hoạt động 2:

Yêu cầu HS đọc thông tin SGK quan sát mẫu than, xăng, khí ga trả lời câu hỏi sau:

- Nhiên liệu chia làm loại?

- Dựa sở mà người ta chia nhiên liệu làm ba loại?

- Hãy lấy ví dụ nguyên liệu xếp vào nhiên liệu rắn

- Hàm lượng cacbon loại than có giống khơng?

Cho ví dụ

- Hãy lấy ví dụ nguyên liệu xếp vào nhiên liệu lỏng

- Sử dụng nhiên liệu khí lượng nhiệt tỏa nào? Và mức độ ảnh hưởng môi trường sao?

- Quan sát H 4.22 so sánh lượng nhiệt tỏa sử dụng nhiên liệu khác Hoạt động :

Yêu cầu HS đọc thông tin SGK trả lời câu hỏi:

- Khi nhiên liệu cháy khơng hồn tồn gây tác hại gì?

- Làm để nhiên liệu cháy hoàn toàn Hoạt động : Cũng cố – Dặn dò :

- HS đọc mục em có biết

- Làm tập – – – ( trang 132)

I Nhieân lieäu:

Nhiên liệu chất cháy , cháy tỏa nhiệt phát sáng

II Nhiên liệu phân loại nào? - Nhiên liệu chia làm loại

- Dựa vào trạng thái nhiên liệu: Nhiên liệu rắn, nhiên liệu lỏng, nhiên liệu khí

III Sử dụng nhiên liệu để đạt hiệu cao?

Khi nhiên liệu cháy khơng hồn tồn gây lãng phí nhiễm mơi trường sống cần phải làm cho nhiên liệu cháy hoàn tồn

- Cung cấp đủ khí oxi

- Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với oxi - Điều chỉnh lượng nhiên liệu để trì cháy mức cần thiết

HS : Laøm BT

(93)

Bài 42 :

LUYỆN TẬP CHƯƠNG IV : HIĐROCACBON – NHÊN LIỆU

HS nắm kiến thức sau:

HS nắm được: Công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo phân tử, phản ứng đặc trưng meta, etilen, axetilen, benzen

Biết vận dụng kiến thức để viết PTPƯ, làm toán

Biết vận dụng kiến thức để làm tốn định tính định lượng HS có thái độ nghiêm túc học tập

B Chuẩn bị :

GV: Chuẩn bị số bảng nhóm có kẻ sẵn HS: Ôn tập lại kiến thức chương IV C Tiến trình giảng

:

Hoạt động : GV treo bảng phụ :

Metan Etilen Axetilen Benzen Công thức cấu tạo, công thức thu gọn Đặc điểm cấu tạo phân tử Phản ứng đặc trưng Ưùng dụng

I Kiến thức cần nhớ : HS : hoàn thành bảng:

Metan Etilen Axetilen Benzen Công thức cấu tạo, công thức thu gọn

CH4 CH2

=CH2 CH = CH Đặc điểm cấu tạo phân tử Có liên kết đơn Có liên kết đơi Có liên kết ba Có liên kết đơi liên kết đơn xen kẽ Phản ứng đặc trưng

Thế Cộng Cộng liên tiếp lần Dễ khó cộng Ưùng dụng

(94)

Hoạt động : Bài tập BT (SGK trang 133)

HS xét PƯ đặc trưng chất BT1 (SGK trang 133)

BT (SGK trang 133) Hoạt động :

Cũng cố dặn dò :

GV : Yêu cầu HS nhắc lại nội dụng học

II Bài tập : BT :

- Dùng dung dịch nước brom - HS nêu cách tiến hành BT :

- HS viết CTCT công thức thu gọn BT :

-o0o -Tuần 27 Ngày soạn : 09.03.2009

Tiết 52 Ngày dạy : 11.03.2009

Bài 43 :

THỰC HAØNH : TÍNH CHẤT CỦA HIĐROCACBON

A Mục tiêu : HS nắm kiến thức sau:

 HS khắc sâu kiến thức tính chất hóa học axetilen benzen  Rèn kĩ thực hành hóa học , giải tập thực hành hóa học  GD ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập thực hành hóa học  HS có thái độ nghiêm túc tĩ mỹ làm thực hành

B Chuẩn bị :

GV : Chuẩn bị cho nhóm dụng cụ hóa chất sau

Dụng cụ : Ống nghiệm có nhánh, giá đỡ ống nghiệm, ống thủy tinh, ống cao su Hóa chất : Đất đèn, nước, dd nước brom, benzen, dầu ăn

HS : Ôn tập tính chất hóa học axetilen, benzen C Tiến trình giảng

:

Kiểm tra chuẩn bị GV HS

- Kiểm tra chuẩn bị dụng cụ hóa chất cho nhóm - Kiểm tra số nội dung kiến thức có liên quan

+ Tính chất hóa học axetilen + Tính chất hóa học benzen Hoạt động :

GV : Giới thiệu cách tiến hành thí nghiệm:

HS : Trình bày tính chất hóa học benzen, axetilen

(95)

1 : Thí nghiệm : Điều chế Axetilen

GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm sau :

- Lấy đất đèn CaC2 cho vào ống nghiệm có nhánh, dùng

ống hút, hút ml nước vào ống hút

- Lắp ráp dụng cụ hình vẽ 4.25 (SGK trng 134) - Tiến hành thí nghiệm

- Thu khí axetilen phương pháp đẩy nước - Quan sát nhận xét tượng

- Yêu cầu HS viết phương tình phản ứng : Thí nghiệm : Tính chất Axetilen a Tác dụng với dd brom

GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm sau : - Lấy ống nghiệm có chứa ml dd nước brom

- Thay ống dẫn khí hình chữ Z ống dẫn khí hình chữ L , dẫn khí axetilen vào ống nghiệm đựng dd nước brom

- Quan sát nhận xét tượng

- Yêu cầu HS viết phương tình phản ứng b : Tác dụng với oxi :

GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm sau : - Thay ống chữ L ống vuốt nhọn,

- Châm lửa khí axetilen - Quan sát nhận xét tượng

- Yêu cầu HS viết phương tình phản ứng Thí nghiệm : Tính chất vật lí benzen GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm sau :

- Lấy ống nghiệm Cho vào ống nghiệm ml dd Benzen

- Cho vào ống nghiệm ml nước cất lắc kĩ - Cho vào ống nghiệm hai ml dd brom

- Quan sát nhận xét tượng Hoạt động :

Cho HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm Hoạt động :

HS viết bảng tường trình sau : Bản tường trình

TT Tên thí

nghiệm Nêu tưựng quan sát Giải thích , viết PTPƯ

2

trình bày thao tác thí nghiệm GV

- HS thực theo yêu cầu GV

(96)

3

Thu dọn vệ sinh dụng cụ, phịng thí nghiệm

Tuần 28 Ngày soạn : 04.03.2009

Tiết 53 Ngày daïy : 16.03.2009

I Mục tiêu :

 HS khắc sâu thức tính chất hóa học phi kim Hiđrocacbon, nhiên kiệu.và

mối liên hệ chúng

 Cũng cố kiến thức công thức cấu rạo hiđrocacbon

2 Kó :

 Rèn kĩ viết PTPƯHH, Viết cong thức cấu tạo Kĩ giải tập định

tính định lượng

3 Thái độ tình cảm : HS có thái độ nghiêm túc tĩ mĩ trong làm kiểm tra B Chuẩn bị :

GV: Chuẩn bị cho HS đề kiểm tra HS: Ôn tập trước nội dung nhà

C Tieán hành kiểm tra :

ĐỀ

Câu 1:

(3,0đ) Viết công thức cấu tạo etilen axetilen Nêu điểm giống khác

nhau hai cơng thức Từ so sánh tính chất hố học hai hiđrocacbon đó.

Câu 2:

(3,0đ) Nêu tính chất hố học benzen?

Câu 3:

(4,0đ) Đốt cháy 3,36lit hỗn hợp khí axetilen metan (ở đktc) thu 8,8g CO

cho

toàn lượng khí CO

vào 500 ml dung dịch NaOH 1M.

a Tính thành phần% thể tích C

H

CH

hỗn hợp.

b Tính nồng độ mol/lit muối dung dịch sau phản ứng.

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM

Câu : * Viết công thức cấu tạo hai chất :

(0,5đ)

- Giống : Có liên kết đơn C – H

- Khác : Etilen có liên kết đơi Axetilen có liên kết ba.

(0,5đ)

* So sánh tính chất hố học:

- Giống : Đều tác dụng với oxi phản ứng cộng với brom Viết PT.

(1đ)

(97)

Etilen có phản ứng trùng hợp cịn axetilen khơng.

(0,5đ)

Câu : Phương trình : 2C

H

+ 5O

4CO

+ 2H

O (1)

(0,25đ)

CH

+ 2O

CO

+ 2H

O (2)

(0,25đ)

a n

=

44 ,

= 0,2(mol)

(0,25đ)

n

=

6 , 33

= 0,15(mol)

(0,25đ)

Gọi x y số mol C

H

CH

Ta có PT : x + y = 0,15 (a)

(0,5đ)

Theo (1) : n

= 2n

= 2x(mol)

Theo (2) : n

= n

= y(mol) Ta có PT : 2x + y = 0,2

(b)

(0,5đ)

Kết hợp (a) (b) ta có hệ phương trình : x + y = 0,15 (a)

2x + y = 0,2 (b)

Giải hệ ta có : x = 0,05; y = 0,1

(0,5đ)

V

= 0,05.22,4 = 1,12(lit) => %

=

12 ,

.100% = 33,3%

=> %

= 100% - %

= 100 – 33,3 = 66,7%

(0,5đ)

b n

= 0,5.1 = 0,5(mol).

CO NaOH

n n

=

> => Muối tạo thành muối trung hoà.

(0,25đ)

Phương trình : CO

+ 2NaOH Na

CO

+ H

O (3)

(0,25đ)

Theo phản ứng (3) : n

= n

= 0,2(mol)

(0,25đ)

=> C

NaOH

=

V n

=

= 0,4 M

(0,25đ

-o0o -Tuần 28 Ngày soạn : 16.03.2009

Tiết 54 Ngày dạy : 18.03.2009

CHƯƠNG V : DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON – POLIME

Bài 44 :

RƯỢU ETYLIC

PTK : 46 A Mục tiêu :

 Tính chất vật lí rượu etylic, độ rượu  Tính chất hóa học rượu etylic

 Ứng dụng phương pháp điều chế rượu etylic

2 Kó :

 Rèn luyện kĩ tính tốn độ rượu

(98)

 HS có thái độ nghiêm túc tỉ mỹ học tập nghiên cứu

B Chuaån bị :

GV : Chuẩn bị cho nhóm dụng cụ hóa chất sau Dụng cụ : Cốc thủy tinh, ống chia độ, rượu kế, chén sứ

Hóa chất : Nước cất, rượu etylic, Nari C Hoạt động dạy học

:

(99)

Yêu cầu HS quan sát rượu etylic cho biết tính chất vật lí rượu etylic Yêu cầu HS làm thí nghiệm sau: - Lấy 20 ml rượu etylic cho vào ống chia độ

- Cho nước vào ống chia độ đến mức 100 ml

- Dùng nhiệt kế xác định độ rượu loại rượu

- Em cho biết độ rượu gì? - Nêu cơng thức tính độ rượu? Hoạt động :

GV u cầu HS lắp ráp mơ hình phân tử dạng đặc dạng rỗng phân tử rượu etylic

Yêu cầu HS viết công thức cấu tạo công thức thu gọn rượu etylic

GV phân tích công thức cấu tạo rượu etylic

Hoạt động :

Thí nghiệm : GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm sau

- Lấy ống hút , hút rượu etylic, cho vào chén sứ đốt

- Quan sát tượng nêu nhận xét - Viết PTPƯ cháy rượu etylic

HS quan sát mẫu rượu: I Tính chất vật lí:

Rượu etylic tồn thể lỏng , không màu, tan vô hạn nước, sôi nhiệt độ 78,3 0C

Độ rượu : Là tỷ lệ % thể tích rượu có hỗn hợp rượu nước

V rượu nguyên chất

Độ rượu = 100% V hỗn hợp rượu nước

II.Cấu tạo phân tử:

Mơ hình phân tử : Dạng rỗng Dạng đặc H H

H – C – C – O – H Hoặc CH3 – CH2 – OH, C2H5OH

H H

Trong phân tử rượu etylic có nhóm – OH làm cho có tính chất rượu : tác dụng nới Na, với axit

HS thực thí nghiệm theo hướng dẫn GV - Rượu etylic cháy có lửa màu xanh

(100)

Thí nghiệm : GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm sau

- Lấy ống hút , hút 10 ml rượu etylic, cho vào cốc thủy tinh

- Cho vào cốc thủy tinh mẫu Na nhỏ hạt đậu xanh

- Quan sát tượng nêu nhận xét - Viết PTPƯ cháy rượu etylic

Hoạt động :

GV yêu cầu HS quan sát sơ đồ cho biết rượu etylic có nhữnh ứng dụng gì?

Hoạt động :

GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK cho biết phương pháp điều chế rượu etylic Viết PTPƯ

Hoạt động : Cũng cố dặn dị: - Độ ượu gì?

- Rượu etylic có tính chất hóa học nào? - Nêu phương pháp điều chế rượu etylic ? Viết PTPƯ

- Có bọt khí bay mẫu Na nhỏ dần

C2H5OH + Na C2H5ONa + H2

III Tính chất hóa học :

1 Rượu etylic có cháy khơng

C2H5OH + O2 CO2 + H2O

2 Rượu etylic có phản ứng với Na không C2H5OH + Na C2H5ONa + H2

3 Phản ứng với axit axetic (Học 45) IV Ứng dụng:

(SGK) V Điều chế:

- Lên men:

Tinh bột đường Rượu etylic - Cho etylen tác dụng với axit

C2H4 + H2O C2H5OH

-o0o -Tuần 29 Ngày soạn : 21.3.2009

Tiết 55-56 Ngày dạy :23 03.2009

Bài 45

AXIT AXETIC – MỐI LIÊN HỆ GIỮA ETILEN, RƯỢU

ETYLIC, AXIT AXETIC

.

A Mục tiêu:

 Tính chất vật lí axit axetic, tính chất hóa học axit axetic Cong thức hóa

học

 Ứng dụng phương pháp điều chế axit axetic  Mối liên hệ gữa etilen, rượu etylic axit axetic

2 Kó naêng :

 Rèn luyện kĩ viết PTHH viết công thức cấu tạo hợp chất hữu

t0

(101)

 GD ý thức cẩn thận học tập

B Chuẩn bị :

GV : Chuẩn bị cho nhóm HS dụng cụ hóa chất sau:

Dụng cụ : Cốc thủy tinh, ống nghiệm , ống hút, đèn cồn, giá đỡ, ống thủy tinh hình chữ L, ống cao su

Hóa chất: Nước cất, quỳ tím , phenol, dd NaOH, Na2CO3, Zn, rượu etylic, dd H2SO4 đặc

:

Yêu cầu HS quan sát mẫu axit

axetic.và cho biết tính chất vật lí axit axetic

GV yêu cầu HS lắp ráp cơng thức cấu tạo mơ hình phân tử dạng đặc dạng rỗng axit axetic

GV yêu cầu HS viết công thức cấu tạo công thức thu gọn axit axetic ? Nêu nhận xét

HS quan sát mẫu axit axetic Tính chất vật lí:

Axit axetic tồn thể lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn nước

2.Cấu tạo phân tử:

Mơ hình phân tử : Dạng đặc Dạng rỗng

H C

H – C – C – O – H Hoặc CH3 - COOH

H

(102)

1 Thí nghiệm : GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm sau

- Lấy ống hút, hút axit axetic nhỏ giấy quỳ tím

- Quan sát tượng nêu nhận xét

- Cho dd axit axetic vào ống nghiệm chứa dd NaOH có chứa phenol, Zn, dd Na2CO3, CuO

- Viết PTPƯ

Hoạt động :Cũng cố – dặn dò: - Hãy viết PTPƯ chứng tỏ axit axxetic axit vô

- HS laøm BT – SGK

nó có tính chất axit: Tác dụng với chất thị màu, với dd kiềm, oxitbazơ, kim loại, muối , rượu

HS thực theo hướng dẫn GV: Quỳ tím chuyển sang màu hồng

- Ố ng chứa dd NaOH làm cho phenol từ màu đỏtím chuyển sang khơng màu

CH3 – COOH + NaOH CH3 – COONa + H2O

- Ố ng chứa Zn có bọt khí bay viên kẽm nhỏ dần 2CH3 – COOH + Zn (CH3 – COO)2Zn +

H2

- Ố ng chứa dd Na2CO3 có sủi bọt mạnh

2CH3 – COOH + Na2CO3 2CH3 – COONa + CO2 +

H2O

III Tính chất hóa học:

1 Axit axetic có tính chất axit không : a Tác dụng với chất thị màu:

Quỳ tím chuyển sang màu hồng b Tác dụng với bazơ:

CH3 – COOH + NaOH CH3 – COONa + H2O

c Tác dụng với muối cacbonat:

2CH3 – COOH + Na2CO3 2CH3 – COONa + CO2 +

H2O

TCT : 56

GV yêu cầu HS lên bảng làm tập – SGK

- Cho vào ống nghiệm ml dd axit axetic 65% , cho thêm vào ống nghiệm ml dd rượu etylic, nhỏ vào giọt H2SO4 đặc

- Đun nóng lửa đèn cồn

2 Axit axetic có tác dụng với rượu etylic khơng ? H C

H – C – C – O – H + HO – C2H5

H

H C

H – C – C – O – Na + H2O

H

(103)

- Viết PTPƯ

u cầu HS đọc thông tin SGK cho biết axit axetic có ứng dụng đời sống

Yêu cầu HS đọc thông tin SGK cho biết phương pháp điều chế axit axetic.Viết PTPƯ

Yêu cầu HS thực chuyển hóa sau:

Etylen rượu etylic axit axetic etyl axetat

GV yêu cầu HS làm BT – SGK Hoạt động : Cũng cố – Dặn dị Viết cơng thức cấu tạo axitaxetic?

2 Nêu phương pháp điều chế axitaxetic?

3 Axitaxetic có tính chất hóa học

IV Ứng dụng :

( SGK) V Điều chế :

1 Điều chế công nghiệp:

Cho butan tác dụng với oxi nhiệt độ chất xúc tác thích hợp

C4H10 + 5O2 4CH3COOH + H2O

2 Phương pháp lên men giấm:

CH3 – CH2 – OH + O2 CH3COOH + H2O

VI Mối quan hệ : Etylen, rượu etylic, axit axetic, etyl axetat.

HS thực sơ đồ

- C2H4 + H2O C2H5OH

- C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O

HS làm tập :

-o0o -Tuần 30 Ngày soạn : 29.3.2009

Tieát 57 Ngày dạy :30 03.2009

 HS khắc sâu thức tính chất hóa học phi kim Hiđrocacbon, nhiên kiệu.và

mối liên hệ chúng

Cũng cố kiến thức công thức cấu rạo hiđrocacbon Niệt độ

(104)

4 Kó :

 Rèn kĩ viết PTPƯHH, Viết cong thức cấu tạo Kĩ giải tập định

tính định lượng Thái độ tình cảm :

 HS có thái độ nghiêm túc tĩ mĩ trong làm kiểm tra

B Chuẩn bị :

GV: Chuẩn bị cho HS đề kiểm tra HS: Ôn tập trước nội dung nhà

C Tiến hành kiểm tra :

ĐỀ:

Câu 1:

Viết công thức cấu tạo rượu etilic Từ nêu tính chất rượu etilic.

Câu 2:

Có hai chất lỏng axit axêtic rượu etylic Bằng phương pháp hố học trình bày ba

cách khác để nhận chúng Viết phương trình minh hoạ có.

Câu 3:

Cho 10,6 gam hỗn hợp rượu etilic axit axetic tác dụng với dung dịch NaOH lấy dư thu

được 8,2 gam muối.

a Xác định thành phần % khối lượng chất có hỗn hợp.

b Cùng lượng hỗn hợp đem nung nóng có H

SO

đặc xúc tác để điều chế este

Tính khối lượng este thu được, biết hiệu suất phản ứng 80%.

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM

Câu : - Công thức cấu tạo : H H

H C C O H Hoặc CH3 – CH2 – OH

H H - Tính chất hoá học : (1,5đ)

+ Tác dụng với oxi : C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

+ Tác dụng với Na : 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2

+ Tác dụng với axti axetic : CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

Câu 2: Trả lời phương pháp điểm

Câu : Phương trình : CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O nCH3 COOH =

82 ,

= 0,1(mol)

a Theo phản ứng : nCH3COOH = nCH3COONa = 0,1(mol)

=> mCH3COOH = 0,1.60 = 6gam

%CH3COOH = 10,6

x 100% = 56,6% %C2 H5OH = 100 – 56,6 = 43,4%

b PT: CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

Theo phản ứng : n = n = 0,1(mol)

t

H2SO4,đ c,tặ o

(105)

 mCH3COOC2 H = 0,1.88 = 8,8 gam

 Do hiệu suất phản ứng đạt 80% nên khối lượng este :

m

=

= 7,04 gam

Tuần 30 Ngày soạn : 29.3.2009

Tiết 58 Ngày dạy :30 03.2009

Bài 47 :

CHẤT BÉO

1 Kiến thức : HS nắm kiến thưdcs sau :

 Tính chất vật lí chất béo  Thành phần cấu tạo chất béo

 Tính chất hóa học ứng dụng chất béo

2 Kó :

 Rèn luyện kĩ viết PTHH viết công thức cấu tạo hợp chất hữu

B Chuẩn bị :

GV : Chuẩn bị cho nhóm HS dụng cụ hóa chất sau: Dụng cụ : ống nghiệm , ống hút, đèn cồn, giá đỡ

Hóa chất: Nước cất, dd NaOH, dầu ăn, benzen HS : Xem trước học nhà

C Tiến trình giảng : Ổn định tổ chức: Kiểm tra cũ: Bài mới:

Hoạt động

- Yêu cầu HS đọc thông tin SGK cho biết chất béo có đâu?

- Yêu cầu HS quan sát mẫu dầu ăn, mỡ cho biết tính chất vật lí chất béo

HS quan sát mẫu chất béo I Chất béo có đâu:

Chất béo có động vật, thực vật ( tập trung nhiều hạt)

II Tính chất vật lí:

(106)

GV viết công thức cấu tạo chung chất béo phân tích cho HS thấy cơng thức cấu tạo chất béo gồm có glixerol có cơng thức C3H5 (OH)3 axit béo R – COOH

trong R … Hoạt động :

GV hướng dẫn HS đọc thông tin SGK cho biết chất béo có tính chất gì?

- Yêu cầu HS viết PYPƯ thủy phân chất béo

GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm sau : - Cho dd NaOH tác dụng với chất béo - Quan sát tượng nêu nhận xét - Viết PTPƯ

III Chất béo có thành phần cấu tạo phân tử như :

Chất béo hỗn hợp nhiều este glixerol axit béo có cơng thức chung

(R – COO)3C3H5 R C17H35

C15H31 ……

IV Tính chất hóa học:

1 Phản ứng thủy phân chất béo :

(RCOO)3C3H5 + H2O C3H5(OH)3 + RCOOH

2 Phản ứng xà phịng hóa: Cho chất béo tác dụng với NaOH KOH ta thu đượ glyxerol xà phòng

(RCOO)3C3H5 + NaOH -> C3H5(OH)3 + RCOONa

Yêu cầu HS đọc thơng tin SGK cho biết chất béo có ứng dụng đời sống

- Quan sát H 5.8 so sánh lượng tỏa ăn lượng thức ăn

- Hãy nêu biện pháp bảo vệ chất béo không bị ôi thiu

Hoạt động : Cũng cố – Dặn dị:

1 Viết cơng thức cấu tạo chất béo

2 Chhát béo có tính chất hóa học nào?

IV Ứng dụng :

(SGK)

(107)

-o0o -Tuần 30 Tiết 59

Bài 42 :

LUYỆN TẬP : RƯỢU ETYLIC – AXIT AXETIC – CHẤT BÉO.

1 Kiến thức :

 HS nắm : Công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo phân tử, tính chất hóa học

của rượu etylic, axit axetic, chất béo

 Biết vận dụng kiến thức để viết PTPƯ chứng minh

2 Kó naêng :

 Biết vận dụng kiến thức để giải tập định tính định lượng

 HS có thái độ nghiệm túc tĩ mĩ học tập

B Chuẩn bị :

GV : Chuẩn bị số bảng nhóm. HS : Ơ n lại kiến thức chương IV. C Tiến trình giảng

:

GV yêu cầu HS hoàn thành bảng sau: Rượu

etylic

Axit axetic

Chất béo Công

thức cáu tạo

Đặc điểm cấu tạo phân tử Tính chất

I.Kiến thức cần nhớ:

HS hoàn thành bảng sau :

Rượu etylic Axit axetic Chất béo CTCT CH3-CH2-OH CH3 - COOH

Đặc điểm cấu tạo phân tử

Có nhóm – Lamd cho phân tử có tính chất rượu

Có nhóm – COOH làm cho phân tử có tính chất

(108)

hóa học

Hoạt động : Bài tập :

GV yêu cầu HS làm BT – SGK

Hoạt động Cũng cố – Dặn dị :

Yêu cầu HS nhắc lại nội dung học

Vềnhà làm BT lại

axit hữu Tính

chất hóa hoïc

- Tác dụng với kim loại Na,K

- Tác dụng với axit

Có tính chất axit hữu

-Có pứng thủyphân - có pứng xà phịng hóa

II Bài tập :

HS thực tập BT1 :

a phân tử có nhóm - OH : Rượu etylic, có nhóm - COOH : axit axetic

b Axit axetic tác dụng với K, Zn, NaOH, K2CO3

rượu ettylic tác dụng với K BT :

-o0o -Tuaàn 30

Tiết 60

Bài 49 :

THỰC HÀNH : TÍNH CHẤT CỦA RƯỢU VÀ AXIT

 HS khắc sâu kiến thức hóa học rượu etylic axit axetic

2 kỹ :

 Rèn luyện kỹ thực hành hóa học , giải tập thực hành hóa học  GD ý thức cẩn thận , tiết kiệm học tập thực hành hóa học

 HS có thái độ nghiêm túc tỹ mỹ làm thí nghiệm thực hành

B Chuẩn bị :

Dụng cụ : ống nghiệm, giá đỡ, nút cao su, đèn cồn, cốc thủy tinh, ống thủy tinh hình chữ L

Hóa chất : Rượu etylic, axit axetic, quỳ tím, Zn, Na2CO3 , CuO

(109)

:

Hoạt động : Kiểm tra chuẩn bị GV HS - Kiểm tra chuẩn bị dụng cụ hóa chất cho nhóm

- Kiểm tra số nội dung lí thuyết có liên quan + Tính chất hóa học axit axetic

+ Tính chất hóa học rượu etylic Hoạt động :

GV giới thiệu cách tiến hành thí nghiệm

1 Thí nghiệm : GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm sau :

- Lấy ống nghiệm cho vào giá đỡ ống nghiệm - Cho vào ống nghiệm chất sau : Giấy quỳ tím, Zn, Na2CO3 , CuO

- Cho thêm vào ống nghiệm ml dd axit axetic

HS trình bày tính chất hóa học Rượu etylic, axit axetic

HS theo dõi , lắng nghe trình bày thao tác thí nghiệm GV

- Quan sát tượng nêu nhận xét - Yêu cầu HS viết PTPƯ

- Lấy ống nghiệm lắp vào giá đỡ

- Cho ống nghiệm ml dd axit axetic , ml dd rượu tylic giọt H2SO4 đặc

- Lắp ống thủy tinh hình chữ L vào ống cao su , lắp nút cao su vào miệng ống nghiệm

- Lấy cốc thủy tinh cho vào 200 ml nước , cho vào cốc ống nghiệm H 5.5 SGK trang 141

- Đun nhẹ hỗn hợp chất lỏng

- Quan sát tượng nêu nhận xét - Yêu cầu HS viết PTPƯ

Hoạt động : HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm. GV quan sát nhóm tiến hành thí nghiệm

Hoạt động : HS viết bảng tường trình. BẢN TƯỜNG TRÌNH

TT Mục đích thí nghiệm

Hiện tượng quan sát

Nhận xét , viết PTPÖ

2

(110)

Thu dọn dụng cụ, vệ sinh dụng cụ phòng thí nghiệm

Từng nhóm HS làm báo cáo theo mẫu

Tuần 31 Tiết 61

Bài 50 :

GLUCOZƠ

PTK : 160 A Mục tiêu :

 Tính chất vật lí đường glucozơ  Công thức phân tử glucozơ

 Tính chất hóa học ứng dụng

2 Kỹ :

 Rèn luyện kỹ viết PTHH

3 Thái độ – Tình cảm :

 HS có thái độ nghiệm túc tỹ mỹ học tập nghiên cứu

B Chuẩn bị :

GV : Chuẩn bị cho nhóm HS dụng cụ hóa chất sau: Dụng cụ : Ống nghiệm, ống hút, đèn cồn, giá đỡ

Hóa chất : DD C6H12O6 , dd AgNO3 , dd NH3

HS

: Xem trước bừi học nhà.

(111)

- Đặt ống nghiệm vào cốc nước nóng - Quan sát tượng nêu nhận xét - Yêu cầu HS viết PTPƯ

2 Thí nghiệm :

GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK viết PYPƯ lên men rượu

của đường glucozơ Hoạt động :

Yêu cầu HS đọc thông tin SGK cho biết đường glucozơ có ứng dụng đời sống

Hoạt động : Cũng cố – Dặn dị :

Đường glucozơ có tính chất hóa học tính chất hóa học ? Viết PTPƯ chứng minh

HS quan sát mẫu đường Glucozơ

I Trạng thái tự nhiên : Glucozơ có mía , củ cải đường,…

II Tính chất vật lí : Đường Glucozơ tồn thể rắn , không màu, không mùi, vị ngọt, dễ tan nước

HS thực thí nghiệm theo GV : - Có kết tủa thu

C6H12O6 + Ag2O C6H12O7 + 2Ag

C6H12O6 + H2O 2C2H5OH +2 CO2

1 Phản ứng oxi hóa glucozơ ( phửn ứng tráng gương)

C6H12O6 + Ag2O NH3 , t0 C6H12O7 + 2Ag

2 Phản ứng lên men rượu

C6H12O6 + H2O 2C2H5OH + CO2

IV Ứng dụng :

(SGK)

Tuần 31 Tiết 62

Bài 51 :

SACCAROZƠ

Cơng thức phân tử : C12H22O11

A Mục tieâu :

 Tính chất vật lí đường saccarozơ  Cơng thức phân tử đường saccarozơ  Tính chất ứng dụng đường saccarozơ

2 Kỹ :

 Rèn luyện kỹ viết PTPƯ của đường saccarozơ

 HS có thái độ nghiêm túc tỹ mỉ học tập nghiên cứu

B Chuẩn bị :

(112)

Dụng cụ : Ống nghiệm, ống hút, đèn cồn, giá đỡ Hóa chất : DD C12H22O11 , dd AgNO3 , dd NH3

:

Yêu cầu HS đọc thông tin SGK cho biết chất đường saccarozơ có đâu ?

Yêu cầu HS quan sát mẫu đường saccarozơ cho biết tính chất vật lí

- Nhỏ vài giọt AgNO3 vào dd NH3 lắc nhẹ, thêm

vào vài giọt dd đường saccarozơ - Đặt ống nghiệm vào cốc nước nóng - Quan sát tượng nêu nhận xét Thí nghiệm : GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm sau :

- Nhỏ vài giọt AgNO3 vào dd NH3 lắc nhẹ, thêm

vào vài giọt dd đường saccarozơ, cho thêm vào vài giọt dd H2SO4

- Đặt ống nghiệm vào cốc nước nóng - Quan sát tượng nêu nhận xét - Yêu cầu HS viết PTPƯ

Yêu cầu HS đọc thông tin SGK cho biết đường saccarozơ có ứng dụng đời sống

Đường saccarozơ có tính chất hóa học tính chất hóa học ? Viết PTPƯ chứng minh

HS quan sát mẫu đường saccarozơ I Trạng thái tự nhiên :

Saccarozơ có nhiều lồi thực vật mía , củ cải đường

II Tính chất vật lí :

Đường saccarozơ tồn thể rắn, không màu, không mùi, tan nước

- HS thực theo u cầu GV : - Khơng có tượng

- HS thực theo yêu cầu GV : - Có kết tủa trắng xuất

C12H22O11 + H2O C6H12O6 +

C6H12O6

Saccarozơ + Nước Glucozơ + Fructozơ

1 Phản ứng thủy phân :

C12H22O11 + H2O C6H12O6 +

C6H12O6

Saccarozơ + Nước Glucozơ + Fructozơ

(113)

Tiết 63

Bài 52 :

TINH BỘT – XENLULOZƠ

 Tính chất vật lí tinh bột xenlulozơ  Công thức phân tử tinh bột xenlulozơ  Tính chất ứng dụng tinh bột xenlulozơ

2 Kỹ :

 Rèn luyện kỹ viết PTPƯ của tinh bột xenlulozơ

B Chuẩn bị :

GV : Chuẩn bị cho nhóm HS dụng cụ hóa chất sau: Dụng cụ : Ống nghiệm, ống hút, đèn cồn, giá đỡ

Hóa chất : Tinh bột, bơng, dd nước Iốt HS : Xem trước học nhà

:

Yêu cầu HS đọc thông tin SGK cho biết chất tinh bột xenlulozơ có đâu ?

Yêu cầu HS quan sát mẫu tinh bột xenlulozơ cho biết tính chất vật lí

u cầu HS đọc thông tin SGK cho biết phân tử khối tinh bột xenlulozơ có đặc điểm nào?

1 GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK viết PTPƯ thủy phân tinh bột xenlulozơ Thí nghiệm : GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm sau :

HS quan sát mẫu tinh bột xenlulozơ I Trạng thái tự nhiên :

(SGK) II Tính chất vật lí :

1 Tinh bột : Tồn thể rắn, có màu trắng, khơng mùi, khơng vị, khơng tan nước lạnh, tan nước nóng tạo thành hồ tinh bột Xenlulozơ : Tồn thể rắn, màu trắng, không mùi , không vị , không tan nức III Đặc điểm cấu tạo phân tử :

Phân tử tinh bột xenlulozơ Polime gồm nhiều mắt xích, mắt xích phân tử (- C6H10O5 -) liên kết với

- Tinh bột : (- C6H10O5 -)n n từ 1200 đến

6000

- Xenlulozơ : (- C6H10O5 -)n n từ 10000

đến 14000

IV Tính chất hóa học : HS thực theo GV :

(- C6H10O5 -)n + nH2O

(114)

- Nhỏ vài giọt iốt vào hồ tinh bột lắc nhẹ - Đặt ống nghiệm vào cốc nước nóng sau để nguội

- Quan sát tượng nhạn xét

GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK cho biết tinh bột xenlulozơ có ứng dụng đời sống ?

Hoạt động : Cũng cố - dặn dò

1 Tinh bột xenlulozơ có tính chất hóa học ? Viết PTPƯ có

2 Yêu cầu HS làm BT – SGK trang 158

HS thực theo GV :

- có màu xanh xuất hiện, đun nóng màu xanh dần, để nguội màu xanh xuất

1 Phản ứng thủy phân :

(- C6H10O5 -)n + nH2O

nC6H12O6

2 Tác dụng tinh bột với iôt :

Khi cho iơt vào hồ tinh bột có màu xanh xuất hiện, đun nóng màu xanh dần, để nguội màu xanh xuất

V Ứng dụng :

( SGK ) HS trả lời câu hỏi làm BT

-o0o -Tuaàn 32

Tiết 64

Bài 53 :

PROTEIN

 Tính chất vật lí protein

 Cơng thức phân tử của protein  Tính chất ứng dụng của protein

2 Kỹ :

 Rèn luyện kỹ viết PTPƯ của protein cách nhận biết protein

B Chuaån bị :

GV : Chuẩn bị cho nhóm HS dụng cụ hóa chất sau: Dụng cụ : Đèn cồn, diên, 12 ống nghiệm, giá kẹp ống nghiệm Hóa chất : Lơng gà , trứng gà

(115)

Hoạt động thầy Hoạt động thầy Hoạt động :

Yêu cầu HS đọc thơng tin SGK cho biết Protein có đâu ?

Yêu cầu HS quan sát mẫu Protein cho biết tính chất vật lí

Yêu cầu HS đọc thông tin SGK cho biết thành phần nguyên tố đặc điểm cấu tạo phân tử Protein ?

I Trạng thát tự nhiên :

Protein có thể người, động vật, thực vật

II Tính chất vật lí :

Protein tồn thể rắn lỏng , tan nước

III Thành phần cấu tạo :

1 Thành phần : Phân tử Protein cấu tạo gồm nguyên tố sau : C, H, O, N, …

2 Cấu tạo : Phân tử Protein chuỗi Polipeptit mắt xích phân tử Amino axit Phân tử amino axit đơn giản H2N –

CH2 – COOH (Axit amimo axetic)

1 GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK viết PTPƯ thủy phân tinh bột xenlulozơ Thí nghiệm : GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm sau :

- Lấy vài sợi tóc lơng gà đốt - Quan sát tượng , nhận xét

3 Thí nghiệm :

- Lấy lịng trắng trứng đánh tan cho vào ống nghiệm ống cho thêm nước, ống cho thêm rượu lắc

- Đun lửa đèn cồn - Quan sát tượng , nhận xét Hoạt động :

GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK cho biết Protein có ứng dụng đời sống ? Hoạt động :

Cũng cố - dặn dò

1 Protein có tính chất hóa học ? Viết PTPƯ có

2 Yêu cầu HS làm BT – SGK trang 160

IV Tính chất hóa học :

HS thực theo hướng dẫ GV :

Protein + Nước Hỗn hợp amino axit

HS thực theo hướng dẫ GV : - Có mùi khét tóc cháy

- Trứng kết dính thành mảng lớn phản ứng thủy phân

Protein + Nước Hỗn hợp amino axit

2 Sự phân hủy nhiệt :

Khi đun nóng khơng có nước, protein bị phân hủy tạo chất bay có mùi khét Sự đơng tụ :

Khi đun nóng protein xẩy tượng đơng tụ

(116)

Tuần 33 Tiết 65 – 66

Bài 54 :

POLIME

 Định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung Polime  Ứng dụng Poliome

 Nắm khái niệm chất dẻo, tơ, cao su  Ứ ng dụng vật liệu thực tế

2 Kó :

 Từ cơng thức số polime viết cơng thức tổng qt, từ suy công

thức polime ngược lại Thái độ tình cảm :

B Chuẩn bị :

GV : Tranh, phiếu học tập số vật liệu từ polime HS : Xem trước học nhà

:

- Yêu cầu HS đọc thông tin SGK cho biết Polime ?

- Dựa vào nguồn gốc người ta chia polime thành loại

- GV cho HS quan sát loại mẫu vật làm loại Polime thiên nhiên tổng hợp Hoạt động :

- Yêu cầu HS đọc thông tin SGK quan sát bảng trang 161 cho biết phân tử Polime có đặc điểm cấu tạo ? Nó có tính chất đặc trưng

I Khái niệm polime :

1 Polime ? Polime chất có khối lượng phân tử lớn, nhiều mắt xích liên kết với tạo nên

Phân loại : phân laọi theo nguồn gốc : - Polime thiên nhiên

- Polime tổng hợp

2 Polime có cấu tạo tính chất ? Polime cấu tạo từ nhiều mắt xích liên kết với theo dạng :

(117)

- Mạch phân tử Polime gồm loại mạch ?

Tính chất vật lí :

Hầu hết Polime tồn thể rắn, không bay hơi, đa số không tan nước dung mơi thơng thường

Yêu cầu HS laøm BT – SGK

TCT : 66 KTBC :

1 Polime ? Polime chia làm loại ? Cho ví dụ

2 Polime có cấu tạo tính chất ?

3 HS làm BT SGK trang 165 Hoạt động :

1 GV yêu cầu HS đọc thơng tin SGK cho biết Polime có ứng dụng thực tế

2 Thí nghiệm :

GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm sau : - Cho HS quan sát vận dụng gia đình làm từ chất dẻo dép, rổ, rá, vỏ bút,… - Yêu cầu HS nắn đồng dùng

- Quan sát tượng , nhận xét - Thế tính dẻo

3 Thí ngiệm :

- u cầu HS quan sát sơ đồ cho biết thực tế tơ sợi phân loại ?

BT : ( d) BT :

a “ chất rắn” b “ không”

c “ thiên nhiên” “ tổng hợp” d “ tổng hợp “ “ thiên nhiên” HS thực theo yêu cầu VG

II Ứng dụng Polime Chất dẻo :

HS thực theo GV : - HS quan sát

- Các đồ dùng bị biến dạng - Tính dẻo chất bị biến dạng

bởi lực tác dụng từ bên , ngừng tác dụng hình dạng giữ ngun

2 Tơ :

- Tơ sợi Polime có cấu trúc dạng sợi

(118)

4 Thí nghiệm :

- u cầu HS quan sát mẫu cao su , kéo mẫu cao su dãn để vị trí ban đầu

- Quan sát tượng, nhận xét - Cho biết tính đàn hồi

- Cao su chia thành loại ? loại nào?

Hoạt động : Cũng cố – Dặn dị

1 Phân biệt dạng Polime cho ví dụ GV yêu cầu HS làm BT SGK trang 165

các nhóm sau : + Tơ thiên nhiên + Tơ hóa học Gồm Tơ nhân tạo Tơ tổng hợp Cao su :

HS thực theo hướng dẫn GV :

- Mẫu cao su trở vị trí ban đầu - Tính dàn hồi tính chất bị biến dạng

bởi lực tác động từ bên ngồi , ngừng tác động trở vị tró ban đầu

- Cao su gồm : Cao su thiên nhiên cac su nhân tạo

Tuần 34 Tiết 67

Bài 55 :

THỰC HÀNH : TÍNH CHẤT CỦA GLUXIT

 HS kắc sâu kiến thức tính chất hóa học PƯ đặc trưng gluco,

saccarozơ, tinh bột Kó :

 Rèn kĩ thực hành hóa học, tập thực hành hóa học  GD ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập thực hành hóa học

 HS có thái độ nghiêm túc tĩ mỹ thi làm thực hành thí nghiệm

B Chuẩn bị :

Dụng cụ : ống nghiệm, giá đỡ, đèn cồn, cốc thủy tinh, ống thủy tinh, đũa thủy tinh Hóa chất : DD glucozơ, saccarozơ, tinh bột, AgNO3 , NH3 , I2

(119)

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động :Kiểm tra chuẩn bị GV HS.

1 Kiểm tra chuẩn bị dụng cụ hóa chất cho nhóm

- Kiểm tra số nội dung kiến thức có liên quan +Tính chất hóa học glucozơ

+ Phương pháp nhận biết dd glucozơ, saccarozơ, tinh bột

GV giới thiệu cách tiến hành thí nghiệm :

a Thí nghiệm : GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm sau:

- Cho vài giọt dd AgNO3 vào ống nghiệm đựng dd

NH3 ,

- Cho thêm vào ml dd glucozơ cho ống nghiệm vào cốc chứa nước nóng

b Thí nghiệm : GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm sau:

- Lấy ống nghiệm cho vào mẫu chất glucozơ, saccarozơ, tinh bột đánh dấu ống nghiệm đến cách ngẫu nhiên

- Lấy ống nghiệm ml cho vào ống nghiệm nhỏ cho thêm vào ống nghiệm ml dd iôt ,

- Trong ống nghiệm lại cho vào ống nghiệm ml dd AgNO3 có chứa dd NH3 đun nóng

GV cho HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm Hoạt động : HS viết tường trình sau : BẢN TƯỜNG TRÌNH

TT Mục đích

thí nghiệm Nêu tượng quan sát

Giải thích viết PTPƯ

HS trình bày tính chất hóa học glucozơ, cách nhận biết dd glucozơ, saccarozơ, tinh bột

HS theo dõi lắng nghe trình bày thao tác thí nghiệm GV

(120)

2

HS thu dọn dụng cụ , vệ sinh dụng cụ phòng thí nghiệm

-o0o -Tuần 34 - 25

Tiết 68 – 69

Bài 56 :

ÔN TẬP CUỐI NĂM

 HS thiết lập mối quan hệ chất vô cơ: Kim loại , phi kim, oxit, axit,

bazơ, muối.được biểu diễn theo sơ đồ học

 Cũng cố lại kiến thức học hợp chất vơ cơ, hình thành mối quan

hệ chất kĩ :

 Biết thiết lập mối quan hệ chất vô dựa tính chất phương

pháp điều chế

 Biết chọn chất cụ thể để chứng minh cho mối quan hệ thiết lập

 Vận dụng tính chất chất vơ học để viết PT biểu diễn mối

quan hệ chất

 Cũng cố kĩ giải BT , Kĩ vận dụng kiến thức vào thực tế

:

TCT 68 Hoạt động :

GV yêu cầu HS thảo luận nhóm chọn chất tích hợp điền vào sơ đồ viết PTPƯ thể mối liên quan loại chất vô

HS thực bên

I Phần hóa vơ : A Kiến thức cần nhớ :

1 Mối quan hệ loại hợp chất vô phản ứng hóa học thể mối quan hệ.

(121)

HS viết PTPƯ : Hoạt động :

Bài tập : HS làm tập

+ axit + bazô

+ Nước + to + Nước

Axit Bazô Axit OB

PTPƯ : B Bài tập :

BT :

a Dùng quỳ tím nhận biết axit

b Dùng quỳ tím nhận biết axit

c Thử tính tan nhận biết muối tan

BT : HS lập sơ đồ sau

Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3

FeCl2 Fe

BT :

GVhướng dẫn HS làm BT : TCT : 69

Yêu cầu HS thảo luận nhóm : Hoàn thành tập sau :

1 Viết công thức cấu tạo : Metan, etilen, axetilen, benzen, rượu etylic, axit axetic

2 Hãy viết PTPÖ sau :

a Phản ứng cháy hiđrocacbon,

HS laøm BT BT1 :

a Dùng quỳ tím nhận biết axit b Dùng quỳ tím nhận biết axit c Thử tính tan nhận biết muối tan BT :

II Phần hóa hữu : A Kiến thức cần nhớ :

1 Công thức cấu tạo :

HS lên bảng làm BT1 Các phản ứng quan trọng : HS lên bảng làm BT2 Các ứng dụng

HS lên bảng làm BT3 B Bài tập :

(122)

rượu etylic

b Phản ứng cộng axetilen etilen, phản ứng trùng hợp etilen c Phản ứng metan, benzen với clo, brom

d Phản ứng rượu etylic với axit axetic, với Na

e Phản ứng axit axetit với kim loại, bazơ, oxit bazơ, muối

f phản ứng thủy phân chất béo, gluxit, protein

3 Nêu ứng dụng : a Ứng dụng hiđrocacbon b Ứng dụng chất béo, gluxit, protein

c Ứng dụng polime Hoạt động :

GV yêu cầu HS làm BT 1, 2, 3, 4, SGK trang 168

Câu b BT :

a Thành phần nguyên tố giống nhau, cấu tạo khác nhau, tính chất khác

c hợp chất polime

(123)

Tuần 35 Tiết 70

KIỂM TRA HỌC KỲ II

A Mục tiêu :

1 Kiến thức : HS Nắm kiến thức sau :

 Cũng cố hệ thống hóa kiến thức tính chất hóa học hợp chất vơ cơ,

kim loại để HS thấy mối quan hệ đơn chất hợp chất vô

 Cũng cố hệ thống hóa kiến thức tính chất hóa học hợp chất hữu cơ,

để HS thấy mối quan hệ loạiø hợp chất vô Kĩ :

 HS có kĩ nhận biết chất vơ chất hữu  Kĩ giải BT

 Kó làm kiểm tra

3 Thái độ – Tình cảm :

 GD ý thức nghiêm túc làm kiểm tra

B Chuẩn bị :

GV : Chuẩn bị cho HS em đề kiểm tra

giao an hoa 9

ÔN TẬP HOÁ HỌC LỚP 8

BT1: Viết CTHH hợp chất có tên gọi sau

và phân loại chúng.

Trình bày lời giải sau:

n

TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT – KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT

MỘT SỐ OXIT QUANG TRỌNG

MỘT SỐ OXIT QUANG TRỌNG (TT)

2.

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT

MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG

MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG(TT)

1 n định tổ chức :

2 Kiểm tra cũ

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT

:

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT AXIT

KIỂM TRA 45 PHÚT

MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG

MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (TT)

Tuần Ngày soạn :09.10.2008

Tiết 14 Ngày dạy :

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI

Tuần Ngày soạn :11.10.2009

Tiết 15 Ngày dạy :12.10.2009

MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG

:

Tuần Ngày soạn :14.10.2009

Tiết 16 Ngày dạy :15.10.2009

PHÂN BÓN HÓA HỌC

:

Tuần Ngày soạn :18.10.2009

Tiết 17 Ngày dạy : 19.10.2009

Tuần Ngày soạn :21.10.2009

Tieát 18 Ngày dạy :22.10.2009

CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

Tuần 10 Ngày soạn :27.10.2008

Tiết 19 Ngày dạy :

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ VAØ MUỐI

:

Tuần 10 Ngày soạn :30.10.2008

Tiết 20 Ngày dạy :

KIEÅM TRA 45 PHÚT

ĐỀ KIỂM TRA

Tuần 11 Ngày soạn :03.11.2008

Tieát 21 Ngày dạy :

Chương II:

KIM LOẠI

Bài 15 : TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI

I Mục tiêu :

- HS hiểu số tính chất vật lí kim loại : tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn

nhiệt có ánh kim

- Mọtt số ứng dụng kim loại đời sống sản xuất.

- Biết thực TN đơn giản, quan sát, mô tả tượng, nhận xét rút kết luận về

từng tính chất vật lí.

Biết liên hệ tính chất vật lí, tính chất hố học với số ứng dụng kim loại.

II Đồ dùng dạy học :

- đoạn dây thép dài 20cm, đèn cồn, bao diêm, đèn điện để bàn, đoạn dây nhôm…

III Hoạt động dạy học :

1 Kiểm tra cũ :

2 Bài :

Hoạt động giáo viên học sinh

Nội dung

* Hoạt động :

- GV hướng dẫn HS làm TN

- HS làm TN theo nhóm, nêu tượng.

- GV gọi HS đại diện nhóm nhận xét , giải

thích kết luận

- GV cho HS quan sát mẫu:

+ Giấy gói bánh kẹo làm nhơm

+ Vỏ đồ hộp -> Kim loại có tính

1 Tính dẻo :

Kim loại có tính doẻ, kim loại khác

nhau có tính dẻo khác nhau.

deûo

* GV chuyển ý : Ngồi tính dẻo, kim loại

cịn có tính dẫn điện.

* Hoạt động :

- GV làm TN hình 2.1 SGK/46